(17)烃的衍生物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十七） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： 工，知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 有机化学与生活 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 易 0.90 核磁共振氢谱、组成及结构、有机分 3 选择题 3 易 0.90 子中原子共面的判断、羧酸的酸性 吸氧腐蚀、物质分离、氨气制备、排水 选择题 3 易 0.80 量气 5 选择题 3 霉酚酸酯的性质及概念辨析 中 0.70 6 卤素离子检验、溴乙烷的消去实验 选择题 易 0.80 有机物鉴别 氢键、电子排布、化学键键能、相似 选择题 3 易 0.80 相溶 选择题 律、表、键、结构的相互推断 中 0.70 卤代烃的水解反应、苯酚的弱酸性、 9 选择题 3 淀粉水解及其产物检验相关实验、化 易 0.80 学实验方案的设计与评价 分子的手性、含有酚羟基的物质性质 10 选择题 的推断、多官能团有机物的结构与 √ 中 0.70 性质 11 选择题 乙醇分子间脱水成醚、苯酚的弱酸 中 0.70 性、卤代烃的消去反应 12 选择题 3 化学反应机理 中 0.70 13 选择题 3 化学反应与电能 √ 中 0.60 14 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡 难 0.50 ·83· ·化学· 参考答案及解析 乙烯的加成反应、乙醇催化氧化、乙 15 非选择题13 酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验的 易 0.80 综合考查 常见官能团名称、组成及结构、同分 16 非选择题15 异构体的数目的确定、取代反应、多 中 0.70 官能团有机物的结构与性质 常见官能团名称、组成及结构、根据 1 非选择题14 要求书写同分异构体、合成路线的设 L 中 0.70 计与优化、有机推断综合考查 18非选择题 16 工艺流程 中 0.60 季考答案及解析 一、选择题 项错误：二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量 1.C【解析】氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热，起制 其体积，D项错误。 冷麻醉的作用，A项正确；聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可 5.B【解析】MMF分子中含有酯基、碳碳双键、羟基、 作为制造酸式滴定管的材料，B项正确；酶是一种蛋 醚键等官能团，A项错误：MMF中不含羧基，与 白质，温度过高导致酶变性，失去活性，水解速率降 NaHCO3溶液不反应，化合物I中含有羧基，可与 低，C项错误；盐卤和葡萄糖酸-δ内酯能使蛋白质聚 NaHCO,溶液反应，B项正确；根据反应前后原子守 沉，D项正确。 恒知R除碳、氢元素外，还含有氮、氧元素，不属于烃 2.D【解析】1-氯丙烯的结构简式：CH一CH一CHC1, 类，C项错误：MMF不含有醇羟基，D项错误。 A项错误；基态氮原子电子排布轨道表达式写成 6.D【解析】卤代烃在碱性条件下水解，检验卤素离子 应的☐违背了洪特规则，B项错误：该图为 1s 2s 2p 时，应先酸化，排除AgOH的干扰，A项错误；溴乙烷 与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯， 丙烷分子的球棍模型，C项错误；CO为共价化合物， 可以使酸性KMnO,溶液褪色，但乙醇也可以使酸性 其电子式为：CO:,D项正确。 KMnO,溶液褪色，B项错误：乙烯与乙醛均能使溴水 3.C【解析】由题干有机物结构简式可知，该化合物的 褪色，故不能用溴水鉴别乙烯与乙醛，C项错误；新制 分子式为C,HO,,A项正确；由题千有机物结构简 的Cu(OH)2常温下，遇到甲酸和乙酸，发生中和反 式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环 应，溶液变澄清，但甲醛不会，因常温下，它们不反应， 境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B项正确； 再对变澄清的溶液加热，有砖红色沉淀生成的是甲 由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基，即sp 酸，没有现象的是乙酸，因为甲酸结构中含有醛基，所 杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C 以可用新制的Cu(OH)2来鉴别甲醛、甲酸和乙酸，D 项错误；由题干有机物结构简式可知，该化合物中含 项正确。 有羧基，故能与NaHCO,溶液反应生成CO2,D项 7.A【解析】雪花的六角形形状与氢键有关，A项正 正确。 确：该元素第N能层的电子排布为4s4p°4d,d有5 4.A【解析】食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗 个轨道，基态原子的4d能级上还有3个空轨道，但4f 试管中的氧气，试管中压强减小，导管中水液面上升， 上有7个轨道均没有电子，故该原子N能层上有10 A项正确；[Cu(NH):]SO,·HO难溶于乙醇，不能 个空轨道，B项错误；C一C键的键能比C一C键的 通过分液的方式进行分离，应过滤分离，B项错误： 大，但碳碳双键中的π键键能小于。