(15)化学反应原理综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十五） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与生活 易 0.85 2 选择题 2 药品保存、焰色试验、沉淀法 易 0.85 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 3 选择题 2 / 中 0.65 化学实验基本操作 氧化还原滴定、电镀、反应速率影响 选择题 分 0.65 因素 选择题 2 实验装置、氧化还原滴定及计算 中 0.60 海水中元素的综合利用、物质提纯及 6 选择题 2 易 0.70 计算 7 选择题 2 离子检验 中 0.65 8 选择题 2 原电池有关计算、原电池原理 中 0.65 9 选择题 2 双氢电池、电解池、电极反应及计算 / 务 0.45 电离平衡常数和电离度、溶度积常数 10 选择题 2 相关计算、盐溶液中离子浓度大小的 中 0.65 比较、盐类水解规律及应用 选择题 沉淀转化、离子检验、非金属性强弱 11 4 0.65 判断 电化学合成尿素的历程，催化剂的判 断、反应历程中化学键的变化、电极 12 选择题 4 中 0.61 总反应式的正误判断、反应历程碳元 素化学价变化等 13 选择题 4 化学反应机理 公 0.60 14 选择题 4 化学平衡与化学平衡移动 难 0.62 水溶液中守恒关系，电离、水解常数， 15 选择题 4 难 0.40 分布系数 ·79· 化学（鲁科版）· 参考答案及解析 物质制备实验、氧化还原滴定、电 16 非选择题 12 0.65 解池 物质制备实验仪器组装，氧化还原反 17 非选择题 12 V 中 0.65 应，表格分析 溶度积常数相关计算、物质的分离与 18 非选择题 12 中 0.45 提纯 反应机理、化学平衡状态判断、常数 19 非选择题 12 中 0.45 计算及大小比较 盖斯定律、速率方程、分压及平衡常 20 非选择题 难 0.40 数计算 昏考答案及解析 一、选择题 导致测定结果偏高，B项正确：“滴定”至终点后，需再 1,A【解析】核电站发电是将核能经过多次转换，最终 静置滴定管1~2分钟后读数，待滴定管内壁上的液 转化为电能，A项错误；太阳能电池板材料的主要成 体流下，否则会导致高锰酸钾溶液读数偏大，测定结 分为S,B项正确；天然气的主要成分为甲烷，C项正 果偏高，C项正确；n(KMnO,)=0.2000mol·L1X 确；晶体管中含有的硒、钢不是过渡元素，D项正确。 0.03L=0.006mol,根据关系式：2KMnO,~5HC2O, 2.A【解析】钾燃烧有KO2等复杂氧化物生成，他们 会和CO2反应产生助燃的氧气，所以不能用CO2灭 xH.C0,)=0.06ml×号=0.015ml,m(HC0) 火器扑灭金属钾的燃烧，A项错误；沉淀法是处理含 重金属离子的废液的一种有效方法，通过化学反应使 0.015molX90g·o=1.35g,草酸含量为：35g× 150g 废水中呈溶解状态的重金属离子转变为不溶于水的 100%=0.9%,D项错误。 重金属化合物，B项正确：用盐酸清洗焰色试验后的 6.C【解析】过程①中氯化钡需在碳酸钠之前加入，否 铂丝，因为盐酸加热挥发，不影响实验，C项正确：高 则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠 锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，所以高 除去镁离子，A项错误；MgCl:·6HO受热生成 锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，D项正确。 Mg(OH)CI和HCI,过程③需要在HCI气流中加热使 3.D【解析】步骤②为加热Na2CO3至质量不变，应在 MgCL2·6HO失去结品水生成无水MgCl2,B项错 坩埚中进行，A项错误；用托盘天平称量物品质量时 误；Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO,两 应左边托盘放物品，右边托盘放砝码，B项错误；溶解 种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中 操作应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶，C项错误； 需解决其对设备的腐蚀问题，C项正确；过程④、⑥中 用甲基橙做指示剂，待测盐酸应使用酸式滴定管盛 反应的离子方程式为2Br十Cl2Br2十2CI,每 放，进行滴定操作，D项正确。 氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol,但是选项 4.B【解析】生石灰与浓氨水混合制氨气，但试管密 中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的 封，无法用排空气法收集氨气，A项错误：酸性高锰酸 体积，D项错误。 钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸 7.D【解析】NaNO2水解使溶液显碱性；NaC1不水 钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由 解，溶液显中性，因此，向两种溶液中分别滴入酚酞溶 无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，B项正确：利用 液，变红的是NaNO,溶液，无变化的是NaCI溶液，A 电解装置在铁上镀铜，铁作阴极，C项错误；反应过程 项正确：分别滴加稀AgN)2溶液，再滴加稀硝酸，有 中无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影 白色沉淀的是NaCI溶液，无现象的是NaNO2溶液， 响，D项错误。 B项正确；分别滴加HSO,酸化的KI溶液，再加入 5.D【解析】操作1是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃 淀粉溶液，溶液变蓝的是NaNO2溶液，无现象的是 棒，A项正确；“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐酸也会 NaCl溶液，C项正确；分别滴加少许NHFe(SO,)2 与高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大， 溶液，加入HSO:酸化，再加入KSCN溶液，均生成 ·80· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· Fe+,溶液均变红，D项错误。 由操作可知，能发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可 8.C【解析】M电极为负极，N电极为正极，电流从正 以转化为Fe(OH):沉淀，B项正确；若变质，溶液变 极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电 红色，C项正确；盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性 极<N电极，A项正确：M极电极反应式B,H6十 强弱不能比较C1、C的非金属性强弱，D项错误。 14OH-12e一2BO2+10H20,B项正确；N电 12.BC【解析】MB,在反应前后没有发生变化，是该 极为正极，双极膜中间层中的水解离为H+和OH, 反应过程的催化剂，A项正确：反应②的产物 H+通过膜b移向N电极，OH通过膜a移向M电 *COOH中碳元素的化合价为十3，B项错误；该过 极，根据电极反应式和膜变化电荷（与电路中转移电 程中有N2、CO2参与反应，所以既有极性键的断裂， 子数相等)，可知需要定期补充H2)和NOH,C项 也有非极性键的断裂，C项错误；由图可知，该过程 错误；根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质十 的总反应式为CO,+N2+6e+6H+ 4H+十4e一邻苯二酚类物质，制取0.2mol邻苯 NH2CONH2十HO,D项正确 二酚类物质转移0.8mol电子，则透过膜a的氢氧根 13.C【解析】由反应机理图可知总反应为CO2十3H 离子为0.8mol,D项正确。 -CHOH+H2O,增大反应物H2或CO2分压均 9.B【解析】“全氢电池”左边吸附层为负极，电极反应 能提高甲醇的产量，A项正确；根据反应机理图可知 为H2一2e十2OH一2H2O,右边吸附层为正极， 氢化步骤的反应为HCOO”+2H→H,CO”十 电极反应为2H+十2e一H2个，总反应为H+十 HO,B项正确：增大催化剂的比表面积有利于提高 OHH2O,为非氧化还原反应，A项正确；原电 反应速率，不能提高平衡转化率，C项错误；催化剂 池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全 表面甲醇及时脱附后有空位，有利于二氧化碳的吸 氢电池”的双极膜中产生的H+向右移动，B项错误； 附，D项正确。 因为电解氯化钠溶液制备H2和HC1O,则阳极反应 14.A【解析】M为恒容容器，N为恒压容器，N2(g)十 式为CI厂-2e-十H2O—HCIO十H+,C项正确；理 3H2(g)一2NH(g)是一个气体体积缩小的反应， 论上，双极膜中2 mol H.O解离时，可以形成2molH、 随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减 2 mol OH,转移2mol电子，根据Cl一2e十H2O 小，N容器可以看成在M容器增大压强，平衡正向 一HCIO+H+,可以知道阳极生成1mol氢离子， 移动，反应达到平衡时的转化率：M<N,A项错误； 转移2mol电子则有2 mol Na+通过阳离子交换膜进 H2的体积分数M>N,B项正确；平衡时N2、H2、 入阴极区，故阳极区减少1mol阳离子（忽略HClO N浓度分别为alL,号ml,L 的电离)，D项正确。 1.2 1O.C【解析】K(HF)>K(HA),故当pH一定时， V molL1,平衡常数K=N)·C() e2(NHa) 滑品>p品则代表溶液巾p滑品随 (12 mol·L-1) 25V2 溶液pH的变化，A项错误：由题干信息可知， 0.4 K,(HF)>K。(HA),则浓度均为0.1mol·L mol.mol. 12,C项正 NaF、NaA的混合溶液中A的水解程度大于F的 确；平衡常数K是温度的函数，温度相等，平衡常数 水解程度，故c(OH)>c(HA)>c(HF),B项错误； K相等，D项正确。 K,(HF)=c)F2,代入2,1.45)得K,(HF) l5.BC【解析】常温下，NaHR溶液pH=3,则HR电 c(HF) 离程度大于水解程度，R浓度大于H,R浓度，曲 =10-a.5,同理，K(HA)=10.8,NaF、NaA的混 线L1代表6(HR)与pc(Na+)的关系，A项错误； e(F-)c(H) K (HF) K(HR)=HR)H）,起始时pH=3, 合溶液中，(HA c(HF) c(F-) c(H,R) c(A)c(H) c(A-) c(H*)=10-*mol.L-,pc(Na)=0,c(Na)= c(HA) 1mol·Ll,元素质量守恒：c(Na)=c(HR)十 c(HA)_10.5 号=s=10>10即A-子≥10F) c(HA)' c(R2-)+c(H2R),6(HR)= c(HR) C项正确；由直线La上点(9,1.3)可知，Mg(OH)2的 K[g(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH)=101.3X c(H,R)+c(HR)+c(R)=0.8,c(HR)= 0.8mol·L1,同理c(H2R)=0.04mol·L1,因此 (10i)2=10.3,而Kp(MgF2)=7.0×10-1",故 Kp(MgF2)、Kp[Mg(OH)2]很接近，但Mg(OH)2 K4(H,R)=HR）·c(H)=0.8X10 =2× c(H2R) 0.04 能在NaF饱和溶液中转化为MgF2,D项错误。 二、选择题 10,B项正确：K。(HR)=R)·c(H) c(HR) 11.BC【解析】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具 0.16×10-3 有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸 =2×104,a点时，c(HR-)=c(R), 0.8 测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，A项错误； c(H+)=K2(H2R)=2×104,pH=-lgc(H+)= ·81· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 3.7,C项正确：b点溶液中有电荷守恒：c(Na)十 ②电化学法可以制备盐酸羟胺，NO在正极得到电 c(H)=c(HR)+2c(R2)+c(OH )b pH< 子生成NHOH·HCI,根据得失电子守恒和电荷守 7,c(H+)>c(OH),因此c(Na+)c(HR)+ 恒配平电极方程式为NO+3e十4H+十CI一 2c(R),D项错误。 