第1章 拓展专题1 离子反应的综合应用（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应的综合应用，核心涵盖离子大量共存的判断方法及离子检验与推断的解题思路。课堂导入可从回顾离子反应发生的条件切入，通过“离子能否反应→能否共存”的逻辑链，衔接离子共存中生成难溶物、挥发性物质等具体情况，再过渡到离子检验的试剂选择与现象分析，构建“概念理解-条件应用-综合推断”的学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，通过典题示例与对点训练融合证据推理与模型建构。例如离子共存题中分析“酸性溶液”隐含的H⁺对CO₃²⁻的排除，检验推断题中利用电荷守恒确定Na⁺的存在，体现严谨的逻辑分析。采用“知识点讲解-典题解析-方法指导”的教学方法，学生能提升解题逻辑与综合应用能力，教师可直接利用分层训练素材优化教学效率。

拓展专题1　离子反应的综合应用 目 录 一、离子大量共存 二、离子检验与推断 一、离子大量共存 目 录 1. 溶液中离子能否大量共存的判断方法 溶液中的离子能否大量共存⇨离子之间能否反应⇨ 溶液中的离子不能大量共存，常见的三种情况是： （1）生成难溶或微溶物，如Ag＋与Cl－、C 等，OH－与Mg2＋、Cu2＋、 Fe2＋、Fe3＋等，Ba2＋、Ca2＋与C 、S 都不能大量共存； （2）生成挥发性物质，如H＋与C 、HC 、S 、HS 、S2－等不 能大量共存； （3）生成水或其他难电离物质，如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与 N 、HC 等都不能大量共存。 化学·必修第一册 目 录 2. 解题时要注意题干中是否有“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存 在与OH－反应的离子。 化学·必修第一册 目 录 3. 注意题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可 能大量共存”。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例1】 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 （　　） A. 无色澄清溶液中：K＋、Fe3＋、S 、Mg2＋ B. 使石蕊变红色的溶液中：N 、Cl－、K＋、S C. 含有大量Ba2＋的溶液：N 、Na＋、C 、I－ D. 加入NaOH固体的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、N 、Cl－ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，含Fe3＋的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸 性，H＋与N 、Cl－、K＋、S 都不能发生反应，N 、Cl－、K＋、 S 相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba2＋和C 能反应生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；D项，加入NaOH固体，OH－能与Cu2＋反应生 成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存。 化学·必修第一册 目 录 1. （苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A. Mg2＋、K＋、OH－ B. Ba2＋、Na＋、S C. K＋、HC 、OH－ D. K＋、Cu2＋、N 解析：A项，Mg2＋与OH－反应不能大量共存；B项，Ba2＋与S 反应不能大量共存；C项，HC 与OH－反应不能大量共存；D项，K＋、Cu2＋、N 任意两种离子均不能反应，能大量共存。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A. pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S 、HC B. 加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S C. 含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC D. 透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N 、S 解析：　pH＝1的溶液中存在大量H＋，HC 会和H＋反应，不能大量共 存，A错误；加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2＋和S 生成沉淀，不能大 量共存，B错误；含有大量S 的溶液中Ca2＋和S 能生成CaSO4微溶 物，不能共存，C错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. （鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、 Cu2＋、Cl－、S 、N 。 （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 （填字母）。 A. K＋ B. Ag＋ C. Fe3＋ D. C 解析：Ag＋和Cl－会反应生成沉淀，C 和H＋反应生成二氧化碳气 体，故不可能大量存在。 BD （2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？ ⁠ ⁠。 解析：将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生 成氢氧化铜沉淀而减少。 H＋、Cu2＋减少 化学·必修第一册 目 录 二、离子检验与推断 目 录 1. 三种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 C CaCl2（或BaCl2）溶液、稀盐酸（或稀硝酸） 向待测液中加入CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸（或稀硝酸），生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有C Cl－ 稀硝酸、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－ S 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有S 化学·必修第一册 目 录 注意答题思路流程： 待检验溶液 现象 结论，不能根据结论描述现象。 化学·必修第一册 目 录 2. 离子的推断 （1）离子推断的一般解题思路如下： 化学·必修第一册 目 录 ③进出性原则：要注意加入试剂时引入了什么离子，是否会对原溶液中离 子造成干扰。 ④电中性（电荷守恒）原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且阳离子 的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等，溶液呈电中性。 （2）离子推断的四个原则 ①肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：根据离子共存排除一定不存在的离子，如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的C 、S 。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例2】 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S 、③Cl－、 ④HC 、⑤C 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相 等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： （1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；（2）向溶液中 滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；（3）将（2）中所得沉淀过 滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是（　　） A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　溶液无色可知一定不含Cu2＋（蓝色）；滴加2～3滴紫色石蕊溶 液，溶液变为红色，一定含有H＋，则一定不含有能与H＋反应的HC 、 C ；向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则一定含 有S ，注意本步引入Cl－，则无法确认原溶液是否含有Cl－；将（2）中 所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该 沉淀是AgCl，但无法确认原溶液是否含有Cl－；根据“每种离子的数目均 相等”结合电荷守恒原则，则原溶液中一定含有阳离子Na＋，进一步确定 原溶液一定不含Cl－；故原溶液肯定含有的离子是①②⑥。 化学·必修第一册 目 录 方法指导 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂中含有的离子如Cl－，是否会对 后续实验如生成白色沉淀产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用溶液呈电中性来确定该离子是否存 在。如本题根据溶液呈电中性，确认含数目相等的②S 和⑥H＋时，则 推测溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－，这是难点也是易错点。 化学·必修第一册 目 录 1. （2025·山东济南高一开学考试）甲、乙两个化工厂排放的废水中分别 各含有Cu2＋、Ag＋、K＋、N 、OH－、Cl－六种离子中的三种离子，两厂 的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂 废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法错误的是 （　　） A. 甲厂废水中一定含有Cu2＋ B. 乙厂废水中含有Ag＋、K＋、N C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则 Cu2＋、Ag＋在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又 Ag＋与Cl－不能大量共存，故推断甲厂含有Cu2＋、Ag＋、N ，乙厂含有 K＋、OH－、Cl－，A、C正确，B错误；甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、 Cu（OH）2沉淀，D正确。 化学·必修第一册 目 录 2. 某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生　③取 少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是　（　　） A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳 酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明 含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl－。根据以上分析，原固体混合 物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2。 化学·必修第一册 目 录 3. （2024·湖南株洲二中高一段考）有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含 有Na＋、H＋、N 、Mg2＋、C ，取该溶液进行以下实验： ①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。 ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白 色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 C 解析：C 可与强酸反应生成CO2，溶液呈强酸性时，C 不能存在。 化学·必修第一册 目 录 （2）步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Mg2＋＋2OH－ Mg （OH）2↓ 解析：加入NaOH溶液至溶液呈碱性，生成白色沉淀，说明溶液中含有 Mg2＋，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓。 （3）该溶液中可能存在的离子为 ⁠。 Na＋ 解析：溶液中不存在C ，存在H＋、Mg2＋，根据溶液呈电中性，还存在N ，没有信息可以确定是否存在Na＋，故该溶液中可能存在的离子为Na＋。 （4）根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是 ⁠。 H＋、Mg2＋、N 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·辽宁沈阳高一月考）某澄清透明溶液中可能含有K＋、Na＋、H ＋、C 、HC 、Cl－中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液 的组成，进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体X，将X气体 通入澄清石灰水，产生白色沉淀Y； ②另取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉 淀Z。 化学·必修第一册 目 录 回答下列问题： （1）溶液中一定不含的离子为 （填离子符号）。 （2）判断有无H＋的理由是 ⁠ ⁠。 （3）判断有无K＋和Na＋的理由是 ⁠ ⁠。 H＋、C 滴加足量稀盐酸产生CO2，则溶液中可能含 有C 、HC 中的一种或两种，则原溶液中不含H＋ 根据电中性原则，溶液中一定含有K＋ 或Na＋，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有K＋和Na＋ 化学·必修第一册 目 录 解析：依据气体X与澄清石灰水反应得到沉淀Y，说明原溶液中可能含有 C 、HC 中的一种或两种，则原溶液中没有H＋，依据有白色沉淀Z 产生，说明原溶液中含有Cl－，又因为原溶液中含有的各种离子的数目相 等，且溶液呈电中性，则原溶液中不含H＋、C ，含有Na＋、K＋、 HC 、Cl－。（3）根据电中性原则，溶液中一定含有K＋或Na＋，再根据 电荷守恒，溶液中一定同时含有K＋和Na＋。 化学·必修第一册 目 录 （4）产生气体X的离子方程式为 ⁠。 HC ＋H＋ H2O＋CO2↑ 解析：产生气体X的离子方程式为HC ＋H＋ H2O＋CO2↑。 （5）产生白色沉淀Y的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋ H2O 解析：产生白色沉淀Y的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O。 化学·必修第一册 目 录 （6）产生白色沉淀Z的离子方程式为 ⁠。 Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 解析：产生白色沉淀Z的离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl↓。 （7）根据此题，写出检验溶液中C 的方法： ⁠ ⁠ ⁠。 取少量溶液于试管中， 加入CaCl2（或BaCl2）溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶 解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $