第2章 章末质量检测（二） 海水中的重要元素——钠和氯（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习讲义围绕钠和氯元素，通过框架图梳理单质及化合物转化关系，用对比表格明晰Na₂CO₃与NaHCO₃等易混物质性质，结合离子浓度变化、反应过程曲线等图像呈现知识内在联系，构建“性质-计算-实验”一体化知识体系。 练习设计兼顾基础与综合，基础题如摩尔质量、离子方程式书写巩固化学观念，综合题如氯气与KI反应过程曲线分析培养科学思维，氯水光照实验结合传感器数据体现科学探究与实践。不同层次题目满足分层需求，助力教师精准教学与学生自主复习提升。

章末质量检测（二）　海水中的重要元素——钠和氯 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2025·河北保定期中）《本草经集注》记载了硝石（主要成分为KNO3）与朴硝（主要成分为Na2SO4）的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是（　　） A.该鉴别方法相当于焰色试验 B.可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4 C.KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到 D.该鉴别方法主要利用的是化学变化 解析：D　该方法相当于用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D错误。 2.（2025·福建龙岩月考）下列说法正确的是（　　） A.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol－1 B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C.将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol·L－1CuSO4溶液 D.同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 解析：B　H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 g·mol－1，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误；16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量为n（CuSO4）＝，小于0.1 mol，将其溶解在100 mL水中，形成溶液的体积也不是100 mL，因此不能配成1 mol·L－1 CuSO4溶液，C错误；在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，D错误。 3.（2025·浙江杭州期中）下列溶液中c（Cl－）与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（　　） A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C.100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 解析：D　50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。A项，c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；B项，KClO3溶液中不含氯离子；C项，c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；D项，c（Cl－）＝1.5 mol·L－1×2＝3 mol·L－1。 4.（2025·北京东城月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O中含有电子的数目为10NA C.标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NA D.0.1 mol·L－1NaOH溶液中，含有Na＋的数目为0.1NA 解析：B　CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，A错误；18 g水含有的电子数为×10×NA mol－1＝10NA，B正确；标准状况下，水为液态，无法计算11.2 L水的物质的量和含有的原子数目，C错误；溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L－1NaOH溶液中含有钠离子的数目，D错误。 5.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B.MgCO3与稀盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O C.NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 解析：D 　A项，Cl2溶于水生成HCl和弱酸次氯酸，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，MgCO3不溶于水，不能拆，MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，OH－完全和HC转化为水、C，部分C和Ba2＋生成碳酸钡沉淀，2HC＋Ba2＋＋2OH－C＋2H2O＋BaCO3↓，错误；D项，向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，CO2完全反应生成碳酸钙沉淀，次氯酸根离子部分转化为次氯酸，反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，D正确。 6.（2025·江苏无锡期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为3∶2 B.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 解析：C　A项，同温同压下，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为∶＝2∶3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2∶3，错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，错误；C项，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时Na由0价转化为＋1价，则转移电子数为NA，正确；D项，根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知2Na2O2～O2～2e－，则生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA，错误。 7.（2025·云南昆明期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），实验步骤如下： ①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是（　　） A.该胃药有较好的水溶性 B.该胃药与盐酸反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O C.称量好NaOH固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D.配制盐酸时应选用50 mL容量瓶 解析：C　碳酸钙难溶于水，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；配制NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；该测定实验共进行了4次，在配制盐酸时应选用大于50 mL规格的容量瓶如250 mL，D错误。 8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（　　） 紫色红色无色浅黄绿色 A.Cl2、HClO、HCl B.HCl、HClO、Cl2 C.HCl、Cl2、HClO D.Cl2、HClO、Cl2 解析：B　Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO；因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色。 9.（2025·江苏无锡期中）将CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.反应①中，电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1 B.反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗标准状况下1 120 L CO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D.制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 解析：C　反应①为2H2O2H2↑＋O2↑，生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，A正确；反应②为3H2＋CO2H2O＋CH3OH，每生成1.6 kg甲醇消耗＝50 mol CO2，标准状况下的体积为50 mol×22.4 L·mol－1＝1 120 L，B正确；转化过程总反应为4H2O＋2CO22CH3OH＋3O2，反应过程消耗水，需额外补充水，C错误；根据碳原子守恒，制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，D正确。 10.（2025·山东青岛十九中期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气）（　　） A.图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.图Ⅱ：检查装置的气密性 C.图Ⅲ：除去Cl2中的HCl D.图Ⅳ：a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 解析：B　外面大试管温度高，里面小试管温度低，故里面的小试管应该盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，A错误；氯气也能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，C错误；氨气极易溶于水，应该a通入NH3，然后b通入CO2，图示装置不合理，D错误。 11.（2025·湖北武汉月考）某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c（K＋）随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A.c1＝1.0 B.X离子是N，Y离子是S C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 解析：D　200 mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4 L时，c（K＋）＝0.5 mol·L－1，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c（K＋）＝＝1.0 mol·L－1，A正确；c（Na＋）＝1.1 mol·L－1、c（X）＝1.1 mol·L－1、c（Y）＝0.5 mol·L－1、c（K＋）＝1.0 mol·L－1，根据电荷守恒，X离子是N，Y离子是S，B正确；c（X）＝1.1 mol·L－1，X离子是N，根据硝酸根离子守恒，NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；c（Na2SO4）＝0.5 mol·L－1，c（NaNO3）＝0.1 mol·L－1，c（KNO3）＝1.0 mol·L－1，三者物质的量之比为5∶1∶10，D错误。 12.（2025·山西大学附中期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中错误的是（　　） （1）反应②钠与水反应时，水体现氧化性 （2）反应④说明热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 （3）可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 （4）反应③向NaOH溶液中通入过量CO2，最终生成NaHCO3 （5）Na2CO3粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 （6）反应⑤说明Na2O2能与水反应生成碱，故Na2O2为碱性氧化物 （7）反应⑥中7.8 g Na2O2完全反应，转移0.2 mol电子 A.（2）（3）（6）（7） B.（1）（2）（3）（4）（6） C.（2）（3）（5）（6）（7） D.（2）（4）（5）（7） 解析：A　（2）反应④为碳酸氢钠受热分解，说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，错误；（3）澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都有白色沉淀生成，不能用于鉴别，错误；（6）反应⑤ Na2O2能与水反应生成碱和氧气，Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；（7）反应⑥为2Na2O2 ＋ 2CO22Na2CO3＋O2，7.8 g Na2O2，即0.1 mol Na2O2完全反应，转移0.1 mol电子，错误。（1）（4）（5）正确，选A。 13.（2025·安徽蚌埠月考）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁不摩擦），如图所示。下列说法错误的是（　　） A.c中充入的是O2 B.a和c中气体物质的量之比为1∶2 C.a和d中气体的体积之比为1∶5 D.c和d中气体密度之比为2∶1 解析：C　 设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量均为1 g，则它们的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下，＝，从题图中可知体积：d＞c＞b＞a，则a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4，A正确；a、c中气体分别为SO2和O2，物质的量之比为 mol∶ mol＝1∶2，B正确；a和d中气体分别为SO2和CH4，同温同压下，＝，气体的体积之比为 mol∶ mol＝1∶4，C错误；c和d中气体分别是O2和CH4，同温同压下，＝，＝32∶16＝2∶1，D正确。 14.（2025·山东淄博四中期中）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系错误的是（　　） 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的Na2O2粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明Na2O2已经变质 C 向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O） D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，不能确定是否有K＋ 解析：A　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；Na2O2变质生成碳酸钠，加入稀盐酸反应产生CO2气体，但Na2O2和稀盐酸反应能产生氧气，则无法根据产生无色气体来证明Na2O2已经变质，B正确；碳酸钠粉末与少量水反应会生成十水合碳酸钠晶体，C正确；焰色试验中，火焰呈黄色，说明含有钠离子，不能确定是否有K＋，需透过蓝色钴玻璃观察有无紫色火焰，D正确。 15.将Cl2持续缓慢通入1 L一定浓度的KI（含淀粉）溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl－、I2以及I的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A.曲线a表示 Cl－的变化 B.OA段发生的反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－ C.原KI溶液的浓度为0.2 mol·L－1 D.AB段溶液的酸性逐渐减弱 解析：D　将Cl2持续缓慢通入KI溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为I，曲线a物质的量在增加，代表的是Cl－的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表I2的物质的量变化，曲线b代表I的物质的量变化，A正确；OA段Cl－在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，B正确；达到A点时I－全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1 mol，根据反应2I－＋Cl2I2＋2Cl－可知，KI的物质的量为0.2 mol，浓度为0.2 mol·L－1，C正确；AB段发生的反应为5Cl2＋I2＋6H2O12H＋＋10Cl－＋2I，生成H＋，酸性增强，D错误。 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.（11分）（2025·天津滨海新区期中）“生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。Na2O2与人体呼出的CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，该反应的还原剂是Na2O2，氧化剂是Na2O2。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色试验。 （4）NaHCO3是汽车安全气囊的冷却剂，NaHCO3受热发生分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；该反应中，Fe2O3是氧化剂，Al2O3是氧化产物。 解析：（2）Na2O2与人体呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，该反应中过氧化钠中的O为－1价，反应后既有升高到0价，又有降低到－2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（5）在反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，则Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Fe元素化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，Fe为还原产物。 17.（10分）（2025·上海市西中学月考）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（ORP数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况。 （1）根据图像判断，“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是5.5、20 ℃。“84消毒液”使用方法中常备注“浸泡20分钟”，原因可能是浸泡过程中可与空气中CO2反应生成HClO，导致氧化性增强。 （2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员用质量分数为98％、ρ为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制500 mL 1.00 mol·L－1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，计算需用量筒量取27.2mL浓硫酸。 （3）配制过程中还需要用到的定量玻璃仪器是500 mL容量瓶，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、温度。该仪器在使用前需要检查是否漏水。 （4）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏大的是C（填字母）。 A.用量筒取浓硫酸时俯视刻度 B.转移溶液后的烧杯与玻璃棒未洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后凹液面低于刻度线，补充加水至凹液面重新与刻度线相切 解析：（1）由题图可知，pH越小，“84消毒液”的ORP值越大；温度越低，“84消毒液”的ORP值越大，因此“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是5.5、20 ℃；“84消毒液”在浸泡过程中可与空气中CO2反应生成HClO，导致氧化性增强。（2）c（浓硫酸）＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1；根据稀释定律可得V（浓硫酸）＝＝≈27.2 mL。（3）配制过程中还需要用到的定量玻璃仪器是500 mL容量瓶；容量瓶上标有刻度线、容量、温度；使用前需检查是否漏水。（4）A.使得浓硫酸的体积偏小，所配硫酸溶液浓度偏小；B.导致硫酸损失，所配溶液浓度偏小；C.导致加水不足，体积偏小，则所配溶液浓度偏大；D.摇匀后凹液面低于刻度线，属于正常现象，若补充加水至凹液面重新与刻度线相切，则加水量偏大，溶液体积偏大，浓度偏小。 18.（10分）（2025·黑龙江大庆期末）实验室欲配制浓度均为0.2 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。现实验室有以下仪器：①玻璃棒　②烧杯 ③托盘天平　④量筒　⑤药匙　⑥胶头滴管　⑦500 mL容量瓶　⑧标签纸　⑨细口试剂瓶 根据以上提供的仪器，回答下列问题： （1）计算，称量：分别用托盘天平称量NaOH的质量为4.0g，称量Na2CO3的质量为10.6g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在烧杯（填仪器名称）中称量。 （2）溶解，转移：已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，若固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，则所配制的溶液浓度将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （3）洗涤，定容：定容时加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管（填仪器名称）向容量瓶中加蒸馏水到凹液面与刻度线相切。 （4）摇匀，装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BCD（填字母）。 A.溶液中Na2CO3的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液中NaOH的浓度 D.C与OH－物质的量之比 （5）取出50 mL所配的溶液，向其中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸50 mL，理论上能生成标准状况下CO2的体积为112mL（忽略CO2的溶解）。 