NHOH·HCI,氢离子浓度减小，则正极区的pH 三、非选择题 与反应前相比增大。 16.(12分) 17.(12分) (1)-1(1分) 三颈烧瓶(1分) (1)g→h→b→c→d→e→i→j→f(2分) (2)CH CH2 C-N-OH HCI H2 O (2)NH,C1+NaNO,△NaCl+N,◆+2H,O(2分) 排尽装置内的空气，防止CCl在高温下被O氧 CH 化，同时把四氯化碳吹入石英管中和C2O,反应生 0 成CrCl(或吹出生成的CrCl和COCl)(2分) CHCH,CCH+NHOH·HCI(2分)降低压 (3)(76.8℃以上)水浴加热(1分)平衡压强（调节 强，在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分 气体流速、检验后面装置是否堵塞)(1分) 解(2分) (4)升华的CrCL易凝华，堵塞导管（连接BC装置的 (3)蒸发浓缩、冷却（降温）结品、过滤(1分) 导管过细)(1分) (4)104.25cY%(2分)偏高(1分) (5)①反应的活化能较高需要较高温度反应才能进 行（或常温下反应速率较慢，氯离子参与反应使得生 (5)①负(1分) 成的CO较少，同时降低了氢离子浓度使生成 ②增大(1分) 的产物以CrO形式存在)(1分) 【解析】(1)NHOH·HC1中H为+1价，C1为-1 ②1：1(1分)酸性条件下高锰酸根离子和溶液中 价，O为一2价，则N元素的化合价是一1价：仪器X 氯离子发生了氧化还原反应(1分) 为三颈烧瓶。 【解析】(I)A中NHCl与NaNO2反应生成N2,化 (2)甲装置中丁酮肟与盐酸发生可逆反应生成丁酮 学方程式为NH,CI+NaNO△NaCI+N↑+ 和盐酸羟胺，反应的化学方程式为 2HO,N2经过装置F的干燥，可排尽装置内的空 CH,CH2 C- N OH+HC1+HO△ 气，防止CrCL在高温下被O2氧化，同时将四氯化 碳吹入石英管中和Cr2O反应生成CrCL(或吹出生 CH, 成的CrCl和COCL2),E装置用于产生CCl蒸气， CCL蒸气进入B中与CrO发生反应，生成CrCl CH,CH,CCH+NHOH·HCI;盐酸羟胺的化学 和COCl2,装置C用于收集CrCL,装置D用于处理 性质与铵盐相似，结合题目已知②，乙装置接真空系 尾气，为防止装置D中的水进入装置C,使CCl潮 统，采用减压蒸馏，其目的是降低压强，在较低温度 解，在CD之间加入装置F。故实验装置合理的连 下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解。 接顺序为g→h→b→c→d→e→i→j→f。 (3)盐酸羟胺的化学性质与铵盐相似，盐酸羟胺的熔 (2)装置A中，NH,C1与NaNO2在加热条件下反应 点为152℃，盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高 生成N,化学方程式为NH,CI+NaNO,△NaC 显著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方 十N2↑十2H2O;实验过程中持续通N2,是为了排尽 法为蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥。 装置内的空气，防止CC1,在高温下被O2氧化，同 (4)根据反应2[NHOH]++4Fe3+4Fe2++ 时把四氯化碳吹入石英管中和C2O,反应生成 N2O个+6H++HO、6Fe2++CrO号+14H+ CrCl3(或吹出生成的CrCl3和COCl2)。 6Fe3++2Cr++7H2O可得3NH2OH·HCI~ (3)CC1沸点为76.8℃，因此对E装置加热的最佳方 KCrO,20.00mL溶液中含NH,OH·HCl的物 式是(76.8℃以上)水浴加热；E中长颈漏斗是为了平 质的量为3cmol·LI×VX10-L=3cV× 衡压强（调节气体流速、检验后面装置是否堵塞）。 103mol,样品中NHOH·HCl的质量分数为 (4)升华的CrCL易凝华，堵塞导管（连接BC装置的 导管过细)。 3cVX10-molX69.5 g/molx100 20 (5)①CrCL与KMnO4在常温下反应，观察不到含 ×100% m g Cr2O号的溶液的橙色，必须将反应液加热至沸腾4 104,25Y%:若滴定前平视读数，滴定终点时仰视 ~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙 黄色的实验现象，可能是反应的活化能较高需要较 读数，消耗的KzCr2O,标准溶液的体积偏大，则测 高温度反应才能进行或常温下反应速率较慢，氯离 定结果偏高。 子参与反应使得生成的CO较少，同时降低了 (5)①由图可知，P电极上H2失去电子发生氧化反 氢离子浓度使生成的产物以CO形式存在。 应生成H,做负极。 ②由表可知，当KMnO,的用量为10滴时，恰好得 ·82· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 到澄清的橙黄色溶液，即将Cr3+氧化为Cr2O, 0.4×(0.8) CrCl与KMnO,最佳用量比为1：1；反应10Cr3++ 4.64.61 -(2分， 6MnO,+11H,O△5Cr,O号+6Mn2++22H+中 推测Cr3+和KMnO,用量比为5：3，实际为1：1，是 【解析】(1)根据盖斯定律，2×反应1一反应2可得： 因为高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原 2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO(g)AHa= 反应，使得KMnO,用量比理论上更多。 (-283×2-180)kJ·mol-1=-746.0kJ·mol-: 18.