(14)水溶液中的离子反应与平衡-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十四)水溶液中的离子反应与平衡 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.室温下，下列各组离子不能大量共存的是 A.NHt、SCN-、OH、Mg2+ B.C1、NO3、A13+、Ba2+ C.Cu2+、SO、K+、Cl D.S2-、SO、K+、Na 2.下列过程与水解反应无关的是 A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放人水中，瞬间产生大量CO2气体 B.热的纯碱溶液去除油脂 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.MgCL2·6H2O在HC1的气氛中，加热得到MgCL2 3.下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是 A.测定中和反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B.读数时可将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直后读数 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小 4.在25℃时，Kp(FeS)=6.3×10-18,Kp(CuS)=1.3X10-36,Kp(ZnS)=1.3×10-24。下列有关 说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu+的浓度为1.3×1036mol·L1 B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，Kp(ZnS)变大 5.将一定量硫化氢气体加人密闭容器中，发生反应：2H2S(g)一S2(g)十2H2(g)。该反应的平衡常 数的负对数（一gK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 -1g K 3.6380 C 2.9104 2.1828 1.4552 0.7276 02530354045T/c A.C点对应状态的平衡常数K=103.6380 B.该反应的△H>O C.反应速率：vA<G D.30℃时，B点对应状态的v正<v逆 化学（人教版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 6.下列事实一定能说明HCIO是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测0.01mol·L1的HClO溶液的pH为4 ②HCIO水溶液中含有HC1O分子和H+,CIO ③10mL0.01mol·L1HC1O溶液恰好与10mL0.01mol·L1NaOH溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用HCO溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥NaClO溶液显碱性 A.①②⑥ B.②⑥ C.①③④ D.②④⑤ 7.以水泥厂的废料（主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备 MgSO4·7H2O的工艺流程如图所示： 过量稀H2S04 NaCIO 试剂X 废料一→酸浸一→氧化→调一→操作国→MgS04·7,0 滤渣 已知：MnO+H2SO4一MnSO4+HzO,下列说法错误的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B.试剂X可以是MgO C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 8.CO2可用于自来水消毒，CO2是一种黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，遇热水易分解，与碱 反应会生成CO2与CIO;下列有关实验室制备CIO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A70%H2S04 S02 SO CIO, NaCIO3溶液 NaOH 强酸介质 溶液 甲 丙 A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙制备ClO, C.用装置丙吸收C1O2 D.用装置丁处理尾气 一轮复习单元检测卷十四 化学（人教版）第2页（共8页） ® 9.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 斯1 E个 C02① +2NH3(①) E E2 C0Ni2)2+H20) NH,COONH(1) 反应过程 A.该反应分为2步进行 B.总反应焓变为E一E2十E3一E C.第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应 D.升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加 10.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1L1mol·L1NHCI溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为Na B.1 mol AlCl完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为NA C.1L0.1mol·L1NaCO3溶液中阴离子的数日为0.1NA D.常温下1L0.1mol·L1NaOH溶液中水电离出的OH的数目为0.1Na 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验操作和现象及所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 用pH计分别测0.1mol·L1的NaCIO与 A K.(HCIOK.(CH,COOH) CH,COONa溶液的pH,前者pH大 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性KMnO,溶液， B 铁锈中含有二价铁 紫色褪去 用pH计测量室温下0.1mol·L氨水 C NH3·H2O是弱碱 pH,pH=11.1 向含酚酞的NaCO,溶液中加入少量BaCl 溶液中存在水解平衡：CO十HO D 固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 →HCO+OH 12.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H++NO3—Ag+十NO2个十H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2--PbSV C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O一2Br+SO?+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO十5C2O?+16H+一2Mn2++10CO2个 +8H2O 化学（人教版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 13.利用工业Mg(OH)2(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯MgF2的工艺如图所示。 Fe3+ Mn2+Mg2+ 稀硝酸氨水双氧水 草酸铵适量NH,F溶液 氢氧化镁一→反应器-反应器2一反应器3反应器4一→高纯Mg, 工业 滤渣I滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ滤液 51234567891012 PH 已知：“反应器1”加氨水调节pH至7.5左右；碱性环境下氧化能力：H2O2>MnO2;HF可以腐 蚀硅酸盐材料；有关金属离子浓度随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A.“反应器2”加入双氧水，是为了除去Fe B.“反应器4”可以使用硅酸盐材质的材料 C.分离滤渣时可用减压过滤加快分离速度 D.“滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶品后所得晶体可用作肥料 14.某温度下，重水中存在电离平衡：D2O=D+十OD,D2O离子积常数为1.0×1012。若pD= -一1gc(D+),该温度下有关分析错误的是 A.取0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B.将pD=4的DCI的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5mol·L1NaOD的重水溶液中加人20mL0.5mol·L1DC1的重水溶液，所得 溶液pD=3 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为1×10-1mol·L1 15.常温下，某二元弱酸H2A的pK1=1.85,pKa2=7.19(pKm=-lgKa)。用0.1mol·L1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下 列说法正确的是 12A 10L d 8 6 …1c7.19列 -…b(24.52) 2生4ayi1.8) 40 V(NaOH溶液)/mL A.水的电离程度：a<b<c<d B.V1=10 C.b点溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)十c(HA-)+2c(H2A) D.NaHA溶液呈碱性 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 8 9 10 11 12 13 1415 答案 一轮复习单元检测卷十四 化学（人教版）第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常 生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题： (1)在0.1mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中存在如下平衡：Cr2O-+H2O三2CrO+ 2H+。在强碱溶液中，十6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶 液中加人适量稀硫酸，溶液中(C,0?), c(CrO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①NH4A1(SO)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下， 0.1mol·L1NHAl(SO,)2中c(NH时)（填“>”“<”或“=”）0.1mol·L1 NH.HSO4 中c(NH). ②25℃时，测得某浓度NH4AI(SO4)2溶液的pH=3,其中2c(SO?)-c(NH)-3c(A3+)= mol·L1(不必化简，用代数式表示)。 (3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag、Pb+等重金 属离子其浓度各约为0.01mol·L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下 表所示（常温）： 难溶电解质 AgI AgOH Ag:S PbI2 Pb(OH)2 PbS K.p 8.3×10-17 5.6×108 6.3×10-0 7.1×10-" 1.2×105 3.4×10-28 ①往废水中投人 (填选项字母)，沉淀效果最好。 A.NaOH B.Naz S C.KI D.Ca(OH), ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb2+)= 17.(10分)如下表所示是在25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH COOH CH COOH -CHCOO+H K=1.75×10-5 H2CO2一H++HCO5 K1=4.5×10-7 H2CO: HCO一H++CO K2=4.7X10-山 H2S、一H++HS K1=1.1×10-7 H2S HSH++S2 K2=1.3×1018 HPO,一H++HPO K1=6.9×10-3 H:PO H2PO,→H++HPO K2=6.2×10-8 HPO一H++PO Kg=4.8×10-13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若把CHCOOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、HPO4、H2PO,、HPO都看作是酸，其中酸 性最强的是 ,最弱的是 化学（人教版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 (3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、 K3之间的相对大小关系为 ,产生此规律的原因是 (从电离平衡的角度解释)。 (4)设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案： (5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2,写出反应的化学方程式： (6)常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积/(mol·L-2) 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO,混合溶液中滴加0.01mol·L1NazS溶液时， Fe+、Cu2+、Zn+沉淀的先后顺序为 18.(12分)废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为IiNi上Co4Mn4O2,通过高温氢化和湿 法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 n(H2):nN2)=3:1 H2C204 H2S04 KMnO4 HR 试剂X 废旧电池 →CoCl2 正极材料 高温氢化一水洗一酸洗一酸浸一沉钮一→萃取→反萃取一定条件 洗液浸渣Mno2 LNiCl Na2C03→沉锂→Li2C03 已知：①该工艺条件下，Ni+开始沉淀的pH为2，Co+开始沉淀的pH为3。 ②M+(Co2+或Ni+)的萃取原理：2HR(有机相)+M+(水相)一MR2(有机相)十2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为 ;实际生产中还有少量的L2CO3生成，原因是 (2)“酸洗”的日的是 ;若“洗液”中c(Li计)=2.0mol·L1,加人 Na2CO3固体后，为使沉淀Ii2CO3中Li含量不小于Ii总量的95%，则1.0I,“洗液”中至少需要 加人Naz CO3的物质的量为 mol[忽略溶液体积变化，Kp(Li2CO3)=2.2×103]. (3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 100 96 ■Co 2 Mn 8 OL 0.51.01.52.02.53.0pH ①生成MnO2的离子方程式为 ②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是 ;应选择的 最佳pH为 (4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、N+转移到水层。 ①试剂X为 (填试剂名称)。 ②为使Co+、N+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有 轮复习单元检测卷十四 化学（人教版）第6页（共8页） ® 19.(12分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。回答下列 问题： I.(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，包括下列热化学方程式： 含H2$的尾气、反应炉 催化转化器 硫冷凝器 空气 (高温) (130200℃) →排放 (高温) 反应炉中发生反应：2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(g)△H1=-1036kJ·mol1。 催化转化器中发生的反应：4H2S(g)+2SO(g)一3S2(g)十4HO(g)△H2=十94kJ·mol1。 克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为 (2)高温热分解法：工业上还经常用热分解法处理含H2S的尾气获得硫黄，反应原理如下： 2H2S(g)—-S2(g)十2H2(g)△H=+170k·mol1。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优 点是 ,缺点是 (3)活性炭吸附氧化法：表面喷淋水的活性炭处理H2S的原理如图所示，下列说法正确的是 (填选项字母)。 H2S 气相 02 H+HS 02(aq) 水膜 H+OHHSO Ho s 回回 活性炭 a脱除17gH2S,理论上消耗5.6LO2 b.该方法处理后的水体pH不变 c.其他条件不变，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 d.其他条件不变，适当提高水膜的pH,HzS的去除率增大 Ⅱ.已知25℃时，K(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11;K1(H2S)=1.0×10-7, K2(H2S)=1.0×10-13;Kp(CuS)=1.0×1036;K(ZnS)=2.0×1024;当溶液中粒子的浓度 ≤1.0×10-6mol·L1时，认为已被完全除去。 (4)当废液中H2S浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收H,S的离子方程式： (5)某酸性工业废水中pH=3.0,通过调节c(Zn2+)将溶液中的H2S形成硫化物沉淀除去，应控 制溶液c(Zn+)的范围是 mol·L1;若向ZnS浊液中加人CuCl2溶液，有黑 色沉淀生成，此时溶液CZ+） c(Cu2+) 化学（人教版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(14分)某化学学习小组进行如下实验测定H2C2O,·xH2O中x值。已知：M(H2C2O) =90g·mol-1。 ①称取1.260g待测草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加人适量的稀H2SO4; ③用浓度为0.05000mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)配制的草酸溶液中电荷守恒的关系式为 (2)写出滴定中发生反应的离子方程式： (3)滴定时，盛KMO:标准溶液的滴定管中装人溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确 的图示为 (填选项字母)。 (4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为 ml 0 毛 21 滴定前滴定后 (⑤)滴定过程中眼睛应注视 ,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 (6)通过上述数据，求得x= 轮复习单元检测卷十四 化学（人教版）第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 离子共存、盐类水解 易 0.85 选择题 2 盐类水解规律理解及应用 易 0.85 3 选择题 2 中和热测定及酸碱中和滴定实验 易 0.85 选择题 2 沉淀溶解平衡、溶度积及溶解度 易 0.75 选择题 反应速率、浓度商与平衡常数关系 中 0.60 选择题 2 物质分类、强弱电解质判断 分 0.75 7 选择题 2 工艺流程、物质分离与除杂 中 0.60 8 选择题 气体实验室制备及仪器选择 中 0.65 温度对化学反应速率的影响、碰撞理 9 选择题 2 论及活化能、焓变计算、吸热反应和 中 0.65 放热反应 涉及盐类水解和水的电离的阿伏加 10 选择题 2 / 易 0.76 德罗常数计算 盐类水解在解题方面的应用、氧化还 11 选择题 4 中 0.60 原反应 氧化还原反应、沉淀转化、离子方程 12 选择题 4 中 0.65 式的正误判断 13 选择题 4 物质分离、提纯综合应用 中 0.60 14 选择题 4 水的电离和溶液pH计算 易 0.76 酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中 15 选择题 微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子 4 / 难 0.40 守恒原理、溶液中水的电离程度及 计算 16 非选择题 12 盐类水解、溶度积常数、守恒关系 中 0.65 ·73· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 17 非选择题 10 酸碱中和滴定及离子浓度比较 易 0.70 常见无机物的制备、萃取和分液、溶 18 非选择题12 度积常数相关计算、氧化还原反应方 难 0.40 程式的书写与配平 热化学方程式、电离平衡常数、溶度 19 非选择题 12 L 中 0.65 积常数的应用 中和滴定的基本操作、原理、数据处 20 非选择题 14 0.67 理、误差分析等 季考答案及解折 一、选择题 FeCL2、ZnCl2的混合液中加入少量NazS,首先生成溶 1.A【解析】NH与OH会生成NH3·HO,不可 解度小的沉淀，因此只有ZS沉淀生成，C项错误；向 大量共存，故选A项 饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增 2.A【解析】碳酸氢盐能与酸反应产生二氧化碳和水， 大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，Kp(ZnS)不 与水解反应无关，A项符合题意；热的纯碱溶液因碳 变，D项错误。 酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成 5.C【解析】C点-lgK=3.6380,则平衡常数K= 易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶 1030,A项正确；一lgK越大，则平衡常数K越 液去除油脂，B项不符合题意：蛋白质在酶的作用下 小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温 可以发生水解反应生成氨基酸，C项不符合题意；镁 度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应 离子水解，实验室通常在HC1气氛中加热 的△H>0,B顶正确：因为A点温度比C点高，所以 MgCL2·6HO制MgCL,抑制镁离子水解，D项不符 A、C点反应速率：>，C项错误：B点浓度商大于 合题意。 化学平衡常数，所以化学反应向逆反应方向进行，则 3.C【解析】测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入 B点对应状态的<噬，D项正确。 酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度值偏 6.B【解析】25℃时，次氧酸具有漂白性，不能用pH 小，A项正确；滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或 试纸测0.01mol·L1的HCIO溶液的pH,所以不 能证明次氯酸为弱电解质，①错误：HCO水溶液中 用单手捏住管上端无刻度处使其自然垂直后读数，B 含有HCIO分子和H+、ClO,说明HC1O部分电离， 项正确：酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会 为弱电解质，②正确；l0mL0.01mol·L1HClO溶 导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏大，C 液恰好与10mL0.01mol·L1NaOH溶液完全反 项错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡， 应，说明HCIO为一元酸，不能说明HC1O部分电离， 气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小，D项 所以不能证明HCO为弱电解质，③错误；次氯酸不 正确。 稳定，在光照条件下易分解，不能说明HCO部分电 4.B【解析】饱和CuS溶液中Cu+的浓度为 离，不能证明HC1O为弱电解质，④错误：用HC1O溶 √Kp(CuS)=√.3X10mol·Ll,A项错误； 液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很 由Kp(FeS)=6.3×10-18,Kp(CuS)=1.3X1036可 小，不能说明HCIO部分电离，所以不能证明HCIO 知，二者的组成形式相同，25℃时，FeS的溶解度大 为弱电解质，⑤错误；NaCIO溶液显碱性，说明NaCIO 于CuS的溶解度，B项正确；Kp(FeS)=6.3×10-18, 为强碱弱酸盐，则HC。为弱电解质，⑥正确，故选 Kp(ZS)=1.3×10-4,向物质的量浓度相同的 B项。 ·74· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 7.A【解析】浓硫酸中主要为H2SO分子，H浓度 反应：Ba2++CO—BaCO3↓，产生白色沉淀，水 小，不能提高酸浸速率，故不能使用浓硫酸，A项错 解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，D项 误；试剂X为氧化镁或碳酸镁，B项正确；滤渣为 正确。 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2,C项正确；操作a 12.C【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于 是从溶液中经过一系列过程得到MgSO,·7H2O,过 稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子 滤后滤液中仍含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用 方程式为3Ag+4H+NO—3Ag+NO↑+ 率，将操作a后的滤液循环利用，D项正确。 2H2O,A项错误；由于PbS的溶解度远远小于FeS, 8.B【解析】实验室制备SO2,常用Na2SO3粉末和 因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，该反应的离 70%硫酸反应，A项正确；应是长管通入SO,短管出 子方程式为Pb++FeS—PbS十Fe2+,B项错误； 气，B项错误；二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶 置丙吸收二氧化氯，C项正确；二氧化氯、二氧化硫能 液中将Br2还原为Br,该反应的离子方程式为Br2 与碱反应，防止它们污染空气，D项正确。 +SO2十2HO一2Br+SO-+4H+,C项正确； 9.D【解析】从图中可以明显看出，反应过程中有两个 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O, 能量的“峰”和“谷”，说明该反应分为2步进行，A项 被氧化为CO2,HC2O属于弱酸，该反应的离子方 正确；由盖斯定律可知，总反应的焓变为E一E2十E 程式为2MnO,+5HC2O,+6H—2Mn2++ 一E,B项正确：第一步反应中，反应物的能量高于生 10CO2个十8H2O,D项错误。 成物的能量，所以是放热反应；第二步反应中，反应物 13.AB【解析】“反应器2”加入双氧水，是为了将 的能量低于生成物的能量，所以是吸热反应，C项正 Mn+氧化为MnO2进入滤渣Ⅱ中被除去，A项错 确；升高温度，化学反应速率都会增加，D项错误。 误；“反应器4”中F水解会产生氢氟酸，所以不宜 10,A【解析】向1L1mol·LNH,C溶液中加氨水至 使用硅酸盐材质的材料，B项错误：分离滤渣时可用 中性，根据电荷守恒可知n(NH)十n(H+)=n(OH) 减压过滤，可加快分离速度，C项正确；“滤液”主要 十n(C),溶液显中性：n(H)=n(OH),结合氯离子 成分是硝酸铵，经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可 守恒可知n(NH叶)=n(CI)=1mol,则此时溶液含 用作肥料，D项正确。 NH数目为Vn,A项正确；A1(OH)a胶体粒子是由多 14.BC【解析】溶液中c(OD)=0.1mol·L1,则 个分子聚集而成的，故其胶体粒子的数量小于V,B c(D)=1.0×10"mol·Ll,pD=11,A项正确； 项错误：CO水解：CO+HO一HCO十OH, D2O的离子积常数=1.0×1012，则pD=6表示溶 阴离子数增多，0.1 mol Na CO.溶液中阴离子的数目 液为中性，将DCI稀释至接近中性，所得溶液pD约 大于0.1N,C项错误；0.1mol·L-NaOH溶液中 为6，pD接近6但不等于6，B项错误；NaOD过量， c(OH)=0.1mol·L,常温下水电离出的c(H)= 混合溶液中c(OD)= c(OH)=l0-amol·L,1L该NaOH溶液中水电离 0.03L×0.5mol·L-1-0.02L×0.5mol·L 出的OH的数目为101aN,D项错误。 0.05L 二、选择题 0.1mol·L,则c(D)=1.0×10"mol·L1, 11.AB【解析】用pH计分别测0.1mol·L1的 pD=11,C项错误；NaOD溶液中的D+全部由重水 NaCIO与CH COONa溶液的pH,前者pH大，说明 电离出来，pD=10,说明c(D)=1.0X C1O的水解程度大于CH3COO,则酸性：HC1O 10-°mol·L-1,重水电离出来的D+和OD浓度相 CH,COOH,即K,(HCIO)<K,(CH,COOH),A项 等，D项正确。 错误；二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO,溶液 15,AC【解析】H2A抑制水的电离，弱酸盐Na2A促 氧化，使紫色褪去，B项错误：用pH计测量室温下 进水的电离，从a点到d点是水的电离程度增大的 0.1mol·L氨水pH,pH=11.1,说明NH·HO未 过程，所以水的电离程度：a<b<c<d,A项正确； 完全电离，是弱碱，C项正确；NCO3为强碱弱酸 K=cH）:HA）=101s,由a点可知， 盐，存在水解平衡：CO+HO一HCO,十 c(H2A) OH,溶液呈碱性，加入少量BaC2固体，发生离子 c(H+)=10L.85,c(H2A)=c(HA),加入的氢氧化 ·75· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 钠溶液体积V1<l0,B项错误；c点溶液pH=pK2, 浑浊的气体(2分，其他合理答案也给分) b点溶液pH=DK十pK=4,52,说明c(H,A)= (5)2Na2 S+CO2+H2O Nae CO 2NaHS 2 (2分) c(A),由电荷守恒可得c(H)十c(Na+) (6)Cu+、Zn2+、Fe2+(1分) c(OH)十c(HA)+2c(A),故c(H+)+c(Na+) 【解析】(1)弱电解质的电离为吸热过程，电离平衡 =c(OH)十c(HA)+2c(H2A),C项正确；NaHA 常数只受温度的影响，因此升高温度，电离平衡常数 溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D项 增大。 错误。 (2)电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 三、非选择题 大，根据题中所给数据，酸性最强的是HPO,酸性 16.(12分) 最弱的是HS (1)CrO(2分)增大(2分) (3)多元弱酸分步电离，前一步电离出的H对后一 (2)①<(2分) 步电离有抑制作用，因此电离平衡常数之间的关系 ②10-3-10-1(2分) 是K1>K2>K3。 (3)①B(2分) (4)根据强酸制弱酸的原理，向碳酸钠溶液中加入醋 ②1.2×105mol·L(2分) 酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该气 【解析】(1)在强碱溶液中，OH消耗H+,促使平衡 体为CO2,即可验证醋酸的酸性强于碳酸。 正向进行，所以在强碱溶液中铬元素的主要存在形 (5)根据表中所给数据，酸性强弱顺序是HCO,> 式为CO;向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸， H2S>HCO>HS,NaS水溶液中通入少量 c(H+)增大，平衡逆向移动，n(CrO)增大， CO2,反应的化学方程式为2NaS十CO2十H2O m(C0)减小，溶液中C0)的比值增大。 c(CrO) Na2CO3+2NaHS。 (2)①NHAI(SO,)2与NH,HSO中的NH均发 (6)物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越 生水解，但是NHA1(SO,)2中A1+水解呈酸性抑 小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候， 制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水 应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的 解，因为HSO,电离生成的H+浓度比A1+水解生 大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后 成的H浓度大，所以NH,HSO,中NHt水解程度 顺序为Cu+、Zn2+、Fe+。 比NHA1(SO)2中的小。 18.(12分) ②根据电荷守恒得2c(S})-c(NH)-3c(A1+)= (1)6LiNi4Co4Mn4O,+7H,高温6Li0H+2Ni+ c(H)-c(OH)=10-3mol·L1-l0-lmol·L-1= 2Co+2MnO+4HO(2分)LiOH与空气中CO2 (103-10-1)mol·Lt。 反应(1分) (3)①溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数 (2)降低锂在固体残余物中的含量(1分)1.17 据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠。 (2分) ②由Pb(OH)2的溶度积为1.2×105，pH=9.0, (3)①3Mn++2MnO,+2Hz0—5MnO2+ 常温下c(OH)=105mol·L1,则c(Pb+) 4H+(2分) K[Pb(OH)2]=1.2×1015 (10)2mol·L-1=1.2X ②MnO2沉淀过程中可能会包裹一定量的钴和镍(1 c2(OH) 分，其他合理答案也给分)1(1分) 10-5mol·L-1。 (4)①HC1(1分) 17.(10分) ②多次反萃取(1分，其他合理答案也给分) (1)增大(1分) 【解析】(1)高温氢化时发生的反应为 (2)H3PO,(1分)HS(1分) LiNi,CoMn4O,与氢气反应生成钴、镍、一氧化 (3)K,>K2>K(1分)上一步电离产生的H+对 锰、氢氧化锂和水，反应的化学方程式为6LiNi安 下一步电离有抑制作用(1分) (4)向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使澄清石灰水变 Co4Mn40。+7H,高温6Li0H+2Ni+2Co+2Mn0 ·76· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 十4H2。;实际生产中还有少量的碳酸锂生成说明反 计算消耗氧气的体积，项错误：根据图知，总反应 应生成的氢氧化锂与空气中的二氧化碳反应生成碳 方程式为2H2S十O2一2S十2HO,如果H2S过 酸锂和水。 量，溶液呈酸性，所以该方法处理后的溶液pH值可 (2)水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗液，所以酸洗的 能减小，b项错误；其他条件不变，若水膜过厚，活性 目的是降低锂在固体残余物中的含量：溶液中锂离 炭表面的溶解氧浓度减小，HS的去除率减小，c项 子转化为碳酸锂时，消耗碳酸钠的物质的量为 错误；其他条件不变，OH浓度增大，使平衡：HS 2.0mol.L×1.0LX95%×号=0.95mol,溶液 一H+十HS正向移动，HS的去除率增大，d项 正确。 中锂离子的浓度为2.0mol·L1-2.0mol·L1× Ⅱ.(4)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸 95%=0.1mol·L1,由溶度积可知，溶液中碳酸根 能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸 离子的物质的量为2.2X10（mol)×1.0L (0.1mol·L1)2 性：H2CO,>H2S>HCO>HS,根据强酸制弱酸 0.22mol,则1.0L“洗液”中至少需要加入碳酸钠的 原理知，Na,CO3和HS反应生成NaHCO2、NaHS, 物质的量为0.95mol+0.22mol=1.17mol 离子方程式为CO十H,S—HS+HCO,。 (3)①加入高锰酸钾的目的是将溶液中的锰离子转 (5)当溶液中粒子的浓度≤1.0×10mol·L1时， 化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3M+十 认为已被完全除去，当c(H2S)≤1.0× 2MnO,+2H2O—5MnO2↓+4Ht。 106mol·L时，K(H,S)XK2(H,S)=cHS c(H,S) ②pH=0.5时，有少量钴、镍析出是因为二氧化锰 沉淀过程中可能会包裹一定量的钴和镍；由图可知， Xe(H)x(H)= c(HS) c(H.S)X(H) 溶液pH为1时，锰元素沉淀率达到最大，而钴元素 和镍元素沉淀率较小，则应选择的最佳pH为1。 =c(S-2×103)2=1.0×10-1×1.0×108= 106 (4)①试剂X为反萃取剂盐酸，目的是萃取、分液得 1.0×10-20,c(S-)=10-20mol·L-1,c(Zn2+)= 到含有氯化亚钴和氯化镍的水相。 Kp(ZnS)_2.0X10-4 mol·L-1=2.0× ②由萃取原则可知，可以使用少量多次反萃取的方 c(S2-) 1020 法使Co+、N+尽可能多地转移到水层。 10-4mol·L-l,故c(Zn2+)≥2.0×10-4mol·L-l； 19.(12分) 若向ZnS浊液中加入CuCl溶液，有黑色沉淀生成， Kp(ZnS) I.(1)2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H20(g) 此时溶液S(2) c(S2-) K.p (ZnS) △H=-314kJ·mol1(2分) c(Cu2) K.p(CuS) K.p(CuS) (2)副产物氢气可作燃料(1分)耗能高(1分) c(S-) (3)d(2分) 2.0×10-4 1,0X10=2.0X102。 Ⅱ.(4)CO+H2S-HS+HCO(2分) 20.(14分) (5)c(Zm2+)≥2.0×104(2分)2.0X1012(2分) (1)c(H+)=c(OH-)+c(HCO,)+2c(C,O) 【解析】I.(1)①2H2S(g)十3O2(g)—2SO2(g)十 (2分) 2H20(g)△H1=-1036kJ·mol-;②4H2S(g)+ (2)2MnO,+5H2C2O,+6H+—2Mn++10CO2↑+ 2SO2(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2= 8H2O(2分) 十94W灯·m0l:将方程式号(0+②)得方程式 (3)D(2分) 2H2S(g)十O2(g)—S(g)十2H2O(g) (4)20.00(2分) △H= (5)锥形瓶中颜色变化(2分)溶液由无色变成浅 -1036+94kJ·mol1=-314kJ·mol 3 红色，且半分钟内不褪色(2分) (2)根据方程式知，高温热分解法生成的氢气可以作 (6)2(2分) 燃料；但高温热分解法需要吸热，耗能高。 【解析】(1)由H2C2O,溶液中存在：H2CO,一 (3)温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，无法 H+十HC2O,、HC2O元、一H+十CO知，溶液中 ·77· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 电荷守恒的关系式为c(H)=c(OH)+ 滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪 c(HCO,)+2c(C2O-)。 色，故眼睛应注视锥形瓶中颜色变化。 (2)H2C2O,溶液和酸性KMnO,溶液反应生成二氧 (6)根据离子方程式可得：2KMnO,~5HC2O,。故 化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为2MnO n(H2C20,)=0.0025mol,m(H,C,O)= +5HC20,+6H+—2Mn2++10CO2个+8HO。 0.0025molX90g·mol-1=0.225g, (3)高锰酸钾溶液呈酸性，盛放高锰酸钾溶液的滴定 w,c0·Ho=126gx篇=0315g 管为酸式滴定管，酸式滴定管中装入溶液后，要先排 放滴定管尖嘴处的气泡，故选D项。 (H2O)=0.315g-0.225g=0.09g,n(H2O)= (4)滴定管滴定前后读数为0.90mL和20.90mL, 0.09 18 mol=0.005mol。根据元素守恒即 则消耗KMnO,溶液体积为20,90mL一0.90mL= n(H2C2O·xH20）=0.0025mol,n(H2O)= 20.00mL。 0.0025xmol=0.005mol,解得x=2。 (5)酸性KMnO,溶液为紫红色，滴入最后半滴达到 ·78·