第3章 阶段重点练（六）（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了金属及其化合物的性质、转化与应用，通过合金材料选择、物质除杂、转化关系分析等基础题型，结合化学计算与实验方案设计，构建从概念到综合应用的知识网络，强化性质决定用途的化学观念。 其亮点在于以真实情境（如航天材料、合金废料回收）为载体，设计“性质辨析-实验探究-定量计算”的分层练习，如通过铝与酸/碱反应的气体体积比计算培养科学思维，借助金属活动性比较实验提升科学探究与实践能力。这种设计帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习的教学支持。

阶段重点练（六） 一、选择题 1. （2025·河北秦皇岛一中月考）我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用 于制造飞机和宇宙飞船外壳的是（　　） A. 生铁 B. 纯银 C. 硬铝 D. 青铜 解析：　硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用 作制造飞机外壳。青铜、生铁、银不具备这种性质，不能用作制造飞机外 壳，选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册 2. （2025·广东江门鹤山一中月考）合金的应用极大地促进了人类社会的 发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（　　） A. 公路防撞护栏 B. 下水道井盖 C. 航母甲板 D. 汽车轮胎 解析：汽车轮胎所使用的材料是有机化合物，属于有机材料，不属于合金。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 3. 下列除杂所选用的试剂正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Cl2 饱和NaHCO3溶液 B CO Na2O2 C NaHCO3溶液 Ca 溶液 D Fe NaOH溶液 解析：饱和NaHCO3溶液与Cl2、HCl均反应，A错误；Na2O2与CO2反应生成O2，引入新杂质，B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，C错误；Al能溶于NaOH溶液，Fe和NaOH溶液不反应，再经过滤可除去铁中的铝，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 4. 下列关于铝的叙述错误的是（　　） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 解析：　常温下铝能够与氧气反应生成氧化铝，铝的表面一般都有致密 的氧化铝保护膜，B错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 5. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A. Fe（OH）2→Fe（OH）3 B. Cl2→NaClO C. NaCl→NaHCO3 D. Al2O3→Al（OH）3 解析：　A. 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3，因此Fe （OH）2→Fe（OH）3可以通过一步反应实现；B. Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，因此Cl2→NaClO可以通过一步反应实现；C. NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，因此 NaCl→NaHCO3可以通过一步反应实现；D. Al2O3与水不反应，因此 Al2O3→Al（OH）3无法通过一步反应实现。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 6. （2025·黑龙江龙东地区期末）物质的性质决定其用途。下列性质与用 途不具有对应关系的是（　　） A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件 D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 解析：纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 7. 已知部分被氧化的镁条1.6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成 H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（　　） A. 1.2 g B. 0.64 g C. 0.4 g D. 0.24 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 解析：　n（H2）＝ ＝0.05 mol，根据化学方程式：Mg＋ 2HCl MgCl2＋H2↑，所以有n（Mg）＝n（H2）＝0.05 mol，m （Mg）＝0.05 mol×24 g·mol－1＝1.2 g，m（MgO）＝1.6 g－1.2 g＝0.4 g；根据关系式Mg～MgO，n被氧化（Mg）＝n（MgO）＝ ＝0.01 mol，所以被氧化的镁的质量为m被氧化（Mg）＝0.01 mol×24 g·mol－1＝ 0.24 g，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 8. （2025·天津河北区期中）下列关于金属及其化合物的说法正确的是 （　　） A. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯 中的固体若有铁，则无铜 B. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C. Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 解析：　Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，反应 结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误；Fe在氯气中燃 烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；过氧化钠与水反应 生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； 由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，故铝 箔熔化但不滴落，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 9. 已知浓度均为2.4 mol·L－1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL，分 别加入6.75 g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为（　　） A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 4∶5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 解析：　H2SO4、NaOH物质的量为2.4 mol·L－1×0.1 L＝0.24 mol，即硫 酸中H＋的物质的量为0.48 mol，6.75 g Al的物质的量为n＝ ＝ ＝0.25 mol，根据2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑，硫酸全部反应完，Al有剩 余，产生H2物质的量为0.24 mol，根据2Al＋2OH－＋ 6H2O ＋3H2↑，NaOH全部反应完，Al有剩余，产生的H2 物质的量为0.36 mol，在相同条件下气体的体积之比为0.24∶0.36＝ 2∶3；选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 10. 某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标 准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为（　　） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 解析：根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2被还原为Cl－转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有 ×（ 3－ ）×x＝0.01 mol，解得x＝0.80。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 二、非选择题 11. 金属的用途与性质密切相关。 （1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。 Fe2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根 据下表的信息分析，其原因是 ⁠。 铜 铝 密度/（g·cm－3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数/％） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100做标准） （3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示 为 ⁠。 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 4Al＋3O2 2Al2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2 所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ⁠ ⁠， 反应的化学方程式是 ⁠。 铁丝表面产生气 泡，铜丝表面无明显现象 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质 的组成可能是 或 ⁠ ⁠。 Ag Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3） 2、 AgNO3 解析：将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 12. （2025·陕西咸阳实验中学质检）为节约资源变废为宝，合理利用铝、 铁、铜合金废料，某同学设计如下实验方案： 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （1）①中发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）沉淀C获得Al2O3的化学方程式为 ⁠。 （3）试剂Y为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验 操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 2Al＋2OH－＋ 6H2O ＋3H2↑　 2Al Al2O3＋3H2O H2SO4 冷却结晶 解析：试剂Y为H2SO4，用冷却结晶法从溶液中提取结晶水合物，则要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （4）绿矾（FeSO4·7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反 应，检验绿矾是否被氧化的方法是 ⁠ ⁠。 取样品，加少量水溶解后，加入 KSCN溶液，若溶液变成红色，可证明绿矾被氧化 解析：绿矾 若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，亚铁离子转变为铁离子，可通过硫氰化钾溶液检验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （5）试剂Z应该是一种 （填“氧化剂”或“还原剂”）；写出 ②中发生反应的离子方程式： ⁠。 氧化剂 Cu＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 解析：试剂Z把铜转变为铜离子，则Z应该是一种氧化剂；为防止引入其他杂质，可选过氧化氢，则②中发生反应的离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （6）取浓度均为1.0 mol·L－1的CuSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，等体积混 合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），再向其中加入足量铁 粉完全反应，此时溶液中c ＝ mol·L－1。 （7）工业上常用“滤液D”制得净水剂Na2FeO4，流程如下： 滤液D Fe（OH）3固体 含Na2FeO4溶液 测得“滤液D”中c 为0.4 mol·L－1，若要处理0.1 m3“滤液D”，理 论上需要消耗20％的H2O2溶液 kg。 2.0 3.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 解析：加入足量铁粉，依次发生Fe2（SO4）3＋Fe 3FeSO4、CuSO4＋ Fe Cu＋FeSO4，完全反应，c（FeSO4）＝ ＝2.0 mol·L－1，则此时溶液中c（Fe2＋）＝2.0 mol·L－1。（7）0.1 m3滤 液D中含：n（Fe2＋）＝0.4 mol·L－1×100 L＝40 mol，根据得失电子守恒 得n（H2O2）＝ ＝20 mol，理论上需要消耗20％的H2O2溶液质量＝ ＝3 400 g＝3.4 kg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 13. 向100 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到14.51 g 白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，充分反应后，沉淀减少9.85 g 并有气体产生。 （1）求原混合物中Na2SO4的物质的量浓度 ⁠。 解析：根据题意可知，14.51 g白色沉淀为BaSO4和BaCO3混合物，BaCO3能与稀盐酸反应，则沉淀减少9.85 g为BaCO3的质量，故BaSO4的质量为（14.51－9.85）g＝4.66 g，其物质的量为 ＝0.02 mol，根据Na2SO4～BaSO4可知，Na2SO4物质的量浓度为 ＝0.2 mol·L－1。 0.2 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 （2）从原溶液中取出10 mL，在标准状况下与足量的盐酸反应，可生成 CO2 mL。 解析：BaCO3的质量为9.85 g，其物质的量为 ＝0.05 mol，根据Na2CO3～BaCO3可知，100 mL溶液中Na2CO3的物质的量为0.05 mol，则10 mL中含有0.005 mol Na2CO3，n（CO2）＝n（Na2CO3）＝0.005 mol，在标准状况下其体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 112 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 演示完毕 感谢观看 $