精品解析：辽宁省葫芦岛市、县协作校2025-2026学年高一上学期第一次考试化学试题

2025-2026学年度上学期协作校高一第一次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 金属的冶炼 C. 生石灰吸水 D. 天然气燃烧 2. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 3. 向沸水中滴加适量饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体。下列说法错误的是 A. 饱和水溶液中，水是分散剂 B. 胶体分散质粒子直径小于1 nm C. 当光束通过胶体时，有丁达尔效应 D. 胶体属于液溶胶 4. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 5. 进行化学实验时要注意安全。下列与实验有关的图标错误的是 A. B. C. D. 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 8. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 金属钠具有很强的氧化性 9. 下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 11. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 12. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 13. 自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 14. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 15. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子 B. 当时，中+2价铁与+3价铁的个数比为1:1 C. 反应②中，作氧化剂 D. 该过程每消耗，理论上能得到的质量为4 g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质： ①空气 ②铝 ③KMnO4 ④食盐水 ⑤CuSO4 ⑥葡萄糖 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧SO2 ⑨Ba(OH)2 ⑩H2SO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （3）SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：___________。 （4）写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：___________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）实验1中的无色、无味气体为______(填化学式)，检验该气体的方法是______(用离子方程式表示)。 （2）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （3）实验2中白色沉淀的成分为______(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （4）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______(填离子符号)。 18. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： I．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是______。 （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的化学方程式：______。实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 II．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为______(任写2点)。 19. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。一种用绿矾和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图所示。 请回答下列问题： （1）绿矾的相对分子质量为_______，重铬酸根离子中铬元素的化合价为_______价。 （2）写出过程I中发生反应的离子方程式：_______；该反应中被还原的是_______(填离子符号)。 （3）过程II中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）、、的氧化性由弱至强的顺序为_______。 （5）某溶液中含有少量，利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液中的：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期协作校高一第一次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 金属的冶炼 C. 生石灰吸水 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．金属冶炼需将金属从化合物还原为单质，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．天然气燃烧时碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】明矾是由K+、Al3+、及结晶水组成的纯净物，属于盐类，故答案为A。 3. 向沸水中滴加适量饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体。下列说法错误的是 A. 饱和水溶液中，水是分散剂 B. 胶体分散质粒子直径小于1 nm C. 当光束通过胶体时，有丁达尔效应 D. 胶体属于液溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和水溶液中，是溶质，水是溶剂也是分散剂，A正确； B．胶体分散质粒子直径范围为1-100 nm，而B选项描述“小于1 nm”属于溶液粒子范围，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体的分散剂为水，属于液溶胶，D正确； 故答案为：B。 4. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 5. 进行化学实验时要注意安全。下列与实验有关的图标错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图标为护目镜形状，名称“护目镜”，用于保护眼睛，图标与名称匹配，A正确； B．图标为水龙头下洗手的图案，名称“洗手”，提示实验后或接触化学品后洗手，图标与名称匹配，B正确； C．图标为三角形内有斜置试管、液滴及波浪线（类似加热蒸汽），名称“加热”或“热烫”，用电安全图标通常含插头、闪电符号，此图标与“用电”不匹配，C错误； D．图标为三角形内火焰图案，名称“明火”，提示注意明火或禁止明火，图标与名称匹配，D正确； 故选C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙应电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为，A错误； B．硝酸钠电离为Na+和，电荷守恒且数目正确，B正确； C．碳酸钾应电离为和2个K+，电离方程式为，C错误； D．氯化铵应电离为和Cl-，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2→CO中，碳的氧化态从+4降至+2，发生还原反应，A不符合题意； B．Mg2+→Mg中，镁的氧化态从+2降至0，发生还原反应，B不符合题意； C．SO2→H2SO3中，硫的氧化态保持+4不变，未发生氧化反应，C不符合题意； D．Cl-→Cl2中，氯的氧化态从-1升至0，失去电子，发生氧化反应，D符合题意； 故答案为D。 8. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 金属钠具有很强的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，而干燥沙土可隔绝氧气，所以可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠，B正确； C．钠离子的核电荷数为11，原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，C错误； D．钠原子的最外层中只有1个电子，易失去电子形成8e-稳定结构，具有强还原性，D错误； 故选B。 9. 下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-会发生反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Fe3+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 答案选D。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确； B．氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误； D．弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A。 11. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．过氧化钠中，每个含有2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，B正确； C．反应为：，氧气中氧元素的化合价从0变为，每消耗，共转移电子，与电子转移的个数比为1:2，C错误； D．氧化钠与水或二氧化碳反应均不产生，无法作供氧剂，D正确； 故答案选C。 12. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，蘸取溶液（含）灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．钾元素焰色为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，B正确； C．含（焰色紫色，需钴玻璃）、含（焰色黄色），焰色不同可鉴别，C正确； D．蘸取后直接蘸取，残留的会污染溶液，导致焰色干扰，需洗净铁丝并灼烧至无色后再蘸取，D错误； 故答案选D。 13. 自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用的总反应为，反应中C元素化合价从+4(CO2)变为0(葡萄糖)，O元素化合价从-2(H2O)变为0(O2)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2是非电解质，但其水溶液中CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3为弱电解质，部分电离产生H⁺、、等自由移动的离子，故水溶液中有自由移动的离子，B错误； C．海水吸收CO2后生成NaHCO3和Na2CO3，二者的溶液均显碱性，C正确； D．钙化过程中，NaHCO3与CaCl2反应时，电离出的与Ca2⁺结合生成CaCO3沉淀，同时H⁺与反应生成CO2和H2O，总反应为2NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O + 2NaCl，D正确； 故选B。 14. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶于水时，水合过程释放的能量大于电离和水解吸收的能量，整体表现为放热现象，A正确； B．Cl2在反应中部分转化为Cl−（被还原），部分转化为HClO（被氧化），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Na2CO3中的碳元素始终为+4价（在和中均未变化），未发生还原反应，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3（例如20℃时，Na2CO3溶解度约21.5g，而NaHCO3约9.6g），D错误； 故选A。 15. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子 B. 当时，中+2价铁与+3价铁的个数比为1:1 C. 反应②中，作氧化剂 D. 该过程每消耗，理论上能得到的质量为4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，生成1个O2分子（O从-2价变成0价），每个O2有4个电子转移，A错误； B．中y=0.5，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，（+2）+2x+（-2）×(4-0.5）=0，解得x=2.5，只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1:1时，其平均化合价为2.5，B正确； C．反应②中和水反应生成和氢气，其中氢的化合价降低，则中铁化合价升高，故是还原剂，C错误； D．整个过程总反应是H2O→H2+O2，18 g H2O是1 mol，生成1 mol H2，即2 g H2，不是4g，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质： ①空气 ②铝 ③KMnO4 ④食盐水 ⑤CuSO4 ⑥葡萄糖 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧SO2 ⑨Ba(OH)2 ⑩H2SO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （3）SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：___________。 （4）写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ③⑤ ③. ③⑤⑨⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有机物是指含有碳元素除碳单质、CO、CO2以及碳酸盐、碳酸氢盐等之外的化合物，通常指烃及其衍生物，故以上物质中，属于有机物的是⑥葡萄糖和⑦乙醇(C2H5OH)，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，故属于盐的是③KMnO4和⑤CuSO4，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数活泼金属氧化物均为电解质，则其属于电解质的是③KMnO4是盐，⑤CuSO4是盐，⑨Ba(OH)2是碱，⑩H2SO4是酸，故答案为：⑥⑦；③⑤；③⑤⑨⑩； 【小问2详解】 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，Mn的化合价由+7价降低到+2价，降低5个单位，结合氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，用双线桥法标注电子转移的方向和数目为：，故答案为：。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）实验1中的无色、无味气体为______(填化学式)，检验该气体的方法是______(用离子方程式表示)。 （2）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （3）实验2中白色沉淀的成分为______(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （4）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. (或其他合理答案) （2） ①. 稀盐酸中的能与形成白色沉淀 ②. 将稀盐酸换成稀硝酸(或其他合理答案) （3） ①. 和 ②. （4）、、 【解析】 【分析】某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子；根据无色透明溶液可确定不存在Cu2+；实验1中加过量稀盐酸产生无色无味气体可确定存在，不存在Ba2+；实验1中加入硝酸银产生白色沉淀，不能确定原溶液是否含有氯离子，因前一步加入了过量的HCl；实验2加入BaCl2溶液产生白色沉淀可确定含有或，加稀硝酸部分溶解，则两种阴离子均存在；根据溶液电中性可确定含有Na+，不能确定是否含有Cl-、；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，实验1中的无色、无味气体为CO2； 检验CO2时，将其通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体为二氧化碳，离子方程式为； 【小问2详解】 依据分析，实验1中加入硝酸银产生白色沉淀，不能确定原溶液是否含有氯离子，因前一步加入了过量的HCl，引入的氯离子可能和银离子生成氯化银白色沉淀；改进方案可以将稀盐酸换成稀硝酸，排除盐酸引入氯离子的干扰； 【小问3详解】 依据分析，实验2中的白色沉淀为BaCO3和BaSO4；加入稀硝酸后碳酸钡溶解，离子方程式为； 【小问4详解】 依据分析可知，溶液中一定含有的离子为。 18. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： I．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是______。 （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的化学方程式：______。实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 II．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为______(任写2点)。 【答案】（1）保存在煤油中(或其他合理答案) （2） ①. 浮在水面 ②. 小于 （3） ①. ②. 红 （4） （5） ①. 复燃 ②. 碱 （6）生成无色无味气体，生成蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 Na化学性质活泼，容易和空气中的氧气、水等发生反应，因此需要保存在煤油中以隔绝Na与空气的接触； 【小问2详解】 将绿豆大小的钠投入水中，Na浮在水面上，说明其密度小于水； 【小问3详解】 Na与水反应生成NaOH和，化学方程式为；Na与水反应生成NaOH和，NaOH使滴有酚酞试剂的水变红； 【小问4详解】 与水反应的产物为和NaOH，反应的方程式为； 【小问5详解】 与水反应的产物为和NaOH，生成的能使带火星的木条复燃，生成的使溶液呈碱性； 【小问6详解】 过氧化钠会和溶液中的水反应，生成无色无味的气体和NaOH，其中NaOH能和反应生成蓝色的沉淀，同时溶液中浓度降低，溶液颜色变浅。 19. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。一种用绿矾和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图所示。 请回答下列问题： （1）绿矾的相对分子质量为_______，重铬酸根离子中铬元素的化合价为_______价。 （2）写出过程I中发生反应的离子方程式：_______；该反应中被还原的是_______(填离子符号)。 （3）过程II中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）、、的氧化性由弱至强的顺序为_______。 （5）某溶液中含有少量，利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液中的：_______。 【答案】（1） ①. 278 ②. +6 （2） ①. ②. （3）2:1 （4） （5）向该溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤 【解析】 【分析】根据图示信息，过程I发生的为++，过程Ⅱ的反应为+。 【小问1详解】 绿矾的相对分子质量为56+32+164+718=278，重铬酸根离子中铬元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过程I发生的为与反应，环境为酸性环境，故离子方程式为，其中铬的化合价降低，为氧化剂，被还原； 【小问3详解】 过程Ⅱ的反应为，氧化剂为，还原剂为，化学计量数之比为2:1； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程I反应氧化性，过程Ⅱ反应氧化性，故氧化性由弱至强的顺序为； 【小问5详解】 除去溶液中含有少量，根据反应Ⅱ可知可与反应，因此操作方案为向该溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $