精品解析：宁夏回族自治区银川一中2027届高三上学期第三次月考 化学试卷

潮银川一中2027届高三年级第三次月考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（每空只有一个正确选项，每道题3分，共42分） 1. 宁夏石嘴山市依托优质硅石资源和充足的电力，发展了碳化硅、硅铁等广泛应用于钢铁和新能源行业的材料。下列资源转化过程不属于化学变化的是 A. 电解熔融三氧化二铝制铝 B. 煤制甲醇 C. 风力发电 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融三氧化二铝制铝的过程中，三氧化二铝发生反应，生成铝等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤制甲醇的过程中，煤经化学反应转化为甲醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．风力发电将风的动能转化为电能，没有新物质生成，不属于化学变化，C符合题意； D．高炉炼铁的过程中，铁矿石中的铁的氧化物被还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g D2O中含有的中子数目为 B. 反应②中每生成1 molAs转移电子数目为 C. 1.0 L ZnCl2溶液中，Cl-数目为 D. 25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数目为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每个失去3个电子，每生成转移电子数目为，B正确； C．溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 3. 现有5瓶液体，其溶质分别为，，，胶体，。若从中任取2瓶溶液混合，则会发生复分解反应的概率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 【答案】C 【解析】 【详解】任取2瓶，共有种组合，3种酸各能与氢氧化铝、氢氧化钾反应生成盐和水，共有种组合发生复分解反应； 酸与酸混合不反应，氢氧化铝与氢氧化钾反应只生成一种产物四羟基合铝酸钾，不属于复分解反应，故所求概率为，选C。 4. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在存在的酸性环境下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成I2，无法在溶液中大量共存，A错误； B．与会反应生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，B错误； C．与会反应生成稳定的配离子，无法在溶液中大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，不存在氧化还原、沉淀生成、彻底双水解等不能共存的情况，可在溶液中大量共存，D正确； 故选D。 5. 对于下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 氢氧化镁溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留的化学式，正确离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器的反应原理是铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，并非与碳酸根离子反应，正确离子方程式为，B错误； C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH-会与过量的反应生成和H2O，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶弱碱，与盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在b→c和e→d的转化 B. b→c一定属于氧化还原反应 C. 工业上通过电解法制备a D. b中一定含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】由图中化合价信息可知，对于含钠物质，a、b、c对应物质分别为：Na、或、NaOH；对于含铝物质，a、e、d对应Al、、。 【详解】A．无法直接转化为，e→d的转化无法实现，A错误； B．与反应生成NaOH和，该反应为氧化还原反应，与反应生成NaOH属于非氧化还原反应，B错误； C．工业上通过电解法制备钠单质和铝单质，C正确； D．b可以是或，中不含有共价键，D错误； 故选C。 7. 下列物质性质对应应用错误的是 A. 熔点高硬度大，可以用来做坩埚和研钵 B. 胃溃疡患者可以服用小苏打来缓解胃酸过多 C. 可以用硫酸铜溶液和氧化钙混合制备农药波尔多液 D. 体操和举重运动员抹碳酸镁用来吸湿和防滑 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔点高、硬度大，属于优质耐火材料，可用于制作坩埚和研钵，性质与应用对应正确，A不符合题意； B．小苏打为，与胃酸（主要成分为）反应会生成大量气体，会增大胃内压强，易加重胃溃疡病情甚至引发胃穿孔，因此胃溃疡患者不能服用小苏打缓解胃酸过多，性质与应用对应错误，B符合题意； C．制备农药波尔多液的原料为硫酸铜、氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可与硫酸铜混合制得波尔多液，性质与应用对应正确，C不符合题意； D．碳酸镁具有良好的吸湿性，可吸收运动员手掌的汗液，增大接触面粗糙程度起到防滑作用，性质与应用对应正确，D不符合题意； 故选B。 8. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③中参与反应，生成了​，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 9. 钢铁工业是基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现少量红色区域；向铁钉附近溶液滴加溶液，出现蓝色。 Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大；锌片周边未见明显变化；取铁钉附近溶液于试管中滴加溶液，未见蓝色出现。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 B. 实验Ⅱ中正极的电极反应式为 C. 根据实验Ⅰ中铁钉附近出现蓝色区域，可判断铁钉发生腐蚀 D. 若将Ⅱ中片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边溶液滴加溶液会出现蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁被氧化生成的都会被氧气氧化为，最终得到铁锈，因此生成铁锈不能作为判断铁钉发生吸氧腐蚀的依据，A错误； B．实验Ⅱ中锌片与铁钉接触，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，实验现象显示铁钉周边出现红色区域，说明正极反应生成了，体系为中性环境，正极反应应为，选项中的电极反应式为酸性条件下的正极反应，不会生成，与实验现象矛盾，B错误； C．25min 出现蓝色，说明有亚铁离子，但是不能直接判定是铁钉腐蚀，亚铁离子也有可能是其他因素产生，单一蓝色现象不足以直接判定腐蚀，需要对照，C错误； D．若将Ⅱ中片换成片，由于铁比铜活泼，铁为负极，发生反应，因此铁钉周边溶液滴加溶液会出现蓝色；铜为正极，正极上得电子生成，使酚酞变红，因此片周边会出现红色区域，D正确； 故选D。 10. 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 B. 充电时，模式Ⅱ的反应为 C. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ D. 充电时，若外电路通过电子，则石墨电极最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】SO2Cl2中S元素为+6价，由此可知模式I放电过程中石墨电极上S元素化合价降低，发生还原反应，石墨电极为正极，锂电极为负极，充电过程中石墨电极为阳极，锂电极为阴极；由图可知，模式Ⅱ放电时，SO2Cl2转化为Li2S2O4，氯气不参与模式Ⅱ放电，则由元素守恒可知总反应为2SO2Cl2+6Li=Li2S2O4+4LiCl。 【详解】A．放电时，Li+移向正极，即石墨电极，A错误； B．充电时，模式Ⅱ阴极上LiCl得到电子生成Li，阳极上Li2S2O4失去电子生成SO2Cl2，根据守恒关系可知模式Ⅱ的反应为Li2S2O4+4LiCl=2SO2Cl2+6Li，B错误； C．放电时，模式I的总反应与转移电子关系为SO2Cl2+Cl2+4Li=4LiCl+SO2~4e-，模式Ⅱ的总反应与转移电子关系为2SO2Cl2+6Li=Li2S2O4+4LiCl~6e-，由此可知分别消耗1 mol SO2Cl2，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ，C正确； D．模式I充电时总反应为4LiCl+SO2=SO2Cl2+Cl2+4Li，充电过程中Li元素化合价降低，S元素及部分Cl元素化合价升高，因此外电路通过1mol电子，石墨阳极上最多生成0.25mol Cl2，D错误； 故选C。 11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【答案】C 【解析】 【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。 【详解】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确； B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确； C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误； D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确； 故选C。 12. 下列实验方案合理的是 A．证明和生成 B．实验室制备溴苯的发生装置 C．除去固体中的 D．氢氧化铁胶体的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成和，将带火星的木条置于试管口，若木条复燃即可证明反应生成，实验方案合理，A正确； B．实验室制备溴苯需要苯与液溴在催化下发生取代反应，装置中分液漏斗内盛装的是溴水，苯与溴水不发生化学反应，无法制备溴苯，B错误； C．除去固体中的需通过加热使分解为，但加热固体应使用坩埚，装置中使用蒸发皿加热固体，蒸发皿适用于蒸发浓缩溶液，不适合加热固体，装置选择错误，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；若将饱和溶液滴入溶液中，会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，实验方案错误，D错误； 故选A。 13. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 此反应属于缩聚反应 B. 聚合物属于可降解高分子材料 C. 能与发生加成反应 D. 的水解产物之一为乙醇的同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是两种含碳碳双键的单体通过碳碳双键打开发生聚合，反应过程中无小分子化合物生成，属于加聚反应，不属于缩聚反应，A错误； B．聚合物Z的主链为碳碳单键构成的碳链结构，仅侧链含有酯基，即使侧链酯基发生水解，得到的产物仍为碳链构成的高分子化合物，无法分解为小分子，属于不可降解高分子材料，B错误； C．1个苯环可与3 mol 发生加成反应，1 mol Z中含有 mol苯环，因此1 mol Z可与 mol 发生加成反应，并非3 mol ，C错误； D．X为甲基丙烯酸甲酯，其酯基水解生成甲基丙烯酸和甲醇，甲醇（）与乙醇（）均为饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，因此X的水解产物之一为乙醇的同系物，D正确； 故选D。 14. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。 【详解】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误； B．“滤渣”的主要成分为，B错误； C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确； D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ 贺兰山东麓地处的北纬38°，是世界公认的酿酒葡萄生长的“黄金地带”。请回答以下问题： （1）葡萄酒酿造车间用明矾净化酿造用水。请写出明矾可以净水的原理______（用方程式表示） （2）北麓地下水盐分含量较高，但风力资源丰富，可利用以下海水脱盐的原理来降低盐分——利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。 ①Ⅲ室海水中盐的浓度______（填“增大”或“减小”） ②Ⅰ室的电极反应为______。 （3）葡萄酒中最大使用量（以残留量计）为，可以通过碘量法测定葡萄酒中的游离和总。测定原理： 取葡萄酒样品，用的标准溶液滴定（淀粉作指示剂），恰好完全反应时消耗溶液。判断______（填“符合”或“不符合”）规定。 Ⅱ 2026年恰逢银川一中百廿校庆。 （4）120周年校庆纪念章是锌合金。明崇祯十年成书的《天工开物》中有记载锌的冶炼：“…每炉甘石（即）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出，即倭铅（即锌单质）也”，写出该反应的化学方程式：______。 （5）校庆活动中，无人机全程航拍记录画面。无人机采用的钛合金不仅比钢铁更轻盈强度更高，而且还具有极强的耐腐蚀能力。工业上一般采用金属钠与熔融冶炼钛，相关的方程式是______。 （6）“有朋自远方来，不亦乐乎”，校庆期间，银川一中为远道而来的客人提供的贺兰山东麓庙山湖深岩自涌泉水，富含锶、钙、溴等多种人体所需的矿物质和微量元素，其中的焰色是______（填标号）。 a．紫红色 b．洋红色 c．砖红色 d．黄绿色 【答案】（1）(胶体) （2） ①. 增大 ②. （3）符合 （4） （5） （6）b 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后，电离出的发生水解反应，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，从而达到净水的目的。其净水原理的离子方程式为：(胶体)。 【小问2详解】 ① 由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度减小，Ⅲ室海水中盐的浓度增大。 ② Ⅰ室为阴极室，得到电子发生还原反应，其电极反应式为：。 【小问3详解】 滴定过程中消耗的物质的量为 。根据反应方程式 可知，。则葡萄酒样品中的质量为。该葡萄酒中的残留量为。因为，所以该葡萄酒中的残留量符合规定。 【小问4详解】 根据《天工开物》的记载，冶炼锌的原料为炉甘石（）和煤炭（），在密闭（封裹泥固）且高温（发火煅红）的条件下发生氧化还原反应，生成单质锌（倭铅）和一氧化碳气体。该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 工业上采用金属钠还原熔融的四氯化钛（）来冶炼金属钛，钠作还原剂被氧化为氯化钠，反应在高温下进行，化学方程式为：。 【小问6详解】 碱土金属锶的焰色试验特征颜色为洋红色；紫红色为锂的焰色，砖红色为钙的焰色，黄绿色为钡的焰色。故选b。 16. 氨硼烷（）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得到 已知：①电负性： ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可以自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅱ中仪器的名称是______。 （2）补全实验步骤①：______。 （3）实验室制备氨气含有水的原因：______（用方程式解释），下列试剂中可用于干燥的是______（填标号） a．浓硫酸 b．碱石灰 c． （4）实验过程中，保持过量的原因是______。 （5）粗产品中可能含有（结构为），则中含有的化学键的类型有______（填标号） a．离子键 b．共价键 c．氢键 （6）在酸性条件下，与水反应生成和并放热，该反应的离子方程式为______，利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，测得的体积转化为标况下是VmL，则该实验氨硼烷的产率是______（已知实验结束共消耗的质量为，用含、的式子表示，不用化简）。下列操作会导致产率偏高的是______（填标号） a．读数时，水准管液面低于量气管液面 b．未待气体冷却至室温就立即读数 c．计算时，未减去注入硫酸的体积 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） ①. ②. b （4）使乙硼烷充分反应，提高其转化率，减少有毒乙硼烷逸出 （5）ab （6） ①. ②. ③. abc 【解析】 【分析】图Ⅰ利用氨气与乙硼烷反应制备氨硼烷，乙硼烷遇水剧烈反应、在空气中可自燃，因此要先用氮气排尽空气，再通入干燥的原料气，并用冰盐浴控温，未反应的气体通入尾气处理装置；图Ⅱ使纯化后的氨硼烷在酸性条件下水解释放氢气，用量气管测得氢气体积，再由反应的计量关系反推氨硼烷的实际产量。 