(19)化学实验基础-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 物质的分离、提纯 中 0.65 2 选择题 2 化学实验基本操作 易 0.85 3 选择题 2 实验安全 易 0.85 4 选择题 2 仪器使用：物质分离提纯 / 中 0.65 5 选择题 2 仪器使用：物质制备：含量测定 √ √ 易 0.85 6 选择题 2 实验方案设计 易 0.85 选择题 2 气体的收集、净化：仪器使用 中 0.65 6 选择题 2 仪器使用：物质制备；物质分离提纯 L 中 0.65 9 选择题 2 物质制备 难 0.55 10 选择题 2 物质制备；仪器使用 中 0.65 11 选择题 4 实验安全 / 易 0.85 12 选择题 4 物资检验；实验探究 0.65 13 选择题 4 物质制备 0.65 14 选择题 4 实验探究 √ 中 0.65 15 选择题 4 物质分离提纯 / 中 0.65 16 非选择题 12 实验探究 中 0.65 17 非选择题 12 无机物制备及性质探究 中 0.65 18 非选择题 12 有机物制备实验 中 0.65 19 非选择题 12 物质制备、性质探究及应用 难 0.55 20 非选择题 12 物质制备及仪器使用，含量测定 中 0.65 ·107· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 时，均只有A1参加反应，A项正确：若溶液B选用 1.D【解析】“水浸七日，其汁自来”是溶解过程；“下石 FeCL溶液，与铝和铜均能发生反应，最终无固体剩 灰五升，搅冲数十下”涉及搅拌操作；“其掠出浮沫晒 余，B项正确；若溶液A、B均选用稀HNO,则两种金 干者曰靛花”涉及蒸发操作，故选D项。 属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，C项错误：方案T 2.A【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指 需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状 食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A项 况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D项正确。 操作规范；用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试 7.B【解析】乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液 纸伸入溶液中，B项操作不规范；加热试管中的液体， 的洗气瓶来除去，乙烯能用浓硫酸进行干燥，但乙烯 试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，手握 的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排 住试管夹的长柄端，C项操作不规范；向试管中滴加 空气法收集，A项不符合题意：除去C2中的HC1,先 液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D项操作 通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干 不规范。 燥，C2密度大于空气，可用向上排空气法收集，B项 符合题意；SO2和CO2均能与Naz CO,溶液反应，故 3.C 【解析】 为易燃类物质的标识，使用该类化 不能用饱和NCO3溶液来除去SO2中的CO2,C项 不符合题意；乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为 学品时应注意防火，以免发生火灾，A项正确：钠与水 CO2,引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸 反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象 性高锰酸钾溶液，D项不符合题意。 时，不能近距离俯视，B项正确；BSO,性质稳定，不： 8.B【解析】通过题给试剂除杂后过滤，得到NaCl溶 溶于水和酸，可用作“钡餐”说明无毒性，C项错误；硝 液，然后再蒸发分离出NaCl,本实验缺少的玻璃仪器 酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风， 是酒精灯，A项错误：非金属性的强弱可以通过元素 D项正确。 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，稀硫 4.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解， 酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和 故操作①用装置I室温搅拌溶解无法达到溶解目的， 硅酸钠溶液反应制备硅酸，得出酸性：HSO,> A项错误；操作④为过滤，B项正确；苯甲酸溶解度随 H2CO,>H2SiO,即非金属性：S>C>Si,B项正确： 温度变化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸品体，操作 喷泉实验是利用压强差形成的，NO不溶于水，不能 ③为冷却结晶，装置Ⅲ为错误的分液装置，C项错误； 形成压强差，C项错误；除去NaBr溶液中的少量NaI 操作②为趁热过滤，装置Ⅳ用于灼烧固体，D项错误。 应加入溴水，将I氧化为12，再加入CCL萃取分液， 5.A【解析】稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化 本实验缺少的玻璃仪器是分液漏斗，D项错误。 碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气后，再将铜丝伸9.D【解析】利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，需 入，若收集到无色气体即可验证稀硝酸的还原产物为 先关闭K制备碘酸钾，然后制备硫化氢并将硫化氢 NO,A项正确：灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，B 通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A项正确：碘单质溶解 项错误：氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中 后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无 的导管应伸到试管底部，C项错误：盐酸与稀氨水反 色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B项正确： 应生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点时 硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电 溶液呈酸性，而酚酞的变色范围是8.2一10.0，甲基 离，降低其溶解度，C项正确；黄色沉淀为S,4.8gS 橙的变色范围是3.1一4.4，故使用甲基橙作指示剂 为0.15mol,硫元素由硫化氢中的一2价升高为0 更加准确，D项错误。 价，生成0,15molS转移0.3mol电子，由312+ 6.C【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应 6KOH—5KI+KIO2+3HO、KIO3+3HS—KI ·108· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· +3S↓十3H2O可知共生成碘化钾0.3mol,质量为 成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 49.8g,D项错误。 Li2CO2十2H一CO2个十2Li计十H2O,C项错误； 10,A【解析】酒精灯的加热温度较低，适用于温度不 根据题干信息，溴化锂能溶于丙酮，故结晶时不能加 需太高的实验，“操作Ⅱ”高温煅烧不可使用酒精灯 入丙酮，D项正确。 加热，可使用酒精喷灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的 14.AC【解析】CuO中滴加过量0.3mol/LHNO 目的是制取石灰乳，A项错误；“操作Ⅳ”是常压过 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀， 滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻 溶液显浅蓝色，说明CuO转化成Cu+,Cu的化合 璃棒，B项正确；“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中 价由十1价升至十2价，根据氧化还原反应的特点 进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C项正确； 知，Cu的化合价还有由十1价降至0价，新生成的沉 “操作I”产品干燥前要洗涤，(CHCH2COO)2Ca 淀为金属Cu,A项正确：CueO与0.3mol/LHNO3 在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液 发生的反应为CuO+2HNO2-Cu(NO,)2+Cu 为中性时，说明杂质已洗净，D项正确。 十HO,该过程中HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸 二、选择题 发生的反应为Cu十4HNO,(浓)Cu(NO3)2+ 11.C【解析】连通氢气发生装置的导管在液面以下， 2NO2个十2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸 可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A项正确；打开 性，B项错误：Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分 活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大 振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无 引起危险，B项正确；苯的密度比水小，水层在下层 色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成无色 不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作错误，C 配合物易被空气中的O,氧化成深蓝色 项错误：检查容量瓶是否漏水操作无误，D项正确。 [Cu(NH):]+,C项正确；既能与酸反应生成盐和 12.AB【解析】向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色 水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 褪去说明KMnO,被还原成无色Mn+,则草酸具有 物，CuO溶于6mol/L氨水形成的是配合物，CuO 还原性，A项符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误。 PbO2十2e十SO十4H+一PbSO,十2HO、负极15.B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏 反应为Pb-2e十SO?PbSO,正负极质量都 出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成，A项 增加，B项符合题意；向等物质的量浓度的NaCL、 正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移 Naz CrO,混合溶液中滴加AgNO溶液，先生成 出，再停止加热，B项错误；长导管与大气相通，能够 AgCI白色沉淀，说明先达到AgCI的Kp,但由于 平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C项正确： AgCl、Ag2CrO,的类型不相同，不能得出Kp(AgCI) 得到的精油中含有其他成分，要想得到纯的柠檬烯， <Kp(Ag.CrO,),C项不符合题意；将盛有NO2的 要进行萃取、分液、蒸馏操作，D项正确。 密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡 三、非选择题 向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据△H 16.(12分) 正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应 (1)关闭旋塞E,C中加水没过长导管口，给A微热， 的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意。 C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸 13.AD【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴， 产生的液柱，且一段时间后高度保持不变(2分) 加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸 (2)防倒吸(1分)碱石灰(1分，其他合理答案也 除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中 给分)》 和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴 (3)C中品红溶液褪色(2分) 化锂。还原工序逸出的Br2用LOH溶液吸收，吸 (4)AD(2分) 收液中含有溴化锂和溴酸锂等物质，吸收液直接返 (5)白色固体溶解，溶液变蓝色(2分)水加入浓硫 回还原工序，A项正确：除杂工序中产生的滤渣为硫 酸中，放出大量热使液体飞溅(2分) 酸钡和硫，硫酸钡和硫都难溶于水，无法用水分离， 【解析】A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成二 B项错误：中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生 氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu十 ·109· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 2H2SO,(浓)△-CuSO,+SO2个+2HO,B的作用 浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 是防倒吸，二氧化硫能够使C中品红溶液褪色，D中 (3)标准状况下448LSO2气体的物质的量为20mol, 装有碱石灰吸收尾气。 根据反应2Mg(OH)2十2SO2十O2一2MgSO+ (1)简易装置的气密性检查，一般先形成密闭空间， 2H2O可知，可生成20 nol MgSO·H,O,其质量为 然后对装置进行加热，然后看导管口有无气泡冒出 20 molX 138 g/mol=2760 g. 或冷却后看导管内是否形成一段水柱，所以检查虚 (4)①加入过量熟石灰，与MgSO发生复分解反应 线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E,C中加水 生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Mg$O,十 没过长导管口，给A微热，C中导管口有气泡冒出， Ca(OH)2Mg(OH)2V+CaSO↓。 撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且一段时间 ②根据分析可知，固体Y为碳酸钙沉淀：加入稀盐 后高度保持不变。 酸的目的是除去过量的碳酸钠。 (2)B的作用是防止倒吸，D用于尾气处理，二氧化 ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 硫是酸性气体，所以D中所盛试剂可以是碱石灰。 过滤除去。 (3)二氧化硫能够使品红溶液褪色，C中品红溶液褪 18.(12分) 色，可证明该反应有SO2生成。 (1)直形冷凝管(1分) (4)浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫 (2)防止暴沸(1分)B(1分) 酸表现酸性和氧化性，A项错误；上下移动A中铜 2分) 丝使铜丝脱离浓硫酸，可控制生成SO2的量，B项正 确：缓缓从E向A中鼓入足量空气可将A中残留的 (4)检漏(1分) 上口倒出(1分) 二氧化硫吹出，通入NaOH溶液的烧杯中吸收，C (5)干燥(1分) 项正确；如果铜丝足量，当浓硫酸变稀硫酸后不再反 (6)CD(2分) 应，D项错误。 (7)C(2分) (5)硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；水加入浓硫酸中， 【解析】(1)装置b为直形冷凝管。 放出大量的热使液体飞溅。 (2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生 17.(12分) 暴沸：如果在加热时忘记加碎瓷片，这时必须停止加 (1)2Mg(OH)2 +2SO2+O2 -2MgSO:+2H2 O 热，待冷却后补加碎瓷片。 (2分) (3)醇分子间易发生脱水反应生成醚类化合物。 (2)蒸发浓缩(1分)降温结品(1分) (4)分液漏斗在使用前要检漏：实验生成的环己烯密 (3)2760(1分) 度比水小，所以环己烯应从上口倒出。 (4)①MgSO+Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaSO, (5)加入无水氯化钙的目的是吸收水。 (2分) (6)观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到 ②CaCO(1分)除去过量的碳酸钠(2分) 吸滤瓶及球形冷凝管。 ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 20g 过滤除去(2分) (7)20g环己醇的物质的量为100g/ma=0.2mol, 【解析】脱硫废水（主要含有MgSO,、CaCl2等物质） 理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的 加入过量熟石灰，可使镁离子形成氢氧化镁沉淀，过 质量为0.2mol×82g/mol=16.4g,实际得到环己 滤除去；过量的氢氧化钙与氯化钙可通过加入碳酸 烯的质整为108，则产拳为0。×10%≈61%. 钠，使钙离子形成碳酸钙沉淀，过滤除去，过量的碳 19.(12分) 酸钠通过加入盐酸将其除去。 I.(1)饱和NaHCO3溶液(2分) (1)Mg(OH)2与SO2在空气中发生反应生成硫酸 (2)降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH) 镁，反应的化学方程式为2Mg(OH)2十2SO2十O (2分) —2MgSO,+2H2O. (2)从溶液中得到MgSO,·H2O品体的方法为蒸发 ·110· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· (3)2HCOh+Fe+—FeCO3↓+CO2↑+HO (3)减缓或停止通入CL2(2分)蒸馏(1分) (2分) (4④)1-61.8cY%(2分，其他合理答案也给分) Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的[Fe(SCN):]-, 会促进FeCO,的溶解(FeCO,固体在KSCN溶液中 【解析】(l)分析可知，装置合理的连接顺序是a→d 溶解度比在KCI溶液中大)(2分) e→f→g→b→c→j→k(或k→j)→h→i;仪器m中 (5)6[Fe(SCN)s]1-+3H2O2 —2Fe(OH)3Y十 碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水 4Fe(SCN)+24SCN (2) 蒸气进入U形管。 Ⅲ，(6)乳酸中的羟基被KMnO,氧化，也消耗KMnO, (2)加热装置B,控制温度为140℃，所以加热装置B (2分，其他合理答案也给分) 采用的加热方式为油浴加热，当B处三颈烧瓶内充 【解析】I.(1)装置A中制取的二氧化碳中含有氯 满黄绿色气体时，停止加热B,反应仍可以继续进 化氢气体，可通过装置B中的饱和NaHCO.溶液除 行，可能的原因是S与C的反应为放热反应，反应 去，a是饱和NaHCO3溶液。 放出的热量使反应持续进行，停止加热A后继续通 (2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH)大，会生成 一段时间N2的目的是将装置中残留的氧气完全排 副产物氢氧化亚铁，导致制备的FCO3纯度低， 入装置E中，防止污染空气。 NaHCO3溶液碱性弱，制得的FeCO3纯度高。 (3)若长时间未观察到F处有金黄色液体生成，可能 (3)装置C中产生FeCO的离子方程式为2HCO 是S,Cl2被C12氧化为SCl2,可以采取的措施为减缓 或停止通入CL2:SC2和SCl2沸点不同，最终所得 +Fe2+—FeCO3↓+CO2↑+H2O。 Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的[Fe(SCN)], 粗产品需经过蒸馏进一步提纯。 (4)SCl2和SC2均易水解，SC水解生成S、SO 会促进FeCO的溶解；或FeCO:固体在KSCN溶 和HC1,反应方程式为2SC2十2H,O—3S↓十 液中溶解度比在KCI溶液中大。 SO2↑十4HCI;SC水解生成S和两种强酸，则反应 (5)依据实验ⅱ的现象，有红褐色沉淀即Fe(OH)? 方程式为3SC12十4H2O—2S↓十HzSO,+6HC1: 生成，溶液为红色说明有Fe(SCN):生成，发生反应 的离子方程式：6[Fe(SCN):]+3HO2 称量g产品，加稀盐酸振荡保证反应充分，通水蒸 气将SO2和HC1全部蒸出后，配成100mL溶液，溶 2Fe(OH)3￥+4Fe(SCN)3+24SCN。 Ⅲ.(6)羟基也能被高锰酸钾溶液氧化导致消耗高锰 质为硫酸，取25mL于锥形瓶中，用cmol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗V mL NaOH溶液，则反应生 酸钾的物质的量增大，故计算所得乳酸亚铁的质量 偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 成硫酸的物质的量为0m01× =2cVX 2 20.(12分) 10-3mol,根据3SCl2+4H2O=2S↓+H2SO,+ (1)de→f→g→b→c→j→k(或k→j)→h→i(2分) 6HCI,可知样品中SCl的物质的量为6cV× 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入U形管 103mol,则样品中SCl2纯度的表达式为1- (2分) 6cVX103mol×103g/mol×100%=1 (2)油浴加热(1分)S与C12的反应为放热反应， m g 反应放出的热量使反应持续进行(1分)将装置中 61.8cy%。 残留的氧气完全排入装置E中，防止污染空气 (1分) ·111高三一轮复习单元检测卷/化学 (十九)化学实验基础 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32C135.5K391127 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述：“凡造淀，叶与茎多者人窖，少者人桶与缸。水浸七日，其 汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫 晒干者日靛花”。上述过程不涉及的操作是 A.溶解 B.搅拌 C.蒸发 D.蒸馏 2.下列实验操作规范的是 调控滴定速度 用pH试纸测定溶液pH 加热试管中的液体 向试管中滴加溶液 A B D 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.某粗苯甲酸样品中含有少量NC和泥沙，某实验小组利用重结晶法提纯苯甲酸的实验流程如图所示 (已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 50mL蒸馏水 泥沙 NaCl溶液 0品险操作@ 苯甲酸 一→操作② 操作③ 操作④ 粗苯甲酸 晶体 装置I装置Ⅱ 装置山 装置I 下列操作对应装置正确的是 A.完成操作①需要装置I B.完成操作④需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作②需要装置V 化学（鲁科版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.下列操作正确并能达到实验目的的是 稀硝酸 浓氨水棉花 铜丝 标准盐酸 海带 石灰石 水 碱石灰 稀氨水 签态（加3滴酚酞） 验证稀硝酸的 用滴定法测 灼烧海带 制取并收集NH3 还原产物为NO 氨水的物质的量浓度 A B D 6.化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案I:铜铝混合物 足量溶液A测定生成气体的体积。 充分反应 方案Ⅱ：铜铝混合 足量溶液B测定剩余固体的质量。 充分反应 下列有关判断错误的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B.若溶液B选用氯化铁溶液，则无法达到实验目的 C.溶液A和B均可以选用稀硝酸 D.方案Ⅱ更便于实施 7.实验探究是化学学科核心素养之一。使用图示装置能净化和收集气体的是 选项 气体（杂质） 试剂X 气体 尾气处理装置省略 A C2 H,(SO2) NaOH溶液 B CL (HCI) 饱和食盐水 试剂x浓硫酸收集装置 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D C H&(C,H) 酸性高锰酸钾溶液 8.为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试 剂的容器) 选项 实验 玻璃仪器 试剂 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、 A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCl2溶液、Naz CO3溶液 比较S、C,Si的非金属性 蒸馏烧瓶、分液漏斗、试 B 稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 强弱 管、导管 圆底烧瓶、胶头滴管、 C 喷泉实验 NO气体、无色酚酞溶液 烧杯 除去NaBr溶液中的少 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 溴水、CCL 量Nal 一轮复习单元检测卷十九 化学（鲁科版）第2页（共8页） ® 9.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反 应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。下列说法错误的是 FeS/ 30%氢氧 稀硫酸 稀硫酸爱 化钾溶液 仪器a 仪器b 碘 氢氧化 钠溶液 乙 A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 10.某兴趣小组以牡蛎壳(CaCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙[(CH,CH2COO)zCa],其工艺流 程如图所示： 少量水 A 作I 操作山操作可一操作四 原料一顶处理一高温煅烧常压反应 了操作V一躁作网-产品 滤液浓缩王燥 已知：丙酸有刺激性气味，沸点为141.1℃。 下列叙述错误的是 A.“操作Ⅱ”高温煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目的是制取澄清石灰水 B.“操作N”是常压过滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C.“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D.“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验操作错误的是 A.操作①：使用稍浸人液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②：使用CCL萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使 漏斗内气体放出 -水 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 ② D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池放电 向等物质的量浓度的NaCl,NazCrO:混合溶液中滴加 K.(AgCD)<K(Ag2 CrO) AgNO溶液，先生成AgCI白色沉淀 2NO2一N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧 正反应活化能大于逆反应活 O 瓶浸入冷水，红棕色变浅 化能 化学（鲁科版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 13.Br易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利 昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如图所示： BaS H2SO4 LizCO3 HBr(少量Br,)一→还原一除杂一中和一浓缩…一→LiBr 滤渣气体 下列说法正确的是 A.还原工序逸出的Br2可用IiOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离 C.中和工序中的离子方程式为CO十2HBr一CO2个+2Br+HO D.结晶时，不能向溶液中加入丙酮 14.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究CuzO的性质，取等量少许 Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 试管 实验操作及现象 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液 甲 显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6ol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间 后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 15.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图所示）从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取精 油(90%以上是柠檬烯)。 长导管 甲 柠檬烯 提取柠檬烯的实验操作步骤如下： ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水； ②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K, 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法 错误的是 A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C.长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D.要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作 一轮复习单元检测卷十九 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 班级 姓名 分数 题号 1 2 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验进行了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装 置已略去)。 铜丝 D 浓 品红溶液 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加人试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 回答下列问题： (1)检查虚线框内装置气密性的方法是 (2)B的作用是 ,D中所盛试剂是 (3)证明该反应有SO2生成的现象为 (4)下列有关该实验说法错误的是 (填选项字母)。 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B.上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量 C.实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞 E,缓缓从E向A中鼓人足量空气 D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全 (5)实验后A中有白色固体产生，将A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，现象是 ;不可直接向A中加水的原因是 17.(12分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO,·H2O,其实验过程如下。回答下列 问题： (1)在搅拌下向氢氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通人SO2气体和空气，生成 MgSO4,该过程发生反应的化学方程式为 (2)制取MgSO,·HzO晶体。将反应后溶液 (填写操作步骤)，过滤，洗 涤，干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 (3)吸收标准状况下448LSO2气体，理论上可制备 g MgSO4·H2O。 (4)脱硫废水（主要含有MgSO4、CaCL2等物质）软化的一种工艺流程如图所示： 过量熟石灰 过量碳酸钠 脱硫废水一→一级沉淀池 二级沉淀池 稀盐酸循环水 固体X 固体Y 化学（鲁科版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 ①写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式： ②固体Y的化学式为 ;加人稀盐酸的目的是 ③软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 18.(12分)醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示： OH浓H2SO4 +H20 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 制备： 在a中加人20g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加人1mL浓硫酸。b中通人冷却水后， 开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒人分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： (1)装置b的名称是 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后，发现忘记加 碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填选项字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填选项字母，下同)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 A.41% B.50% C.61% D.70% 轮复习单元检测卷十九 化学（鲁科版）第6页（共8页） ® 19.(12分)缺铁性贫血会导致多种疾病，FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3,并对 FCO3的性质和应用进行探究。回答下列问题： 已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②Fe++6SCN一[Fe(SCN)6]4-(无色)。 I.FeCO3的制备（夹持装置略） ·稀盐酸 0.8 mol/L FeSO,溶液 实验i CaC0,固体 1 mol/L Na,CO,溶液 B 装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶 液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FCO固体。 (1)a是 (2)向Naz CO3溶液通入CO2的目的是 (3)装置C中制取FeCO3的离子方程式为 Ⅱ.FeCO3的性质探究 加3mL4mol/L 实验ⅱ 3 mL 4 mol/L 充分振荡 KCI溶液和 KSCN溶液 过滤取滤液 6滴10%的H0,溶液穆 FeCO,固体 基本无色 箸鎏褐艋淀并 加3mL4mol/L 实验ⅲ 3 mL 4 mol/L 充分振荡 KSCN溶液和 KCI溶液 过滤取滤液 5滴10%的H,0,溶液 FeCO,固体 基本无色 基本无色 (4)对比实验ⅱ和，得出的实验结论是 (任写一个)。 (5)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式： Ⅲ.FeCO3的应用 (6)FCO3溶于乳酸[CHCH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用 KMO测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总 是大于100%，其原因是 (不考虑操作不当引起的误差)。 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(12分)S2C12是一种重要的有机化工原料，为金黄色液体，沸点：138℃。学习小组在实验室利用 如图所示装置制备S2CL2并测定其纯度（加热和夹持装置略）。 浓盐酸合 f一g 仪器m N,→ K hE一i MnO, 硫黄 饱和食盐水 浓硫酸 碱石灰 。“哥冰盐水 A B D ⊙ F 已知：①单质硫熔点为113℃，沸点为445℃； ②S2Cl2能被C12氧化为SC12,SCl2(一种暗红色液体)沸点为59℃； ③S2Cl2和SC12均易水解，S2Cl2水解生成S、SO2和HC1,SCL2水解生成S和两种强酸。 回答下列问题： (1)组装仪器，装置合理的连接顺序是a→ (按气流顺序填各接口编号)。仪器m的作 用为 (2)检查装置气密性后开始实验：①打开K1,通N2一段时间；②关闭K1,加热装置B,控制温度 为140℃；③加入浓盐酸，加热A中蒸馏烧瓶，当观察到F处U形管内出现大量金黄色液体，停 止加热A;④打开K1,继续通一段时间N2。 加热装置B采用的加热方式为 ,当B处三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，停止加热B, 反应仍可以继续进行，可能的原因是 ,停止加热A后 继续通一段时间N2的目的是 (3)学习小组若长时间未观察到F处有金黄色液体生成，可以采取的措施为 ;最终所得粗产品需经过 (填操作名称)进一步提纯。 (4)测定粗产品纯度：称量mg产品，加稀盐酸振荡保证反应充分，过滤，通水蒸气将SO2和HC1 全部蒸出后，配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，用cmol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗 V mL NaOH溶液。则样品中S2Cl2纯度的表达式为 一轮复习单元检测卷十九 化学（鲁科版）第8页（共8页） ®