(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（U）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (九)分子结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B.S单质为黄色固体，可制备硫化橡胶 C.H一O键键能大于H一S键键能，因此H2O的沸点比HzS的高 D.浓硫酸具有吸水性，可以作部分气体干燥剂 2.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备H2S C 将SO2通入H2S水溶液中 验证SO2的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 3.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B L2易溶于CCL L2和CCL,均为非极性分子，相似相溶 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 4.C1O2能把废水中的CN氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN一2CO2+N2+ 2NaCl,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.C1O2与CO2的空间结构相同 B.1 mol NaCN和1molN2中含有的π键数目相等 C.生成1molN2时该反应转移的电子数为10Na D.CO2的沸点高于N2的沸点 5.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸 B.I2分子间氢键强度比较大，所以12常温下是固体 C.乙炔使Br2水褪色，是因为乙炔分子中π键不稳定 D.由RN+与PF:构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 6.下列化学用语或表述正确的是 A.SO2分子的球棍模型：○●○ B.CCl4分子的共价键类型：p-po键 C.H2O分子的VSEPR模型：V形 D.冰中的氢键：O一H…O 7.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3一CO(NH2)2+H,O 可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是 A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子 BNH,的电子式为H龈H C.NH3的键角大于H2O的键角 D.尿素分子。键和π键的数目之比为6：1 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 8.某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 令浓盐酸 浓氨水 MnO2 ~氧化钙 握酸 酸 饱和NaHCO,溶液 A.制取氨气 B.除去C,中混有的HCI并干燥C.除去CO2中混有的少量HC D.制取氯气 9.下列类比推理结论中正确的是 A.1 mol Al与足量硫反应转移3mole;推测1 mol Fe与足量硫反应转移3mole B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成；推测CO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成 C.某金属X放人浓硝酸中无明显现象；推测该金属X放人浓盐酸中也无明显现象 D.水的键角大于H2S;推测NH3键角大于PH3 10.C1的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 +物质类别 含氧酸 d 氧化物 .C 单质 b 10+打34朽 氢化物 +7化合价 a 盐 A.b、e均具有漂白性 B.c、g的中心原子的杂化方式相同 C.a、f的浓溶液之间反应可生成b D.d的酸性比g的酸性弱 11.对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解度：O3>O2 O,是极性分子，O2是非极性分子，HO是极性溶剂 SO2的相对分子质量大于CO2,分子间作用力强 B 熔点：SiO2>CO。 于CO, F的电负性强于CI,FCH,COOH中O一H键的极性 C 酸性：FCH COOH>CICH COOH 更强 D 硬度：金刚石>碳化硅 C一C键的键长较短，键能较大 12.前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价 电子数是基态X、Y、乙、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在转化关 系的如图所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：W>X>Y W WX W B.M在自然界中主要以化合物形 XYZ >Yz[X3W中 式存在 C.简单氢化物的沸点：W<Z YX YX3 D.转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp、sp 13.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2产生自由 基(O·),自由基(O·)将NO氧化为NO2,再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：2NO2+Na2CO3 一NaNO2十NaNO3+CO2,实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中N既发生氧化反应又发生还原反应 尾气吸收 B.高压电源的功率越大，O的脱除效果一定越好 低压电极 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱 高压电源 除率 烟气 D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利NONO) 烟气分析 于NO的转化 高压电极 高三一轮复习单元检测卷九 化学第2页（共4页） 回 14.