精品解析：四川省区自贡市第一中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

自贡一中2025-2026学年度上学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 9. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 10. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 11. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 12. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 13. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 14. 在反应式中，若，则为 A. NO B. C. D. 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 第II卷(非选择题 共55分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤氢氧化铁胶体⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩HNO3； （1）从物质分类的角度看，①属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：___________。 （5）实验室制备⑤，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)___________。 A． B． C． D． E． F． （6）向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为___________。 17. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是___________。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中___________(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：___________。 （5）下面是实验室制备氧气的三种方法： ① ② ③ 上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比___________。 18. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“电解厂”发生的反应为：，其离子方程式为___________，每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 （3）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。 （4）“制钛厂”发生反应的化学方程式为___________。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。 A. B. C. D. NaOH 19. 回答下列问题： I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 II．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、、、、，该反应体系中氧化剂为___________。(填化学式) （5）也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，下列说法正确的是___________ A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 每生成1个转移电子3个 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中2025-2026学年度上学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，其分散质粒子大小在1~100nm之间，符合胶体的特征，A正确； B．CO2溶于水生成碳酸导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．“绞取汁”是通过物理方法提取汁液，未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧涉及碳和氧气的反应，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，所以熔融NaCl能够导电，故A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，故B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，故C正确； D．氨水导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能直接电离，所以NH3属于非电解质，故D错误； 选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成NaOH，正确的离子方程式为，A错误； B．NaHCO3电离为而非，正确离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．NaOH与过量碳酸氢钙反应时，OH-与按1:1生成并结合Ca2+，D正确； 故选D。 4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 6. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应。 【详解】A．水是纯净物，不是分散系，当光束通过水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．酒精溶液属于溶液，当光束通过酒精溶液时不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．NaNO3溶液属于溶液，当光束通过NaNO3溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能共存，A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体等，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．H+与在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Mg2+与生成MgCO3沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 9. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误； B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确； D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 10. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个O3变成O2时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C正确； D．每1 mol O3中仅1 mol O被还原，生成1 mol还原产物（KOH中的O），而氧化产物I2为1 mol，故比例为1:1，D错误； 故答案选C。 11. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 12. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 13. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，NaOH可循环利用，A错误； B．过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，S元素化合价始终为+4价，无氧化还原反应，SO2不是还原剂，B错误； C．过程II中Na2SO3（S为+4价）转化为CaSO4（S为+6价），S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，表现还原性，C错误； D．过程I：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+4NaOH、合并消去NaOH、Na2SO3，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选D。 14. 在反应式中，若，则为 A. NO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，可设a=5，b=1。反应中被氧化为，5 mol 共失去5 mol电子。根据电子得失守恒，1 mol 应得到5 mol电子。中N元素的化合价为+5，得到5 mol电子后，N元素的化合价变为0。因此，X为； 故选C。 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 第II卷(非选择题 共55分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤氢氧化铁胶体⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩HNO3； （1）从物质分类的角度看，①属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：___________。 （5）实验室制备⑤，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)___________。 A． B． C． D． E． F． （6）向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）酸性氧化物 （2）③⑧⑨⑩ （3） （4） （5）CF （6） 【解析】 【分析】①是酸性氧化物，不是电解质；②是单质，不是电解质；③是电解质；④是混合物，不是电解质；⑤是混合物，不是电解质；⑥是混合物，不是电解质；⑦是单质，不是电解质；⑧是电解质；⑨是电解质；⑩是电解质。 【小问1详解】 ①是酸性氧化物； 【小问2详解】 根据分析，属于电解质的有③⑧⑨⑩； 【小问3详解】 ③是强碱，在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，； 【小问4详解】 锌可以和稀硫酸反应生成氢气，； 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体方法是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，不需用到电器不会产生有毒气体，选CF； 【小问6详解】 溶液呈中性H+和OH-恰好完全反应，。 17. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是___________。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中___________(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：___________。 （5）下面是实验室制备氧气的三种方法： ① ② ③ 上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比___________。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3）BD （4） ①. 不是 ②. 1：5 （5）2：2：1 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时，只有还原性，选①⑦； 【小问2详解】 亚硒酸钠能消除氧化性极强的“活性氧”，作用是还原剂； 【小问3详解】 A．Cl2既是氧化产物又是还原产物，A错误；B．根据②③可知，Cl2能将I-氧化成I2，将I2氧化成，所以能观察到先变蓝后褪色，B正确；C．还原剂还原性大于还原产物，所以还原性I-＞Cl-，C错误；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性，D正确；选BD； 【小问4详解】 Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl不是还原产物，该反应中Cl从+5降低到0，从-1升高到0，得失电子守恒，还原产物与氧化产物物质的量之比为1：5，同一种物质，所以质量比也为1：5； 【小问5详解】 转移电子数=；①生成1 mol氧气，转移电子数为=4e-，②生成1 mol氧气，转移电子数为4e-，③生成1 mol氧气，转移电子数为=2e-，故三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比为2：2：1。 18. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“电解厂”发生的反应为：，其离子方程式为___________，每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 （3）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。 （4）“制钛厂”发生反应的化学方程式为___________。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。 A. B. C. D. NaOH 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 2 （3） ①. 碳、铁 ②. Cl2 （4）或 （5）BCD 【解析】 【分析】“电解厂”电解饱和食盐水产生H2、Cl2和NaOH，产生的氯气与钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭在“氯化厂”发生氧化还原反应生成CO、FeCl3、TiCl4，“制钛厂”中镁在800℃下还原TiCl4制得金属Ti，CO与H2在“合成厂”中合成乙酸； 【小问1详解】 航空金属需要满足在航空领域的应用需求，通常需要密度小（利于减轻飞行器重量）、硬度大、抗腐蚀（适应航空环境）等性质；而硬度小、熔点低不利于航空金属的使用，故选BD； 【小问2详解】 NaCl和NaOH均能拆分为离子形式，故“电解厂”发生反应的离子方程式为；每生成1个分子，有2个Cl从-1价升高到0价，失去2个电子，有两个H从+1价降低到0价，得到2个电子，因此转移电子的数目为2； 【小问3详解】 “氯化厂”中发生的反应为钛酸亚铁(FeTiO3)、焦炭(C)和氯气(Cl2)反应生成TiCl4、FeCl3和CO，C从0价升高到+2价、Fe从+2价升高到+3价，被氧化，则被氧化的元素是碳、铁；Cl2中Cl从0价降低到TiCl4、FeCl3中的-1价，被还原，所以氧化剂是Cl2； 【小问4详解】 “制钛厂”中，TiCl4与金属Mg发生置换反应生成金属Ti和MgCl2，化学方程式为或； 【小问5详解】 CH3COOH是酸，具有酸的通性，Fe是活泼金属，能与乙酸发生置换反应；CaO是碱性氧化物，能与乙酸发生复分解反应；NaOH是碱，能与乙酸发生中和反应；CO2与乙酸不反应，故答案为BCD。 19. 回答下列问题： I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 II．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、、、、，该反应体系中氧化剂为___________。(填化学式) （5）也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，下列说法正确的是___________ A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 每生成1个转移电子3个 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）1：6 （4） （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，电子由Cl指向Cr，“单线桥”表示为：； 【小问2详解】 该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； 【小问3详解】 该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14mol HCl只有6mol被氧化为Cl2，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； 【小问4详解】 该反应中Fe元素化合价升高（+3升高到+6），Cl元素化合价下降（0下降到-1），故该反应体系中氧化剂为Cl2； 【小问5详解】 A．该反应中Fe的化合价由+3升到+6，Na2O2中O由-1降至-2，故既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，B错误； C．Fe的化合价由+3升到+6，是还原剂，C正确； D．Fe的化合价由+3升到+6，每生成1个转移3个电子，D正确； 故答案选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $