精品解析：四川省眉山市仁寿县部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

2024-2025学年高一校校期末联考 化学试题 时间90分钟 总分100分(选择题48分，非选择题52分) 一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意，每题2分，共48分 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 4. 胆矾(CuSO4•5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 混合物 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 6. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 8. 下列不属于氧化还原反应是 A. B. C. D. 9. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 10. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl； 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3； 丙：HCl、K2CO3、NaCl； 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl； 其中记录结果合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 11. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 12. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 、、CO 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否都是无色的 C. 分散系粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 15. 下列各组离子在指定环境中能大量共存是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 17. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 18. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 + 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 19. 下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 A. NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 B. NaCl溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl- C. NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动 D. 熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 21. 下列逻辑关系图中正确的是（ ） A B C D A. A B. B C. C D. D 22. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. +2OH−=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B. C+2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. Ca2++C=CaCO3↓ Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2 D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 23. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 24. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 25. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________。 （2）①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于___________﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生___________反应，从电子得失看，它们两两之间能发生___________反应。 （3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：___________。 写出③和④反应的离子方程式：___________。 写出③和⑦反应的化学方程式：___________。 26. 请回答下列关于胶体的有关问题 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 （2）已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则： ①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是___________。 ②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)净水。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉     B．胶体的电泳   C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高___________。 （4）要除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-，可采用的方法是___________。 27. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （1） 中铁元素化合价为___________，该元素在该反应中发生___________反应，(填“氧化”或“还原’)还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________ 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （4）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 28. 2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙是盐和二氧化硅是___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 29. 要准属掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NH4HCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组____、第二组___ 、(填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是____； ②物质Q在反应中可能起的作用是___。 30. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 22KI+2 =2NO↑+2 （1）请完成该化学方程式中的化学式为___________；并写出该反应的离子方程式为___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 A．酸   B．酸式盐 C．碱   D．非电解质   E．电解质   F．离子化合物   G．共价化合物 （3）用上述反应来处理从环保角度来讲并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更__________(填“强”或“弱”)。 （4）请认真阅读题干相关信息内容，下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于滴有酚酞的水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一校校期末联考 化学试题 时间90分钟 总分100分(选择题48分，非选择题52分) 一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意，每题2分，共48分 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应； B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应； C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应； D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应； 故选D。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确； D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 4. 胆矾(CuSO4•5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】胆矾是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； 故选C。 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 6. 下列电离方程式书写不正确的是 A HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确； C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确； D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确； 故选B。 7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误； C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误； 故选C。 8. 下列不属于氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 9. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 10. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl； 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3； 丙：HCl、K2CO3、NaCl； 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl； 其中记录结果合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误； B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误； C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误； D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确； 故合理选项为D。 11. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意； B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意； C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意； D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 、、CO 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，A符合题意； B．、是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不合题意； C．生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不合题意； D．是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：A。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误； B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误； C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确； D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误； 综上所述答案为C。 14. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否都是无色的 C. 分散系粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小； 故答案为C。 15. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意； B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意； C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意； D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。  故答案选A 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 17. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。 【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合； C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合； D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。 18. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 + 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应时无明显实验现象，选项A错误； B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，选项B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应既是有化合价变化的氧化还原反应，又是在溶液中进行的离子反应，选项C正确； D．氯化钡溶液与硫酸铜溶液恰好反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，锌粒与稀盐酸恰好反应生成氯化锌和氢气，溶液中的阴离子都是氯离子，种类相同，选项D错误； 答案选C 19. 下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 A. NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 B. NaCl溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl- C. NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动 D. 熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氯化钠不导电但氯化钠的水溶液导电，故氯化钠是电解质，选项A不正确； B．NaCl溶于水发生电离产生Na+、Cl-，电离方程式为NaCl= Na++Cl-，选项B错误； C．NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动，阳离子定向移动到阴极，阴离子定向移动到阳极，选项C正确； D．熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子Na+、Cl-，选项D正确； 答案选A。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 21. 下列逻辑关系图中正确的是（ ） A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.气溶胶属于胶体，A错误； B.所有化学反应都有能量变化，故吸热放热反应包含氧化还原反应，B错误； C.钾盐和碳酸盐应属于交叉关系，钠盐和碳酸盐也属于交叉关系，C错误； D.电解质和非电解质属于化合物，既不是单质也不是混合物，D正确； 答案选D。 22. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. +2OH−=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B. C+2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. Ca2++C=CaCO3↓ Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2 D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl中CuCl2为可溶性铜盐，NaOH为可溶性强碱，两者反应生成Cu(OH)2沉淀和可溶性盐NaCl，A正确； B．+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中Na2CO3为可溶性碳酸盐，HCl为强酸，两者反应生成、和可溶性盐NaCl，B正确； C．Ca2++=CaCO3↓表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2中BaCO3是难溶性碳酸盐，且在溶液中不能电离出大量，不能与Ca(OH)2发生该离子反应，C错误； D．H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中H2SO4强酸，KOH是强碱，两者反应生成可溶性盐和水，D正确； 故选C。 23. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。 答案选C。 24. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 25. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________。 （2）①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于___________﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生___________反应，从电子得失看，它们两两之间能发生___________反应。 （3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：___________。 写出③和④反应的离子方程式：___________。 写出③和⑦反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥ （2） ①. 单质 ②. 化合 ③. 氧化还原 （3） ①. 2H2+O2=2H2O ②. H++OH-=H2O ③. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦Al⑧空气⑨汽油，其中⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4是含碳的有机化合物，故答案为：⑧⑨；⑤；③；④；⑥； 【小问2详解】 H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；从基本反应类型看，它们两两之间都是两种单质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，从电子得失看，它们两两之间能发生氧化还原反应；故答案为：单质；化合；氧化还原； 【小问3详解】 氢氧燃料电池可以将燃料氢气和氧气直接反应产生电能，反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；③H2SO4和④KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；③H2SO4和⑦Al反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 26. 请回答下列关于胶体的有关问题 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 （2）已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则： ①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是___________。 ②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)净水。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉     B．胶体的电泳   C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高___________。 （4）要除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-，可采用的方法是___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 有沉淀生成 ②. 能 （3） ①. A ②. B ③. C （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电荷中和，使胶体发生凝聚而产生沉淀，则现象是：有沉淀生成； ②Al(OH)3胶体能够净水，是因为胶粒具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，也能吸附水中的悬浮杂质，则Fe(OH)3胶体也能净水； 【小问3详解】 ①卤水点豆腐是向豆浆(胶体)中加入卤水(含电解质)，使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，则豆腐的制作，利用的胶体性质是胶体的聚沉，故选A； ②工厂高压静电除尘，是因为胶体粒子带有电荷，在电场作用下定向移动，利用的胶体性质是胶体的电泳，故选B； ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，是因为清晨或者大雨过后，空气中存在雾(气溶胶)，当光线通过时会产生丁达尔效应，利用的胶体性质是丁达尔效应，故选C； 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子(如)可以透过半透膜。利用这一性质，要除尽Fe(OH)3胶体中的，可采用的方法是渗析。 27. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH-=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （1） 中铁元素化合价为___________，该元素在该反应中发生___________反应，(填“氧化”或“还原’)还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （4）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 【答案】（1） ①. +6价 ②. 氧化 ③. Fe(OH)3 ④. NaCl （2） （3）AB （4）5：1 【解析】 【小问1详解】 中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，该元素在该反应中化合价升高，发生氧化反应，还原剂是Fe(OH)3，还原产物是NaCl； 【小问2详解】 Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：； 【小问3详解】 中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选AB； 【小问4详解】 氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，KI中碘由-1价升高为0价被氧化，为还原剂；KIO3中碘元素由+5价降低为0价被还原，作为氧化剂，氧化产物和还原产物均为碘单质，故氧化产物和还原产物的个数比是5：1。 28. 2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙是盐和二氧化硅是___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 【答案】（1）氧化物 （2）难溶 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅是由硅、氧元素组成的氧化物； 【小问2详解】 作为摩擦剂的氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，则推测牙膏摩擦剂均难溶。 29. 要准属掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NH4HCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组____、第二组___ 、(填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是____； ②物质Q在反应中可能起的作用是___。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. Na2O2 ③. 分解反应 ④. 催化 【解析】 【详解】(1)第一组中的Na2CO3俗称纯碱，电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，不属于碱；第二组中的Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气，所以不属于碱性氧化物，答案：Na2CO3；Na2O2； (2)①由表中数据可知，Q的质量不变，N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应，答案：分解反应； ②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q可能是催化剂，起催化作用。，答案：催化作用。 30. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 22KI+2 =2NO↑+2 （1）请完成该化学方程式中的化学式为___________；并写出该反应的离子方程式为___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 A．酸   B．酸式盐 C．碱   D．非电解质   E．电解质   F．离子化合物   G．共价化合物 （3）用上述反应来处理从环保角度来讲并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更__________(填“强”或“弱”)。 （4）请认真阅读题干相关信息内容，下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于滴有酚酞的水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。 【答案】（1） ①. ②. （2）EF （3） ①. 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 ②. 还原性 ③. 强 （4）D （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 根据缺项方程式中元素守恒，所缺的物质是； 化学方程式中的均是可溶的盐，在书写离子方程式中可以拆分，故离子方程式为。 小问2详解】 在电离时会电离出，故属于正盐，A、B、C分类均不合理；中因存在离子键，在熔融或水溶液中可导电，故属于电解质，D不符合题意，E符合题意；含有离子键的化合物为离子化合物，F符合题意，G不符合题意；故答案选EF。 【小问3详解】 在上述方程式中生成了NO，是有毒的污染性气体，故用上述反应来处理从环保角度来讲并不是最佳方法。 要将转化为氮气，N元素化合价要降低得电子，故需要加入还原剂； 按照氧化还原反应中强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物，故加入的还原剂其还原性要比KI强。 【小问4详解】 A．的水溶液因水解显碱性使酚酞变红，NaCl不水解其水溶液是中性，滴入酚酞不变色，故可用于区分固体和NaCl，A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液中，能与溶液反应生成的难溶于水、易溶于酸故溶液中无沉淀产生；NaCl能与溶液反应生成的AgCl难溶于水、难溶于酸故溶液中产生沉淀；故可用于区分固体和NaCl，B不符合题意； C．加热到320℃以上会分解产生、和，气体可使带火星的木条复燃；NaCl性质稳定受热不分解；故可用于区分固体和NaCl，C不符合题意； D．有毒，不能用筷子蘸取固体并品尝味道，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 使转化为而中毒，该过程中Fe元素失电子故是还原剂，表现出氧化性，作氧化剂；若作氧化剂其O元素化合价降低得电子生成的是水，若作还原剂其O元素化合价升高失电子生成的是氧气。 A．中既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意； B．中是还原剂，B不符合题意； C．中是氧化剂，C符合题意； D．中是还原剂，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 单线桥表示的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $