(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十)晶体结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Cu64 Ga 70 Br 80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.下列有关晶体结构的叙述错误的是 A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B.金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属 C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个 2.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH),](OH)2。下列说法正确的是 A.根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B.该配合物中只有离子键和配位键 C.形成该配合物的离子方程式：Zn(OH)2+4NH3一[Zn(NH3)]++2OH D.该配合离子中由NH提供空轨道，Zn+提供电子对 3.根据表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 AICl SiCL 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2573 >3500 1410 沸点/℃ 180 57 2823 5100 2628 A.SiCl,是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.A1CL是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C一C键的强度比晶体硅中的Si一Si键弱 4.利用超分子可分离C和C7。将C6、Co混合物加入一种空腔大小适配C0的“杯酚”中进行分离 的流程如图所示。下列说法错误的是 O OH C10 ON OH +5 + ⊙+ C10 HO O +@ HO HO 杯酚 A.第一电离能：C<O B.杯酚分子中存在大π键 C.杯酚与C6形成氢键 D.C6与金刚石晶体类型不同 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.反应CO+2[Cu(NH3)4]++4NH·H2O—2[Cu(NH3)4]++4NH+CO3+2H2O可用于 吸收有毒气体CO。下列说法正确的是 A.NH的电子式为HNH H B.[Cu(NH),]+中基态Cu+的价层电子排布式为3d C.CO空间结构为四面体 D.键角：NH>NH 6.锂电池回收主要针对正极中的钴和镍。关于2，Co和2sNi,下列说法错误的是 A.Co和Ni都是d区的元素 B.Co2+和Ni+核外未成对电子数之比为3：2 C.[Ni(CN)4]-的空间结构是平面正方形，1mol[Ni(CN):]2-中o键数目是6NA D.Co2(CO)g熔点为50~51℃，Co2(CO)g晶体是分子晶体 7.卤素是典型的成盐元素，易与很多金属形成盐。下列说法错误的是 A.键能：H一F>H一CI,所以沸点：HF>HCI B.离子半径：Cl-<Br,所以熔点：NaCl>NaBr C.电负性：F>Cl,所以酸性：CF:COOH>CCI COOH D.相对原子质量：Br<I,所以沸点：Br2<I2 8.具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所 示，但真实的晶体中存在5%的0空位缺陷，下列说法错误的是 ○Ni(II) ○Mn(II) ●La(Ⅲ或V) 0 A.Ni原子与Mn原子的配位数相等 B.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2 MnNiO. C.O空位的形成有利于O-的传导 D.考虑晶体缺陷，该晶体的十3价与十4价La原子个数比为4：1 9.FTiO,常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞（如图所示）为等轴晶系。已知：晶胞参数为 anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (1,1,1) (0,0,0)● Ti Fe O A.Fe针和Ti+之间的距离为答anm B.氧离子构成正四面体形 Ce的分数坐标为（日· ,1.52×1014 D.FeTiO,.晶体密度为NXag/cm 三一轮复习单元检测卷十 化学第2页（共8页） 回 10.氮化镓的一种晶体结构如图所示，设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ON G Aa,b原子坐标参数依次为0,00).（宁，子，则c原子坐标参数为(，子，是） ,133 B.氮化傢为分子晶体 C.每个N原子周围距离最近的N原子数目为4 384X10°pm D.已知该晶体密度为dg/cm,则镓氨原子间最短距离为X√N》 11.硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X,B层与Mg层 交替排列，结构如图所示。下列说法错误的是 oMg●B A.晶体硼为共价晶体 B.BH离子中的H一B-H键角为109.5 C.HNBH分子中存在配位键 D.超导材料X的化学式为Mg3B, 12.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹 角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。甲为A的体对角线投影图，乙为 B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B,立方体A、B棱长均为apm。下列说法 正确的是 os ·Cu/Fe/Si Fe A.该硫化物的化学式为Cuz FeSnS2 B.晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为6 C.晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为？apm D.晶胞中部分原子的分数坐标为S(0,0,0),下Fe(3,二，)，则晶胞中Sn原子的分数坐标可以为 44’8 g 化学第3页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高 13.硫代疏酸镁(MgS2O3·6H2O)用于棉织物漂白后的脱氯剂及印染助剂，医药上用作洗涤剂、消毒 剂及化学试剂等。硫代硫酸镁的晶胞形状为长方体，结构如图所示，其晶胞参数分别为apm、 bpm、cpm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于硫代硫酸镁的说法错误的是 ●MgH2O)6]2+ 0S203 A.存在配位键 B.S原子均采用sp3杂化 C.距离Mg+最近的原子数是6 D.晶胞密度为9.76×10 abeNAg·cma 14.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为 dg/cm3,下列说法正确的是 ●Cu Br M A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个 B.Cu原子与Br原子的最小核间距离：apm C.用a和d表示阿伏加德罗常数的值：5.76×10 da" D已知M点的原子坐标为00,0，则N点的原了坐标为（子，，是） 班级 姓名 分数 题号1 234 5 6 7 8 9 1011 12 1314 答案 三一轮复习单元检测卷十 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。 回答下列问题： (1)下列能表示氧原子激发态的电子排布式有 (填选项字母，下同)，其中能量 最高的是 a.1s22s22p33s b.1s22s22p'3s'3p2 c.1s22s22p d.1s22s22p (2)氧化物是氧元素的一种重要存在形式。 ①C、Si同主族，它们的常见氧化物CO2和SiO2的中心原子的杂化方式分别为 和 ②Na2O2中存在O号，与O2相比键能较大的是 ,原因为 ③某B氧化物的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0,0， 0).B点坐标为(，，}，则C点坐标为 ;该氧化物的化学式为 ●Bi ○0 化学第5页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高 16.(13分)Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信 息如下表所示。回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)： 元素 相关信息 Y 原子核外有6个不同运动状态的电子 Z 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 W 主族元素，与Z原子的价电子数相同 R 价层电子排布式为3d°4s M 位于第IB族，其被称作“电器工业的主角” (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ;M2+的核外电子排布式为 (2)已知M2W晶胞中W2-的位置如图1所示，M+位于W2-所构成的正四面体中心。W2-的配 位数为 0代表W2 图 图2 (3)WZ2的VSEPR模型名称为 ;WZ的三聚体环状结构如图2所示，该结 构的一个分子中含有 个。键；写出一种与WZ互为等电子体的分子的化学 式： (4)M的单质及其化合物在很多领域有重要的用途。其单质可用来制造电线电缆，其一种氧化 物可作为半导体材料，其硫酸盐可用作杀菌剂。 ①M的某种氧化物的晶胞结构示意图如图3所示，则该晶胞中阴离子数为 0 0 .只H 0/>0 H --O.--H H H-O. Cu O-H H-0G O-H H-0 -Q-H H-0-9u 0-H ●M H H- H 0 0-H H---0- 图3 图4 ②硫酸盐结晶水合物MSO4·5H2O可写成[M(H2O):]SO,·H2O,结构示意图如图4所示。下 列说法正确的是 (填选项字母)。 A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C.该硫酸盐结晶水合物晶体属于分子晶体，分子间存在氢键 D.该硫酸盐结晶水合物中的水在不同温度下会分步失去 ③往M的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[M(NH3)4]+配离子。已知NF3与NH3的空间 结构都是三角锥形，但NF3不易与M+形成配离子，其原因是 三一轮复习单元检测卷十 化学第6页（共8页） 回 17.(15分)中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需 CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题： (1)CO2的空间结构为 形，基态碳原子的价层电子排布式为 (2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖 H-CH-CH-CH- ,葡萄糖分子中键角∠1 OHOHOHOH H ∠2（填“>”“<”或“=”）。 (4)①(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示： a pm Aa pm 其中B代表Pb2+,则 代表1：原子分数坐标A为(0,00)，B为（号· 名).则C的原子分数坐标为 ②已知(CHNH3)PbL的摩尔质量为Mg/ol,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3;该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填选项字母)。 京苯中 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(16分)过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的 化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi,(Mn,Co,AI)1-,O2是值得深入研究的电池正极材料。基态Co原子 的核外电子排布式是 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CHCN)],CHCN为配体，其与Mn原子配位时，提 供孤电子对的是 原子；两个C原子的杂化类型为 ;CHCN中o键 与π键数目之比为 (3)Zn和Cu相比较，其第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“Zn”或 “Cu”)。 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： K K Fe 该化合物的化学式为 ,中心原子Fe的配位数为 (5)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YzO3,Y+占据原来Ce+的位 置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设 CeO2晶胞参数为apm。晶胞结构如图所示： Q- Ce0, CeOY,O 。Ce4或Y3+ ●02或氧空位（无02） CeO2晶胞中，与Ce+相邻且最近的Ce+有 个；若掺杂Y2O3后得到n(CeO2): n(Y2O3)=0.8:0.1的晶体，则此晶体中O的空缺率为 三一轮复习单元检测卷十 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 晶体的结构 易 0.92 2 选择题 3 配合物 易 0.89 3 选择题 3 分子晶体，共价晶体 0.86 4 选择题 3 超分子 易 0.81 电子式，价层电子排布式，空间构型， 5 选择题 中 0.77 键角比较 元素周期表，核外未成对电子数，。 6 选择题 3 中 0.75 键数目，晶体类型 典型非金属元素及其化合物结构和 选择题 3 性质分析：键能、晶体类型、电负性应 易 0.80 用、氢键 配位数，晶体的化学式，晶体中原子 P 选择题 L 中 0.69 个数比 9 选择题 3 分数坐标，离子之间距离，晶体密度 中 0.64 化学式，等距离最近原子数，坐标参 10 选择题 3 中 0.66 数，原子间的最短距离 11 选择题 晶体类型，键角，配位键，化学式 中 0.70 晶胞化学式，配位数，分数坐标，原子 12 选择题 3 难 0.59 间的最短距离 涉及晶胞密度、配位数、配位键等知 13 选择题 3 中 0.60 识点 原子紧邻的原子数判断，原子间的最 14 选择题 3 小核间距离，阿伏加德罗常数的计 难 0.56 算，原子坐标 电子排布能量大小分析、杂化方式、 15 非选择题 14 中 0.65 坐标、共价键和离子键比较分析等 元素推断，第一电离能比较，核外电 子排布式，VSEPR模型，分子中。键 16 非选择题13 数，等电子体，品胞中阴离子数，配离 务 0.64 子形成等 ·47· ·化学· 参考答案及解析 空间结构，价层电子排布式，离子方 非选择题15 程式，键角比较，原子分数坐标，晶胞 17 / / / 中 0.65 密度计算，晶胞沿体对角线方向的投 影图等 核外电子排布式，配合物，杂化类型， σ键与π键数目之比，电离能比较，原 18 非选择题 16 子簇的化学式，中心原子的配位数， / √中、难0.56 晶胞中相邻且最近的原子数，空缺 率等 香考答案及解析 一、选择题 1.D【解析】金刚石结构中，最小的环上有6个碳原 错误；NH时的价层电子对数=4十5-14X1=4, 2 子，A项正确：石墨有导电性却属于非金属，B项正 NH,的价层电子对数为3十5一3X1=4,存在的孤电 确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，在 通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导 子对数越多，键角越小，故键角：NH>NH,D项 电，C项正确；在氯化铯晶体结构中，每个氯离子周围 错误。 最近且距离相等的氯离子有6个，D项错误。 6.C 【解析】Co和Ni均为第I族元素，都是d区的元 2.C【解析】氢氧化锌虽然溶于氨水，但无法确定其为 素，A项正确；Co+的价电子排布式为3d,N+的价 两性氢氧化物，A项错误；NH与Zn+之间形成配位 电子排布式为3d,故Co+和N核外未成对电子 键，OH与[Zn(NH):]+之间为离子键，NH中有 数之比为3：2，B项正确；[Ni(CN):]2-中N+与4个 共价键，B项错误；NH与Zn+形成配位键，离子方 CN形成4个配位键，CN中含有1个。键，故1mol 程式为Zn(OH)2+4NH-[Zn(NH),]++ [Ni(CN)4]-中o键数目是8NA,C项错误； 2OH,C项正确；NH3中N无空轨道，提供空轨道 C02(CO)熔点为50~51℃，熔点较低，则可知 C02(CO)g晶体是分子晶体，D项正确。 的是Zn2+,D项错误。 7.A【解析】分子晶体键能与沸点无直接关系，A项错 3.D【解析】SiCL4、A1C的熔、沸点较低，都是分子晶 误；离子半径越小，离子键键能越大，所以熔点：NaCI 体，A1C1的沸点低于其熔点，故A1Cl加热能升华， >NaBr,B项正确；电负性越大吸电子能力越强酸性 A、C项正确；晶体硼的熔、沸点较高，是共价品体，B 越强，所以酸性：CF3COOH>CCL COOH,C项正确； 项正确；C的原子半径比S的原子半径小，金刚石中 相对原子质量越小，分子间作用力越小，所以沸点： 的C一C键的键长比晶体硅中的Si一Si键的键长短， Br2I2,D项正确。 则金刚石中的C一C键的键能比晶体硅中的Si一S 8.B【解析】Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同， 键的键能大，故金刚石中的C一C键的强度比品体硅 因此配位数也相同，A项正确；La个数是1，Ni与Mn 中的Si一Si键的强，D项错误。 4.C【解析】同周期元素的第一电离能随着原子序数 个数均为4×日=0.5,0的个数为6×号=3，品体 的增大而增大，第ⅡA族、第VA族反常，所以第一电 化学式为La,NiMnO:,B项错误：O空位的形成有利 离能：C<O,A项正确：杯酚分子中含有苯环结构，具 于O的传导，因为空位处动能大，离子移动快，C项 有大π键，B项正确；氢键是H与N、O、F等电负性 正确；品体化学式为La2 NiMnO,考虑缺陷则是 大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内 La2 NiMnO.?,设十3价La为x个，十4价La为y 相互作用力，所以杯酚与C形成的不是氢键，C项错 个，则x+y=2,3x+4y+5=5.7×2=11.4,解得x 误；金刚石是共价晶体，C为分子晶体，二者晶体类 =1.6,y=0.4,十3价与十4价La原子个数比为4： 型不同，D项正确。 1,D项正确。 5.B【解析】NH中N与H形成共价键，其电子式为 9.A 【解析】Fe+和T+之间的距离为体对角线的一 HNH,A项错误；3d°4s为基态Cu的价层电子排 H 半，即为。 2anm,A项正确；根据晶胞结构示意图，氧 布式，基态Cu+的价层电子排布式为3d”,B项正确： 离子构成正八面体形，B项错误；已知T+的两个坐 C0中C原子价层电子对数为3+4十2.3X2=3, 标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe+在体心位置，分数坐标为 2 故C原子为sp杂化，空间结构为平面三角形，C项 (宁，名，宁)，C项结误，晶胞中e+个数为1.0个 ·48· 高三一轮复习Y ·化学· 数为6X号=3，T*的个数为8× 8 =1,晶胞中含 Br,则晶胞的密度为dg/cm= 4×64+4×80 NA (ax10-10 g/cm', 一个T0,品胞的质量为 g,晶胞的体积为(a 解得NA=5,76X102 ,C项错误；已知M点的原子 da 152 坐标为(0,0,0)，由晶胞结构可知，N点的原子坐标 ×10)cm,品体的密度为受 Ng (aX10-7)3cm3 为（子，子）D项错误 1.52×1023 NXag/cm,D项错误。 二、非选择题 15.(14分) 10.A【解析】根据a、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、 (1)ab(2分)b(2分) (片子，宁)，判断e原子坐标参数为（子，子，子） (2)①sp(1分)sp2(1分) ②O2(2分)O中只存在O一O。键，O2中除了σ A项正确；氮化镓为共价晶体，B项错误；每个N原 键外，还存在π键(2分) 子周围距离最近的N原子数目为12，C项错误；每 个品胞中含有4个GaN,则晶胞的边长为√N /4×84 ③（十，子，是）2分)B0(2分) 【解析】(1)O的原子序数为8，其基态原子电子排布 ×10“pm,镓氮原子间最短距离为体对角线的子， 式为1s22s22p,1s22s22p3s为O原子的激发态 是2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，a项正 则？氨原子间最短距离为9×√震×10"m, 确；1s2s2p3s3p为O原子2p能级上的3个电 子跃迁到3s能级上1个和3D能级上2个，b项正 D项错误。 确；1s22s22p为基态氧原子电子排布式，c项错误； 11.D【解析】品体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共 1s2s22p3为基态N原子的电子排布式，d项错误。 价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A项正确； 同一原子，电子跃迁越多，能量越高，因此其中能量 BH离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取 最高的是b。 sp3杂化，所以H一B一H键角为109.5°，B项正确： (2)①CO2和SiO2的中心原子的杂化方式分别为sp 在HNBH中B原子为sp杂化，其中，1个B原子 和sp3。 与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B ②O中只存在O一Oσ键，O2中除了。键外，还存 提供空轨道形成1个配位键，C项正确；由均摊法， 在π键，所以键能较大的是O2。 品胞中所含B原子个数为2，Mg原子个数为4X 1 ③根据A点坐标为(0,0,0)，B点坐标为（三，3 44” 十4×立=1，则确化铁的化学式为MB,D项 子)，可推得C点坐标为(，是，是)：品胞中存在4 错误。 12.D【解析】该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位 个Bi和6个O,所以该氧化物的化学式为BO3。 16.(13分) 于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线 上，因此该硫化物的化学式为Cu2 FeSnS,A项错 (1)O(1分)「Ar]3d(或1s22s22p3s23p3d") 误；晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4，B项错误；晶 (1分) 胞中Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角 (2)8(2分) (3)平面三角形(2分)12(1分)BF3(1分，其他 线长的一半，为竖apm,C项错误：由品胞结构可 合理答案也给分) (4)①4(1分) 知，晶胞中部分原子的分数坐标为S(0,0,0)、 ②BD(2分) R(受，子日，则品胞中Sn原子的分数坐标可以 ③NF:中氟原子电负性大，使N原子上的孤对电子 为子，名D项正确。 离核较近，难以与Cu+形成配位键(2分，其他合理 答案也给分) 13.B【解析】Mg+与HO之间存在配位键，A项正确； 【解析】Y、Z、W、R、M依次为C、O、S、Fe、Cu。 硫代硫酸根中只有1个S原子采用sD3杂化，B项错 (1)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和 误；距离Mg2+最近的是6个氧原子，C项正确：晶胞密 S相比，第一电离能较大的是O:Cu+的核外电子排 度为424+18×6)+4(32X2+16X3 布式为[Ar3d或1s22s22p3s23p3d'。 abc×10"V g·cm3= (2)M2W为Cu2S,在CuzS晶胞中，正四面体中心共 9.76×102 有8个，每个正四面体中心均分布着一个Cu,每个 abxN g·cm3,D项正确。 S2-周围有8个Cu,故S的配位数为8。 14,B【解析】由图可知，Cu位于晶胞的顶点和面心， (3)WZ为SO2,中心原子S价层电子对数=2十 则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个，A项错 误；Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线 6-2X2=3,S原子采取sp2杂化，VSEPR模型名 2 为® 的1 apm,B项正确；该晶胞中含4个Cu,4个 称为平面三角形：单键都为。键，双键中其中一条为 。键，该结构的分子中含有12个6键；S03由4个原 ·49· ·化学· 参考答案及解析 子构成，价电子总数为24，与SO互为等电子体的 对角线方向的投影，六个侧面都能显示，故选a项。 分子的化学式为BF,。 18.(16分) (4)①晶胞中阴离子O处于晶胞8个顶点、4个侧 (1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s)(1分) 棱棱心、上下底面面心和体心，由均摊法，数目为8 (2)N(2分)sp3、sp(2分)5：2(2分) ×号+4X号+2×2+1=4。 (3)Zn(1分) (4)KFeS,(2分)4(2分) ②在CuSO,·5H2O结构示意图中，只有H2O中的 (5)12(2分)5%(2分) O原子为sp3杂化，A项错误；Cu+和硫酸根之间为 【解析】(1)C0是2？号元素位于第四周期第I族，其核 离子键，HO中氢氧之间为共价键，HO中的O与 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s。 Cu+形成配位键，B项正确；CuSO:·5H,O晶体属 (2)CHCN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能 于离子晶体，C项错误；由于连接方式不同，有水是 提供孤电子对的是N原子；CHCN中甲基C原子 其中O与C+形成配位键，有水是以氢键和其他水 的杂化类型为sp,一C=N中碳原子为sp杂化；单 分子相互作用，故该CuSO:·5H2O中的水在不同 键均为。键，三键含有1个。键2个π键；CHCN 温度下会分步失去，D项正确。 中6键与π键数目之比为5：2。 ③由于NF中氟原子电负性大，使N原子上的孤电 (3)基态Zn原子的价电子排布式为3d4s2,处于全 子对离核较近，难以与Cu+形成配位键，故NF?不 满状态，比较稳定，而基态Cu原子价电子排布式为 易与Cu+形成配离子。 3d°4s,易失去1个电子，形成稳定的3d°结构，故 17.(15分) Cu的第一电离能小于Zn的：基态Zn+价层电子排 (1)直线(1分)2s2p(2分) 布式为3d°4s,易失去1个电子形成3d结构，基态 (2)I2+I一I(2分) Cu价层电子排布式为3d“,比较稳定，故Cu的第 (3)>(2分) 二电离能比Zn的大，则第二电离能与第一电离能之 (4)①C(2分) a,72分) 差较小的是Zn。 (4)由图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单 ②MX10(2分)a2分) 元，结构中含有两个钾离子，两个铁离子，4个硫离 aN 子，则其化学式为KFeS2;在该结构中，中心原子Fe 【解析】(1)CO2中碳原子是sp杂化，其空间结构为 附近有4个硫离子，故其配位数为4。 直线形，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p,其 (5)与Ce+相邻且最近的Ce+位于相邻的面心，共 价层电子排布式为2s22p。 (2)单质碘易溶于KI溶液，是单质碘与碘离子反应 38=12个：由Cc0,晶胞可知，1mo1晶胞中含有 生成1，原因是12十I厂、一。 4 mol Ce+和8molO2-,掺杂YzO3后，设有xmol (3)葡萄糖分子中∠1碳原子是sp杂化，平面三角 Ce+被Y3+取代，根据n(CeO2):n(YzO3)=0.8: 形结构，∠2碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此键 角∠1>∠2。 0.1可得，-，=0.8n即含有32 x (4)①B代表Pb+,A只有1个，则代表CHNH, 2 面心有3个，则C代表；原子分数坐标A为(0,0， Ce+和0.8molY+,根据电荷守恒规则可知， 0,B为（分，合·子），则根据图中心所在面心的位 3.2mol×4+0.8mol×3=n(O-)×2,n(02-)= 11 7.6mol,晶体中0的空缺率为8mo-7,6mo× 8 mol 置，C的原子分数坐标为(1，立，交)。 100%=5%。 ②已知(CHNH)PbL的摩尔质量为Mg/mol,N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 M (aX100)7g/cm3=Mx100 NA aNAg/cm该品胞沿体 ·50·