第1章 章末整合提升（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学章末复习课件系统梳理了离子反应、氧化还原反应核心知识，通过“体系构建”知识框架与“工业废水废气处理”主题探究，串联物质分类、反应规律与实际应用，构建完整知识网络。 其亮点在于以真实污染治理情境设计探究活动，如H₂S氧化除杂、高铁酸钾性质分析，培养科学探究与实践能力，针对训练分层设题，从离子共存判断到综合废液处理，提升证据推理与模型认知，助力学生巩固知识，教师教学更具针对性。

章末整合提升 体系构建 主题探究 目 录 体系构建 主题探究 体系构建 目 录 化学·必修第一册 目 录 主题探究 目 录 主题 　　工业废水、废气污染的预防和治理是生态文明建设的重要环节，其中 涉及物质的分类、离子反应和氧化还原反应等基本知识，凸显化学使生活 更美好的重要地位。 【探究1】　某化工厂每天排放大量含SO2的废气和含硫元素的酸性废水。 （1）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，你能用一个化学方程式 来表示该处理方法的原理吗？将含SO2的废气通入碱性废水中进行处理， 是比较先进且经济的办法，请尝试写出该处理方法的离子方程式。 提示：Ca ＋H2SO4 CaSO4＋2H2O。 SO2＋2OH－ S ＋H2O。 化学·必修第一册 目 录 （2）某化工厂含硫废水中主要溶质为Na2S。根据物质的分类方法，Na2S 属于哪一类物质（至少指出两种不同类别）？含硫废水的处理过程中可以 采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法 分析电子转移情况，反应中还原剂、氧化剂分别是什么？ 提示：Na2S属于盐、钠盐（或正盐、硫化物等）。 。 氧化剂是O2，还原剂是Na2S。 化学·必修第一册 目 录 【探究2】　生活污水和某些工业废水放置时间长了会产生异臭，水的异 臭来源于硫化氢（H2S）等恶臭物质。 （1）H2S是一种无色、剧毒、有特殊臭鸡蛋气味的气体，具有较强的还原 性，为了除去含硫污水中的H2S，可以加入哪种试剂作氧化剂？请说明理 由。已知氧化性：KMnO4＞Cl2＞S 。 提示：KMnO4或Cl2。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4或Cl2可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐，再进一步处理。 （2）H2O2溶液可以用来处理H2S，H2O2浓度小时，产物是S，H2O2浓度大 时，产物是S ，请写出反应的化学方程式。 提示：H2O2浓度小时：H2S＋H2O2 S↓＋2H2O； H2O2浓度大时：H2S＋4H2O2 H2SO4＋4H2O。 化学·必修第一册 目 录 【探究3】　已知高铁酸钾 部分性质如下：低温、碱性条件下稳 定，高温、中性和酸性条件下不稳定；溶解度大，难溶于无水乙醇等有机 溶剂；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80％以下的乙醇溶液。 （1）用K2FeO4处理中性废水时，其与水反应生成氢氧化铁胶体，并生 成无色、无味的气体和其他物质，你能尝试写出该反应的离子方程式 吗？处理废水时除利用K2FeO4的强氧化性，还利用生成的氢氧化铁胶 体的什么性质？ 提示：4Fe ＋10H2O 4Fe ＋8OH－＋3O2↑。吸附性。 化学·必修第一册 目 录 （2）已知氧化性：K2FeO4＞H2O2，如果将K2FeO4和H2O2溶液同时加入含 硫废水中，会增强处理效果吗？ 提示：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4＞H2O2， 故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者会发生氧化还原反应，处理污 水的效果减弱。 化学·必修第一册 目 录 1. 某河流区域计划按图纸建立四座工厂： 甲、乙、丙、丁。已知，它们所排出的废 液里主要阳离子分别含有Na＋、Cu2＋、K＋、 H＋中的一种，主要阴离子分别含有C 、 Cl－、OH－、S 中的一种（离子在物质中不重复出现）。从某评测分析报告中发现：①甲处河水无色、澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。回答下列问题： 化学·必修第一册 目 录 （1）工厂排出的废液里含有的主要溶质分别是：乙 （填化学 式，下同），丙 ⁠。 解析：甲处河水无色、澄清，则一定不含Cu2＋；乙处河水呈蓝色浑浊状，说明含有Cu2＋，且甲处含有OH－，单独取少量乙工厂废液加适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解，所以乙工厂废液中主要溶质为CuSO4；浑浊河水流经丙处时又变澄清，则丙处含有H＋，而H＋与C 不共存，所以丙工厂废液中主要溶质为HCl；丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁工厂废液中所含主要阴离子为C ，甲、丁工厂废液中阳离子不确定，Na＋和K＋都有可能。