精品解析：辽宁省实验中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

辽宁省实验中学2025年秋季学期期中阶段测试 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 F-19 第I卷(选择题 共45分) 1. 下列物质不属于分散系的是 A. 有机玻璃 B. 冰醋酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 云烟雾 2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 碘的升华、石油的分馏 B. 溶液除铁锈、食盐水导电 C. 热的饱和溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 D. 蛋白质溶液中加饱和溶液、蓝色的胆矾常温下变白 3. 下列表示正确的是 A. 镁原子最外层电子云轮廓图： B. 聚1，3-丁二烯： C. 碳酸的结构简式： D. p轨道和p轨道形成的σ键： 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量： 5. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 6. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 7. 下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是 A. 侯氏制碱法得到的物质是：氢氧化钠 B. 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C. 卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 D. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 8. 过二硫酸()可以看成中的两个氢原子被两个磺酸基()取代的产物。下列说法不正确的是 A. 中硫的化合价为价 B 过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 C. 将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D. 工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阴极的电极反应式为： 9. 结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是 A. 是离子晶体，熔点高，硬度大 B. 加热可能生成 C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 11. 下列说法正确的是 A. 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊的离子反应为： B. NaClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH增大而增强 C. 加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强 D. 浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强 12. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是 A BrCl能与反应生成HClO和HBr B. 分子间存在氢键，不易分解 C. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 D. 可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和HClO 14. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，然后滴加几滴水，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 验证是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 固体已变质 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 15. 海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共55分) 16. 某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。 I.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) （1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的_______。 （2）将过量装置A中生成的气体由a口通入b口，装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。 （3）装置D中NaOH全部转化为的标志为_______。 II.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) （4）将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。 （5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，装置E中药品是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 17. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水：草酸()在水中溶解度见下表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g/100g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和 100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为_______。 ②酸浸生成的化学方程式为_______。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为_______；“滤渣2”为_______(填名称) （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有_______个可形成氢键的位点，沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为_______；“滤液2”中可循环利用的物质为_______。 18. 镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。 （1）铜属于元素周期表中的_______区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有_______种。 （2）碱性条件下，检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 （3）一种由、、组成的化合物的立方晶胞如图所示： ①填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_______%。 ②若距离最近的两个的核间距为a pm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。 19. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ.(R、R′表示烃基或氢) ⅱ. （1）A属于芳香烃，名称是_______。 （2）J中所含官能团是_______。 （3）E反式结构的结构简式是_______。 （4）H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式_______。 （5）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为_______。 （6）J→芬坎法明的转化过程中，写出X的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025年秋季学期期中阶段测试 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 F-19 第I卷(选择题 共45分) 1. 下列物质不属于分散系的是 A. 有机玻璃 B. 冰醋酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 云烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】分散系是混合物，胶体是一种分散系，氢氧化铁胶体、云、烟、雾、有机玻璃等均属于胶体；冰醋酸为纯净物，不属于分散系；故选B。 2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 碘的升华、石油的分馏 B. 溶液除铁锈、食盐水导电 C. 热的饱和溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 D. 蛋白质溶液中加饱和溶液、蓝色的胆矾常温下变白 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘的升华是物理变化，石油分馏利用沸点差异分离物质，属于物理变化，两者均为物理变化，A不符合题意； B．溶液除铁锈是利用水解生成的与反应，属于化学变化，食盐水导电是离子在外加电场下的定向移动，属于物理变化，B不符合题意； C．KNO3溶液析出晶体是物理变化，硫溶于CS2是物理溶解，两者均为物理变化，C不符合题意； D．蛋白质盐析是物理变化，胆矾失去结晶水生成无水硫酸铜是化学变化，前者物理变化、后者化学变化，D符合题意； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 镁原子最外层电子云轮廓图： B. 聚1，3-丁二烯： C. 碳酸的结构简式： D. p轨道和p轨道形成的σ键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故A错误； B．1，3-丁二烯通过加聚反应生成聚1，3-丁二烯，聚1，3-丁二烯的结构简式为，故B错误； C．碳酸的结构简式为，故C正确； D．p轨道和p轨道形成的σ键为，故D错误； 故选C。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气，亚铁离子先被氧化，若有溴离子被氧化说明亚铁离子已经被完全氧化，根据溴化亚铁化学式FeBr2，被氧化的溴离子的物质的量不超过亚铁离子的两倍，离子方程式合理，A正确； B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，离子方程式为：，B错误； C．浓氨水与硝酸银反应生成氢氧化银，过量浓氨水会使AgOH溶解生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：Ag++NH3·H2O=AgOH+、AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，C错误； D．酸性：，次氯酸能和碳酸根离子反应，ClO-与少量CO2反应应生成和HClO，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+，D错误； 故选A。 5. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 6. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误； B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误； C．具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确； D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误； 故选C。 7. 下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是 A. 侯氏制碱法得到的物质是：氢氧化钠 B. 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C. 卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 D. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法得到的是碳酸钠（Na2CO3），而非氢氧化钠（NaOH），A错误； B．水玻璃（硅酸钠溶液）会与空气中的CO2反应生成硅酸沉淀而变质，B错误； C．F2与NaOH反应生成NaF、H2O和O2，反应中F的化合价仅降低（0→-1），未发生歧化反应，C错误； D．Fe2O3为红棕色，是丹霞地貌岩层呈红色的原因，D正确； 故选D。 8. 过二硫酸()可以看成中的两个氢原子被两个磺酸基()取代的产物。下列说法不正确的是 A. 中硫的化合价为价 B 过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 C. 将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液水中，溶液显红色 D. 工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阴极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在分子中，存在一个过氧键，其中两个氧原子为价，其余6个氧原子为价，根据化合价代数和为零的原则，可计算出硫的化合价为价，A正确； B．过二硫酸含有过氧键不稳定，水中缓慢分解，与高锰酸钾溶液混合时，可能因反应或催化分解产生氧气，B正确； C．过二硫酸虽显酸性，但其强氧化性会使石蕊褪色而非持续显红色，C错误； D．电解硫酸氢钾溶液时，阳极氧化：，阴极H+被还原为H2，电极反应式：，D正确； 故选C。 9. 的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是 A. 是离子晶体，熔点高，硬度大 B. 加热可能生成 C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，中只存在共价键，是共价化合物，故A错误； B．加热可能生成和氯化氢，故B正确； C．分解的产物可能为和，Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，比分解温度高，故C错误； D．溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以 [Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误； 选B。 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊的离子反应为： B. NaClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH增大而增强 C. 加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强 D. 浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+与铁氰化钾（）反应生成滕氏蓝沉淀（KFe[Fe(CN)6]），K+作为沉淀的组成部分需写入离子方程式，电荷守恒且反应式正确，A正确； B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化性更强，而溶液的pH减小，酸性越强，B错误； C．HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓混合物制备HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误； D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误； 故选A。 12. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确； B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，NO与试管内空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2=2NO2），当试管内的O2消耗完全后，后续生成的NO不再被氧化，且生成的NO2会与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），导致红棕色气体逐渐变为无色，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确； 故选A。 13. 下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是 A. BrCl能与反应生成HClO和HBr B. 分子间存在氢键，不易分解 C. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 D. 可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，与水反应生成HCl和HBrO，化学方程式为：，A错误； B．H2O的稳定性由O-H键能决定，氢键仅影响物理性质（如沸点），与分解难易无关，B错误； C．Mg在高温下会与N2反应生成Mg3N2，故还原TiCl4时需用惰性气体（如Ar）而非N2作保护气，C错误； D．NCl3水解生成NH3和HClO，HClO具有漂白和杀菌作用，D正确； 故选D。 14. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，然后滴加几滴水，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 验证是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 固体已变质 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀变大是碳与浓硫酸反应生成气体（如SO2、CO2），说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫易溶于水、气泡不易逸出，通过观察气泡测定不精确，B错误； C．加入稀硫酸会引入H+，硝酸根离子在氢离子共存下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变红，无法证明Fe(NO3)2是否变质，C错误； D．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，D错误； 故选A。 15. 海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤①是灼烧，步骤③是悬浊液到溶液，其操作是过滤， 步骤⑤是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是分液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为C； 第II卷(非选择题 共55分) 16. 某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。 I.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) （1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的_______。 （2）将过量装置A中生成的气体由a口通入b口，装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。 （3）装置D中NaOH全部转化为的标志为_______。 II.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) （4）将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。 （5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，装置E中药品是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验 （2） ①. 二氧化硫和溶液不反应 ②. （3）品红溶液褪色 （4） （5） ①. 碳酸氢钠溶液 ②. E中生成无色气体、F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊 【解析】 【分析】本题以制备，并对的性质进行探究进行考查，装置A制备，发生反应为， B、C为探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)，D为吸收装置， E、F、G为II.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)； 【小问1详解】 具有还原性，容易被管内空气氧化，影响后续验证试验，故操作目的为排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验； 【小问2详解】 根据对比装置B、C的现象，将通入可溶性钡盐中，装置B中没有明显变化，可知二氧化硫和溶液不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明C中生成了BaSO4，离子方程式为； 【小问3详解】 根据已知信息溶液显酸性，要想装置D中NaOH全部转化为，此时溶液显酸性且NaOH反应完全，故此时滴有品红的溶液褪色，故答案为品红溶液褪色； 【小问4详解】 具有还原性，若直接通入装置G的漂白粉溶液中，漂白粉具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，方程式为； 【小问5详解】 根据问题4，可知不能直接将通入装置G，根据酸性，可以通过比较碳酸和次氯酸的强弱间接比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，故E中盛放碳酸氢钠溶液制备，F装置装入品红验证是否剩余，最后确认反应完后将通入G中，故相应的现象为E中生成无色气体、F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊。 17. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水：草酸()在水中溶解度见下表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g/100g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和 100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为_______。 ②酸浸生成的化学方程式为_______。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为_______；“滤渣2”为_______(填名称) （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有_______个可形成氢键的位点，沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为_______；“滤液2”中可循环利用的物质为_______。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. （2） ①. 冷却结晶 ②. 草酸 （3）4 （4） ①. ②. HMT 【解析】 【分析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； 【小问1详解】 ①由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 “酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； 【小问3详解】 结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； 【小问4详解】 被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT。 18. 镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。 （1）铜属于元素周期表中的_______区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有_______种。 （2）碱性条件下，检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 （3）一种由、、组成的化合物的立方晶胞如图所示： ①填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_______%。 ②若距离最近的两个的核间距为a pm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。 【答案】（1） ①. ds ②. 4 （2） ①. ②. （3） ①. 75 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，与Cu同周期且基态原子最外层未成对电子数与相同的元素有K、Cr、Ga、Br，共4种； 【小问2详解】 试镁灵”由H、C、N、O四种元素组成，同周期主族元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，N的2p能级半充满，更稳定，第一电离能大于O，C电子层数比H多，且考虑内层电子屏蔽效应，第一电离能，第一电离能由大到小的顺序为；分子中氮氮双键的氮原子形成2个σ键，有1对孤电子对，硝基中的氮原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型均为； 【小问3详解】 ①晶胞中由阴离子构成的八面体空隙位于顶点和面心，共有个，只有位于面心的3个填充在八面体空隙中，八面体空隙的填充率为75%； ②根据均摊法计算，一个晶胞中含有=3个，1个，=3个，距离最近的两个间距为晶胞面对角线的一半，若距离最近的两个间距为a pm，则晶胞边长为 pm，晶胞密度为=。 19. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ.(R、R′表示烃基或氢) ⅱ. （1）A属于芳香烃，名称_______。 （2）J中所含官能团是_______。 （3）E反式结构的结构简式是_______。 （4）H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式_______。 （5）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为_______。 （6）J→芬坎法明的转化过程中，写出X的结构简式_______。 【答案】（1）甲苯 （2）氨基 （3） （4） （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】A与发生侧链上的取代反应生成B，则A为，B为，C为，D为，E为；由I的结构简式及E的结构简式，参照信息ii，可得出H为，F为，G为。 【小问1详解】 A()属于芳香烃，名称是甲苯。 【小问2详解】 J中所含官能团是氨基。 【小问3详解】 E()存在顺反异构，相同取代基在两侧的为反式，故反式结构的结构简式是。 【小问4详解】 H()是五元环状化合物，写出G()→H()的转化为卤代烃的消去反应，化学方程式。 【小问5详解】 B为，有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基，则两个取代基分别为-Cl、-C3H7(正丙基、异丙基)，或-CH2Cl、-CH2CH3，或-CH2CH2Cl、-CH3，或-CH(Cl)CH3、-CH3，且两取代基可分别处于苯环的邻、间、对位，从而得出可能结构分别有6种、3种、3种、3种，则符合M的结构有15种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为。 【小问6详解】 J→芬坎法明的转化过程中，生成X的结构简式为，则J→X的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $