(5)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (五)金属及其化合物综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16N14Mg24S32Fe56Cu64Sn119Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于金属的冶炼方法叙述正确的是 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 铝 化合态 用电解熔融AIC1的方法冶炼 B 金 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 钠 化合态 钠的金属性强，用电解饱和NaCI溶液的方法冶炼 D 铁 化合态 铝的金属性比铁强，工业生产用铝热法炼铁 2.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FCO3的流程如图所示。下列说法错误的是 A.可利用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质 NH4HCO3溶液 B.沉淀过程中有CO2气体放出 FesO4溶液沉淀→过滤洗涤→FeCo? C.产品FeCO,在空气中高温分解可得到纯净的FeO 滤液 D.过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 3.FO4磁材料应用广泛，制备流程如图所示。下列说法错误的是 Cao 釜A产物 FeCl2溶液 →调p回→过滤、干燥研磨→FeO4 釜B产物2 CaO、分散剂、空气 A.“产物1”需要密封保存防止氧化 B.“釜B”中主要反应的化学方程式为4FeCl2+4CaO十O2十6H2O--4CaCl2十4Fe(OH)3 C.“产物1”与“产物2”中参与生成F3O4反应的物质的物质的量之比为2：1 D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 4.回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 CuSO4 H2S0430%H202 废能餐一份网一禁搭一配 低温 低温 Sn02粉 覆铜板 分离 水解 烘干 焙烧 非金属基板 金属铜箔 A.上述流程共需要过滤2次 B.“氧化”工序反应为Sn2++2H++H2O2-Sn4++2H2O C.制备15.1gSnO2,至少需要22.6g30%H2O2溶液 D.“低温水解”工序分离后的溶液可返回“浸取”工序 化学（鲁科版）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题·高 5.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0.1mol·L1)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应 产生的现象相同的是 A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Al2(SO)3溶液、氨水 C.NaHCO3溶液、溴水 D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液 6.探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 铜丝K CuO K 硫 易品红 酸 ☑溶液 e A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C.为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可将装置a试管中的反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中， 观察现象 D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象不相同 7.某同学做“FSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与 Fe+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法正确的是 N2 浓硝酸 丙 FeSO. 遮溶液 Cu片 -H,O Fe,(SO)3 溶液 A.先检查装置气密性，关闭c,打开a和b,再通人一段时间N2,最后加人药品 B.关闭、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，不能证 明NO与Fe+反应 C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色，丁中 溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe+反应 D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置 8.已知MgCL2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)CI或MgO。实验室用 MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图所示： 下列有关说法错误的是 循环物质甲人 A.循环物质甲为盐酸 B.装置a的分液漏斗中装有的试剂为盐酸 循环物质甲 C.装置b填充的可能是碱石灰 D.装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置 三一轮复习单元检测卷五 化学（鲁科版）第2页（共8页） ® 9.实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图所示： 下列有关说法正确的是 无水硫 废 过 混合固体ε滤液C 酸铜 A.气体A是Cl2,将亚铁离子氧化为铁离子 铜 粉 溶液调pH=4 沉淀D B.溶解废铜粉的“过量酸”是指浓硝酸 气体A C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3Y+3Cu+ D.从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶 10.一种废水处理剂可表示为MF,(SO4).(OH)w,可按下列实验步骤确定其组成（气体体积在标 准状况下测定)： 足量 Ba(OHh→气体b(VmL) 称量mg 溶解黄色 溶液 MFe,(SO4)(OH) 溶液a微热 →沉淀c(m1g) 过量稀盐酸广白色滤渣d(m2g) 过滤 →黄色溶液 下列有关叙述错误的是 A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液 B.气体b能使品红溶液褪色 C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物 D.若V=448,m1=13.6,2=9.32,可确定该化合物为NHFe2(SO4)2(OH)3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNio.6Coo.2Mo.2O2和Al,如图所示是处理电池 正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程。已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。 焙烧时Ii元素转化为Ii2CO3。 NaOH 氮气适量 锂离子电池 ,溶液 气流碳粉 正极材料 碱浸 焙烧 热解→Li2C03 滤液→一系列操作→A1 C02 Co、Ni、MnO 下列说法正确的是 A.LiNi.6Coo.2Mno.2O2中Ni2+、Ni3+、Co3+个数比为1：2：1，则Mn的化合价为+4 B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应 C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D.“水浸”步骤反应温度不宜过高 12.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量AlO3、FezO3、SiO2等杂质]制备碳酸钙，同时获得氧 化铝，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NH,CI溶液 NH,HCO3溶液 pH=8 电石渣爱取一过滤滤液碳花一减压过滤滤饼，洗涤一干深一产品 气体 滤液 滤渣→系列操作>Al2O3 化学（鲁科版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 A.“气体”为NH3 B.“碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3--CaCO3￥+2NHCl+CO2个+H2O C.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 D.“滤渣”主要成分为Al2O3、Fe2O 13.钼在钢铁、化工、医药等领域应用广泛。以辉钼矿（主要成分为MoS2,含少量SiO2、CuO等）为原 料制备Mo的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 行 浓氨水NH4)2 S Pb(NO32HNO? 辉钼矿-焙烧一含M60,的一减浸一除杂一除杂酸化H,Mo04→Mo0,一→Mo 混合物 6s0 滤渣1滤渣2滤渣3滤液 A.“焙烧”时还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：9 B.滤渣1为SiO2,滤渣3为PbS C.“碱浸”时CuO发生反应的离子方程式：CuO+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH +3H2O D.整个过程中含钼元素物质间转化发生两个氧化还原反应 14.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段 时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡， 进一步操作如图所示： 反应片刻后 的绿色清液 铜片 浓硝酸 倒入水中稀释 铜片园 蓝色溶液B 立即产 其中c(HNO,)=3moL1生气泡 已知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2十H2O一HNO2十HNO3。下列说法正确的是 A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO◆+4H2O B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气变为红棕色 C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用 D.蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用 15.氧化亚铜(Cu2O)主要用于船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应： CuzO+2H+—Cu十Cu++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合 溶液。下列有关说法错误的是 A.稳定性：Cu2O>CuO B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D.若有14.4gCu2O与足量稀硫酸反应，则转移电子数为0.2NA 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 答案 ,一轮复习单元检测卷五 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(10分)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 已知：黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C)等。每100g黑木耳 含铁量高达185mg。 回答下列问题： I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计如下实验方案。 ③K3Fe(CN6 →蓝色沉淀 100g①灼烧100mL ④KSCN 溶液变红 黑木耳②H2S04滤液A ⑤6molL1 浸取 白色沉淀 数小时不变色 NaOH溶液 (1)完成步骤①②需要使用的仪器有 (填选项字母)。 a.蒸发皿 b.坩埚 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.玻璃棒 (2)下列有关上述实验得出的结论是 (填选项字母)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 10mL⑥足量B 10 mL ⑦KMnO4Ht 滤液(A) 滤液(C) (3)可选做试剂B的物质是 (填选项字母)。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu (4)步骤⑦的反应原理为 (用离子方程式表示)；观察到的 实验现象为 (5)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 化学（鲁科版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高 17.(12分)工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极 材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 S0,稀硫酸MnC0,O LiCO 软锰矿→酸浸→调p→氧化→电解→M0,→焙烧→LiMn,0, 滤渣 滤渣Ⅱ滤渣山 稀硫酸、K,S0,→溶解→一系列操作→KAIS0,212H,0 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度c(M+)≤1.0×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种 难溶物的Kp如下表所示： 难溶物 Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)2 Fe(OH)2 Kp 1.0×10-38 1.0×10游 5.0×10-12 5.0×10-17 ③1g5=0.7。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是 一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60mi时结果如下表所示。则“酸浸”时，选择 c(H2SO)为 mol·L1。 c(H2SO,)/mol·L- 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Mn浸出率/% 25 78 95 85 55 A1浸出率/% 35 90 83 5 0 (2)常温下，加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn+)=1.0mol·L1,其他金属阳离子浓度为 0.001mol·L1,则“调pH”的范围为 ,若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH, 则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 (3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加人稍过量的MnO2,加热至600~750℃便制得 LiMn2O4,则反应的化学方程式为 ,整个流程中，可以循环使用的物 质有 (4)获取明矾[KA1(SO)2·12H2O]的“一系列操作”是 一轮复习单元检测卷五 化学（鲁科版）第6页（共8页） ® 18.(12分)已知：Mg能在NO2中燃烧，可能的产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。 (1)某实验小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设： 假设I:固体产物为MgO; 假设Ⅱ： 假设Ⅲ： (2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧的产物（夹持装置省略，部分仪器可重复 使用)。 浓硝酸 镁粉 NaOH 铜粉 溶液 ①实验装置连接的顺序为 (填字母)。 ②B装置中盛装的试剂可以是 (填选项字母)。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl d.五氧化二磷 ③确定产物中有N2生成的实验现象为 (3)设计实验证明产物中存在MgN2: (4)已知C装置中初始加人Mg粉的质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬 质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为 1120l(标准状况)。写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 19.(14分)镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、还有 FeO、Fe2O3、Bi2O3等杂质)制备镓和锗的流程如下： 稀H2SO4 70%浓H2$04单宁酸 SOCl2 高纯水 H2 锌浸 浸渣 出渣 酸浸1 酸浸2 沉锗 洗涤粗Ge02600℃ 焙烧 氯化门 反应脱水一还原 →高纯锗 ① ② ③ NaClo 含铋渣 过量NaOH溶液 NaOH 降铁浓缩 (BiO)2SO 7 HGaCl,溶液， 中和、酸溶 电解 →金属镓 ZnSO4.7H2O 已知：I.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀； Ⅱ.该工艺条件下，K[Fe(OH)3]=1×1038,Kp[Zn(OH)2]=1×10-17; Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分为 (2)“降铁浓缩”中c(Zn2+)为0.1mol·L1,则除Fe3+时应控制pH的范围是 _(已知：当溶液中某离子浓度小于1.0×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全)。 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)若用HzR表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为Ge+十2HzR一一GR2↓+4H+,该操作中需 调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是 (4)HGaCl4与过量氢氧化钠反应的化学方程式为 “电解”得 到单质镓，阴极的电极反应式为 (5)步骤①③的目的为 ;“还原”过程中参与反应的H2体积为 89.6L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCL2的物质的量为 20.(12分)摩尔盐[(NH)2F(SO4)2·6H2O]是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。回 答相关问题。 取适量的废铁屑于锥形瓶中，加15mL10% Na,CO,溶液，小火加热煮沸2min,分离并 洗涤 步骤1：铁屑的净化 加入15mL3mol·L硫酸，水浴加热至反应 完成，趁热抽滤 步骤2 在滤液中加入一定量的(NH,),SO,固体，加 热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤 步骤3：摩尔盐的制备 (1)抽滤装置如图所示，和普通过滤相比，抽滤的优点是 (2)生成摩尔盐的反应方程式为 今布氏漏斗 (3)步骤3中将滤液加热浓缩至 即停止加热，这样做的原因是 抽气 抽滤瓶 (4)步骤3抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干，用乙醇洗涤的原因是 (5)F3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是取1.00g产品于烧杯中，加人适量 盐酸溶解，并加人3滴KSCN溶液，定容至50mL,取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比 色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是 (6)取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取 25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L1的KMnO,溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗 KMnO溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe+含量为 %(保留小 数点后1位)，导致该测定结果偏大的可能原因是 (填选项字母)。 A.配溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D.摩尔盐的结晶水数量不足 一轮复习单元检测卷五 化学（鲁科版）第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 金属的冶炼方法 易 0.70 2 选择题 2 FeCO的实验制备流程 中 0.60 3 选择题 2 FeO,磁材料的制备流程 √ 中 0.70 回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和 选择题 2 中 0.70 SnO,的工艺流程 5 选择题 2 物质的检验 中 0.70 6 选择题 2 金属Cu与过量浓硫酸反应实验探究 中 0.60 7 选择题 2 FeSO,被HNO,氧化的实验探究 中 0.60 MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的实 8 选择题 2 中 0.70 验探究 9 选择题 2 废铜粉制取无水硫酸铜 难 0.60 10 选择题 2 废水处理剂组成的实验确定 中 0.60 电池正极材料回收锂、钻、镍、锰、铝 11 选择题 4 难 0.55 的流程 利用电石渣制备碳酸钙，同时获得氧 12 选择题 4 难 0.50 化铝的工艺流程 13 选择题 4 以辉钼矿为原料制备Mo的工艺流程 / 中 0.50 14 选择题 4 Cu与HNO,反应的实验探究 中 0.60 15 选择题 4 氧化亚铜和氧化铜的性质 中 0.50 16 非选择题 10 探究黑木耳中含铁量 难 0.60 合成电极材料LiMn2O,并回收净水 17 非选择题 0.55 剂明矾的工艺流程 探究Mg与NO2反应的固体产物 18 非选择题 12 中 0.50 成分 ·19· 化学（鲁科版）· 参考答案及解析 o 非选择题 锌浸出渣制备镓和锗的流程 难 0.45 摩尔盐(NH)2Fe(SO,)2·6H2O的 20 非选择题 12 0.40 制备流程 考答案及解析 一、选择题 方程式为Sn2++2H++H2O2—Sn++2H2O,B 1.B【解析】冶炼金属铝采用电解熔融的Al2O3,A项 项正确；由得失电子守恒可得关系式SnO2~HO2, 错误；用加热AgO的方法冶炼银单质，B项正确：钠 15.1g 一般是由电解熔融NaCI的方法来制取，而用惰性电 15.1gSn0,的物质的量为16g,mo7=0.1mol, 极电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2,C项 故至少需30%的过氧化氢溶液 错误；工业生产中，铁一般是由CO还原FeO3制得， 0.1mol×34g·mo≈11.3g,C项错误； 30% D项错误。 Sn(SO,)2“低温水解”生成Sn(OH),沉淀和硫酸，溶 2.C【解析】Fe+变质会生成Fe+,则只需检验溶液 液可返回“浸取”工序，D项正确。 