(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 元素化合物性质、用途 易 0.90 2 选择题 2 硫、氮化合物的制取与性质 易 0.90 3 选择题 2 物质的微观结构与性质比较 √ 易 0.85 分子的结构与性质：分子构型、沸点 选择题 2 L 易 0.85 比较、π键 分子的结构与性质：酸性、沸点比较、 5 选择题 2 易 0.80 氢键、π键 化学用语：空间构型、氢键、共价键 6 选择题 2 易 0.75 分类 分子的结构与性质：分子极性、键角 选择题 2 易 0.70 比较、π键 选择题 2 常见气体的制取与除杂 中 0.65 9 选择题 2 相似物质的性质比较与推断 中 0.60 氯的“价-类”二维图、氯及其化合物的 10 选择题 2 中 0.60 性质 元素的宏观性质与微观解释：溶解 11 选择题 4 中 0.60 性、熔点、酸性等 元素推断与周期律：电离能、非金属 12 选择题 4 性、杂化方式等 L 0.65 13 选择题 4 氮的氧化物的性质、信息的应用 中 0.65 14 选择题 4 元素化合物的转化 0.60 15 选择题 氮化镁的制取、仪器的使用 难 0.55 原子、分子结构与性质：键角、熔点高 16 非选择题 12 中 0.60 低比较等 ·43· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 原子、分子结构与性质：周期表中区 17 非选择题 12 0.60 的划分、键角、键能与稳定性等 原子、分子结构与性质：电子的运动 18 非选择题 12 中 0.60 状态、空间构型、键角、化学键判断等 分子结构与性质：原子杂化方式、氢 19 非选择题 12 难 0.55 键等 元素化合物的性质应用、方程式的书 20 非选择题 12 0.60 写等 季考答案及解析 一、选择题 中心原子C原子的价层电子对数日为2+4一？X2 2 1.D【解析】二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物 质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，A项错误；S单质为 2,CO2为直线形结构，二者的空间结构不同，A项错 黄色固体，是物理性质，而S单质可以用于制备硫化 误；1 mol NaCN和1molN2中均含有2molπ键，B 项正确：反应中CI化合价降低、N、C化合价升高，生 橡胶，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，B项错 成1molN2时该反应转移的电子数为10N,C项正 误；水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S 确；CO2和N2均为非极性分子，CO2的相对分子质 的高，与键能无关，C项错误：浓硫酸具有吸水性，可 量大，范德华力大，沸点高，D项正确。 用于除去部分气体中的水蒸气，D项正确。 5.B【解析】一C1为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的 2.D【解析】将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成 羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基 NO2,A项错误：H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧 团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟 化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢 基极性减小，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，A项正 气体，B项错误；SO2通入H2S水溶液中，SO2表现氧 确；不能形成氢键，1常温下是固体的原因是相对 化性，C项错误；蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖炭化说明浓 分子质量大，范德华力大，B项错误；乙炔使B水褪 硫酸具有脱水性，D项正确。 色，是因为乙炔分子中π键不稳定，容易断开发生加 3.A【解析】焰色试验是电子从高能级到低能级释放 成反应，C项正确：大多数离子液体含有体积很大的 能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时 阴、阳离子，沸点较低，D项正确。 吸收光，A项错误；L2和CCL,是非极性分子，根据相 6.D【解析】SO2分子是V形结构，不是直线形，A项 似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，B项正确；冰中 错误；CCL,分子中C原子发生sp杂化，共价键类型： 氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分 psp。键，B项错误；HO分子中O原子是sp3杂化， 子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致 VSEPR模型是四面体形，C项错误；冰中的氢键： 冰的密度小于水，C项正确；晶体的自范性是指在适 O一H…O,D项正确 宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面 7.D【解析】NH结构为三角锥形，CO(NH)2结构 体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间 里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D项正确。 4.A【解析】C1O2中心原子CI原子的价层电子对数 简式为H2N一C一NH2,结构不对称为极性分子，A 项正确：N原子最外层有5个电子，其中的3个成单 目为2+7-？X2=3.5,所以C10,是V形结构，C0, 2 电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子 ·44· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2 C项正确；HCIO,是含氧酸中的最强酸，D项正确。 H 个电子的稳定结构，故NH。分子的电子式为H:H 二、选择题 11.B【解析】O的空间结构为V形，分子中正电荷中 B项正确：NH分子中N原子上有1对孤对电子，分 心和负电荷中心不重合，故臭氧为极性分子，氧气为 子结构呈三角锥形，HO分子中O原子上有2对孤 非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在 对电子，分子结构呈V形，由于孤电子对对成键电子 水中的溶解度：O3>O2,A项正确：SO2为共价晶 对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致 体，熔融时破坏的是共价键，而CO2为分子晶体，熔 HO的键角比NH3的小，因此NH分子的键角大 融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强 于HO分子的键角，C项正确；尿素分子式是 于分子间作用力，故SO2晶体熔点高于干冰，和两 CO(NH2)2,C与O原子之间以共价双键结合，其它 者的相对分子质量无关，B项错误；F电负性大于 原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价 CI,导致C一F的极性大于C一C1的极性，导致羟基 双键中一个。键，一个是π键，则尿素分子中的。键 电子云更偏向O,而使FCH,COOH的羧基中的羟 和π键数目之比为7：1，D项错误。 基的极性更大，更易电离出H,性质及解释均正 8.D【解析】氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化 确，C项正确：键长：C一C<C一Si,共价晶体的键长 钙反应可以生成氨气，A项正确；C2在稀硫酸中的 越短、键能越大，则其硬度越大，则硬度：金刚石>碳 溶解度较小，可以先用稀硫酸除去C2中混有的 化硅，D项正确。 HCI,然后再用浓硫酸干燥，B项正确；HCI与饱和碳 12.BC【解析】前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原 酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳 子序数依次增大，Y、Z、W位于同周期，X形成1个 酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2 化学键，X为氢：Y形成4个共价键，为碳：W形成2 中混有的少量HC1,C项正确；二氧化锰和浓盐酸反 个共价键，为氧，则Z为氮；基态M原子的价电子数 应生成氧气的过程需要加热，D项错误。 是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一 9.D【解析】硫单质氧化性比较弱，只能将铁氧化为 半，则M的价电子数为4，M为硅。第一电离能大 十2价，所以1 mol Fe与足量硫反应转移2mole,A 小：O>H>C,即W>X>Y,A项正确：M为Si,硅 项错误：SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸 是一种亲氧元素，所以在自然界中主要以化合物形 根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸 式存在，B项错误；水分子间和氨分子间均存在氢 根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀， 键，且水分子间氢键个数多，所以简单氢化物沸点： CO2通入Ba(NO3):溶液中没有沉淀生成，B项错 W>Z,C项错误：结合Y的成键方式可知转化关系 误：金属X放入浓硝酸中无明显现象，可能是金属X 中Y原子的杂化方式有sp、sp,sp,D项正确 发生了钝化，浓盐酸不能钝化金属，C项错误；水中的 13.AB【解析】NO→NO2时N被氧化，用Naz CO2溶 O原子和H2S中的S原子均有两对孤电子对，O电 液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，N既被氧化又 负性大，O原子周围电子云密度大，成键电子对的排 被还原，A项错误；高压电源的功率过大，氮气和氧 斥力大，所以键角大，同理NH键角大于PH,D项 气可能会生成NO,烟气中NO的脱除效果将减弱， 正确。 B项错误；尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与 10.A【解析】由图可知，a是HCl,b是Cl2,c是ClO, 溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C项正确；自由 d是HCIO2,e是CIO2,g是HClO,f是氯酸盐。干 基(O·)可将NO氧化为NO2,单位时间内生成的 燥的氯气不具有漂白性，A项错误；c是C2O,中心 自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D项正确。 原子为0原子，价层电子对数为4，杂化方式为sp, 14.C【解析】若Z为NO,X可能是N2,N2和H2在高 g是HC10,价层电子对数为4+7-3X2-1=4, 2 温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH, 杂化方式为$p,杂化方式相同，B项正确：氯酸盐有 NH催化氧化生成NO,Z为NO,E为NO2、F为 强氧化性，浓盐酸有还原性，二者反应可以生成CL, HNO3,A项正确：若F为HSO,则Y可能是H2S, ·45· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 X为S或Na2S等，Z为SO2,E为SO3,F为H2SO4: 能形成分子间氢键，而AsH3不能形成分子间氢键， Y也可能是单质S,X为HS或Na2S等，Z为SO2, 故NH,的沸点高于AsH。 E为SO,F为HSO,B项正确；若Z为NOX为 (4)氯化稼形成二聚体时，Ga原子接受CI原子的孤 HO、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M CI 为O,则Y为O,在放电或高温条件下，O2和N:能 电子对，氯化镓二聚体的结构式为Ga Ga 发生化合反应生成NO,但是在催化剂和加热条件 17.(12分) 下，O2也能与NH发生反应生成NO和HO,该反 (1)C(2分) 应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合 (2)A(2分) 反应，C项错误；若X为单质Fe,F为硫酸盐，则X、 (3)sp(2分)C(2分) Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl、FeCl2、Fe(OH)2、 (4)<(2分) Si一H键能小于C-H,故更容易断 FeSO,,也可以分别是Fe、FeCl、FeCl、Fe(OH)3、 裂，即热稳定性差(2分) Fe2(SO:)3,D项正确。 【解析】(1)题干涉及元素中Zn位于ds区，C、N、O、 15.C【解析】制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁 S位于p区，H位于s区，则位于元素周期表的同一 水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为 个区的元素分别为1、4、1种，故选C项。 浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度， (2)配合物[Zn(NH3):]SO,中氮和锌形成配位键， A项正确；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进 N形成4个共价键无孤电子对，NH分子中N形成 入装置使氮化镁水解，B项正确；氮化镁的水解反应 3个共价键且有1对孤电子对，孤电子对与成键电 为Mg:N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH↑， 子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则 Mg(OH)2和NH都是碱性物质，其逆反应不是中 [Zn(NH),]SO,中的H-N-H键角大于NH分 和反应，C项错误；加热时O2、CO2会与Mg反应，实 子中的H一N一H键角，故选A项。 验时应先通入一段时间的氨气，排出装置中的空气， (3)尿素分子中C原子为sp杂化，硫脲 D项正确。 [CS(NH)2]与尿素分子结构相似，则硫脲分子中C 三、非选择题 原子的杂化方式为$p杂化：电子层数越多，原子半 16.(12分) 径越大，原子半径：S>N,A项错误；ZnS中，S为-2 (1)Ga(CH3)3+AsH3-GaAs+3CH (2) 价，Zn为十2价，电负性：Zn<S,B项错误；硫脲 正四面体形(1分) [CS(NH2),]与尿素分子结构相似，则硫脲是熔沸 (2)sp(1分) 点低、硬度小的分子晶体，C项正确：硫脲中饱和氮 (3)NH>AsH3(2分)NH>AsH(2分) 原子的杂化方式为sp杂化，所以硫脲分子中的所 NH能形成分子间氢键(2分) 有原子不可能共平面，D项错误。 C1C1 (4)GaGa(2分) (4)S一H键能小于C一H,更容易断裂，即热稳定性 CI 差，所以稳定性：SiH<CH。 【解析】(1)利用原子守恒的方法可以写出反应的化 18.(12分) 学方程式：Ga(CH)3十AsH—GaAs十3CH;有 (1)第四周期第族(1分) 机产物是甲烷，空间结构为正四面体形 (2)7(1分) (2)G原子最外层有3个电子，形成3个共价键后 (3)直线形(2分)sp(2分) 无孤对电子，所以Ga(CH)3中Ga原子的杂化方式 (4)ABCD(2分) 为sp杂化。 (5)CH,(2分)CH、NH和HO均为sp3杂化， (3)同主族元素，从上到下原子半径依次增大、电负 其中心原子的孤电子对数分别为0,1、2，VSEPR模 性依次减小，氢化物分子中成键电子对的斥力依次 型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子 减小，键角依次减小，键角：NH>AsH;NH分子 对越多键角越小(2分) ·46· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 【解析】(1)铁是第26号元素，在元素周期表中的位 =5,与P结合的OH数为x=3,b=1,与P结合的 置是第四周期第I族。 O数为x=1,b=2,则P的孤对电子数根据公式 (2)N是第7号元素，基态N原子中核外电子的运 (a一b)计算2(5-3X1-1×2)=0,根据杂化 1 动状态有7种。 轨道理论可知，磷酸分子是中心原子无孤对电子的 (3)N,0的价层电子对数2+6一？X3=2,空间结构 2 四面体结构，所以中心原子P的杂化类型是sp。 为直线形；NO中N的价层电子对数3十 ②纯净的磷酸黏度极大，是因为磷酸分子间存在大 5十1-2×3=3，杂化轨道类型为sp。 量的氢键，当温度升高后，磷酸分子间氢键被破坏， 2 分子间作用力减弱，导致磷酸黏度迅速下降。 (4)一氯乙烯中碳原子形成碳碳双键，碳原子采取 (4)o}20中Fe与O形成配位键，N与N之间是 sp杂化，基态C1的价层电子排布式为3s23p,C的 一个sp2杂化轨道与CI的3p,轨道形成C一CIc 000 键，并且CI的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心 非极性共价键(。键和π键)，N与O之间是极性共 4电子的大π键。 价键，故选ABCD项。 20.(12分) (5)CH的价层电子对数4+4一】X4=4,杂化轨道 (1)①4Fe2+十O2+4SO2-+2H,O 2 4Fe(OH)SO,￥(2分) 类型为sp,无孤电子对；HO的价层电子对数2十 ②2NHt+Fe2++2SO+H2O 61X2=4,杂化轨道类型为sp,2对孤电子对： 2 (NH)2Fe(SO3)2·H2ON(2分) NH,的价层电子对数3+5-)X3=4,杂化轨道类 ③Fe2+氧化为Fe3+,SO号氧化为SO,Fe3+转化 2 为Fe(SO)3、FeO2,不会与NH时结合生成亚硫酸 型为sp,1对孤电子对；CH、NH和H2O均为sp 亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低(2分)碱性较 杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2， 强，NH与OH反应转化为NH,故仍有部分氨 VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力 氮被去除(2分) 大，孤电子对越多键角越小，故键角最大的是CH。 (2)①SO水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO号 19.(12分) (2分) (1)4s2(1分) ②Fe2+氧化为Fe+,Fe+与SO发生氧化还原反 (2)分子晶体(2分)CO中电负性C<O,碳原子更 应，释放出H(2分，其他合理答案也给分) 容易提供孤电子对，形成稳定的配位键(2分，其他 【解析】(1)①Na2SO3和FeCl都是还原剂，还原 合理答案也给分) 性：Fe+小于SO,高浓度氨氮废水（含NH、CI (3)①sp(1分) 和H)中这些成分不做氧化剂，故考虑空气中的氧 ②温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力 气做氧化剂，根据题意，SO部分氧化为SO?, 减弱(2分) Fe+和S转化为Fe(OHSO,反应的离子方程式： (4)sp(2分)6(2分) 4Fe2++O2+4S+2H,0一4Fe(OH)S0,↓。 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子核外电子排 ②pH=5~8时生成(NH)2Fe(SO2)2·H2O沉淀， 布式为1s22s22p3s3p4s2,故价电子排布式为4s2。 根据题意，溶液中相关离子反应不涉及元素化合价变 (2)由Fe(CO),的熔点为-20.5℃，沸点为103℃， 化，故此非氧化还原的离子方程式是2NH时十Fe2+十 且易溶于非极性溶剂判断Fe(CO);是由分子组成 2SO+H2O—(NH)2Fe(SO3)2·H2OV。 的，晶体类型为分子晶体；CO中电负性C<O,碳原 ③根据题意，“亚硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(SO,)2·H2O] 子更容易提供孤电子对，形成稳定的配位键。 沉淀法”处理高浓度氨氨废水，可减少水体富营养 (3)①根据价层电子对互斥理论，P的价电子数为α 化，由图2可知，pH=9时，反应后固体产物是 ·47· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 Fe2(SO:)3、FeOa,可推知在SO片氧化为SO之 大量消耗，溶液DH急剧下降。 后，Fe2+被氧化为Fe3+,最终得到的Fe(SO)a、 ②由图像可知，30min后，氨氮去除率不变，但溶液 FO,不与氨氮废水中的成分反应，不能得到亚硫 pH依然下降，下降速度变慢，溶液中所发生的反应 酸亚铁铵[(NH)2Fe(SO)2·H2O]沉淀，故pH= 较30分钟前有变化，该反应使得溶液pH继续下 9时，氨氮去除率比较低；此时碱性较强，NH时与 降，与氨氮废水无关，则与加入试剂相关，可能是 OH反应转化为NH,故仍有部分氨氮被去除。 Fe+氧化为Fe3+,Fe3+与SO发生氧化还原反应， (2)①反应前溶液pH为7.5，NaSO3溶液呈碱性， 释放出H+。 FCl溶液呈酸性，充分反应生成沉淀后，SO被 ·48·高三一轮复习单元检测卷/化学 (九)分子结构与性质 (考试时间90分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B.S单质为黄色固体，可制备硫化橡胶 C.H一O键键能大于H一S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D.浓硫酸具有吸水性，可以作部分气体干燥剂 2.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备H2S C 将SO2通入H2S水溶液中 验证SO,的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 3.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 I2易溶于CCL I2和CCL均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 4.C1O2能把废水中的CN氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN2CO2+N2+ 2NaCl,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.CIO2与CO2的空间结构相同 B.1 mol NaCN和1molN2中含有的π键数目相等 C.生成1molN2时该反应转移的电子数为10NA D.CO2的沸点高于N2的沸点 5.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸 B.I2分子间氢键强度比较大，所以12常温下是固体 C.乙炔使Br2水褪色，是因为乙炔分子中π键不稳定 D.由RN+与PF。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 6.下列化学用语或表述正确的是 A.SO2分子的球棍模型：○●○ B.CCl4分子的共价键类型：p-p。键 C.HO分子的VSEPR模型：V形 D.冰中的氢键：O一H…O 7.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2十2NH3CO(NH2)2+H2O 可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是 A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B.NH的电子式为HH H C.NH3的键角大于HzO的键角 D.尿素分子。键和π键的数目之比为6：1 8.某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 浓盐酸 一浓氨水 MnO, 2氧化钙 酸 饱和NaHCO,溶液 A.制取氨气 B.除去Cl2中混有的HCI并干燥C.除去CO2中混有的少量HCI D制取氯气 化学（人教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 9.下列类比推理结论中正确的是 A.1 mol Al与足量硫反应转移3mole;推测1 mol Fe与足量硫反应转移3mole B.SO2通人Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成；推测CO2通人Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成 C.某金属X放人浓硝酸中无明显现象；推测该金属X放人浓盐酸中也无明显现象 D.水的键角大于H2S;推测NH3键角大于PH 10.C1的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 ◆物质类别 含氧酸 d g 氧化物 e 单质 b 10+1+3+4+5 氢化物 +7化合价 盐 A.b、e均具有漂白性 B.c、g的中心原子的杂化方式相同 C.a、f的浓溶液之间反应可生成b D.d的酸性比g的酸性弱 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解度：O>O2 O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O是极性溶剂 B 熔点：SiO2>CO。 SiO2的相对分子质量大于CO2,分子间作用力强 于CO2 酸性：FCH,COOH>CICH,COOH F的电负性强于CI,FCH2COOH中O一H键的极性 C 更强 D 硬度：金刚石>碳化硅 C一C键的键长较短，键能较大 12.前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、乙、W位于同周期，基态M原子的价 电子数是基态X、Y、乙、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在转化关 系的如图所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：W>X>Y W B.M在自然界中主要以单质形式 XYZ 存在 -YZ [X;W]+ C.简单氢化物的沸点：W<Z ●X X;Y X3Y D.转化关系中Y原子的杂化方式 有sp、sp、sp 13.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2产生自由 基(O·),自由基(O·)将NO氧化为NO2,再用Naz CO3溶液吸收，发生反应：2NO2十Naz CO 一NaNO2十NaNO+CO2,实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中N只发生氧化反应 尾气吸收 B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定 越好 低压电极 高压电源 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱 除率 烟气 888 烟气分析 D单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利 (NO) 于NO的转化 高压电极 14.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们的转化关系如图所示。下 列推断不合理的是 ☒四一⑦-E-E A.若Z为NO,则X可能是N2 B.若F为H2SO4,则Y可能是H2S或是单质S C.若Z为NO、X为HO、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D.若X为单质Fe,F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl 高三一轮复习单元检测卷九 化学（人教版）第2页（共4页） ® 15.制备氮化镁的装置如图所示，实验时在不锈钢舟内加人镁粉，通氮气，升温至1073K,加热半小 时，冷却至室温，停止通氨气。下列说法错误的是 氮气→ 尾气 2-瓷管；3-石棉绳： 4-管式炉；5-不锈钢舟： A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进人装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通人一段时间的氮气，后加热瓷管 班级 姓名 分数 题号1 23 4 6 7 1011 12 131415 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。GAs可由 Ga(CH)3和AsH3在一定条件下制得。回答下列问题： (1)Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下生成GaAs的化学方程式为 ;生成的有机产物的空间结构为 (2)Ga(CH3)3中Ga原子的杂化方式为 (3)NH3、AsH3的键角由大到小的顺序为 ；它们熔点由高到低的顺序为 ,原因为 (4)氯化稼在气态时以二聚体形式存在，写出氯化稼二聚体的结构式： 17.(12分)ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8~15nm)。回答下列问题： (1)题干涉及元素中，位于元素周期表的同一个区的元素最多有 (填选项字母，下同)种。 A.2 B.3 C.4 D.5 (2)配合物[Zn(NH3)4]SO4中的H一N一H键角 NH分子中的H一N一H键角。 A.> B.< C.= D.不确定 (3)硫脲[CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，硫脲分子中C原子的杂化方式为 下列说法中正确的是 (填选项字母)。 A.原子半径：S<N B.电负性：Zn>S C.硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D.硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 (4)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-0 键能(k·mol1) 356 413 336 226 318 452 SiH4的稳定性 (填“>”或“<”)CH4,原因是 18.(12分)科学家设计在催化剂表面利用CH4还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。回答下 列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为 N. H (2)基态N原子中核外电子的运动状态有 种。 0 30 Fe (3)N2O的空间结构为 ;NO中N的杂化轨道类 N20 0 CH 型为 010 0 0 (4)0920中化学键类型有 (填选项字母)。 000 H、 CH3 Fe o00 CHOH ,030 A.非极性共价键 B.极性共价键 C.π键 D.配位键 E.离子键 化学（人教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (5)CH4、H2O和NH3的键角最大的是 (填化学式)；利用价层电子对互斥理论 分析其原因： 19.(12分)“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下 列问题： (1)基态钙原子价电子排布式为 (2)Fe(CO)5的熔点为一20.5℃，沸点为103℃，且易溶于非极性溶剂，该晶体类型为 ;配体中配位原子是C而不是O的原因为 (3)磷酸分子的空间结构如图所示。 0 ①P的杂化类型是 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 OH (4)一氯乙烯(C2H3C)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3p,轨道形成C一CI 键，并且Cl的3p。轨道与C的2p。轨道形成3中心4电子的大π键。 20.(12分)“亚硫酸亚铁铵[(NH:)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水（含NH、C1和 H+),可减少水体富营养化。按n(NH):n(Fe+):n(SO?)=2:1:2的比例向氨氮废水中依次 加人Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCI和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。回答下 列问题： (1)测得不同初始pH对氨氨去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所 示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。 贝又光 8⑧pH-4 V(NH4)2Fe(SO3)2-H2O 又又叉又 pH=5 DFe(OH)SO 90 又又？又 pH=6 Fe2(SO4)3 85 ⑧Fe2O3 又又又又 pH=7 75 又X又又 pH=8 pH=9 55 456789pH 510152025303540455055606570 图1 图2 衍射角/ ①pH=4时，SO部分氧化为SO?,Fe+和SO转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式为 ②pH=5~8时生成(NH4)2F(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为 ③pH=9时，氨氮去除率比较低的原因是 ；此时仍有 部分氨氮被去除的原因是 (2)其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH 随时间变化如图3所示。 80 7.5 ●去除率/% 7.0 o pH 6.5日 40 6.0 席30H 感20 5.5 10 0● 25.0 0306080120 时间/min 图3 ①0~30min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是 ②30min后，溶液pH继续降低的可能原因是 一轮复习单元检测卷九 化学（人教版）第4页（共4页） ®