第四章 物质结构元素周期律 章末测试题-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

第四章章 (时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案)》 1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元 素中原子半径最小的是() A.氧 B.氟 C.碳 D.氮 2.下列叙述错误的是() A.℃和4℃属于同一种元素，它们互为 同位素 B.H和H是不同的核素，它们的质子数 相等 C.4℃和N的质量数相等，它们的中子 数不等 D.Li和Li的电子数相等，中子数也相等 3.下列关于He的说法正确的是() A.He原子核内含有2个中子 B.He原子核内含有3个质子 C.He原子核外有3个电子 D.He和He是两种不同的核素 4.下列原子序数所对应的元素组中，两者可 形成离子键的是() A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 5.下列微粒中，半径依次变小的顺序是 A.F、Na+、Mg2+、AI+ 第四章章未测试题 末测试题 满分：100分) B.F、Na、Mg、Al C.S、CI、O、N D.Cl、C、Na、Na 6.下列化合物中，既有离子键又有共价键的 是() A.NHCI B.MgO C.HSO D.CO2 7.下列各组中的性质比较，正确的是() ①酸性：HCIO>HBrO>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F>CI>Br ④稳定性：HCI>HS>PH A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④ 8.下列各组物质中化学键的类型相同的是 A.HCl、MgCl2、NH,CI B.HO、NaO、CO2 C.CaCl2、NaOH、HO D.NH3、HO、CO2 9.下列关于碱金属的叙述正确的是() A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐 减小 B.随着核电荷数增加，单质的熔、沸点 升高 C.随着核电荷数的增加，单质与水反应 的剧烈程度增大 13 N 高中化学必修第一册（人教版） D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐 渐增强 10.X元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO4,则它对应的气态氢化物为（) A.HX B.H.X C.XH D.XH; 11.下列关于元素周期表的说法正确的是 () A.能生成碱的金属元素都在IA族 B.原子序数为14的元素位于元素周期 表的第三周期VA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均 为8 D.第二周期VA族元素的原子核电荷数 和中子数一定为6 12.下列关于MⅢA族元素的叙述正确的是 () A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大 的元素 B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱 的元素 C.IA族元素的最高正价都是+7价 D.IA族元素其简单阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数 13.下列关于元素的叙述正确的是（) A.金属元素与非金属元素能形成共价化 合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子 数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周 期含有36种元素 14 D.非金属元素形成的共价化合物中，原 子的最外层电子数只能是2或8 14.下列叙述正确的是() A.仅含有非金属元素的化合物都是共价 化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子 化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化 合物 15.下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( A.BF B.H2O C.SiCL D.PCIs 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）》 16.(9分)1~20号元素（稀有气体元素除 外)中，根据要求填写相应符号。 (1)原子半径最小的元素是 原子半径最大的元素是 (2)与水反应最剧烈的金属单质是 非金属单质是 (3)既能与酸反应，又能与碱反应的金 属单质是 (4)气态氢化物最稳定的分子是 其电子式为 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性最 强的元素是 17.(16分)下表为元素周期表的一部分， 请回答有关问题： 周 族 IAⅡA ⅢAIVA VA VA VIA 0 期 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 0 (1)⑤和⑧的元素符号是 和 (2)表中最活泼的金属是 非 金属性最强的元素是 (均填元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧 化物与⑥和⑨最高价氧化物对应的 水化物反应的化学方程式： (4)请设计一个实验方案，比较⑦⑩单 质氧化性的强弱： 18.(14分)现有部分短周期元素的性质或 原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 元素最高正价是+6价，同族气态氢化 物中熔、沸点最小 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物 Y 水溶液呈碱性 元素最高正价是+7价 (1)元素T的原子核外共有 个 电子层。元素X的一种同位素可测 第四章章末测试题 定文物年代，这种同位素的符号是 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH, 写出该微粒的电子式： (用元素符号表示)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较 强的是 (用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实 的是() a.常温下Z的单质和T的单质状态 不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与 氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重 要方法之一。T、X、Y、Z四种元 素的最高价氧化物对应的水化物中 化学性质明显不同于其他三种酸的 是 (填化学式)，理由是 19.(16分)X、Y、Z、W是原子序数依次 增大的短周期元素，且互不同族；其中 只有两种为金属；X原子的最外层电子 数与次外层电子数相等：X与W、Y与 乙这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液 反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的 顺序是 (2)ZW2的电子式是 (3)X与Y化学性质相似，则X与浓的 15 N 高中化学必修第一册（人教版） NaOH溶液反应的化学方程式是 (4)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L (16 的FeBr,溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br的物质的量之比是化，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH) 沉淀；③检验Fe3+用KSCN溶液，现象为溶液变血 红色。 (2)A为焰色试验显黄色的强碱溶液，说明A为 NaOH,C常用作食品添加剂，可知C为NaHCO,B为 NaCO3,D为CO2 2NaHC0,△Na,Co+CO2↑+H,0↑△m 2x84g 44g18g62g m (NaHCO3)g (a-b)g m(NaHC,)=8()m(Na.CO)=84-53ag. 31 31 所以Na,C0,的质量分数为m(Na,CO,x10O%= 100(84b-53a%。 31a 17.(1)丁达尔效应(2)2Fe++Cu=2Fe2+Cu2+ (3)①Fe+、Fe2、Cu2②3 (4)①Fe、Cu②Fe+2H=Fe24+H2↑ ③2FeCl+Cl2=2FeCl3 【解析】(1)胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不 能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl溶液的方法是丁达 尔效应。 (2)FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离 子方程式为2Fe+Cu=2Fe2*+Cu2」 (3)①取少量待测溶液，滴人KSCN溶液呈血红 色，则待测液中含有的金属阳离子有F+:由于发生了 反应2Fe3t+Cu=2Fe2+Cu2+,所以溶液中还含有Fe2+、 Cu2。②n(AeC1)=n(Cr)=21525g-0.15mol,则溶 143.5g/mol 液中c(C)=0.15mol=3moML。 0.05L (4)向反应后的溶液中加入过量的金属F,发生反 应：Fe+CuCl,=FeCl,+Cu,然后过滤得到滤液B中含有 FeCl2;滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加人过量的盐 酸，发生反应：Fe+2HCI一FeCl2+H2↑，离子方程式为 Fe+2H=Fe2+H,↑。滤液E中含有FeCl,将其与滤液 B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生 反应2FeCl+Cl,=2FeCl,最后得到FeCl,溶液。 18.(1)产生水蒸气3Fe+4H,0(g)高盖Fe,0+4H, (2)吸收未反应的水蒸气，干燥 (3)黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结 CuO+H2△Cu+H,O (4)A收集H2,并检验其纯度 参考答案与解析。 【解析】(1)B中进行的反应是3Fe+4H,0(g)高温 FeO4+4H2,故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥H。 (3)E中反应为H+CuO△Cu+H,O,故黑色粉末变 红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处。若先点燃B处，B中的Fe会 与空气中O2反应生成Fe,O4。点燃E处酒精灯前要收集 H2,检验纯度。 19.(1)NaOH溶液 (2)除去镁铝合金表面的氧化膜 (3)⑤①④32使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)1+3H, (5)33600(a-c)(6)偏小 b 【解析】(1)由实验装置图可知，是用量气法达到 实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生AI与 NaOH溶液的反应。 (2)铝镁易被氧化，合金表面有氧化膜，影响测量 结果，应子以除去。 (3)为使C中气体的压强与外界相等，应使D与C 液面相平。 (5)据2molA1-3molH2得M(A1)=33600(a-c2 b (6)据w(AI)=（a=c)8x100%的计算公式可知， ag 未洗涤不溶物会造成A1的质量分数偏小。 ·“第四章章末测试题 1.B【解析】同周期元素原子序数越大，原子半径 越小。 2.D【解析】质子数相同、中子数不同的原子互为 同位素，A正确：同一元素的不同核素质子数相同，B 正确；质量数-质子数=中子数，C正确：同位素中子数 不同，D错误 3.D【解析】He是质子数为2、质量数为3的He 原子。 4.B【解析】原子序数为12的是活泼金属Mg,原 子序数为9的是活泼非金属F,可形成离子键。 5.A【解析】A选项核外电子数相同，核电荷数越 大，微粒半径越小。B选项F半径最小。C、D无规律。 6.A【解析】A、B是离子化合物，铵根离子中含有 共价键，A正确。 75 N 高中化学必修第一册（人教版） 7.D【解析】③非金属性越强，阴离子的还原性越 弱。还原性为Br>C>F。 8.D【解析】A选项HC1为共价化合物，其他为离 子化合物；B选项NaO为离子化合物，其他为共价化 合物；C选项H0为共价化合物，其他为离子化合物； D选项均为共价化合物。 9.C【解析】碱金属元素随核电荷数递增，单质的 熔、沸点递减，单质的密度递增但K反常，单质的还原 性递增，与水反应越来越剧烈，离子的氧化性递减。 10.D【解析】最高正价+最低负价=8，X的最低负 价为-3。D正确。 11.B【解析】A选项，大多数金属的氧化物都可以 生成碱；C选项，H外层电子数均为2：D选项，C的 中子数不一定是6，有同位素。 12.D【解析】A选项，应为最小的；B选项，应为 最强的；C选项，F没有正价。 13.A【解析】B选项，只要是电中性的微粒，质 子数就与核外电子数相等；C选项，目前最长的周 期含有32种元素；D选项，可以比8更多，如PC1, SF6等。 14.D【解析】A选项，铵盐是离子化合物；B选 项，离子化合物中也可能含有共价键，如铵盐、强碱、 含氧酸盐；C选项，共价化合物中的电解质在水中也可 以电离出离子。 15.C【解析】A中B、B中H最外层不满足8电子 结构，少于8电子；D中P为10电子结构。 16.(1)HK(2)KF(3)A1 (4)HF H:F:(5)K 17.(1)SiAr(2)KF (3)A12A1(OH)3+3HSO4=Al2(SO4)3+6H2O KOH+AI(OH)=K[AI(OH)] (4)取无色溴化钠的水溶液少许于试管中，加入新 制的氯水，溶液变橙红色，说明C12的氧化性比B2强 H 18.(1)38C(2)[H:N:H]+ (3)C1b (4)HCOH,C0,是弱酸，其余都是强酸 【解析】T是S,X是C,Y是N,Z是C1。 19.(1)C1<S<Al(2):C:S:C: (3)Be+2NaOH=NazBeO+H2↑(4)3：5 【解析】由题可知X是Be,Y是Al,Z是S,W是Cl 76 (3)对比Al与NaOH反应方程式书写。 (4)0.1 mol Cl2可获得电子0.2mol,FeBr2共 0.075mol,Fe2+先被氧化，失去电子0.075mol,剩余 0.2mol-0.075mol=0.125mol电子由Br-提供。Br-共 0.l5mol,余0.025mol,被氧化的n(Fe2+):n(Br-)= 0.075:0.125=3:5。 ●"期末测试题 1.B【解析】A选项，氯化铵是离子化合物，由铵 H 根离子与氯离子构成，电子式为[HN:H[:d:],错 误；C选项，中子数为2的氢符号是T,形成的水 的化学式为T,O,错误；D选项，次氯酸的结构式为 H一OCI,错误。 2.D【解析】称量NaOH固体时，应将固体放在小 烧杯中称量，A错误；配制一定物质的量浓度溶液时， 应先在烧杯中溶解或稀释，B错误；配制一定物质的量 浓度溶液时，溶解或稀释有温度变化，应恢复至室温后 再转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热，应先冷却 至室温再转移，C错误；配制一定物质的量浓度溶液 时，容量瓶在最后要加入蒸馏水定容，因此不需要干 燥，D正确。 3.A【解析】A选项，是Fe+与OH反应生成Fe(OH) 沉淀，与胶体无关：B选项，胶体的聚沉：C选项，丁 达尔效应：D选项，胶体的渗析。 4.D【解析】能溶解铝片放出氢气的溶液，可能是 强酸性，此时溶液中没有NO;也可能是强碱性。A选 项，强酸性时，CIO不能大量存在。无论是强酸性还是 强碱性，HCO都不能大量存在，错误。B选项，强酸性 时溶液中不能有NO；强碱性时，Fe2+不能大量存在， 错误。C选项，A+和[AI(OH)4]不能大量共存，错误。 D选项，强酸性时溶液中不能有NO,但强碱性条件下 各离子可以大量共存，D正确。 5.D【解析】根据①可知氧化性顺序为XO>Z2,还 原性顺序为Z>X2+；根据②可知氧化性顺序为R>M+, 还原性顺序为M>R；根据③可知氧化性顺序为Z2>R, 还原性顺序为R>Z。由此可知D错误。 6.D【解析】无色溶液则不含有MnO::加入适量 NaO,固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明含 有Mg2或AI+,不含有NH；再加人足量的NaOH溶液 后白色沉淀部分溶解，说明含有Mg2+和AI+;含有Mg2