(11)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6.以硫 程如 (十一)化学反应的热效应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56 已知 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 +6价 要求) A.“ 1.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，给人以启迪和激励，诗词中包含众多化 B.“还 学知识。下列说法错误的是 C.“掠 A.木炭燃烧属于放热反应，其焓变大于0 D.“重 B.碳酸钙分解的焓变大于木炭燃烧的焓变 7.我国 C.碳酸钙分解时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 依次 D.生石灰转化为熟石灰过程中的能量变化为化学能转化为热能 2.下列有关反应和热量对应关系正确的是 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应 A.W 酸碱中 化合反应 分解反应化合反应 分解反应 B.第 化合反应 分解反应 化合反成解反 \金属与酸反应 二氧化碳和碳反应) 铝热反应 碳和水蒸气反应 C.简 D.ZY B D 3.下列关于焓及焓变的有关说法中错误的是 8.化学 A.物质的聚集状态不同，焓值不相同 系如 B.反应热一定等于焓变 列说 C.化学反应中焓变不可以为零 D.已知某反应的焓变小于零，则生成物的总焓小于反应物的总焓 4.下列离子方程式中正确的是 A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO,溶液至中性：Ba++OH+H++SO—BaSO,Y+H,O A.M B.钠与硫酸铜溶液反应：Cu+十2Na-2Na++Cu B.若 C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+HzO C.相 D.KI溶液与H2SO酸化的H2O2溶液混合：2I十H2O2十2H+—2H2O+I2 D.与 5.LiN是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。LiN的吸氢反应如下：LiN(s)+ 2H2(g)=一IiNH2(s)十2IiH(s)。下列说法错误的是 A.适当增大压强，有利于氢气的存储 B.LiH中Li显正价，H显负价 C.该反应每消耗0.2molH2,转移0.4mol电子 D.LiN与H2O反应的化学方程式为LiN十3H2O—3LiOH+NH个 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检 9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 A.D 选项 实验操作 现象 结论 B.两 C.A 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸，滴入 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 KSCN溶液 D.反 B 13.黑火 向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 一定含亚铁离子 K2S 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫 产生气泡速率 C Cu+是反应的催化剂 已知 酸铜 加快 ②S 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入 溶液先变橙色， D 氧化性：C12>Br2>I2 ③21 淀粉碘化钾溶液 后变蓝色 A.3 10.8.34gFSO4·7H2O样品在N2气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示。下列说法正确 B.c 的是 C.a ↑质量/g D.ci FeSO7H2O 8.34 M→FeSO.xHO 14.为探 6.72 N→Fes04yH0 8 Q 2.40- 4------------ 078159 373 633温度/℃ A.P→Q过程产生的气体为纯净物 B.x=4,y=1 A. C.加热到633℃剩余的固体呈黑色 B.+ D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂 C 11.NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N一F键能为 D.+ 283kJ·mol1,测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图所示。下列说法错误的是 NCOg6收ndFm· 吸收 A.相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B.N2和F2合成NF:的反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=-287.6kJ·mol-1 D.NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 12.