(2)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 S）

高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 阿伏加德罗常数、物质的量含义 易 0.85 选择题 3 物质的量的计算 易 0.85 3 选择题 3 物质的量的计算、物质性质 易 0.85 4 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 中 0.65 5 选择题 无机物质的分类 易 0.85 选择题 3 气体摩尔体积概念及相关计算 中 0.65 物质的量浓度的基础计算；化合物 选择题 3 中 组成 0.65 8 选择题 3 分散系概念、组成、分类 中 0.65 9 选择题 3 物质的转化 中 0.65 10 选择题 3 ?=得相关计算，物质组成或测量物 难 0.40 含量 11 选择题 3 物质检验；实验探究 分 0.65 12 选择题 3 阿伏加德罗定律 中 0.65 物质的量浓度的基础计算、溶液稀释 13 选择题 3 中 0.65 的计算 气体摩尔体积、物质的量浓度与溶质 14 选择题 3 中 0.65 成分有关的计算 物质的量及物质的量浓度知识综合 15 非选择题 14 中 0.65 运用 16 非选择题 14 酸、碱、盐、氧化物、物质的转化 0.65 ·5· 化学（苏教版）· 参考答案及解析 物质的量浓度计算、配制一定物质的 17 非选择题 16 0.65 量浓度的溶液的步骤、操作 18 非选择题 14 身边的化学物质、溶质质量分数 中 0.65 春考答案及解析 一、选择题 合物中含1molC1,则含有钠离子和铵根离子的总 1.C【解析】物质的量是七个基本物理量之一，表示含 物质的量为1mol,而钠离子和铵根离子的质子数均 有一定数目粒子的集合体，A项正确；12g12C的物 为11，所以混合物中质子数为11Na+17NA=28VA, 质的量为1mol,所含碳原子数目约为6.02×103，B @正确；0.1mol[NHOH]+含有的质子数为 项正确：物质不一定由原子构成，有的物质由分子或 0.1mol×(7+8+1×4)Va mol-=1.9VA,③错误； 离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个 39g的NaO2的物质的量为0.5mol,1个NaO2中 原子，C项错误；水是由水分子构成的，1mol水所含 含有3个离子，则39g的NO2含有离子总数为 的水分子数约为6.02×1023，A1是由A1原子构成 1.5Na,④正确；在标准状况下，HF不是以气体形式 的，1molA1所含的A1原子数约为6.02×1023，D项 存在，因此无法计算，⑤错误；溶液体积未知，无法计 正确。 算物质的量，⑥错误。故选B项。 2.A【解析】据刀=六可知，该气体的物质的最为 5,D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯 化氢水溶液，为混合物，不是酸；烧碱是氢氧化钠，属 1mol。该温度和压强下，1mol该气体的体积为 于碱，不是盐，A项错误；一氧化氮和碱之间不会发生 30L,若是标准状况，其体积约是22.4L,A项错误、 反应，属于不成盐氧化物，所以一氧化氨不是酸性氧 B项正确：1mol该气体含有1.204×104个原子，则1 化物，B项错误；NO2与碱反应生成两种盐，不属于酸 个该气体分子中含有原子个数为：204X10=2,C 6.02×1023 性氧化物；磷酸是弱酸，是弱电解质，C项错误；碳酸 钙虽然是难溶盐，但属于强电解质，其余物质的分类 项正确；因1mol该气体在该条件下为30L,由此可 均正确，D项正确。 知该条件下气体摩尔体积为30L·mol,故若O2 6.C【解析】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体 在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积 积×密度可以求出400℃时无水氧化铝的摩尔质量 也为30L,D项正确。 =55.2L/mol×4.236g/L≈233.8g/mol;设无水氯 3.C【解析】摩尔质量的单位为g/mol,故高能微粒 N的摩尔质量为70g/mol,A项错误；同温同压下， 化铝的化学式为(AC则a=器≈1.75，介于 气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压 1、2之间，所以该物质的分子式为A12Cl和A1C1。 下，O2与O的密度之比为32：48=2：3，B项错误； 故选C项。 H2生成H的反应中有新物质生成，属于化学变化， 7.B【解析】钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡 C项正确：同种元素组成的不同单质，互为同素异形 白色沉淀，可用BaCl,溶液检验是否含有SO,A项 体，N不是单质，D项错误。 正确；该标签上给出的离子的浓度是指单位体积内含 4.B【解析】1.7gNH完全溶于1LHO,发生反应， 有的离子的质量，不是物质的量浓度，B项错误；该矿 生成的NH·HO微粒数目小于0.1Na,①错误；混 物质水中Mg+的物质的量浓度最大为 ·6· 高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 24.9×103g·L-1 24g·m0≈1.0×103mol.L,C项正 为Mg2Al(OH)32(CO,)2·H2O。由分析可知，2a +3b=c十2d,A项正确；n(Al203)= 5.10g 确；矿物质水中Ca+和Mg+浓度过高，对人体健康 102 g/mol= 不利，D项正确。 0.05mol,则n(A13+)=0.05mol×2=0.10mol,B 8.A【解析】读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米 项错误；由分析可知，镁铝碱式碳酸盐的化学式为 长，在合适的分散剂中形成的分散系是胶体，用激光 Mg2Al(OH)3(CO3),·H2O,C项正确：由分析可 笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，A项 知，样品中结晶水的质量为0.45g,D项正确。 正确；四轮纳米车分子仅为4纳米长，即该分子是胶 11.B【解析】配制100g10%的NaCI溶液需要氯化 体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误； 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的 1.0mol·L1的aCl溶液需要氯化钠的质量为 “电动车”，即化学式为C,又已知同素异形体是同一 0.1L×1.0mol·L-1×58.5g·mol1=5.85g,A 元素形成的不同单质，C。和石墨互为同素异形体，C 项正确：氯化钠溶液的密度大于1g·mL,100mL 项错误；读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子 氯化钠溶液的质量大于100g,B项错误；配制一定 制成的“电动车”，即化学式为C,只有一种元素组 质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量 成，则属于单质，D项错误。 筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100mL 9.B【解析】2Na+2H2O-2NaOH+H2个、2NaOH 1.0mol·L1的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天 +CO2 =Na COa +H2 O,Na2 COa+CaCl2 平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管 CaCO3↓十2NaCl,均能一步实现，A项不符合题意； 等，C项正确；配制10%的NaC1溶液100g,其密度 AlO3难溶于水，不能一步到A1(OH)3,B项符合题 大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小于 意；镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反 100mL,10%的NaC1溶液中氢化钠的物质的量为 应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应得到硫酸 镁，均能一步实现，C项不符合题意；铁与盐酸反应生 0子≈17m,其物质药量浓度大于 成氯化亚铁，氧化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚 1.7mol·L1,D项正确。 铁，进一步被氧化生成氢氧化铁，均能一步实现，D项 12.D【解析】两容器中气体的体积相同，当两容器气 不符合题意。 体密度相同时，两气体的质量相同，又因为两气体的 10.B【解析】CO2为1.12L(标准状况)、MgO为 摩尔质量不同，故两气体的物质的量不同，n(SO2) 12.00g、Al,0,为5.10g,n(C0,)=22.4L/mo 1.12L <n(CO2),由pV=nRT可知，p(SO2)<p(CO2),A 项正确；根据A项分析，n(SO2)<n(CO2),氧原子 0.05mol,n(MgO)=12.00g 40 g/mol =0.3 mol,n(Al,O3) 数右边更多，B项正确：=兴，混合后，质量加和，体 5.10g =102g/m0=0.05mol,则m(C0)=0.05mol, 积加和，密度不变，C项正确；混合气体的摩尔质量 n(Mg2+)=0.3mol,n(A3+)=0.1mol,依据电荷 M=m=2pV nY2成≈52g·mo1,D项错误。 守恒，可求出n(OH)=0.8mol,再依据质量守恒， 64千44 可求出m(H2O)=26.95g-0.05mol×60g/mol- 13.B【解析】n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol, 0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol NaC物质的量为0.1mol,A项正确：根据电荷守恒， ×17g/mol=0.45g,n(H20)= 0.45g c(Na)+2c (Mg2)+2c(Ba2 )=c(Cl),c(Ba2+)= 18 g/mol (3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2) 0.025tmol。a:b:cd:x=0.3:0.1:0.8:0.05:0.025 2 =12:4:32:2:1,从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式 0.5 mol/L,n(BaCl2)=n(Ba2)=0.5 mol/LX0.1 L= ·7 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 0.05mol,B项错误；n(Mg+)=0.5mol/L×0.1L 95-71=24。 0.05 mol,n(MgCl )=0.05 mol,m(MgCl )=0.05 mol X (3)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为 95g/mol=4.75g,C项正确；稀释前后溶质物质的量不 36g,体积为22.4L,设C0和CO2的物质的量分别 变，则稀释后Na物质的量浓度为.0 mol/LX0..1L 为xmol、ymol,则28x+44y=36、(x+y)×22.4= IL 22.4,解得x=0.5、y=0.5,C0所占的体积为 =0.1mol/L,D项正确。 0.5mol×22.4L/mol=11.2L,质量为0.5mol× 14.C【解析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加 28g/mol=14g。 足量BaCl,溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为 (4)根据c=1000p四可知，当两种溶液的质量分数相 2.33g M 硫酸钡，则每份溶液中n(SO)= 233 g/mol 0.01mol,所以原溶液中n(SO)=0.02mol,A项 同时，0：c2= 后：院，由于M和N摩尔质量比为 错误：c(S0)=0,02m0=0.2mol/L,根据电荷守 0.1L 2:1,该两种溶液的物质的量浓度之比为c:=号： 恒c(H+)=2c(SO)十c(C-)=2.0mol/L,则 号-o2a。 n(H+)=2.0mol/L×0,1L=0.2mol,B项错误； (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量 原溶液中n(H+)=0.2mol,则每份溶液中n(H+) =0.1mol,与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以 浓度=0.01LX1.00mol/LX2=1.00mol/L. 0.02L n(H2)=0.05mol,标准状况下的体积为0.05mol× (6)设空气的物质的量为1mol,反应前，左右两室的 22.4L/mol=1.12L,C项正确；根据分析，原溶液中 体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol, n(H2 SO)=n(SO)=0.02 mol,n(HCl)=n(Cl) 反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体 =1.6mol/L×0.1L=0.16mol,所以HCl、H2SO 的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为 的物质的量之和为0.18mol,D项错误。 1mol,右室发生氢气和氧气点燃生成水，设H2、O2 二、非选择题 的物质的量分别为xmol、ymol,若氢气过量，则x 15.(14分) 一2y=1,x十y=3,x:y=7:2:若氧气过量，则y a)2.4c(2分) 0.5x=1,x十y=3,解得xy=4:5。 ab 16.(14分) (2)24(2分) (1)C(2分) (3)11.2(2分)14(2分) (2)D(2分) (4)p:2p2(2分) (3)A(2分) (5)1.00mol/L(2分) (4)B(2分) (6)7:2或4：5(2分) (5)B(3分) 【解析】(1)ag某气体A2,含有的分子数为N,则 (6)D(3分) MA)XN=N,cgA,气体在标准状况下的体积 Q 【解析】(1)FeO3属于金属氧化物，故选C项。 (2)FeO3中铁的化合价为十3价，具有氧化性，A项 约为bL,则MA)X22.4=6,联立得NM 正确：Fe2O3可与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝， =22.4cN B项正确：FO,可与稀盐酸反应生成氯化铁和水， ab C项正确；Fe2O,不能与NaOH反应，D项错误。 (2)0.4 nol Cl,则RCl2的物质的量为0.2mol,M (3)Fe与Cl2反应得到的是FeCl,A项错误；铁与 二-。19g。=95g/mol,则R的相对原子质量= 稀盐酸反应生成FeC2和氢气，B项正确；铁与氯化 ·8 高三一轮复习 S ·化学（苏教版）· 铜溶液反应生成FeCL,和Cu,C项正确；铁与氯化铁 (4)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的硫酸物质 溶液反应生成FeCl2,D项正确。 的量浓度c=1000m=1000X1.4X50% M mol·L1≈ 98 (4)FeCl,的用途之一是五金蚀刻，A项错误；FeO 俗称铁红，可作外墙涂料，B项正确；Fe(OH)2是白 7.14mol·L1;假如50%的硫酸与30%的硫酸密 色的，C项错误；缺铁性贫血是缺e+,D项错误。 度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于 50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等 (5)Fe3+遇KSCN溶液显红色，故选B项。 体积混合后溶液中50%的硫酸的质量偏大，硫酸的 (6)采用代入法，CuO、FeO、SiO2不能与水反应， 质量分数大于40%。 A、B、C项错误，故选D项。 18.(14分) 17.(16分) (1)Cu2S(2分) I.(1)5.4(2分)①⑤④③②(2分) (2)12.5(2分) (2)AD(2分) (3)beacdgf(3分) Ⅱ.(3)50(2分)50(2分)将浓硫酸沿烧杯内壁 (4)102(2分)Cu20(2分) 缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌 (5)5.12(3分) (2分) (4)7.14mol·L-1(2分)>(2分) 【解析】I)①CuFeS中绢元素的百分含量为× 【解析】I.(1)98%的浓HSO,中溶质的物质的量 100%,Cu:S中铜元素的百分含量为2×64×100% 浓度c=100=1000X1,84X98%=18.4mol.L, 160 M 98 80×100%,Cu(0H),C0,中铜元素的百分含量 64 配制100mL1mol·L1的稀H2SO,需要浓硫酸的 体积V=0.1LX1molL ≈0.0054L,即需要用 为2X64 100%=品×100%，所以上表所列網化 18.4mol·L1 222 量筒量取浓硫酸5.4mL。稀释时正确的操作顺序 合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu,S。 为①⑤④③②。 (2)配制50.0g质量分数为16%的CuS0,溶液，需 (2)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量 要硫酸铜的质量为50.0g×16%=8g,则称取胆矾 取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于 的质量为160g/maX250g/mol=12.5g。 1mol/L,A项正确：容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， (3)操作步骤为计算并称量所需的CuSO,·5H2O 含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B项错误； 固体；将称好的CuSO,·5H2O固体放入烧杯中，加 定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏 入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；将烧杯 大，稀硫酸浓度应低于1mol/L,C项错误：用量筒量 中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤 取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能 烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量 用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的 瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀：将蒸馏水注 稀硫酸浓度大于1mol/L,D项正确。 入容量瓶，后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： Ⅱ，(3)用浓硫酸配制稀硫酸，稀释过程中硫酸的质 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制 量不变，100g×49%=98%×m(浓硫酸)，则配制 溶液时正确的操作顺序是beacdgf。 100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的 (4)由图可知，CuSO,·5H2O存在的最高温度为 浓硫酸50g。需量取的水的质量=稀硫酸质量一浓 102℃：2.50 g CuSO1·5H2O中CuSO,的质量为 硫酸质量=100g一50g=50g。稀释浓硫酸要注意 安全，稀释的操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 2.50g×28=1.608,说明c点的物质是camS0, 盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌。 CuSO,在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫， ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 故d点的物质是氧化铜，氧化铜的质量为1.60g× (5)设理论上可最多生产铜的质量为x吨， 80 160=0,80g,0.80g氧化铜中Cu的质量为0.80g CuS+0,商温2Cu+S0, 160 128 ×船=0,64g,根据反应前后元素的质量不变， 10×64% 0.72g固体中Cu的质量为0.64g,氧元素的质量为 则160=10X64,解得x=5.12,故理论上可最多 x 0.72g-0.64g=0.08g,则氧化物e中，铜、氧原子 生产出5.12t铜。 的个数比=064g:0.08g=2:1,则1000℃时生成 64 16 一种氧化物e,其化学式为CuO。 ·10·高三一轮复习单元检测卷/化学 (二)化学中常用的物理量一物质的量 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法中错误的是 A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×103 C.1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D.1mol水所含的水分子数和1molA1所含的A1原子数都约为6.02×10 2.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×104个原 子组成，下列有关说法错误的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 3.化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一 些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N等，下列说法正确的是 A.高能微粒N摩尔质量为70g B.常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C.一定条件下，H生成H的反应属于化学变化D.N2与N互为同素异形体 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·HzO微粒数目为0.1NA ②NaCl和NHCI的混合物中含1 mol Cl,则混合物中质子数为28Na ③0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA ④常温下，39g的NaO2含有离子总数为1.5NA ⑤标准状况下，11.2LHF含有的原子数目为N ⑥1.5mol·L1的MgCl2溶液中含有C1数目为3N A.①⑤⑥ B.②④ C.③⑥ D.②③④ 5.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 强电解质 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 硫酸 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮 醋酸铵 C 苛性钠 醋酸 石灰石 二氧化氮 磷酸 D 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫 碳酸钙 6.实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 T(℃) 200 400 600 800 o(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A.AICI B.Al Cl C.AlCl3和AlCl D.ALCL,和A12Cl 7.矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。某矿物质饮用水的部分 标签如图所示，则对该饮用水的有关描述错误的是 钾离子(K+)20~27.3mg·L1氯离子(C1)30~34.2mg·L- 镁离子(Mg+)20.2~24.9mg·L1 硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L1 A.利用BaCl2溶液可以检验该矿物质水中是否含有SO B.该标签上给出的离子的浓度是物质的量浓度 化学（苏教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 C.该矿物质水中Mg+的物质的量浓度最大约为1.0×103mol·L D.矿物质水中Ca+和Mg2+浓度过高，对人体健康不利 8.四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过 将4个旋转的运动单元（相当于汽车的4个轮子）附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的 分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B.“四轮纳米车”分子可透过滤纸和半透膜 C.“四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物 9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过 一步反应完成的是 A.Na-→NaOH-→Na,CO3→NaCl B.Al-→Al2O3-→Al(OH)3→AlCl C.Mg>MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe-→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 10.镁铝碱式碳酸盐[Mg,Al,(OH),(CO3)。·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行 如下实验，准确称取26.95g样品进行灼烧至恒重，生成1.12LCO2(标准状况)。分析测得残留 物中MgO为12.00g,Al2O3为5.10g。下列说法错误的是 A.2a+3b=c+2d B.样品中n(A13+)=0.05mol C.镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg12Al4(OH)32(CO3)2·H2O D.样品中结晶水的质量为0.45g 11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NCl溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaCl溶液100ml(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法错误的是 A.两同学所需溶质的质量不同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类不相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 12.一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充人一定量的SO2和CO2,恰好使两边气体 密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析错误的是 A.混合前两室压强：(SO2)<p(CO2) B.混合前两室中的氧原子数：左<右 C.混合前后容器中气体密度不变 D.混合后容器中气体平均摩尔质量为54g·mol1 13.在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液 成分说法错误的是 物质的量浓度/moL1 3.0---- 1.0fT 0.5 Nat Mg2+Cl A.NaCl的物质的量为0.1mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C.溶质MgC12的质量为4.75g D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na物质的量的浓度为0.1mol·L1 14.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL,其中c(C1厂)=1.6mol/L,现将其分成两等份，往其中一份中 滴加足量BCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VI气 体。下列判断正确的是 A.原混合酸中n(SO)=0.01mol B.原混合酸中n(H+)=0.18mol C.V=1.12 D.原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 答案 三一轮复习单元检测卷二 化学（苏教版）第2页（共4页） 囹 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏加德 罗常数的数值可表示为 (用含a、b、c、N的代数式表示)。 (2)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molC1,则R的相对原子质量为 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是 L,质量是 。 (4)M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，将它们分别溶于水(M、N与水均不反应)配成 溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为1和2，则两种溶液中溶质的物质的 量浓度之比为 (用含p1p2的代数式表示)。 (5)将10mL1.00mol/L Naz CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混合，则混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 子)、H,和O,的混合气体。在标准状况下，若将H、0,的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复 原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 空气H2、O2的混合气体 16.(14分)物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元 素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。结合铁元素的价类二维图回答下 列问题： ↑化合价 +3 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 +2 FeO Fe(OH)2 FeCl, 0L Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 (1)对于Fe2O,从物质类别来看，它属于 (填选项字母，下同)。 A.盐 B.碱 C.金属氧化物 D.非金属氧化物 (2)从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的性质中错误的是 A.FezO3具有氧化性 B.Fe2O3可与铝反应 C.Fe2O3可与稀盐酸反应 D.Fe,O3可与NaOH溶液反应 (3)基于物质类别和元素价态，下列不能实现Fe>FeCl2转化的是 A.铁与氯气反应 B.铁与稀盐酸反应 C.铁与氯化铜溶液反应 D.铁与氯化铁溶液反应 (4)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B.FezO3俗称铁红，可作外墙涂料 C.Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D.缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏Fe3+ (5)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH、CI、NO,向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可 确定该溶液中一定含有 A.K B.Fe3 C.NH D.CI (6)能实现下列物质间直接转化的元素是 单质0，氧化物H0酸（或碱） A.Cu B.Fe C.Si D.Na 化学（苏教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 17.(16分)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度（常用单位ol/L),质量 体积浓度（常用单位g/L)。 分析纯 硫酸 分子式：HS 相对分子质量：98 密度：1.84gcm 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状 液体，能与水及醇相混合，同 时放出大量热，柔露在空气中 则迅速吸水·符合：GB625-89 图1 I.(1)若用如图1所示的浓硫酸来配制100mL1mol/1的稀硫酸，需要用量简量取浓硫酸 mL,实验操作如下，则正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定， 浓 发现浓度大于1mol/L,配制过程 中下列操作能引起该误差的有 EV酸 (填选项字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量馏 筒刻度线 水 水一 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干 燥，含有少量蒸馏水 ② ⑤ C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并人烧杯中 Ⅱ.配制100g质量分数为49%的稀硫酸。 (3)需要量取98%的浓硫酸 g,再量取 g水，将浓硫酸进行稀释， 则稀释浓硫酸的操作为 (4)98%1.84g·cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm3,50% 的硫酸物质的量浓度为 (结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体 积混合，混合酸的质量分数 (填“>”“<”或“=”)40%。 18.(14分)地球上金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。回答下列问题： (1)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜刊 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2 (OH)CO 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。 (2)由铜可以制得胆矾(CuSO4·5H2O),用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO,溶液，用 托盘天平称取胆矾的质量为 g (3)某同学欲用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制460mL0.10mol/L的CuSO4溶液，配制溶液 时正确的操作顺序是 (填小写字母)。 a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注人容量瓶 b.计算并称量所需的CuSO4·5H2O固体 ℃.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注人容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使 溶液混合均匀 d.将蒸馏水注人容量瓶，后定容 e.将称好的CuSO4·5HzO固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 .将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (4)2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲 ↑质量/g 线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，CuSO,·5H2O存 a 在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e,其化 学式为 d (5)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法 8:9 e 炼铜的反应原理可以表示为CuS+0,高温2Cu十S0,取10t 01021132586801000温度/d 含Cu2S为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出 吨铜。 轮复习单元检测卷二 化学（苏教版）第4页（共4页）