第2章 阶段重点练（三）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习讲义以“价—类”二维图为核心框架，系统梳理氯及其化合物的组成、结构、性质与转化，涵盖氯气制备、氯水成分、漂白原理等重难点，通过实验现象对比、反应规律归纳呈现知识内在逻辑，构建完整知识网络。 讲义亮点在于“实验探究与证据推理”的练习设计，如结合压强传感器分析氯气与水、碱液反应的压强变化曲线，培养科学思维与科学探究素养。“价—类”二维图应用题（如判断氯的含氧酸酸性）强化化学观念，基础题（氯水离子判断）与综合题（制备装置分析）兼顾不同层次学生，助力教师实施精准复习教学。

阶段重点练（三） 一、选择题 1.（2025·辽宁凌源实验中学月考）下列关于新制氯水的说法错误的是（　　） A.呈淡黄绿色 B.只含有两种离子 C.加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成 D.滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 解析：B　新制氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误。 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A.Cl2难溶于水，一般用排水法收集 B.常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置 C.Cl2性质活泼，与Fe反应生成FeCl2 D.次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色 解析：D　Cl2能溶于水且有毒，可以用排饱和食盐水法收集，A错误；常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的CO2、H2O反应而失效，故不能长期敞口放置，B错误；Cl2性质活泼，加热条件下与Fe反应生成FeCl3，C错误；次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色，D正确。 3.（2025·北京交通大学附中期中）以下课堂实验中对实验现象描述正确的是（　　） A.铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B.氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C.内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去 D.氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 解析：C　铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误。 4.（2025·福建泉州第五中学期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　　） A.阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应又生成Cl2 D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 解析：A　盛有Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，Cl2有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大Cl2在水中的溶解度，使Cl2的压强减小；滴加盐酸，此时发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，使气体的压强增大。若将Cl2换成CO2，起初有一部分CO2溶于水，造成压强减小，滴加NaOH溶液后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3等，再加入盐酸，Na2CO3或NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，又使气体的压强增大，则所得的压强变化趋势与图2相似。 5.（2025·云南文山市第一中学月考）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B.由图乙可推知，Cl－浓度增大的主要原因是HClO能电离出Cl－ C.由图丙可推知，光照可催化水分解 D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 解析：A　光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；Cl－浓度增大的主要原因是光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，且促进氯气与水的反应，导致Cl－浓度增大，B错误；光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误；久置氯水所含溶质成分主要为氯化氢，新制的氯水中溶质为氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误。 6.氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A.甲装置是用MnO2和稀盐酸加热条件下反应可制得 Cl2 B.使用足量的MnO2，可以使盐酸中的 Cl－全部转化成 Cl2 C.乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D.丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 解析：C　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误；收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用排饱和食盐水能收集氯气，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误。 7.“价—类”二维图是元素化合物知识系统学习的良好工具，氯及其化合物的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（　　） A.酸性：戊＞己 B.若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C.丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D.推测庚既有氧化性又有还原性 解析：A　由题干关于氯及其化合物的“价—类”二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为亚氯酸盐、辛为氯酸盐。戊为HClO、己为HClO4，HClO为弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4为强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误；乙为Cl2、甲为HCl，将乙转化为甲的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；丙为ClO2，具有强氧化性，故可用作自来水消毒剂，C正确；由分析可知，庚为亚氯酸盐，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确。 8.FeCl3易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是（　　） 已知：产率＝×100％ A.按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→D B.实验时，应该先点燃B处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C.冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替 D.若铁屑质量为11.2 g，反应制得26.0 g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为80％ 解析：D　按气流方向，题述装置合理的连接顺序为A→C→E→B→D，A错误； 实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B处酒精灯，B错误；若铁屑质量为11.2 g，反应理论制得×162.5 g·mol－1＝32.5 g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为×100％＝80％，D正确。 二、非选择题 9.实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题。 （1）仪器A的名称是分液漏斗。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O；该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。 （3）使试管C中干燥的红花褪色的物质是次氯酸（填名称），试管D中的现象是有白色沉淀生成，E中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－I2＋2Cl－。 （4）装置G为收集干燥氯气的装置（“→”表示气流方向），则应该选择下图中的甲（填代号）。 （5）H的作用是Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（用离子方程式解释）。 （6）实验室制取氯气还可用此方法：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过上述两种制备氯气的方法，可知：MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞Cl2。 解析：（1）根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。（2）实验室用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O；反应中二氧化锰是氧化剂，盐酸中有两个Cl－失电子被氧化，作还原剂，氧化剂和还原剂之比为1∶2。（3）反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，使C中干燥的红花褪色；Cl2和H2O反应生成的HCl及挥发出的HCl与D中硝酸银溶液反应有白色的AgCl沉淀生成；氯气能将 I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋2I－I2＋2Cl－。（4）要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，选择甲装置。（5）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，H用来吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。（6）MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O、2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，两个反应都能制取氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，MnO2和KMnO4的氧化性都大于Cl2，又因二氧化锰反应需要加热，高锰酸钾反应不需要加热，可知KMnO4的氧化性大于MnO2，综上可知氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2。 10.制备漂白粉的装置如下图： 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ②6Cl2＋6Ca（OH）25CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O （1）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。 。 （2）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）甲装置用冰水浴冷却。 解析：（2）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是甲装置用冰水浴冷却。 11.氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。 （1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气（同时生成KCl和H2O），可选用图中的A（填“A”或“B”）作为发生装置，反应的离子方程式为Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O。 （2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中反应的化学方程式为Cl2＋2KII2＋2KCl，由此推断氧化性：Cl2＞（填“＞”或“＜”）I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有H＋（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是HClO。 解析：（1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O。（2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为Cl2＋2KII2＋2KCl；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H＋；石蕊试液变红后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。 12.（2025·湖北荆州洪湖市第一中学月考）ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如图所示。 已知：ClO2熔点为－59 ℃、沸点为11 ℃；H2O2沸点为150 ℃。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体能顺利流下。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解。 ②仪器A的作用是防止倒吸。 ③制备NaClO2晶体的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O。 ④冰水浴的作用是将ClO2液化，增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解。 （3）NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是条件Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是A（填字母）。 A.KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.KHSO3溶液 解析：（1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是平衡压强，使液体能顺利流下。（2）①当空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，所以产率会降低。②仪器A为安全瓶，防止倒吸。③在碱性条件下，ClO2被双氧水还原为NaClO2晶体，双氧水被氧化为氧气，反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O。④冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，将ClO2液化，增加ClO2的溶解度，减少ClO2的分解等。（3）条件Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，若用于水果保鲜，适宜的条件是条件Ⅱ。ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，果蔬保鲜利用的是其氧化性。KMnO4具有氧化性，所以可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是KMnO4溶液，选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $