(1)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 阿伏加德罗常数、物质的量含义 易 0.85 2 选择题 2 物质的量的计算 易 0.85 3 选择题 2 物质的量的计算、物质性质 易 0.85 4 选择题 2 阿伏加德罗常数的应用 分 0.65 5 选择题 2 物质的量的单位及定义 中 0.65 6 选择题 2 气体摩尔体积概念及相关计算 中 0.65 物质的量浓度的基础计算；化合物 7 选择题 2 中 0.65 组成 8 选择题 2 粗盐的提纯及溶液配制 / 中 0.65 9 选择题 物质的量浓度的定义及计算 易 0.85 10 选择题 2 ?=得相关计算，物质组成或测量物 难 0.40 含量 配制一定物质的量浓度的溶液综合 11 选择题 4 / 中 0.65 知识 12 选择题 4 物质检验；实验探究 中 0.65 13 选择题 4 阿伏加德罗定律 中 0.65 物质的量浓度的基础计算、溶液稀释 14 选择题 4 中 的计算 0.65 15 气体摩尔体积、物质的量浓度与溶质 选择题 4 0.65 成分有关的计算 物质的量及物质的量浓度知识综合 16 非选择题 中 0.65 运用 配制一定物质的量浓度的溶液实验 17 非选择题 12 中 0.65 的步骤、误差分析等 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 物质的量浓度计算、配制一定物质的 18 非选择题 12 0.65 量浓度的溶液的步骤、操作 测量物质的含量、配制一定物质的量 19 非选择题 12 难 0.40 浓度的溶液的操作 20 非选择题 12 身边的化学物质、溶质质量分数 中 0.65 季考答案及解析 一、选择题 物质的量为1mol,而钠离子和铵根离子的质子数均 1.C【解析】物质的量是七个基本物理量之一，表示含 为11，所以混合物中质子数为11Na十17N=28VA, 有一定数目粒子的集合体，A项正确；12g12C的物 ②正确；0.1mol[NHOH]+含有的质子数为 质的量为1mol,所含碳原子数目约为6.02×10，B 0.1mol×(7+8+1×4)Va mol-=1.9Na,③错误； 项正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或 39g的NaO2的物质的量为0.5mol,1个NaeO2中 离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×10个 含有3个离子，则39g的NO2含有离子总数为 原子，C项错误；水是由水分子构成的，1ol水所含 1.5NA,④正确：在标准状况下，HF不是以气体形式 的水分子数约为6.02×10“，A1是由A1原子构成 存在，因此无法计算，⑤错误：溶液体积未知，无法计 的，1molA1所含的A1原子数约为6.02×1023，D项 算物质的量，⑥错误。故选B项。 正确。 5.B【解析】1 mol H2O含有2mol氢原子，约2× 2.A【解析】据=兴可知，设气体的物质的量为 6.02×10器个氢原子，A项错误；4℃、一个标准大气 压下，水的密度为1g/mL,18mLHO的质量是 1mol。该温度和压强下，1mol该气体的体积为 18g,B项正确：标准状况下水非气态，无法计算其体 30L,若是标准状况，其体积约是22.4L,A项错误、 积，C项错误：摩尔质量与物质的量的多少无关，H2O B项正确：1mol该气体含有1.204×104个原子，则1 的摩尔质量为18g/mol,D项错误。 个该气体分子中含有原子个数为204X10 6.02X1023 =2,C 6.C【解析】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体 积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量 项正确；因1mol该气体在该条件下为30L,由此可 知该条件下气体摩尔体积为30L·mol厂'，故若O2 =55.2L/mol×4.236g/L≈233.8g/mol;设无水氧 在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积 化铝的化学式为ACL),则=器81.75，介于 也为30L,D项正确。 1、2之间，所以该物质的分子式为A12Cl和A1Cl。 3.C【解析】摩尔质量的单位为g/mol,故高能微粒 故选C项。 N的摩尔质量为70g/mol,A项错误；同温同压下， 7.B【解析】钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡 气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压 白色沉淀，可用BaCl,溶液检验是否含有SO,A项 下，O2与O的密度之比为32：48=2：3，B项错误； 正确：该标签上给出的离子的浓度是指单位体积内含 H2生成H的反应中有新物质生成，属于化学变化， 有的离子的质量，不是物质的量浓度，B项错误；该矿 C项正确：同种元素组成的不同单质，互为同素异形 物质水中Mg+的物质的量浓度最大为 体，N不是单质，D项错误。 24g·mo≈1.0×103mol.L,C项正 24.9×10-3g·L 4.B【解析】1.7gNH完全溶于1LHO,发生反应， 生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,①错误；混 确：矿物质水中C+和Mg2+浓度过高，对人体健康 合物中含1molC1,则含有钠离子和铵根离子的总 不利，D项正确。 ·2 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 8.D【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶 瓶中长期存放溶液，D项正确。 解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧 12.B【解析】配制100g10%的NaC1溶液需要氯化 杯)、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 0.1000mol·L1的NaC1溶液的操作步骤及使用的 1.0mol·L1的NaCI溶液需要氯化钠的质量为 仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移 0.1L×1.0mol·L1×58.5g·moll=5.85g,A 液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头滴管）。 项正确；氯化钠溶液的密度大于1g·mL,100mL 故选D项。 氯化钠溶液的质量大于100g,B项错误：配制一定 9,B【解析】未指出溶液体积，无法计算溶质的物质的 质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量 量，A项错误；溶质HCI的物质的量为1mol,溶液体 筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100mL 积为1L,则盐酸浓度为1mol·L,B项正确：混合 1.0mol·L1的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天 后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 平，烧杯，玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管 H2SO,溶液浓度不是0.2mol·L1,C项错误；温度 等，C项正确；配制10%的NaC1溶液100g,其密度 不变，物质的溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓 大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小于 度不变，D项错误。 100mL,10%的NaC1溶液中氯化钠的物质的量为 10.B【解析】CO2为1.12L(标准状况)、MgO为 55X器≈0.17mo0l,其物质的量浓度大于 1.12L 12.00g、AlO02为5.10g,n(C02)= 22.4 L/mol 1.7mol·L-1,D项正确。 0.05mol,n(Mg0)=12.00g =0.3 mol,n(Al2 O) 13.D【解析】两容器中气体的体积相同，当两容器气 40 g/mol 体密度相同时，两气体的质量相同，又因为两气体的 5.10g 102g/ma=0.05mol,则nC0%)=0.05mol, 摩尔质量不同，故两气体的物质的量不同，n(SO2) n(Mg2+)=0.3mol,n(A1+)=0.1mol,依据电荷 <n(CO2),由pV=nRT可知，p(SO2)<p(CO2),A 守恒，可求出n(OH)=0.8mol,再依据质量守恒， 项正确：根据A项分析，n(SO2)<n(CO2),氧原子 可求出m(H20)=26.95g-0.05mol×60g/mol 数右边更多，B项正确：=晋，混合后，质量加和，体 0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol 积加和，密度不变，C项正确；混合气体的摩尔质量 ×17g/mol=0.45g,n(H,0)=0.45g 18 g/mol 2V2亚≈52g·mol1,D项错误。 M-m=2oV 0.025tmol。a:b:cd:x=0.3:0.1:0.8:0.05:0.025 6444 =12:4:32:2:1,从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式 14.BC【解析】n(Na)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol, 为Mg12Al(OH)32(CO3)2·HO。由分析可知，2a NaCl物质的量为0.1mol,A项正确；根据电荷守恒， 十动=十2d,A项正确：a(A0)=品0品 c(Na)+2c (Mg2+)+2c(Ba2)=c(CI),c(Ba2)= 0.05mol,则n(A+）=0.05mol×2=0.10mol,B (3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2) c2 项错误：由分析可知，镁铝碱式碳酸盐的化学式为 0.5 mol/L,n(BaCl2 =n(Ba2)=0.5 mol/LX0.1 L= Mg2Al,(OH)32(CO3)2·H2O,C项正确；由分析可 0.05mol,B项错误：n(Mg+)=0.5mol/L×0.1L= 知，样品中结晶水的质量为0.45g,D项正确 0.05 mol,n(MgCl,)=0.05 mol,m(MgCl,)=0.05 molX 二、选择题 95g/ol=4.75g,C项错误：稀释前后溶质物质的量不 11.AC【解析】该实验中②溶解，①转移、④洗涤均需 要用到玻璃棒，A项错误；上述实验操作步骤的正确 变，则稀释后Na*物质的量浓度为.0mol/LX0.1上 1L 顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B项正 =0.1mol/L,D项正确。 确；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时 15,C【解析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加 加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C项错 足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为 误；配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净 2.33g 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量 硫酸钡，则每份溶液中n(S0）=233g7ma ·3· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 0.01mol,所以原溶液中n(SO)=0.02mol,A项 错误：c(S0)=002m0=0.2mol/L,根据电荷守 0.1L (5)a+不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量 恒c(H+)=2c(SO)+c(C1)=2.0mol/L,则 浓度=0.01LX100mol/LX2=1.00mol/L. 0.02L n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,B项错误； (6)设空气的物质的量为1ol,反应前，左右两室的 原溶液中n(H+)=0.2mol,则每份溶液中n(H+) 体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol, =0.1mol,与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以 反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体 n(H2)=0.05mol,标准状况下的体积为0.05mol× 的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为 22.4L/mol=1.12L,C项正确；根据分析，原溶液中 1mol,右室发生氢气和氧气点燃生成水，设H2、O2 n(H2 SO.)=n(SO)=0.02 mol,n(HCI)=n(CI-) 的物质的量分别为xmol、ymol,若氢气过量，则x =1.6mol/L×0.1L=0.16mol,所以HCl、HSO 一2y=1,x十y=3,x:y=7:2;若氧气过量，则y 的物质的量之和为0.18mol,D项错误。 0.5x=1,x十y=3,解得x:y=4:5。 三、非选择题 17.(12分) 16.(12分) I.(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)②⑤ （1)22.4cN(2分) (2分) ab (2)24(2分) (2)1.6(1分) (3)11.2(2分)14(1分) Ⅱ.(3)1.2(2分) (4)偏大(1分) (4)p1:2p2(2分) (5)1.00mol/L(1分) Ⅲ，(5)CaC,0,400-0cCaC0,+C0+(2分) (6)7:2或4：5(2分) (6)CC2O,·H2O热分解放出更多的气体，制得的 【解析】(1)ag某气体A2,含有的分子数为V,则 CaO更加疏松多孔(2分) MA)XV=N,cgA,气体在标准状况下的体积 【解析】工.(1)配制溶液的过程有计算、称量、溶解、 转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天 约为bL,则MA)X22.4=b,联立得NM C 平、药匙、玻璃棒，烧杯、量筒、500mL容量瓶和胶头 滴管，故还缺少的仪器为500mL容量瓶和胶头滴 =22.4cN 管；由图示可知②⑤操作错误，②不能在量筒中溶解 ab 固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度 (2)0.4 nol Cl-,则RCl2的物质的量为0.2mol,M 线相切。 19g 万=95g/mol,则R的相对原子质量= (2)m(KMnO4)=0.5L×0.020mol·L1× 95-71=24 158g·mol厂1=1.58g,根据托盘天平的精确度，所 (3)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为 称量质量为1.6g。 36g,体积为22.4L,设C0和CO2的物质的量分别 Ⅱ，(3)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸，草 为xmol、ymol,则28x+44y=36、(x+y)×22.4= 酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L 22.4,解得x=0.5、y=0.5,C0所占的体积为 ×0.012L=2.4×101mol,根据反应的离子方程 0.5mol×22.4L/mol=11.2L,质量为0.5mol× 式5H2CzO,+2MnO,+6H+—2Mn++10CO,↑ 28g/mol=14g。 十8H2O及草酸钙的化学式CaC2O,可知，n(Ca+) (4④根据c=1000四可知，当两种溶液的质量分数相 =n(H2C2O)= ×2.4×10mol=6×104mol, M 2 Ca+的质量为40g·mol1×6×104mol= 同时，c1:c2= :杨，由于M和N摩尔质量比为 0.024g,其浓度为0,024X10mg=1.2mg·cm。 20.00cm3 21,该两种溶液的物质的量浓度之比为c1:ce=号： (4)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 使溶液体积偏大，配制的溶液浓度将偏小，滴定时消 盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌。 耗的KMnO,溶液体积偏大，所测浓度偏大。 (4)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的硫酸物质 Ⅲ.(5)M(CaC2O,·H2O)=146g·mol,取1mol 的量浓度c=100020=1000×1.4X50% mol·Ll≈ M CaC2O,·H2O,质量为146g,当剩余质量为128g 98 时，质量减少了18g,即减少1molH2O,结合题图 7.14mol·L;假如50%的硫酸与30%的硫酸密 知，在400℃时，固体的化学式为CaCO,;当剩余质 度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于 量为100g时，质量又减少了28g,即减少1mol 50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等 CO,CaC2O,失去1个CO后变成CaCO,所以在 体积混合后溶液中50%的硫酸的质量偏大，硫酸的 400℃至600℃时发生的反应为CaC2O, 质量分数大于40%。 40-600℃CaC0,+C0↑。 19.(12分) (1)1L(或1000mL)(1分)0.0083mol·L1(2 (6)CaC2O,·H2O热分解放出更多的气体，制得的 分)定容与摇匀的顺序颠倒(2分) CaO更加疏松多孔，能更好的捕捉CO,。 (2)DGH(2分) 18.(12分) (3)Fe十2Fe3+3Fe2+(2分) I.(1)5.4(2分)①⑤④③②(2分) (2)AD(2分) 0.083×6×10(号V1-V,)X197 (4) ×100% Ⅱ.(3)50(1分)50(1分)将浓硫酸沿烧杯内壁 0.1800×3 缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌 (2分) (2分) (5)偏低(1分) (4)7.14mol·L1(1分)>(1分) 【解析】(1)配制970.00mL重铬酸钾(M= 【解析】I.