精品解析：贵州省遵义市播州区2025-2026学年上学期九年级第一次模拟考试理科综合试题-初中化学

播州区2025—2026学年九年级第一次模拟考试 理科综合试题卷答题 注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量H:1 Li:7 C:12 O:16 Mg:24 P:31 Ca:40 Ti:48 Mn:55 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2025年贵州加快“四在农家·和美乡村”建设。下列描述不符合这一理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 工业废水灌溉农田，节约水资源 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 坚持绿色出行，践行低碳生活 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列有关试管实验操作正确的是 A. 取少量液体 B. 取颗粒药品 C. 取粉末药品 D. 取液体药品 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 钠原子、钾原子的最外层电子数相同 C. 三种元素均为金属元素 D. 镁原子可以得到电子形成 4. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO4）的说法错误是 A. 磷酸锰锂由4种元素组成 B. 磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为 C. 磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素 D. 磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4 5. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是 取mg打磨干净镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。 A. 参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B. 称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C. 未称量到的MgO的质量大于参加反应的的质量 D. 参加反应的Mg和的质量比为3：4 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 分类 举例 A 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 由分子构成的物质 氢气、水、氯化钠 A. A B. B C. C D. D 7. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，200秒时锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的相同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，不一定等于生成氧化铜的质量 二、非选择题（本题共7个小题，每空1分，其中第14题3分，共46分） 8. 化学与生产生活关系密切。 （1）唐朝诗人孟浩然的《夏昌南亭怀辛大》中有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”。从微观角度分析，能闻到荷花香的原因是__________。 （2）使用燃气灶时，若氧气不足，会产生的一种无色、无味的有毒气体是__________。 （3）冬季常在树干根部涂刷石灰浆防虫保暖，其中发生反应的化学方程式为__________。 （4）人体吸入的空气中有2%的氧气转化为活性氧，它会加速人体衰老。科学家尝试用亚硒酸钠（）清除人体内的活性氧，则亚硒酸钠中硒元素的化合价为__________。 （5）84消毒液和洁厕灵不能混用，否则二者会发生反应产生有毒气体，易造成安全事故，其反应化学方程式为：，则X的化学式为__________。 9. 阅读分析，解决问题。 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 阅读分析，解决问题： （1）写出氨气的一条物理性质：__________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是__________。 （3）传统工业合成氨气的化学方程式为__________，该反应中发生变化的微观粒子是__________；其中催化剂在化学反应前后__________和__________不变。 （4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性理由：__________。 10. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a名称：__________． （2）装置A中棉花的作用是__________；若用图中装置B制取氧气，反应的化学方程式为：__________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是__________； （3）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________；若用装置F收集二氧化碳，气体应将从__________（填“b”或“c”）口通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物获取甲烷，则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是__________。 11. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。 （1）探水—人类对水的组成探索： ①18世纪末，英国化学家普里斯特利将氢气与空气混合后盛入干燥洁净的玻璃瓶中，用电火花点火时氢气燃烧发出震耳的爆鸣声。写出氢气燃烧的化学方程式__________。 ②电解水实验装置如图1所示。通电一段时间后，请完成图2中水通电分解反应后的微观示意图__________。 ③图3是探究物质组成的两种思路，电解水实验是通过__________（填“甲”或“乙”）思路推测水的组成的。 （2）制水—海水淡化 ①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图4所示，该膜允许通过的微观粒子是__________（填写微粒符号）。 ②热分离法制水是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的__________不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是__________。 ③生活中常加入__________硬水和软水。 （3）处理水—污水净化 ①天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用__________吸附水中的颜色和异味； ②为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计装置如图5所示，紫外灯的作用__________。 12. 葡萄糖酸钙易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。 I．制钙有方 如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。 （1）石灰窑中，通常将石灰石粉碎的目的是__________。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为__________，该反应为__________反应（选填“放热”或“吸热”）。 （3）与“过筛”原理相似基本实验操作是__________。 Ⅱ．补钙有度 （4）人体中缺少钙元素有可能导致__________，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。 （5）某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液__________支。 （6）将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是__________（填标号）。 A. 葡萄糖酸钙易于人体吸收 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量大 C. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大 13. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 （1）用如图1所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究（W形玻璃管中的气体为空气）。 ①燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是__________，该实验中发生反应的基本类型为__________。 ②空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200 ml，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，理论上观察到量筒中的水约减少了__________ml。 （2）用如图2所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置2根高低不同燃着的蜡烛，在容器内烛芯附近放置传感器（见a1、a2）和传感器（见b1、b2）。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3、图4所示。 ①图2所示实验中，可观察到__________处（选填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。 ②分析图3，氧气含量曲线先快速下降的原因是__________。 ③由图3可知，两支蜡烛熄灭时氧气浓度均不为0，由此，你得到有关燃烧条件的启示是__________。 ④结合图3、图4，在建筑火灾中，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”，其原因是__________。 14. 氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 播州区2025—2026学年九年级第一次模拟考试 理科综合试题卷答题 注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量H:1 Li:7 C:12 O:16 Mg:24 P:31 Ca:40 Ti:48 Mn:55 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2025年贵州加快“四在农家·和美乡村”建设。下列描述不符合这一理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 工业废水灌溉农田，节约水资源 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 坚持绿色出行，践行低碳生活 【答案】B 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”，节约粮食，体现了节约资源的积极行为，不符合题意； B、“四在农家·和美乡村”建设强调生态环保和可持续发展。工业废水含有有害物质，直接灌溉农田会污染土壤和作物，危害健康，不符合环保理念； C、使用可降解塑料，减少“白色污染”体现了减少污染积极行为，不符合题意； D、坚持绿色出行，践行低碳生活体现了低碳生活的积极行为，不符合题意； 故选B。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列有关试管实验操作正确的是 A. 取少量液体 B. 取颗粒药品 C. 取粉末药品 D. 取液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时不能将滴管伸入试管中，也不能与试管的内壁接触，要悬于试管的上方滴加，图中操作错误，不符合题意； B、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 钠原子、钾原子的最外层电子数相同 C. 三种元素均为金属元素 D. 镁原子可以得到电子形成 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，元素名称下面的数字，表示该元素原子的相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量为22.99，不符合题意； B、钠和钾位于同一族，所以其最外层电子数相同，不符合题意； C、三种元素名称均带“钅”，属于金属元素，不符合题意； D、镁原子最外层有2个电子，易失去电子形成阳离子，其离子符号为，符合题意。 故选D。 4. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO4）的说法错误是 A. 磷酸锰锂由4种元素组成 B. 磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为 C. 磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素 D. 磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷酸锰锂的化学式为LiMnPO4，则磷酸锰锂是由锂、锰、磷、氧4种元素组成，故选项说法正确； B、磷酸锰锂中磷、氧元素的质量比为31：(16×4)=31：64，故选项说法错误； C、磷酸锰锂 中锂、锰、磷、氧的质量比为7：55：31：(16×4)=7：55：31：64，其中质量分数最高的是氧元素，故选项说法正确； D、磷酸锰锂的化学式为LiMnPO4，磷酸亚铁锂中的锂、磷、氧的原子个数比为1：1：4，故选项说法正确； 故选：B。 5. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是 取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。 A. 参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B. 称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C. 未称量到的MgO的质量大于参加反应的的质量 D. 参加反应的Mg和的质量比为3：4 【答案】B 【解析】 【分析】反应前镁条质量为mg，反应后白色固体（MgO）质量也为mg，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，生成的氧化镁分成散失的氧化镁和留下的氧化镁；已知镁条质量=留下MgO的质量=mg，因为部分生成物氧化镁以白烟形式散失，则参加反应氧气的质量等于散失氧化镁的质量。 【详解】A、由质量守恒，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，参加反应的Mg质量小于生成的MgO质量，错误。 B、根据分析，镁条质量=留下MgO的质量=mg，反应前镁条mg，则称量到的（即留下的）MgO中镁元素质量 = mg×=0.6mg，正确。 C、由质量关系，未称量的MgO（散失部分 ）质量等于参加反应的O2质量，并非 “大于”，错误。 D、化学方程式：，Mg与O2质量比为3:2，非3:4，错误。 答案：B 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 分类 举例 A 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 由分子构成的物质 氢气、水、氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物变质、金属生锈、木炭燃烧都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应，故选项正确； B、大气污染物有粉尘、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误； C、给烧杯加热需要垫陶土网，不能直接加热，故选项错误； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项错误； 故选：A。 7. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，200秒时锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的相同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，不一定等于生成氧化铜的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，固体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先变大，反应消耗氧气后，瓶内气体减少，压强减小，气球后变小，不符合题意。 B、由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氧气的体积分数为4.96%，由于锥形瓶内还含有二氧化碳、稀有气体等，故氮气的体积分数小于1-4.96%=95.04%，不符合题意。 C、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，不符合题意。      D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，符合题意。      故选D。 二、非选择题（本题共7个小题，每空1分，其中第14题3分，共46分） 8. 化学与生产生活关系密切。 （1）唐朝诗人孟浩然的《夏昌南亭怀辛大》中有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”。从微观角度分析，能闻到荷花香的原因是__________。 （2）使用燃气灶时，若氧气不足，会产生的一种无色、无味的有毒气体是__________。 （3）冬季常在树干根部涂刷石灰浆防虫保暖，其中发生反应的化学方程式为__________。 （4）人体吸入的空气中有2%的氧气转化为活性氧，它会加速人体衰老。科学家尝试用亚硒酸钠（）清除人体内的活性氧，则亚硒酸钠中硒元素的化合价为__________。 （5）84消毒液和洁厕灵不能混用，否则二者会发生反应产生有毒气体，易造成安全事故，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________。 【答案】（1） 分子不断运动 （2） 一氧化碳##CO （3） （4） +4 （5） HCl 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，能闻到荷花香的原因是花香中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香； 【小问2详解】 使用燃气灶时，若氧气不足，会产生的一种无色、无味的有毒气体是一氧化碳； 【小问3详解】 冬季常在树干根部涂刷石灰浆防虫保暖，石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 亚硒酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硒元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子和2个X分子，反应后有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则2个X分子中含有2个氯原子和2个氢原子，则1个X分子中含有1个氯原子和1个氢原子，故X化学式为HCl。 9. 阅读分析，解决问题。 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 阅读分析，解决问题： （1）写出氨气的一条物理性质：__________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是__________。 （3）传统工业合成氨气的化学方程式为__________，该反应中发生变化的微观粒子是__________；其中催化剂在化学反应前后__________和__________不变。 （4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：__________。 【答案】（1）易液化（或极易溶于水、或无色、或有刺激性的气体，任写一条即可） （2）氮气## （3） ①. ②. 氮分子和氢分子## ③. 质量 ④. 化学性质 （4）用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，氨气的物理性质有易液化、极易溶于水、无色、有刺激性的气体； 【小问2详解】 氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气； 【小问3详解】 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在 20~50MPa 的高压和 500°C 的高温条件下，用铁作催化剂合成的，反应的化学方程式为：；该反应的微观实质是：在20～50MPa的高压、500℃的高温条件和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子重新组合成氨气分子，故该反应前后发生变化的微粒是氮分子和氢分子；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变； 【小问4详解】 用氨气作为零碳能源可行性的理由是：用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳。 10. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：__________． （2）装置A中棉花的作用是__________；若用图中装置B制取氧气，反应的化学方程式为：__________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是__________； （3）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________；若用装置F收集二氧化碳，气体应将从__________（填“b”或“c”）口通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物获取甲烷，则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止固体粉末进入导管 ②. ③. 气泡连续且均匀冒出时 （3） ①. B ②. ③. b （4）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 试管口的棉花是为了防止固体粉末进入导管；若用图中装置B制取氧气，选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，其化学方程式为：；实验室可以用装置C收集氧气，即排水法收集氧气，开始收集的最佳时机是气泡连续且均匀冒出时； 【小问3详解】 可用于实验室制取二氧化碳气体，发生装置是固液不加热装置，则应选择B装置；实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，其化学方程式为：；若用装置F收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应将从b口通入； 小问4详解】 实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制取甲烷，因此发生装置是固固加热装置，应选择A装置，由于甲烷是一种无色无味，难溶于水的气体，且要收集一瓶较纯净的甲烷，因此只能用排水法收集甲烷，所以最佳装置组合为：AC。 11. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。 （1）探水—人类对水的组成探索： ①18世纪末，英国化学家普里斯特利将氢气与空气混合后盛入干燥洁净的玻璃瓶中，用电火花点火时氢气燃烧发出震耳的爆鸣声。写出氢气燃烧的化学方程式__________。 ②电解水实验装置如图1所示。通电一段时间后，请完成图2中水通电分解反应后的微观示意图__________。 ③图3是探究物质组成的两种思路，电解水实验是通过__________（填“甲”或“乙”）思路推测水的组成的。 （2）制水—海水淡化 ①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图4所示，该膜允许通过的微观粒子是__________（填写微粒符号）。 ②热分离法制水是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的__________不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是__________。 ③生活中常加入__________硬水和软水。 （3）处理水—污水净化 ①天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用__________吸附水中的颜色和异味； ②为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计装置如图5所示，紫外灯的作用__________。 【答案】（1） ①. ②. 乙 （2） ①. ②. 沸点 ③. 能耗高，成本高 ④. 肥皂水 （3） ①. 活性炭 ②. 消毒杀菌 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前有2个水分子，则反应后应生成2个氢气分子和1个氧气分子，作图为； ③电解水是将水分解为氢气和氧气，是通过分解已知组成的物质（水）来推测反应物（水）的组成，符合乙思路。 【小问2详解】 ①膜分离法实现海水淡化，是让水分子通过薄膜，而将海水中的钠离子、氯离子等截留，所以该膜允许通过的微粒是。 ②热分离法制水利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，原理是利用二者沸点不同；限制热分离法大规模应用的原因可能是能耗高，成本高。 ③生活中常用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以净水过程中常利用活性炭吸附水中的颜色和异味。 ②紫外灯的作用是杀菌消毒。 12. 葡萄糖酸钙易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。 I．制钙有方 如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。 （1）石灰窑中，通常将石灰石粉碎的目的是__________。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为__________，该反应为__________反应（选填“放热”或“吸热”）。 （3）与“过筛”原理相似的基本实验操作是__________。 Ⅱ．补钙有度 （4）人体中缺少钙元素有可能导致__________，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。 （5）某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液__________支。 （6）将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是__________（填标号）。 A. 葡萄糖酸钙易于人体吸收 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量大 C. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快其分解速率 （2） ①. ②. 放热 （3）过滤 （4）骨质疏松、佝偻病 （5）2 （6）A 【解析】 【小问1详解】 石灰窑中，通常将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快其分解速率； 【小问2详解】 生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应属于放热反应； 【小问3详解】 “过筛”是将乳化池中的物质进行筛选，使得大于筛孔直径的颗粒被拦截，从而使乳化池变为生浆池，在化学基本实验操作中，过滤操作也是将固体和液体进行分离，拦截大于滤纸孔径的固体颗粒，与“过筛”的原理相同，所以与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤； 【小问4详解】 钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，人体中缺少钙元素有可能导致骨质疏松、佝偻病，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等； 【小问5详解】 某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要钙元素为880毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液支； 【小问6详解】 A、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，是因为葡萄糖酸钙易溶于水，易被人体吸收，符合题意； B、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙的相对分子质量大，不符合题意； C、葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数大于葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大，不符合题意； 故选A。 13. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 （1）用如图1所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究（W形玻璃管中的气体为空气）。 ①燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是__________，该实验中发生反应的基本类型为__________。 ②空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200 ml，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，理论上观察到量筒中的水约减少了__________ml。 （2）用如图2所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置2根高低不同燃着的蜡烛，在容器内烛芯附近放置传感器（见a1、a2）和传感器（见b1、b2）。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3、图4所示。 ①图2所示实验中，可观察到__________处（选填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。 ②分析图3，氧气含量曲线先快速下降的原因是__________。 ③由图3可知，两支蜡烛熄灭时氧气浓度均不为0，由此，你得到有关燃烧条件的启示是__________。 ④结合图3、图4，在建筑火灾中，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”，其原因是__________。 【答案】（1） ①. 红磷不燃烧、白磷燃烧 ②. 化合反应 ③. 40##42 （2） ①. 高 ②. 蜡烛燃烧消耗氧气，使得蜡烛周围氧气含量减小 ③. 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 ④. 低处氧气含量高、二氧化碳浓度低 【解析】 【小问1详解】 ①图1W形玻璃管中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，W形玻璃管中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； ②已知W形玻璃管的容积为200ml，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以量筒中的水倒吸入W形玻璃管中，进入水的体积为白磷燃烧消耗的氧气体积，由于氧气约占空气总体积的（或21%），则理论上观察到量筒中的水约减少了（或）； 【小问2详解】 ①蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，由图3、4可知，高处氧气含量下降快且二氧化碳浓度高，所以观察到高处蜡烛先熄灭； ②分析图3，氧气含量曲线先快速下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气，使得蜡烛周围氧气含量减小； ③由图3可知，两支蜡烛熄灭时氧气浓度均不为0，由此得到有关燃烧条件的启示是可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度； ④结合图3、图4，在建筑火灾中，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”，其原因是低处氧气含量高、二氧化碳浓度低。 14. 氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】设：参加反应的的质量为x。 x=4kg； 答：参加反应的的质量为4kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $