第3章 阶段重点练（四）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

阶段重点练（四）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液（pH＝8），产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法错误的是（　　）

A.无色气体是CO2

B.NaHCO3溶液中，HC水解程度大于其电离程度

C.上述实验过程中发生了氧化还原反应

D.白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HC水解被促进

解析：D　产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的无色气体是CO2，A正确；NaHCO3溶液pH＝8，说明溶液显碱性即HC水解程度大于其电离程度，B正确；另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成了氢氧化铁即白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，因此上述实验过程中发生了氧化还原反应，C正确；根据一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成的白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3，HCC＋H＋，FeCO3的生成过程中促进了HC的电离，根据HC＋H2OH2CO3＋OH－，Fe（OH）2的生成过程中促进了HC的水解，D错误。

2.下列说法错误的是（　　）

A.25 ℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2

B.将CH3COONa溶液从常温加热到80 ℃，溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小

C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大

D.若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性（忽略溶液体积的变化），则溶液中2c（C）＋c（HC）＝0.2 mol·L－1

解析：B　NH3·H2O为弱碱，稀释的同时会有NH3·H2O继续电离出OH－，因此25 ℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释100倍后，溶液的pH变化小于2，A正确。CH3COONa溶液中醋酸根离子水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，升高温度会促进醋酸根离子的水解，溶液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，B错误。氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性；氟化铵中铵根离子水解生成氢离子，氟离子水解生成氢氧根离子，而铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，使得溶液显酸

性，但酸性要比同浓度的氯化铵溶液酸性弱；氟化钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，因此物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大，C正确。溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C）＋c（HC）＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝2c（C）＋c（HC）＝0.2 mol·L－1，D正确。

3.下列说法正确的是（　　）

A.稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大

B.水解反应N＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C的水解程度增大

D.Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，C水解程度减小，溶液的pH减小

解析：C　Na2CO3溶液中存在平衡C＋H2OHC＋OH－，稀释时平衡向正向移动，但OH－的浓度减小，则H＋浓度增大，溶液的pH减小，A错误；盐类水解是吸热反应，升温平衡正向移动，B错误；盐类水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C的水解程度增大，C正确；Na2CO3溶液中存在平衡C＋H2OHC＋OH－，加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡逆向移动，C水解程度减小，c（OH－）增大，溶液的pH增大，D错误。

4.常温下，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液与20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液中，溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。下列说法正确的是（　　）

A.HX的电离常数Ka约为10－12

B.c点：c（HX）＋2c（H＋）＝c（X－）＋2c（OH－）

C.d点：c（X－）＝0.05 mol·L－1

D.水的电离程度：d＞c＞a＞b

解析：B　盐酸为强酸，20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液的pH＝1，结合题图，则N曲线为NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线，M为NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液的滴

定曲线。HXH＋＋X－，b点时，c（H＋）＝c（X－）＝10－6 mol·L－1，c（HX）≈0.1 mol·L－1，Ka＝≈10－11，A错误；c点溶液溶质是等浓度的NaX和HX，由电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），由元素守恒：2c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX），两式得：c（HX）＋2c（H＋）＝c（X－）＋2c（OH－），B正确；d点氢氧化钠和HX恰好反应生成0.05 mol·L－1 的NaX，X－水解，c（X－）＜0.05 mol·L－1，C错误；酸和碱均会抑制水的电离，X－水解会促进水的电离，溶液酸性a大于b，则水的电离程度b大于a，d为恰好反应生成NaX点，对水的电离促进程度最大，则水的电离程度：d＞c＞b ＞a，D错误。

5.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A.加入 Na2SO3固体，S水解程度增大

B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c（OH－）增大

C.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（S）＋c（HS）＋c（OH－）

D.c（Na＋）＝c（S）＋c（HS）＋c（H2SO3）

解析：B　加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中S浓度增大，水解程度减小，A错误；S水解过程吸热，升高温度，S水解程度增大，c（OH－）增大，B正确；Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（OH－），C错误；Na2SO3溶液中，依据元素守恒：c（Na＋）＝2c（S）＋2c（HS）＋2c（H2SO3），D错误。

6.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中增大

B.向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和：c（OH－）－c（H＋）＝c（N）－c（S）

C.NaHCO3溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小

D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在2c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1

解析：C　若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，NH3·H2O电离平衡逆向移动，c（OH－）减小、c（NH3·H2O）增大，溶液中减小，A错误；若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生成硫酸铵，根据电荷守恒，c（N）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S）⇒c（OH－）－c（H＋）＝c（N）－2c（S），B错误；浓度越小水解程度越大，NaHCO3溶液加水稀释时，水解程度增大，由于加水使溶液体积增大，且水解过程很微弱，故pH减小，C正确；0.1