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们的转化关系如图所示。下 列推断不合理的是 ☒-四-⑦-®-E A.若Z为NO,则X可能是N2 B.若F为H2SO,,则Y可能是H2S或是单质S C.若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D.若X为单质Fe,F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCL3 15.制备氮化镁的装置如图所示，实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K,加热半小 时，冷却至室温，停止通氨气。下列说法错误的是 氮气→ 尾气 2瓷管；3-石棉绳： 4管式炉：5-不锈钢舟： A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进人装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 班级 姓名 分数 题号1 234 567891011 12 131415 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(15分)氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。GAs可由 Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制得。回答下列问题： (1)Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下生成GaAs的化学方程式为 ;生成的有机产物的空间结构为 (2)Ga(CH3)3中Ga原子的杂化方式为 (3)NH3、AsH3的键角由大到小的顺序为 ；它们熔点由高到低的顺序为 ,原因为 (4)氯化镓在气态时以二聚体形式存在，写出氯化镓二聚体的结构式： 17.(12分)ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8~15nm)。回答下列问题： (1)题干涉及元素中，位于元素周期表的同一个区的元素最多有 (填选项字母，下同)种。 A.2 B.3 C.4 D.5 (2)配合物[Zn(NH3)4]SO4中的H一N一H键角 NH3分子中的H一N一H键角。 A.> B.< C.= D.不确定 (3)硫脲[CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，硫脲分子中C原子的杂化方式为 下列说法中正确的是 (填选项字母)。 A.原子半径：S<N B.电负性：Zn>S C.硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D.硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 (4)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-0 键能(kJ·mol-l) 356 413 336 226 318 452 SiH的稳定性 (填“>”或“<”)CH4,原因是 18.(14分)科学家设计在催化剂表面利用CH4还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。回答下 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 列问题： 0 0 20 N2 N20 01 0 0 0 0 0 0 0 H、 CH3 CH2OH 030 Fe (1)Fe在元素周期表中的位置为 (2)基态N原子中核外电子的运动状态有 种。 (3)N2O的空间结构为 ;NO5中N的杂化轨道类型为 N (4)o.92.0中化学键类型有 (填选项字母)。 Fe 0/00 A.非极性共价键 B.极性共价键 C.π键 D.配位键 E离子键 (5)CH4、H2O和NH3的键角最大的是 (填化学式)；利用价层电子对互斥理论 分析其原因： 19.(14分)“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下 列问题： (1)基态钙原子价电子排布式为 (2)F(CO)5的熔点为一20.5℃，沸点为103℃，且易溶于非极性溶剂，该晶体类型为 ;配体中配位原子是C而不是O的原因为 (3)磷酸分子的空间结构如图所示。 ①P的杂化类型是 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 OH (4)一氯乙烯(C2HC1)分子中，C的一个 杂化轨道与CI的3pz轨道形成C一Cl 键，并且Cl的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心4电子的大π键。 一轮复习单元检测卷九 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习U ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 元素化合物性质、用途 易 0.90 2 选择题 硫、氮化合物的制取与性质 易 0.90 3 选择题 物质的微观结构与性质比较 √ 易 0.85 分子的结构与性质：分子构型、沸点 选择题 3 L 易 0.85 比较、π键 分子的结构与性质：酸性、沸点比较、 5 选择题 易 0.80 氢键、π键 化学用语：空间构型、氢键、共价键 6 选择题 3 易 0.75 分类 分子的结构与性质：分子极性、键角 选择题 3 易 0.70 比较、π键 选择题 3 常见气体的制取与除杂 中 0.65 9 选择题 3 相似物质的性质比较与推断 中 0.60 氯的“价-类”二维图、氯及其化合物的 10 选择题 3 中 0.60 性质 元素的宏观性质与微观解释：溶解 11 选择题 3 中 0.60 性、熔点、酸性等 元素推断与周期律：电离能、非金属 12 选择题 3 性、杂化方式等 L 0.65 13 选择题 3 氮的氧化物的性质、信息的应用 中 0.65 14 选择题 3 元素化合物的转化 0.60 15 选择题 氮化镁的制取、仪器的使用 难 0.55 原子、分子结构与性质：键角、熔点高 16 非选择题 15 中 0.60 低比较等 ·41· ·化学· 参考答案及解析 原子、分子结构与性质：周期表中区 17 非选择题 12 0.60 的划分、键角、键能与稳定性等 原子、分子结构与性质：电子的运动 18 非选择题 14 中 0.60 状态、空间构型、键角、化学键判断等 分子结构与性质：原子杂化方式、氢 19 非选择题 14 难 0.55 键等 季考答案及解析 一、选择题 分子质量大，范德华力大，B项错误；乙炔使B水褪 1.D【解析】二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物 色，是因为乙炔分子中π键不稳定，容易断开发生加 质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，A项错误：S单质为 成反应，C项正确：大多数离子液体含有体积很大的 黄色固体，是物理性质，而S单质可以用于制备硫化 阴、阳离子，沸点较低，D项正确。 橡胶，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，B项错 6.D【解析】SO2分子是V形结构，不是直线形，A项 误：水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H:S 错误；CCL,分子中C原子发生sp3杂化，共价键类型： 的高，与键能无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可 psp。键，B项错误；HO分子中O原子是sp3杂化， 用于除去部分气体中的水蒸气，D项正确。 VSEPR模型是四面体形，C项错误；冰中的氢键： 2.D【解析】将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成 O一H…O,D项正确。 NO2,A项错误；H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧 7.D【解析】NH结构为三角锥形，CO(NH2)2结构 化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢 气体，B项错误；SO2通入H2S水溶液中，SO2表现氧 化性，C项错误：蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖炭化说明浓 简式为HN一C一NH2,结构不对称为极性分子，A 硫酸具有脱水性，D项正确。 项正确；N原子最外层有5个电子，其中的3个成单 3.A【解析】焰色试验是电子从高能级到低能级释放 电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子 能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时 达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2 吸收光，A项错误；I2和CC1:是非极性分子，根据相 个电子的稳定结构，故NH分子的电子式为HH' H 似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，B项正确；冰中 氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分 B项正确；NH分子中N原子上有1对孤对电子，分 子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致 子结构呈三角锥形，HO分子中O原子上有2对孤 冰的密度小于水，C项正确：品体的自范性是指在适 对电子，分子结构呈V形，由于孤电子对对成键电子 宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面 对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致 体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间 H2O的键角比NH?的小，因此NH分子的键角大 里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D项正确。 于H2O分子的键角，C项正确；尿素分子式是 4.A【解析】C1O2中心原子C1原子的价层电子对数 CO(NH2)2,C与O原子之间以共价双键结合，其它 目为2+7一？X2=3.5,所以C10,是V形结构，C0, 原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价 2 双键中一个。键，一个是π键，则尿素分子中的。键 中心原子C原子的价层电子对数目为2+4一？×2 和π键数目之比为7：1，D项错误。 2 8.D【解析】氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化 2,CO2为直线形结构，二者的空间结构不同，A项错 钙反应可以生成氨气，A项正确：C2在稀硫酸中的溶 误；1 mol NaCN和1molN2中均含有2molπ键，B 解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HC1, 项正确；反应中C1化合价降低、N、C化合价升高，生 然后再用浓硫酸干燥，B项正确：HCI与饱和碳酸氢 成1molN2时该反应转移的电子数为10VA,C项正 钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢 确：CO2和N2均为非极性分子，CO2的相对分子质 钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中 量大，范德华力大，沸点高，D项正确。 混有的少量HC1,C项正确：二氧化锰和浓盐酸反应 5.B【解析】一C1为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的 生成氯气的过程需要加热，D项错误。 羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基 9.D【解析】硫单质氧化性比较弱，只能将铁氧化为 团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟 十2价，所以1 mol Fe与足量硫反应转移2mole,A 基极性减小，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，A项正 项错误：SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸 确；2不能形成氢键，2常温下是固体的原因是相对 根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸 ·42· 高三一轮复习 ·化学· 根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀， Y也可能是单质S,X为HS或Na2S等，Z为SO2, CO2通入Ba(NO3),溶液中没有沉淀生成，B项错 E为SO3,F为H2SO,,B项正确；若Z为NO、X为 误：金属X放入浓硝酸中无明显现象，可能是金属X HO、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M 发生了钝化，浓盐酸不能钝化金属，C项错误；水中的 为O,则Y为O2,在放电或高温条件下，O2和N2能 O原子和H2S中的S原子均有两对孤电子对，O电 发生化合反应生成NO,但是在催化剂和加热条件 负性大，0原子周围电子云密度大，成键电子对的排 下，O2也能与NH发生反应生成NO和HO,该反 斥力大，所以键角大，同理NH键角大于PH,D项 应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合 正确。 反应，C项错误；若X为单质Fe,F为硫酸盐，则X、 10.A【解析】由图可知，a是HCl,b是Cl2,c是ClO, Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl、FeCl2、Fe(OH)2、 d是HCIO2,e是CIO2,g是HCIO,f是氯酸盐。干 FeSO,,也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl、Fe(OH)a、 燥的氯气不具有漂白性，A项错误；c是CLO,中心 Fe2(SO,)3,D项正确。 原子为0原子，价层电子对数为4，杂化方式为sp, 15.C【解析】制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁 g是HC10,价层电子对数为4+7一3X2-1=4, 水解，所以进人瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为 2 浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度， 杂化方式为sp3,杂化方式相同，B项正确；氯酸盐有 A项正确；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进 强氧化性，浓盐酸有还原性，二者反应可以生成C, 入装置使氮化镁水解，B项正确：氮化镁的水解反应 C项正确：HC1O,是含氧酸中的最强酸，D项正确。 为MgN2+6HO3Mg(OH)2+2NH3↑， 11.B【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电荷中 Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中 心和负电荷中心不重合，故臭氧为极性分子，氧气为 和反应，C项错误；加热时O2、CO2会与Mg反应，实 非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在 验时应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气， 水中的溶解度：O3>O2,A项正确：SO2为共价品晶 D项正确。 体，熔融时破坏的是共价键，而CO2为分子晶体，熔 二、非选择题 融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强 16.(15分) 于分子间作用力，故SO2晶体熔点高于干冰，和两 (1)Ga(CH3)3+AsH3—GaAs+3CH(2分) 者的相对分子质量无关，B项错误；F电负性大于 正四面体形(2分) C,导致C一F的极性大于C一CI的极性，导致羟基 (2)sp2(2分) 电子云更偏向O,而使FCH2COOH的羧基中的羟 (3)NH>AsH3(2分)NH3>AsH(2分) 基的极性更大，更易电离出H,性质及解释均正 NH能形成分子间氢键(2分) 确，C项正确：键长：C一C<C一Si,共价晶体的键长 CI CL CI 越短、键能越大，则其硬度越大，则硬度：金刚石>碳 (4) Ga Ga(3分) 化硅，D项正确。 12.C【解析】前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原 【解析】(1)利用原子守恒的方法可以写出反应的化 子序数依次增大，Y、Z、W位于同周期，X形成1个 学方程式：Ga(CH3)3十AsH3—GaAs十3CH;有 化学键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳：W形成2 机产物是甲烷，空间结构为正四面体形。 个共价键，为氧，则Z为氮；基态M原子的价电子数 (2)G原子最外层有3个电子，形成3个共价键后 是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一 无孤对电子，所以Ga(CH):中Ga原子的杂化方式 半，则M的价电子数为4，M为硅。第一电离能大 为sp杂化。 小：O>H>C,即W>X>Y,A项正确；M为Si,硅 (3)同主族元素，从上到下原子半径依次增大、电负 是一种亲氧元素，所以在自然界中主要以化合物形 性依次减小，氢化物分子中成键电子对的斥力依次 式存在，B项正确：水分子间和氨分子间均存在氢 减小，键角依次减小，键角：NH>AsH;NH分子 键，且水分子间氢键个数多，所以简单氢化物沸点： 能形成分子间氢键，而AsH不能形成分子间氢键， W>Z,C项错误：结合Y的成键方式可知转化关系 故NH3的沸点高于AsH。 中Y原子的杂化方式有sp、sp,sp3,D项正确。 (4)氯化镓形成二聚体时，G原子接受Cl原子的孤 13.B【解析】NO→NO2时N被氧化，用NaCO2溶液 吸收NO:生成硝酸钠和亚硝酸钠，N既被氧化又被 电子对，氧化镓二聚体的结构式为A· 还原，A项正确：高压电源的功率过大，氮气和氧气 CI CI 可能会生成NO,烟气中NO的脱除效果将减弱，B 17.(12分) 项错误；尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶 (1)C(2分) 液充分接触，可提高NO2脱除率，C项正确；自由基 (2)A(2分) (O·)可将NO氧化为NO2,单位时间内生成的自 (3)sp(2分) C(2分) 由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D项正确。 (4)<(2分)Si一H键能小于C一H,故更容易断 14.C【解析】若Z为NO,X可能是N2,N2和H2在高 裂，即热稳定性差(2分) 温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH, 【解析】(1)题干涉及元素中Zn位于ds区，C、N、O NH催化氧化生成NO,Z为NO,E为NO2、F为 S位于p区，H位于s区，则位于元素周期表的同 HNO2,A项正确：若F为H2SO,则Y可能是H2S, 个区的元素分别为1、4、1种，故选C项。 X为S或Na2S等，Z为SO2,E为SO3,F为H2SO,: (2)配合物[Zn(NH):]SO,中氮和锌形成配位键， ·43· ·化学· 参考答案及解析 N形成4个共价键无孤电子对，NH分子中N形成 3个共价键且有1对孤电子对，孤电子对与成键电 (5)CH,的价层电子对数4+4)X4=4,杂化轨道 2 子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则 类型为sp3,无孤电子对：H2O的价层电子对数2+ [Zn(NH):]SO,中的H一N一H键角大于NH分 子中的H一N一H键角，故选A项。 6-1X2=4,杂化轨道类型为sp,2对孤电子对： (3)尿素分子中C原子为sp杂化，硫脲 NH的价层电子对数3+5)X3=4,杂化轨道类 [CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，则硫脲分子中C 2 原子的杂化方式为sp杂化：电子层数越多，原子半 型为sp3,1对孤电子对；CH、NH?和H2O均为sp 径越大，原子半径：S>N,A项错误；ZnS中，S为-2 杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2， 价，Zn为十2价，电负性：Zn<S,B项错误；硫脲 VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力 CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，则硫脲是熔沸 大，孤电子对越多键角越小，故键角最大的是CH。 点低、硬度小的分子晶体，C项正确；硫脲中饱和氮 19.(14分) 原子的杂化方式为sp3杂化，所以硫脲分子中的所 (1)4s2(2分) 有原子不可能共平面，D项错误。 (2)分子晶体(2分)CO中电负性C<O,碳原子更 (4)Si一H键能小于C一H,更容易断裂，即热稳定性 容易提供孤电子对，形成稳定的配位键(2分，其他 差，所以稳定性：SiH<CH。 合理答案也给分) 18.(14分) (3)①sp2(2分) (1)第四周期第I族(2分) ②温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力 (2)7(2分) 减弱(2分) (3)直线形(2分) sp(2分) (4)sp2(2分)σ(2分) (4)ABCD(2分) 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子核外电子排 (5)CH(2分)CH、NH和H2O均为sp2杂化， 布式为1s22s22p3s23p4s2,故价电子排布式为4s2。 其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，VSEPR模 (2)由Fe(C0)的熔点为-20.5℃，沸点为103℃， 型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子 且易溶于非极性溶剂判断Fe(CO)5是由分子组成 对越多键角越小(2分) 的，晶体类型为分子晶体；CO中电负性C<O,碳原 【解析】(1)铁是第26号元素，在元素周期表中的位 子更容易提供孤电子对，形成稳定的配位键。 置是第四周期第I族。 (3)①根据价层电子对互斥理论，P的价电子数为a (2)N是第7号元素，基态N原子中核外电子的运 =5,与P结合的OH数为x=3,b=1,与P结合的 动状态有7种。 O数为x=1,b=2,则P的孤对电子数根据公式 (3)八，0的价层电子对数2+6一？X3=2,空间结构 2 (a-6)计算2(6-3×1-1×2)=0，根据杂化 1 为直线形；NO中N的价层电子对数3十 轨道理论可知，磷酸分子是中心原子无孤对电子的 5+1一2X3=3,杂化轨道类型为sp。 四面体结构，所以中心原子P的杂化类型是sp。 2 ②纯净的磷酸黏度极大，是因为磷酸分子间存在大 量的氢键，当温度升高后，磷酸分子间氢键被破坏， N 分子间作用力减弱，导致磷酸黏度迅速下降。 (4)020中Fe与0形成配位键，N与N之间是 (4)一氯乙烯中碳原子形成碳碳双键，碳原子采取 He sp杂化，基态CI的价层电子排布式为3s23p,C的 000 一个sp2杂化轨道与C1的3p,轨道形成C一CI。 非极性共价键（σ键和π键），N与O之间是极性共 键，并且C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心 价键，故选ABCD项。 4电子的大π键。 ·44·