【小问1详解】 图Ⅱ中，M的侧管连通储液腔上部与烧瓶，使两处气压相同，便于水滴下，故M为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 组装完毕后、通气前应检查装置的气密性，以免有毒的乙硼烷泄漏或外界空气进入装置； 【小问3详解】 共热氯化铵和氢氧化钙制氨时生成水：； a．浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，a错误； b．碱石灰能吸收水分且不与氨气反应，可用于干燥氨气，b正确； c．吸水后生成的酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，c错误； 故选b； 【小问4详解】 由已知②可知，是一种强还原性的有毒气体，保持氨气过量可使乙硼烷充分反应，提高其转化率，减少有毒乙硼烷随尾气逸出，避免环境污染； 【小问5详解】 a．结构中与之间存在离子键，a正确； b．两种离子内部都有硼氢键，阳离子内部还有氮氢键及硼氮配位键，配位键也属于共价键，b正确； c．氢键不属于本题所问的化学键，c错误； 故选ab； 【小问6详解】 由电负性关系知，氨硼烷中与硼相连的氢为价，与价氢归中，每摩尔产物放出3 mol氢气，按原子和电荷守恒配平得； 由标况下氢气的体积得实际产量，由硼原子守恒知每摩尔乙硼烷理论上生成2 mol氨硼烷，按乙硼烷的摩尔质量为28 g/mol计，理论产量，产率为； a．水准管液面低于量气管液面时，管内气体压强小于大气压，测得气体的体积比实际压强大气压下的体积偏大，产率偏高，a正确； b．未冷却至室温时就读数，气体受热膨胀，等压下测得的体积偏大，产率偏高，b正确； c．注入的稀硫酸占据烧瓶内部分空间，排出等体积气体，未扣除这部分体积会使氢气体积偏大，产率偏高，c正确； 故选abc。 17. 碳化钨（WC）可应用于硬质合金生产。工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是、，还含少量、、等化合物）制备WC工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将、转化成、和，同时释放一种温室气体。写出参与反应的化学方程式：______，水浸后“滤渣1”的主要成分有______。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和；为除硅元素，则通入调的范围为______，（已知）。“净化”时若调约为10.0，溶液含有、、等，再加入，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为______时，才能保证最后加入将砷元素、磷元素全部转化为和沉淀。 （3）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是______。 （4）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为______。 （5）整个过程循环使用的物质有、______。 【答案】（1） ①. 2MnWO4+O2+2Na2CO32Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②. Fe2O3、MnO2 （2） ①. 7.5≤pH≤9.3 ②. 1:1 （3）避免产生CO等有毒气体 （4）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O （5）H2SO4 【解析】 【分析】钨矿石加入纯碱，通入空气焙烧，将FeWO4、MnWO4转化成Fe2O3、MnO2和Na2WO4，硅元素转化为硅酸钠；“水浸”以后，Fe2O3和MnO2不溶于水，形成“滤渣I”，“滤渣I”进行分离等操作以后，制得MnO2；“水浸”后，Na2WO4、Na2SiO3以及含有P和As的化合物进入溶液，通入二氧化碳调pH，此时硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，得到“滤渣II”，从而除去了硅元素；再加入双氧水和氯化镁溶液，将P和As转化为MgHAsO4和MgHPO4沉淀除去；然后通入二氧化碳“沉钨”得到H2WO4，最后加入碳，高温下得到碳化钨； 【小问1详解】 与氧气发生氧化还原反应，锰元素被氧化为二氧化锰，氧元素被还原，所以化学方程式为：2MnWO4+O2+2Na2CO32Na2WO4+2MnO2+2CO2； 根据分析可知，氧化铁和二氧化锰不溶于水，形成“滤渣”； 【小问2详解】 根据题意，Ksp(H2WO4)=c2(H+)·c()=(10-5)2×10-5=10-15，溶液中浓度为1.0 mol·L-1，则其开始沉淀时的pH=-lg=-lg=7.5；同时，为确保沉淀完全，故调pH的范围为：7.5≤pH≤9.3； 中的As为+3价，加入双氧水的目的是将其氧化为+5价，失去2e-，形成，双氧水作为氧化剂得到2e-，还原为水，离子方程式为：+H2O2=+H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 根据题意可以列出方程式：2WO3+5C2WC+3CO2，由于生成二氧化碳，若碳过多，则与二氧化碳在高温下生成有毒的CO，方程式为：CO2+C2CO；故为避免产生CO等有毒气体； 【小问4详解】 草酸作为还原剂，生成二氧化碳；二氧化锰作为氧化剂，生成Mn2+；答案为：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O； 【小问5详解】 滤渣(含有氧化铁和二氧化锰)“酸浸”以后，得到Mn2+溶液；电解时，其阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+，总方程式为MnSO4+2H2OMnO2↓+H2SO4+H2↑，所以其电解产物会生成硫酸，硫酸可以循环使用。 18. 化合物Ⅰ是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下： 其中，为 回答问题： （1）A中杂化的C数目______。 （2）C→D的反应类型分别是______。 （3）D的结构简式是______。 （4）C中所含有的官能团名称是______。 （5）F→G的反应方程式是______。其中所涉及到的物质的名称是______。 （6）化合物X与C含有相同的官能团，且均含苯环。X的质谱图中分子离子峰的质荷比为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。X可能的结构简式为______（写出一种即可）。 （7）参考化合物Ⅰ的合成路线部分信息，从出发，辅之以及（无机试剂任选），设计合成的路线______。 已知：：为、烷基或芳基。 【答案】（1）6个 （2）还原反应 （3） （4）羧基、硝基 （5） ①. ②. 环氧乙烷 （6）或 （7） 【解析】 【分析】A的化学名称为甲苯，在浓硫酸催化下加热与浓硝酸发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，C在铁和盐酸作用下发生还原反应，生成D，D的分子式为C7H7NO2，应是-NO2被还原为-NH2，故D的结构简式为，D在碱催化下和TsCl发生取代反应后继续与SOCl2在加热条件下发生取代反应生成E，F在乙醇钠作用下与环氧乙烷发生环化反应生成G，G在(C2H5O)2Mg作用下与E反应生成H，H在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成化合物Ⅰ，据此解答； 【小问1详解】 A为甲苯，sp2杂化的C位于苯环，共6个； 【小问2详解】 C→D：在铁和盐酸作用下发生还原反应生成；故答案为还原反应； 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问4详解】 根据C的结构简式，C中官能团的名称分别为羧基和硝基； 【小问5详解】 F在乙醇钠作用下与环氧乙烷发生环化反应生成G，化学方程式为。的名称为环氧乙烷； 【小问6详解】 C中含有的官能团为羧基和硝基，X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，说明X的相对分子质量为195，化合物X与C含有相同的官能团，说明X中含有羧基和硝基，C是邻硝基苯甲酸（分子量167），两者分子量相差 28，说明X是比C多2个碳的同系物，核磁共振氢谱图中有三组峰，说明其结构具有高度对称性，可能的结构简式为或； 【小问7详解】 先发生甲基的取代反应得到，再和发生已知信息的反应生成：，再发生H→I的反应经过碱性水解，再加热极易发生脱羧反应，从而得到产物：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮银川一中2027届高三年级第三次月考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（每空只有一个正确选项，每道题3分，共42分） 1. 宁夏石嘴山市依托优质硅石资源和充足的电力，发展了碳化硅、硅铁等广泛应用于钢铁和新能源行业的材料。下列资源转化过程不属于化学变化的是 A. 电解熔融三氧化二铝制铝 B. 煤制甲醇 C. 风力发电 D. 高炉炼铁 2. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g D2O中含有的中子数目为 B. 反应②中每生成1 molAs转移电子数目为 C. 1.0 L ZnCl2溶液中，Cl-数目为 D. 25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为 3. 现有5瓶液体，其溶质分别为，，，胶体，。若从中任取2瓶溶液混合，则会发生复分解反应的概率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 4. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 对于下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 氢氧化镁溶于盐酸： 6. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在b→c和e→d的转化 B. b→c一定属于氧化还原反应 C. 工业上通过电解法制备a D. b中一定含有共价键 7. 下列物质性质对应应用错误的是 A. 熔点高硬度大，可以用来做坩埚和研钵 B. 胃溃疡患者可以服用小苏打来缓解胃酸过多 C. 可以用硫酸铜溶液和氧化钙混合制备农药波尔多液 D. 体操和举重运动员抹碳酸镁用来吸湿和防滑 8. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 9. 钢铁工业是基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现少量红色区域；向铁钉附近溶液滴加溶液，出现蓝色。 Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大；锌片周边未见明显变化；取铁钉附近溶液于试管中滴加溶液，未见蓝色出现。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 B. 实验Ⅱ中正极的电极反应式为 C. 根据实验Ⅰ中铁钉附近出现蓝色区域，可判断铁钉发生腐蚀 D. 若将Ⅱ中片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边溶液滴加溶液会出现蓝色 10. 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 B. 充电时，模式Ⅱ的反应为 C. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ D. 