精品解析：山东省聊城市茌平区振兴街道中学2025-2026学年九年级上学期第三次阶段性考试化学试卷

2025-2026学年初三年级第三次化学作业反馈 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中不属于化学变化的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 3. 柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 5. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 8. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 9. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都属于氧化物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 10. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.测定空气中氧气含量 B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 13. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 二、非选择题：本大题共6小题，每空2分，计算题5分，共65分。 15. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________。（填选项序号）。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天发展 （3）我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。氧化铁中铁元素的化合价为________，氧化铝的化学式为________。 （4）中国空间站核心舱再生生保系统采用电解水制氧技术，该反应的化学方程式为________。 16. 兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 推进剂I 偏二甲肼 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 推进剂II 煤油 较环保，成本低 液氧 推进剂III 液氢 环保 液氧 推进剂IV 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 （1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。 （2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）使用推进剂III时，清洁无污染的原因是___________。 （4）在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是___________(回答1条即可)。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为___________g(结果精确至0.1g)。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为___________，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为___________。 18. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为________。 （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为和]，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量。（写出计算步骤，结果精确至0.1g）。 19. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出；进行实验。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 反应的化学方程式为________；说明原料中含有________。 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀盐酸，振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为________。 步骤Ⅱ：加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作________（填标号）。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 （3）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。________。 20. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究： 【实验1】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 （1）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变______，硫酸铜粉末变______。 蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有______（填元素名称，下同），可能含有______ 【实验2】 （2）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线______（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【实验3】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分 （3）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟______（选填“是”或“不是”）二氧化碳和水蒸气。 【实验4】探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素（装置如图所示）。 6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （4）实验4的目的是在其他条件相同时，探究______对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （5）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验4的数据判断，该说法是否合理？______（填“是”或“否”），理由是______。 【实验5】往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 （6）分析表格数据，实验5的结论是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初三年级第三次化学作业反馈 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中不属于化学变化的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质。 A、牛奶变质是蛋白质和糖类等被微生物分解生成新物质，不符合题意； B、陶瓷烧制是粘土在高温下发生化学反应生成硅酸盐等新物质，不符合题意； C、美酒酿造是糖类发酵生成酒精和二氧化碳等新物质，三者均属化学变化，不符合题意； D、冰雪融化是水从固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属物理变化，因此不属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 3. 柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、柴属于可再生资源，而煤和天然气等燃料都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生资源，故选项说法不正确； B、“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味，故选项说法正确； C、油脂是人体必需的营养素，提供能量和必需脂肪酸，但应适量摄入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，故选项说法不正确； D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 故选B。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料，与金属光泽无关，故选项性质和用途对应关系不正确； B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确； C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项性质和用途对应关系不正确； D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选B。 5. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】日常生活常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。 8. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 9. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都属于氧化物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项说法错误； B、根据反应的微观示意图可知，甲烷的化学式为：CH4，是由碳、氢两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，此选项说法错误； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项说法正确； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：，反应后分子的数目增多，此选项说法错误。 故选C。 10. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.测定空气中氧气含量 B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧消耗空气中的氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，故选项不能达到实验目的； C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，故选项不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，故选项能达到实验目的。 故选D。 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 13. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m = 0.28 B. X 的化学式为 C2H4 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，选项正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g:0.64g=3:8，选项错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，每空2分，计算题5分，共65分。 15. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________。（填选项序号）。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天发展 （3）我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。氧化铁中铁元素的化合价为________，氧化铝的化学式为________。 （4）中国空间站核心舱再生生保系统采用电解水制氧技术，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）物理 （2）B （3） ①. +3 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 空气液化过程中，只是空气的状态由气态变为液态，没有新物质生成，所以空气液化属于物理变化。 【小问2详解】 从微观角度分析，空气被压缩时，分子本身的大小、质量和数目都不会改变，改变的只是分子间的间隔，分子间间隔变小。 故选B。 【小问3详解】 在氧化铁()中，氧元素通常显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)×3=0，解得x=+3，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价。铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简，氧化铝的化学式为Al2O3。 【小问4详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 16. 兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 推进剂I 偏二甲肼 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 推进剂II 煤油 较环保，成本低 液氧 推进剂III 液氢 环保 液氧 推进剂IV 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 （1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。 （2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）使用推进剂III时，清洁无污染的原因是___________。 （4）在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是___________(回答1条即可)。 【答案】（1）1：4 （2）物理变化 （3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染 （4）相比推进剂I，其他推进剂有更加环保、稳定、可长期储存 【解析】 【小问1详解】 由偏二甲肼的化学式：，可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2:8=1:4； 【小问2详解】 利用石油各成分沸点不同，把煤油从石油中分离出来，该过程没有生成新的物质，属于物理变化。 【小问3详解】 氢气和氧气燃烧过程中只生成水，水本身无污染，没有其他污染物生成。 【小问4详解】 偏二甲肼与四氧化二氮成本高，原料有毒，开发的其它推进剂降低了成本，更加环保、稳定、可长期储存。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为___________g(结果精确至0.1g)。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为___________，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为___________。 【答案】（1）66.7 （2） ①. ②. （3） ①. 增大氧气浓度 ②. 澄清石灰水##溶液 【解析】 【小问1详解】 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为：200g×10%÷30%≈66.7g； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应需要固液常温型发生装置，则发生装置选B，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选F，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C，综上所述，所选仪器的连接顺序为：BFC； 【小问3详解】 集满O2的集气瓶中氧气浓度比空气大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。 18. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为________。 （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为和]，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量。（写出计算步骤，结果精确至0.1g）。 【答案】（1） （2）设该保鲜剂吸收的质量为x， ， 答：该保鲜剂吸收质量为2.2g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 19. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出；进行实验。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 反应的化学方程式为________；说明原料中含有________。 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀盐酸，振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为________。 步骤Ⅱ：加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作________（填标号）。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 （3）反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。________。 【答案】（1） ①. ②. ##铁 （2） ①. 检查装置气密性 ②. B （3）利：利用铁生锈可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉； 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性； 加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合，故选B； 【小问3详解】 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 20. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究： 【实验1】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 （1）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变______，硫酸铜粉末变______。 蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有______（填元素名称，下同），可能含有______ 【实验2】 （2）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线______（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【实验3】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分 （3）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟______（选填“是”或“不是”）二氧化碳和水蒸气。 【实验4】探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素（装置如图所示）。 6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （4）实验4的目的是在其他条件相同时，探究______对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （5）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验4的数据判断，该说法是否合理？______（填“是”或“否”），理由是______。 【实验5】往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 （6）分析表格数据，实验5的结论是______。 【答案】（1） ①. 浑浊 ②. 蓝 ③. 碳、氢 ④. 氧 （2）c （3）不是 （4）氧气体积分数 （5） ①. 否 ②. 根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 （6）烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短 【解析】 【小问1详解】 由实验结论可知，蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸铜吸水后会变成蓝色，则观察到的实验现象为澄清石灰水变浑浊，硫酸铜粉末变蓝。蜡烛燃烧后生成物中含碳、氢、氧三种元素，因氧气中含氧元素，所以可说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。 【小问2详解】 氧气为反应物，随反应的发生质量减小，则浓度减小，二氧化碳和水蒸气为生成物，随反应的发生质量增加，则浓度增加，故曲线c代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【小问3详解】 点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明白烟具有可燃性，二氧化碳和水都不具有可燃性，说明蜡烛熄灭产生的白烟不是二氧化碳和水蒸气。 【小问4详解】 根据表中内容可知，氧气体积分数不同，燃烧时间不同，则实验4的目的是在其他条件相同时，探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 【小问5详解】 根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，则蜡烛熄灭的原因不是氧气完全消耗，即小组同学的说法不合理。 【小问6详解】 根据表中内容可知，实验5的结论是在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $