(6)非金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 含氯消毒剂等生活中的化学知识 易 0.70 2 选择题 2 常见非金属含氧酸及其盐的性质 中 0.60 3 选择题 2 摩尔盐中离子性质及检验 中 0.70 氮氧化物的危害及无害化处理方法、 4 选择题 2 易 0.70 电子转移计算 酸化的KI溶液中通入SO,的实验 选择题 2 L 中 0.70 探究 6 选择题 水溶液中制备过氧化氢的工艺流程 中 0.60 7 选择题 2 NaSO,溶液被氧化的实验探究 中 0.60 8 选择题 2 FeSO,被HNO氧化的实验探究 中 0.70 常见气体的制备装置、实验分析及 9 选择题 2 难 0.60 评价 10 选择题 2 氨氮废水的处理工艺 中 0.60 11 选择题 4 工艺流程 易 0.70 模拟常压下工业合成氨，并检验氨的 12 选择题 4 难 0.50 生成 13 选择题 4 制备氨基甲酸铵(NH:COONH) 中 0.50 Cl2通入冷NaOH溶液中离子浓度 14 选择题 4 中 0.60 分析 15 选择题 4 次氧酸制备及其氧化性验证 中 0.50 16 非选择题 铁粉与氯气反应制备无水FeCL 难 0.60 硫酰氯(SO2CL2)的合成以及H2SO 17 非选择题 12 中 0.55 和HCIO的酸性实验探究 18 非选择题 10 亚硝酸盐转化为NO的实验探究 中 0.50 非选择题 制备CIO2及验证其氧化性 难 0.45 ·25· 化学（鲁科版）· 参考答案及解析 探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液 20 非选择题 12 难 0.40 的反应 香考答案及解析 一、选择题 十3价，因此若1olNO参与反应，则反应③转移电 1.B【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同 子数为3NA,B项错误；反应④为[(NH)(HNO2)] 时使用，漂白效果会减弱，A项错误：氯气与烧碱溶液 —N2个十2H2O十H+,属于分解反应，C项正确：由 或石灰乳反应均可生成次氧酸盐，B项正确；氧水中 图可知，总反应为NH、NO,NO2等在一定条件下生 的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的 成N,总反应为2NH十NO十NO,催化剂2N,+ pH,C项错误，铁和氯气在点燃的条件下发生反应， 3H2O,D项正确。 常温条件下不反应，故常温下可以用铁制容器来储存 5.B【解析】由题干反应I可知SO2的氧化性强于L2, 氯气，D项错误。 由反应Ⅱ可知，的氧化性强于SO2,故可说明SO2、 2.D【解析】实验室通常用稀硝酸清洗试管内壁上的 的氧化性强弱与外界条件有关，A项正确；每生成 铜，稀硝酸成本更低，A项错误：加热浓硫酸与NaCI 0.1 mol SO,由反应Ⅱ可知，转移电子为0.2mol, 固体反应方程式为H2SO,+2NaC1△2HC1个+ 同时生成0.2molI,反应0.1mol12。而生成 NaSO,,反应能发生是由于HCI为挥发性酸，不断离 0,1molL通过反应I可知消耗0.2molI,转移电 开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与酸 子数为0.2mol,故整个过程中转移0.4mol电子，不 性大小无关，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中， 消耗KI,B项错误；由题干信息可知，反应I十2×反 SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO,白色沉淀，C项 应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2十2H2O 错误；次氯酸根水解使溶液呈碱性：C1O十H2O一 2SO十S↓十4H中，C项正确：由C项分析可知，该 HCIO十OH,由于生成的次氯酸具有漂白性，使得 反应过程中KI作催化剂，D项正确。 溶液变红后褪色，D项正确。 6.D【解析】反应②中，(NH:)2SO与KHSO:发生 3.D【解析】次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能大量 复分解反应，KHSO,易溶于水，则KSO水溶性应 共存，A项错误；溶液中亚铁离子、铵根离子水解，促 该较小，否则反应难以发生，A项不符合题意；反应③ 进水的电离，则常温下该溶液中水电离出的c(H+) 中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下 大于l0-mol·L1,B项错误；过氧化氢会氧化亚铁 进行反应，B项不符合题意：从流程图中可以看出，在 离子生成铁离子，干扰铁离子的检验，C项错误；当 反应过程中，需要使用KHSO,和NH,HSO,,而在反 SO恰好完全沉淀时，发生的反应为(NH,),SO,十 应后期，又生成KHSO,和NH,HSO,所以KHSO Ba(OH)2—BaSO,↓+2NH·H2O、FeSO,+ 和NH,HSO,可循环使用，C项不符合题意；以上三 Ba(OH)2—BaSO,十Fe(OH),',D项正确。 步反应中，只有一步反应属于氧化还原反应，D项符 4.B【解析】由图可知，总反应为NH、NO、NO2等在 合题意。 一定条件下生成N,因此NH时是中间产物，A项正 7.D【解析】向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液 确；由图可知，反应③中部分NH时中N元素化合价 中滴入Ba(NO)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫 由一3价升高至0价，NO中N元素化合价由十2价 酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀硝酸，BaSO3被氧 降低至0价，NO,中N元素化合价由十4价降低至 化成BaSO,,即此时的白色沉淀是BaSO,故选D项。 ·26· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 8.C【解析】SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，SO2 12.CD【解析】实验时，为防止氢气和氧气混合后加热 与有色物质化合成不稳定的无色物质，没有涉及氧化 爆炸，用氨气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以 还原反应，A项不符合题意：用烧碱处理含高浓度 点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯， NH时的废水，NH时与OH-发生复分解反应，没有 A项错误；b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，不 涉及氧化还原反应，B项不符合题意；CO2具有强氧 能用盛有碱石灰的U形管代替，B项错误；硬质玻璃 化性，用于饮用水的消毒，涉及氧化还原反应，C项符 管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加 合题意；纯碱溶液中由于CO的水解而呈碱性，油 快反应速率，C项正确：氨气溶于水溶液呈碱性，若d 污在碱性条件下发生水解，没有涉及氧化还原反应， 处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3 D项不符合题意。 生成，D项正确。 9.C【解析】稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙 13.D【解析】多孔隔板上应该放置难溶性固体，可以 附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以实验 放置CaCO,固体，A项正确；除去CO,中的HCl杂 室不能用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A 质，可使用饱和的NaHCO,溶液，B项正确：氨气是 项错误；氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大， 易挥发的气体，冷水浴可以减少NH的挥发，且反 制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制得纯净的一氧 应为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向 化氮，B项错误；浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反 正反应方向移动，从而提高反应的平衡转化率，C项 应生成氢氧化钙放出大量的热，反应使水的量减少， 正确；干燥NH3不能用无水CaCl2,D项错误。 反应放出的热量使一水合氨受热分解生成氨气，则题 14.BC【解析】溶液中溶质为NaCl、NaC1O、NaCIO3, 给实验装置可用于快速制备少量氨气，C项正确；二 n(Na)=n(Cl),则参加反应所需要的NaOH与氯气 氧化锰与浓盐酸的反应需要加热，D项错误。 的物质的量之比一定为2：1，A项错误；a点时，C2 10.C【解析】NHCI水解呈酸性，长期过量使用会导 通入NaOH溶液中，反应得到含有CIO与CIO物 致土壤酸化，也会导致水体富营养化，A项正确：根 质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平 据流程图可知NH时+2O2—NO+2H++HO, 方程式为4Cl,+8NaOH一6NaCI+NaCO,+ B项正确；检验NH应使用红色石蕊试纸，C项错 NaCIO+4H2O,溶液中n(NaCl):n(NaCIo,): 误；由选项A可知，生物硝化法处理废水会使水体 n(NaCIO)=6:1:1,B项正确；由图可知，t2~tmin, 呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的 n(C1O)增大，n(CIO)减小，结合得失电子守恒， pH,D项正确。 可能是C10发生歧化反应：3C10—2C1+ 二、选择题 CO,C项正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液 11.D【解析】SiO2与焦炭在1800℃下反应生成粗硅 发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会 和CO,CO燃烧放出大量热量，能够用作燃料，A项 减弱漂白能力，D项错误。 正确；反应3为粗硅与HC1在300℃下反应生成 15,AB【解析】未标明标准状况，A项错误；装置乙的 SiHCl和H2,反应4为SiHCl与H在1100℃下 作用是吸收多余的C2,浓硫酸不能除去多余的C2, 反应生成Si和HCI,HC1、H,均可循环利用，B项正 B项错误：打开K2关闭K1,则利用压强能将装置丙 确：反应2、3、4中，S元素化合价均发生变化，都是 中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显 氧化还原反应，C项正确；硅的熔点高，如果反应3 著增强则说明发生了反应：HCIO+HCOOH 和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应 HC1十CO,个十HzO,可证明次氯酸的氧化性，D项 通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质（如 正确。 SO2),然后将三氯硅烷蒸馏出来，D项错误。 ·27· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 三、非选择题 (2)b(1分) 16.(12分) (3)浓硫酸(1分) (1)吸收酸雾(1分) (4)反应放热，且SO2CL沸点低，冰水浴有利于生成 (2)易升华(1分) 和收集SO2CL2(2分) (3)有气泡冒出(1分)适当加热F处(1分) (5)SO,C12+2H2O—H2SO4+2HC1(2分) (4)CL,+2OH—C1-+C1O+H2O(2分) (6)C→B→E→D→F(2分)装置D中品红不褪色， (5)80%(2分) 装置F中产生白色沉淀(2分) (6)6S0C1+FeCL·6H,0△12HC1+6sO,+ 【解析】(1)硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式为 FeCl(2分)K[Fe(CN):](2分》 Naz SO3十H2SO,-Na2 SO,+SO2个+H2O: 【解析】(1)浓HSO,吸收水蒸气放热产生的酸雾 (2)装置戊是利用分液漏斗中的液体把氯气从装置 中含有水蒸气，会使FeCl水解，因此用P,O吸收 中排出，要求所加溶液与氯气不反应或氯气在此溶 酸雾，除去水蒸气。 液中溶解度很小：氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度 (2)在D处2Fe+3C△2FC1,由于FeCl易升 很小，氯气在水中以1：2溶解于水，氯气能够与氢氧 化钠溶液和盐酸反应，所以装置戊上方分液漏斗中 华，在E、G处凝华得到FeCl固体。 最好选用饱和食盐水，故选b项。 (3)若F处出现堵塞，气压增大，通入的C2会进入 (3)S0,C12在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产 B,B处可观察到有气泡逸出。为了使实验继续进 生大量HCI白雾，装置丙是制备SO2C2物质的反 行，可利用FeCl易升华的性质，在F处加热使 应器，必须隔绝水蒸气，因此装置乙和丁盛放的试剂 FeCL升华进入G中被收集。 均是浓硫酸。 (4)I处NaOH溶液吸收Cl2,防止污染环境，发生反 应的离子方程式为CL2+2OH一C1+ClO (4)根据信息可知，该反应放热，且SO2C沸点低， 冰水浴有利于生成和收集SO,C12。 +H2O。 (5)SO2C1,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产 (5)根据2Fe+3C,△2FcCl,可求5.60g千燥铁 生大量HC白雾，根据元素守恒可知还有硫酸生 5.60g 粉完全转化为FeCl,可得FeCl:56gmo× 成，S0,C2和水反应的化学方程式为SO,Cl2+ 162.5g·mm=16.258,则产率为是.2器最× 2H2O—H2SO,+2HC1。 (6)因为次氧酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原 100%=80%。 性，不能利用二氧化硫与次氧酸钙直接反应来判断 (6)SOC2可与H2O反应生成HC1和SO2,HCI可 亚硫酸、次氯酸的酸性强弱；要先验证亚硫酸的酸性 抑制FeCl,水解，其化学方程式为6SOC2十 比碳酸强，A装置是制备SO2,C装置是除去二氧化 FcCl·6H,0△12HC1+6SO,+FeCL;检验水合 硫中的HCI,B装置是制CO2,E装置是除去CO2中 氧化铁中是否存在FeCL2的方法是取水合氯化铁少 的SO2,D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F 许置于试管，加适量水溶解，然后向试管中滴加 装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色 K,[Fe(CN):]溶液，若生成蓝色沉淀，说明存在 沉淀和次氧酸，可以证明碳酸的酸性大于次氯酸，最 FeCl2,若不产生蓝色沉淀，说明不存在FeCl2。 终得出酸性：亚硫酸大于次氯酸的结论，所以装置的 17.(12分) 连接顺序为A→C→B→E→D→F:能够证明亚硫酸 (1)NaSO,+H2SO4—Na2SO,+SO2个+HO 的酸性强于次氯酸的实验现象为装置D中品红不 (2分) 褪色，装置F中产生白色沉淀。 ·28· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 18.(10分) (3)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是吸 (1)KSCN溶液，溶液变为红色(2分) 收挥发出来的HCI气体。 (2)Fe2++NO2+2H+—Fe3++NO个十H2O (4)向装置D中通入N2的目的是防止CIO2气体浓 (3分) 度过高时爆炸分解，装置D中氯气与亚氯酸钠反应 (3)加热时，Fe(NO)SO,分解，溶液颜色变浅(3分) 生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为 (4)造成人体缺氧(2分) Cl2 +2NaCIO,-2NaCl+2CIO2 【解析】(I)在冷却后的溶液中滴加KSCN溶液，若 (5)装置F中能观察到溶液显红色，说明生成铁离 溶液变为红色，则说明有Fe3+生成，从而证明Fe2+ 子，则发生反应的离子方程式为C1O2+5Fe++ 可以还原NO。。 4H+-Cl-+5Fe*++2H2O,Fe++3SCN-- (2)根据题意可知，NaNO2溶液与FeSO,溶液反应 Fe(SCN)3。 生成Fe3+和NO,根据原子守恒和得失电子守恒，可 (6)将关系式2C1O2~5L2~10NaS,O3简化为CIO2 得离子方程式为Fe++NO方+2H一Fe++NO个 ~5NaS,0,n(CO)=n(NaS,0)=吉× +H2O。 0.2000mol/L×0.02850L=0.00114mol,c(C102) (3)棕色溶液含有Fe(NO)SO,,因为FeSO,十NO 一Fe(NO)SO,(棕色)△H<0,加热时平衡逆向 =0.00114m0-0.114mol/L. 0.01L 移动，且温度升高NO的溶解度降低，溶液中NO浓 20.(12分) 度减小，平衡逆向移动，Fe(NO)SO,分解，浓度减 (1)分液漏斗(2分)没有SO2吸收装置(2分) 小，溶液颜色变浅。 (2)K[Fe(CN):](2分) (4)因为NO与血红素铁具有很高的亲合力，可以取 (3)①SO:可溶于水，溶于水后溶液呈酸性；SO2与 代O。的位置，造成人体缺氧。 BaCl,溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀 19.(14分) (2分) (1)三颈烧瓶(1分) ②3SO2+2NO,+Ba2++2HO-BaSO,↓+ (2)2KMnO,+16HCI(浓)—2KCI+2MnCL,+ 2NO+2SO+4H+3SO2+2NO:+3Ba2++ 5CL2↑+8HO(2分) 2H2O3BaSO,￥+2NO+4H+)(2分) (3)饱和食盐水(1分)吸收挥发出来的HCI气体 ③该溶液中O2氧化SO2比NO,(H+)氧化SO2活 (2分) 化能小[或该条件下O2氧化性比NO(H+)强] (4)防止CIO2气体浓度过高时爆炸分解(2分)C (2分) +2NaCIO2 =2NaCI+2CIO2 (2) 【解析】(I)根据仪器a的结构可知仪器a是分液漏 (5)C1O2+5Fe2++4H+—C1-+5Fe3++2H20 斗；该装置没有SO2吸收装置。 (2分) (2)Fe2+呈浅绿色，可根据K[Fe(CN).]与Fe2+反 (6)0.114(2分) 应产生蓝色沉淀进行检验。 【解析】(1)根据仪器的构造可知，盛装亚氯酸钠固 (3)①SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生 体的仪器名称为三颈烧瓶。 成H2SO2,H2SO3电离产生H+使溶液呈酸性，所以 (2)装置A中浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯化 溶液pH小于？；没有生成白色沉淀，说明其酸性小 钾、氧化锰、氧气和水，反应的化学方程式为 于盐酸，即SO2与BCl不能发生复分解反应。 2KMnO,+16HC1(浓)—2KCI+2MnCl2+5Cl,↑ ②H中白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫溶于水呈酸 +8H2O。 性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧 ·29· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 化成为硫酸根而生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子 成沉淀快，化学反应速率快。因反应速率越快，反应 方程式为3S0,十2NO,+Ba2++2H0—BaS0,↓+ 的活化能越小，即该溶液中O2氧化SO2比 2NO+2SO+4H 3SO2 +2NO+3Ba2++ NO?(H+)氧化SO2活化能小或该条件下O2氧化 2HO—3BaSO,+2NO+4H+。 性比NO(H+)强。 ③没有煮沸的蒸馏水中溶有氧气，氧气与二氧化硫 反应比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应生 ·30·高三一轮复习单元检测卷/化学 (六)非金属及其化合物综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23C135.5Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.用干燥pH试纸测定新制氯水的pH为5 D.通常状况下氯气能和Fe反应，不能用铁制容器储存氯气 2.关于非金属含氧酸及其盐的性质。下列说法正确的是 A.Cū与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的铜 B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明浓硫酸酸性强于HCI C.将CO2通人Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCO在溶液中发生了水解反应 3.将摩尔盐[x(NH4)2SO,·vFSO4·zH2O]溶于水配成溶液。下列说法正确的是 A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br、CIO B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-mol·L C.加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明原溶液中含Fe3+ D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好沉淀时，Fe+和NH都会参与反应 4.某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。 2NH3 NO →2NH ② 2H+ [NH4)2NO2)]2+ 人④ ③ NO N2+2H20 -[NH4)HNO2】t+Ht← →N2+H20 下列有关该历程的说法错误的是 A.NH是中间产物 B.若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为2Na C.反应④属于分解反应 D.总反应化学方程式为2NH,十NO+NO,能化剂2N,十3H,O 5.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊，发生反应I:SO2+4H+十4I厂一2I2+SY 十2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2十SO2十2H2O一SO十4H+十2I厂。下 列说法错误的是 A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 化学（鲁科版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 B.每生成0.1 mol SO,整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molK1 C.该过程的总反应为3SO2+2H2O-2SO?+SV+4H D.该反应过程中KI作催化剂 6.工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示： 下列推测不合理的是 NH4HSO4 电解氢气 H20广H02 A.反应②可以发生的原因可能是K2S2O3水溶 OoNS0,Ks04广K,S0,窗Ks0 ② 性较小 NH HSO4 B.反应③不宜在高温条件下进行 C.以上过程中KHSO和NH,HSO4可循环使用 D.以上有两步反应为氧化还原反应 7.有一瓶Na2 SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO,)2溶液， 产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是 A.实验证实Na2 SO已部分氧化 B.实验中加人Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO C.实验中加人足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO,是香否部分被氧化 8.下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是 A.用SO2漂白纸浆 B.用烧碱处理含高浓度NH的废水 C.用CIO2处理饮用水进行净水消毒 D.用纯碱溶液去除物品表面的油污 9.下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是 选项 实验目的 实验装置 实验分析及评价 马稀硫酸 H2SO,的酸性大于HCO,HCO不稳定， A 制CO2 金5灰石 易分解出CO2,可用该装置制取CO2,且可 斋酸 以随开随用、随关随停 合稀硝酸 通入N2可排出空气，防止NO与O2反应生 B 制NO 成NO2,用该装置可制取纯净的NO Cu 令浓氨水 CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热， 制NH 促使NH·H,O分解，可用此装置快速制 备少量NH 令浓HCl MnO,做氧化剂、HCl做还原剂，实验室常用 D 制C MnO, 该装置制备C2 三一轮复习单元检测卷六 化学（鲁科版）第2页（共8页） ® 10.工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO3来处理氨氮废水，工作流程如图所示。下列说法 错误的是 02 含NH4废水微生物→NO A.长期过量使用NHC1等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化 B.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降 C.检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加人石灰石来调节水体的pH 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.以叶蛇纹石[主要成分是Mgs(Si4O1o)(OH)g,含少量FezO3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅 的流程如图所示： 稀硫酸」 SiO2焦炭一粗硅300。s1C3. H2 叶蛇纹石 操作1 1800℃ 1100℃高纯硅 反应1 反应2 反应3 反应4 下列说法错误的是 A.反应2的副产物可作燃料 B.反应3和反应4的副产物可循环利用 C.反应2、3、4都是氧化还原反应 D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行 12.某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的 生成。Y形管左侧支管中盛有NHCl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH。下 列有关描述正确的是 还原铁粉石棉 作 气囊 浓疏酸 d 入稀硫酸 蒸馏水 锌粒 (滴有酚酞溶液) a A.实验时，点燃c处酒精灯一段时间后，再点燃a处酒精喷灯 B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积 D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 化学（鲁科版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.在四氯化碳中通人千燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2 COONH),反应的方程式 为2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(s)△H<0,实验装置如图所示。 NH.CI 令稀盐酸气球 Ca(OH) 隔板圈 品冷 国露水 装置I装置Ⅱ装置Ⅲ装置V 装置V 装置I 下列有关说法错误的是 A.装置I中多孔隔板上可放置CaCO3固体 B.装置Ⅱ的作用是除去HCl,装置中可使用饱和NaHCO3溶液 C.装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D.装置V的作用是干燥NH3,装置中可使用无水CaCl2 14.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度 下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO、CIO3等离子的物质的量n(mol)与反应 时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 CIO CIO Ot1 t2 t3 t4 t/min A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比不一定为2：1 B.a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1 C.t2~t4min,ClO的物质的量下降的原因可能是3ClO一2CI+ClO3 D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通人二氧化硫 15.用如图所示装置制备次氯酸并验证其氧化性。C2可以与含水碳酸钠反应得到C12O气体和 NaHCO3。下列说法错误的是 接尾气处理装置 搅拌棒 K 中了 C12 足量 含水 甲酸 碳酸钠 丙 A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成2.24LCL2O B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K,关闭K D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 答案 一轮复习单元检测卷六 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)无水FCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯 气反应制备无水FeCL3的实验装置如图所示： 潮湿C12 P,Os C D 铁粉 因AB 浓HSO,NaOH溶液 无水CaCl2NaOH溶液 回答下列问题： (1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O的作用是 (2)E和G用来收集产物。在E、G处收集产物是利用了FeCL 的性质。 (3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是 可通过 (填简单操作)，使实验能继续进行。 (4)I中反应的离子方程式为 (5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCL3样品13.00g,该实验的产率是 (6)实验室中还常用SOC2与FeCL·6H2O晶体共热制备无水FCL3,其化学反应方程式为 。 检验水合氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是 (填化学式)溶液。 17.(12分)实验室利用CL2和SO2反应合成硫酰氯(SO2CL2),并对H2SO3和HCIO的酸性强弱进行 探究。已知SO2C12的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产 生大量HC1白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2C2的原理：SO2(g)+ CL2(g)—SO2Cl(I),且反应会放出大量的热。实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。回答下 列问题： 70% 碱 硫酸 石 亚硫 酸钠 冰 活性炭 戊 (1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式： (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填选项字母)试剂。 a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0mol·L1盐酸 化学（鲁科版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 (5)SO2CL2和水反应的化学方程式为 (6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO,溶液均足量，其连接顺序为A→ 。 能证明H2SO3的酸性强于HCIO的实验现象为 身浓盐酸 总止水夹 一 亚疏 盛酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液品红 酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 B C D E F 18.(10分)研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接 作为药物使用。科学家发现NO2有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸 盐转化为NO的反应进行了研究 (1)为研究NO2的转化，甲同学完成了如下表所示实验： 实验方案 实验现象 1 mol/L NaNOz 溶液(pH=8) .溶液先变黄色，迅速变为棕色 2 mL 1 mol/L ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却 FeSO溶液 博（调pH-3) 资料：FeSO4十NO==Fe(NO)SO4(棕色)△H<0. 在冷却后的溶液中滴加 (填试剂和现象)， 说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO2。 (2)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式： (3)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因： (4)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含F+等的还原性酶还原为NO,NO的生物学作用揭示 着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O,的位置。因 此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是 -轮复习单元检测卷六 化学（鲁科版）第6页（共8页） ® 19.(14分)二氧化氯(C1O2)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。 实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaCIO2)固体反应制备C1O2。制备ClO2及验证其氧化性 的装置如图所示（部分夹持装置已省略）： N 浓盐酸 稀盐酸 浓 KMnO 晶体 水 NaCIo,固体 稳定剂 D E 酸化的FeSO,溶液NaOH溶液 +KSCN溶液 G 已知：实验室可用稳定剂吸收C1O2生成CO,使用时加酸只释放C1O2一种气体。 回答下列问题： (1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B中盛放的试剂是 ,其作用是 0 (4)向装置D中通入N2的目的是 装置D中发生反应的化学方程式为 (5)装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为 、Fe3+ +3SCN--Fe(SCN)3. (6)测定某ClO2溶液中C1O2的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mLC1O2溶液，酸化后加 人过量的KI溶液，充分反应，加人几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1N2S2O3溶液滴定至终 点。重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S2O3溶液28.50mL。已知：2C1O2+10I+8H+ 2C1+5I2+4H2O,2S2O+I2=S4O+21。 该C1O2溶液中，c(C1O2)= mol·L1. 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格 遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图所示装置用于制取SO2并验证其性质。 70% 亚硫酸 品红乙品红水氯化钡氯化铁 钠固体 醇溶液溶液溶液溶液 A B CDE (1)仪器a的名称为 该装置的设计缺陷是 (2)实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂的化学式为 (3)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色 沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的B(O3)2和 BaCl2溶液，进行如图所示实验： S0, SO 植 pH传 物 pH传 感器 感器 油 感器 油 0.1 mol/L 0.1 mol/L. 20 mL 20 mL G(煮沸)BaCL,溶液 H(煮沸) Ba(NO)2 I(未煮沸) 溶液 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表所示： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象得出的结论是 ②H中发生反应的离子方程式为 ③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是 一轮复习单元检测卷六 化学（鲁科版）第8页（共8页）】 ®