(1)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (一)化学中常用的物理量一物质的量 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5 Ca 40 Sc 45 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag十2H2S十O2 一2H2O+2X,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.金银均可用于制作餐具 B.X的摩尔质量为248g·mol1 C.22.4LO2中含有的氧原子数为2NA D.还原剂与氧化剂物质的量之比为4：1 2.下列溶液中的C1-浓度与50mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1浓度相等的是 A.150mL1mol·L1NaCl溶液 B.150mL2mol·L1KC1溶液 C.100mL0.5mol·L1CaCl2溶液 D.75mL1mol·L1AlCl3溶液 3.某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如下表所示[含量单位：g·(100L)-], 下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量[g·(100mL)1]2×10-5 5×10-5 1×10-5 4×10-4 A.表中的金属是以原子形式存在的 B.该泉水中钙的含量为1×10-4mol·L1 C.1L泉水中Na+的数量大于Mg+的数量 D.该泉水中钾与钠的物质的量之比为1：2 4.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分 子式为CH22O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法错误的是 A.1molC1sH22O5的质量为282g B.1个CH.0分子的质量为82g C.1molC1sH22O5完全燃烧生成11molH2O D.含VA个碳原子的C1H22O的物质的量为15mol 5.下列实验中所选用的仪器（夹持装置略）能达到目的的是 ③ (6 A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体：选用①、⑦、⑧ C.除去NaCI溶液中的少量BaSO,:选用③、④、⑥ D.配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B.常温常压下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高 7.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，已知x<1,下列情况会导 致测定值偏低的是 A.实验前试样未经干燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵 C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样迸溅出来 8.硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。用该试剂瓶中的硫酸配制180mL2ol·L1的稀硫酸。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm3 质量分数：98% 下列各步骤中操作正确的是 A.计算、量取：所配稀硫酸中n(H2SO4)=0.36mol,应选用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入 容量瓶，重复2一3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 9.POCL是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl十3H2O一 HPO十3HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LPOC13中含有的分子数目为Na B.1L0.1mol·L1的盐酸中含有HC1分子的数目为0.1NA C.1L0.1mol·L1H3PO4溶液中含有的HPO1分子的数目为0.1NA D.常温下，7.3gHCI中含有的电子数日为3.6NA 10.现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中（已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为 23:3),向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体（假设气体全部逸出）通入足量石灰 水中，生成沉淀的质量为 A.5.0g B.7.5g C.10.0g D.15.0g 11.相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容 器中充入14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 122.534 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为 A.10.0g B.8.4g C.10.8g D.9.6g 12.钪元素在国防、冶金、化工、航天等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。 ScC0,的相Se0超丝00品sut20轨单质 下列说法错误的是 A.在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc,(C,0,),十30，高温2Sc,0,十12C0, H B.NHHF2为离子化合物，NH的电子式为[H:H田 C.理论上，生产1mol钪单质，需要40g金属钙 D.假设各步转化均完全，由150g粗氧化钪可制得90g钪单质，则粗氧化钪的纯度为92% 三一轮复习单元检测卷一 化学第2页（共4页） 回 13.某无土栽培营养液中含有KCI、KSO,、NHCI三种溶 质，实验测得部分离子的浓度如图1所示（不考虑NH 9.0 水解)。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度 (c)随溶液体积(V)的变化曲线如图2所示。下列判断 错误的是 1.6---------- A.图1中Y离子是CI Y离子种类 00.2 1 B.图2中c1=8.0 图2 C.营养液中KzSO,的物质的量浓度为4.0mol·L D.营养液中KC1与K,SO4的物质的量之比为1：3 14.NH,A1(SO)2可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留 量≤0.1g·kg1。取4.53gNH1A1(SO1)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的 变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错 固体质量g 误的是 4.53 A.NHA1(SO)2在水中的电离方程式为NH:AI(SO)2 a(300,2.37)） NH:+A1++2SO b(633,1.71) B.a点剩余的固体可能为NH4A1(SO4)2·2H2O c(975,0.51) C.b点剩余的固体可能为Al2(SO)3 D.c点剩余的固体可能为AlO3 2004006008001000温度/℃ 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一 起。回答下列问题： (1)质量比为14：15的CO和NO的混合气体中的CO和NO的物质的量之比为 ,该 混合气体的平均摩尔质量为 (2)30g乙烷与标准状况下 LH,S含有相同数目的氢原子。 (3)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略），当左边充入标准 状况下22.4LO2,右边充入NO和NO2的混合气体共10g时（不考虑 NO2变成N2O),隔板处于如图所示位置（左、右两侧温度相同）。右侧混 合气体中氮原子与氧原子的个数比为 45 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm3)。 ①已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L1,则 个密度/gcm-3 质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度 (填“大 硫酸溶液 于”“小于”或“等于”)9.2mol·L1。 I g.'cm-3 ②已知2mol·L1氨水溶液的密度为p1g·mL1,使100g该氨水的物 氨水 质的量浓度减小到1mol·L1(密度为p2g·mL1),需加入水的体积为 加水的量 mL(用含p和p2的代数式表示，水的密度为1g·mL1)。 (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料 20.00l,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至 200.0mL。取出20.00mL稀释液，加入30.00mL0.01500mol·L1L2溶液，充分反应后，再用 0.0120mol·L1Na2S2O3溶液滴定剩余的L2(用淀粉作指示剂)，共消耗Na2SO3溶液25.00ml. 已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C:H2Os十I2十3NaOH一C&HuO,Na十 2NaI+2H2O。 ②NazS2O3与I2能发生如下反应：l2+2Na2S2O3—-2NaI+NazS,O6。 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L1。 化学第3页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 16.(14分)某化学兴趣小组在实验室配制480mL0.5mol·L1硫酸溶液。回答下列问题： (1)如图所示，在配制溶液时不需要用到的仪器是 (填选项字母)，配制上述溶 液还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制 480mL0.5mol·L1硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释 ④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。本实验中正确的操作 顺序为 →④（填序号，用箭头连接）。 A B (4)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.转移时，有少量液体溅出 D.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 (5)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为 (6)用配制好的0.5mol·L1的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba+的物质的量浓度。取20mL该 BaCl2溶液，逐滴滴加0.5mol·L1的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120mL时Ba2+恰好完全 沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为 17.(15分)向50g质量分数为10.6%的Naz CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子 的数量变化如图所示。 回答下列问题： (1)写出图中曲线表示的离子符号：A :C D (2)反应的离子方程式为 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为 g。 (4)沉淀不再增加时，向反应混合物中通入CO2,沉淀溶解，反应的离子方 程式为 ,当沉淀 完全溶解时，通入的CO2在标准状况下的体积至少为 (CaCl2溶液)/mL 18.(15分)氨气、铵盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重 要内容。 (1)氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以 形成分子间的氢键，NH·HO就是氨分子与水分子通过氢键结合的，结合一水合氨的电离结 果预测，NH3·H2O的结构式为 (2)已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化铵和氨气。当转移的电子总数为α个时，生成的氨气的 物质的量为bmol。 ①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②阿伏加德罗常数的值为 (用含a、b的代数式表示)。 (3)在100 mL NaOH溶液中加入NH,CI和(NH)2SO,固体混合物，加热充分反应。加入的混 合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图所示（假设生成的 11.2 氨气全部逸出)。 ①加热NaOH溶液与NH,Cl和(NH4)2SO固体混合物反应的离子方 5.6 程式为 ,NaOH溶液的物 2.8 质的量浓度为 8.617.225.834.443.0 ②当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时，充 混合物质量g 分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 (4)硝酸工业尾气中的氧化物(NO、O,)是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为2NO2+ 2 NaOH=NaNO2+NaNO+HO、NO2+NO+2NaOH一2NaNO,2+HO。实际生产中经常使用 价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到NaNO2、NaNO,的同时放出CO。现在标 准状况下aLNO2(其中NO,的体积分数为20%)和bLNO混合气体恰好被200 mL Naz CO3溶液完 全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，、b应满足的关系是 一轮复习单元检测卷一 化学第4页（共4页）】 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题型 值 (主题内容) ③④ ⑤ 档次系数 选择题 中华传统文化 易 0.85 2 选择题 3 离子浓度计算 易 0.78 3 选择题 3 物质的量的计算 易 0.78 4 选择题 3 关于Na的计算 易 0.75 5 选择题 3 物质的量浓度溶液的配制 易 0.75 6 选择题 VA、标准状况下气体摩尔体积 易 0.72 7 选择题3 物质的量计算：结晶水测定 中 0.65 选择题 3 物质的量浓度计算与溶液配制 中 0.65 9 选择题 3 关于NA的计算 中 0.65 10 选择题 3 物质的量的计算 中 0.65 11 选择题 3 阿伏加德罗定律 中 0.65 12 选择题 3 物质的量在反应中的计算 中 0.65 13 选择题 应用图像计算物质的量浓度 难 0.60 14 选择题 3 应用热重曲线的计算 难 0.50 物质的量和物质的量浓度的基本 15 非选择题 14 易 0.70 计算 16 非选择题14 物质的量浓度溶液配制和计算 / 中 0.65 17 非选择题15 化学反应中物质的量的计算 中 0.65 18非选择题15有关图像中物质的量及浓度计算 难」 0.60 季考答案及解析 一、选择题 2mol·L1,B项正确；100mL0.5mol·L-1CaCl2 1.C【解析】金银均可用于制作餐具，A项正确；根据 溶液中的C1浓度为0.5mol·L-1×2= 原子守恒，X的化学式为AgS,其摩尔质量为 1mol·L.1,C项错误：75mL1mol·L1AlCl溶 248g·mol-1,B项正确；未说明在标准状况的条件 液中的C1浓度为1mol·L1×3=3mol·L1,D 下，C项错误；Ag作还原剂，O2作氧化剂，还原剂与 项错误。 氧化剂物质的量之比为4：1，D项正确。 3.B【解析】该泉水中含有的金属是以离子形式存在 2.B【解析】150mL1mol·L1NaC1溶液中的C 的，A项错误；根据表格数据，该泉水中钙的含量为 浓度为1mol·L1,A项错误；150mL2mol·L1 4×10-+g KCl溶液中的C1浓度为2mol·L1×1= 0.1L 40g·mol可=1X10mol·L1,B项正确：1L泉 ·化学· 参考答案及解析 水中n(Na+) 2×10-5g 23g·mo1X0.1工X1L= 9.D【解析】标准状况下22.4L的气体的物质的量是 1mol,而POCL常温下呈液态，A项错误；HC1是强 2×10- 5×10-8 23 mol,n(Mg)-24g.mol X0.IL ×1L 电解质，盐酸中HC完全电离，B项错误；1L 0.1mol·L1H3PO4溶液中含有的H3PO1分子的 =5×10-4 数目小于0.1VA,C项错误；7.3gHCI物质的量为 24 mol,可见Na的数量小于Mg+的数量， 0.2mol,所含电子的数目为3.6VA,D项正确。 C项错误；根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等 10.A【解析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠， 于1：2，物质的量之比不为1：2，D项错误。 40n(NaOH)+106n(Na2CO3)=9.3 4.D【解析】M(C1sH2O)=282g·mol1,即1mol 23n(NaOH)+2n(Na2C03)]_23 C1sH22O5的质量为282g,A项正确：1molC1sH22O5 ,解得： 12n(Na2 CO) 3 的分子总数为NA,所以1个C1H2O分子的质量为 n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaOH)=0.1mol。则 g,B项正确；据氢原子守恒，1 mol CHa,完 282 9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成 0.05 mol CO2气体、通入足量石灰水中生成 全燃烧生成11molH2O,C项正确；含N个碳原子 0.05 mol CaCO3沉淀、质量为0.05mol× 的CsHO,的物质的量为后mol,D项错误。 100g·mol1=5.0g。故选A项。 11.B【解析】甲、乙的体积比为4：1，乙容器中充入 5,C【解析】用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸 4.4gCO2,n(CO2)=0.1mol,则甲容器中14.4g 发皿，A项错误；NaCI溶液的蒸发结晶需选用酒精 N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。 灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，B项错误； 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中 BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥， 气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入 C项正确；配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶 0.3molN2,通入N2的质量为0.3mol× 液，选用托盘天平，烧杯、玻璃棒、100mL.容量瓶和胶 28g·mol1=8.4g。故选B项。 头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，D项错误。 12.C【解析】草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的O2 6.A【解析】常温常压下，18gHO的物质的量为 发生反应生成ScO和CO2,反应的化学方程式为 1mol,1个水分子中含有3个原子，则含有的原子总 数为3NA,A项正确；0.1 mol Cl2.溶于水，少量的氯 2Sc(C,0)3十30，高温2Sc,0,+12C02,A项正确： NHHF2是离子化合物，NH时的电子式为 气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B项错误； H 标准状况下，CHCH2OH为液体，无法计算11.2L [的：H川，B项正确：根据Sc,O。十3Ca商温2Sc十 CH CH2OH的物质的量，C项错误：常温常压下，气 H 体摩尔体积大于22.4L·mol1,则2.24LCO和 3CaO可知，生成1mol钪单质需要1.5mol金属钙， CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,则含有的碳 其质量为60g,C项错误；由质量守恒可知，138g氧 原子数目小于0.1NA,D项错误。 化钪可制得90g钪单质，则粗氧化钪的纯度为 7C【解析】实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质 138g×100%=92%,D项正确。 量偏少，导致结晶水含量偏高，A项不符合题意：试样 150g 中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二 13.D【解析】由图1可知c(K+)=9.0mol·L1,由 图2可知0.2c1=1.6mol·L1,则c(NH) 氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结 晶水含量偏高，B项不符合题意；试样中含有少量氯 8.0mol·L1,由溶质组成可知c(SO)最小，则由 图1数据可知X为SO-,Y为C1-,c(C1)= 化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量 9.0mol·L1,c(K2SO.)=4.0mol·L1,c(KC1) 偏大，导致结晶水的含量偏低，C项符合题意；加热过 程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏 =(9.0-8.0)mol·L.1=1.0mol·L-1,营养液中 KCl与K,SO,的物质的量之比为1：4。故选D项。 少，导致结晶水的含量偏高，D项不符合题意。 8.C【解析】由于实验室没有180mL.的容量瓶，可以 14.B【解析】NHAl(SO,)2在水中的电离方程式为 选用250mL的容量瓶，所以量取的浓硫酸体积不是 NH4A1(SO:)2NH+A1B++2SO,A项正 确；4.53gNHA1(SO4)2·12H2O的物质的量为 19.6mL,A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢 4.53g 注人水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致 453gm0=0.01mol,加热到a点时，质量差为 液体飞溅，B项错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃 4.53g-2.37g=2.16g,结晶水的质量m(H20)= 棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2 0.01mol×12×18g/mol=2.16g,2.16g刚好为结 一3次，洗涤液也应转人容量瓶，使溶质全部转移至 晶水的质量，此时固体为NHAl(SO)2,B项错误： 容量瓶中，C项正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定 加热到b点时，质量为1.71g,m[Al2(SO,)3]= 容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明 溶液成分及浓度，D项错误。 0.01mol×号×342g/mol=1.71g,即此时固体可 ·2 高三一轮复习Y ·化学· 能为Al2(SO4),C项正确；c点时固体质量为 10-4mol=3.0×10-4mol。根据关系式C.HzO。~ 0.51g,m(Al0)=0.01mol×号X102g/mol= L可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡 0.51g,即此时固体可能为Al2O3,D项正确。 萄特计)的物质的量为30X100×器 二、非选择题 3.0×103mol,该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计） 15.(14分) (1)1:1(2分)29g·mol1(2分) 的物质的量浓度为30X10m@ 20.00×10-31 =0.15mol·L-1。 (2)67.2(2分) 16.(14分) (3)8:13(2分) (1)B(2分)500mL.容量瓶(2分) (4)①小于(2分) (2)13.6(2分) ②2002-100(2分) (3)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦(2分) (4)AD(2分) (5)0.15(2分) (5)重新配制(2分) 【解析】(1)由混合气体中CO和NO的质量比为14：15 (6)3mol·L-1(2分) 可知，C0和N0的物质的量之比为28g·0T 14g 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计 算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步 15g 1 30g:m可=1：1，混合气体的平均摩尔质量为 骤，所给仪器中配制溶液时不需要的是烧瓶，配制上 述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶。 28g·ml1+号×30g·ml1=28gmlP. (2)浓硫酸的物质的量浓度：c=10000w M (2)乙烷分子中含有6个氢原子，硫化氢分子中含有 2个氢原子，由30g乙烷与标准状况下的VL的硫 1000×1.84g/cm×98%=18.4mol/L,稀释前后 98 g/mol 化氢含有相同数目的氢原子可得关系式： 硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 30g VL 30g:mol7×6=22.4L.mol ×2，解得V= VmL,即V×10-8×18.4=500×103×0.5,解得 67.2。 V≈13.6。 (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体 (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、量 积之比等于物质的量之比，氧气与混合气体的物质 取，稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即顺序为② →①→③·⑧→⑤→⑥→⑦→④。 的量之比是告号=41，充入a(0)=1al,所以 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓 混合气体的物质的量是0.25mol,则30n(NO)十 硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A项符合题 46n(NO2)=10,n(NO)+n(NO2)=0.25,联立解 意：转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质 得：9)一号右制混合气体中氨愿子与氧原子 的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响， B项不符合题意；向容量瓶中转移时，有少量液体溅 的个数比为(3十5)：(3十10)=8：13。 出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，C项 (4)①设质量分数为98%的浓硫酸密度为0g·mL, 不符合题意；未等H,SO1溶液冷却至室温就转移到 其物质的量浓度为c1mol·L1,设质量分数为49% 容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓 的硫酸密度为p:g·ml.1,其物质的量浓度为 度偏高，D项符合题意。 9mol·L',则0=1000p×98% mol·L1,c2= (5)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，已无 98 法补救，只能重新配制。 1000p2×49% (6)该反应的离子方程式为Ba++SO一B&SO,￥， 98 mol·L,=92,由图可知，p< 2p1 n(Ba2+)=n(S0)=0.5mol/L×0.12L= a所以a<受 0.06 mol,c=V n0.06 mol 0.02L =3mol/L。 ②设需加水VmL,则2×100=1×100+VX1,V= 17.(15分) 01 (1)C1-(2分)Na+(2分)Ca+(2分) 2002-100 01 (2)CO号+Ca2+CaCO3￥(2分) (5)根据关系式2Na2S2O3~L2可知，与葡萄糖反应 (3)5(2分) 1 (4)CaCO:+CO2+H2 O-Ca2++2HCO (3) 后，剩余的l为2×0.0120mol·L1×25.00× 1.12(2分) 103L=1.5×10mol,与葡萄糖反应的12为 【解析】(1)Na2CO3溶液中逐滴加入CaCL2稀溶液， 0.01500mol·L1×30.00×10-31-1.5× 发生反应Na2CO+CaCl2—CaCO3￥+2NaCl, 3 ·化学· 参考答案及解析 Na+和C未参与反应，所以n(Na+)不变，n(C) H 增大，n(CO)减小，在Na2CO3和CaCl2恰好完全 为H-NH-O 反应之后，继续滴加CaC2稀溶液，Ca+物质的量增 H H 大，图中曲线A表示CI,B表示CO,C表示 (2)据题意，发生的反应为8NH:+3C1一N。 Na,D表示Ca2+。 +6NH CI (2)Naz CO,溶液中逐滴加入CaCl稀溶液，发生反 ①该反应中氧化剂为C2,还原剂为NH,二者物质 应的离子方程式为CO号+Ca+一CaCO3￥。 的量之比为3：2。 (3)曲线A表示CI,C表示Na,当A、C曲线相交 ②根据该反应方程式可知生成1molN2,转移电子 时，n(Cl)=n(Na+）=0.05mol×2=0.1mol, Na2CO3+CaCl-CaCO￥+2NaCl,则生成的沉 数目为6N则心=方则N=品 淀物质的量为0.05mol,质量为0.05mol× (3)①该反应的离子方程式为NH时十OH△ 100g/mol=5g。 NH◆+H2O,且n(NH3)=n(NH)=n(OH), (4)沉淀不再增加时，向反应混合物中通入CO2,发 标准状况下V(NH3)=11.2L,则n(OH)= 生反应的离子方程式为CaCO+CO2+H2O Ca2++2HCO,当沉淀完全溶解时，通入CO,物质 0.5mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为，5mol 0.11 的量为0.05mol,标准状况下体积为1.12L。 =5mol·L1 18.(15分) ②根据题意，34.4g固体混合物可以将100mL的 H NaOH溶液完全反应，当NaOH溶液体积变为 (1)H-NH-0(2分) 140mL也就是原实验的1.4倍时，固体混合物也只 H H 需要34.4g×1.4=48.16g<51.6g,即140mL (2)①3：2(2分) NaOH溶液可完全反应，则生成的NH的体积也为 ②品2分) 原实验的1.4倍，即11.2L×1.4=15.68L。 (4)由信息可知，用纯碱溶液处理尾气发生反应为 (3)①NH+OH △NH↑+HO(2分) 2NO2 +Na2 COs -NaNO2+NaNOs +CO2 NO2 5mol/L(2分) +NO+Naz CO32NaNO2+CO2,从反应式就可 ②15.68(2分) 以看出当n(NO2):n(NO)≥1时，气体全部反应， (④0号≥号(3分，其他合理答案也给分) aLNO2,其中N2O,的体积分数是20%，把N2O 折换成NO2,NO2的体积总共为aL×(1-20%)+ 【解析】(1)NH·H2O中H2O中的H与NH中 的N之间形成氢键，NH3·H2O的结构式 aL×20%×2=1.2a1所以l2>1即号≥。