(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (九)分子结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 要求) 1.下列说法错误的是 A.臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B.水的沸点高于氟化氢的沸点 C.在C6、石墨、金刚石中，碳原子有sp和sp3两种杂化方式 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2.H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物，其中H2O2的分子结构如图所示。H+ 成HO。下列说法正确的是 父 96°52' Q 09351' 96°52 3 A.液态水中的作用力由强到弱的顺序：氢键>O一H>范德华力 B.相同条件下，H2O2在水中的溶解度小于在CCL中的溶解度 C.H2O2分子中两个O原子均采取sp杂化 D.H3O+的空间结构为三角锥形 3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A.SO B.CIO, C.NO, D.CIO 4.下列有关化学用语的表示错误的是 A.原子核内有8个中子的碳原子：C B.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.CO的空间结构：平面三角形 D.HC1分子申a键的形成：昌为-8-吗。 5.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 C.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型不相同 D.BeCl2的空间结构为直线形 6.下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔、沸点高 ③稳定性：HF>HCI ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A.③④⑤ B.①②⑤ C.①③④ D.①②④ 7.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角：CH>NH>HO 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCI HF中存在氢键，HCI中不存在氢键 化学第1页（共4页） 食 8.关于CHOH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A.CHOH为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 9.XYZ(ME4)2是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态 M原子价层电子排布式为ns2p+1),E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列 项符合题目 说法正确的是 A.电负性：E<X<M B.单质分子的键能：X<E<Y C.E与其他元素均能组成多种二元化合物D.ME和XE,的粒子空间结构相同 10.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属 元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z B.X的含氧酸是强酸 可与H2O形 C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.简单氢化物沸点：Y>M 11.已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体 的熔点为12℃，其结构如图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨 道都有电子，并且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布是ns"np2",M和W为同主族元素。 下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>W>X B.该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C.该化合物常温下可以导电 D.W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高 12.催化剂(XYZME)的组成元素均为短周期主族元素，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电 子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下 列说法错误的是 A.氧化物的熔点：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：E>M C.第一电离能：M>E>X D.Y元素的氢化物可能为非极性分子 13.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如图所示，Y、Z相邻 且与X、W均不同周期。下列说法错误的是 A.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 YX3 B.ZX3的VSEPR模型为四面体形 W-Y2XZ-X C.电负性：W>Y>X YX;] D.第一电离能：Z>Y 14.一种由短周期主族元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、乙、Y、W原子序数依次增大， X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X 形成空间结构为V形的分子，下列说法错误的是 A.X、Q、Z、Y可以形成离子化合物 B.简单离子半径：Z>Y>W C.可通过电解WCI溶液获得W的单质 D.Y的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 班级 姓名」 分数 题号 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14 答案 水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷九 化学第2页（共4页) 回 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I(S)的原因是 (2)部分短周期元素第一电离能(I1)如下表所示。I1(Li)>I1(Na)的原因是 ;I1(Be)>I1(B)>I1(Li)的原因是 I/(kJ·mol-l) Li520 Be900 B801 Na496 Mg738 A1578 (3)ACL3在178℃时开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(AlCL),结 构如图所示。 ①二聚物中A1原子的杂化轨道类型为 ②分子中含有化学键的类型有 (填选项字母)。 A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.o键 E.π键 F.非极性键 (4)LiA1H是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇，反应式为CH COOH LiAlH, CH3CH2OH。 乙醚 ①AIH的空间结构名称是 ②CH COOH分子中π键和。键的数目之比为 16.(14分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)①磷有三种含氧酸HPO2、HPO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个。 键，则HPO3的结构式是 ,写出HPO2与足量氢氧化钠溶液反应的 化学方程式： ②磷的三种含氧酸HPO2、HPO3、HPO4的酸性强弱顺序为H3PO2<HPO3<H,PO4,其原 因是 (2)S,的结构如图所示。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为Y (3)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。吡啶类化合物A与 Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。 CH OH ZnEt(1:1)H3CH2C Zn-OCH -78℃ H3C 0-zn CH2CH3 H2C- B 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ;化合物A易溶于水，原因是 ;含Zn有机物B的分子结构中含 (填选项字母)。 A.离子键 B.配位键 C.π键 D.o键 E.氢键 17.(14分)二茂铁(Fg+)分子式为F(CH)2,是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学 研究的前沿。回答下列问题。 (1)Fe在周期表中的 区；受热后Fe的1个4s电子跃迁至4p轨道，写出此时Fe的 激发态电子排布式：[Ar] (2)二茂铁的衍生物可和HO等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为 ;HO+中氧原子的杂化方式为 ,H3O1的 VSEPR模型的名称为 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 (3)石墨烯的结构如图甲所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环（但无 H原子相连)，石墨烯的某种氧化物的结构如图乙所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易 溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因： HOOC COOH OH HOOC COOH 0 0 0- 0 HO HO COOH HO 0 0 OH COOH COOH 甲 乙 (4)石墨烷是石墨烯与H2发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有 (填“导电 性”“绝缘性”或“半导体性”)。 18.(16分)根据所学知识，回答下列问题。 [.近年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依 赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。 (1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所 制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了 催化效率。 ①基态Ni原子的价电子排布式为 ,该元素在元素周期表中的位置是 ②为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、F、Cu进行了相关研究，并取得 了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是 (2)用杂化轨道理论解释NCL3、NF3、CO2的键角大小顺序： Ⅱ.卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (3)基态Br原子的价层电子轨道表示式为 (4)含溴有机物的结构简式如图所示，其分子中。键和π键的个数比为 ；一个分 子中含有 个手性碳原子。 Br CH2OH (5)酸性：CF3COOH (填“>”“<”或“=”)CHF2COOH,从键的极性角度解释原因： 轮复习单元检测卷九 化学第4页（共4页）高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 物质结构与性质 易 0.90 2 选择题 HO和HO2两种化合物的结构特 3 易 0.92 点及性质比较 价层电子对互斥模型及杂化道理 3 选择题 易 0.86 论理解与应用 4 选择题 3 价电子排布式、空间结构等化学用语 易 0.90 杂化方式，手性分子，化学键，空间 选择题 3 / 中 0.79 结构 氧族元素对应物质键能、沸点、酸性 6 选择题 3 易 0.70 等相关分析 7 选择题 3 键角，第一电离能，沸点，热稳定性 中 0.78 8 选择题 3 极性分子，空间结构，沸点，杂化方式 中 0.72 9 选择题 3 电负性，键能，空间结构 / 中 0.71 选择题 离子半径比较，含氧酸酸性，8电子稳 10 3 0.68 定结构，沸点 分 11 选择题 第一电离能，空间结构，沸点 中 0.66 第一电离能，简单氢化物的稳定性， 12 选择题 3 L 难 0.59 熔点，非极性分子 电负性，VSEPR模型，极性分子，第 13 选择题 3 难 0.58 一电离能 14 选择题 3 离子半径，空间结构 难 0.57 同主族、同周期第一电离能比较，杂 15 非选择题14 0.63 化轨道类型，化学键，空间构型等 ·41· ·化学· 参考答案及解析 含氧酸的酸性比较，结构式，熔沸点 16 非选择题 14 比较，杂化类型，氢键，化学键 分 0.62 主要考查周期表分区，电子排布式， 17 非选择题14 电负性，杂化方式，空间构型，溶解 中 0.61 性，导电性等 主要考查价电子排布式，元素在元素 周期表中的位置，催化剂选取，用杂 18 非选择题 化轨道理论比较键角大小，。键和π 16 / 键的个数比计算，手性碳原子，酸性 √难0.57 比较，从键的极性角度解释酸性强 弱等 叁考答案及解析 一、选择题 对数=子×(6+2-3X2)=1,A项不符合题意： 1.A【解析】臭氧是弱极性分子，HO是极性分子，四 氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于 C0:的中心原子的孤电子对数=之×(7+1-4× 在四氯化碳中的溶解度，A项错误；水分子间形成的 2)=0,B项符合题意；NO。的中心原子的孤电子对 氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，水的沸 点高于氟化氢的沸点，B项正确；C、石墨、金刚石中 ×(5+1-2×2)=1，C项不符合题意：C10 数=1 碳原子的杂化方式分别为sp、sp、sp3,共有2种杂 的中心原子的孤电子对数=之×(1+1-3×2)=1， 化方式，C项正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成 D项不符合题意。 4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道， D项正确。 4.B【解析】原子核内有8个中子的碳原子表示 2.D【解析】一般而言，共价键的作用力大于分子间作 为“C,A项正确；基态G原子的简化电子排布式为 用力，则液态水中的作用力由强到弱的顺序：O一H> [Ar]3d4s4p,B项错误：CO号的价层电子对数为 氢键>范德华力，A项错误；HO2和H2O都是极性 3,无孤对电子，故空间结构为平面三角形，C项正确； 分子，CCL:是非极性分子，根据相似相溶原理，相同 HCI分子中σ键的形成为 条件下，HO2在水中的溶解度大于在CCL中的溶解 昌+乃→8一9D项正确 度，B项错误；H2O2分子中两个O原子均形成2个 5,A【解析】有手性碳原子的分子不一定是手性分子， 共价键且存在2对孤电子对，采取sp杂化，C项错 某些化合物分子中存在手性碳原子，但由于分子内存 误：HO中氧原子的价层电子对数为3十 在对称因素，使得分子没有旋光性，A项错误；物质的 6-1一1X3=4,0为sp杂化，有1对孤电子对，故 2 键能越大越稳定，N性质稳定，是因为N分子中氨 HO的空间结构为三角锥形，D项正确。 氮三键键能很大，B项正确；NaCIO含有离子键和氯 3.B【解析】当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型 氧共价键，NaCl只含有离子键，所含的化学键类型不 与离子的空间结构一致。SO的中心原子的孤电子 相同，C项正确：BeCl2的Be形成2个共价键且无孤 ·42· 高三一轮复习Y ·化学· 电子对，空间结构为直线形，D项正确。 9.C【解析】X、Y、Z、E、M依次为N、H、Fe、O、S。电 6.D【解析】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键， 负性：O>N>S,A项错误；X、E、Y单质分别是N2、 则可以和水以任意比互溶：②氨气和磷化氢的结构相 O2、H2,键能：X>E>Y,B项错误；O与H、N、S均能 似，但氨气分子间存在氢键，磷化氢中只含分子间作 形成多种二元化合物，C项正确；ME是SO,S原 用力，分子间氢键的存在导致物质的熔、沸点升高：③ 子的价层电子对数=3+合(6十2-3X2)=4,杂化 HF、HC1的热稳定性依次减弱，是因为H一X共价键 形式为sp,SO的空间结构是三角锥形，XE是 稳定性依次减弱，与氢键无关：④冰中存在氢键，其体 积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小； N0,N原子的价层电子对数=3十(5+1-3X2) ⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关， =3,杂化形式为sp,NO,的空间结构为平面三角 而与氢键无关；故选D项。 形，两者空间结构不相同，D项错误。 7.C【解析】CH,分子中的中心原子C的价层电子对 10.D【解析】W、X、Y、Z、M依次为C、N、O、F、S。一 数为4，无孤电子对：NH分子中的中心原子N的价 般电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电 层电子对数为4，孤电子对数为1：H2O分子中的中 荷数越大，半径越小，离子半径：O>F,A项错 心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2；孤电 误：HNO2为弱酸，B项错误：该化合物中N形成2 子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电 个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳 子对的斥力，所以键角大小为CH>NH>H2O,A 定结构，C项错误；沸点：HO>H2S,D项正确。 项错误；P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左 11.D【解析】Z、X、Y、W、M依次为H、C、N、O、S。同 往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充 一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋 满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种 势，但N的2p轨道半充满，比较稳定，其第一电离 元素，B项错误；CO和N2结构相似，相对分子质量相 能高于同周期相邻的两种元素，A项正确；阴离子为 等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的 NO?,空间结构为平面三角形，B项正确；该化合物 沸点高于N2的沸点，C项正确；F,C1位于同一主族， 为离子化合物，常温下呈液态，该离子液体常温下可 同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减 以导电，C项正确：W和Z形成的化合物为水或双氧 弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF 水，X和Z形成的化合物为烃，含碳越多，沸点越高， HCl,D项错误。 D项错误。 8.B【解析】甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟 12.A【解析】X、Y,Z、E、M依次为Al,CH,O,N。Al 基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极 的氧化物为Al2O2;C的氧化物可能是CO、CO2;H 性分子，A项正确；NH中N原子的杂化方式为 的氧化物可能是HO、H2O2,熔点：X>Z>Y,A项 s即3，不是平面形，B项错误；N2H分子中连接N原 错误；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的 子的H原子数多，存在氢键的数目多，而 稳定性就越强，稳定性：HO>NH,B项正确；非金 (CH),NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两 属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在 个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点低于 反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离 N2H,,C项正确：CHOH和(CH)2NNH,中，C形 能大于金属元素；同周期元素，一般是原子序数越 成4个共价键，为sp3杂化，O形成2个共价键且存 大，元素的第一电离能就越大，但N原子2p轨道为 在2对孤电子对，为sp杂化，N形成3个共价键且 半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相 存在1对孤电子对，为sp杂化，杂化方式相同，D项 邻元素，所以第一电离能：N>O,故三种元素的第 正确。 电离能大小关系为N>O>Al,C项正确；C的氢化 ·43· ·化学· 参考答案及解析 物为烃，可能为极性分子，也可能为非极性分子，D 小，故Na比Li容易失去最外层电子，即I1(Li)> 项正确 I1(Na):Li,Be、B均为第二周期元素，而Be的2s能 13.A【解析】X、Y、Z、W依次为H、C、N、C1。CH为 级处于全充满状态，较难失去电子，故Be的第一电 正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子， 离能比B的大，B核电荷数比Li大，原子半径小，较 故选A项。 难失去电子，第一电离能大，所以I1(Be)>I1(B) 14.C【解析】X、Q、Z、Y、W依次为H、C、N、O、Na。 I1(Li)。 (NH)2CO3为离子化合物，A项正确；W为Na、Y (3)①二聚物中A1原子与四个C1原子分别形成。 为O、Z为N,三者的简单离子具有相同的电子排 键，A1原子的价层电子对数为4，所以A1原子的杂 布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3 化轨道类型为sp3。 >O>Na+,B项正确；W为Na,需通过电解熔融 ②AICL是共价化合物，熔融时生成可挥发的二聚 NaCI获取Na单质，C项错误；H2O中心原子O周 物(Al2Cl6)也是共价化合物，其中含有CI一A1极性 键，属于。键，另外根据AlC1:的结构式可知，A1形 围的价层电子对数=2+号×(6-2×1)=4，根据 成4个。键，其中一个是配位键，故选BD项。 价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面 (4)①A1H的价层电子对数为4，无孤电子对，则其 体形，D项正确。 空间结构为正四面体。 二、非选择题 ②碳氧双键中含有1个。键和1个π键，CH,COOH 15.(14分) 分子中含1个π键，7个。键，π键和。键的数目之 (1)N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳 比为1：7。 定，更难失电子，O、S同主族，S原子半径大于O原 16.(14分) 子，更易失去电子(2分，其他合理答案也给分) (2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易 (1)①H-O-P-O-H(2分)NaOH+HPO2 失去电子(2分)Li、Be、B均为第二周期元素，而 以 Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故Be —NaH2PO2+H2O(2分) 的第一电离能比B的大，B核电荷数比Li大，原子 ②HPO2、HPO3、HPO,中磷元素的化合价依次 半径小，较难失去电子，第一电离能大(2分，其他合 为十1价、十3价和十5价，中心磷原子的正电荷依 理答案也给分) 次升高，导致P一O一H中氧原子的电子更易向P (3)①sp3(2分) 原子偏移，因而HPO2→HPO2→H3PO,越来越易 ②BD(2分) 电离出氢离子，酸性越来越强(2分，其他合理答案 (4)①正四面体(2分) 也给分) ②1：7(2分) (2)S分子的相对分子质量大，分子间范德华力大 【解析】(1)N、O同周期，N原子2p轨道半充满，为 (2分) 稳定结构，比相邻的O原子更难失电子，故N的第 (3)sp(2分)化合物A与水分子间存在氢键(2 一电离能比O大，O、S同主族，S原子半径大于O 分)BCD(2分) 原子，更易失去电子，故O的第一电离能比$大，所 【解析】(1)①4个sp杂化轨道全部参与成键，说明 以N、O、S的第一电离能(I)大小为I1(N)>I(O) 有4个原子直接与P相连，结构式为 >I1(S)。 (2)Li和Na均为第IA族元素，由于Na电子层数 H-OP O一H,同理可知HPO2的结构式为 多，原子半径大，原子核对最外层电子的束缚力变 ·44· 高三一轮复习Y ·化学· 团，易与水形成分子间氢键，使该物质易溶于水；石 H O一H,只有1个羟基氢显酸性，可被 墨烯中不含亲水基团，且是非极性结构，使得石墨烯 难溶于水，易溶于非极性溶剂： NOH中和，H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化 (4)石墨烯与氢气发生加成反应后，每个碳原子转化 学方程式为NaOH十H,PO2—NaH,PO,十HO。 成饱和碳原子，没有自由移动的“电子”，因此加成后 产物是绝缘体，则完全氢化的石墨烷具有绝缘性。 ②对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高， 18.(16分) 其含氧酸的酸性越强。HPO2、HPO3、H,PO,中 I.(1)①3d4s2(1分)第四周期第W族(1分) 磷元素的化合价依次为+1价、十3价和十5价，中 ②三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和 心磷原子的正电荷依次升高，导致P一。一H中氧 N相近，可能具有相似的性质(2分) 原子的电子更易向P原子偏移，因而HPO2→ (2)CO2中心原子为sp杂化，键角为180°：NCL和 HPO,→HPO,越来越易电离出氢离子，酸性越来 NF中心原子均为sp杂化，孤电子对数都是1，电 越强。 负性：F>CI,N一C1成键电子对距中心原子N原子 (2)S和SO2形成晶体均是分子晶体，由于S分子 近，斥力大，故键角：CO2>NCL3>NF,(2分) 的相对分子质量大，分子间范德华力大，因此熔、沸 点高。 1.8简品▣2分) (3)由图可知，A分子内N形成碳氮双键，N的杂化 (4)201(2分)1(2分) (5)>(2分)F的电负性比H大，F一C的极性大 类型为sp:化合物A中含有N原子和羟基，能与水 于H一C的极性，导致一CF?的极性大于一CHF2的 分子形成分子间氢键，增加A在水中的溶解度；根 极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更 据结构简式，含Z有机物B含有单键、双键、N→ 易电离出氢离子(2分，其他合理答案也给分) Zn、O→Zn配位键，故选B、C、D项。 【解析】I.(1)①Ni为28号元素，基态N原子的价 17.(14分) 电子排布式为3d4s2;该元素在元素周期表中的位 (1)d(2分)3d4s4p(2分) 置是第四周期第I族。 (2)O>C>H(2分)sp3(2分)四面体形(2分) ②寻找更多的金属催化剂，可以在过渡金属区域进 (3)石墨烯的氧化物中含有大量羟基和羧基，易与水 行寻找，原因：三种元素都是过渡元素，在元素周期 形成分子间氢键，而石墨烯中没有亲水基团且为非 表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质。 极性结构(2分，其他合理答案也给分) (2)CO2中心原子为sp杂化，键角为180°；NCl和 (4)绝缘性(2分) NF中心原子均为sp3杂化，孤电子对数都是1，电 【解析】(1)Fe为26号元素，位于周期表中第四周期 负性：F>CI,N一C1成键电子对距中心原子N原子 第I族，为d区元素；该微发态的核外电子排布式为 近，斥力大，故键角：CO2>NCl>NF1。 [Ar]3d4s4p。 Ⅱ.(3)Br为35号元素，位于第四周期第MA族，价 (2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性： 层电子轨道表示式为过四型① 4s 4p O>C>H,则电负性：O>C>H;HO中O原子的 (4)分子中。键和π键的个数比为20：1；手性碳原子 价电子对数-3+号(6-1-1×3)=4,0原子的杂 为连有4个不同的原子或原子团的原子，仅有一 化类型为sp;孤电子对数为1，HO+的VSEPR模 Br 型的名称为三角锥形。 (3)根据结构可知，该物质含有羟基、羧基等亲水基 CH,OH ·45· ·化学· 参考答案及解析 (5)F的电负性比H大，F一C的极性大于H一C的 氢离子，故CF3COOH的酸性大于CHF2COOH。 极性，导致一CF的极性大于一CHF的极性，使得 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 ·46·