某反应由两步构成A十B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 E2E↑ A+B 反应进程 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 16.(16 15.(15分)实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1) (1)配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要用量简量取 12.5mol/L的浓硫酸 mL。 (2)在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是 (填名称)。 (3)下列实验操作所采取的措施中，不能提高中和反应反应热测定准确度的有 (填标号)。 已知 ①使用浓溶液 ②将最高温度记作反应后体系温度 ③采取稍过量的碱溶液 ④多次实验，取所测定温差的平均值 ⑤向酸溶液中逐滴滴加碱溶液 (4)某同学利用如图所示装置测定NaOH溶液与稀硫酸的中和反应反应热。 ①a ①仪器a的名称为 ②N 温度计 仪器a ②仪器a的操作方式为 (填选项字母)。 (填 A.上下移动 内筒、 ③常 隔热层「 B.左右移动 下外壳 C.上下左右同时移动 (2) ③已知稀的强酸、强碱溶液反应生成1olH2O所放出的热称为中和反应反应热，若理论上生成 量变 1mol水时放出热量57.3k。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： (5)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸按照上述实验装置进行实验，实验数据如下表所示。 ①填写下表空白。 实验 起始温度t1/℃ 温度差平均值 终止温度5/℃ 次数 平均值 (t-i)/℃ 1 26.1 30.1 27.2 2NH 2 33.3 3 25.9 29.8 反应 4 26.3 30.4 于” ②已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热” 为 kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值(57.3k/mol)相差较大的原因可能是 (答出一 条合理原因即可)。 (6)有人设计了下列装置可用于测量物质的燃烧热。已知25℃时，将 9g葡萄糖(M=180g/mol)放人该装置中充分燃烧，放出的热量能使 燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为 绝热壁 燃烧室 4.18kJ/(kg·℃)。则该反应放出的热量Q= 导热壁 kJ(结果取整数)。 温度计 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检 17.(11分)回答下列问题： (2) (1)①我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反 应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇(CHOH)脱氢反应的第一步历程， 有两种可能方式： 方式A:CHOH*CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol1; 方式B:CHOH*→CH+OH*Eb=+249.3kJ·mol1。 CH 由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为 (填“A”或“B”)。 问题 ②如图所示为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 (填 157.2 (3) 103.1 116.1 112.6113.9 804 40 催化 50.5 62.5 41.9 65.7 -40 餐 -80 -65.7 *HE+*0H 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 (2)TiCL是由钛精矿（主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCL4的流程如图 所示： 票E@装@ (4) 氯化过程：TiO2与C2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：1.TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ·mol1; i.2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H2=-220.9kJ·mol1。 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl(g)和CO(g)的热化学方程式为 (3)工业上处理尾气中NO的方法为将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混 合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式： (5) H2 Ce4+ 18.(16分)回答下列问题： (1)甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应 HCOOH()A-+726kJ-moCO(( (6) 十 ①H 202g △H=-241.80kJmo1 02(g) ②N △H=-283.0kJmo1 2 ③( CO2(g)+H2(g) 反应CO2(g)十H2(g)=HCOOH(g)的焓变△H= kJ·mol-1。 ④( 总反 △H 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检高三一轮复习Y ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 知识点 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 借助传统文化，考查常见的放热反 选择题 3 / 易 0.90 应、吸热反应及其原因 选择题 3 化学四种基本反应类型的焓变判断 易 0.85 3 选择题 3 焓及焓变 易 0.80 4 选择题 3 离子方程式的正误判断 / 中 0.75 5 选择题 3 信息材料分析推断 中 0.75 6 选择题 3 简易化工流程分析 V 中 0.70 选择题 3 物质结构与元素周期律推断 L 中 0.75 信息条件下反应机理和能量变化 8 选择题 3 / 中 0.75 分析 9 选择题 实验操作、现象与对应的结论推理 中 0.75 10 选择题 3 化学热重分析与计算 / 中 0.75 借助科技产品，通过图示分析焓变与 11 选择题 3 易 0.80 化学键关系 12 反应历程中放热反应与吸热反应 选择题 3 分 0.75 分析 13 选择题 3 借助传统文化，考查盖斯定律 中 0.75 14 选择题 盖斯定律综合运用 难 0.65 15 非选择题15 酸碱中和反应放热测定实验 中 0.80 反应热、能量变化中图像、图表综合 16 非选择题 16 0.75 分析 以新科研成果为情境，考查热化学反 17 非选择题 11 0.75 应方程式书写 18 非选择题 以物质转化为载体，综合考查反应热 16 0.65 知识点 季考答案及解析 一、选择题 0,A项错误：碳酸钙分解的焓变大于0，而木炭 1.A【解析】木炭燃烧属于放热反应，其焓变应小于：NO2与水燃烧的焓变小于0，B项正确；碳酸钙分解 ·51· ·化学· 参考答案及解析 是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能 电子的分子，A项正确：同一周期元素，第一电离能随 量，C项正确：生石灰转化为熟石灰，属于放热反应， 着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA 该过程中的能量变化为化学能转化为热能，D项 族第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N 正确。 >O>C>S,B项错误：常温下水为液体、氨气为气 2.A【解析】酸碱中和反应为放热反应，金属与酸的反 体，则水沸点较高：氨气能形成氢键导致沸点高于硫 应为放热反应，大部分化合反应、部分分解反应属于 化氢，故简单氢化物的沸点：HzO>NH>H2S,C项 放热反应，A项正确；二氧化碳和碳高温生成一氧化 正确：SOC12分子中心原子的价层电子对数为3+ 碳为吸热的化合反应，B项错误：铝热反应为放出大 量热的放热反应，C项错误；部分分解反应为放热反 2×(6-2-2×1)=4,且孤电子对数为1，空间结构 应，如过氧化氢分解，D项错误。 为三角锥形，D项正确。 3.B【解析】焓与物质的聚集状态有关，物质的聚集状 8.B【解析】C,H燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化， 态不同，焓值不相同，A项正确；反应热不一定等于焓 化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分 变，B项错误：发生化学反应，要么吸收能量，要么释 别是CuO和Cu2O,A项正确；若②中燃料为CH,,则 放能量，其焓变不可以为零，C项正确；已知某反应的 完全反应时需要的氧气的物质的量为CH物质的量 焓变小于零，该反应为放热反应，生成物总焓小于反 的2倍，又因空气中氧气含量约为20%，故燃料与① 应物总焓，D项正确。 中所需空气的体积比约为1：10，B项错误；根据盖斯 4.D【解析】Ba(OH)2溶液中加NaHSO,溶液至中 定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完 性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的 成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学 离子方程式为Ba++2OH-+2H++SO 链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C项正 BaSO,Y十2H2O,A项错误；钠与硫酸铜溶液反应生 确：由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO,和 成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式 水，CO2纯度更高，利于富集，D项正确。 为2Na+2HO+Cu+H2↑+2Na++Cu(OH)2￥， 9.D【解析】加入稀硫酸后，NO在酸性环境下具有 B项错误；醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的 强氧化性，会将Fe+氧化为Fe3+,无法确定是否为样 离子方程式为CaCO。+2CH,COOH-Ca++HO 品变质，A项错误；向某溶液中加少量酸性高锰酸钾 +CO2个十2 CH COO,C项错误；KI溶液与H2SO, 溶液，紫红色褪去，证明该溶液含有还原性的离子，不 酸化的HO2溶液混合，发生氧化还原反应生成碘单 一定是Fe+,B项错误；在锌与稀硫酸反应体系中加 质，反应的离子方程式为2I+HO2+2H 入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成了原电池体系，加快 2H2O十I2,D项正确。 了反应速率而非Cu+是反应的催化剂，C项错误；向 5.C【解析】IiN(s)+2H2(g)LiNH(s)+2IiH(s) 溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙色，说明发 是气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移 生反应Cl2+2NaBr—2NaCI+Br2,则氧化性：Cl2 动，有利于氢气的存储，A项正确；i元素没有负价， >B2,再加人淀粉碘化钾溶液，后变蓝色，说明发生 为十1价，则H为一1价，B项正确：该反应中部分H 反应Br2+2NaI—2NaBr+l2,则氧化性：Br2>l2, 元素由0价下降到一1价，部分由0价上升到+1价， 故氧化性顺序为C2>Br2>L2,D项正确。 该反应每消耗0.2molH2转移0.2mol电子，C项错 10.B【解析】8.34 g FeSO4·7H2O的物质的量为 误；LiN与HO反应生成LiOH和NH3,化学方程 0.03mol,晶体完全失去结晶水所得固体的质量为 式为LiN十3HO—3LiOH+NH个，D项正确。 4.56g,则373℃前为晶体脱水的过程；633℃后 6.A【解析】“焙烧”硫铁矿的主要反应为二硫化亚铁 FeSO,受热分解，由铁原子守恒可知，Q中Fe和O 与空气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧 物质的量之比为0.03：2.40-003×56=2：3，则Q 16 化硫，反应的化学方程式为4FeS+110,高温2Fe,0 为Fe,0,分解反应为2FeS0,商温Fe,0,十S0,↑+ +8SO2,反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧 SO个，因此，P→Q过程中产生的气体为混合气体， 化，二硫化亚铁是反应的还原剂，氧元素的化合价降 A项错误；在FeSO·7H2O→M的过程中，1个 低被还原，氧气是反应的氧化剂，则还原剂与氧化剂 FeSO2·7H,0脱去水分子的个数为 的物质的量之比为4：11，A项错误；“还原”过程中， (8.34-6.72)g 过量FS会生成硫化氢，污染环境，B项正确：根据 18g/molX0.03mo=3,则M为四水合硫酸亚铁： 流程，“操作I”后可以得到含有硫酸铝的滤液I,C M→N过程中，1个FeSO,·4H2O脱去水分子的个 项正确；“重结晶”可以除去其中的杂质离子，从而提 (6.72-5.10)g 高绿矾的纯度，D项正确。 数为18gm0X0.0Sma-3.则N为一水合硫酸亚 7.B【解析】X、Y、乙和W是原子序数依次增大的短周 铁，所以x=4,y=1,B项正确：加热到633℃剩余 期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个 的固体为FeeO,呈红棕色，C项错误；检验FeO 共价键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氯： 中Fe3+应用KSCN溶液，D项错误 X形成3个共价键为氮。HC1、H2S、H2O2均为含18：11.B【解析】由图可知，断裂N2中的化学键所需能量 ·52· 高三一轮复习 Y ·化学· 更高，故N2比F2更稳定，A项正确；根据图示，可以 【解析】(1)容量瓶没有240mL,应配制0.50mol/L 得出反应过程中有非极性键断裂，无极性键断裂，而 硫酸溶液250mL,0.50mol/L×250×103L 生成物中有极性键形成，无非极性键形成，B项错 12.5mol/L×V×10-3L解得V=10.0mL,需要用 误：反应N(g)十3F2(g)一2NF3(g)的△H=反应 量筒量取12.5mol/L的浓硫酸10.0mL。 物的总键能一生成物的总键能=946kJ·mol1+3 (2)中和反应反应热测定，不需要使用容量瓶、分液 ×154.8kJ·mol-1-6×283kJ·mol-1 漏斗。 287.6kJ·mol1,C项正确：NF3是微电子工业 (3)①浓溶液稀释有能量的变化，使用浓溶液引起的 中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定， 实验误差较大，①符合题意：②最高温度为恰好反应 不易发生化学反应，D项正确。 完时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度， 12.A【解析】根据能量越低物质越稳定的原则，D比 可减少实验误差，提高实验准确性，②不符合题意； C稳定，A项正确；由图可知，第一步反应为吸热反 ③采取稍过量的碱溶液，保证酸完全反应，减少实验 应，第二步反应为放热反应，B项错误；根据图像，可 误差，③不符合题意；④多次实验，取所测定温差的 以得出A十B→D的反应热(E,一E2十E3 平均值，减少实验误差，④不符合题意；⑤向酸溶液 E,)kJ/mol,C项错误：A十BC虽然是吸热反应， 中逐滴滴加碱溶液，热量散失多，误差大，⑤符合 但是吸热反应不一定需要加热才能发生，D项错误。 题意。 13.A【解析】由题意可知，反应①的热化学方程式为 (4)①仪器a为玻璃搅拌器 C(s)+O2(g)-CO2(g)△H1=akJ/mol,由盖斯 ②使用玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体。 定律可知，反应①×3十②一③得到反应S(s)十 ③中和热是25℃、101kPa条件下，稀的强酸和强碱溶 2KNO3(s)+3C(s)-K,S(s)+N2(g)+3CO2(g), 液完全反应生成1mol水放出的热量，若中和热为 则反应△H=xk/mol=(3a十b-c)kJ/mol,整理 57.3kJ/ol,则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中 可得3a十b=x十c,A项正确。 14.C【解析】由图可得如下热化学方程式：①NHC(s) 和热的热化学方程式：NaOH(aq)+2H,SO,(aq)一 -NH(g)+C1(g)△H=+698k/mol,② Na:SO.(aq)+H:O(I)AH--57.3 kJ/mol. 1 NHCI(s)—NHt(aq)+CI(aq)△H2= +15kJ/mol,③C(g)C1(aq)△H= (5)①4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， -378kJ/mol,@(NH.).SO.(s)--NHf(g)+ 4.1℃，第2组数据误差较大，舍去，温度差平均值 2S0(9AH,⑤号(NH),s0,(s)-NH(m 为4.0℃+3.9℃+4.1℃=4.0℃. 3 ②溶液的质量为80mL×1g/mL=80g,温度变化 +7s0(aq)△H=+3k/ml.@号s0F(g 的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量 为Q=m·c·△T=80g×4.18×108kJ/(g·℃) 2SOi (aq) 1 △H=-530kJ/mol,⑦NH(g) ×4.0℃=1.3376kJ,所以实验测得的中和热△H NH时(q)△H,由盖斯定律可知，②-③-①=⑦， 0.025m0≈-53.5k/mol. 1.3376kJ 则△Hz=(+15kJ/mol)-(-378kJ/mol) ③计算结果比理论数值(57.3kJ/mol)偏小的原因： (+698kJ/mol)=-305kJ/mol,⑤-⑥-⑦=④，则 两烧杯夹层间碎纸条没有填满、烧杯上没有杯盖。 AH=(+3 kJ/mol)-(-530 kJ/mol)- (6)反应放出的热量Q=m·c·△T=5kg× (-305kJ/mol)=+838kJ/mol,C项符合题意。 4.18kJ/(kg·℃)×(31.7℃-25℃)≈140kJ. 二、非选择题 16.(16分) 15.(15分) (1)①398(2分)2249kJ·mol-1(2分) (1)10.0(1分) ②N2H:(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H= (2)容量瓶、分液漏斗(2分) -534kJ·mol-1(2分)稳定(2分)N2中键能 (3)①⑤(2分) (4)①玻璃搅拌器(1分) 大，比O稳定(2分) ②A(1分) ③H2O2(2分) (2)(E2-E)(2分)小于(2分) NaOH(aq)+>H.SO.(aq)- 2NaS0.(a0)+ 【解析】(1)①根据已知条件可知，△H3=(498+159 H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(2分) +4a)kJ·mol1=(2783-534)kJ·molΓ= (5)①4.0(1分) 2249kJ·mol1,解得a=398。 ②-53.5(1分) ②根据图像可知N2H:在氧气中燃烧的热化学方程 ③两烧杯夹层间碎纸条没有填满、烧杯上没有杯盖 式为N2H(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H (2分，其他合理答案也给分) =一534k·mo1-1;N2比O2稳定，原因是N2中键 (6)140(2分) 能大，因此比O2稳定。 ·53· ·化学· 参考答案及解析 ③肼的氧化产物为N2,设消耗1mol肼，转移电子 数为4mol,则需要O2物质的量为1mol,需要 △H,=-283.0W·mol,@H,(g)+号0，(g) H2O2的物质的量为2mol,需要NO2的物质的量为 -H2O(g)△H3=-241.80kJ·mol1。反应 1mol,消耗物质的量最多的助燃剂为H2O2 CO2(g)十H2(g)一HCOOH(g)可以由③-① (2)根据能量变化，该反应为放热反应，则△H=(E2 ②得到，由盖斯定律可得△H=△H3一△H一△H 一E)kJ·mo1;放热反应中，断裂化学键吸收的 =(-241.80kJ·mol1)-(+72.6kJ·mol1)- 能量小于形成化学键所释放的能量，即E。小于E,。 (-283.0kJ·mol-1)=-31.4kJ·mol-1 17.(11分) (2)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程 (1)①A(2分) ②CHO*+3H·CO+4H·(3分) 式：c0g+号0.(g)C0.(g)△H (2)TiO.(s)+2CL(g)+2C(s)-TiCl (g)+2CO(g) -m·mo:H,(g)+20(g)-H,0(g》 △H=-45.5kJ·mol-1(3分) △H2=-nkJ·mol1;CH,(g)+2O2(g)- (3)2H2+2NON2+2H2O(3分) 【解析】(1)①方式A中活化能小，则由活化能E值 CO2(g)+2H2O(g)△Ha=-pkJ·mol1;由盖 推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为A。 斯定律得：CH(g)+H2O(g)CO(g)十3H2(g) △H=△H3-3△H2-△H1=+(-p+3+ ②该历程中，放热最多的是41.9→一65.7，化学方 程式为CHO*+3H*=CO*+4H。 m)kJ·mol-1;结合问题(1)，可以得出m=283.0:根 (2)依据盖斯定律「十ⅱ即得到沸腾炉中加碳氯化 据图示，氢气燃烧生成气态水放出nk热量，若生成液 生成TiCL(g)和CO(g)的热化学方程式为TiO2(s) 态水放出热量大于nk,则△H小于-nkJ·mol1。 +2Cl2(g)+2C(s)-TiCl(g)+2CO(g)AH= (3)根据图像可知：①CH(g)十2O2(g)一CO2(g) -45.5k·mol1。 +2H2O(g)△H=126kJ/mol-928kJ·mol-1= (3)根据示意图可判断反应物是氢气和O,生成物 -802kJ·mol-1:②S(g)+O2(g)—S02(g)△H 是氨气，依据原子守恒可知还有水生成，则图示转化 =-577kJ·mol1;根据盖斯定律可知①-②×2 的总反应的化学方程式为2H2+2NO =N2 即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH(g) +2H2O。 +2SO2(g)=2S(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)AH= 18.(16分) +352kJ·mol-1。 (1)-31.4(2分) (4)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分 (2)CH,(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2 (g)AH= 几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学 +(-p+3n十m)kJ·mo1(2分)283.0(2分) 方程式为2HCIg)+号0，(g)一H,0(g)+,(g) 小于(2分) △H=△H1+△H2+△H3. (3)CH(g)+2SO,(g)=2S(g)+C02(g)+2HO(g) (5)首先写出反应②的化学方程式并注明状态 △H=+352kJ·mol-1(2分) Na[Al(OH)(aq)-NaOH(aq)+a-Al(OH)(s), (4)2HCg)+2O.(g)-H,0(g)+C(g)△H 据盖斯定律求出该反应的焓变△H=号（△H =△H1+△H2+△H3(2分) △H)=一50kJ·mol1,可得热化学方程式为 (5)Na[Al(OH):](aq)--NaOH(aq)++a-Al(OH)3(s) Na[Al(OH):](aq)-NaOH(aq)+a-Al(OH)3 (s) △H=-50kJ·mol厂1(2分) △H=-50kJ·mol1。 (6)号(AH-3△H-△H,-2△H)(2分) (6)根据盖斯定律，①×3+②+③×2+④×2可得 【解析】(1)根据题图可得热化学方程式： N2(g)+3H2(g)一2NH(g),△H=3△H+△H2 ①HCOOH(g)-CO(g)+HO(g)△H +2△H+2AH,则△H,=号(AH-3△H-△H +72.6k·mol:®c0g)+20,(g)-C0,(g) -2△H3)。 ·54