充电时，若外电路通过电子，则石墨电极最多生成 11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 12. 下列实验方案合理的是 A．证明和生成 B．实验室制备溴苯的发生装置 C．除去固体中的 D．氢氧化铁胶体的制备 A. A B. B C. C D. D 13. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 此反应属于缩聚反应 B. 聚合物属于可降解高分子材料 C. 能与发生加成反应 D. 的水解产物之一为乙醇的同系物 14. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ 贺兰山东麓地处的北纬38°，是世界公认的酿酒葡萄生长的“黄金地带”。请回答以下问题： （1）葡萄酒酿造车间用明矾净化酿造用水。请写出明矾可以净水的原理______（用方程式表示） （2）北麓地下水盐分含量较高，但风力资源丰富，可利用以下海水脱盐的原理来降低盐分——利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。 ①Ⅲ室海水中盐的浓度______（填“增大”或“减小”） ②Ⅰ室的电极反应为______。 （3）葡萄酒中最大使用量（以残留量计）为，可以通过碘量法测定葡萄酒中的游离和总。测定原理： 取葡萄酒样品，用的标准溶液滴定（淀粉作指示剂），恰好完全反应时消耗溶液。判断______（填“符合”或“不符合”）规定。 Ⅱ 2026年恰逢银川一中百廿校庆。 （4）120周年校庆纪念章是锌合金。明崇祯十年成书的《天工开物》中有记载锌的冶炼：“…每炉甘石（即）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出，即倭铅（即锌单质）也”，写出该反应的化学方程式：______。 （5）校庆活动中，无人机全程航拍记录画面。无人机采用的钛合金不仅比钢铁更轻盈强度更高，而且还具有极强的耐腐蚀能力。工业上一般采用金属钠与熔融冶炼钛，相关的方程式是______。 （6）“有朋自远方来，不亦乐乎”，校庆期间，银川一中为远道而来的客人提供的贺兰山东麓庙山湖深岩自涌泉水，富含锶、钙、溴等多种人体所需的矿物质和微量元素，其中的焰色是______（填标号）。 a．紫红色 b．洋红色 c．砖红色 d．黄绿色 16. 氨硼烷（）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得到 已知：①电负性： ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可以自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅱ中仪器的名称是______。 （2）补全实验步骤①：______。 （3）实验室制备氨气含有水的原因：______（用方程式解释），下列试剂中可用于干燥的是______（填标号） a．浓硫酸 b．碱石灰 c． （4）实验过程中，保持过量的原因是______。 （5）粗产品中可能含有（结构为），则中含有的化学键的类型有______（填标号） a．离子键 b．共价键 c．氢键 （6）在酸性条件下，与水反应生成和并放热，该反应的离子方程式为______，利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，测得的体积转化为标况下是VmL，则该实验氨硼烷的产率是______（已知实验结束共消耗的质量为，用含、的式子表示，不用化简）。下列操作会导致产率偏高的是______（填标号） a．读数时，水准管液面低于量气管液面 b．未待气体冷却至室温就立即读数 c．计算时，未减去注入硫酸的体积 17. 碳化钨（WC）可应用于硬质合金生产。工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是、，还含少量、、等化合物）制备WC工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将、转化成、和，同时释放一种温室气体。写出参与反应的化学方程式：______，水浸后“滤渣1”的主要成分有______。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和；为除硅元素，则通入调的范围为______，（已知）。“净化”时若调约为10.0，溶液含有、、等，再加入，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为______时，才能保证最后加入将砷元素、磷元素全部转化为和沉淀。 （3）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是______。 （4）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为______。 （5）整个过程循环使用的物质有、______。 18. 化合物Ⅰ是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下： 其中，为 回答问题： （1）A中杂化的C数目______。 （2）C→D的反应类型分别是______。 （3）D的结构简式是______。 （4）C中所含有的官能团名称是______。 （5）F→G的反应方程式是______。其中所涉及到的物质的名称是______。 （6）化合物X与C含有相同的官能团，且均含苯环。X的质谱图中分子离子峰的质荷比为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。X可能的结构简式为______（写出一种即可）。 （7）参考化合物Ⅰ的合成路线部分信息，从出发，辅之以及（无机试剂任选），设计合成的路线______。 已知：：为、烷基或芳基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $