第4章 阶段重点练（七）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

阶段重点练（七）

一、选择题

1.14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子n）轰击14N，可使14N转变成14C，n14CH。下列说法正确的是（　　）

A.14N转换成14C是化学变化

B.14CH4和14NH3的核电荷数相同

C.14CO2的相对分子质量为46 g·mol－1

D.14C和C60互为同素异形体

解析：B　14N转换成14C是原子种类的变化，不是生成新物质的变化，不是化学变化，A错误；核电荷数＝原子序数，14CH4和14NH3的核电荷数分别为6＋1×4＝10、7＋1×3＝10，两者相同，B正确；14CO2的相对分子质量为46，单位为1，C错误；同素异形体的研究对象为单质，14C为核素，所以14C和C60不互为同素异形体，D错误。

2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是（　　）

①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH

A.①②③ B.③⑤⑥

C.②③⑤ D.①②④

解析：D　①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S、 ④CaO中只含有离子键；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，选D。

3.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（　　）

A.2Na×＋O2－Na＋[︰︰]2－Na＋

B.2Na＋＋F22Na＋[︰︰]－

CMg＋2·︰Mg2＋[︰︰

D.

解析：D　箭头前表示原子的电子式，形成过程应为，A错误；箭头前表示原子的电子式，离子化合物中相同离子不能合并，形成过程应为，B错误；离子化合物氟化镁中相同离子不能合并，形成过程应为，C错误。

4.下列有关物质性质的比较正确的是（　　）

A.碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

B.酸性：HF＞HCl＞HBr

C.还原性：SiH4＞PH3＞HCl

D.稳定性：CH4＞NH3＞HF

解析：C　金属性：K＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，A错误；非金属性：F＞Cl＞Br，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞HBrO4，非含氧酸酸性：HF＜HCl＜HBr，B错误；非金属性：Si＜P＜Cl，则还原性：SiH4＞PH3＞HCl，C正确；非金属性：C＜N＜F，所以气态氢化物的热稳定性：CH4＜NH3＜HF，D错误。

5.（2025·辽宁七校协作体高一月考）下列关于元素周期律的说法错误的是（　　）

A.离子半径大小：O2－＞Na＋＞S2－

B.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱

C.砹与氯同主族，单质砹（At2）为有色固体，HAt不稳定

D.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

解析：A　S2－的核外有3个电子层，O2－、Na＋的核外有2个电子层，因此S2－的离子半径最大；O2－、Na＋的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：O2－＞Na＋；故离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋，A错误。Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确。卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹（At2）为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确。非金属性：S＞P＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，D正确。

6.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C.第84号元素的最高化合价是＋7价

D.第七周期0族元素的原子序数为118

解析：C　35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。

7.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（　　）

A.E为过渡元素

B.A与B形成的某化合物可能含非极性键

C.C与D形成的化合物为离子化合物

D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

解析：C　A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，则A为H元素或者Li元素或者Be元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，n＝1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为＋7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素。E为Fe元素，是过渡元素，A正确；若A为H元素，则H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，B正确；C为Al元素、D为Cl元素，两者形成的氯化铝为共价化合物，C错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，两者之间可以发生反应生成盐和水，D正确。

8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是（　　）

A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族

B.原子半径：Y＞X＞Z

C.最高正化合价：Z＞Y＞W

D.简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y