(1)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (一)化学中常用的物理量一物质的量 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5 Ca 40 Sc 45 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag十2H2S十O2 —2H2O+2X,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.金银均可用于制作餐具 B.X的摩尔质量为248g·mol-1 C.22.4LO2中含有的氧原子数为2NA D.还原剂与氧化剂物质的量之比为4：1 2.下列溶液中的C1浓度与50mL1mol·L1MgCL2溶液中的CI厂浓度相等的是 A.150mL1mol·L1NaC1溶液 B.150mL2mol·L1KCl溶液 C.100mL0.5mol·L1CaCl2溶液 D.75mL1mol·L1AlCL溶液 3.某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如下表所示[含量单位：g·(100mL)1], 下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量[g·(100mL)-1]2×10- 5×10-5 1×10-5 4×104 A.表中的金属是以原子形式存在的 B.该泉水中钙的含量为1×104mol·L1 C.1L泉水中Na+的数量大于Mg2+的数量 D.该泉水中钾与钠的物质的量之比为1：2 4.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分 子式为C1sH22O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法错误的是 A.1molC1sH22O5的质量为282g B1个CH:0分子的质量为g C.1molC1sH22O5完全燃烧生成11molH2O D.含NA个碳原子的C1sH22O的物质的量为15mol 5.下列实验中所选用的仪器（夹持装置略）能达到目的的是 ④ ⑤ 7) A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体：选用①、⑦、⑧ C.除去NaCl溶液中的少量BaSO4:选用③、④、⑥ D.配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B.常温常压下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L CHCH2OH中含有的分子数目为0.5Na D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数日为0.1NA 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 7.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，已知x<1,下列情况会导 致测定值偏低的是 A.实验前试样未经干燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵 C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样迸溅出来 8.CO和CO2是碳的两种重要化合物，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后测得标准状况下CO2 的体积为11.2L,下列说法正确的是 A.混合气体在标准状况下的密度约为0.8g·L B.混合气体中CO的物质的量为0.5mol C.混合气体中CO和CO2物质的量之比为2：1 D.混合气体中含碳元素的质量为6g 9.硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。用该试剂瓶中的硫酸配制180mL2ol·L1的稀硫酸。 硫酸化学纯(CP)(500L) 品名：硫酸 化学式：H2SO, 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm 质量分数：98% 下列各步骤中操作正确的是 A.计算、量取：所配稀硫酸中n(H2SO4)=0.36mol,应选用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加人80mL左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入 容量瓶，重复2一3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 10.POC13是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl3+3H2O HPO4+3HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L POCL3中含有的分子数目为NA B.1L0.1mol·L1的盐酸中含有HC1分子的数目为0.1NA C.1L0.1mol·L1HPO4溶液中含有的HPO4分子的数目为0.1NA D.常温下，7.3gHC1中含有的电子数目为3.6NA 11.现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中（已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为 23:3),向烧杯中加人足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体（假设气体全部逸出）通入足量石灰 水中，生成沉淀的质量为 A.5.0g B.7.5g C.10.0g D.15.0g 12.相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容 器中充人14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充人4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质 量为 甲 A.10.0g B.8.4g C.10.8g D.9.6g 22.534 13.钪元素在国防、治金、化工、航天等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。 Sc0,均年粗c0,提生纯x,00品sar09杭单质 300℃ 下列说法错误的是 A.在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3十3O 高温2Sc,03十12C0: B.NH4HF2为离子化合物，NH的电子式为[H:H C.理论上，生产1mol钪单质，需要40g金属钙 D.假设各步转化均完全，由150g粗氧化钪可制得90g钪单质，则粗氧化钪的纯度为92% 三一轮复习单元检测卷一 化学第2页（共4页） 回 14.某无土栽培营养液中含有KCl、KSO4、NHCl三种溶 质，实验测得部分离子的浓度如图1所示（不考虑NH 水解)。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度 (c)随溶液体积(V)的变化曲线如图2所示。下列判断 7 错误的是 1.6------- A.图1中Y离子是C1 离子种类 00.2 1 B.图2中c1=8.0 图2 C.营养液中K2S),的物质的量浓度为4.0mol·L1 D.营养液中KCI与K,SO4的物质的量之比为1：3 15.NH4A1(SO4)2可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留 量≤0.1g·kg1。取4.53gNH4A1(SO)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的 变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错 固体质量/g 误的是 4.53 4 A.NHAl(SO)2在水中的电离方程式为NH4Al(SO)2 3 a(300,2.37) NH+A13++2S0 b(633,1.71) B.a点剩余的固体可能为NH4Al(SO)2·2H2O c(975,0.51) C.b点剩余的固体可能为Al,(SO4)3 0 D.c点剩余的固体可能为AlO3 2004006008001000温度/℃ 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一 起。回答下列问题： (1)质量比为14：15的CO和NO的混合气体中的CO和NO的物质的量之比为 ,该 混合气体的平均摩尔质量为 (2)30g乙烷与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。 (3)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略），当左边充入标准 状况下22.4LO2,右边充人NO和NO2的混合气体共10g时（不考虑 NO2变成N2O4),隔板处于如图所示位置（左、右两侧温度相同）。右侧混 合气体中氮原子与氧原子的个数比为 45 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm3)。 ①已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L1,则 个密度/gcm3 质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度 (填“大 硫酸溶液 于”“小于”或“等于”)9.2mol·L1。 1 g.cm- ②已知2mol·L1氨水溶液的密度为p1g·mL1,使100g该氨水的物 氨水 质的量浓度减小到1mol·L1(密度为p2g·mL1),需加入水的体积为 加水的量 mL(用含p1和p2的代数式表示，水的密度为1g·ml1)。 (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料 20.00L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至 200.0ml。取出20.00ml稀释液，加入30.00ml0.01500mol·11溶液，充分反应后，再用 0.0120mol·L1Na2SO,溶液滴定剩余的b(用淀粉作指示剂)，共消耗NaSO3溶液25.00ml。 已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6十L2+3NaOH一CH1O,Na+ 2NaI+2HzO。 ②NazS2O3与I2能发生如下反应：I2+2NaS2O3=2NaI+NazS,O6 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L1。 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 17.(14分)某化学兴趣小组在实验室配制480mL0.5mol·L1硫酸溶液。回答下列问题： (1)如图所示，在配制溶液时不需要用到的仪器是 (填选项字母)，配制上述溶 液还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制 480mL0.5mol·L1硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释 ④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。本实验中正确的操作 顺序为 →④（填序号，用箭头连接）。 D (4)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填选项学母)。 A.量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.转移时，有少量液体溅出 D.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 (5)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为 (6)用配制好的0.5mol·L1的硫酸溶液测定BaCL2溶液中Ba+的物质的量浓度。取20mL该 BaCL2溶液，逐滴滴加0.5mol·11的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120mL时Ba+恰好完全 沉淀，则该BaCl2溶液中Ba+的物质的量浓度为 18.(14分)向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子 的数量变化如图所示。 回答下列问题： (1)写出图中曲线表示的离子符号：A C D (2)反应的离子方程式为 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为 g。 (4)沉淀不再增加时，向反应混合物中通人CO2,沉淀溶解，反应的离子方 程式为 ,当沉淀 完全溶解时，通人的CO2在标准状况下的体积至少为 CaCl,溶液)/mL 19.(13分)氨气、铵盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重 要内容。 (1)氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以 形成分子间的氢键，NH3·H2O就是氨分子与水分子通过氢键结合的，结合一水合氨的电离结 果预测，NH3·H2O的结构式为 (2)已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为α个时，生成的氮气的 物质的量为bmol。 ①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②阿伏加德罗常数的值为 (用含a、b的代数式表示) (3)在100 mL NaOH溶液中加入NHCl和(NH)zSO固体混合物，加热充分反应。加人的混 合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图所示（假设生成的 11.2 氨气全部逸出)。 ①加热NaOH溶液与NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物反应的离子方 5.6 程式为 ,NaOH溶液的物了 2 质的量浓度为 8.617.225.834.443.0 ②当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时，充 混合物质量/g 分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 (4)硝酸工业尾气中的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为2NO2+ 2NaOH—-NaNO2十NaNO+HO、NO2+NO+2NaOH-2NaNO2+HO。实际生产中经常使用 价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到NaNO2、NaNO的同时放出CO。现在标 准状况下aLNO,(其中N2O的体积分数为20%)和bLNO混合气体恰好被200 mI Naz CO,溶液完 全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，α、b应满足的关系是 一轮复习单元检测卷一 化学第4页（共4页) 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 中华传统文化 易 0.85 2 选择题 3 离子浓度计算 易 0.78 3 选择题 3 物质的量的计算 0.78 4 选择题 3 关于NA的计算 易 0.75 5 选择题 3 物质的量浓度溶液的配制 易 0.75 选择题 3 NA、标准状况下气体摩尔体积 易 0.72 7 选择题 3 物质的量计算：结晶水测定 中 0.65 8 选择题 3 气体摩尔体积、混合气体计算 中 0.65 9 选择题 3 物质的量浓度计算与溶液配制 中 0.65 10 选择题 3 关于NA的计算 中 0.65 11 选择题 3 物质的量的计算 中 0.65 12 选择题 3 阿伏加德罗定律 中 0.65 13 选择题 3 物质的量在反应中的计算 中 0.65 14 选择题 3 应用图像计算物质的量浓度 难 0.60 15 选择题 3 应用热重曲线的计算 难」 0.50 物质的量和物质的量浓度的基本 16 非选择题 14 易 0.70 计算 17 非选择题 14 物质的量浓度溶液配制和计算 中 0.65 18 非选择题 14 化学反应中物质的量的计算 0.65 19 非选择题13有关图像中物质的量及浓度计算 难 0.60 香考答案及解析 一、选择题 KC1溶液中的CI浓度为2mol·L1×1= 1.C【解析】金银均可用于制作餐具，A项正确；根据 2mol·Ll,B项正确；l00mL0.5mol·L-1CaC2 原子守恒，X的化学式为AgS,其摩尔质量为 溶液中的C1浓度为0.5mol·L-1×2= 248g·mol1,B项正确；未说明在标准状况的条件 1mol·L1,C项错误：75mL1mol·L1AlCl溶 下，C项错误：Ag作还原剂，O2作氧化剂，还原剂与 液中的C浓度为1mol·L1×3=3mol·L1,D 氧化剂物质的量之比为4：1，D项正确。 项错误。 2.B【解析】150mL1mol·L-NaCI溶液中的CI 3.B【解析】该泉水中含有的金属是以离子形式存在 浓度为1mol·L1,A项错误；150mL2mol·L1 ·1 ·化学· 参考答案及解析 的，A项错误；根据表格数据，该泉水中钙的含量为 混合气体中C)和CO2物质的量之比为1：1，C项错 4×104g 误；混合气体中含碳元素物质的量为0.5mol,质量为 40g·m07=1X10mol·L,B项正确：1L泉 0.1L 6g,D项正确。 9.C【解析】由于实验室没有180mL的容量瓶，可以 水中n(Na+) 2×10-ig 23g·mol-×0.1工×1L- 选用250L的容量瓶，所以量取的浓硫酸体积不是 19.6mL,A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢 2×10-4 5×10-5 23 mol,(Mg)-24 g.mol. 注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致 =5X10- 液体飞溅，B项错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃 mol,可见Na的数量小于Mg+的数量， 24 棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2 C项错误：根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等 ~3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至 于1：2，物质的量之比不为1：2，D项错误。 容量瓶中，C项正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定 4.D【解析】M(C1sH2O)=282g·mol厂，即1mol 容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明 C1:H22O5的质量为282g,A项正确；1molC1sH2O 溶液成分及浓度，D项错误。 的分子总数为N,所以1个CH2O:分子的质量为 10.D【解析】标准状况下22.4L的气体的物质的量 g,B项正确：据氢原子守恒，1 mol C:HaO,完 282 是1mol,而POCl常温下呈液态，A项错误：HCI 是强电解质，盐酸中HC1完全电离，B项错误；1L 全燃烧生成11 mol H2 O,C项正确：含VA个碳原子 0.1mol·L1HPO,溶液中含有的HPO,分子的 的C:H:O,的物质的量为mol,D项错误。 数目小于0.1NA,C项错误；7.3gHCI物质的量为 0.2mol,所含电子的数目为3.6N,D项正确。 5,C【解析】用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸 11.A【解析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠， 发l,A项错误；NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精 40n(NaOH)+106n(NCO2)=9.3, 灯、蒸发、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，B项错误； BaSO,是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥， 23m(Na0H)+2n(NaC0)1-29,解得： 12n(Na,CO) 3 C项正确；：配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶 n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaOH)=0.1mol。则 液，选用托盘天平、烧杯，玻璃棒、100mL容量瓶和胶 9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成 头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，D项错误。 0.05molC02气体、通入足量石灰水中生成 6.A【解析】常温常压下，18gH2O的物质的量为 0.05 mol CaCO3沉淀、质量为0.05mol× 1mol,1个水分子中含有3个原子，则含有的原子总 100g·mol1=5.0g。故选A项。 数为3Na,A项正确；0.1 mol Cl2溶于水，少量的氯12.B【解析】甲、乙的体积比为4：1，乙容器中充入 气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B项错误； 4.4gCO2,n(CO2)=0.1mol,则甲容器中14.4g 标准状况下，CH,CHOH为液体，无法计算11.2L N和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。 CH3CHOH的物质的量，C项错误；常温常压下，气 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中 体摩尔体积大于22.4L·mol1,则2.24LC0和 气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入 CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,则含有的碳 0.3molN2,通入N2的质量为0.3mol× 原子数目小于0.1VA,D项错误。 28g·moll=8.4g。故选B项。 7.C【解析】实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质 13.C【解析】草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的O2 量偏少，导致结晶水含量偏高，A项不符合题意；试样 发生反应生成Sc2O和CO2,反应的化学方程式为 中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二 2S,(C,0,)十30，商里2Sc,0,+12C02,A项正确： 氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结 NH,HF2是离子化合物，NH时的电子式为 品水含量偏高，B项不符合题意；试样中含有少量氯 父 化钠，氧化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量 [H的：H川，B项正确：根据Sc,O,十3Ca高温2Sc十 偏大，导致结晶水的含量偏低，C项符合题意；加热过 程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏 3Ca0可知，生成1mol钪单质需要1.5mol金属钙， 少，导致结晶水的含量偏高，D项不符合题意。 其质量为60g,C项错误；由质量守恒可知，138g氧 8.D【解析】据题意n(CO)十n(CO2)= 化钪可制得90g钪单质，则粗氧化钪的纯度为 22.4L·m0l7=0.5mol,28n(C0)+4n(C02)= 11.2L 138g×100%=92%,D项正确。 150g 18g,由此解得：n(C0)=n(CO2)=0.25mol。混合 14.D【解析】由图1可知c(K+)=9.0mol·L1,由 18g 图2可知0.2c1=1.6mol·Ll,则c(NH时)= 气体在标准状况下的密度约为2≈1.6g·L, 8.0mol·L,由溶质组成可知c(SO)最小，则由 A项错误；混合气体中n(CO)=0.25mol,B项错误； 图1数据可知X为SO,Y为CI,c(C1-)= 高三一轮复习L ·化学· 9.0mol·L1,c(K2SO,)=4.0mol·L1,c(KC1) =(9.0-8.0)mol·L1=1.0mol·L-1,营养液中 9mol·L1,则c1=10000×98% 98 mol·L-1,c2= KC1与K2SO,的物质的量之比为1：4。故选D项。 1000p2×49% 15,B【解析】NHAl(SO:)2在水中的电离方程式为 98 mol·L1,c2=号，由图可知，p:< 2p1 NHAI(SO,)2—NH+A1++2SO,A项正 0,所以c<受 确：4.53gNHA1(SO)2·12HO的物质的量为 453gma=0.01mol,加热到a点时，质量差为 4.53g ②设需加水VmL,则2×100=1×100+V×1,V 4.53g-2.37g=2.16g,结品水的质量m(H20)= 200-100。 0.01mol×12×18g/mol=2.16g,2.16g刚好为结 (5)根据关系式2Na2SO3~I2可知，与葡萄糖反应 晶水的质量，此时固体为NHA1(SO,)2,B项错误； 加热到b点时，质量为1.71g,m[Al2(SO)3]= 后，剩余的1为2×0.0120m0lL1×25.00× 0.01mol×号×342g/mo0l=1.71g,即此时固体可 10-3L=1.5×10-4mol,与葡萄糖反应的12为 0.01500mo1·L1×30.00×10-3L-1.5× 能为Al2(SO,)3,C项正确；c点时固体质量为 104mol=3.0×10mol。根据关系式CsH2O。~ 0.51g,m(Al0)=0.01molX号×102g/mol= ,可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡 0.51g,即此时固体可能为AlO,D项正确。 萄糖计)的物质的量为30X100X器武- 二、非选择题 3.0×10-3mol,该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计） 16.(14分) (1)1:1(2分)29g·mol-1(2分) 的物质的量浓度为0X103m0 20.00×10-3L =0.15mol·L1。 (2)67.2(2分) 17.(14分) (3)8:13(2分) (1)B(2分)500mL容量瓶(2分) (4)①小于(2分) (2)13.6(2分) ②2002-100(2分) (3)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦(2分) (4)AD(2分) (5)0.15(2分) (5)重新配制(2分) 【解析】(1)由混合气体中CO和NO的质量比为14：15 (6)3mol·L1(2分) 可知，C0和N0的物质的量之比为28g·0 14g 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计 算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步 0g·T=11,混合气体的平均摩尔质量为宁× 15g 骤，所给仪器中配制溶液时不需要的是烧瓶，配制上 28g·mol+号×30g·mmlt=29g·mmr。 述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶。 (2)浓硫酸的物质的量浓度：c=100- (2)乙烷分子中含有6个氢原子，硫化氢分子中含有 M 2个氢原子，由30g乙烷与标准状况下的VL的硫 1000X1.84g1cm3×98%=18.4mo/L,稀释前后 化氢含有相同数目的氢原子可得关系式： 98 g/mol 30g 硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 30g”mol可X6=2.4L,mo1X2,解得V= VmL,即V×103×18.4=500×10-3×0.5,解得 67.2。 V≈13.6。 (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体 (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、量 积之比等于物质的量之比，氧气与混合气体的物质 取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即顺序为② 的量之比是号：片=4：1，充人0，)=1mol,所以 →①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓 混合气体的物质的量是0.25mol,则30n(NO)+ 硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A项符合题 46n(NO2)=10,n(NO)十n(NO2)=0.25,联立解 意；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质 得：8)-号，右衡混合气体中氮原子与氧照子 的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响， B项不符合题意；向容量瓶中转移时，有少量液体溅 的个数比为(3+5)：(3+10)=8：13。 出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，C项 (4)①设质量分数为98%的浓硫酸密度为pg·mL', 不符合题意；未等HSO,溶液冷却至室温就转移到 其物质的量浓度为c1mol·L,设质量分数为49% 容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓 的硫酸密度为p2g·mL1,其物质的量浓度为 度偏高，D项符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 (5)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，已无 5mol/L(2分) 法补救，只能重新配制。 ②15.68(2分) (6)该反应的离子方程式为Ba+十SO—BaSO,↓， n(Ba2+)=n(SO)=0.5mol/L×0.12L= (④)号>(2分，其他合理答案也给分) 0.06 mol0 mol3 mol/ 【解析】(1)NH3·H2O中H2O中的H与NH中 0.02L 的N之间形成氢键，NH·H2O的结构式 18.(14分) H (1)C1(2分)Na+(2分)Ca+(2分) 为H-NH-0。 (2)CO-+Ca2+—CaCO2￥(2分) (3)5(2分) (2)据题意，发生的反应为8NH+3CL一Ng (4)CaCO,+CO,+H,O-Ca2++2HCO (2) +6NHC1。 1.12(2分) ①该反应中氧化剂为Cl,还原剂为NH,二者物质 【解析】(I)Na2CO,溶液中逐滴加入CaCl2稀溶液， 的量之比为3：2。 发生反应NaCO,+CaCl—CaCO,↓十2NaCl, ②根据该反应方程式可知生成1molN,转移电子 Na和C未参与反应，所以n(Na)不变，n(CI) 增大，n(CO?)减小，在Na2CO和CaCl2恰好完全 数目为6N,则必=方则N=品 反应之后，继续滴加CaCl2稀溶液，Ca+物质的量增 (3)①该反应的离子方程式为NH时+OH△ 大，图中曲线A表示C1,B表示CO,C表示 NH个+HO,且n(NH)=n(NH时)=n(OH-), Na+,D表示Ca+。 标淮状况下V(NH)=11.2L,则n(OH)= (2)NaCO3溶液中逐滴加入CaCl2稀溶液，发生反 应的离子方程式为CO十Ca+—CaCO,￥。 0.5mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为，5mo 0.1L (3)曲线A表示C1,C表示Na,当A、C曲线相交 =5mol·L1。 时，n(CI)=n(Na)=0.05molX2=0.1mol, ②根据题意，34.4g固体混合物可以将100mL的 NCO2+CaCl2—CaCO,↓+2NaCl,则生成的沉 NaOH溶液完全反应，当NaOH溶液体积变为 淀物质的量为0.05mol,质量为0.05mol× 140mL也就是原实验的1.4倍时，固体混合物也只 100 g/mol=5 go 需要34.4g×1.4=48.16g<51.6g,即140mL (4)沉淀不再增加时，向反应混合物中通入CO2,发 NaOH溶液可完全反应，则生成的NH的体积也为 生反应的离子方程式为CaCO+CO2+HO 原实验的1.4倍，即11.2L×1.4=15.68L。 Ca2+十2HCO,当沉淀完全溶解时，通入CO2物质 (4)由信息可知，用纯碱溶液处理尾气发生反应为 的量为0.05mol,标准状况下体积为1.12L。 2NO2+Na2 CO -NaNO2 NaNO3+CO2,NO2 19.(13分) 十NO十Na,CO3-2NaNO2十CO2,从反应式就可 H 以看出当n(NO2):n(NO)≥1时，气体全部反应， (1)H-NH-0(1分) aLNO2,其中NO,的体积分数是20%，把NO 折换成NO2,NO2的体积总共为aL×(1-20%)+ (2)①3：2(2分) aL×20%×2=1.2aL所以>1即号≥号. ②品(2分) (3)ONH时+OH△NH↑+HO(2分) 4