第4章 阶段重点练（七）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学复习讲义围绕物质结构与元素周期律单元，通过典型例题解析系统梳理核素、化学键、“位-构-性”关系等核心知识，用对比辨析（如同素异形体与核素区别）和框架图呈现化学键类型与物质类别的对应关系，突出原子结构决定性质的化学观念。 练习设计聚焦科学思维培养，如通过判断He、Na₂S等物质中作用力类型（第2题）强化分类分析能力，结合元素推断题（第7题）构建“结构-性质”证据推理链。解析中易错点标注（如相对分子质量单位）助力基础巩固，综合推断题提升高阶思维，教师可据此实施分层教学，支持学生自主复习与能力进阶。

阶段重点练（七） 一、选择题 1.14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子n）轰击14N，可使14N转变成14C，n14CH。下列说法正确的是（　　） A.14N转换成14C是化学变化 B.14CH4和14NH3的核电荷数相同 C.14CO2的相对分子质量为46 g·mol－1 D.14C和C60互为同素异形体 解析：B　14N转换成14C是原子种类的变化，不是生成新物质的变化，不是化学变化，A错误；核电荷数＝原子序数，14CH4和14NH3的核电荷数分别为6＋1×4＝10、7＋1×3＝10，两者相同，B正确；14CO2的相对分子质量为46，单位为1，C错误；同素异形体的研究对象为单质，14C为核素，所以14C和C60不互为同素异形体，D错误。 2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是（　　） ①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH A.①②③ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①②④ 解析：D　①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S、 ④CaO中只含有离子键；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，选D。 3.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（　　） A.2Na×＋O2－Na＋[︰︰]2－Na＋ B.2Na＋＋F22Na＋[︰︰]－ CMg＋2·︰Mg2＋[︰︰ D. 解析：D　箭头前表示原子的电子式，形成过程应为，A错误；箭头前表示原子的电子式，离子化合物中相同离子不能合并，形成过程应为，B错误；离子化合物氟化镁中相同离子不能合并，形成过程应为，C错误。 4.下列有关物质性质的比较正确的是（　　） A.碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH B.酸性：HF＞HCl＞HBr C.还原性：SiH4＞PH3＞HCl D.稳定性：CH4＞NH3＞HF 解析：C　金属性：K＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，A错误；非金属性：F＞Cl＞Br，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞HBrO4，非含氧酸酸性：HF＜HCl＜HBr，B错误；非金属性：Si＜P＜Cl，则还原性：SiH4＞PH3＞HCl，C正确；非金属性：C＜N＜F，所以气态氢化物的热稳定性：CH4＜NH3＜HF，D错误。 5.（2025·辽宁七校协作体高一月考）下列关于元素周期律的说法错误的是（　　） A.离子半径大小：O2－＞Na＋＞S2－ B.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C.砹与氯同主族，单质砹（At2）为有色固体，HAt不稳定 D.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 解析：A　S2－的核外有3个电子层，O2－、Na＋的核外有2个电子层，因此S2－的离子半径最大；O2－、Na＋的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：O2－＞Na＋；故离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋，A错误。Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确。卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹（At2）为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确。非金属性：S＞P＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，D正确。 6.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　） A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是＋7价 D.第七周期0族元素的原子序数为118 解析：C　35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 7.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（　　） A.E为过渡元素 B.A与B形成的某化合物可能含非极性键 C.C与D形成的化合物为离子化合物 D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 解析：C　A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，则A为H元素或者Li元素或者Be元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，n＝1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为＋7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素。E为Fe元素，是过渡元素，A正确；若A为H元素，则H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，B正确；C为Al元素、D为Cl元素，两者形成的氯化铝为共价化合物，C错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，两者之间可以发生反应生成盐和水，D正确。 8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是（　　） A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B.原子半径：Y＞X＞Z C.最高正化合价：Z＞Y＞W D.简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y 解析：C　W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20，可知W、X、Y、Z分别为H、O、S、F。元素X、Y分别是O、S，位于第ⅥA族，A正确；X、Y、Z分别为O、S、F，原子半径：S＞O＞F，简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B、D正确；F无正价，O无最高正价，C错误。 9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　） A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C.a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物 D.五种元素原子形成的简单离子中，c离子的半径最大 解析：C　原子序数依次增大的短周期元素中，－2价的a和＋6价的e均位于元素周期表第ⅥA族，则a为O元素、e为S元素；b、c、d的化合价分别为＋1、＋3、＋5价，则b为Na元素、c为Al元素、d为P元素。31d和33d的质子数相同、中子数不同，是不同的核素，A错误；非金属性：O＞S＞P，则稳定性：H2O＞H2S＞PH3，B错误；钠元素和氧元素可以形成氧化钠、过氧化钠两种化合物，C正确；同主族元素，从上到下简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则五种元素原子形成的简单离子中，铝离子的离子半径最小，D错误。 10.现有四种前20号元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质： 红色溶液Q溶液观察火焰呈紫色 下列说法错误的是（　　） A.化合物Q为离子化合物 B.元素最高化合价：X＜Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z D.Z的简单离子与R的简单离子的电子层结构不相同 解析：D　根据Q与FeCl3溶液作用产生红色溶液可知，Q中含有SCN－；Q溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，则Q为KSCN。结合元素核电荷数大小可知：X为C，Y为N，Z为S，R为K。Q为KSCN，属于离子化合物，A正确；C元素的最高化合价为＋4价，N元素的最高化合价为＋5价，则元素最高化合价：C＜N，B正确；非金属性：S＞C，故酸性：＞H2CO3，C正确；Z为S，R是K，S2－和K＋的核外电子排布均为2、8、8，两者具有相同的电子层结构，D项错误。 二、非选择题 11.（2025·北京顺义一中月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。 A E （1）A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 （2）C的常见单质与D的单质发生反应的化学方程式为4Al＋3O22Al2O3。 （3）D的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O。 （4）检验某溶液中含有F的简单离子的方法是取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl－。 解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如题图所示，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素，则E为S元素，F为Cl元素；C与E位于同一主族，C为O元素，则B为N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D为Al元素。 12.（2025·山东邹城市第二中学高一月考）几种主族元素在周期表中的位置如图。 根据上表回答下列问题： （1）①和⑧两种元素形成的化合物的电子式是Na＋︰]－。 （2）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是Cl－＞Na＋＞Al3＋（用离子符号表示）。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。 （4）②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2＋3H2↑。 （5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是ac（填字母）。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧的氧化物对应水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 解析：根据周期表得到元素①～⑧分别为Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，因此⑦的非金属性强于⑧，a符合题意；⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧，但是没有说明为最高价氧化物对应水化物的酸性，不能判断两者的非金属性强弱，b不符合题意；⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气能置换出溴单质，因此⑦的非金属性强于⑧，c符合题意；氢化物酸性与非金属性没有必然联系，d不符合题意。 13.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成的阳离子，C与D形成离子化合物D2C，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。 （1）E在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 （2）写出B的电子式：。 （3）元素A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐，属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，该物质中含化学键的类型是离子键和共价键。 （4）元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是S2－（填离子符号）。 （5）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与上述六种元素中的Al（填元素符号）相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Be＋2NaOHNa2。 （6）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是①②（填序号）。 ①A2C2和D2C2中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H；A和B可形成B的阳离子，则B为N；A、D同主族，则D为Na；C与D形成离子化合物D2C且D2C中阴、阳离子的电子数相同，则C为O；C、F同主族，则F为S；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al。（3）A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐，为NH4NO3，铵盐属于离子化合物，铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子、硝酸根离子内部存在共价键。（5）根据“对角线规则”，铍（Be）与Al处于对角线位置，两者性质相似；氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Be＋2NaOHNa2。（6）A、C、D分别是指H、O、Na，则A2C2即H2O2是共价化合物，D2C2即Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，①正确；A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，②正确；D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，③错误。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $