(14)水溶液中的离子反应与平衡-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十四)水溶液中的离子反应与平衡 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.了解食物新鲜度对食品安全至关重要，尤其是肉类。肉类的H值变化可指示其新鲜程度，具体 对应关系如下表所示。 pH值范围 肉的新鲜度评价 5.45.8 非常新鲜 5.96.2 新鲜 6.36.6 次新鲜 6.7以上 不新鲜，开始腐败 新鲜肉在变质的过程中碱性强弱的变化是 A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定 2.下列关于水的描述中错误的是 A.水分子只含有极性键 B.水是弱电解质 C.纯水加热后，其离子积增加，仍保持中性 D.向水中添加少量酸或碱，水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积常 数K 3.实验成功取决于精确性。在使用指定的仪器和pH试纸时，精确度最高的为 A.滴定管 B.量筒 C.托盘天平 D.广泛pH试纸 4.下列叙述中能证明某一元酸是弱酸的是 A.该酸能与水以任意比互溶 B.该酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.该酸能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体 D.当该酸的钠盐溶液中加入人酚酞试液时，它会显现出红色 5.W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，它们的简单离子中有一·个在常温下能促进水的电离， 但不能在酸性溶液中大量存在的是 A.W B.X C.Y2+ D.Z 6.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH一NH+NH2,T℃时，液氨的离子积常数K= c(NH)·c(NH2)=1.0×103o,若用定义pH的方式来规定pN=一lgc(NH时)，下列叙述正确的是 A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH2) C.T℃时的液氨中，pN=15 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 7.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是 选项 条件 离子 A 0.1mol·L1 K[A1(OH)]溶液 NH、Ba+、H2PO、I B 0.1mol·L-1(NH,)zFe(SO,)2溶液 K+、[Fe(CN);]3-、SO、CI C 漂白液 Mg2+、Ca2+、HSO、NO, D lg c(H) (OH) =-3 Na+、K+、SO、C2O 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 8.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 往碘的CCL溶液中加入等体 分层，下层由紫红色变为 碘在浓KI溶液中的溶解 A 积浓KI溶液，振荡 浅粉红色，上层呈棕黄色 能力大于在CC1,中的溶 解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液 点在pH试纸上 试纸最终变为白色 次氯酸钠溶液呈中性 往Fe2(SO,)3溶液中滴加 C KSCN溶液，再加入少量 溶液先变成血红色后无 Fe3+与SCN-的反应不 K,SO:固体 明显变化 可逆 取两份新制氯水，分别滴加 前者有白色沉淀，后者溶 氧气与水的反应存在 D AgNO,溶液和淀粉KI溶液 液变蓝色 限度 9.常温时，①pH=3的CH COOH溶液；②pH=3的HCI溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较正确的是 A.水电离产生的c(H+):①=③>④=② B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D.向溶液中加入100ml水后，溶液的pH:③>④>①>② 10.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在 常温下的转化关系如图所示： 已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合 物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是 丙戊白烟 A.简单阴离子结合质子能力：Q>W 甲⑩乙 B.常温下，0.1mol·L1简单氢化物水溶液的pH:Q 厅g品红溶液溶液褪色△，溶液变红 >W>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W D.化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键 11.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL,分别加水稀释到 1000ml,其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 pH 12-- c MOH 7 HA b :HB 2- 0 1000mL A.HA的酸性强于HB,且HA是强酸 B.若b十c=14,则MOH是弱碱 C.若c=9,则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D.若c>9,稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 12.室温下向浓度均为0.1mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 生成沉淀的物质的量与加入NOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.G点时沉淀的质量为18.5g ↑n(沉淀) B.该混合溶液中6c(Fe3+)>c(NO) b C.该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为F(NO3)3和 A1(NO3)3 E F D.室温下K[Al(OH)3]>K[Fe(OH)3] V(NaOH) 一轮复习单元检测卷十四 化学第2页（共4页） 回 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将HS气体通入CuSO,溶液，出现黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 B 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升 温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色 产物中有乙烯 C 向0.01mol/L FeCla溶液中加入少量FeCl固体，溶 液颜色加深 Fe3+水解程度增大 0 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀， Cu(OH)g是两性氢 而后沉淀逐渐溶解 氧化物 14.常温下，已知0.1mol·LI的CH COOH和HCN溶液的pH分别为a、b,且1<a<b。下列有 关叙述错误的是 A.常温下，等浓度的CH COONa溶液和NaCN溶液的 pH HCN pH前者较小 CHO) -NaCN B.在NaCN溶液中：c(Nat)+c(H+)=c(OH) CH;COOH CHCOONa 10- C(CN) C.相同的温度下，相同pH的CH COOH溶液和HCN 加水的体积 (盐) 图1 图 溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线 如图1所示 D.常温下，CH:COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH)与盐浓度的变化曲线如图2 所示 班级 姓名 分数 题号 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分》 15.(14分)亚硫酸盐和硫酸盐在工业和农业生产以及日常生活中拥有广泛的用途。回答下列问题： (1)NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L1 NaHSO3溶液中，下列关系错误的是 (填选项字母)。 a.c(HSO3)>c(SO)>c(H2 SO3) b.c(Na+)=c(HSO )+c(SO)+c(H2SOs) c.c(Na)=c(HSO3)>c(H)>c(OH) d.c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(OH)+c(SO) (2)已知：K[Al(OH)3]=1×1033,Kp[Fe(OH)3]=2.6×1039,pH=7.1时Mn(OH)2开始 沉淀。室温下，除去MnSO,溶液中的Fe3+,A13+(使其浓度均小于1×106mol·L1),需调节 溶液pH的范围为 (3)某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶 ↑c(SOa)或c(Ba2+)/×10-5molL-1 解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO使2.0叶 c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba+)和c(SO)的变化曲线 如图所示，根据图中的数据分析、计算。 A M 1.0 ①该温度下，BaSO4的Kp 0.5 ②当c(CO号)大于 mol·L时开始有BaCO3沉淀 N 生成。 2.5 5.0 c(CO)/x104mol-L-1 ③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba+)随c(CO?)变化的曲线是 (填“MP”或 “MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO(s)+CO号(aq)一BaCO3(s)十SO(aq),该反应的 平衡常数K 16.(16分)根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：H2A—H++HA,HA==H++A2-。 常温下，若0.2mol·L1的NaHA溶液中c(H+)=0.02mol·L1 ①HA的电离常数为 (用科学计数法保留一位小数)。 ②0.2mol·L1的H2A溶液中c(H+) (填“>”“=”或“<”)0.22mol·L1,原因 是 (2)常温下某些弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 化学式 H2 CO HCIO CH COOH K K=4.5X10-7;K2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.75×10-5 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式： ②常温下，向0.1mol·L1的CH,COOH溶液中加人一定体积同浓度的CH,COONa溶液可制 得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中(CH,C00 c(CH:COOH) (3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程 中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为 (填“强”或“弱”，下同)酸，MOH为 碱。 ②X、Y、乙三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 0 (4)常温下，将pH=a的NaOH溶液V.L与pH=b的稀硫酸V,L混 MOH 合（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液呈中性，且α十b=12,则告 4567891011 17.(14分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图所示： ①三颈烧瓶中加人10.00g香菇样品和400ml水；锥形瓶中加入 125ml水、1ml淀粉溶液，并预加0.30ml0.01000mol·L的碘 标准溶液，搅拌。 ②以0.2L·min流速通氮气，再加人过量磷酸，加热并保持 10 mL 微沸，同时利用仪器b向锥形瓶中逐滴加入碘标准溶液，至锥形N 6 mol-L- 瓶内溶液由无色变为X色，且半分钟内不变色。此时，共消耗 H,PO 了1.00mL碘标准溶液。 ③将10.00g香菇样品换做10.00g蒸馏水，重复上述实验① (此时锥形瓶中预加的0.30mL碘标准溶液改为0.30mL蒸馏 电热装置 磁力搅拌器 水)和②，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 已知：K1(H3PO4)=7.1X10-3;K1(H2SO3)=1.3×10-2 回答下列问题： (1)装置图中仪器a的名称为 (2)试利用平衡移动原理，解释加入磷酸能够生成SO2的原因 (3)步骤②中锥形瓶内发生反应的离子方程式为 ,实验步骤②中的“X色”应为 色。 (4)步骤②中 (填“能”或“不能”)用空气代替N2将三颈烧瓶中的SO2气体鼓人锥形瓶 以进行后续反应，原因是 (5)步骤②中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)」 (6)该样品中亚硫酸盐的含量为 (以SO2计，结果保留三位有效数字) mg·kg。 18.(14分)常温下，向20mL0.1mol·L1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol·L1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积与一lgc水(H+)的关系如图所示。回答下列问题（忽略溶液混合后 的体积变化)。 (1)CH3COO的水解平衡常数为 (2)b点时c(CH COO) (填““<”或 “=”)c(CH3COOH)。 (3)a、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大到小的顺序为 ;水的电离程度由大到小的顺 序为 (4)c(CH:COO)+c(CH;COOH)+c(Na于的值：c点 (填“>”“<”或“=”)d点。 01020 40NaOH溶液)/mL (5)c、e两点溶液pH相对大小：pH(c) (填“>”“<”或“=”)pH(e)。 (6)f点时2c(CHCOOH)+c(CHCOO)= [用c(H+)、 c(OH)表示]。 轮复习单元检测卷十四 化学第4页（共4页）高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 溶液的酸碱性与pH的关系 V 易 0.94 水分子的结构、水的电离及其影响因 2 选择题 3 √ 易 0.93 素，以及弱电解质的定义等知识点 测定溶液pH的方法、酸碱中和滴定 选择题 3 实验相关仪器、仪器使用与实验安 易 0.92 全、常用仪器及使用方法 溶液的酸碱性与pH的关系、强电解 选择题 3 √ 易 0.91 质和弱电解质 影响水电离的因素、盐溶液的酸碱性 5 选择题 3 √ 易 0.90 及原因 类比溶液pH的计算、弱电解质在水 6 选择题 3 溶液中的电离平衡、电离平衡常数及 易 0.90 影响因素 限定条件下的离子共存、次氯酸盐的 选择题 性质和用途、Fe2+的鉴别及其应用、 易 0.90 溶液的酸碱性与pH 可逆反应及反应限度、测定溶液pH 选择题 3 中 0.88 的方法、化学实验方案的设计与评价 影响水电离的因素、溶液中水的电离 9 选择题 3 程度及计算、酸碱混合时的定性判断 中 0.87 及计算、一元强酸与一元弱酸的比较 溶液的酸碱性与pH的关系、化学键 选择题 3 V 分 0.84 与物质类别关系的判断 ·65· ·化学· 参考答案及解析 酸碱混合时的定性判断及计算、一元 11 选择题 3 0.82 强酸与一元弱酸的比较 % 金属离子与碱反应的理解、电荷守恒 12 选择题 3 的应用、盐类水解及热稳定性的判 中 0.79 断，以及溶度积常数的比较等知识点 13 选择题 3 实验操作、现象和结论 中 0.69 弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶 14 选择题 3 中 0.62 液pH的关系 溶度积常数相关计算、沉淀转化、盐 15 非选择题14 溶液中微粒间的电荷守恒、物料守 L / 中 0.75 恒、质子守恒原理 溶液中水的电离程度及计算、酸碱混 合时的定性判断及计算、弱电解质在 16 非选择题16 / / √ 中 0.73 水溶液中的电离平衡、电离平衡常数 及影响因素 17 非选择题 14 物质含量的测定、氧化还原滴定 中 0.73 酸碱中和原理、电解质性质及pH值 18 非选择题14 中 0.64 计算 香考答案及解析 一、选择题 pH试纸读数为整数，精确度较低，故选A项。 