解析：（1）根据所给容量瓶为500 mL可知，n（NaOH）＝c（NaOH）×V＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m（NaOH）＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g；n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×V＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m（Na2CO3）＝0.1 mol×106 g·mol－1＝10.6 g；NaOH固体易吸水潮解，应在烧杯中称量。（2）已知NaOH和Na2CO3溶于水均会放热，固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，所配制的溶液体积偏小，浓度偏高。（4）取出任意体积的该溶液时，各物质的浓度、密度不发生改变，但各物质的质量或物质的量会随所取溶液体积的变化而变化；故选B、C、D。（5）50 mL溶液中所含溶质物质的量分别为n（NaOH）＝c（NaOH）×V＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol；n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×V＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol，逐滴加入50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，HCl物质的量为0.5 mol·L－1×0.05 L＝0.025 mol，先发生反应H＋＋OH－H2O消耗HCl 0.01 mol，再发生反应H＋＋CHC消耗HCl 0.01 mol，最后发生反应HC＋H＋CO2↑＋H2O，消耗HCl为0.005 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.005 mol，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 19.（12分）（2025·山东潍坊期中）氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯水性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为分液漏斗，烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气；反应结束后，如果装置E中吸收了2.24 L Cl2（标准状况），吸收过程中转移的电子数是0.1NA。 （3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的c（Cl－）、pH的变化，结果如图所示。 ①表示c（Cl－）变化的是图2（填“1”或“2”）。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是2HClO2HCl＋O2↑（用化学方程式解释）。 （4）ClO2可替代Cl2处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为Cl－，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。 解析：装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，C为浓硫酸干燥氯气，D为收集氯气，E为除去多余的氯气防止污染空气。（2）Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，标准状况下2.24 L氯气的物质的量为＝0.1 mol，转移0.1 mol电子，转移电子个数为0.1NA。（3）氯水在光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，氯离子浓度变大，表示c（Cl－）变化的是图2；变化的原因为2HClO2HCl＋O2↑。（4）1 mol ClO2参与反应生成Cl－得到5 mol电子，1 mol Cl2作氧化剂生成Cl－得到2 mol电子，因此ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。 20.（12分）（2025·广东惠州月考）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。 ①称取Na2CO3固体的质量为5.3 g。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是C→B→D→F→A→E（填字母）。 ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有BC（填字母）。 A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B.称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图所示的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：C＋H＋HC；HC＋H＋H2O＋CO2↑。 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是①③（填序号）。 （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的热稳定性，则甲的化学式为NaHCO3。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12 g，则混合物中NaHCO3的物质的量为0.02 mol。 （4）第四组同学设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/（mol·L－1） CaCl2浓度/（mol·L－1） 是否有沉淀（室温） 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是能，理由是浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别，浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别。 解析：（1）①称取Na2CO3固体的质量为m（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g；②配制溶液时，正确的操作顺序为称取固体质量、溶解、转移、洗涤再转移、加水、定容、摇匀、装瓶，操作的连接顺序为C→B→D→F→A→E；③A项，对配制溶液的浓度无影响；B项，会导致称取的固体质量偏小，配制的溶液浓度偏低；C项，会导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；D项，会导致溶液液面低于刻度线，溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高。（2）①盐酸滴加到Na2CO3溶液中开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，③盐酸滴加到NaHCO3溶液中立即产生气泡，则通过实验①③可以鉴别；②Na2CO3、④NaHCO3溶液滴加到盐酸中均立即有气泡产生，则实验②④无法鉴别Na2CO3、NaHCO3。（3）②设混合物中NaHCO3的物质的量为n mol，列式计算： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　2 mol　　　　　　　 　　62 g 　 n　　　　　　　　　2.74 g－2.12 g 解得n＝0.02 mol。（4）根据四组对比实验发现当Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液浓度都比较小的时候，可以根据是否生成沉淀进行区别，浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $