第2章 章末质量检测（二） 海水中的重要元素——钠和氯（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

章末质量检测（二）　海水中的重要元素——钠和氯

（分值：100分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2025·河北保定期中）《本草经集注》记载了硝石（主要成分为KNO3）与朴硝（主要成分为Na2SO4）的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（　　）

A.该鉴别方法相当于焰色试验

B.可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4

C.KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到

D.该鉴别方法主要利用的是化学变化

解析：D　该方法相当于用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D错误。

2.（2025·福建龙岩月考）下列说法正确的是（　　）

A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol－1

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

C.将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol·L－1CuSO4溶液

D.同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数

解析：B　H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 g·mol－1，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误；16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量为n（CuSO4）＝，小于0.1 mol，将其溶解在100 mL水中，形成溶液的体积也不是100 mL，因此不能配成1 mol·L－1 CuSO4溶液，C错误；在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，D错误。

3.（2025·浙江杭州期中）下列溶液中c（Cl－）与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（　　）

A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B.50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

C.100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液

D.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

解析：D　50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。A项，c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；B项，KClO3溶液中不含氯离子；C项，c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；D项，c（Cl－）＝1.5 mol·L－1×2＝3 mol·L－1。

4.（2025·北京东城月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.CO2的摩尔质量是44 g

B.18 g H2O中含有电子的数目为10NA

C.标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA

D.0.1 mol·L－1NaOH溶液中，含有Na＋的数目为0.1NA

解析：B　CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，A错误；18 g水含有的电子数为×10×NA mol－1＝10NA，B正确；标准状况下，水为液态，无法计算11.2 L水的物质的量和含有的原子数目，C错误；溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L－1NaOH溶液中含有钠离子的数目，D错误。

5.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B.MgCO3与稀盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O

C.NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O

D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO

解析：D 　A项，Cl2溶于水生成HCl和弱酸次氯酸，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，MgCO3不溶于水，不能拆，MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，OH－完全和HC转化为水、C，部分C和Ba2＋生成碳酸钡沉淀，2HC＋Ba2＋＋2OH－C＋2H2O＋BaCO3↓，错误；D项，向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，CO2完全反应生成碳酸钙沉淀，次氯酸根离子部分转化为次氯酸，反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，D正确。

6.（2025·江苏无锡期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为3∶2

B.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

D.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

解析：C　A项，同温同压下，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为∶＝2∶3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2∶3，错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，错误；C项，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时Na由0价转化为＋1价，则转移电子数为NA，正确；D项，根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知2Na2O2～O2～2e－，则生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA，错误。

7.（2025·云南昆明期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水；

③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸；

④用0.10 mol·L－1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。

下列说法正确的是（　　）

A.该胃药有较好的水溶性

B.该胃药与盐酸反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O

C.称量好NaOH固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高

D.配制盐酸时应选用50 mL容量瓶

解析：C　碳酸钙难溶于水，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；配制NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；该测定实验共进行了4次，在配制盐酸时应选用大于50 mL规格的容量瓶如250 mL，D错误。

8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（　　）

紫色红色无色浅黄绿色

A.Cl2、HClO、HCl B.HCl、HClO、Cl2