键，易断裂，所以 NH,CI受热分解生成NH和HCL,NH和HCI遇 碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C项错 冷又反应生成NH,Cl,无法用图示装置制备氨气，C 误；碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为12十I ·84· 高三一轮复习Y ·化学· 一，与“相似相溶”原理无关，甲烷是非极性分子， 件下可发生加成反应，生成羟甲基苯酚，反应方程式 HO是极性分子，故CH难溶于水可用“相似相溶” OH OH 原理解释，D项错误 8.B【解析】由题意推知，M、Q、R、T、W、X、Y分别为 +HCHO H CHOH,D项正确。 H、N、O、Na、S、CI、Fe。NHt中心原子N的价层电 子对为4，与4个H形成4个。键，无孤电子对，为正 12.B【解析】由图可知，途径①催化剂表面N2吸附时 四面体结构，HO中心原子O的价层电子对为4，形 释放能量，途径②催化剂表面N2吸附时吸收能量， 成3个。键，有一个孤电子对，HO+为三角锥形；孤 途径①和途径②NH解吸时均需吸收能量，A项错 电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此 误；活化能越高，反应速率越慢，故途径①速率最慢 NH时的键角大于H,O,A项正确：电子层结构相 的步骤为"NNH十H+十e→*NHNH,B项正 同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3->O> 确；由图可知，途径①中有N一H的生成和氮氮键 Na,B项错误；第一电离能：CI>S>Fe>Na,C项正 的断裂，故途径①中有极性键的生成与非极性键的 确：SO的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为 断裂，C项错误；"N2在催化剂表面发生反应转化为 正四面体形，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，空 “NH:的过程，途径②活化能低，故途径②比途径① 间结构为正四面体形，则SO与CIO元的VSEPR 更易进行，D项错误。 模型与空间结构均相同，D项正确。 13.C【解析】Zn-CO2电池中，Zn失电子发生氧化反 9.C【解析】向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液浑浊，说 应生成[Zn(OH):],左侧Zn电极为负极，电极方 明苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，可 程式为Zn-2e+4OH一「Zn(OH),72-,右侧 证明酸性：碳酸>苯酚，①正确：碱性条件下，醛基和 为正极，CO2得到电子生成HCOOH,电极方程式为 银氨溶液发生银镜反应，则反应结束后，应先加入 CO2十2e十2H一HCOOH。由分析可知，放电 NaOH溶液中和稀H:SO,冷却后再加入新制银氨 时，左侧Zn电极为负极，电子从Zn电极流出，A项 溶液，②错误；制备Cu(OH)2时应在氢氧化钠溶液中 正确；由分析可知，放电时，CO2在正极得到电子生 滴加少量CuSO溶液，确保NaOH过量，因为检验 成HCOOH,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电 CHO应在碱性溶液中进行，③错误；溴乙烷与 极方程式为CO2十2e十2H+一HCOOH,B项正 NOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检 确；充电时，阳极电极方程式为HCOOH-2e 验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成 CO2个+2H,每生成1 mol CO2转移2mol电子， 浅黄色沉淀可证明，④正确。故选C项。 生成2molH+,双极膜可将水解离成H+和OH 10.C【解析】1ol咖啡鞣酸分子中，碳碳双键与 分别向两极迁移维持pH,则双极膜中解离2mol 1 mol H2加成，苯环可与3molH2加成，故1mol 水，C项错误；充电时，阴极的电极反应式为 咖啡鞣酸最多可与4molH2加成，A项正确；咖啡 [Zn(OH),]-十2e—Zn十4OH,D项正确。 鞣酸分子中碳碳双键两端的H原子如果连在同一 14.D【解析】用0.01mol·L1NaOH滴定20.00mL 侧，则是顺式结构，故咖啡鞣酸存在顺反异构体，B 0.01mol·LlHA溶液，HA的百分含量逐渐减 项正确；酚羟基的邻位和对位上的H可与溴水发生 少，Aˉ的百分含量逐渐增加，故曲线①代表HA的 取代反应，故苯环上发生取代反应可以消耗3mol 百分含量，曲线②代表A的百分含量，A项错误： Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，故1mol咖啡 M c(HA)=c(A-),K.(A)c(H) c(HA) 糅酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗4 mol Br2,C c(H+)=10-4-1.6)=10-34,B项错误；K,= 项错误；酚羟基、酯基、羧基可以与NaOH发生反 10-14 应，故1mol咖啡鞣酸分子最多消耗4 mol NaOH,D 034,K==0=10o,即电离大于水 项正确。 解，滴加10 mL NaOH溶液，则溶液中c(HA)< 11.A【解析】将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中 c(A),现要使c(HA)=c(A),由图示可知，NaOH 并加热，发生消去反应，其化学方程式为CH.CH,C1 溶液体积小于10mL,故a<10,C项错误：M点存 +NOH袋CH:-CH↑+NG+HO.A项错 在电荷守恒，c(A)十c(OH)=c(Na)十c(H+), 误；将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到140℃，发生 因为c(HA)=c(A-),有c(HA)+c(OH-)= 的是分子间脱水的反应，B项正确；向苯酚钠溶液中 c(Na)十c(H+),D项正确 通入CO2气体，无论二氧化碳量多量少，都只会生 成碳酸氢钠，C项正确；苯酚和甲醛在酸催化剂的条 ·85· ·化学· 参考答案及解析 二、非选择题 【解析】(1)化合物E中含氧官能团的名称为酯基；B 15.(13分) 的分子式为CH,A→B为加成反应，则B为 (1)羧基(1分)加成反应(2分) CH,一CHC=CH,B在催化剂存在条件下与足量 (2)①防止暴沸(2分) 的H2完全反应生成G,则G为CH CH,CH2CH, ②球形干燥管(2分)防倒吸(2分) G的化学名称为正丁烷（或丁烷）。 ③饱和碳酸钠溶液(2分)bc(2分) (2)CO2为共价化合物；CO2分子的空间结构为直线 【解析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的 形；医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂。 石油化工发展水平，为CH2一CH2,B有特殊的香 (3)D的分子式为CH2O,分析可知，D的结构简式 味，A和HO发生加成反应生成B,则B为 为HOOC-C=C一COOH:D→E的反应类型为取 CH,CH2OH,E是常见的高分子材料，A通过加聚 代反应或酯化反应。 反应生成E,则E为ECH2一CH2,乙醇可与乙酸 (4)F与NaOH溶液发生取代反应，化学方程式为 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸，B发生陷 OC,H OC H 化氧化生成C即CHCHO。 (1)据分析可知，D为乙酸，其官能团名称为羧基，① COOC,H,+2NaOH△ COONa 为加成反应。 (2)①由信息可知，装置左侧主要发生酯化反应，其 COOC H; COONa 化学方程式为CH,COOH+CH,CH,OHs0 +2C2HOH。 △ (5)丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下 CH COOCH2CH?十HO,则圆底烧瓶中放入几块 发生加聚反应的化学方程式为 碎瓷片主要是为了防止暴沸。 CH,-CHCOOCH催化剂ECH,一CH ②仪器C叫球形干燥管，在该实验中，它的作用除了 冷凝，还具有缓冲作用，可防止倒吸。 COOCH ③由反应装置图可知，产生的乙酸乙酯、乙醇和乙酸 (6)含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取 混合气体进入烧杯D中，则烧杯D中盛放的溶液应 代基均为乙氧基(OC,H),则还有一个取代基为 是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，又 CH,COO-或者HCOOCH2一或者一COOCH;设 能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，降 乙氧基为A,另一个酯基为B,苯环上连有三个A的 低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯。 结构有三种，每种B的取代位置有6种，则同分异构 16.(15分) (1)酯基(1分)正丁烷（或丁烷）(1分) 体共有3×6=18种，即 (2)共价(1分)直线(1分)75%(1分) (3)HOOC一C=C一COOH(2分)取代反应（或酯 化反应)(2分) OC H (4) COOC:H:+2NaOH-A. 17.(14分) (1)丙酸乙酯(1分)氨基、酯基、羟基(2分) COOC2 H; OC H (2)加成反应(1分) N证 -CoONa+2C,H,OH(2分) 一定条件 SO,N +HC1(2分) COONa (5)nCH-CHCOOCH,催化刹 (3)2(1分) ECH2-CH元(2分) CHO COOCH (4)12(2分) HOCH, CH(或 (6)18(2分) CH ·86· 高三一轮复习Y ·化学· OH 一”可知，当主链有四个碳时， &_&&_& CH2—C—CH)(2分) CHO CHO CH --共有8种，主链有3个碳时， CN CHO (5) HCN NH CHO HO HO &--&-c有4种，故A的同分异构体 CHO c -S),C1 SO. (3分，其他 有12种；其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积 一定条件 之比为1：1：2：6的结构简式为 OH CHO OH 合理答案也给分) 【解析】根据A的分子式为CH。O2可知不饱和度 HOCH, -CH3或CH2一C—CH。 为1，由已知①可知A中含有酯基，C到D发生的反 CH CHO CH CN (5)结合题目信息可知，合成路线为 HCN 应为已知②，C的结构简式为 ,B的分 HO HO 子式为CH:O,可知不饱和度为2，结合已知①可 NH 一定条件 HO 得B的结构简式为 个，A的结构简式为 CH,CH2COOCH.CH,D发生的是已知③的反应 OH 生成E,E脱水后产生F,结合F可知E为 18.(16分) (1)2Cu+O2+2H2SO4—2CuSO+2HO(2分) HONH,F发生取代反应产生G。 加压(2分，其他合理答案也给分) (2)将浸液1中的Ag转化为AgC1,提高银的回收 (1)A的结构简式为CHCH2 COOCH2CH3,A的名 率(2分) 称为丙酸乙酯，D中所含官能团的名称为氨基、酯 (3)Ag2 SO+4NH3- -2[Ag(NH)2]++SO(2 基、羟基。 分)4.8×10"(2分) (2)B→C的反应类型为酮羰基的加成反应；F→G的 (4)络合溶解(2分) (5)2:1(2分) 化学方程式为 NH SO,CI 一定条件 (6)C(2分) 【解析】“氧化浸出”时，铜被氧化为硫酸铜，银转化 为微溶的硫酸银，部分硫酸银在浸液1中，部分在浸 +HC。 渣1中，浸液1中加入氯化钠，硫酸银转化为难溶的 氯化银，和浸渣1合并，通氨“络合溶解”，形成 [Ag(NH)2],用水合肼还原得到银。浸液2通 SO2,H2SeO3中的十4价Se被还原为Se单质，过滤 (3)E为H01 H,含有手性碳个数为2，如图所 得到硒单质，滤液萃取再反萃取，最后电解得到铜。 (I)“氧化浸出”时，Cu在酸性溶液中被氧气氧化生 成硫酸铜，发生反应的化学方程式为2Cu十O2十 示：H0 2H2SO,—2CuSO,十2HO。气体溶解度随压强 增大而增大，为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可 (4)A的分子式为CHO2,同分异构体能发生银镜 采取的措施为加压。 反应说明含有醛基，与金属钠反应产生氢气说明含 (2)由以上分析可知，“再处理”工序的目的为将浸液 有羟基，因此含有1个醛基，1个羟基，根据“定一移 1中的Ag+转化为AgC1,提高银的回收率。 ·87· ·化学· 参考答案及解析 (3)由以上分析可知，浸渣1是硫酸银，通氨“络合溶 (4)“还原”工序中水合肼还原[Ag(NH)2]+得到 解”，形成[Ag(NH)2],发生反应的离子方程式为 银，NH3被释放出来，可以循环到“络合溶解”工序 Ag:SO,十4NH—2[Ag(NH)2]+十SO。该 中再利用。 反应的平衡常数=[Ag(NH):]c(SO片) (5)SO2与HSeO3发生反应生成Se和硫酸，根据 c(NH) 电子守恒，SO2与H2SeO3的物质的量之比为2：1。 c2 [Ag(NH3):]c(SO)c (Ag) (6)根据“萃取”的离子方程式，“反萃取”时平衡逆向 c(NH)c2(Ag) 移动，所以可以加入硫酸，增大氢离子浓度，故选 K2Kp(Ag2S01)=(2X107)2X×1.2×10-5=4.8 C项。 ×10°。 ·88·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十七)烃的衍生物 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.有机化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.“复方氯乙烷气雾剂”用于运动员急性损伤的镇痛 B.聚四氟乙烯可作为制造酸式滴定管的材料 C.温度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大 D.盐卤和葡萄糖酸-δ内酯都是制作豆腐的凝固剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.1-氯丙烯的结构简式：C1一CH2一CH一CH 以基态美原子电子排布轨道表达式写威心品雷一违背了泡利原理 C.丙烷分子的空间填充模型：g D.CO的电子式：CO: 3.2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机 物的说法错误的是 OH A.分子式为CsH3O B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.分子中所有原子可能共平面 D.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 4.下列装置可以实现对应实验目的的是 NH.C 食盐 的铁钉的 A.验证吸氧腐蚀B.分离乙醇和[Cu(NH3)1]SO,·H2O C.制备NH D.测量NO2体积 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应： CH3 OH CH 酸性溶液H8○ w人wOH +R CH CH3 MMF 下列说法中正确的是 A.MMF分子中含有三种官能团 B.可以用NaHCO3溶液区分MMF与化合物I C.化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类 D.化合物I与MMF都含有羟基，都属于醇 6.下列有机物检验方法正确的是 A.少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后加AgNO3溶液检验卤素原子 B.用酸性KMnO,溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯 C.用溴水鉴别乙烯与乙醛 D.可用新制的Cu(OH)2来鉴别甲醛、甲酸和乙酸 7.下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键有关 B.某基态原子的价层电子排布为4d5s2,该原子N能层上有3个空轨道 C.C一C键的键能比C一C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 8.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中M具有一种没有中 子的同位素：Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数 相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX;Y是 第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是 A.M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM付>MR+ B.Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q C.T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T D.WR、XR,的VSEPR模型与实际空间结构均相同 一轮复习单元检测卷十七 化学第2页（共8页） 回 9.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 序号 实验目的 方法或操作 证明酸性：碳 ① 向苯酚钠溶液中通人CO2,溶液浑浊 酸>苯酚 证明淀粉没 向淀粉溶液中加人稀HSO,加热几分钟，冷却后再加入新制银氨 ② 有水解 溶液，加热，没有银镜产生 在试管中加人5mL10%的CuSO,溶液，滴入2%的NaOH溶液4 ③ 检验醛基 ~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾 检验溴乙烷 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液 ⑨ 中的溴元素 中加人稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①③④ 10.咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收， 减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 OH HO HO HO- HO A.1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B.咖啡鞣酸存在顺反异构体 C.1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 D.1mol咖啡鞣酸分子最多消耗4 mol NaOH 11.下列化学方程式错误的是 A将氯乙完滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热，CH,CH,G+N.OH ZCH.CH,OH+NeC B.将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到140℃：2CH,CH,OH浓硫酸CH,CH,OCH,CH十H,0 140℃ ONa OH C.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 +CO2+H2O→ +NaHCO OH OH D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚 +HCHO H CH2OH 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 12.我国科学家团队设计并合成了纳米MOFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机 理如图所示，表示吸附态。下列说法正确的是 *NH.NH. 1.39 *NHNH *NHNH 1.53 1.36 1.16- 0.85 0.51 *NH 0.62 *N 0.78 -0.26 0.08 -1.65 一途径① -1.85 -2.95,-2.15 …途径② 33 N,*N,*NNH NH *NH,NH, A.催化剂表面N2吸附时释放能量，NH3解吸时需吸收能量 B.途径①速率最慢的步骤为NNH+H+十e→*NHNH C.途径①中有极性键的断裂与生成 D.N2在催化剂表面发生反应转化为NH的过程，途径①比途径②更易进行 13.为满足Z-CO2电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜（可将水 解离成H+和OH分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的pH,其装置如图所示。下列说法 错误的是 负载 H2O Zn [Zn(OH4]2- HCOOH H++OH C0, 双极膜 泵 电源 A.放电时，电子从Zn电极流出 B.放电时，正极的电极反应式为CO2+2e+2H+—HCOOH C.充电时，每生成1 mol CO2时双极膜中解离1mol水 D.充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2eZn+4OH 一轮复习单元检测卷十七 化学第4页（共8页】 回 14.常温下，用0.01mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L1HA溶液，溶液中含A微 n(A-) 粒百分含量（例如A的百分含量=nHA)十n(A ×100%、pOH[pOH=-lgc(OH)]随滴 加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 /%F pOH ①H 10.6 50 ② 0 a I(NaOHymL A.曲线①表示Aˉ的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B.Ka(HA)=10-1o.6 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)十c(OH-)=c(Na+)十c(H+) 班级 姓名 分数 题号12 3 4 5 67 8 9 1011 121314 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E 是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 Eas回 ④ 乙酸乙酮 (1)D分子中官能团的名称是 。 反应①的反应类型是 (2)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 D 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ②仪器C的名称是 。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以 ③烧杯D中盛放的溶液是 ,它的作用是 (填选项字母)。 a.中和乙酸和乙醇 b.中和乙酸，吸收乙醇 ℃.乙酸乙酯在其中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d.加速酯的生成，提高其产率 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)二酯F是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔A制备F的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已略去)。 OC,Hs A催化剂BCH,CH,OH OC,H, CH,=CH-C=CH, △ 催化剂，△ C02 COOC,H, H,CH,OH A一定条件D 浓疏酸.△CH,CH,00C-C=C-C00CH,CH, COOC,Hs E F 回答下列问题： (1)化合物E中含氧官能团的名称为 。 B的分子式为C4H4,A→B为加成反应， B在催化剂存在条件下与足量的H2完全反应生成G,G的化学名称为 (2)CO2为 化合物（填“离子”或“共价”），CO2分子的空间结构为 形。医疗上常用 (填体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 (3)D的分子式为C4HO,D的结构简式为 。D→E的反应类型为 (4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)A还可以与CO和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯(CH=CH十CO+CH,OH催化剂， △ CH2一CH一COOCH3)。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学 方程式为 (6)H与F互为同分异构体，满足下列两个条件的H共有 种。 ①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基（一OC2H,)。 ②含有酯基。 一轮复习单元检测卷十七 化学第6页（共8页) ☑ 17.(14分)药物中间体G(《」 ON)的一种合成路线如图所示。 S0,C1 C0:DCH OH.Na CO,HCN 一定条件FH,0 2)H+ G B HO 定条件 0 0 00 1)CHOH、Na 已知：①RCH2COR2 RCH2 CCHCOR2(R2代表烃基)： 2)H R ②RCNH,RCH,NH,(R代表烃基)： 0 O H ③R—C—OR2+R—NH 一定条件R,一C-N-一R十R,OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;D中所含官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 ;F→G的化学方程式为 (3)E分子中含有手性碳个数为 (4)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (写出一种即可)。 a.能发生银镜反应。 b.与金属钠反应产生氢气。 (5)结合题目信息，以丙酮、《 SO2C1为原料，设计制备 SO,N OH 的合成路线（用流程图表示，无机试剂，有机溶剂任选）： 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高 18.(16分)电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、AgSe等物质，具备很高的回收价值。一种从 阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。 NaCl S02 氧气 硫酸 下浸液1一再处理浸液2，沉国一萃取→反萃取一电解→Cu 阳极泥→氧化浸出 浸渣2 Se 山浸渣1→络合溶解 还原一Ag NH3 水合肼N,H4HO) 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，Cu发生反应的化学方程式为 ;为增大氧气在硫酸溶液 中的溶解度，可采取的措施为 (2)“再处理”工序的目的为 (3)“络合溶解”时，浸渣1主要发生的反应的离子方程式为 ,该反应的平衡 常数K= (已知：Ag+2NH一[Ag(NH)2]+K=2X10; Ksm(Ag2SO4)=1.2X10-5)。 (4)“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用。 (5)浸液2中Se元素以H2SeO3的形式存在。“沉硒”时，理论上SO2与H2SeO3的物质的量之 比为 (6)“萃取”时，Cu+与萃取剂发生的反应可表示为Cu+十2 HR-CuR2+2H+(HR表示肟类 有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。 A.NaOH B.蒸馏水 C.H2 SO 三一轮复习单元检测卷十七 化学第8页（共8页) 应