中是否含有Fe+,可利用KSCN和Fe3+反应溶液显 5.B【解析】向Naz CO3溶液中滴加稀盐酸，刚开始没 红色进行检验，A项正确；FSO,与碳酸氢铵发生的 有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加NaCO3 反应为Fe++2HCO3—FeCO;↓+HO+ 溶液直接产生气泡，A项不符合题意；A2(SO)3溶 CO2个，则沉淀过程中有CO2气体放出，B项正确；二 液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉 价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，FCO在空气 淀，B项符合题意；向NaHCO,溶液中滴加溴水，溴 中高温分解生成Fe2O,C项错误；过滤操作中需要 水中的HBr和NaHCO2反应生成二氧化碳气体，溴 用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，D项正确。 水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加NaHCO 3.C【解析】FeCl2溶液在“釜A”中和CaO反应生成 溶液，溴水中的HBr和NaHCO3反应生成二氧化碳 Fe(OH)2,在“釜B”中和CaO、分散剂、空气反应生成 气体，溶液由橙黄色变为无色，C项不符合题意；向 Fe(OH)3,然后Fe(OH)2和Fe(OH)3“调pH”后经 HzC2O,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由无色 过“过滤、干燥”、“研磨”得到FeO,。“产物1”为 变为红色，向酸性KMnO,溶液中滴加H2C,O,溶 Fe(OH)2,由于十2价铁易被氧化，所以需要密封保 液，溶液由红色变为无色，D项不符合题意。 存防止氧化，A项正确：“釜B”中FeC,溶液和CO、6.D【解析】上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触 分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,主要 与否，从而控制反应的发生与停止，A项正确；e为尾 反应的化学方程式为4FeCl2十4CaO十O2十6H2O 气处理装置，用于吸收SO2,SO2是酸性气体，具有还 4CaCl2+4Fe(OH)3,B项正确；“产物1”中铁元 原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO,溶液吸收，B 素化合价为十2价、“产物2”中铁元素化合价为十3 项正确：装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以 价，P©0，中铁元素平均化合价为十号价，据氧化还 确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试 管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中， 原反应得失电子守恒可知，参与反应的十2价与十3 并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，C项正确；用铁丝代 价铁的物质的量之比为1：2，C项错误；Fe3+易水解， 替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生 “分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化，D项正确。 SO2,不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，D项 4.C【解析】镀锡铜箔用硫酸铜“浸取”时，发生反应： 错误。 Cu+十Sn—Sn2+十Cu,再用过氧化氢将Sn+“氧 7.D【解析】先检查装置气密性，加入药品后，为防止 化”为Sn+,“低温水解”成Sn(OH),“焙烧”分解成 装置中的氧气影响实验结果，需关闭c,打开a和b, SO2。“浸取”和“低温水解”后均需要过滤，A项正 通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，A项错误； 确；“氧化”工序用过氧化氢将Sn+氧化为Sn+,离子 关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应 ·20· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 生成NO2,NO2通入水中与水反应生成NO,NO进 0.02mol-0.04mol×2=0.06mol,n(NH): 入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而 (Fe3+):n(SO-):n(OH)=0.02:0.04:0.04:0.06= 丁中无明显变化，说明NO与F+反应，B项错误；甲 1:2:2:3,所以该化合物为NH,Fe(SO,)2(OH),D项 中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有 正确。 NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，C 二、选择题 项错误：实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需 1l.AD【解析】LiNi.sCo.2Mn.2O,中Ni+、Ni+、 要尾气处理装置，D项正确。 Co3+个数比为1：2：1，设Mn的化合价为x,根据化 8.C【解析】MgCl2·6HO晶体在空气中加热时，释 放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)CI或MgO,实 合价代数和为0，可得：1十0.6×号×2十.6×号× 验室以MgCl2·6H2O制取无水MgCL2,应该是在 3十3×0.2+0.2x=4,解得x=4,则Mn的化合价 HC1气氛中加热MgCl2·6HO,所以a中液体为盐 为十4，A项正确；“碱浸”时A1转化为 酸，盐酸受热挥发出HC1,通过酸性干燥剂或中性干 CA(OH),门，属于氧化还原反应，B项错误；AICl 燥剂干燥，HCI进入c装置，加热c在HCI气氛中 是共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼金属A1通 MgCl2·6H2O分解生成无水MgC2,d装置为千燥 常是电解熔融氧化铝，C项错误；“水浸”步骤反应温 装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物 度不宜过高，避免LiHCO,分解，D项正确。 质甲中水蒸气进入©。循环的物质甲是盐酸，A项正 12.CD【解析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量 确；装置a分液漏斗中起始装有的试剂为盐酸，B项 AlO3、FeO,、SiO2等杂质]，加入氯化铵可与氢氧 正确，装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用 化钙反应生成氨气，滤渣主要成分为SO2、AlO、 于干燥HCl,不可能是碱石灰，C项错误；d中与c直 F2O3,“过滤”后加入碳酸氢铵溶液进行碳化，经系 接相连的为干燥装置，D项正确。 列操作得碳酸钙。根据分析可知，氢氧化钙和氯化 9.C【解析】向混合溶液通入气体A的作用是将溶液 铵反应可生成氨气，A项正确；“碳化”反应为CaC 中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使 +2 NH,HCO3CaCO3↓+2NHCI+CO2↑+ 用氧气，防止引入氧化铜杂质，A项错误；过量的酸应 H2O,B项正确；高温会导致碳酸氢铵分解，C项错 为稀硫酸，不适合用浓硝酸，原因是引入硝酸根杂质， 误：根据分析可知，滤渣主要成分为SO2、A12O3、 B项错误；加入固体B的作用是调节溶液的pH,使 Fe2O3,D项错误。 Fe+变为沉淀除去，为了不引入新的杂质，可选用 13.A【解析】辉钼矿中的MoS:与空气中的O2反应， CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,加CuO时离子方 得到MoO3,S元素转化为SO2,粗MoO,用浓氨水 程式为3CuO+2Fe3++3HO一2Fe(OH)a↓+ 溶解，得到钼酸铵溶液，同时CO与浓氨水反应生 3Cu+,C项正确；从溶液中冷却结晶得到的是硫酸铜 成[Cu(NH),]+,过滤出滤渣1，主要成分为SiO2, 加入(NH,),S,将铜转化为CuS沉淀除去，过滤出 晶体，D项错误。 滤渣2，主要成分为CuS,向滤液中加入Pb(NO3)2 1o.B【解析】检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶 以除去过量的$2，过滤得到滤渣3，主要成分为 液，A项正确；化合物与强碱反应生成气体，该气体 PbS,向滤液中加入HNO3得到钼酸沉淀，钼酸高温 为氨气，不能使品红溶液褪色，B项错误；由于加入 的是强碱，产生的沉淀℃一定是氢氧化铁和硫酸钡， 分解得到MoO,最后用氢气还原得到金属Mo,据 而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C 此分析解题。根据流程图，MoS与O2反应后得到 项正确；根据给出数据，可确定mg化合物中含有 MoO,和SO2,“焙烧”时化学方程式为2MoS,十7O2 n(NH)= 22.4L·mol7=0.02mol,(S0g-)= 0.448L 高温2Mo0,十4S0,故还原剂与氧化剂的物质的量 之比为2：7，A项错误；由分析可知，滤渣1为SiO2, 9.32g -=0.04 mol,n(Fe+)=n[Fe(OH)3] 滤渣3为PbS,B项正确；由分析可知，“碱浸”时 233g·mol CuO发生反应的离子方程式：CuO+4NH·HO =13.6g一9.32g=0.04mol,再根据溶液呈电中性 107g·mol [Cu(NH),]++2OH+3HO,C项正确；由 可推知溶液中含有OH-的物质的量为n(OH)= 分析可知，整个过程中含钼元素物质间转化发生两 3n(Fe+)+n(NH时)-2n(SO)=0.04mol×3+ 个氧化还原反应即2MoS十70，高温2Mo0,十4SO ·21· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 和MnO,十3H,高温Mo十3H,O,D项正确。 子和高锰酸钾均反应，b项错误；金属铁和铁离子反 14,BD【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2,A项错误； 应生成亚铁离子，引入了铁元素，©项错误；金属铜 稀硝酸遇铜片产生气体为无色的NO,该气体遇到 与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响 空气变为红棕色的NO2,B项正确：通过对比实验， 亚铁离子与高锰酸钾的反应，d项正确 向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜 (4)步骤⑦中Fe+和KMnO,溶液反应的离子方程 对该反应没有催化作用，C项错误；通过控制变量， 式为5Fe++MnO,+8H+—5Fe3++Mn++ 蓝色溶液B加水稀释后硝酸浓度为3mol·L1,与 4H2O;实验现象为酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为 (5)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实 溶解的NO2或新生成的HNO2起催化作用，D项 际的含量，可能是黑木耳中还含有其他还原性物质 正确。 或黑木耳中还含有维生素C。 15.CD【解析】在高温的时候，CuO转化为CuO,说 17.(12分) 明Cu,O比CuO稳定，A项正确：反应CuO十2H (1)将MnO2全部转化为Mn+,且将Fe+还原为 -Cu十Cu++HO中，部分Cu元素的化合价从 Fe2+,防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3(2分)10.0 十1价升高到十2价，部分降低到0价，则Cu2O既 (1分) 是氧化剂又是还原剂，B项正确；如果溶液中出现蓝 (2)4.67~5.5(1分)02+4Fe2++6H20 色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应 4 FeOOH↓+8H+(2分) 溶液也呈蓝色，C项错误；反应CuO十2H+—Cu (3)8Mn0,+21iC0,0-750C4LiMn.0,+2C0,↑ 十Cu+十HO中，1mol氧化亚铜完全反应转移 十O2个(2分)O2、硫酸(2分) 1mol电子，14.4gCue0的物质的量为 (4)蒸发浓缩、，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) 144g,mol=0.1mol,0.1mol氧化亚铜完全反 14.4g 【解析】软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO、 AlO3,SiO2)与SO2和稀硫酸反应，MnO2被还原为 应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1Na,D项 Mn+,FeO2生成Fe3+后被还原为Fe+、AlO3生 错误。 成A1+,SO2不反应，过滤除去，滤渣I为SiO2,滤 三、非选择题 液中加入碳酸锰调pH,使A+转化为A1(OH):沉 16.(10分) 淀，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为A1(OH),滤液中含 I.(1)bce(2分) 有Mn2+、Fe2+,用氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉 (2)bc(2分) 淀，过滤除去，滤渣Ⅲ为FOOH,电解滤液，将 Ⅱ.(3)d(2分) Mn+氧化为MnO2,MnO2和LiCO,焙烧，得到 (4)5Fe2++MnO,+8H+—5Fe3++Mn2++ LiMn2 O,滤渣Ⅱ为Al(OH)3,加入稀硫酸、K2SO 4HO(2分)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去(1分) 溶解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后 (5)黑木耳中还含有其他还原性物质（或黑木耳中还 得到明矾KA1(SO,)2·12H2O。 含有维生素C)(1分) (1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是将MnO, 【解析】I.(1)“灼烧”和“浸取”需要使用的仪器有 全部转化为Mn+,且将Fe+还原为Fe+,防止在滤 坩埚、酒精灯和玻璃棒，故选bce项。 渣Ⅱ中引入Fe(OH)3;流程的目的是合成电极材料 (2)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有 LiMn2 O,并回收净水剂明矾，要求Mn和Al的浸出 亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2;根据步骤 率都尽量高，由表格数据可知，“酸浸”时，选择 ④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚 10.0mol/L的硫酸溶液最合适。 铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定 (2)加入碳酸锰调pH,是为了让A1+转化为 含有铁离子，所以a项错误，b、c项正确。 A1(OH)沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液中，当 Ⅱ.(3)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其 AI+完全沉淀时，Kp[AI(OH)]=c(A+) 转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰 3/1.0X10 亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应 2(0H)=1.0×10,c(0H)=√.0×10T 生成NaOH,NaOH与铁离子反应生成沉淀，滤液中 10等mol/L,c(H+)= Kw 10-1“(mol/L)2 铁元素会减少，a项错误；金属锌与铁离子、亚铁离 C(OH) 10-学mol/L ·22· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 10mol/L,pH≈4.67；若c(Mn) 氯化钙或五氧化二磷，故选cd项。 1.0mol/L1,其他金属阳离子浓度为 ③从C装置中导出的气体通过NaOH溶液吸收后， 0.001mol/L,当Mn+开始沉淀时， 仍有气体将D装置中广口瓶中的水压入烧杯中，则 K.p [Mn(OH)2]=c (Mn2+)c2(OH-)5.0X 确定产物中有N生成。 5.0×10r (3)MgN2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激 10-12,c(0H)= =√5×10-6mol/L, 1.0 性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物， 加入水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿 c(H+)= K 104(mol/L)2_10 c(0H)√5×10-mol/L√5 -mol/L, 润的红色石蕊试纸变蓝，则证明产物中存 pH≈8.35；同理，当Fe+开始沉淀时，计算得pH≈ 在MgN2。 7.35,综上：A+完全沉淀时，pH≈4.67，Mn2+开始 (4)13.2g镁的物质的量为0.55mol,设生成 沉淀时，pH≈8.35，Fe+开始沉淀时pH≈7.35，即 Mg:N2的物质的量为xmol,MgO的物质的量为 4.677.35,由于Mn+在酸性条件下比较稳定，pH ymol,根据镁原子守恒得①3x十y=0.55mol;根据 高于5.5时易被O2氧化，则“调pH”的范围为4.67 反应完后剩余固体质量得②100x十40y=21.0g,联 一5.5。“氧化”操作中主反应的离子方程式为O2十 立①②解得x=0.05,y=0.4;氮气的物质的量为 4Fe2++6HO-4 FeOOH↓+8H+。 1.12L÷22.4L·mol1=0.05mol,综上分析，反 (3)MnO2和LiCO“焙烧”得到LiMn2O,化学方程 应物为Mg和NO,生成物为MgN2、MgO和N2, 式为8Mn0,+2LiC0,o0-750C4LiMn,0,+ 且生成物的物质的量之比为1：8：1，所以化学方程 2CO2个十O2↑；整个流程中，可以循环使用的物质 式为1IMg+4NO,△MgN,+8MgO+N2. 有O2、硫酸。 19.(14分) (4)获取明矾的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结 (1)Ga2O3、Ge(O2、Bi2O3(2分） 晶、过滤、洗涤、干燥。 (2)3-6(2分) 18.(12分) (3)若pH过高会生成Ge(OH);pH过低，反应 (1)固体产物为MgN2(2分) 固体产物为MgO和 Ge+十2HR一GeR,十4H+逆向移动，均不利 MgN2的混合物(2分) 于生成GeRg(2分) (2)①ABCBED(2分) (4)HGaCl,+5NaOH -NaGaO,+4NaCI+3H,O(2 ②cd(1分) 分)GaO方+3e+2HO-Ga十4OH(2分) ③D装置中广口瓶中的水被气体压入烧杯中(1分) (5)获得纯度更高的GeO2(2分)4mol(2分) (3)取少量C装置中反应后的固体产物，加入水中产 【解析】锌浸出渣（主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、 生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石 还有FeO、FeO、Bi2O2等杂质)在硫酸“酸浸1”下， 蕊试纸变蓝(2分) ZnO、FeO、FezO3溶解后，在次氯酸钠的氧化下，得 (4)1IMg+4NO,△MgN+8MgO+N,(2分) 到含有锌离子和铁离子的混合溶液，进一步处理得 【解析】(1)根据已知Mg在NO2中燃烧产物的可能 到ZnSO,·7HzO;而GaO3、GeO2、BiO3不溶解得 性分析判断，假设I:固体产物为MgO;假设Ⅱ：固 到浸渣，浸渣在70%硫酸作用下，进行“酸浸2”，得 体产物为MgN2;假设Ⅲ：固体产物为MgO和 到含铋渣；继续在有机沉淀剂单宁酸的作用下“沉 MgN2的混合物。 储”，“洗涤焙烧”得到粗GeO2,在600℃、SOC2、高 (2)①A装置中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B 纯水作用下“脱水”，氢气“还原”得到高纯的锗：“沉 装置中干燥剂干燥后，通入C装置硬质玻璃管中与 储”后经“中和、酸溶”得到HGaCl溶液，在过量氢 镁粉反应，用E装置中的NaOH溶液除去多余的二 氧化钠溶液作用下“电解”得到金属镓。 氧化氮，最后用D装置中排水法收集氮气，为确保C (1)由分析可知，浸渣的主要成分为GO、 装置中无水蒸气，在C装置和E装置之间应连接干 GeO2、Bi2O3。 燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED。 (2)Fe3+完全沉淀时，Kp=c(Fe3+)c3(OH)=1× ②二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥，U形管盛装的 108,c(OH)=1×10lmol/L,pH=3;当锌离子 是固体干燥剂，故B装置中盛装的试剂可以是无水 开始沉淀的时候，K。=c(Zn+)c2(OH-)=1× ·23· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 1017,c(OH)=1X10-8mol/L,pH=6;故pH范 【解析】(1)抽滤时抽滤瓶中形成真空，可以加快过 围是3~6。 滤速度，得到更干燥的固体。 (3)该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，是 (2)根据题意硫酸亚铁和硫酸铵反应可以得到摩尔 因为pH过高或过低会有副反应发生。经过分析得 盐，根据元素守恒可得化学方程式为FeSO,十 到，pH过高会生成Ge(OH);pH过低，反应Ge+ (NH)2SO+6HO-(NH)2Fe(SO)2·6H2O。 十2HR一GR↓十4H逆向移动，均不利于生 (3)将滤液加热浓缩至表面有晶膜出现时即停止加 成GeRg。 热，这样做可以防止杂质析出，同时也可以防止结晶 (4)结合流程图和题干镓与铝性质相似，分析得 水数量不足。 HGaCl和氢氧化钠溶液反应生成aGaO2和氯化 (4)产物在乙醇中溶解度小，用乙醇洗涤可以减小溶 钠、水，化学方程式为HGaCl,+5NaOH一 解损失；同时乙醇易挥发，乙醇挥发带走水分，产品 NaGaO2+4NaCl+3HzO。根据流程图，电解 能快速干燥。 NaGO2和氢氧化钠溶液生成高纯镓的阴极反应式 (5)Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,该反 为GaO2+3e+2H20Ga+4OH。 应为可逆反应，F3+浓度越大，平衡正向移动程度越 (5)根据分析可知，步骤①②③是为了除杂提纯 大，溶液颜色越深，所以可以根据颜色确定产品 GeO2,获得纯度更高的GeO2。根据题中转化关系 级别。 和已知信息得到对应关系式为GO~2SOCl2~ (6)根据得失电子守恒可知滴定过程中存在数量关 89.6L GcCL~2H,(H,)=22.4L7mo=4mol.则消耗 系(Fe+)=5n(KMnO,),所以25.00mL待测液中 n(Fe2+)=5×0.1mol/L×0.016L=0.008mol,则 SOC2的物质的量也为4mol。 250mL待测液中n(Fe+)=0.08mol,则样品中 20.(12分) Fe+含量为0.08molX56g·moll 30.00g ×100%≈ (1)加快过滤速度，得到更干燥的固体(1分) (2)FeSO,+(NH)2 SO:+6H2 O- 14.9%。配溶液定容时俯视刻度线，导致所配待测 (NH)2Fe(SO,)2·6H2O(2分) 液浓度偏大，25.00mL待测液消耗的高锰酸钾溶液 (3)表面有品膜出现(1分)防止杂质析出，同时也 偏多，测定结果偏大，A项符合题意；取摩尔盐溶液 可以防止结晶水数量不足(1分) 的滴定管没有润洗，导致摩尔盐被稀释，25.00mL (4)产物在乙醇中溶解度小，减小溶解损失；并且乙 待测液消耗的高锰酸钾溶液偏少，测定结果应偏小， 醇挥发带走水分，产品能快速干燥(1分) B项不符合题意；取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 (5)Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)a,Fe3+ 对测定结果无影响，C项不符合题意；摩尔盐的结晶 浓度越大，溶液颜色越深(2分) 水数量不足导致30.00固体中所含Fe+偏多，测定 (6)14.9(2分)AD(2分) 结果偏大，D项符合题意。 ·24·