(18)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (十八)水溶液中的离子反应与平衡综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Ca40 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因为绿矾水解产生H B.“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CSO4·H2O,该成分属于纯净物 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分 开的是 A.广泛pH试纸 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液 3.物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是 A.FeCl3溶液显酸性，可除燃气中的H2S B.Na2S溶液显碱性，可除废水中的Cu C.活性炭具有还原性，可用作自来水的净化剂 D.K,FeO4具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌 4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的 银镜 B.加热浓硫酸与NaCI固体的混合物可制备HCl,说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 5.下列有关化学药品的配制和保存的说法中错误的是 A.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B.配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解 C.液溴溶液不能保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存 化学第1页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高 6.从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图所示。 H2sO4、NaCI、NaNO3Na2sO3溶液 甲醛 铅银渣— 氧化焙烧 酸浸 络合浸出 还原析银→Ag 滤液 浸渣 含HCOO的溶液 下列说法错误的是 A.“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 B.“络合浸出”时，发生反应的离子方程式为Ag+2SO—[Ag(SO3)2]3 C.浸渣的主要成分是PbSO4 D.“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 7.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×10°kg·h1,其中含SO2为0.15%，该厂开发出海水 脱硫新工艺，流程如图所示。已知：25℃时，H2SO3:K1=1.3×102,K2=6.2×108;H2CO3: K1=4.5×10-7,K2=4.7×1011。下列说法正确的是 海水(pH约为8.3) 原烟气→预处理系统一热交换器一→吸收塔 水质恢复系统一→达标入海 pH=4.1 A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B.吸收塔发生的主要反应为SO2+2HCO3—SO号十H2O十2CO2 C.经该流程脱硫处理后SO2为144kg·h1,则脱硫率为95.2% D.水质恢复系统的主要作用是调节吸收液的酸碱性 8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 测定等物质的量浓度的Naz CO3和Naz SO溶液的pH,前 A 非金属性：S>C 者的pH大 向Fe(NO,)2和KSCN的混合溶液中滴人酸化的AgNO, B 氧化性：Ag+>Fe3+ 溶液，溶液出现血红色 用pH计分别测定0.1mol·L1NaCO溶液和0.1mol·L1 结合H+能力：CIO> CH COONa溶液pH,NaClO溶液pH大 CH:COO 向BaSO4固体中加入饱和Naz CO3溶液，充分搅拌后，取 溶度积常数：Kp(BaSO4)> 沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生 Kp(BaCO3) 9.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A.用酒精灯直接加热蒸发皿 B.测定“84”消毒液的pH,用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 C.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D.可用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO,标准溶液置于锥形瓶中 三一轮复习周测卷十八 化学第2页（共8页） ® 10.常温下，向0.1mol·L1Na2C,O,溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pOH与分布系数 c(X) HC,0,)+c(HC0)+c(C,0X=H.C,0HC.0,或C,0]的变化关系如图1所 示，pOH与P[P=lg cHC0或1gHC,0)]的变化关系如图2所示。 c(H2 C2O c(C,O) 1.0 0.8 60.6 MX9.7,0.5) P12.7.0.5) 0.4 0.7 0.2 0 POH 图1 图2 下列说法正确的是 A.N点和c点溶液中c(H+)相同，为1028mol·L B.a点时，3c(HC2O4)<c(CI)+c(OH)-c(H+) C.水的电离程度：c>d>b>a D.d点时，c(H2C2O4)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O) 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列有关实验操作、实验现象（或数据）和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 将变黑的银器放人装满食盐水的铝 2Al+3Ag2S+6H2O-6Ag A 银器恢复往日光泽 盆中，二者直接接触 +2Al(OH)3+3H2S↑ 取一定量固体于试管中加人浓 产生的气体能使湿润的红色石 B NaOH溶液，微热，用湿润的红色 该固体为铵盐 蕊试纸变蓝 石蕊试纸检测 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊 K (H2CO3).K2 (H2CO3) C 溶液变蓝 试液 Kw 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L 到达滴定终点时消耗NaOH D NaOH标准溶液滴定0.1mol·L1 草酸为二元酸 的体积为草酸的2倍 草酸溶液 12.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.新制氯水中：c(H+)=c(HCIO)+2c(C1O)+c(OH) B.0.1mol·L1的aOH溶液与0.2mol·L1的CH COOH溶液等体积混合，pH<7: c(CH;COOH)>c(Na)>c(CH,COO)>c(H) C.pH=9的NaHCO溶液中：c(H,CO3)-c(CO)=c(OH)-c(H+) D.0.2mol·L1的Na2C2O4溶液与0.1mol·L1的NaHC2O4溶液等体积混合：5c(Na+) 3[c(C2O-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图所示反应制取： HS04Na2C204l△ NH42Fe(S042·6H20→酸化溶解沉铁→过滤→FeC20,固体 已知室温时：K1(H2C2O4)=5.6×10-2;K2(H2C2O4)=1.5×104;Km(FeC2O4)=2.1 ×10-7。 下列说法正确的是 A.室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C2O)<c(H2C2O4) B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH) C.室温时，Fe2+能与HC,O反应生成FeC2O4沉淀 D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O)>2.1×107 14.将0.2mol·L1 NaHCO3溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，下列关于所得溶液的 关系式正确的是 A.0.2mol·L1=c(HCO3)+c(CO⅓)+c(H2CO3) B.c(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH )>c(H) C.c(OH)+c(CO号)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L1 D.3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO) 15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度 1gc(M)(M代表H2C2O4、HC2O、C2O}、Ca+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 Ca2+的曲线。已知K.n(CaC,O,)=108.62。下列有关说法错误的是 0 -2A d b -5h ④ -6 -7① ② -8 ③ 2.774.256810m12p丽 A.H2C2O4的电离常数K1=1×102.77 B.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11 C.水的电离程度：a>b>c D.pH=7时，c(C1-)+c(HC2O4)+2c(C2O)=2c(Ca2+) 班级 姓名」 分数 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三一轮复习周测卷十八 化学第4页（共8页） R 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)回答下列问题 I.(1)若在空气中加热MgC2·6H2O,生成的是Mg(OH)CI或MgO,写出生成Mg(OH)CI 的反应的化学方程式： (2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCI气流中加热MgC12·6H2O,才能 得到无水MgCL2,其原因是 (3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×101, K[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L1纯碱溶液。 (4)你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)已知25℃时，CO的水解常数Kh1=2×104,则当溶液中c(HCO3):c(CO号)=2：1时， 溶液的pH= (6)0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(OH)-c(H+)= [用含c(HCO3)、 c(H2CO3)的关系式表示]。 (7)向N2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，写出相关的离子方程式： 17.(12分)利用草酸(H2C2O,)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4),再用硫酸酸化的0.0100mol·L1KMnO4标准 液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算 出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO,标 准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 (2)①滴定前，装有KMO4标准液的滴定管排气泡时，应选择如图所示中的 (填选项字母，下同)。 ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积 A.=13.00mL B.=12.00mL C.>13.00mL D.<13.00mL 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： (4)判断达到滴定终点的依据是 (5)血液样品中Ca2+浓度为 mg·mL1(保留2位有效数字)。 (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果 18.(12分)I.已知25℃时，K1（H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6×1011;Ka1（H2S)= 1.0×10-7,K2(H2S)=1.0×10-13;Kp(CuS)=1.0×10-86;Ksp(ZnS)=2.0×1024;当溶液中 粒子的浓度≤1.0×10-6mol·L1时，认为已被完全除去。 (1)当废液中H2S浓度较低时，常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收HS的离子方程式： (2)某酸性工业废水中pH=3.0,通过调节c(Zn+)将溶液中的H2S形成硫化物沉淀除去，应 控制溶液c(Zn+)的范围是 ;若向ZnS浊液中加入CuCl2溶液，有黑色沉淀生 成，此时溶液c(Zm+) c(Cu2+) Ⅱ.亚磷酸(HPO3)可用于制造塑料稳定剂，是一种二元弱酸。向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH溶液，混合溶液的pH与相关离子浓度变化的关系如图所示。 椰离 或-gcLP0) cH:PO3) 2.6-- 0.4L1 L2 01 3 pH (3)①当溶液的pH=4时，溶液中含P粒子的浓度由大到小的关系为 ②当反应至溶液pH=5.6时，c(Na) (填“>”“<”或“=”)3c(HPO)。 ③当反应至溶液中c(H2PO3)=0.01mol·L1时，则溶液中c(H3PO3)·c(HPO)= (mol·L1)2。 ④以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，此时刻发生主要反应的离子方程式是 三一轮复习周测卷十八 化学第6页（共8页） R 19.(12分)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4一HC2O4十H,Ka1;HC2O4=C2O十H+,Ka2。 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中 gcHC.0）或1 c(H2 C2O) c(HCO）与混合溶液pH关系如图所示。 c(C2O2-) C(HC2O) c(H2C304 14 或1gHC0) 0. c(H2) pH 回答下列问题： (1)常温下，草酸的电离常数K1= ,K2 (2)如果所得溶液溶质为KHC,O,则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)如果所得溶液溶质为KC,O,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 (4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是 电离度。三人4为，一定浓度下电解质的摩尔电导率，4。”为无限稀释时洛 电导率。T=298K,4m°=0.040S·m2·mol-1,实验测得，0.01mol·L1乙酸的4m =0.002S·m2·mol-1. ①该条件下测定的0.01mol·L1乙酸中的c(H+)为 mol·L1。 ②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所 示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，从下表中选择最适 宜的盐 (填化学式)。 离子种类 SO CI CH:COO K Nat 摩尔电导率/(10-4S·m2·mo1) 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 20.(12分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO,含MgO、Al2O3、 Fe2O3、FeOOH、FeO4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图所示。 水、硫酸 H2S H2O2Ni(OH)2Ni证2 萃取剂R 氯吉一酸溶造液豪痰留涉2致选液哀红选液取本相，系列淡作 +硫酸镍晶体 除铜 除杂 除杂 除杂 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 有机相 已知：①相关金属离子[c(M+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ AP+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 ②当离子完全沉淀时，c(M+)≤105mol·L1。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有 (写一条即可)。滤渣1的主 要成分为 (2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式： (3)“氧化除杂”中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是 ,溶液的pH应调节为 6之间。 (4)“氟化除杂”中，若c(Mg2+)=0.004mol·L1,取等体积的NF2溶液加入体系中发生反 应，则加入的NF2溶液的浓度至少为 mol·L1[已知Kp(MgF2)=6.25× 10-9]。 (5)称取mg硫酸镍晶体(NiSO,·H2O,摩尔质量为Mg·mol1)样品溶于水，配成250mL溶 液。量取25.00mL用cmol·L1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Ni++H2Y2 NiY2-十2H+。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL,则样品纯度为 三一轮复习周测卷十八 化学第8页（共8页）】 ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十八） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 氧化亚铜、盐类水解在生活、生产中 易 0.85 的应用、酸、碱、盐、氧化物 物质的检验、盐类水解规律理解及应 选择题 / √ 易 0.85 用、溶液的酸碱性与pH Fe3+的氧化性、高铁酸钾、盐类水解 3 选择题 2 易 0.85 在生活、生产中的应用 硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强 选择题 2 氧化剂的反应、盐类水解规律理解及 易 0.75 应用 盐类水解在生活、生产中的应用、制 5 选择题 / 中 0.65 备与水解有关的物质 氧化还原反应有关计算、沉淀的溶解 6 选择题 2 分 0.65 与生成 弱电解质在水溶液中的电离平衡、电 7 选择题 离平衡常数和电离度 L 中 0.65 盐类水解规律理解及应用、沉淀转 8 选择题 2 化、元素非金属性强弱的比较方法、 中 0.65 实验方案评价 配制一定物质的量浓度的溶液实验 选择题 2 的仪器、常用仪器及使用方法、酸碱 中 0.65 中和滴定实验相关仪器、测定溶液 pH的方法 ·105· ·化学· 参考答案及解析 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 液中微粒间的电荷守恒，元素守恒、 10 选择题 难 0.40 质子守恒原理、弱电解质在水溶液中 的电离平衡、影响水电离的因素 原电池原理、盐类水解在解题方面的 11 选择题 4 / 中 0.65 应用、盐的水解常数 盐类水解、弱电解质电离、电荷守恒、 12 选择题 4 中 0.70 元素守恒 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 恒、质子守恒原理、溶度积常数相关 13 选择题 4 难 0.40 计算、物质分离、提纯综合应用、电离 平衡常数和电离度 14 选择题 水溶液中守恒关系 中 0.65 影响水电离的因素、电离平衡常数及 15 选择题 影响因素、盐类水解规律理解及应 0.40 用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、元 难 素守恒、质子守恒原理 16 非选择题 12 盐类水解、溶度积常数、守恒关系 中 0.65 氧化还原滴定相关知识，及滴定过程 17 非选择题 12 中 0.65 中定量计算，误差分析 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 18 非选择题 12 液中微粒间的电荷守恒、元素守恒、 难 0.45 质子守恒原理、电离平衡常数 19 非选择题 12 电离平衡常数和电离度、水解常数 / 中 0.60 沉淀剂选择、溶度积常数相关计算、 20 非选择题 12 难 0.40 滴定相关知识 考答案及解析 一、选择题 不可能来自氧化亚铜，D项错误。 1.D【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO,·7HzO), 2.A【解析】同浓度的NaHSO,溶液、NaHSO溶液、 溶解时水解产生H中，所以“味酸”，A项正确；白青 NaHCO,溶液的pH差别较明显，广泛pH试纸可以 [C(OH)2CO]属于盐，是一种碱式盐，B项正确；古陶 区分，A项符合题意；氢氧化钡溶液与NaHSO,溶 瓷修复所用的熟石音，其化学成分为2CSO,·HO,属 液、NaHSO3溶液、NaHCO2溶液均会反应生成白色 于纯净物，C项正确：“翠色”为青色或者绿色，而氧化 沉淀，B项不符合题意：氯化钡溶液与NaHSO.溶液、 亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子， NaHCO3溶液均不反应，C项不符合题意；碳酸钠溶 ·106· 高三一轮复习R ·化学· 液无法区分NaHSO,溶液、NaHCO,溶液，D项不符 =95.2%,C项正确；水质恢复系统的主要作用是将 合题意。 被吸收的SO2转化为硫酸盐，D项错误。 3.D【解析】脱除燃气中的H2S利用了FeCl的氧化 8.C 【解析】测定等物质的量浓度的Na2CO,和 性，与FC溶液显酸性无关，A项错误；除去废水中 Na2SO3溶液的pH,前者的pH大，则表明CO的 的Cu+利用了Cu+能与S生成不溶于水的CuS沉 水解能力大于SO号，酸性HCO,<H2SO,但由于 淀，与NS溶液显碱性无关，B项错误；活性炭作自 H2SO3不属于S的最高价氧化物对应的水化物，所 来水的净化剂是利用了其吸附作用，与活性炭具有还 以不能得出结论：非金属性S>C,A项错误；向 原性无关，C项错误；KFO,具有氧化性，可以使病 Fe(NO)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 毒中蛋白质变性，可用于水的高效消毒杀菌，D项 AgNO,溶液，溶液出现血红色，表明发生反应生成了 正确。 Fe+,Fe+可能是由Ag+氧化Fe+生成，也可能是由 4.D【解析】实验室中一般使用稀硝酸洗涤试管内壁 酸性条件下NO氧化Fe+生成，所以不能得出结 上的银镜，A项错误；加热浓硫酸与NaCI固体的混合 论：氧化性Ag+>Fe3+,B项错误；用pH计分别测定 物可制备HC1,是因为HCI为挥发性的酸，HCI逸出 0.1mol·L1NaC1O溶液和0.1mol·L- 促进反应进行，B项错误；酸性条件下，二氧化硫被硝 CH,COONa溶液pH,NaCIO溶液pH大，表明CIO 酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉 的水解能力强于CH COO,则结合H能力：CIO 淀，C项错误；NaCIO溶液水解生成次氯酸和氢氧根 >CH COO,C项正确；向BaSO,固体中加入饱和 离子，溶液显碱性使得酚酞试液变红，次氧酸具有漂 Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有 白性，使得溶液褪色，D项正确。 气泡产生，表明有BaCO,生成，由于BaSO4难溶于 5.B【解析】KMnO,固体密封保存在棕色广口瓶中， A项正确；配制NaeS溶液时加入少量氢氧化钠防止 水，其饱和溶液中c(SO)很小，而Na,CO,饱和溶 水解，B项错误；不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，C 液中c(CO?)较大，所以不能得出结论：溶度积常数 项正确；白磷密度大于水，与水不反应，易与空气中氧 Kp(BaSO,)>Kp(BaCO),D项错误 气反应，少量的白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮 9,A【解析】溶液蒸发浓缩时，可用酒精灯直接加热蒸 存，可以隔绝空气，D项正确。 发皿，A项正确；“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具 6.B【解析】原酸浸液为H2SO、NaCI和NaNO3,根 有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH 据离子成分可知，“酸浸”过程中可用稀HNO代替 试纸测定“84”消毒液的pH,B项错误；容量瓶、滴定 NaNO3,A项正确：由分析可知，“络合浸出”时AgCl 管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成 和NSO发生络合反应，该反应的离子方程式为 仪器变形而影响精确度，C项错误；高锰酸钾溶液具 AgCI+2SO—[Ag(SO3)2]3-十CI,B项错误； 有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不 由分析可知，浸渣的主要成分是PbSO,,C项正确：由 能用碱式滴定管量取25.00L高锰酸钾溶液，D项 分析可知，“还原析银”时，甲醛将[Ag(SO3)2]还原 错误。 为Ag,同时HCHO转化为HCOO,则HCOO为 10.A【解析】由图1可知，随着pOH的增大，横坐标 从左往右氢氧根浓度减小，即DH减小，故Ⅲ为 氧化产物，Ag为还原产物，根据电子守恒可知，氧化 产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项正确。 HC2O,的分布分数，Ⅱ为HCO:的分布分数，I 7.C【解析】为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反 为CO的分布分数。M点：K2= 应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷 c(CO)·c(H+) c(HC2O) =c(H+)=104.3,P点：K1= 淋的海水充分接触，A项错误：K1(H2SO3) K(H2CO3)>K(H2SO3),故吸收塔内二氧化硫和 c(HC0)·c(H*)=c(H*)=1013。图2中，随 c(H2C2O) 海水中碳酸氢根离子发生反应的离子方程式为S)2 十HCO一HSO十CO2,B项错误；脱硫率= H减小号增大l品 c(H,CO)减小，L 2.0X10kgh1×0.15%-144kg·h×100% 2.0×10°kg·h1×0.15% 表示号山表示C0品 cH,CO,)。c点： ·107· ·化学· 参考答案及解析 e品=号则有Hc0)- 草酸溶液，到达滴定终点时消耗NOH的体积为草 酸的2倍，可推断草酸是二元酸，D项正确。 c(C2O),即N点和C点中c(H+)相同，K1XK 12.AC【解析】新制氧水中：根据电荷守恒得到 cHCO）:c(H*)×cCO):cH) c(H+)=c(CI)十c(CO)十c(OH),再根据元素 c(H2 C2 O) c(HC2O c2(H+)=10-1.3×1043=10-.6,解得c(H+)= 守恒得到(CI)=c(HClO)+c(CIO),将两个守 恒相加得到c(H+)=c(HCIO)十2c(CIO)十 102.8mol·Ll,即N点、c点对应的c(H+)= l02.8mol·Ll,A项正确：a点时，根据电荷守恒， c(OH),A项正确：0.1mol·L的NaOH溶液与 0.2mol·L的CH COOH溶液等体积混合，混合 c(H*)+c(Na)=c(CI)c(OH-)+ 后溶质为CH:COOH和CH COONa且浓度相等， c(HC2O)+2c(C2O)。根据元素守恒，有 溶液pH<7,说明醋酸电离占主要：c(CH,COO) c(Na )=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2 C2O), >c(Na+)>c(CH COOH)>c(H+),B项错误：pH 两式联立，得c(HC2O,)+2c(HCO,)=c(CI)+ =9的NaHCO溶液中，根据电荷守恒c(OH)十 c(HC,O) c(OH)-c(H),L:表示1gi,CO),a点 c(HCO)+2c(CO)=c(Na+)+c(H),根据元 g0>0,做HC,0)>cH,C0,1.则 素守恒得到c(H2CO3)十c(CO-)十c(HCO2)= c(Na),c(H,CO)-c(CO)=c(OH ) 有3c(HC2O)>c(C1-)+c(OH)-c(H+),B项 c(H+),C项正确：0.2mol·L的NazC,O,溶液 错误；a、b两点pH相等，水的电离程度a=b,随着 与0.1mol·L的NaHC.O溶液等体积混合，根 pH的减小，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程 据元素守恒得到3c(Na+)=5[c(C2O)十 度：a=b>c>d,C项错误；根据分析，L,表示 c(HCO,)十c(H2C2O,)],D项错误。 s品根据A分析e点pH为28，d点 13.AC 【解析】K1XK=c(HCO)Xc(H)X c(H2 C2O) 溶液的主要成分为NaHC,O,和H2C2O,d点时， c(C2O月)Xc(H+) c(C2O)×c2(H+) 0品 =1.3>0,则有c(HC0)> c(HC,O) c(H2C2O) ,则 c(C20)×(1×102)2 c(HC2O,),d点pH值范围为2~2.8，c(C2O})最 c(H2 C2 O,) =8.4X10,则C0) c(H2 C2O) 小，故c(HCO,)>c(HC2O,)>c(H+)> =8.4×10-2,则c(C2O)<c(H2CO),A项正 c(CeO),D项错误。 确；“酸化溶解”后的溶液中存在电荷守恒：2c(Fe+) 二、选择题 十c(NH)十c(H+)=2c(SO-)十c(OH-),B项错 11,AD【解析】将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆 误；室温时，Fe+十H2C2O,一FeC2O,十2H+,该 中，铝和银在氯化钠溶液中构成原电池，铝作原电池 c2(H+) 的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银为 反应的平衡常数K=HCO)XcFe)） 正极，硫化银得到电子发生还原反应生成银与硫离 子，生成的铝离子和硫离子双水解生成氢氧化铝和 H.C0C)X(HC.O) c2(H+) c(C,O)Xc(HC,O) 硫化氢，因此总反应方程式为2A1十3AgS十6H2O KlXK。 K,(FeCO,)=40,即Fe+能与H,C,O,反应生成 6Ag十2A1(OH)3十3H2S个，A项正确；氮化镁 FeCO沉淀，C项正确；当c(Fe2+)·c(CO-)> 中加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体也能使湿 Kp(FeC2O)=2.1×101时，生成FeC2O,沉淀，过 润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NaHCO,溶液呈 碱性，其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明碳酸 滤后的上层清液为FeC,O,饱和溶液，故c(Fe2+)· c(C2O)不会大于2.1×10-1，D项错误。 氢根离子的水解程度大于其电离程度，即K2 14.D【解析】根据元素守恒可知，0.1mol·L1= K又K起三，所以K,>K1(H,CO) c(HCO)十c(CO)十c(H2CO3),A项错误；由于 K2(HCO,),C项错误：以酚酞为指示剂，用 CO的水解程度大于HCO的水解程度，且CO 0.1mol·L-NaOH标淮溶液滴定0.1mol·L- 水解生成HCO3,因此c(Na+)>c(HCO) ·108· 高三一轮复习R ·化学· c(K+)>c(CO)>c(OH)>c(H+),B项错误：根 (7)3CO+2A++3H2O—2AI(OH)3↓+ 据电荷守恒有c(Na+)十c(K+)十c(H+)=c(OH-) 3CO2个(2分) 十c(HCO)十2c(CO),根据元素守恒有c(Na+) 【解析】I.(1)在空气中加热MgCL2·6H2O,若生 =c(HCO)+c(CO)+c(HCO3),联立两式可 成的是Mg(OH)C1,则还会同时生成HCI和水，根 知，c(OH)+c(CO)=c(H+)十c(K+)十 据反应物和生成物可得化学方程式为 c(H2CO2)=c(H+)十c(H2CO3)十0.05mol·L1, MgCl·6H,O△Mg(OH)CI+HCI++5H,O。 C项错误；由电荷守恒式和c(Na)=2c(K+)可知， (2)氯化镁水解显酸性，在干燥的HCI气流中，抑制 D项正确。 了MgCL2水解，且带走MgCL2·6H2O受热产生的 15,AC【解析】由图像可知，当pH较小时，H+浓度 水气，故能得到无水MgCL2。 大，HC2O浓度更大，随pH增大，HCO:浓度减 (3)相同温度下，溶度积常数表达式相同时，向浓度 小，HC2O浓度也减小，C2O浓度增大，但是 均为0.1mol·L的MgCL2和CuC2混合溶液中 HC2O,浓度减小更快，故①代表C,O的曲线，② 逐滴加入氨水，溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶 代表HC2O,的曲线，③代表HC2O,的曲线，曲线 度积常数知，先生成Cu(OH)2沉淀。 ②和③的交点a点表示HC2O,和HC2O浓度相 Ⅱ，(4)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成 等，对应pH小于2.77，即氢离子浓度大于 OH导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO 102?mol·L1,故HCO,电离平衡常数K1= +HO=一HCO+OH。 c(HC,0)c(H)=c(H*)>10.,A项错误：由 c(H:C2 O) (6)已知25℃时，K,=HC0)×c(OH)=2X c(CO号-) 图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液 c(OH)=2×10-4,c(0H)=1×104,溶液中 pH大约在5~11区间内，pH过小，溶液中的草酸 10-14 钙可能会溶解，草酸根离子更多以草酸和草酸氢根 c(H+) c(0H)1X107mol.L-1= 离子的形式存在，pH过高草酸钙会转化成 10-omol·Ll,溶液的pH=10。 Ca(OH)2,B项正确；a点为溶液显酸性，b、c点酸性 (6)根据碳原子守恒得：c(Na)=2[c(CO)十 减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：a<b c(HCO)十c(H2CO3)],根据溶液中的电荷守恒 c,C项错误；草酸钙饱和溶液呈碱性，不能加NaOH 得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ 溶液使之呈中性，应加盐酸，即pH=7时溶液中无 c(OH),联立以上两式得：c(OH)一c(H+)= Na,有CI,溶液pH=7时，c(H+)=c(OH),根 c(HCO)+2c(H2CO3)。 据溶液中电荷守恒c(OH)十c(CI)+c(HCO万) (7)向N2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体， +2c(C2O)=c(H+)十2c(Ca2+),结合c(H+)= 铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝 c(OH)可得c(CI-)+c(HCO,)+2c(C2O)= 和二氧化碳，离子方程式为3CO十2A1+十3HO 2c(Ca2+),D项正确 —2A1(OH)3￥+3CO2↑。 三、非选择题 17.(12分) 16.(12分) (1)酸式(1分)润洗(1分) I.(1)MgC2·6H2O△-Mg(OH)C1+HC1++ (2)①b(1分) 5H2O个(2分) ②C(2分) (2)在干燥的HCI气流中，抑制了MgC2水解，且带 (3)5HCO,+2MnO+6H+—2Mn2++10CO,↑+ 走MgC12·6H2O受热产生的水气，故能得到无水 8H2O(2分) MgCl2(1分) (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为 (3)Cu(OH)2(1分) 浅紫色，且半分钟内不褪色(1分) Ⅱ.(4)CO+H2O、一HCO+OH(2分) (5)1.5(2分)》 (5)10(2分) (6)①偏高(1分) (6)c(HCO5)+2c(HCO3)(2分) ②偏低(1分) ·109· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够 数知，酸性：H2CO3>H2S>HCO5>HS,根据强 腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO,标准液 酸制取弱酸原理知，NCO3和H2S反应生成 应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是 NaHCO.,NaHS,离子方程式为CO+HzS 否漏水、洗涤和润洗。 HS+HCO。 (2)①滴定前，装有KMnO:标淮液的滴定管排气泡 (2)当溶液中粒子的浓度≤1.0×10mol·L1时， 时，酸式滴定管排气泡的方法为用左手跨过滴定管 认为已被完全除去，如果c(H2S)1.0× 下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流 10‘mol·L1时，K1(HS)×Ke(H,S)=cHS) 下时迅速关闭活塞即可，故选b项。 c(H,S) ②已知滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，且 XH)x器号XcHr)=s c(H.s Xe(H) 25mL规格的滴定管，其最大刻度下方还有一段没 有刻度的部分，故若用25.00mL滴定管进行实验， =c(S×10)2=1.0X101×1.0×10B= 10- 当滴定管中的液面在刻度“12”处时，则管内液体的 1.0×10-20,则c(S2-)=10-20mol·L1,c(Zn2+)= 体积大于25.00-12.00=13.00mL,故选C项。 Kn(ZnS)_2.0×10-4 c(S2-) 1020 mol·L-l=2.0× (3)滴定过程中HC,O:和酸性高锰酸钾溶液反应 生成CO2、KSO,、MnSO,和H2O,根据氧化还原反 104mol·Ll,故c(Zn2+)≥2.0×10mol·L: 应配平可得，该反应的离子方程式：5HCO十2MO, 若向ZnS浊液中加入CuCL2溶液，有黑色沉淀生成， +6H-2Mn2++10CO2个+8H2O。 Kp(ZnS】 此时溶液中cZn+) c(S2-) K.p(ZnS) (4)H,C2O,溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈 c(Cu2) Ksp(CuS) K(Cus) 紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后 c(S2-) 半滴标淮液时，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分 2.0×1024 1.0X10m=2.0X10。 钟内不褪色 Ⅱ.(3)①由亚磷酸的电离可知，K= (5)根据5H2C2O4+2MnO,+6H—2Mn++ 10CO2个+8H2O,n(Ca2+)=n(H2C2O,)= (X(HPO)K) c(H:PO3) c(H2 PO) 号a(KMa0,)=号×0.0100mol.L1×15.0× 5 8-=0号 K lg- 10-3L=3.75×10-4mol,则血液样品中Ca+浓度 为3.75×101mol×40g·moX103mg·g_ g图中关系可表示为pH=gPO c(HPO3 10 ml 1.5mg·mLl。 gKpH=g得设-gKe当 (6)①滴定前有气泡，滴定后消失，则所读标淮液量 偏大，将导致测定结果偏高。 得沿或e号}为D时，对应pH分 c(Ha PO) ②液体溅出，使实验用的V标偏少，结果偏低。 别为-lgK1、一lgK2,由于K>K2,故图中L2 18.(12分) c(HPO) 曲线表示-lgH,PO山曲线表示 I.(1)CO+H2S—HS+HCO2(2分) -lg c(H2PO,) (2)c(Zn2+)≥2.0×10-4mol·L1(1分)2.0× c(HPO,):由图可知当pH=3时， 1012(1分) c(HPO) -1g Ⅱ.(3)①c(H2PO5)>c(HPO)>c(HPO2) c(H,PO) =2.6,pH-lg (HPO) c(H,PO) -Ig K (2分) -2.6-lgK2=3,K2=10i6,同理，K1=10k4, ②<(2分) ③1×10-8.2(2分) 当H=4时8在=0-10， ④H2PO+OH—HPO+H2O(2分) c(H,PO,)=102Xc(H,PO,),同理SHPO片) c(H2 PO3) 【解析】I.(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越 10i.6 强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常 10=101., ·110· 高三一轮复习R ·化学· c(H2PO)=10.×c(HPO号)，故溶液中含P粒子 1gHCO与混合溶液pH关系、曲线Ⅱ表示 的浓度由大到小的关系为c(H,PO)>c(HPO) c(H2 C2O) >c(H3PO3)。 gHCO)与混合溶液pH关系，由图可知，溶液 c(C2O) ②溶液pH=5.6时，cHPO)=105 'c(H,PO)-10=1, pH为2时，溶液中lg c(HC2O) c(H,C,O,) =0.7,则K1= c(HPO)=c(HPO),溶液中存在电荷守恒， 10.7×102=10.3,同理可知，K2= 10-3 c(Na)+c(H)=c (H2 PO)+2c (HPO)+ 1014 c(OH-),c(Na)+c(H+3c (HPO)+ =10-4.4 c(OH)。溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则 K c(Na+)<3c(HPO)。 (2)草酸氢根离子在溶液中的水解常数K= ③由K=cH)XCH.PO.)和K= 10-4 c(Hs PO3) 10=1011<K:说明草酸氢根离子在溶液中的 c(H)Xc(HPO)可得，c(H,PO,)= 水解程度小于电离程度，所以草酸氢钾溶液呈酸性。 c(H2 PO) (3)草酸钾为二元弱酸盐，草酸根离子在溶液中分步 c(H')Xc(H:PO:),c(HPO)= 水解，溶液呈碱性，则溶液中各离子浓度由大到小顺 Kil 序为c(K+)>c(CO)>c(OH)>c(HCO) K.2Xc(H2 PO ,c(HPO2)·c(HPO}-)= c(H) >c(H+)。 K×(H,PO）,溶液中c(HPO)= (4)草酸和草酸氢根离子在溶液中电离出的氢离子 K 抑制水的电离，草酸根离子在溶液中水解促进水的 0.01mol·L1时，c(HPO3)·c(HPO)= 电离，由图可知，a、b、c三点中溶液pH逐渐增大，说 1056×0.01(mol.L)y=102(mol.L1)Y。 明草酸和草酸氢根离子的浓度逐渐减小，所以水的 101.1 电离程度的变化趋势是逐渐增大。 ④以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，反应 (5)①由题给信息可知，298K时，0.01mol·L1乙 后溶液呈碱性，则反应后主要存在HPO,此时发 酸溶液的电离度α= Λm=0.002S·m2·mo1 生主要反应的离子方程式是HPO十OH A石0.040S·m·mo1= HPO+HO。 0.05,则0.01mol·L1乙酸中氢离子浓度为 19.(12分) 0.01mol·L-1X0.05=5×10-4mol·L1。 (1)101.3(2分)104(2分) ②摩尔电导率越大，溶液的导电性越好，由表格数据 (2)酸性(1分) 可知，阴离子中硫酸根离子的摩尔电导率最大，阳离 (3)c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC,O)> 子中钾离子的摩尔电导率最大，则在做水的电解实 c(H+)(2分) 验时，为了增强水溶液的导电性，应向水中加 (4)逐渐增大(1分) 入K2SO。 (5)①5×10-4(2分) 20.(12分) ②KSO,(2分) (1)增大硫酸浓度（或加热）(1分)SiO2(1分) 【解析】(1)由电离常数可知，溶液中HCO2 (2)Cu++HS—CuS↓+2H+(1分)2Fe3++ c(H2 C2O) H,S—2Fe2++S↓+2H+(1分) K c(HCO)一()，向草酸溶液中逐滴加 c(H)、c(CO)K (3)H,O将Fe+氧化为Fe3+,Ni(OH)2调节溶液 入一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，溶液中氢 pH除去Fe+和A1+(2分)4.7(2分) 离子浓度逐渐减小，草酸的电离常数不变，则溶液中 (4)2.9×102(2分) (和，C0品的值逐渐增大、和 K c(HC2O) (5)VM6(2分) K.2 (HCO逐渐减小，则图中曲线I表示 【解析】(1)为提高酸溶中镍的浸出率，可采取的措 C(C2O) 施为增大硫酸浓度或加热。SiO2不溶于酸，故滤渣 ·111· ·化学· 参考答案及解析 1为Si02。 剩余F物质的量为(2xa-0.008a)mol,则混合后 (2)滤液1中能与HzS反应的物质有Fe+、Cu+,离 溶液中F广浓度为2a-,0.008a）mol·L=(z- 子方程式为Cu++H,SCuS↓十2H+、2Fe+十 2a H2S—2Fe2++S↓+2Ht。 0.004)mol·L1,根据Kp(MgF2)=6.25×10",x (3)“氧化除杂”中加入HO2将Fe2+氧化为Fe3+, -0.004= 625x10,解得x=0.029。 10- 加入Ni(OH)2的作用为调节溶液的pH除去Fe3+ (5)已知消耗EDTA的物质的量为cVX10-mol, 和A+。从表中可知，A+完全沉淀的pH为4.7， 根据方程式N++H2Y2一NiY+2H+可知， 同时又不能使N+沉淀，因此pH应调节为4.7~6 消耗的N+物质的量为cV×10-3mol,则mg样品 之间。 中含有NiSO,·HO为cVX10mol,该样品的纯度为 (4)设加入的NiF2的浓度为xmol·Ll,混合前两 溶液的体积均为aL,反应后Mg+浓度为 cVX0.01 molXMg·mo×100%=cVM%。 mg 105mol·L,则反应掉的Mg+的物质的量约为 0.004amol,根据离子方程式Mg+十2F MgF2,参与反应的F物质的量为0,008amol,则 ·112·