（1）乙工厂废液中主要溶质为CuSO4，丙工厂废液中主要溶质为HCl。 CuSO4 HCl 化学·必修第一册 目 录 （2）用离子方程式表示丙处河水又变澄清的原因： ⁠ ⁠。 解析：乙处产生的浑浊物为Cu ，与丙处HCl反应 又变澄清，离子方程式为Cu ＋2H＋ Cu2＋＋2H2O。 Cu ＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 化学·必修第一册 目 录 （3）某校兴趣小组设计下列方案来处理废液以达到排放标准。将甲工厂 和乙工厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同 时还能够回收其中的金属元素 （填元素符号）。 Cu 解析：甲工厂和乙工厂中废液混合后可以得到Cu 沉淀，处理后可以回收Cu。 （4）丙、丁工厂废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，该废液 混合后产生气体的离子方程式是 ⁠。 2H＋＋C H2O＋CO2↑ 解析：丙工厂废液中含有HCl，丁工厂废液中含有C ，二者混合可以生成CO2，离子方程式为2H＋＋C H2O＋CO2↑。 化学·必修第一册 目 录 2. 对含Cr3＋、Fe2＋等离子的酸性废水可以按下列工艺流程进行无害化 处理。 回答下列问题： （1）已知加入NaOH溶液后得到的沉淀是Cr 、Fe ，写出加入 H2O2溶液后发生反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋ 2H2O 化学·必修第一册 目 录 （2）已知钠离子交换树脂的作用是除去水中的其他阳离子，则活性炭的 作用是 ⁠。 解析：由题给流程可知，向含Cr3＋、Fe2＋的酸性废水中加入H2O2溶液后， Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NaOH溶液调节pH＝8，Cr3＋和Fe3＋分别转化 为Cr 、Fe 沉淀析出，过滤后用钠离子交换树脂除去滤液中的 阳离子，然后加入盐酸调节pH＝7，最后用活性炭吸附水中的杂质，并除 去水中的异味，可得到用于日常生活的净化水。 吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味 化学·必修第一册 目 录 3. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、 S 、Cl－、N 。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 （填字母）。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH－ D. HC （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原 废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 （用离子符号 表示）。 B H＋、Cu2＋ 化学·必修第一册 目 录 （3）某化学小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和S ，最终得到中性溶 液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂c为 （填化学式）；溶液3中溶质所含离子有Cl－、 ⁠ ⁠。 ②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 ⁠ ⁠。 Na2CO3 Na ＋、 N 过滤 漏斗、烧 杯、玻璃棒 化学·必修第一册 目 录 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、S 、Cl－、N ，欲除去废水样品中的Cu2＋和S ，最终得到中性溶液，从题给方案流程知，试剂a为NaOH溶液，加入NaOH溶液除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、S 、Cl－和N ，试剂b为氯化钡或硝酸钡溶液，过量的钡离子用Na2CO3溶液除去，故试剂c为Na2CO3溶液；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2中含OH－、Na＋、Cl－、N 和C ，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 BaCO3＋ 2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $