第二章 海水中的重要元素 整理与提升 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠、氯元素化合物性质及转化，物质的量计算与实验操作。从氯碱工业导入，连接微观结构（电子排布）与宏观性质，通过价-类二维图构建“结构-性质-用途”脉络，形成学习支架。 其特色在于融合化学观念与科学思维，以价-类二维图归纳物质类别与价态转化，氯碱工业流程和氯气制备装置体现模型建构，溶液配制与误差分析培养科学探究能力。助力学生形成系统认知，教师可高效开展结构化教学。

人教版必修第一册第二章——整理与提升 第一课时 海水中的重要元素—钠和氯 宜宾海丰和锐有限公司:西南地区最大氯碱化工企业,氯碱行业佼佼者 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 氯碱工业：工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。 2Na + Cl2 = 2NaCl 加热 2Na + Cl2 = 2NaCl 加热 归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型一 易失去一个电子 钠具有较强还原性 制备氯化钠等 +17 2 8 7 Cl Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 易得到一个电子 Cl2具有较强氧化性 制备氯化钠等 微 观 结 构 宏 观 性 质 用 途 工业的基石 —— NaCl 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 氯碱工业： 物质 化学方程式 归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型二 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2O+H2O=2NaOH NaHCO3(少)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 如何制备NaOH? 归纳整理、建构模型 两种分类标准 分类标准一 分类标准二 钠元素的化合价 物质类别 （单质、氧化物、过氧化物等） 归纳整理、建构模型 单质 碱性 氧化物 过氧化物 碱 盐 物质类别 钠元素化合价 +1 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 之价-类二维图 0 Na 物理性质 化学性质 用途 与什么类别物质反应 化学方程式 银白色、 有金属光泽的固体、 质软、 良好的导电导热性、 熔点（97.8℃）、 密度0.97g/cm3, 比水小比煤油大 与熔融盐反应 与盐溶液反应 与酸反应 与H2O反应 与O2、Cl2等非金属反应 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂; (2)作电光源，制作高压钠灯; (3)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼钛; (4)制取Na₂O₂等化合物。 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 2Na+CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2=Na2O 2Na+O2 = Na2O2 结构 性质 用途 单质 碱性 氧化物 过氧化物 碱 盐 物质类别 钠元素化合价 +1 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 0 归纳整理、价-类二维图模型应用 含氯消毒剂的合理使用 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂（如常用的漂白粉、“84”消毒液等）是目前广泛使用的一类消毒剂。 漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 新型灭菌消毒剂——二氧化氯 在通常情况下，二氧化氯（ClO₂）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH值变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 资料卡片 归纳整理、价-类二维图模型应用 +3 +5 +7 +1 -1 HCl ClO2 HClO NaClO3 NaClO Ca(ClO)2 NaCl FeCl3 CuCl2 氢化物 单质 酸 盐 物质类别 氯元素化合价 氧化物 +4 Cl2 0 实验室制备Cl2： MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O 制备纯净Cl2 MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O b c d e f g a 选取制备并收集纯净Cl2的装置 归纳整理、讨论探究 制备纯净Cl2装置 制备纯净气体的一般装置 归纳整理、讨论探究 制备纯净气体一般装置模型 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 分析氯碱工业选用电解饱和食盐水制备NaOH和Cl2的优势？ 浓NaOH溶液 氯碱工业——电解饱和食盐水原理： 万维华,钟明良,陈奇志,等.电解二氧化锰生产技术现状及发展趋势[J].大众科技,2013,15(04):83-85. 归纳整理、小结提升 从“价-类”视角分析Fe可能具有的性质、用途。 1.“结构决定性质、性质决定用途”视角认识元素及其化合物。 2.从“价-类”视角归纳分析元素及其化合物并判定物质性质、用途。 3.制备纯净气体的一般装置。 人教版九年级下册 课外拓展、作业评价 1.NaCl在生产生活中还有哪些作用？ 2.氯碱工业中电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2,这两种物质在实际工业生产中有哪些重要应用？ 3.完善钠及其化合物、氯及其化合物价-类二维图中的转化方程式、离子方程式、用途。 人教版必修第一册第二章——整理与提升 第二课时 物质的量 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 Cl2 点燃 H2 HCl H2O 500ml 工业盐酸 如何测定500ml 工业盐酸的浓度？ 制备500ml该工业盐酸需要标况下至少升Cl2？ 相对原子质量：Ag 108 Cl 35.5 AgCl固体717.5g 10 mol/L 56L 归纳整理探究一 n 归纳整理、建构模型之物质的量相关运算 n与N、m、V、、CB的换算 m V N CB ×M ÷M ×Vaq ×Vm ×NA ÷NA ÷Vm ÷Vaq 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的氯气。（常温下，氯气的密度约为 3.0 g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少（保留两位小数）？ （2）标况下1瓶氯气中有多少个Cl2分子（保留两位小数）？ 课堂评价 相对原子质量： Mn55 O16 Cl35.5 1.47 g 2.54×1021 用10mol/L HCl溶液配制500mL 1mol/L的操作？ 计算 定容 稀释 振荡摇匀 装瓶贴标签 转移洗涤 量取 颠倒摇匀 阅读教材59-60页 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 归纳整理探究二 找出实验过程中的错误之处，并分析该操作对配制得到溶液浓度的影响。 C= n V 归纳整理、小结提升 1.Cl-检验方法 2.以物质的量为中心的计算 3.一定物质的量浓度溶液的配制操作和误差分析 工业生产中测定盐酸浓度的方法有哪些？ 酸碱中和滴定法 重量法 谢谢 $