(12分) (1)加热（或搅拌、适当增大硫酸的浓度、粉碎矿石） 反应自发进行需要满足△H-TAS<0,T<△只 AS (1分)SiO2、CaSO,(2分) (2)ZnS+2Fe+—2Fe2++Zn2++S(2分)ZnO -746.0K=3730K,则该反应自发进行的最高温度 -0.2 [或Zn(OH)2、ZnCO3](2分)Fe3+浓度较大， 为3729K。 FeOOH不能顺利析出(1分) (2)①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是 (3)将滤液蒸发浓缩，冷却至39℃以下结晶(2分) 放热反应，△H<0。 (4)5.0×10-12(2分) ②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以 【解析】(1)溶浸过程中，提高浸出率的措施有加热、 答案是过程4。 搅拌、适当增大硫酸的浓度、粉碎矿石：加入硫酸溶 ③可提高该反应中N)平衡转化率的措施有降温、 浸，Ca的化合物反应生成微溶物CaSO:,二氧化硅 加压等。 不与硫酸反应，滤渣1为SiO2、CaSO,。 (3)①因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反 (2)还原时，加入ZnS精矿的目的是将溶液中Fe3+ 应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气 转化为Fe+,硫元素化合价升高生成硫单质，反应 体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度 的离子方程式为ZnS+2Fe+—2Fe++Zn2++S; 保持不变时达平衡，A项正确；平衡之前，NO的浓 加入X能与氢离子反应，且不引入杂质阳离子，调 度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B项正确；当 节溶液的pH使Fe+沉淀，物质X为ZnO或 正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达 Zn(OH)2、ZnCO,若不进行还原而直接沉铁，将导 到平衡，即(NO)=2u(N2)时，反应达到平衡，C 致Fe3+浓度较大，FeOOH不能顺利析出。 项错误。 (3)由图可知，温度低于39℃时才会析出 ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO ZnSO,·7H2O晶体，则从硫酸锌滤液得到产品级 的平衡转化率减小，所以O的平衡转化率随温度 ZnSO,·7HO的操作：将滤液蒸发浓缩，冷却至 T的变化关系曲线是I。 39℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并 (4)反应Zn+十HzS一ZnS￥+2H+的平衡常数 且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数 c2(H+) 越小，a点温度低，d点温度高，所以K>K。 K= c(Zn2+)·c(H,S)=c(Zn2+)·c(S-) × ④b点n(H) =4,NO的平衡转化率是80%，设开 c(H)·c(S-)×c(H):c(HS) n(NO) c(HS) c(H2S) Kp(ZnS) 始投入氢气4mol,则NO为1mol,NO转化 1 K1XKe=1.0X10=×1.0X10-7X1.0X10"= 了0.8mol, 2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H,O(g) 100,根据c(H+)= 开始(mol)4 1 0 0 K,(CH COOH).c(CH,COOH) 转化(mol)0.8 0.8 0.40.8 C(CH:COO) 平衡(mol)3.2 0.2 0.40.8 2.0X10×0.1=1X105mol…Ll,则c(Zn+) 平衡时气体总物质的量为(32+0.2十0.4十 0.2 (N2)p2(H2 O) c2(H+) (1×10-5)2 =5×10-12mol·L-。 0.8)mol=4.6mol,K。= B2(H2)2(NO) K·c(H2S) 100×0.2 19.(12分) .6 4.6 (1)-746.0(1分)3729(2分) 32 (2)①<(1分) x()x 4.6 4.6 ②过程4(1分) 20.(12分) ③降温、加压(1分，其他合理答案也给分) (1)+206.3(2分) (3)①AB(1分) (2)0.7p(2分)1.56(2分)开始升温时，以反应 ②I(1分)该反应为放热反应，温度越高，NO(g) Ⅱ为主，该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向 的平衡转化率越小(1分) 移动，转化率降低；再升温，以反应I和Ⅲ为主，两个 ③>(1分) 反应都是吸热反应，升温向正反应方向移动，转化率 ·83· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 升高(2分) 再升温，以反应I和Ⅲ为主，两个反应都是吸热反 (3)B(2分)5.0625(2分) 应，升温平衡向正反应方向移动，转化率升高，故在 【解析】(1)由题干表中数据可知，CH(g)+HO(I) 该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，HO(g) 、一CO(g)+3H2(g)△H2=(-110.5kJ·mol1) 的转化率先减小后增大。 [(-75k灯·mol4)+(-285.8kJ·mol1)]= (3)由题干信息可知，Ⅱ.CO(g)十HO(g)、一 +250.3kJ·mol4,又知HO(g)H2O(I)△H= CO2(g)十H2(g)△H2<0,故升高温度，平衡逆向 -44k·mol1,故CH(g)+HO(g)一CO(g)+ 移动，CO的平衡转化率减小，故可知B点温度高于 3H2(g)△H=△H2十△H=[+250.3+ A点，而增大n(CO):n(H2O)的比值，CO的转化率 (-44)]k·mol-1=+206.3kJ·mol1。 减小，故可知B点温度高于D点高于E点，故最高 (2)CH(g)和H2O(g)按投料比1：3加入容积2L 温度为B点；C点数值为(1,60)，由三段式分析： 的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始压强为 CO(g)+HO(g)→CO(g)十H(g) po,设n(CH)=1mol,则n(HO)=3mol,由平衡 起始量(mol·L):1 1 0 0 时CH,的转化率为80%，S(CO)=50%(S表示选 变化量(mol·L1):0.60.6 0.60.6 择性)，可得，平衡时容器中的n(CH)=(1 平衡量(mol·L1):0.40.4 0.60.6 0.8)mol=0.2mol,n(CO2)=n(C0)=(1X0.8X 0.5)mol=0.4mol,由0守恒得n(H2O)=(3-0.4 C点温度下的平衡常数为K=c(CO)c(H) c(CO)c(H.O)= -0.4×2)mol=1.8mol,由H守恒得n(H2)= 0.6×0.6 =2.25,反应达到平衡时v=v达，即k正· [(1×4+3×2)-0.2×4+1.8×2)]m0l= 0.4×0.4 x(CO)·x(H,O)=k·x(C0)·x(H),则生 2.8mol,则平衡时压强p平= (0.2+0.4+0.4十1.8+2.8)mop=1.4p,则H, x(CO2)·x(H2)_c(CO2)·c(H2) x(CO)·x(H2O)c(CO)·c(H2O) =K=2.25,在 4 mol 2.8 mol 达到平衡状态为C点的反应过程中，当CO转化率 分压为0.2+0.4+0.4十，8+2.8)ma×1.4p= 刚好达到40%时，三段式分析： 0.7p,同理H20分压为 CO(g)十HO(g)→CO(g)十H2(g) 1.8 mol 起始量(mol·L1):11 0 0 (0.2+0.4+0.4+1,8+2.8)m0×1.4p= 变化量(mol·L1):0.40.4 0.4 0.4 0.45p,C0的分压为 平衡量(mol·L1):0.60.6 0.4 0.4 0.4 mol (0.2+0.4+0.4+1.8+2.8)moX1.4p=0,1p, 则x(C0,)=x(H)=0,4=0.2,x(C0)=x(H,O) 2 0.4 mol C0,的分压为0.2+0.4+0.4+1,8+2.8)mo× =0,6=0.3,4-6x(C0),x(H,0 2 噬k选x(CO2)·x(H2) -KX 14A-01A,反应I的k-流 xC0):x(H.0=2.25×0.3X0.3 0.2×0.2 =5.0625。 x(CO2)·x(H2) 1.56,由于开始升温时，以反应Ⅱ为主，该反应是放 热反应，升温平衡向逆反应方向移动，转化率降低： ·84·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十五)化学反应原理综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.核电站发电是将化学能转化为电能 B.太阳能电池板材料的主要成分为S C.天然气的主要成分为甲烷 D.晶体管中含有的硒、铟不是过渡元素 2.实验室中下列做法错误的是 A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B.用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D.高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 3.用碳酸钠溶液标定某浓度的盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3晶体；②加热Na2CO3至质量不变； ③冷却；④称量；⑤溶解；⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A B C D 待测盐酸 拉 用甲基橙 /做指示剂 3 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ 4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 酸性 2mL5% 2mL5% 浓氨水 KMnO H,O,溶液 H,O,溶液 溶液 0 5 mL 5 mL 未知浓度 Fe -Cu 1.0 mol.L- 生石灰 的Na,C,O 溶液 &oas描昌 NaHSO,溶液 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置制备并收集NH3 B.用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 5.测定150.0g新鲜菠菜中的草酸含量（以H2C2O4计），实验方案如图所示。下列说法错误的是 CaCl2溶液 硫酸 0.2000molL-1KMnO4溶液 预处理一 →操作1→操作2 滴定 A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 B.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 C.“滴定”至终点后，需再静置滴定管1~2分钟后读数，否则会使测定结果偏高 D.若滴定终点消耗30.00 mL KMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.0% 6.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 →粗盐（含杂质Mg、CO;、S0)①，精盐②，氯碱工业 海水 →Mg(OH,一→MgC,·6H,0③无水MgC, →母液 一N骨长微堂o泉会高浓皮 化学（鲁科版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 已知：MgCL·6H2O受热生成Mg(OH)CI和HC1气体等。 A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgC2 C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4 mol Br需消耗4.48LC 7.现有失去标签的NaNO2溶液和NaCl溶液，设计实验进行鉴别。已知：①HNO2为弱酸；AgNO2 为白色固体，散溶于水：@标准电极电势：（华）=654V,(8)=0.96V,2P(g) 0.77V,P(牛)一1.36V,标准电极电势(P)越高，氧化剂的氧化性越强。分别取少量溶液进 行实验，方案不可行的是 A.分别滴人几滴酚酞 B.分别滴加稀AgNO2溶液，再滴加稀硝酸 C.分别滴加H2SO,酸化的KI溶液，再加人淀粉溶液 D.分别滴加少许NHFe(SO4)2溶液，加入H2SO4酸化，再加人KSCN溶液 8.我国科学家发现，利用如图所示装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜 (膜a、膜b)中间层中的HzO可解离为H+和OH。下列说法错误的是 电流计 膜a 膜b 00 OH BO, HO OH M COH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 A.电极电势：M<N B.M极电极反应式为B2H6+14OH-12e-2BO2+10H2O C.工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO和NaOH D.制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8 mol OH透过膜a 9.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HCO的装置如图所示（工作时，H2O在双 极膜界面处被催化解离成H+和OH)。下列说法错误的是 Pt(1) Pt( /NaOH+NaC1O4 HCIO+NaCIO4 阳离子交换膜 吸附层 双极膜 吸附层 NaCl溶液 A.“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应 B.“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动 C.阳极区发生的电极反应为CI一2e+H2 O-HCIO+H+ D.理论上，双极膜中2molH2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子（忽略HClO的电离） 三一轮复习单元检测卷十五 化学（鲁科版）第2页（共8页） 风 1O.室温下，调节MgCL2溶液、HF溶液、HA溶液[已知K.(HF)>K.(HA)]的pH,测得溶液中pX [pX=-lgX:X代表c(Mg),,品}随溶液pH的变化如图所示已知K,Mer,)= 7.0×10-11]。下列叙述正确的是 4 2(1,3.8) (9,1.3/L3 8/ 123文67子91dpH +(2,1.45) 6 A代表溶液中p品随溶液pH的变化 B.浓度均为O.1mol·L,1NaF、NaA的混合溶液中：c(OH)>c(HF)>c(HA) CNaF,NaA的混合溶液巾：织)>I0 C(hA) D.由于Kp(MgF2)、Ksp[Mg(OH)2]很接近，故Mg(OH)2很难转化为MgF2 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 向2mL1mol·L1NaOH溶液中加入2mL1mol·L 验证Mg(OH)2可以转化 B MgCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1mol·L-1FeCL 为Fe(OH) 溶液 取少量固体溶于蒸馏水，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜 C 检验FeCl,固体是否变质 色变化 验证氯的非金属性强 D 向NaHCO3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生 于碳 12.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和C○，转化为尿素的绿色 尿素合成方法，反应途径如图所示（图中MB为二维金属硼化物，M为Mo、Ti、Cr等过渡金属）： 0●0 0O ○○ H++e H'te +H.O ① ② r③ MB. *CO2+*N2 *COOH+*N2 *C0+*N2 ④ 2(H++e) 2H++e) ⑥ mmmm 77777 ⑤ 77777 NH,CONH, *NCONH. *NHCONH *NCON 下列说法错误的是 A.MB2是该反应过程的催化剂 B.反应②的产物￥COOH中碳元素的化合价为十4 C.该过程中只有极性键的断裂 D.该过程的总反应式为CO2十N2+6e+6H+—NH2CONH2十H2O 化学（鲁科版）第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 13.我国科研团队研究发现使用GaZrO,双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现CO2 加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是 H ☐表示氧空位 H 0 2H, Ga、 Zr 氢化 吸附 CH, H +HO a Zr Zr CHOH 吸附 脱附 Z H 01 01 A.增大反应物H2或CO2分压均能提高甲醇的产量 B.氢化步骤的反应为HCOO*+2H2→H3CO*+H2O C.增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率 D.催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附 14.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2(g) 十3H2(g)==2NH(g),向容器M、N中各充入1molN2和3molH2,初始M、N的容积和温度 相同，并保持温度不变。下列有关说法中错误的是 A.反应达到平衡时N2的转化率：M>N B.H2的体积分数：M>N M N C.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2 mol NH3,此时N的容积为VL, 则该反应在此条件下的平衡常数K=25 K2 12 D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N 15.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中6(H2R)、8(HR)、6(R2-)与pc(Na+)关系如图所示。 c(HR) 已知pc(Na*)=-(Na+),HR的分布系数ò(HR)=cH,R)+CCHR)十cR,lg2= 0.3。下列说法正确的是 0.8上-. L3 be a 0.16- 0.04 LI 012345 pc(Na+) A.曲线L1代表(HR) B.Ka(H2R)=2×10- C.a点溶液的pH=3.7 D.b点溶液中，c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-) 班级 姓名」 分数 题号 1 2 3 4 6 8 9 1011 12 13 1415 答案 一轮复习单元检测卷十五 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)盐酸羟胺(NH2OH·HCI)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。实 验室以丁酮肟(CH3CH2C一N一OH)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装 CH 置省略)。 已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大 ②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点 为79.6℃. →接真空系统 回答下列问题： (1)NH2OH·HCI中N元素的化合价是 :仪器X的 甲 名称是 (2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学方程式为 ;乙装置接真空系统，采用减压蒸 馏，其目的是 (3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为 、洗涤、干燥。 (4)测定产品纯度。 称取mg盐酸羟胺产品，配制成100L溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸 化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应2[NHOH]++4Fe3+一4Fe++N2O个+6H++H2O, 充分反应后，用cmol·L1K,CrO,标准溶液滴定Fe+(滴定过程中Cr2O号转化为Cr3+,C1 不反应)，滴定达终点时消耗KzCr2O,溶液VmL。产品中NH2OH·HCI的质量分数为 (用含c、、V的代数式表示)。若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)电化学法制备盐酸羟胺。 工业上主要向两侧电极分别通入O和H2,以盐酸为电解质溶液来进行制 H 备，其装置如图所示： ①电池工作时，Pt电极为 极。 盐酸 盐酸 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比 含铁的 Pt电极 (填“增大”“减小”或“不变”)（不考虑溶液体积的变化）。 催化电极 17.(12分)三氯化铬(CCL3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某 化学小组用Cr2O3和CCL(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCL3,同时生成COCl2气体，实验 装置如图所示。 饱和溶液 热电偶 管式炉 石英管 NaNO. 饱和溶液 冰水 NaOH 溶液 A 已知：COC12气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→ (填仪器接口字母标号，部分仪器可 重复使用)。 (2)实验开始时，先加热装置A,仪器M中生成一种无毒气体，发生反应的化学方程式为 。 在实验过程中需要持续通人M中产生的气体，其作用是 (3)实验过程中为了形成稳定的CCL气流，对E装置加热的最佳方式是 ,装 置E中长颈漏斗的作用是 (4)从实验安全的角度考虑，图示装置中存在的缺陷是 化学（鲁科版）第5页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高三 (5)为了进步探究CrCl的化学性质，某同学取试管若干支，分别加人10滴0.1mol·L CrCl溶液，并用4滴2mol·L1H2SO4溶液酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol·L1 KMnO,溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于下表中。 KMnO,的 在不同温度下的反应现象 用量（滴数） 25℃ 90-100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2-9 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO,滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO,滴数增加，沉淀 1123 紫红色 增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①CrCL与KMnO,在常温下反应，观察不到含CrO号的溶液的橙色，必须将反应液加热至沸腾 4~5in后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象，可能的原因是 ②对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为CrzO号，CrCl3与KMnO4最佳用 量比为 。 这与由反应10Cr3++6MnO,+11H,0△5Cr,O+ 6Mn++22H+所推断得到的用量比不符，推测可能的原因是 18.(12分)工业上以锌矿（主要成分为ZnCO3,还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2)为原料制备硫酸 锌晶体的工艺流程如图所示。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FOOH 铁渣。 H2S04 HF ZnS精矿H2O2X 锌焙烧矿→溶浸脱钙镁→还原→沉铁 滤液操作→Zs04·7H,0 滤渣1 滤渣2滤渣3 滤渣4 已知：室温下，Kp(ZnS)=2.5×102;溶液中Fe3+浓度较小时，才能顺利析出FeOOH。 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有 (任写一条即可)；滤渣1的成分是 (填化学式)。 (2)“还原”时，加人ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe3+,反应的离子方程式为 ;“沉铁”时，适宜调节溶液pH的物质X为 (填化学式)。 若不进行还原而直接沉铁，将导致 (3)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级ZSO4·7H2O的操 作， 、过滤、洗涤、干燥。 (4)工艺中产生的废液中含Z+,排放前需处理。向废液中加 80 ZnS04'6H20 ZnSOH2O 入由CHCOOH和CH3 COONa组成的缓冲溶液调节pH,通人7o H2S发生反应Zn2++H2S—ZnS十2H+,处理后的废液中 包65Zns047H20 陆60 部分微粒浓度如下表所示。则处理后的废液中c(Z+)= 5 mol·L1[已知：常温下，Kp(ZnS)=1.0×10-3,K1(H2S)= 45 0 39 1.0×10-7,K2(H2S)=1.0×10-14,K.(CH COOH)=2.0X 0 20406080100 10-5]。 温度/℃ 微粒 H2S CH COOH CHCOO 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.2 轮复习单元检测卷十五 化学（鲁科版）第6页（共8页） ® 19.(12分)CO、NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、NO,是环 境保护的重要课题。 已知：反应1：C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H,=-283.0·mol1, 反应2：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.0kJ·mol-1: 反应3：2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)△H3; 反应4：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H4。 回答下列问题： (1)计算△H3= kJ·mol1,已知反应3的△S=-200J·mol-1·K1,则该反应 自发进行的最高温度为 (取整数)K。 (2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图所示。 (-ow.)/ 过程1 过程2 过程4 67、 过程5 过程6 -16.8 过程3 ,6.64 -68.4 100.5 -83.8 女 -140.7 251.5 -308.5 -284.8 -258.0 -665.0 反应历程 ①△H (填“>”或“<”)0。 ②该反应历程的决速步骤为 ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有 (填两条)。 D向密闭容器中充人一定量的H(g)和NO(R),保持总压为，kPa,发生反应4。当号于 时、O的平衡转化率随温度T以及TK下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图 所示： n(H2) 100 n(NO) 80 40 10 0 T/K ①恒温恒压下能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.气体的密度保持不变 B.NO的浓度不变 C.2wE(NO)=V猫(N2) ②表示心-1时N0的平衡转化率随温度T的变化关系值线是 (填“I”或 “Ⅱ”)，理由是 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为K (填“>”“<”或“=”)Kd ④b点对应条件下的压强平衡常数K。= kPa1(K。为用分压表示的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(12分)氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应 如下： I.CH(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH; Ⅱ.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2<0; Ⅲ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3>0。 回答下列问题： (1)△H为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1ol该物质的焓 变。对于稳定相态单质，其△H为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 CH (g) CO(g) H2O(1) △H/(k·mol1) -75 -110.5 -285.8 △H1= kJ·mol-1[已知：H2O(g)-H2O(1)△H=-44kJ·mol1]。 (2)某温度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加人容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯 氢，初始压强为，平衡时CH4的转化率为80%，S(CO)=50%[S表示选择性，S(CO)= n生成(CO) m生(CO)十m生R(C0)X100%],则H分压为 ,反应Ⅱ的K。= (K。表示 用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位)；在该温度下的平衡体 系升温，随着温度的升高，H2O(g)的转化率先减小后增大的原因可能是 (3)在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=一CO2(g)+H2(g),调整 CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图所示。 是10 A(0.5,66.7) C(1,60) 50 B(0.5,50)D1,50)E(1.5,50 840 0 0.3 1 1.5 n(C0):n(H20) 已知：反应速率v=正一y猫=k正·x(CO)·x(H2O)一k道·x(CO2)·x(H2),k正、k迪分别为正、 逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B、D、E四点中温度最高的是 ,在C点所 示投料比下，当C0转化率达到40%时，匹= 轮复习单元检测卷十五 化学（鲁科版）第8页（共8页） ®