(1)98%的浓HSO,中溶质的物质的量 294g·mol1)标准溶液需要1L容量瓶。 浓度c 10002%=1000×1.84×98%=18.4molL1, 2.4515g 98 c(K,Cr,O)= 294 g/mol ≈0.0083mol/L:步骤一中 IL 配制100mL1mol·L1的稀H2SO,需要浓硫酸的 体积V=0.1LX1mol.L- 错误的实验操作为定容和摇匀顺序颠倒，应先定容 18.4mol·LT ≈0.0054L,即需要用 再摇匀。 量筒量取浓硫酸5.4mL。稀释时正确的操作顺序 (2)步骤二为重铬酸钾溶液滴定硫酸亚铁铵，硫酸亚 为①⑤④③②. 铁铵应放在锥形瓶中，重铬酸钾溶液放在酸式滴定 (2)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量 管中，量取硫酸磷酸混合酸、水等需要量筒，需要的 取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于 仪器有D、G、H。 1mol/L,A项正确；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， (3)配制硫酸亚铁铵溶液时防止Fe+被氧化，所以 含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B项错误； 加入铁粉，离子方程式为Fe十2Fe3+—3Fe2+ 定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏 (4)由分析可知，步骤四中硫酸亚铁铵还原Au+使 大，稀硫酸浓度应低于1ol/L,C项错误；用量筒量 之转变为Au单质，最后用标准的重铬酸钾溶液返 取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能 滴定剩余的Fe+,发生的两个离子反应分别为 用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的 Au++3Fe2+—Au↓+3Fe+、6Fe2++Cr,O号+ 稀硫酸浓度大于1mol/L,D项正确。 14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O:步骤二中标定硫 Ⅱ.(3)用浓硫酸配制稀硫酸，稀释过程中硫酸的质 酸亚铁铵的浓度，根据比例关系，6Fe+一CrO?, 量不变，100g×49%=98%×(浓硫酸)，则配制 相当于20mL标准硫酸亚铁铵中n(Fe2+)= 100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的 0.0083mol/L×V1×103L×6,步骤四中 浓硫酸50g。需量取的水的质量=稀硫酸质量一浓 50.00mL硫酸亚铁氨标准溶液n(Fe+)= 硫酸质量=100g一50g=50g。稀释浓硫酸要注意 安全，稀释的操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 0.083mol/LXV,×103L×6×号，根据返滴原 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 理，n(Au)=(0.0083mol/LXV,×10-3LX6×5 入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解：将烧杯 中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤 0.083mo/LXV,X103LX6)×号，该试样中Au 烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量 瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀：将蒸馏水注 0.0083×6×10(号y1-V,)X197 的含量为 入容量瓶，后定容：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 0.1800×3 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制 ×100%。 溶液时正确的操作顺序是beacdgf。 (5)N+在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应会 (4)由图可知，CuSO,·5H2O存在的最高温度为 导致返滴时消耗重铬酸钾溶液体积偏大，即V,偏 102℃；2.50 g CuSO4·5H2O中CuS0的质量为 大，则根据上一问计算公式可知，质量分数偏低。 20.(12分) 2.50g×8=1.60g,说明c点的物质是CS0, (1)CuS(2分) CuSO,在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫， (2)12.5(2分) 故d点的物质是氧化铜，氧化铜的质量为1.60g× (3)beacdgf(2分) 160=0.80g,0.80g氧化铜中Cu的质量为0.80g 80 (4)102(2分)CuO(2分) (5)5.12(2分) ×酷=0.54g:根据反应前后元素的质量不变， 64 【解析】(I)①CuFeS,中铜元素的百分含量为184 0.72g固体中Cu的质量为0.64g,氧元素的质量为 0.72g一0.64g=0.08g,则氧化物e中，铜、氧原子 100%,CuS中铜元素的百分含量为2X64×100% 160 的个数比=0,64g:0088=2:1,则1000℃时生成 64 16 =酷×10%，Qu(0H,C0,中朝元素的百分含量 一种氧化物e,其化学式为CuO。 为×100%=品×100%，所以上表所到朝化 (5)设理论上可最多生产铜的质量为x吨， C山S+0,高墨2Cu十S0, 合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S。 160 128 (2)配制50.0g质量分数为16%的CuSO,溶液，需 10×64% x 要硫酸铜的质量为50.0g×16%=8g,则称取胆矾 的质量为1mk”a×250&m0l=12.58 则160=10X64%,解得x=5.12,故理论上可最多 x (3)操作步骤为计算并称量所需的CuSO,·5H2O 生产出5.12t铜。 固体；将称好的CSO4·5H2O固体放入烧杯中，加 6高三一轮复习单元检测卷/化学 (一)化学中常用的物理量一物质的量 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法中错误的是 A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×10 C.1mol任何物质都约含6.02×103个原子 D.1mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×102 2.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原 子组成，下列有关说法错误的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4【 C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 3.化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一 些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O、高能微粒N等，下列说法正确的是 A.高能微粒N摩尔质量为70g B.常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C.一定条件下，H2生成H的反应属于化学变化 D.N2与N互为同素异形体 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA ②NaCI和NHCI的混合物中含1 mol Cl,则混合物中质子数为28Na ③0.1mol[NHOH]+含有的质子数为1.5NA ④常温下，39g的Na2O2含有离子总数为1.5N ⑤标准状况下，11.2LHF含有的原子数目为VA ⑥1.5mol·L1的MgCl2溶液中含有C1数目为3NA A.①⑤⑥ B.②④ C.③⑥ D.②③④ 化学（人教版）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题·高 5.上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A.1molH20约含有6.02×1023个氢原子 B.4℃、一个标准大气压下，18mLH,O的质量是18g C.1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D.2NA个HzO的摩尔质量为36g/mol(设NA为阿伏加德罗常数的值) 6.实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 T(℃) 200 400 600 800 p(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A.AICla B.Al2 Cla C.A1Cl3和Al2Cl D.Al3Clg和Al2Cl6 7.矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。某矿物质饮用水的部分 标签如图所示，则对该饮用水的有关描述错误的是 钾离子(K+)20~27.3mg·L1氯离子(C1)30~34.2mg·L1 镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg·L-1硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L A.利用BaCL2溶液可以检验该矿物质水中是否含有SO B.该标签上给出的离子的浓度是物质的量浓度 C.该矿物质水中Mg2+的物质的量浓度最大约为1.0×103mol·L1 D.矿物质水中Ca2+和Mg2+浓度过高，对人体健康不利 8.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 9.下列说法正确的是 A.0.1mol·L1的FeCl溶液中，C1的物质的量为0.3mol B.NA个HCI分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L1(设NA为阿伏加德罗 常数的值) C.将10mL2mol·L1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L1H2SO4溶液 D.将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80ml,恢复到原温度，溶液的浓度升高 10.镁铝碱式碳酸盐[MgAl(OH)(CO3)d·xH2O门是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行 如下实验，准确称取26.95g样品进行灼烧至恒重，生成1.12LCO2(标准状况)。分析测得残留 物中MgO为12.00g,Al2O3为5.10g。下列说法错误的是 A.2a+3b=c+2d B.样品中n(A13+)=0.05mol C.镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg12Al(OH)32(CO3)2·H2O D.样品中结晶水的质量为0.45g 三一轮复习单元检测卷一 化学（人教版）第2页（共8页） ® 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶液，部分实验操作示意图如图所示，下列说法错误的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ A.实验中共需用到玻璃棒2次 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 12.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NC1溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法错误的是 A.两同学所需溶质的质量不同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类不相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 13.一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入一定量的SO2和CO2,恰好使两边气体 密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析错误的是 A.混合前两室压强：p(SO2)<(CO2) B.混合前两室中的氧原子数：左<右 C.混合前后容器中气体密度不变 D.混合后容器中气体平均摩尔质量为54g·mol1 14.在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液 成分说法错误的是 物质的量浓度/molL1 3.0- 1.0 0.5 Na+Mg2+Cl A.NaCl的物质的量为0.1mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C.溶质MgCl2的质量为9.5g D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol·L1 化学（人教版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 15.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL,其中c(C1)=1.6mol/L,现将其分成两等份，往其中一份中 滴加足量BaC2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气 体。下列判断正确的是 A.原混合酸中n(SO)=0.01mol B.原混合酸中n(H+)=0.18mol C.V=1.12 D.原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol 班级 姓名 分数 题号 1 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 1415 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏加德 罗常数的数值可表示为 (用含a,b、c、N的代数式表示)。 (2)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molC1,则R的相对原子质量为 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是 L,质量是 g (4)M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，将它们分别溶于水(M、N与水均不反应)配成 溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的 量浓度之比为 (用含pp2的代数式表示)。 (5)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混合，则混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 子)，：和0的混合气体。在标准状况下，若将H,0,的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复 原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 空气H2、02的混合气体 一轮复习单元检测卷一 化学（人教版）第4页（共8页） ® 17.(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草 酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草 酸(H2C,O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组 设计如下实验步骤测定血液样品中Ca+的浓度。 I.配制酸性KMnO4标准溶液：配制500mL0.020mol·L酸性KMnO4标准溶液的过程示 意图如图所示。 KMnOa ① ③ ⑥ (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 观察图示判断，其中错误的 操作有 (填序号)。 (2)需要用托盘天平称取 g KMnO4。 Ⅱ.测定血液样品中Ca+的浓度：取血液样品20.00ml,经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol·L1酸性KMn),溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00ml酸性KMnO 溶液。 (3)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO十6H+一2Mn2++ 10CO2个十8HzO,经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm3。 (4)如果用上述图示中的操作配制的溶液来滴定，则所测血液样品中Ca+的浓度将 (填 “偏大”或“偏小”)。 Ⅲ.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O·HzO加热升温过程中固体的质量变化如图 所示。 路 响响 128 146 146 安 146 02004006008001000 展 温度/℃ (5)写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： (6)与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O,·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集 性能，其原因是 化学（人教版）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 18.(12分)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度（常用单位ol/L),质量 体积浓度（常用单位g/L)。 分析纯 硫酸 分子式：H2S 相对分子质量：98 密度：1.84gcm-3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状 液体，能与水及醇相混合，同 时放出大量热，暴露在空气中 则迅速吸水。 符合：GB625-89 图1 I.(1)若用如图1所示的浓硫酸来配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要用量简量取浓硫酸 mL,实验操作如下，则正确的操作顺序为 (填序号)。 浓 硫 /酸 蒸 蒸 馏 水 ⊙ ② ③ ① ⑤ (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L,配制过程中下列操作能引起该误差的 有 (填选项字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ.配制100g质量分数为49%的稀硫酸。 (3)需要量取98%的浓硫酸 g,再量取 g水，将浓硫酸进行稀释， 则稀释浓硫酸的操作为 (4)98%1.84g·cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm3,50% 的硫酸物质的量浓度为 (结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体 积混合，混合酸的质量分数 (填“>”“<”或“=”)40%。 一轮复习单元检测卷一 化学（人教版）第6页（共8页） ® 19.(12分)18K金首饰是由金和其他合金材料（主要为银、铜和镍）所制造而成的首饰。现使用硫酸 亚铁铵还原-重铬酸钾返滴定的方法检测18K金首饰中金含量。 步骤一：配制970.00mL重铬酸钾(M=294g·mol-1)标准溶液。 称取2.4515g基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量 瓶中，摇匀，加水定容。 步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度。 取20.00mL硫酸亚铁铵溶液，置于250mL锥形瓶中，加入15.0mL硫磷混酸、80.0ml水、3 滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次， 消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为V1ml。 步骤三：溶解试样。 称取约0.1800g试样，加入浓盐酸和p=1.42g·mL1、质量分数为55%的硝酸，在水浴上加热 溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用5L浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓 盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。 步骤四：滴定试样。 冷却后加入20.0mL水，摇匀，边搅动边加入50.00mL硫酸亚铁铵标准溶液，继续搅动约60s, 加入15.0mL硫酸磷酸混合酸、30.0mL水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂溶液，以重铬酸钾标准溶 液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为V2L。 回答下列问题： (1)步骤一中容量瓶的规格为 重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)；步骤一中错误的实验操作为 (2)步骤二实验过程需用到的实验仪器有 (填选项字母)。 D (3)配制硫酸亚铁铵溶液时加人铁粉的原因是 (用离子方程式回答)。 (4)已知步骤四“滴定试样”中发生反应Au3+十3Fe2+—AuY十3Fe3+;6Fe2++Cr2O号+14H 6Fe3+十2Cr3+十7H2O,则该试样中Au的含量为 (列出算式即可)。 (5)查阅相关资料得知白色18K金中的N+在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定 结果 (填“偏高”或者“偏低”)。 化学（人教版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(12分)地球上金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。回答下列问题： (1)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS, Cu2S Cu2 (OH),CO 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。 (2)由铜可以制得胆矾(CuSO4·5H2O),用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO,溶液，用 托盘天平称取胆矾的质量为 g。 (3)某同学欲用硫酸铜晶体(CuSO4·5HzO)配制460mL0.10mol/L的CuSO溶液，配制溶液 时正确的操作顺序是 (填小写字母)。 a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b.计算并称量所需的CuSO4·5H,O固体 ℃.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注人容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使 溶液混合均匀 d.将蒸馏水注人容量瓶，后定容 e.将称好的CuSO4·5H2O固体放人烧杯中，加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f.将配制好的溶液倒人试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (4)2.50 g CuSo,·5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 如图所示，CuSO,·5H2O存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e, 其化学式为 ↑质量g 2.14.- a 0.80 0.72 e 0102113258 6801000温度/d (5)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为Cu2S 十0，高温2Cu十S0,取10t含Cu,S为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出 吨铜。 一轮复习单元检测卷一 化学（人教版）第8页（共8页） ®