1.B【解析】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐4.D【解析】该酸与水互溶性好，但不能直接判断其电 渐升高，酸性逐渐变弱，碱性变强，故选B项。 离程度，即不能确定是强酸还是弱酸，A项错误；该酸 2.D【解析】水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原 能使蓝色石蕊试纸变红，表明其具有酸性，但强酸和 子通过共价键结合而成，其内部只含有H一O极性 弱酸都可使试纸变色，B项错误；该酸能与Na2CO 键，A项正确：由于水分子可以部分电离成氢离子 反应生成CO2,表明其酸性比碳酸强，但这不能证明 (H+)和氢氧根离子(OH一)，因此水是弱电解质，B 其为弱酸，C项错误；强酸的酸根离子不会水解，而弱 项正确；水的电离是吸热过程，加热促进了水的电离， 酸的钠盐会水解显碱性，故原酸应为弱酸，D项正确。 氢离子和氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，：5.B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍 元素，常温下能促进水的电离且不能在酸性溶液中大 是中性，C项正确：向水中加人少量酸或碱时，会分别 量存在，该离子一定是阴离子，短周期元素中一1价 引入额外的氢离子或氢氧根离子，从而降低由水电离 阴离子有F,CI,F能促进水电离，所以X是F,该 出的氢离子或氢氧根离子的浓度，由水电离出的： 离子是F,故选B项。 c(H+)和c(OH)的乘积减小，D项错误。 6.C【解析】液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的 3.A【解析】滴定管和量筒的最小分度分别为0.01ml 量，电离平衡不移动，A项错误；液氨中电离程度微 和0.1mL:托盘天平用于粗略称量，精确度为0.1g; 弱，达到电离平衡时c(NH)>c(NH时)=c(NH2), ·66· 高三一轮复习Y ·化学· B项错误：T℃时的液氨中c(NH)=c(NH)=1.0 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、 ×105,则pN=一lgc(NH)=15,C项正确；向液 ②稀释后溶液的H:7>②>①：氨水是弱碱，加水稀 氨中加人氯化铵固体，电离平衡逆向移动：液氨的离 释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的 子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不 pH:③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加 变，D项错误 入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①，D项 7.D【解析】H2PO与[Al(OH)4]发生反应 错误。 LAl(OH)+H2PO=Al(OH)+HPO+ 10.C【解析】丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红 H2O而不能大量共存，A项错误；发生反应K十 色，说明丁是SO2,丙和戊两种气体混合冒白烟，戊 Fe++[Fe(CN),]3-一KFe[Fe(CN)]￥而不能大 是二元化合物且是10电子物质，确定是NH,丙是 量共存，B项错误；漂白液主要成分是次氯酸钠，溶液 二元化合物是HC1,乙是液态10电子物质确定是 具有强氧化性和碱性，发生反应Mg+十2OH H2O,X、Y、Z、W、Q元素分别是H、N、O、S、Cl,原子 Mg(OH)2￥，Ca++HSOs+ClO—CaSO,↓+ 序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生 CI+H不能大量共存，C项错误：lg 成HCI、SO2两种物质，说明甲是SOC12。简单阴离 -3 c(OH) 子结合质子能力S2大于C1离子，A项错误； 的溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K、S2O、CO 0.1mol·L1简单氢化物水溶液的pH:NH>H2O 能大量共存，D项正确 >H2S>HC1,B项错误；最高价氧化物对应水化物 8.A【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓KI 的酸性：HCIO>H2SO:,C项正确；SCl2中没有离 溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉 子键，D项错误。 红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的2 1L.C【解析】由图可知，pH=2的两种酸溶液HA, 与KI溶液中I反应生成1使上层溶液呈棕黄色， HB各1mL,分别加水稀释到1000mL后溶液HA 证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中 的pH=5,增大3个单位，所以HA为强酸，溶液 的溶解能力，A项正确；NaCIO溶液具有漂白性，能使 HB的pH值增大小于3个单位，所以HB为弱酸， 有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定NaCIO溶 HA的酸性强于HB,A项正确；若b十c=14,则b= 液的pH,B项错误；溶液变血红色的原因，Fe3++ 14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH)= 3SCN一Fe(SCN)3,与硫酸根离子和钾离子无关， 10-14mol·L1=10bmol·L1,已知b<5,将 加入少量K:SO,固体对平衡体系无影响，C项错误； c(OH)=10mol·L1的MOH稀释103倍后 新制氯水中的C2和HCIO都能与KI溶液反应生成 c(OH)>10-5mol·L1,所以MOH是弱碱，B项 使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶液 正确；pH=5的HA溶液中c(H+)水=c(OH)水= 中存在CL,,无法证明氯气与水的反应存在限度，D项 10-14 错误。 10mol·L1=109mol·L1,所以水电离的氢 9.B【解析】①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根 离子浓度c(H)水=10-9mol·L1,pH=b的HB溶液 离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条 件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制 中c（H)水=(OH)水三0mo·L1 水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H中)：① 10-0mol·L1,b<5,所以10-mol·L-1< =②=③=④，A项错误：氨水是弱碱只有部分电离， 10-9mol·L1,pH=9的MOH溶液中，c(H)水= 所以c(NH3·H2O)>c(OH-),氯化氢是强电解质， 1×109mol·L1,所以稀释后溶液中水电离的氢 所以其溶液中c(HCI)=c(H+),c(NH3·H2O)> 离子浓度顺序为MOH=HA>HB,C项错误；若c c(HCI),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗 >9,则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH 溶液的体积：②>③，B项正确；醋酸是弱酸，氧化氢 =12的MOH溶液各1mL混合，则MOH过量，溶 和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的 液呈碱性，D项正确。 量浓度关系为①>②=④，所以等体积的①、②、④溶 12.D【解析】当向浓度均为0.1mol·L1的 液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，C项错误： Fe(NO)a和Al(NOs)3混合溶液中逐滴加入NaOH ·67· ·化学· 参考答案及解析 溶液时，应先生成Fe(OH)a沉淀，再生成Al(OH) (2)5.0pH7.1(3分) 沉淀，生成AI(OH)3沉淀时发生的反应为AI++ (3)①1.0×1010(2分) 3OH=Al(OH)3￥，继续滴加NaOH溶液，发生 ②2.5×10-4(2分) 反应A1(OH)3+OH-一[A1(OH):],最终 ③MN(2分)0.04（或元）3分) AI(OH)3沉淀消失。G点时沉淀为Fe(OH)3和 【解析】(1)HSO,是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸 AI(OH)3,体积不确定，则质量无法计算，A项错误； 性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度； 等物质的量浓度的Fe(NO3)a和Al(NO3)a中由于 NaHSO,溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解 Fe3+水解，则6c(Fe3+)<c(NO),B项错误； 都是较微弱的，所以溶液中还是以HSO存在为 Fe(NO,)a和AI(NO3)a混合溶液中水解得到硝酸， 主，所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3),a项正 硝酸有挥发性，加热的过程中不断水解得到对应的 沉淀，Fe(OH)3和Al(OH)3不稳定受热分解得到 确；亚硫酸氢钠溶液中存在元素守恒，即c(Na)= c(HSO5)+c(SO)十c(H2SO3),b项正确；亚硫酸 FezO2和Al2O,,C项错误；相同的浓度的Fe3+、 氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而钠 AI3+,加NaOH,Fe3+先沉淀A3+后沉淀，则有 离子不水解，所以c(Na)>c(HSO)),c项错误；亚 Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)a,该温度下 硫酸氢钠溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，所以 Kp[Al(OH)]>K[Fe(OH)3],D项正确 c(Na)+c(H)=c HSO)+c(OH-)+ 13.A【解析】将H2S气体通入CuSO:溶液生成黑色 2c(SO),d项错误。 沉淀CuS和硫酸，说明CuS不溶于稀硫酸，A项正 (2)pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，室温下除去 确；乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体中通常 MnSO4溶液中的Fe3+、AI3+,氢氧化铝完全变成沉 含有SO2,S)2也能使溴水褪色，因此不能说明产物 中有乙烯，B项错误；FeCl溶液中存在水解平衡： 淀时的pH:Km[A1(OH)3]=1×103=c(A1+)X c3(OH),c(A13+)=1×106mol·L1,解得： Fe++3HO一Fe(OH)3+3H+,加入少量FeCl c(OH)=1×10-9mol·L1,c(H+)=1× 固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe+水解 105mol·L1,pH=5,同理Fe(OH)3完全变成沉 程度变小，C项错误；Cu(OH)2逐渐溶解，是因为 淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0≤pH7.1。 Cu(OH)2溶于氨水生成了配合物，不能说明 (3)①由题图可知，c(CO)=0时，c(Ba+) Cu(OH)2是两性氢氧化物，D项错误。 c(SO)=1.0×105mol·L1,则有Kp(BaSO4) 14.C【解析】常温下，等物质的量浓度的CH;COOH =c(Ba2+)·c(S0-)=1.0×10-5×1.0×10-5= 溶液和HCN溶液，HCN溶液的pH大于 1.0×100。 CH COOH溶液，说明CH,COOH溶液的酸性大于 ②由题图可知，当c(CO)>2.5×10+mol·L-1 HCN溶液。同温同浓度时，相同条件下CH COO 时，开始有BaCO3沉淀生成。 的水解程度小于CN,故CH,COONa溶液的pH ③BaSO饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO,(s)= 较小，A项正确：根据电荷守恒可判断B项正确；等 Ba+(aq)+SO(aq),加入Na2COs,Ba+与COg pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于 生成BaCO3沉淀，促使BaSO,的溶解平衡正向移 强酸，所以pH相同的CH COOH溶液和HCN溶 动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2+)减小，则MP为 液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大， c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba+)的变化曲线： C项错误；数据可知，酸性CH;COOH>HCN, 反应BaSO,(s)+CO3(ag)=BaCO(s)+ CH,COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成 OH,但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的 SO(aq)的平衡常数K=(SO)=Kn(BaS0,) c(CO片)-Kp(BaCO3) OH离子浓度大，且盐的浓度越大，水解生成的 =1.0X10-0 OH离子浓度也越大，D项正确。 2.5X109=0.04。 二.非选择题 16.(16分) 15.(14分) (1)①2.2×10-3(2分) (1)cd(2分) ②<(2分)H,A第一步电离的H+对第二步电离 ·68- 高三一轮复习Y ·化学· 有抑制作用(2分) +2H2P)方、H2SO=SO2+H2O,可通过增大磷 (2)①C1O+CO2+H2O—HCO+HC1O(2分) 酸浓度、加热不断使SO2逸出，促进反应向生成SO ②175(2分) 的方向进行(2分，其他合理答案也给分) (3)①强(1分)弱(1分) (3)S02+12+2H20—4H++2I+S0(2分) ②X=Z>Y(2分) 蓝(2分) (4)100(2分) (4)不能(1分)空气中的氧气会在水溶液中氧化 【解析】(1)①已知H2AH++HA,HA三 SO2(或H2SO3),引入实验误差(2分) H+十A2-可知第一步是完全电离，第二步为部分电 (5)偏低(2分) 离，则c(H+)=c(A2)=0.02mol·L1,则K= (6)80.8(2分) c(H+)·c(A2)_0.02×0.02 ≈2.2×103。 【解析】(1)装置图中仪器a的名称为球形冷凝管。 c(HA) 0.2-0.02 (2)K1(HPO,)与K(H2SO)相差不大，HPO ②0.2mol·L.1的H2A第一步完全电离，c(H+)= 与亚硫酸盐存在平衡：2HPO:十SO一HSO 0.2mol·L,再进行第二步电离，则H2A第一步 +2H2PO、H2SO3一SO2+H2O,可通过增大磷 电离的H+对第二步电离有抑制作用，故c(H+)< 酸浓度、加热不断使SO2逸出，促进反应向生成SO。 0.22mol·L-1。 的方向进行。 (2)①向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到 (3)S)2把碘单质还原为碘离子，溶液的颜色为无 HCO和HC1O,则离子方程式：C1O+H2O+CO2 色，滴加终点时，过量的半滴标准碘液使淀粉溶液变 -HCO3+HCIO。 为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶 ②根据电荷守恒，c(CH COO)+c(OH)= 液为蓝色；滴定反应即步骤②中发生反应的离子方 c(H+)十c(Na+),溶液呈中性，则c(OH)=c(H) 程式为SO2+I2+2H2O一4H+2I+SO。 =107mol·L1,K.=c(CH,CO0)·c(H) e(CH COOH) (4)空气中的氧气会在水溶液中氧化SO,(或 c(CHC00)_K。_1.75×10-5 H2SO),引入实验误差，所以步骤②中不能用空气 c(CH,COOH)c(H)1X10- =175 代替N2。 (3)①根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积 (5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及 变化10”倍，溶液的pH变化1个单位，说明HA为 时排出，有部分亚硫酸盐被装置中的氧气氧化，碘的 强酸；而MOH溶液的体积变化10”倍，溶液的pH 标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。 变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 (6)实验中SO)2消耗的标准碘液的体积为0.30mI ②HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是 +1.00mL=1.30mL,减去空白实验消耗的 109mol·L1,Y点水电离出的氢离子浓度是 0.10mL,则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL, 10-0mol·L1,Z点水电离出的氢离子浓度是 根据反应SO2+L2+2H2O一4H++2I+SO 109mol·L1,所以水的电离程度X=Z>Y。 可以计算出n(S02)=n(L2)=1.20mL× (4)pH=a的NaOH,则c(OH)=10-4mol·L.1,pH 10-3L·mL1×0.01000mol·L-1=1.20× =b的稀硫酸c(H)=106mol·L.1,溶液呈中性，则 10-5mol,由于SO2的平均回收率为95%，则实际生 n(OH-)=n(H),10-14 mol.L-XV.L= 成的m(S0,)=1.20X10m0≈1.263×109m0l. 10◆mol·1,1×VL,则元 106mol·L-1 95% 104mol·L7 则根据S守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为 100 10+s,a十b=12,则 1.263X105mol×64g·mol1X1000mg·g≈ 10.00g×10-3kg·g 17.(14分) 80.8mg·kg1. (1)球形冷凝管(1分) 18.(14分) (2)K1(HPO,)与K1(H2SO3)相差不大，HPO (1)109(2分) 与亚硫酸盐存在平衡：2HPO,十SO一H2SO3 (2)>(2分) ·69 ·化学· 参考答案及解析 (3)f>e>d>c>b>a(2)d>c=e>b>a>f 由弱电解质CH COOH逐渐变为强电解质 (2分) CH:COONa,溶液的导电能力逐渐增强；由d点到f (4)=(2分) 点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶 (5)(2分) 液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺 (6)c(OH-)一(H+)(2分) 序为f>e>d>c>b>a;由题图可知水的电离程度 【解析】(1)a点溶液中的溶质为CH,COOH,则有 由大到小的顺序为d>c=e>b>a>f。 水(H)=(水(OH厂)=(OH),因此溶液中的 (4)c(CHCOOH)+c(CH COO )+c(Na ) 00i8i1 c(H+)= Kw n(CH,COO)+n(CHCOOH)+n(Na*)_ V(溶液) 10-3 mol.L-,K (CHs COOH)= 0.1mol·L1×20mL+0.1mol·L1XV(NaOH) c(CHC00)·c(H)_10-8·10-8 20mL十V(NaOI) c(CH COOH) 0.1-103≈105， =0.1mol/L,所以c点=d点。 由于K=cOH)CH.COOH=K=10 (5)c点溶液中的溶质为CH COOH和 c(CH:COO) K。-10-F CH,COONa,由题图可知溶液的pH=7,e点溶液中 =10-9。 的溶质为CH,COONa和NaOH,溶液的pH>7,所 (2)b点溶液中的溶质为CH:COOH和 以pH(c)<pH(e)。 CH,COONa,且两种溶质的物质的量浓度相同，又 (6)f点溶液中的溶质为CH:COONa和NaOH,且 知b点-lgc水(H+)>7即c*(H)=c水(OH)= 两种溶质的物质的量浓度相同，则电荷守恒式为 c(OH)<107mol·L1,由此b点溶液呈酸性，说 c(Na+)+c(H+)=c(CH COO)+c(OH)①， 明c(H+)>c(OH),所以CH-COOH的电离程度 物料守恒式为2[c(CH COOH)+c(CH,COO)] 大于CH COO的水解程度，则c(CH;COO) c(Na)②，①+②可得2c(CH3COOH)+ >c(CH COOH)。 c(CH:COO)=c(OH-)-c(H). (3)由a点到d点发生的反应为CH3COOH+ NaOH-CH:COONa+HO,溶液中导电的物质 ·70