精品解析：浙江省浙里特色2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. C. 盐酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH为强碱，在水溶液和熔融状态下完全电离，是强电解质，A符合题意； B．CO2本身不能发生电离，故CO2为非电解质，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数为16，核外电子为18，结构示意图为，A错误； B．中的和都需达到8电子稳定结构，的电子式为，B错误； C．的空间填充模型：，C正确； D．依据电子式书写规则，得到HClO的结构式为, D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确是 A. 可用作自来水杀菌消毒剂 B. 单晶硅可用来制造光导纤维 C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 人体酸碱平衡失调，使用药物调节pH是辅助治疗手段之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，且副产物少，常用于自来水消毒，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单晶硅；单晶硅用于半导体和太阳能电池，B错误； C．硬铝是铝合金，具备密度小、强度高、耐腐蚀的特性，符合航空材料要求，C正确； D．人体酸碱失衡时，通过药物调节pH（如碳酸氢钠纠正酸中毒）是常见治疗手段，D正确； 答案选B。 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成H2，A错误； B．NaOH与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B错误； C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C错误； D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 5. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量： B. 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．4 g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧生成SO2放出37 kJ热量，则1 mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为 ，A错误； B．4 g H22 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，故热化学方程式为 ，B错误； C．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ∙mol-1，对应1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为 ，C正确； D．中和热为生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3 kJ∙mol-1，D错误； 故答案选C。 6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，也能改变反应的 C. 过程b分两步进行，第一步为慢反应 D. 该反应为吸热反应，升高温度，活化分子的百分数升高，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．b过程活化能降低，所以b过程有催化剂参与，A错误； B．加入催化剂，只可改变该反应的活化能，不会改变反应物与生成物能量，所以不变，B错误； C．第一步活化能更大，为慢反应，C正确； D．由于反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，D错误； 故答案选C。 7. 已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是 A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. CO的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的转化率减小，A不符合题意； B．催化剂只能改变反应速率，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此改变反应速率后的正、你化学反应速率仍然相等，因此化学平衡不移动，故CO的转化率不改变，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C符合题意； D．增大CO的浓度，平衡正向移动，但移动消耗量远小于投入量，故达到平衡后CO的转化率反而减小，D不符合题意； 故合理选项C。 8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 已知反应： ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．降温使平衡向放热的正反应方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．粗锌因杂质形成原电池加快反应速率，但反应不可逆，无平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B符题意； C．铁粉消耗Fe3+导致平衡逆向移动，浓度变小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符题意； D．NaOH增加OH-浓度使NH3溶解平衡左移，促进NH3逸出，能用勒夏特列原理解释，D不符题意； 答案选B。 9. 下列有关工业合成氨的说法不正确的是 A. 迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行 B. 选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 C. 增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．减小生成物的浓度，平衡正向移动，故将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，则控制温度400~500℃，远高于室温，是为了加快反应速率，B错误； C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数，C正确； D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确； 故选B。 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 ①定性验证与稀盐酸反应的热效应 ②测定锌与稀硫酸反应速率 ③验证非金属性强弱： ④滴定过程中的操作 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若碳酸氢钠和稀盐酸反应放热，大试管内温度升高，气压升高，U形管中红墨水液面左低右高，若反应吸热，液面应为左高右低，该装置可以达到实验目的，A正确； B．通过一定时间内活塞的移动距离可得到生成物氢气的体积，进而测定反应速率，图中缺少秒表等计时工具，B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以验证S的非金属性大于C，生成的二氧化碳进入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明C的非金属性大于Si，可以达到实验目的，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故选BD。 11. 羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下，和反应生成COS的反应如下：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该反应中消耗，生成22.4 L水蒸气 C. 及时分离出，可加快反应速率 D. 温度升高，的浓度增大，说明 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的产物中的为气态，反应平衡常数表达式为，A错误； B．题目未说明温度压力状态，无法通过物质的量计算生成气体的体积。B错误； C．分离会降低生成物浓度，反应物浓度不变。在此瞬间逆反应速率降低，正反应速率不变。随着反应的进行，正逆反应速率达到平衡，但小于初次平衡速率。C错误； D．升温使COS浓度增大，平衡正向移动。说明正反应方向吸热，。D正确； 故答案选D。 12. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，的NaOH溶液中数目为 B. 常温下，的某一元酸HA溶液中，所含数目为 C. 浓度均为的氨水和NaOH两种溶液， D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液的体积，无法计算OH-的数目，A错误； B．HA可能为弱酸，无法完全电离，H+数目小于0.1NA，B错误； C．0.1mol/L的NaOH完全电离，c(Na+)=0.1mol/L；而氨水为弱电解质，c()远小于0.1mol/L，故，C正确； D．反应为可逆反应，分子总数介于2NA和3NA之间，无法达到2NA，D错误； 故选C。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，下列说法中不正确的是 A. 达到平衡时，A的转化率为 B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 内，D的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，A的转化率为 ，故A正确； B．图中两曲线相交时，反应正向进行，所以A的消耗速率大于A的生成速率，故B正确； C． ，该温度下反应的平衡常数为，故C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误； 选D。 14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 将的溶液分别加入到、的溶液中，前者先出现明显浑浊 浓度越大，反应 速率越快 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向(橙)(黄)平衡体系中加入几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄 加入浓NaOH溶液使该反应的 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中将浓度较高的Na2S2O3溶液与H2SO4反应更快出现浑浊，说明反应速率与Na2S2O3浓度成正比，A正确； B．NH3的水溶液导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），NH3本身是非电解质，B错误； C．加入NaOH中和H+，导致平衡正向移动，则Q<K，C错误； D．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl或碳酸盐等，无法直接确定含，D错误； 故选A。 15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 虚线表示滴定醋酸的曲线 B. 段的离子方程式为 C. 根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl为强酸，在溶液中完全电离，0.1000mol/L的两种溶液，盐酸的pH=1，所以实线表示滴定醋酸的曲线，虚线表示滴定盐酸的曲线 【详解】A．由分析可知，虚线表示盐酸的曲线，A错误； B．ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，B错误； C．当时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，，C正确； D．恰好反应时生成，此时溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误； 故答案选C。 16. 室温下，通过下列实验探究的性质。 已知： 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入新制溶液中，再滴加过量的溶液，充分振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中存在的阴离子有 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得固体 D. 实验3出现白色沉淀的主要原因是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，电离产生和少量，同时水自身电离生成OH-，因此阴离子包括，A正确； B．实验2为pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c()<c()，B错误； C．实验2溶液蒸干时，NaHSO3会分解和氧化，灼烧时进一步氧化为Na2SO4，无法得到Na2SO3，C正确； D．实验3中H2O2将SO2氧化为，与Ba2+生成BaSO4沉淀，反应式正确，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式_______。 （2）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①生石灰与水反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③灼热的碳与反应 ④甲烷在氧气中燃烧 （3）用盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。 ②如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）工业上可用镍粉除去CO，其反应为 ，从化学平衡的角度分析除去CO气体的适宜条件是_______。 A. 高温 B. 催化剂 C. 低温 D. 加压 【答案】（1） （2）②③ （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏大 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 是弱电解质，在水中只发生部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：； 【小问2详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程会放出热量，属于放热反应，①不符合题意； ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水的过程需要吸收热量，属于吸热反应，②符合题意； ③灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的过程需要吸收热量，属于吸热反应，③符合题意； ④燃烧反应都属于放热反应，即甲烷在氧气中燃烧的反应也属于放热反应，④不符合题意； 故选②③。 【小问3详解】 ①测定计算中和反应的反应热时，为使反应充分进行，实验中需用玻璃搅拌器搅拌，则从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是玻璃搅拌器； ②氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，所以改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，会导致实验中测得的“中和热”数值偏大； 【小问4详解】 A．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，则高温不利于除去一氧化碳，A不符合题意； B．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，则使用催化剂不利于除去一氧化碳，B不符合题意； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的浓度减小，则降温有利于除去一氧化碳，C符合题意； D．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的浓度减小，则加压有利于除去一氧化碳，D符合题意； 故选CD。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 HClO 电离常数 （1）25℃时物质的量浓度均为的三种溶液中酸性最强的是_______(填化学式)。 （2）25℃条件下，的溶液中_______，向此溶液中不断加水稀释，下列说法正确的是_______。 A．溶液的导电性降低 B．醋酸的电离平衡常数变大 C．的值增大 D．水的电离程度变小 （3）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示的醋酸的电离平衡常数为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由表格数据知，，故三者酸性最强的为，故答案为。 【小问2详解】 25℃条件下，的溶液中=； 向此溶液中不断加水稀释， A．溶液中、降低，溶液的导电性降低，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，溶液中减小，不变，值增大，C正确； D．加水稀释，溶液中降低，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，D错误； 故答案为；AC。 小问3详解】 由表格数据知，的酸性强于，新制氯水中存在平衡。加入后，会与体系中的反应生成气体，促使氯水平衡向正反应方向移动，最终消耗。将平衡移动涉及的反应合并，可得总反应的离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 反应后溶液恰好显中性，由电荷守恒知，混合溶液中，=，由物料守恒知，，醋酸的电离平衡常数为=，故答案为。 19. 氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，但是在潮湿空气中极易和水发生反应。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）装置A的作用为_______，试剂X为_______。 （2）装置C中可观察到的现象为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______；装置E的作用为_______。 （4）经查阅资料得知，和水反应可以生成一种碱和一种有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 除去空气中的 ②. 浓硫酸 （2）红色粉末逐渐变为黑色 （3） ①. ②. 防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应 （4） 【解析】 【分析】空气中主要含有氮气、水蒸气、氧气、二氧化碳，装置A吸收空气中的二氧化碳，剩余气体进入装置B，装置B应装有浓硫酸干燥所得气体，装置C可除去氧气，进入装置D的气体的干燥的氮气，与镁发生反应制得氮化镁，装置末尾装有碱石灰防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入反应体系，据此解答。 【小问1详解】 装置A作用是除去空气中的二氧化碳，试剂X为浓硫酸。 【小问2详解】 装置C中铜与氧气加热反应生成氧化铜，现象为红色粉末逐渐变为黑色。 【小问3详解】 装置D中制备反应的化学方程式为，装置E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应。 【小问4详解】 氮化镁与水反应生成的碱和有刺激性气味气体应为氨气，反应式为。 20. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准溶液的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： （1）赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是_______(填字母)。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→开始滴定。 A．装入的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 （4）判断滴定终点到达时的现象为_______。 （5）下列情况会使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定终点时俯视读数 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。 【答案】（1）B （2）AC （3）BACD （4）最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （5）CD （6）80% 【解析】 【分析】测定NaOH原理为酸碱中和滴定，先将待测样品配制成溶液后用标准盐酸溶液滴定，即可测得样品中NaOH质量分数。 【小问1详解】 碱式滴定管滴定头为橡胶管，正确赶气泡的方法为弯曲挤压橡胶管，故选B。 【小问2详解】 用浓盐酸配制标准盐酸时需要用到量筒(D)量取浓盐酸，在烧杯(E)中稀释，用玻璃棒(G)搅拌和引流，转移到容量瓶(B)中，用胶头滴管(F)定容。故不需要的仪器为托盘天平(A)和碱式滴定管(C)。 【小问3详解】 滴定正确操作顺序为先用标准盐酸润洗滴定管，装标准溶液，排气泡，记录初始读数，故答案为BACD。 【小问4详解】 指示剂为酚酞，滴定终点为最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 【小问5详解】 A．滴定前蒸馏水洗涤锥形瓶对溶质物质的量无影响，则对实验结果无影响，A不符题意； B．滴定终点俯视读数，导致读数偏小，测定结果偏小，B不符题意； C．滴定过程中盐酸洒出，导致最后消耗盐酸体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致滴定管初始读数偏小，所以盐酸体积偏大，结果偏大，D符合题意； 答案选CD。 【小问6详解】 三组实验分别消耗盐酸体积为20.02 mL，20.00 mL，19.98 mL，平均体积为20.00 mL，则样品中烧碱的质量分数为。 21. 工业上可以使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程涉及如下两步反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、或“任意温度”)。 （2）已知断开1 mol相关物质所含化学键需要的能量如下表，则_______。 1 mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 1076 （3）若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为，则反应的平衡常数为_______。 （4）已知反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应的_______0(填“>”或“＜”)。1000℃时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为、、、，此时反应Ⅱ朝_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （5）在绝热恒容的容器中，判断反应Ⅱ达到平衡的标志是_______(填序号)。 A. 各组分的物质的量浓度不再改变 B. 混合气体的密度不变 C. D. 体系的压强不再发生变化 （6）如图表示反应Ⅱ在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况，则时刻发生改变的条件可能是_______(写出两种)。 【答案】（1）高温 （2）1660 （3） （4） ①. ＜ ②. 正反应 （5）AD （6）降低温度或增加水蒸气的量或减少的量 【解析】 【小问1详解】 根据题目， ，说明该反应是吸热的。同时  （熵增）。根据吉布斯自由能公式：要使反应自发，需 ΔG﹤0 ，由于  ， ，只有在高温下，满足 ；因此，反应Ⅰ在高温下可以自发进行； 【小问2详解】 根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/mol，解得a=1660 【小问3详解】 反应Ⅰ      ；反应Ⅱ      根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅰ+反应Ⅱ得，则； 【小问4详解】 由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故<0；1000℃该反应的平衡常数 K=0.6，浓度商，Q＜K，则反应向正反应方向进行； 【小问5详解】 A．各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，A正确； B．固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，B错误； C．，未指明正逆方向，无法判断是否平衡，C错误； D．反应Ⅱ是放热反应，在绝热恒容条件下，反应进行时会改变体系温度，从而影响压强。当压强不再变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 反应Ⅱ是气体体积不变的放热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡正向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、均可以实现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. C. 盐酸 D. 2. 下列表示正确的是 A. 结构示意图： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. HClO的结构式为 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用作自来水杀菌消毒剂 B. 单晶硅可用来制造光导纤维 C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 人体酸碱平衡失调，使用药物调节pH是辅助治疗手段之一 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 5. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量： B. 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，也能改变反应的 C. 过程b分两步进行，第一步为慢反应 D. 该反应为吸热反应，升高温度，活化分子的百分数升高，反应速率加快 7. 已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是 A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. CO的浓度 8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 已知反应： ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 9. 下列有关工业合成氨的说法不正确的是 A. 迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行 B. 选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 C. 增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 ①定性验证与稀盐酸反应的热效应 ②测定锌与稀硫酸反应速率 ③验证非金属性强弱： ④滴定过程中的操作 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下，和反应生成COS的反应如下：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该反应中消耗，生成22.4 L水蒸气 C. 及时分离出，可加快反应速率 D. 温度升高，的浓度增大，说明 12. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，的NaOH溶液中数目为 B. 常温下，的某一元酸HA溶液中，所含数目为 C. 浓度均为的氨水和NaOH两种溶液， D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，下列说法中不正确的是 A. 达到平衡时，A的转化率为 B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 内，D的平均反应速率为 14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 将的溶液分别加入到、的溶液中，前者先出现明显浑浊 浓度越大，反应 速率越快 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向(橙)(黄)平衡体系中加入几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄 加入浓NaOH溶液使该反应的 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中含 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 虚线表示滴定醋酸的曲线 B. 段离子方程式为 C. 根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 16. 室温下，通过下列实验探究的性质。 已知： 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入新制溶液中，再滴加过量的溶液，充分振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中存在的阴离子有 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得固体 D. 实验3出现白色沉淀的主要原因是： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式_______。 （2）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①生石灰与水反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③灼热的碳与反应 ④甲烷在氧气中燃烧 （3）用盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。 ②如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）工业上可用镍粉除去CO，其反应为 ，从化学平衡的角度分析除去CO气体的适宜条件是_______。 A. 高温 B. 催化剂 C. 低温 D. 加压 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 HClO 电离常数 （1）25℃时物质的量浓度均为的三种溶液中酸性最强的是_______(填化学式)。 （2）25℃条件下，的溶液中_______，向此溶液中不断加水稀释，下列说法正确的是_______。 A．溶液的导电性降低 B．醋酸的电离平衡常数变大 C．的值增大 D．水的电离程度变小 （3）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示的醋酸的电离平衡常数为_______。 19. 氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，但是在潮湿空气中极易和水发生反应。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）装置A的作用为_______，试剂X为_______。 （2）装置C中可观察到现象为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______；装置E的作用为_______。 （4）经查阅资料得知，和水反应可以生成一种碱和一种有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_______。 20. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准溶液的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： （1）赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是_______(填字母)。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→开始滴定。 A．装入的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 （4）判断滴定终点到达时的现象为_______。 （5）下列情况会使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定终点时俯视读数 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。 21. 工业上可以使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程涉及如下两步反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、或“任意温度”)。 （2）已知断开1 mol相关物质所含化学键需要的能量如下表，则_______。 1 mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 1076 （3）若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为，则反应的平衡常数为_______。 （4）已知反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应的_______0(填“>”或“＜”)。1000℃时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为、、、，此时反应Ⅱ朝_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （5）在绝热恒容的容器中，判断反应Ⅱ达到平衡的标志是_______(填序号)。 A. 各组分的物质的量浓度不再改变 B. 混合气体的密度不变 C. D. 体系的压强不再发生变化 （6）如图表示反应Ⅱ在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况，则时刻发生改变的条件可能是_______(写出两种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $