专题探究3 氧化还原反应的配平与书写&专题探究4 氧化还原反应的基本规律-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

专题探究3氧化还 黑题专题强化 1.**（2025·河北邯郸高一月考)亚硝酸钠 (NaNO,)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO,,酸性KMnO,溶液与亚硝酸钠反应的 离子方程式为Mn0:+N0,+H→Mn2++N03+ H,0(未配平)，下列叙述错误的是() A.生成1个Mn2+,转移电子为5个 B.该反应中氮元素被氧化 C.配平后，水的化学计量数为6 D.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5 2.*重铬酸钾(K,Cr,0,)是一种无机化合物， 室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于 乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常 温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的 K2Cr20,其反应的离子方程式为Fe2++Cr20 +H→Cr3++Fe3++H,0(未配平)。下列叙 述正确的是 () A.反应物中Cr元素的化合价为+4 B.该反应离子方程式配平为6Fe2++Cr,0号+ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H,0 C.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为6：1 D.每生成2个Cr3+时，转移3个电子 3.*三元催化剂可将废气中的C0、CH4、NO2 转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化 的关系如图。下列说法错误的是 N02、O2 储存 Ba Ba(NO)2 还原 净化后的产物 CO、CH A.净化后的产物为C02、H20、N2 B.“还原”过程中碳元素均被氧化 C.“还原”过程中每反应1个Ba(N03)2,转 移5个电子 第一章物质及其变化黑白题学霸 原反应的配平与书写 限时20min1答案P12 D.NO,被“储存”的化学方程式为0，+2Ba0+ 4N02=2Ba(N03)2 4.*按要求回答下列问题： (1)N0被H,02氧化为NO?的离子方程式 为 (2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 合，反应生成Mn0(OH)2,实现氧的固定。 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 (3)工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3)制成浆状，通入02氧化，生成H,As0, 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 5.*钒具有众多优良的性能，用 途十分广泛，有金属“维生素”之 称。完成下列填空： (1)将废钒催化剂（主要成分V,0,)与稀硫 酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液 显酸性，溶液中含V02+、K、S02等离子。写 出该反应的化学方程式： (2)向上述所得溶液中加入KCI0溶液，充分 反应后，溶液中新增加了V0、Cl。写出并 配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标 出电子转移的数目和方向： (3)已知V20能和盐酸反应生成氯气和 V02+,请再写一个离子方程式： 说明还原性：S0?>C1>V02+。 21 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 专题探究4氧化 黑题 专题强化 题型1强弱规律 1.**将S02气体通入Fe2(S04)3 溶液中完全反应后，再滴加溴水， 发生如下两个反应：①S0,+2Fe3++2H2U= S0+2Fe2++4Ht,②2Fe2++B2=2Fe3++ 2Br,下列有关说法错误的是 A.还原性：S02>Fe2+>Br B.S0,气体不能使溴水褪色 C.向FeCL2溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 D.反应①中消耗1分子S0,气体时，转移2 个电子 题型2先后规律 2.*有一混合溶液，只含有Fe2+、CI、Br、I (忽略水的电离)。其中CI、Br、I的个数比 为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 CI和Br的个数比为3：1，则通入氯气与溶 液中剩余的F2+的个数之比为（已知还原性： I>Fe2>Br>Cl) A.9:1 B.6:2 C.7:3 D.7:4 题型3价态规律 3.**(2026·海南海口高一月考)关于反应 Na2S203+H2S04=Na2S04+S↓+S02↑+ H,0,下列说法不正确的是 A.Na2S203既是氧化剂又是还原剂 B.硫酸只体现酸性 C.被氧化与被还原的硫原子个数之比为1：1 D.1个Na2S203发生反应，转移3个电子 22 还原反应的基本规律 限时20min1答案P12 4.*(2025·四川南充高一期中)某温度下， 将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到NaBr NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定NaBr与 NaBr0的个数比是6：1，则Br2与NaOH反 应时，氧化剂与还原剂的个数比为() A.3:1 B.3:2 C.1:3 5.*CaH2与水的反应为 2H20=Ca(0H)2+2H 列说法正确的是 A.该反应的氧化剂是CaH2 B.反应中消耗1分子H,0时转移2个电子 C.CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.该反应中氧化产物与还原产物的个数比 为1：2 题型4守恒规律 6.*已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+;Mn04→ Mn2+;Cl2→2C1;HN02→N0。如果分别用数 量相等的这些物质氧化足量的K紅，得到L,最 多的是 () A.Fe3+ B.MnO C.Cl2 0 7.*一定条件下，当溶液 与H202分子个数比1 2:5时，溶液中X0:被还原为较低价态，则 X元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+54.B Q思路点拨 反应①：2MnFe,0,-2MnFe,04)+y02↑，反应②： MnFe,04)+yH,0=MnFe,0,t+yH2↑。 解析：反应①中，每生成1个02转移4个电子，A错误；当y=0.5 时，反应前后M的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根 据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素平均化 合价为x,(+2)+2x+(-2)×(4-0.5)=0,解得x=2.5,只有当+2价 铁与+3价铁的个数比为1：1时，其平均化合价为2.5，B正确；反 应②中，MnFe,04)中+2价的铁被氧化为+3价，故MnFe,04)是 还原剂，C错误；总反应为2H20=2H2↑+02↑，根据质量守恒定 律，过程中消耗18gH20,理论上得到2gH2,D错误。 压轴挑战 5.(1)Na2S03C102(2)2C102+H202+20H=2C102+02+2H20 (3)①1：4②CIO,的氧化性或CI的还原性随溶液的酸性和浓 度的增大而增强，因此C]被氧化得到CL, 解析：(1)NaCl0,中Cl元素化合价为+5价，具有很强的氧化性，而 Na,S0在酸性条件下具有较强的还原性，故I中发生反应的氧化 剂是NaClo,还原剂是Na,SO,；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成 NaCl02,所以一定有ClO2→NaCl02,Cl元素化合价降低，被还 原；则H,02必定被氧化，有氧气产生，反应中C102是氧化剂，发生 还原反应，H02是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧化氢 C102气体、Na0H三种物质反应生成NaCI02、02和H,0,反应的离 子方程式是2C102+H202+20H=2Cl02+02+2H20。 (3)①5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102↑+2H20反应中，4NaC102 →4CI02,+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaCI02是还原 剂；1NaClO.2一→1NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所 以部分NaCI0,作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个 数之比为1：4：②NaCl0,+4HCl=NaCl+2CL,↑+2H,0反应中， CI02具有氧化性，CI0,的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增 强，同时，氯离子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C1被氧化得 到C12,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中CL2的含 量越大。 专题探究3氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 1.C ?思路点拨 反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为 +5,结合得失电子守恒，配平后的反应为2Mn0:+5N0,+6H —2Mn2*+5N03+3H20。 解析：锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2,转移电子为5 个，A正确；氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确；配平后， 水的化学计量数为3，不是6，C错误；氧化剂为Mn0:,还原剂为 N02,个数之比为2：5，D正确。 2.B解析：K,Cr20,中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，由化合价代 数和为零可知Cr元素的化合价为+6，A错误：该反应中Fe元素由 +2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守 12学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为6Fe2++Cr,0,+14H =2Cr3++6Fe3++7H20,B正确；该反应中Fe元素由+2价上升到 +3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，Cr,0号为氧化 剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：6，C错误；Cr元素由 +6价下降到+3价，每生成2个Cr+时，转移6个电子，D错误。 技巧点拨(1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数 相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式没有 写出来，一般为水、酸(H)或碱(OH)。 (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒。 3.C解析：根据转化关系图可知，废气中的C0、CH4、NO,在催化剂 作用下发生如下转化，储存：4N02+02+2Ba0一2Ba(N03)2、还 原：C0+CH+Ba(N03)2一2C02+N2+Ba0+2H,0,最后转化为 C02、N2和H20等空气中的成分。“还原”过程中每反应1个 Ba(N03)2,生成1个N2,转移10个电子，C错误。 4.(1)2N0+3H202+20H一2N0+4H20(2)2Mn(0H)2+0 =2Mn0(0H)2(3)2As2S3+502+6H20=4H3As0,+6S 解析：(1)N0被H202氧化为N03,H202与氢氧根离子反应生成 水，离子方程式为2N0+3H,0,+20H一2N0,+4H,0。(2)根据 题目信息可知，2Mn(0H)2+02—2Mn0(0H)2。(3)As20,与02 反应生成H3As04和单质硫，化学方程式为2A2S3+502+6H20 =4H3As04+6S。 5.(1)V20,+K2S03+2H2S04—2V0S04+K2S04+2H20 6e (2)C105+6V02++3H20=C+6V05+6H (3)CL2+S02+H20=2CI+2H+S02 解析：(1)由题意可知，V,0,与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOS04 K,S04,由元素守恒可知还生成H20,配平后方程式为V20,+ K,S0,+2H2S0.=2V0S04+K,S0,+2H20。(2)C103与V02反应 生成V0、C1,氯元素化合价由+5降低为-1，共降低6价，V元素 化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6， 故C10,的化学计量数为1、V02+的化学计量数为6，由原子守恒可 知V0的化学计量数为6，C1的化学计量数为1，由电荷守恒可知 还生成H,化学计量数为6，故有水参加反应，化学计量数为3，配 平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为 C10;+6V02*+3H,0CI+6V0+6H。(3)V20,能和盐酸反应 生成氯气和V0+,故还原性：C>V02,氯气可以将亚硫酸根氧化 生成硫酸根，自身被还原为C,可以说明还原性：S0?>C1,故反 应的离子方程式为CL2+S03+H20=2CI+2H+S04。 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性：S02>Fe2+>Br,A正确；还原性：S02>Br,S02气体能使溴水褪 色生成硫酸根离子和溴离子，B错误；还原性：Fe2+>Br,向FeCL2溶 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反 应①中消耗1分子S02气体时，转移2个电子，D正确。 技巧点拨首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂 >还原产物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断。 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe+、CI、Br、厂的个数比为 9:4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I厂氧 化成L2,设Fe2+、Cl、Br、I厂的个数分别为9x、4x、6x、8x,则氧化I厂 时，消耗氯气的个数为4x,生成CI的个数为8x,此时CI和Br的 个数比为(4x+8x):6x=2:1,继续通入氯气后，Fe2*被氧化为 Fe+,因此要使最终溶液中C、Br之比为3：1，则还需加入氯气 的个数为3x,消耗Fe2+的个数为6x,剩余Fe2+的个数为3x,所以通 入氯气的个数与溶液中剩余Fe2+的个数之比为(4x+3x)：3x= 7:3。 归纳总结氧化还原中反应先后顺序的判断：一般来说，含多种还 原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被 氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强 的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将CL,通入含Fe+和 Br的溶液中，已知还原性：Fe2+>Br,所以CL2先和Fe2+反应，反应 方程式为CL2+2Fe2+=2Fe++2Cl;当Fe2+完全反应后，CL2再与 Br反应，反应方程式为CL2+2Br=Br,+2CI。 3.D解析：Na2S20,中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成 S02),一个被还原（生成S),因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； 硫酸在反应中提供H,生成Na,S0,和H0,硫元素价态未变(+6 价)，只体现酸性，B正确；Na,S20,中一个硫原子被氧化（从+2到 +4,生成S02),一个硫原子被还原（从+2到0，生成S),个数之比 为1：1，C正确：1个Na2S20反应时，一个硫原子被氧化（从+2到 +4,生成S02)失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成 S)得到2个电子，转移2个电子，D错误。 4.A解析：将Br,通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、 NaBrO,的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的个数比是6：1，设 NaBr为6个，NaBr0为1个，当Br元素化合价由0价变为-1价 时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当Br元素化合价由0价变 为+1价时，失去1个电子，则有1个Br被氧化：Br由0价变为+5 价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成1个 NaB03。故该反应中氧化剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比 为6：2=3：1，A符合题意。 5.C解析：CaH2中H由-1价升高为0价，CaH,作还原剂，A错误； 消耗1分子H,0时转移1个电子，B错误；CaH2由Ca2+和H组 成，阴、阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产 物均为氢气，个数比为1：1，D错误。 技巧点拨要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价 发生变化时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+ 低价态→中间价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。 6.B解析：FetexFe2”;Mn0,+5eMn”:C,+2e2C;HN0,eN0。 由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K得到的I2越多。 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中 X04与H02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:被还原为较 低价态，H202被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根 据得失电子守恒(7-a)×2=2×5,a=+2,故选A。 技巧点拨利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物； (2)准确标出变价元素的化合价； (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数； (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值] =N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值I。 第三节阶段综合 黑题 阶段强化 1.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氨和硝酸银，属于氧 化还原反应，A错误；石硫黄是硫单质，能够与银、铜、铁发生氧化 还原反应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形 成过程是溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸钙沉淀、二氧化碳和 水，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确：青矾 (FS0,·7H,0)为绿色，受热分解生成氧化铁，颜色发生变化，同 时生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，属于氧化还原反应，D错误。 2.B解析：Cl元素的化合价从0价降到-1价，Cl元素全部被还原， 故A不符合题意：Cl元素的化合价从-1价升高到0价，Cl元素被 氧化，故B符合题意；该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧 化还原反应，故C不符合题意：该反应中C1元素的化合价既有升 高又有降低，Cl元素既被氧化又被还原，故D不符合题意。 3.B解析：由题图可知，A包含B,由于置换反应都是氧化还原反 应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴 影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。反应C02+ 20H=H0+C03不是氧化还原反应，A不符合题意：反应2Fe3+ +Cu一2Fe2++Cu2*是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换 反应，B符合题意；反应Cl2+2I厂一2C1+I2是置换反应，C不符合 题意：反应Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合 题意。 4.C解析：根据图可知，反应过程中生成0，根据元素守恒可知反 应物中存在H,02,根据化合价升降守恒可知，高锰酸根离子中锰 的化合价降低被还原为锰离子，结合电子守恒、质量守恒，反应离 子方程式为2M04+5H,02+6H—2Mn2++502↑+8H20。反应 消耗氢离子，则反应后溶液的酸性减弱，A正确；反应中过氧化氢 为还原剂、锰离子为还原产物，则还原性强弱：H,O,>M2+,B正确； 反应中过氧化氢为还原剂、高锰酸根离子为氧化剂，结合分析，氧 化剂与还原剂的微粒个数之比为2：5，C错误；反应中过氧化氢为 还原剂，过氧化氢中氧的化合价由-1变为0,1分子过氧化氢转移 2个电子，则每消耗1个还原剂，转移2个电子，D正确。 5.A解析：反应①中，氧化剂是FCl3,氧化产物是I2,可得氧化性： FeCl3>I2;反应②中，氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,可得氧化性： Cl2>FeCL3;反应③中，氧化剂是KMn0,,氧化产物是CL2,可得氧化 性：KMnO,>Cl2,则氧化性强弱顺序为KMn0,>CL>FeCl,>L2,氧化 性最强的是KMnO4;故选A。 6.A解析：过程i:HS+Cu2+一CuS↓+2H,该反应中所有元素化 合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过 此反应比较氧化性强弱；过程iⅱ：CuS+2Fe3+一S↓+2Fe2+Cu2+, 此反应为氧化还原反应，氧化剂是Fe3+,氧化产物是S,根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物，可得氧化性：Fe*>S,但Cu2在反应中化 合价未变，未参与氧化还原过程，因此无法得出C2+氧化性强于 Fe+,A错误；过程i:Fe3+被CuS还原为Fe2+;过程i:4Fe2++0, +4H=4Fe3++2H,0,Fe2+被0，氧化为Fe3+。可见Fe3+参与反应 又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以 Fe+是总反应的催化剂；而Fe2+是反应的中间产物（生成后又被消 耗)，并非催化剂，B正确；过程ⅲ：4Fe2++02+4H一4Fe3+ +2H20,还原剂为Fe2+,还原产物为H,0,但Cu2+在反应i中化合价 参考答案黑白题学霸13