(20)化学实验综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) I ①②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 常见仪器的用途和使用 易 0.85 2 选择题 2 离子检验、物质分离.仪器的使用 易 0.85 3 选择题 2 实验安全 易 0.85 选择题 2 实验装置、物质分离提纯 中 0.65 选择题 2 实验探究、评价分析 0.65 选择题 2 实验操作与装置 易 0.85 选择题 2 物质分离、实验操作 中 0.70 选择题 2 物质检验与性质验证 中 0.65 9 选择题 2 定量实验装置，实验操作 易 0.85 10 选择题 2 物质的分离与提纯 中 0.65 11 选择题 4 无机物的性质验证 中 0.65 12 选择题 4 有机物的制备、性质与检验 难 0.55 13 选择题 4 物质的分离和提纯 中 0.65 14 选择题 4 无机物的制备流程、分离 中 0.65 15 选择题 4 实验探究 难 0.55 16 非选择题 12 无机物的制备与含量测定 中 0.65 17 非选择题 12 有机物的制备与提纯 / 中 0.65 18 非选择题 14 物质制备与含量测定 中 0.65 19 非选择题 12 物质制备、分离与提纯 中 0.65 20 非选择题 10 实验探究、实验方案设计与评价 难 0.55 ·113· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 6.B【解析】装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，A项 1.A【解析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏 不符合题意；Na2CO,溶液呈碱性，能促进油脂水解， 烧瓶，④是容量瓶，⑤是分液漏斗。锥形瓶可以加热， 从而去除物品表面的油污，B项符合题意；浓硫酸具 但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项错误；酸式滴 有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以装置丙不能 定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制 将废铁屑充分溶解，C项不符合题意； 一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项 (NH),Fe(SO)2·6HO晶体受热易失去结晶水， 正确：蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体， 不能用蒸干溶液的方法制取，D项不符合题意。 分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两： 7.D【解析】由于苯的密度比水小，故有机相在上层， 者均可用于物质分离，C项正确；酸式滴定管带有旋 分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A 塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用 项正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使 前均需检查是否漏水，D项正确。 用，B项正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷 2.B【解析】茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩 水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯 埚、三脚架、泥三角等，A项正确：容量瓶是用来配制 碘的目的，C项正确；由于KNO?溶解度随温度变化 一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来稀释，B项 幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却 错误；过滤用到漏斗、玻璃棒和烧杯，C项正确；检验 结晶的方法，而不是蒸发结晶，D项错误。 铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管 8.A【解析】盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有 和KSCN溶液，D项正确。 氯化氢，则装置Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明二 3.A【解析】皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用 氧化硫是酸性氧化物，A项错误；装置Ⅲ中二氧化硫 3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故选A项 和溴水反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，B 4.C【解析】铜与浓硫酸反应方程式为Cu十2HSO,(浓) 项正确；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸 与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水， ACS0,+2H,0十S0,个，可用装置①制取，气态 C项正确；装置Ⅳ后应连接盛有NaOH溶液的洗气 产物为SO2,可利用SO2的漂白性进行检验，A项正 瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D项正确。 确：图②标识表示实验时要佩戴护目镜，B项正确： 9.D【解析】不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计 NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集， 时，A项不符合题意；缺少玻璃搅拌器，B项不符合题 C项错误：萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性差异 意；用固体配制一定浓度的溶液时，不能在容量瓶中 进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D 溶解固体，C项不符合题意；在硬质玻璃管中隔绝空 项正确。 气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙， 5.C【解析】金属铜与稀硝酸不会产生钝化，开始产生 通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数 气泡的速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A 目，操作和方法正确，D项符合题意。 项错误；铜和稀HNO反应生成NO,由于装置内有 10,B【解析】温度过高细菌失去活性，浸出率下降，应 空气，NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,气体颜 在适当温度下进行“生物浸出”，A项错误：“除铁”过 色逐渐变深，B项错误：装置内氧气逐渐被消耗，生成 程中，需要加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+,该过程 的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与 中有氧化还原反应发生，B项正确：分液时，下层液 溶液中的H2O反应：3NO2+H2O一2HNO3+ 体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口 NO,气体颜色变浅，C项正确；由于该装置为密闭体 倒出，C项错误；“水相”中含有Fe+和Fe3+,可以用 系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈 铁氰化钾溶液检验其中的Fe+,D项错误。 漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误。 ·114· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 二、选择题 :14.AC【解析】由题可知，将白硼钙石粉碎后加入浓 11.AC【解析】蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的 硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、 脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了 B转化为HBO3,SO2不溶于硝酸，过滤得到滤液 浓硫酸的强氧化性，A项错误；SO2可与酸性 1,主要含有Ca(NO3)2和Fe(NO3)3,滤渣主要含有 KMnO,溶液反应，CO2与酸性KMnO,溶液不反应， SiO2和HBO,,向滤渣中加入乙醇，进行醇浸过滤 则可以用足量酸性KMnO,溶液鉴别两种酸性氧化 得到滤渣1，主要成分为SiO2,滤液为含有HBO 物，B项正确；CO和SO2都能使澄清石灰水变浑 的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加 浊，所以澄清石灰水变浑浊不能说明反应产生了 热，将HBO,转化为NaBO2,将乙醇蒸馏出来后，对 CO2,C项错误；SO2、CO2都能与NaOH溶液反应， 滤液进行蒸发浓缩、降温结品，过滤干燥，获得纯净 可用NaOH溶液吸收尾气，D项正确。 的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合，反应 12.AD【解析】在试管中加入1mL2%AgNO溶液， 生成NaBH,和MgO。由分析可知，”滤液1”的主要 然后边振荡边加入2%氨水，直至最初产生的沉淀 成分是Ca(NOa)2和Fe(NO3)a,A项错误：“操作 恰好溶解为止，制取得到银氨溶液，A项正确；制备 X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，B项正确：“酸浸”采 乙酸乙酯时，应该先向烧瓶中加入3mLC2HOH, 用高温条件会导致浓硝酸分解导致反应速率减慢， 然后沿烧瓶内壁缓缓加入2L浓硫酸，待混合溶 C项错误；“反应Y”的化学方程式是NaBO2十 液冷却后加入2mLCH3COOH溶液，然后加入碎 2MgH2—2MgO+NaBH4,D项正确。 瓷片，再给混合溶液加热，并将导气管通入到盛有饱 :15.D【解析】Ⅱ中0.1mol/L NaOH溶液pH=13,实 和Na,CO,溶液的液面以上，B项错误；溴乙烷的官 验无明显变化，说明pH=13时，OH不能还原 能团是碳溴键，要检验溴乙烷中的溴元素，应该是将 MnO,A项正确；由I、Ⅱ、Ⅲ可知，与NH相比， 1mL溴乙烷和2mL5%NaOH溶液进行加热，停 NH更易还原MnO:,B项正确；Ⅲ、IV中变量为溶 止加热后，向其中加入HNO3酸化，取少量酸化后 液pH,则由Ⅲ、V可探究溶液pH对NH与 的溶液于另一支试管加几滴2%AgNO溶液，若产 MnO反应的影响，C项正确：W、V中存在铵根离 生淡黄色沉淀，就证明卤代烃中含有B,C项错误； 子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明NH浓度 苯酚与甲醛在酸性条件下形成的酚醛树脂为线型结 降低，其还原性增强，D项错误。 构；在碱性条件下，苯酚与甲醛形成的酚醛树脂为网 三、非选择题 状结构，要制备网状结构酚醛树脂，应将2g苯酚和 16.(12分) 3mL40%甲醛溶液水浴加热片刻，加入0.5mL浓 (1)①启普发生器(1分) 氨水，使溶液显碱性，再继续水浴加热，就可以得到 ②饱和碳酸氢钠溶液(1分) 网状结构的酚醛树脂，D项正确。 ③作安全导管，避免烧瓶内压强过大(2分)二氧 13.B【解析】步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的 化碳过量会使碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙溶液，不 反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸 利于Ca(HS)2溶液分离(2分，其他合理答案也 钠的混合溶液，故充分反应后，上下两层均为无色， 给分) 上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四 (2)2CaCN:+Ca(HS):+6H:O-A-2CS(NH:)2+ 氧化碳，A项正确；四氯化碳的密度大于水，加入足 3Ca(OH)2(2分) 量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层 (3)①滴入最后半滴酸性KMnO,溶液，液体变为浅 为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化 紫色，且半分钟内不恢复原色(2分) 碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,B项错 ②0.76y6(2分) 误：向溶液A中加入试剂X的目的是使碘化钠和碘 7 酸钠在酸性条件下发生归中反应，侧试剂X可为硫 【解析】(1)①装置a的名称为启普发生器。 酸，生成硫酸钠和碘，C项正确：碘受热会发生升华， ②二氧化碳中含有HCI杂质，因此装置b主要是除 所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项 掉HCI杂质，因此b中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠 正确。 溶液。 ·115· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 ③装置c中的长直导管的作用是作安全导管，避免 (6)溶液吸光度A=0.720,由图可知，此时对应的质 烧瓶内压强过大：三颈烧瓶中主要是碳酸钙沉淀和 Ca(HS)2溶液，若通入CO2过量，碳酸钙和二氧化 量浓度为14gm.能度为影 碳和水反应生成碳酸氢钙，会影响碳酸钙和 87.5%。 Ca(HS)2溶液的分离。 18.(14分) 工.(1)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃ (2)CrCL3·6H2O+6SOCl2-CrCL3+6SO2个+ 时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据元素 12HC1◆(2分) 守恒得到该碱为氢氧化钙，因此该反应的化学方程 (3)abdc(2分) 式为2CaCN十Ca(HS)2+6H,0△2CS(NH,)2 (4)防止装置E中的水蒸气进入装置C中(2分) +3Ca(OH)2。 (5)COC12+4OH—CO号+2C1+2H2O(2分) (3)①滴定至终点时的现象是滴入最后半滴酸性 (6)升华(2分) KMO,溶液，液体变为浅紫色，且半分钟内不恢复 Ⅱ.(7)88(2分) 原色。 【解析】I.(1)由题可知，氧化铬与浓盐酸反应得到 ②10.0g粗产品消耗高锰酸钾物质的量为V× 氯化铬溶液，氯化铬溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过 10-3L×0.1mol/L×4=4V×10-4mol,该产品的纯 滤、洗涤、干燥得到六水氯化铬晶体，因此步骤Ⅱ“系 5×4W×104mo×76g/mol 列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 14 度为 100%=076y%。 10.0g 7 (2)步骤Ⅲ发生的反应为六水氯化铬晶体与SOC2 17.(12分) 共热反应生成氧化铬、二氧化硫和氯化氢，反应的化 学方程式为CrCl·6H2O+6SOC12—CrCL,+ (1)水浴加热(2分) 6SO2↑+12HC1个。 (3)由题给信息可知，制备无水氯化铬的操作为水浴 (2)O+H2O→2 CH COOH(2分) 加热并维持A的温度在60~65℃，通入N2保证锥 (3)将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚酯分离(2 形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出，目的是利 分，其他合理答案也给分) 用氮气和四氯化碳蒸气排尽装置中的空气：打开B (4)氯化铁溶液(2分) 处电热管开关，使其温度升至720℃左右，反应一定 (5)BC(2分) 时间，目的是使三氧化二铬和四氯化碳在高温条件 (6)87.5%(2分) 下充分反应生成氯化铬和光气；先后停止加热A、B, 【解析】(1)80℃加热回流30min,需要控温，采用水 冷却，并继续通入一段时间的氮气，一段时间后停止 浴加热。 通入氮气，目的是将装置中的光气赶入盛有氢氧化 (2)该装置的反应物与产物中能与水反应的仅有乙 钠溶液的装置E中，防止污染空气，则操作步骤的先 酸酐，因此为乙酸酐与水生成乙酸的反应，发生反应 后顺序为abdc。 (4)D装置的作用是防止装置E中的水蒸气进入装 0 0 置C中。 的化学方程式为 0 ++H2O- →2CH3COOH。 (5)尾气处理时，NaOH溶液与COCl2发生反应生 (3)产物乙酰水杨酸微溶于水，副产物聚酯为链状高 成碳酸钠和氧化钠，离子方程式为COC1十4OH 聚物，难溶于水，将二者分离的方法为加入饱和 CO号+2CI+2H2O。 NaHCO3溶液，将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚 (6)由题可知，CCl易升华，所以实验结束后，提纯 酯分离。 装置E中的CrCL的方法是升华。 (4)产品为乙酰水杨酸，杂质为水杨酸，其不同的官 Ⅱ.(7)氢氧化铬的质量为0.515g,根据铬元素守恒， 能团为酚羟基，因此选用氯化铁溶液检验酚羟基。 样品中无水三氯化铬的质量分数为 (5)实验中采用回流装置减少损失；过滤时趁热过滤 品盖××15m 减少产品损失，故选BC项。 ×100%≈88%。 9.00g ·116· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 19.(12分) 液冷却；重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂 (1)NaS0,·10H,0+4C商温Na,S+4C0+十 质为重金属硫化物：由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤 10H2O(2分) 后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体。 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫 20.(10分) 化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石(2分)降 I.(1)Fe++2Fe++8OH—FeO,+4HO(2分) 低温度(1分) Ⅱ.(2)作对照实验，排除H2SO,和HCI对实验现象 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会 的干扰(2分) 直接在冷凝管上析出，使提纯率降低，同时易造成冷 (3)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡 凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸(2 FeO的时间（或者适当升高反应温度等）(2分) 分)D(2分) (4)0.06 mol KC1固体(2分) (4)防止滤液冷却(1分)重金属硫化物(1分)温 (5)天然磁铁矿粉末中杂质较多，FeO,的含量较低 度逐渐恢复至室温(1分) (2分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)工业上常用芒硝(NSO:·10H2O)和煤 【解析】I·(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比 粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,根据得失电 混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制 子守恒，反应的化学方程式为Na2SO,·10H2O十 得FeO,,反应的离子方程式为Fe+十2Fe3+十 4C商温Na,S+4C0++10H,O。 8 DH--Fe;O)4+4H2O。 Ⅱ，(2)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除HSO,和 (2)由题干信息可知，生产的硫化钠粗品中常含有一 HC1对实验现象的干扰。 定量的煤灰、重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直 (3)可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气， 接作沸石，因此回流前无需加入沸石；若气流上升过 并延长浸泡FeO,的时间，或者适当升高反应温 高，可直接降低温度，使气压降低。 度等。 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，NaS会 (4)在硫酸中加入氯离子，同时又不能改变硫酸的浓 直接在冷凝管上析出，使提纯率降低，同时易造成冷 度加入0.06 mol KCI固体即可。 凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸：回 (5)与实验现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉 流结束后，先停止加热，再移去水浴，最后关闭冷凝 末中杂质较多，Fe3O:的含量较低。 水，正确的顺序为①③②，故选D项。 (4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤 ·117高三一轮复习单元检测卷/化学 (二十)化学实验综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32C135.5Cr52 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.关于如图所示仪器使用的说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 2.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 7® ① ② ③ ④ 0 A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 3.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 4.下列说法错误的是 Ca(OH) 浓硫酸 铜丝 和NHC】 浸NaOH溶 液的棉团 品红溶液 ① ② ③ A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.标识②表增实验时要佩戴护目镜 C.装置③可用于制取并收集氨气 D.装置④可用于从碘水中萃取碘 化学（鲁科版）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 5.某学生按图示方法进行实验，该装置为密闭体系，观察到以下实验现象： 铜丝 稀HNO3 ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+HO—2HNO3+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 6.下列由废铁屑制取(NH4)2F(SO4)2·6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 浓硫酸 NH4)SO 溶液 NH4)Fe(SO) 固体 废铁屑 溶液 废铁屑 甲 丙 A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)zFe(SO4)2·6H2O晶体 7.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收2和KNO3,其流程如图1所示。下 列说法错误的是 苯 废水 过量内机相烫租澳步精膜 Cl2、苯 冷水 (含K、KNO3)步骤1 粗碘 无机相步豫4KNO,晶体 子热水浴 图1 图2 A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在如图2所示装置中完成 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 高三一轮复习单元检测卷二十 化学（鲁科版）第2页（共8页） ® 8.连四硫酸钠(Na2S4Os)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为2SO十4H+一3SV +5SO2个+2H2O,按如下装置制备足量SO2并探究其性质。下列表述错误的是 盐酸 连四 硫酸钠 紫色石 溴水 Ba(NO3)2 蕊溶液 溶液 A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.下中溶液有白色沉淀生成 D.N装置后连接盛有NaOH溶液的洗气瓶可进行尾气处理 9.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的 的是 H,O, 温度计 K 绿矾K ●把02000 泡沫 塑料板 无水CaCl 碎泡沫 Mno. 塑料 NaOH(s) A.测定化学反应 B.中和反应反应热 C.配制0.10mol/L D.测定绿矾中结晶水的 速率 的测定 NaOH溶液 数目 10.某矿石的成分为CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工 艺流程如图所示。已知Co的金属性大于Cu、小于F。下列说法正确的是 A.“生物浸出”在较高温度下进行可以 细菌、铁盐 广有机相反萃取 us04→Cu 提高浸出率 溶液 钻一→生物浸出一→萃取 B.“除铁”过程中有氧化还原反应发生 铜矿 水相→除铁→电解→粗钴 C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下 浸渣 口放至另一烧杯中 滤渣 D.用KSCN溶液可以检验“水相”中含有Fe+ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 蔗糖和 浓硫酸 澄清石灰水 X溶液 收集气体 气体成分探究 →尾气处理 化学（鲁科版）第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 A.浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性 B.可以用足量酸性KMnO,溶液鉴别两种酸性氧化物 C.澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO, D.尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液 12.下列操作能达到实验目的是 选项 实验内容 实验操作步骤及试剂依次加入顺序，用量 试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边加入 A 银氨溶液的配制 2%氨水至沉淀恰好溶解 烧瓶中加入0.5mL浓硫酸和3 mL CH:COOH混合 B 制备乙酸乙酯 溶液，再加入3 mL C2 H;OH和碎瓷片加热 检验溴乙烷中的官 溴乙烷和2mL5%NaOH溶液进行加热，停止加热 C 能团 后，取水层于另一支试管加几滴2%AgNO,溶液 制备网状结构酚醛 2g苯酚和3mL40%甲醛溶液水浴加热片刻，加入 D 树脂 0.5mL浓氨水，继续水浴加热 13.为回收利用含12的CCL4废液，某化学兴趣小组设计方案如图所示。 下列说法错误的是 溶液A试剂X 溶液B 含L2的Na2C03溶液 步骤Ⅱ CCl4废液 粗L2 步骤I CC14 A.步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可为硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 14.白硼钙石的主要成分是Ca BioO9·7H,O(含有少量FezO3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用 白硼钙石制取强还原剂NaBH的工艺流程如图所示： 浓硝酸 乙醇 NaOH溶液 MgH2 白硼钙石→酸浸过滤→醇浸过滤→80℃水浴 →操作X反应Y→NaBH 气体滤液1 滤渣1 乙醇 耐火材料 已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难 溶于乙醇，碱性条件下稳定。 下列说法错误的是 A.“滤液1”的主要成分是Ca(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO)3 B.“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C.“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D.“反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH2一2MgO+NaBH 一轮复习单元检测卷二十 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 15.某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO的氧化性随溶液酸性增强而增强：MnO2为棕黑色，Mn+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 紫色变浅，底部有棕黑色 8mol/L氨水(pH≈13) 沉淀 1mL溶液a 0.1mol/L NaOH溶液 无明显变化 紫色略变浅，底部有少量 目 Ⅲ 4mol/L(NH)2SO,溶液(pH≈6) 棕黑色沉淀 1 mL 0.01 mol/L KMnO.溶液 硫酸酸化的4mol/L(NH)zSO,溶液(pH≈1) 紫色变浅 硫酸酸化的4mol/L NH.CI溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法错误的是 A.由ⅡI可知，pH=13时，OH-不能还原MnO B.由I、Ⅱ、Ⅲ可知，与NH对相比，NH3更易还原MnO C.由Ⅲ、N可探究溶液pH对NH与MnO反应的影响 D.由V、V可知，NH浓度降低，其还原性增强 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g;在150℃时转 变成NH SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用 Ca(HS)2与CaCN2(石灰氨)合成硫脲并测定产品纯度。回答下列问题： (1)制备C(HS)2溶液：所用装置如图所示（已知酸性：H2CO3>H2S)。 盐酸 石灰石 HO 磁搅拌 d石灰乳 ①装置a的名称为 ②装置b中盛放的试剂是 ③装置c中的长直导管的作用是 ;三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是 (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见 的碱，该反应的化学方程式为 (3)产品纯度的测定。称取10.0g粗产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL该溶液，用 0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。 已知：5CS(NH2)2+14MnO4+32H+-14Mn2++5CO2个+5N2↑+5SO+26H2O。 ①滴定至终点时的现象是 ②该产品的纯度为 (用含V的代数式表示)。 化学（鲁科版）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 17.(12分)乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿 司匹林。 【实验原理】 OH OH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 副反应：义 OH 草酸H叶 OH +(n-1)H20 OH △ 聚酯 名词 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解为乙酸 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 【实验流程】 饱和 水杨酸、 80℃ 加冷水 NaHCO3溶液18%盐酸重结晶 过量乙酸酐 粗产品 产品 少量草酸 回流30min 操作1 操作2 操作3 回答下列问题： (1)制备过程中采用的合适加热方式是 (2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 (3)“操作2”中加人饱和NaHCO3溶液的目的是 (4)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为 (5)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有 (填选项字母)。 棉花 扎有小孔 的滤纸 B D (6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其质量 浓度关系如图所示。 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2出 0.00.20.40.60.81.01.21.41.6 质量浓度(10mg/mL) 准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.720,则该产 品的纯度是 (以质量分数表示)。 轮复习单元检测卷二十 化学（鲁科版）第6页（共8页） ® 18.(14分)无水氯化铬(CrC13,易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化)常作媒染剂和催化剂等。某 同学在实验室以Cr2O3为原料利用两种方法制备CrCL3。回答下列问题： I.制备 方法一：流程如图所示： sockCrcls C,0浓盐鹰c1C溶液系列操作cC6,039 酸溶 I Ⅲ (1)步骤Ⅱ“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (2)步骤Ⅲ反应的化学方程式为 (另两种生 成物为气体)。 方法二：以Cr2O3和CCL(沸点76.8℃)为原料，高温下制备无水CrCL3,同时生成COC2(有毒， 遇水发生水解产生两种酸性气体)，实验装置如图所示： X Cr,O 干燥的N 电热管 B NaOH 溶液 热水浴 冰水浴 浓H,SO D 实验的主要操作步骤： a.水浴加热并维持A的温度在60一65℃，通人N2保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出 b.打开B处电热管开关，使其温度升至720℃左右，反应一定时间 c.一段时间后停止通入N2 d.先后停止加热A、B,冷却，并继续通人一段时间的N (3)上述操作步骤的先后顺序为 (用小写字母表示)。 (4)D装置的作用是 (5)尾气处理时发生反应的离子方程式为 (6)实验结束后，提纯装置D中的CrCl[含极少量的CrN(熔点1650℃)]的方法是 Ⅱ.样品中三氯化铬质量分数的测定 (7)取三氯化铬样品9.00g,配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH 溶液，生成沉淀0.515g,则样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留两位有效 数字)。 19.(12分)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰、重 金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇 重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO,·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的化 学方程式为 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加人沸石，其原因是 ;回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过 冷凝管高度的三分之一。若气雾上升过高，可采取的措施是 (3)回流时间不宜过长，原因是 ；回 95%乙醇 流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺 硫化钠粗品 序为 (填选项字母)。 热源 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 ;过滤除去的杂质为 ;若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(10分)为了探究市售FO,能否与常见的酸（盐酸、稀硫酸）发生反应，某小组进行如下实验。 回答下列问题： I.Fe3O4的制备： (1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加人NaOH溶液，在一定条件下反应可制得 FeO4,反应的离子方程式为 Ⅱ.FeO4与酸反应的实验研究： 用10mL3mol/1H2SO4溶液浸泡1.0gFeO4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号 i进行实验（所用K[Fe(CN)]、KSCN溶液均为0.1mol/L,Fe2+遇K[Fe(CN)6]溶液生成蓝 色沉淀)。 编号 加3滴K3[Fe(CN)6J溶液 K3[Fe(CN)]KSCN K3[Fe(CN)]KSCN 溶液 溶液 溶液 溶液 ① 3滴 3滴 3滴 3滴 实验操作 2mL无色浸泡液 加3滴KSCN溶液 ② 2mL无色浸泡液 2 mL 3 mol-L-1 H2SO4 2 mL 6 mol-L-1 HCI ①无蓝色沉淀 现象 均无明显现象 ②溶液显红色 (2)实验ⅱ的作用是 (3)实验i中滴加K,[Fe(CN)6]溶液后无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验 证这一推断，可改进的方法是 (4)实验i:用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验i,发现试管①有蓝色沉 淀，试管②溶液显红色，说明C1有利于FO4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶 液浸泡时加人 ,然后重复实验ⅰ。 (5)实验iV:用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复 实验「，发现试管①、②均无明显现象，与实验现象不同的可能原因是 轮复习单元检测卷二十 化学（鲁科版）第8页（共8页）】 ®