专题02 认识物质的构成（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题02 认识物质的构成 题型1 原子结构（重点） 题型2 原子结构示意图 题型3 离子 题型4 原子有关数量计算 题型5 物质的分类（重点） 题型6 元素概念及书写 题型7 元素周期表信息示意图 题型8 化合价 题型9 化学式及计算（重点） 题型10 化学用语（重点） 题型1 原子结构 1.【原子结构认识历史】（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 2.【氦—3原子结构】（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 3.【原子结构模型】（24-25八年级上·山东威海·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 4.【原子模型发展史】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 5.【原子结构的行星模型】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 6.【相对原子质量的认识】（24-25八年级上·山东济宁·期末）有关相对原子质量说法错误的是 A．相对原子质量是一个比值 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 7.【卢瑟福实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 8.【原子构成物质】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 9.【原子结构的认识】下列有关原子构成的叙述正确的是 A．原子是实心球体，不可以再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核由质子、中子和电子构成 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 10.【化学史】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化学史的叙述错误的是 A．汤姆孙发现电子 B．卢瑟福发现原子核 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．道尔顿发现质子 11.【原子结构认识的实验探究】（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 （1）1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 题型2 原子结构示意图 1.【原子结构示意图的判别】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 2.【锡原子结构示意图】（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 3．【三种粒子结构示意图】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．B为第二周期元素 B．B表示的是F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素的原子易得电子 4.【四种粒子结构示意图】（24-25八年级上·山东济宁·期末）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A．它们表示三种元素 B．①③的化学性质相同 C．③中m=8 D．④表示的是阴离子 题型3 离子 1．【离子的认识】（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 2．【离子构成物质】下列都由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．氨气 3．【原子和离子对比】（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 4．【原子、离子、分子的认识】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 题型4 原子有关数量计算 1．【求相对原子】（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 2．【求质子数】（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 3.【中子数和质子数之差】我国成功研制的铯（ Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 4．【计算综合考查】（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 题型5 物质的分类 1．【纯净物】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是 A．碘酒 B．液氧 C．汽水 D．食醋 2．【综合考查】（24-25八年级下·山东威海·期末）分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、二氧化硫、碳酸钙 B．铁、氧化镁、焦炉气 C．氨气、海水、氢氧化钙 D．金刚石、铜、液态空气 3．【微观认识】（24-25九年级上·山东济南·期中）若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A．   B．   C．   D．   题型6 元素概念及书写 1．【元素的认识】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2.【元素的理解】（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的 ①核电荷数②质子数③中子数④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3．【元素的分布】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 4．【元素的本质区别】（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 题型7 元素周期表信息示意图 1．【周期表小格】（24-25八年级下·山东东营·期末）镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．镨原子的中子数为59 B．镨是第59号元素 C．镨为金属元素 D．镨的相对原子质量为140.9 2．【周期表与结构示意图】（24-25八年级上·山东烟台·期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子核内中子数为34 C．硒离子符号是Se2- D．符号“Se”只能表示硒元素 3．【周期表的认识】（24-25八年级上·山东淄博·期末）2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是 A．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 B．利用元素周期表预测新元素的化学性质 C．利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量 D．利用元素周期表预测新元素的原子结构 4．【元素周期表】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 A．氮原子的核外电子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00 C．C 、N 、O的原子序数依次递增 D．C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 5．【元素周期表综合】（24-25八年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是 。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第 周期，该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式 。 题型8 化合价 1．【有关化合价的认识】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 2．【求某元素的化合价】今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A．+2 B．+1 C．+3 D．+5 3．【探究化合价】（24-25八年级上·山东淄博·期末）化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二： 。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显 ，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为 、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是 。 题型9 化学式及计算 1．【化学式的书写】（24-25八年级上·山东济宁·期末）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A． B． C． D． 2．【化学式的意义】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 3．【化学式的计算】（24-25八年级下·山东东营·期末）2024年我们国家实现了固化剂HTDA的国产化。这一固化剂技术的突破，不仅标志着掀起新材料国产化浪潮的开始，更有助于我国在相关高端材料领域的自给自足。HTDA是指甲基环己二胺（C7H16N2），下列有关说法不正确的是 A．甲基环己二胺的相对分子质量为128 B．甲基环己二胺中含量最小的元素是氢元素 C．甲基环己二胺是由碳原子、氢原子、氮原子构成的 D．甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为3:1 4．【元素质量比】（24-25八年级下·山东泰安·期末）搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： （1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2） g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 5．【元素质量分数】（24-25八年级下·山东泰安·期末）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： （1）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是 （精确到1%）． （2）34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 6．【化合物中某元素的质量】（24-25八年级上·山东济宁·期末）中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 （1）由上述可知棕榈酸的物理性质有 (写一条即可)。 （2）棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为 (保留至0.1%)。 （4）计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为 g。 题型10 化学用语 1．【数字2 的含义】（24-25八年级下·山东泰安·期末）对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O  ②  ③  ④ A．①中数字“2”表示两个氧原子 B．②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C．③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D．④中数字“2”表示两个氢原子 2．【选择题】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子：2O2 B．2个镁离子：2Mg2＋ C．氯化铁：FeCl2 D．硫酸铝：AlSO4 3．【理解与应用】（24-25八年级上·山东济宁·期末）化学用语是化学独有的语言。请写出相应的化学用语或化学用语所表示的意义： （1）2个氢原子 。 （2）由8个硫原子构成的硫分子 。 （3）物质名称为 。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。 （5）如果用“”表示氮原子，写出“”表示的符号 。 （6）写出中数字“2”的含义：前面的“2”表示 、后面的“2”表示 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识物质的构成 题型1 原子结构（重点） 题型2 原子结构示意图 题型3 离子 题型4 原子有关数量计算 题型5 物质的分类（重点） 题型6 元素概念及书写 题型7 元素周期表信息示意图 题型8 化合价 题型9 化学式及计算（重点） 题型10 化学用语（重点） 题型1 原子结构 1.【原子结构认识历史】（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【解析】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 2.【氦—3原子结构】（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 3.【原子结构模型】（24-25八年级上·山东威海·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 【答案】C 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，故选项认识正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，故选项认识正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转，这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，故选项认识不正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型，故选项认识正确。 故选C。 4.【原子模型发展史】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 【答案】B 【解析】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁”模型，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、1803年，道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子，故D说法正确； 故选：B。 5.【原子结构的行星模型】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、原子的质子数等于核电荷数，锂原子的质子数为3，核电荷数也为3，A选项错误； B、质子带正电、中子不带电、电子带负电，图中带负电的微观粒子是电子，B选项正确； C、原子核一般由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，C选项错误； D、由图可知，1个锂原子含有3个质子、3个电子，它们电量相等、电性相反，因此锂原子不显电性，D选项错误。 故选：B。 6.【相对原子质量的认识】（24-25八年级上·山东济宁·期末）有关相对原子质量说法错误的是 A．相对原子质量是一个比值 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的为标准，其他原子的质量与之相比得到的比值，该说法正确。 B、原子的实际质量极小（如氢原子质量约），直接使用不便，因此采用相对原子质量，该说法正确。 C、设原子A的实际质量为、相对原子质量为，原子B的实际质量为、相对原子质量为，根据相对原子质量定义：，，因此，即两种原子质量之比等于相对原子质量之比，该说法正确。 D：化合物中某元素的质量分数公式为：，质量分数不仅与原子的相对原子质量有关，还与原子个数、化合物的相对分子质量有关，该说法错误。 故选：D。 7.【卢瑟福实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 【答案】B 【解析】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。 故选B。 8.【原子构成物质】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； B、铜是由铜原子构成，该选项符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； D、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 9.【原子结构的认识】下列有关原子构成的叙述正确的是 A．原子是实心球体，不可以再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核由质子、中子和电子构成 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【解析】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 10.【化学史】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化学史的叙述错误的是 A．汤姆孙发现电子 B．卢瑟福发现原子核 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．道尔顿发现质子 【答案】D 【解析】A、1897年，汤姆森发现了电子，叙述正确，不符合题意 B、1911年，卢瑟福等人通过a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，叙述正确，不符合题意； C、1869年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，叙述正确，不符合题意； D、道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体等，而质子是由卢瑟福在 1919 年发现的，叙述错误，符合题意。 故选D。 11.【原子结构认识的实验探究】（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 （1）1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 【答案】（1）原子不显电性 （2）ABD （3）几乎不影响 α粒子的质量远远大于电子的质量 （4）质子 【解析】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性；故答案为：原子不显电性。 （2）A.看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确； B.观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确； C.从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误； D.看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确； 故答案为：ABD。 （3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹；故答案为：①几乎不影响；②粒子的质量远远大于电子的质量。 （4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子；故答案为：质子。 题型2 原子结构示意图 1.【原子结构示意图的判别】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 2.【锡原子结构示意图】（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】A、原子的质子数=核外电子数，则x=50-2-8-18-4=18，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50，该选项说法正确； C、碳为6号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，核外电子排布为2、4，碳原子和锡原子最外层电子数都为4，位于同一族，该选项说法正确； D、锡原子核外有5个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则锡元素位于元素周期表的第五周期，该选项说法错误。 故选D。 3．【三种粒子结构示意图】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．B为第二周期元素 B．B表示的是F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素的原子易得电子 【答案】D 【解析】A、B 微粒质子数为 9，是氟元素，对应的氟原子核外有 2 个电子层，由内至外分别为：2、7，电子层数等于周期数，所以B为第二周期元素，不符合题意； B、B微粒质子数是9，电子数是10，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的氟离子，符号为，不符合题意； C、在原子中，质子数等于核外电子数，A微粒核外电子数是8，若A表示某原子，则x=8，不符合题意； D、C微粒质子数为20，是钙元素的原子，最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，符合题意。 故选D。 4.【四种粒子结构示意图】（24-25八年级上·山东济宁·期末）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A．它们表示三种元素 B．①③的化学性质相同 C．③中m=8 D．④表示的是阴离子 【答案】B 【解析】A、元素种类由质子数决定，四种粒子的质子数分别为2、12、12、9，对应3种元素（氦、镁、氟），不符合题意； B、①氦原子，最外层电子数为 2，属于稳定结构，与③镁原子，最外层电子数为2，易失去电子，它们的最外层电子数虽然相同，但①是稀有气体，化学性质稳定，③是金属，化学性质活泼，所以化学性质不同，符合题意； C、③的质子数为 12，原子中质子数=核外电子数，因此2+m+2=12，解得m=8 ，不符合题意； D、④的质子数（9）< 核外电子数（10），带负电，属于阴离子，不符合题意。 故选：B。 题型3 离子 1．【离子的认识】（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，符合题意； C、氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，氯原子和氯离子质子数相同，属于同种元素，故反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类没有发生改变，不符合题意。 故选B。 2．【离子构成物质】下列都由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．氨气 【答案】A 【解析】A、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，符合题意； B、干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子构成，不符合题意； D、氨气（NH3）是由氨分子构成的，不符合题意。 故选：A。 3．【原子和离子对比】（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 【答案】A 【解析】Cl-是由Cl得到1个电子形成的，过程中原子的质子数、核电荷数、中子数均不变；由于Cl-和Cl的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同；且氯原子得电子过程中，电子层数相同，则①②③⑤相同，故选A。 4．【原子、离子、分子的认识】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 题型4 原子有关数量计算 1．【求相对原子】（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量与其相比所得到的值，则甲原子的相对原子质量为，故选A。 2．【求质子数】（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】B 【解析】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 3.【中子数和质子数之差】我国成功研制的铯（ Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 【答案】D 【解析】在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，则铯原子的质子数、中子数分别是55、，则该原子的中子数和质子数之差为，故选：D。 4．【计算综合考查】（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 【答案】（1）56 26 （2） （3）39 【解析】（1）①A 原子的相对原子质量是：； ②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26； ③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=； （2）铜原子的相对原子质量=； （3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。 题型5 物质的分类 1．【纯净物】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是 A．碘酒 B．液氧 C．汽水 D．食醋 【答案】B 【解析】A、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳、糖、色素、香料等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、食醋中含有醋酸、水以及其他添加剂（如色素），属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 2．【综合考查】（24-25八年级下·山东威海·期末）分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、二氧化硫、碳酸钙 B．铁、氧化镁、焦炉气 C．氨气、海水、氢氧化钙 D．金刚石、铜、液态空气 【答案】B 【解析】A、 氮气由氮元素组成，是单质；二氧化硫由硫和氧元素组成，是化合物；碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，是化合物（纯净物），不是混合物，不符合题意； B、铁由铁元素组成，是单质；氧化镁由镁和氧元素组成，是化合物；焦炉气是炼焦过程中产生的气体，主要含氢气、甲烷等，是混合物，符合题意； C、氨气由氮和氢元素组成，是化合物，但顺序要求第一个是单质；海水是水和盐类等的混合物；氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成，是化合物，不符合题意； D、金刚石是碳元素组成的单质；铜（Cu）由铜元素组成，是单质，但顺序要求第二个是化合物；液态空气是氮气、氧气等的混合物，不符合题意。 故选B。 3．【微观认识】（24-25九年级上·山东济南·期中）若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中的物质是由原子直接构成，且只有一种元素，属于纯净物，且为单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子是由同种原子构成，属于纯净物，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 题型6 元素概念及书写 1．【元素的认识】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【解析】物质由元素组成，菠菜中含有的铁，不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是铁元素； 故选：A。 2.【元素的理解】（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的 ①核电荷数②质子数③中子数④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】自然界中的12C、13C、14C是三种不同的碳原子，它们属于同种元素，因此具有相同的质子数（或核电荷数），但中子数不同。即12C、13C、14C三种不同的碳原子的质子数（或核电荷数）都为6，12C、13C、14C三种不同的碳原子的中子数分别为（12-6）、(13-6)、(14-6)，即6、7、8，原子中质子数等于核外电子数，故这三种碳原子具有相同的核电荷数、质子数、核外电子数，所以①②④正确；故选D。 3．【元素的分布】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 【答案】B 【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。 故选：B。 4．【元素的本质区别】（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 题型7 元素周期表信息示意图 1．【周期表小格】（24-25八年级下·山东东营·期末）镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．镨原子的中子数为59 B．镨是第59号元素 C．镨为金属元素 D．镨的相对原子质量为140.9 【答案】A 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镨原子的质子数为59，不是中子数，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镨是第59号元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，镨为金属元素，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镨的相对原子质量为140.9，不符合题意。 故选A。 2．【周期表与结构示意图】（24-25八年级上·山东烟台·期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子核内中子数为34 C．硒离子符号是Se2- D．符号“Se”只能表示硒元素 【答案】C 【解析】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误； C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确； D、元素符号既能表示一种元素，还能表示一个原子，“Se”能表示硒元素，也能表示一个硒原子，故D错误。 故选C。 3．【周期表的认识】（24-25八年级上·山东淄博·期末）2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是 A．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 B．利用元素周期表预测新元素的化学性质 C．利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量 D．利用元素周期表预测新元素的原子结构 【答案】A 【解析】A. 利用元素周期表查找某元素的元素符号、原子序数、相对原子质量、元素名称，不能查找元素在自然界中的含量，此选项错误； B. 元素周期表中同一族元素原子的最外层电子个数相同，化学性质相似，所以利用元素周期表可预测新元素的化学性质，此选项正确； C. 利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量，此选项正确； D. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，元素周期表中同一族元素原子的最外层电子个数相同，同一周期的元素核外电子层数相同，利用元素周期表预测新元素的原子结构，此选项正确。 4．【元素周期表】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 A．氮原子的核外电子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00 C．C 、N 、O的原子序数依次递增 D．C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，C、N、O的原子序数依次递增，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧的原子序数分别为6、7、8，核外均有2个电子层，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 5．【元素周期表综合】（24-25八年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是 。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第 周期，该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式 。 【答案】（1）3 金属 （2）得到 （3）(或、) （4）四/4 氟(或氯) 【解析】（1）元素周期表中，锂元素对应的原子序数为3；锂的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素； （2）原子序数为16的元素是硫，其原子最外层电子数为6（大于4），在化学反应中易得到2个电子；形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为：； （3）氖原子的核外电子排布为2层，电子数依次是2、8，总电子数为10，要找与它电子层结构相同的阳离子，需满足两个条件：核外电子总数为10，且电子层排布为 2、8， 阳离子是原子失去电子形成的，因此质子数（原子序数）要大于10，符合条件的阳离子，如：钠离子，（钠原子质子数是11，电子数是11，失去1个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；镁离子（镁原子质子数是12，电子数是12，失去2个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；铝离子（铝原子质子数是13，电子数是13，失去3个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）（任写其一）；故填：(或、); （4）溴的核电荷数为35，其原子结构示意图显示核外有4个电子层，电子层数=周期数，因此位于第4周期；元素的化学性质由最外层电子数决定，溴的最外层电子数为7，与氟、氯的最外层电子数相同，化学性质相似；镁元素属于金属元素，最外层电子数为2，在化合物中显+2价，溴元素最外层电子数为7，在化合物中易得到1个电子，显-1价，根据化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为：。 题型8 化合价 1．【有关化合价的认识】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 【答案】A 【解析】A、元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例，故选项说法正确； B、化学变化前后元素的化合价不一定发生改变，如CO2+H2O=H2CO3，反应前后元素的化合价均不变，故选项说法错误； C、同种元素在不同物质中化合价不是个定值，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价分别是+2、+4，故选项说法错误； D、化合价不可以是任何整数，如最大正价为+7价，故选项说法错误； 故选：A。 2．【求某元素的化合价】今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A．+2 B．+1 C．+3 D．+5 【答案】A 【解析】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 3．【探究化合价】（24-25八年级上·山东淄博·期末）化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二： 。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显 ，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为 、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是 。 【答案】（1）原子最外层电子数一般小于4，易失电子 （2）不成立 分子结构不同 负 （3）一种元素在化合物中不只有一种化合价 （4）+1 -2 （5）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价（合理即可） 【解析】（1）由于金属元素原子的最外层电子数一般小于小于4，金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确； （2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同；金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价； （3）根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素在化合物中不只有一种化合价； （4）由、、、等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立； 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立； （5）通过上述举分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。 题型9 化学式及计算 1．【化学式的书写】（24-25八年级上·山东济宁·期末）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硝酸铜的化学式为：，不符合题意； B、在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硫酸钠的化学式为：，符合题意； C、在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氯化亚铁的化学式为：，不符合题意； D、在氧化锌中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氧化锌的化学式为：，不符合题意。 故选：B。 2．【化学式的意义】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】① “SO2”可表示二氧化硫这种物质，正确； ② “SO2”表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，正确； ③ “SO2”可表示1个二氧化硫分子，正确； ④ “SO2”表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，正确。 故选D。 3．【化学式的计算】（24-25八年级下·山东东营·期末）2024年我们国家实现了固化剂HTDA的国产化。这一固化剂技术的突破，不仅标志着掀起新材料国产化浪潮的开始，更有助于我国在相关高端材料领域的自给自足。HTDA是指甲基环己二胺（C7H16N2），下列有关说法不正确的是 A．甲基环己二胺的相对分子质量为128 B．甲基环己二胺中含量最小的元素是氢元素 C．甲基环己二胺是由碳原子、氢原子、氮原子构成的 D．甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为3:1 【答案】C 【解析】A、甲基环己二胺的相对分子质量为 （7 × 12）+（16 × 1 ）+（2 × 14）= 128。正确。 B、甲基环己二胺中各元素的质量比为（7 × 12）:（16 × 1 ）:（2 × 14）=84:16:28，所以氢元素质量分数最小。正确。 C、甲基环己二胺分子由碳原子、氢原子、氮原子构成。错误。 D、甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为（7 × 12）:（2 × 14）= 84 : 28 = 3 : 1，正确。 故选C。 4．【元素质量比】（24-25八年级下·山东泰安·期末）搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： （1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2） g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 【答案】（1）6:7 （2）12 【解析】（1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6:7； （2）氢元素的质量为1.6g的偏二甲肼的质量为：。 5．【元素质量分数】（24-25八年级下·山东泰安·期末）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： （1）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是 （精确到1%）． （2）34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 【答案】（1）28% （2）21.6 【解析】（1）丁酸乙酯（C6H12O2）中，氧元素的质量分数是。 （2）34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 6．【化合物中某元素的质量】（24-25八年级上·山东济宁·期末）中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 （1）由上述可知棕榈酸的物理性质有 (写一条即可)。 （2）棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为 (保留至0.1%)。 （4）计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为 g。 【答案】（1）不易溶于水(或能溶于乙醇、易溶于醋酸) （2）6：1 （3）12.5% （4）19.2 【解析】（1）棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为：； （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为：； （4）25.6g棕榈酸中碳元素的质量为：； 题型10 化学用语 1．【数字2 的含义】（24-25八年级下·山东泰安·期末）对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O  ②  ③  ④ A．①中数字“2”表示两个氧原子 B．②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C．③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D．④中数字“2”表示两个氢原子 【答案】D 【解析】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，则①中的“2”表示两个氧原子，故选项说法正确； B、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则②中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，“+”表示为正价，故选项说法正确； C、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则③中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则④中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误。 故选：D。 2．【选择题】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子：2O2 B．2个镁离子：2Mg2＋ C．氯化铁：FeCl2 D．硫酸铝：AlSO4 【答案】B 【解析】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意； D、硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，铝离子显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2(SO4)3，不符合题意。 故选B。 3．【理解与应用】（24-25八年级上·山东济宁·期末）化学用语是化学独有的语言。请写出相应的化学用语或化学用语所表示的意义： （1）2个氢原子 。 （2）由8个硫原子构成的硫分子 。 （3）物质名称为 。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。 （5）如果用“”表示氮原子，写出“”表示的符号 。 （6）写出中数字“2”的含义：前面的“2”表示 、后面的“2”表示 。 【答案】（1）2H （2） （3）氮化镁 （4） （5） （6）2个钙离子 一个钙离子带两个单位的正电荷 【解析】（1）原子的表示方法是在元素符号前加数字，故2个氢原子表示为：2H； （2）分子的表示方法是在元素符号右下角标原子个数，8个硫原子构成的分子表示为：； （3）由两种元素组成的化合物，命名为 “某化某”，物质名称为氮化镁； （4）氧化铁（）中氧元素为−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则，x=+3，铁元素为+3价，化合价标在元素符号正上方，所以标出氧化铁中铁元素的化合价为：； （5）“”表示氮原子，“” 代表1个氮分子，“”表示两个氮分子，符号为：； （6）离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字表示离子所带电荷，所以前面的 “2”：表示2个钙离子；后面的 “2”：表示1个钙离子带2个单位的正电荷。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $