福建省晋江市养正中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年养正中学高三上学期化学第二次阶段性考试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题共40分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大 D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 2. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 3. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4 L含有的中子数为 B. 生成1 mol时，反应转移电子数为 C. 30 g中含有孤电子对数为 D. 中含有的π键数为 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 B 向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 与结合的能力： C 用计分别测定溶液和溶液的，溶液的大 酸性： D 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 6. 有机锂具有独特的性能，在有机合成领域有着广阔的应用前景。低温条件下，二苯乙烯汞在 THF 溶液中发生 Li—Hg交换生成Z-1，Z-1迅速异构化生成稳定性更强的E-1，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤1脱汞过程会产生碳正离子中间体 B. Z-1和E-1互为顺反异构体 C. 步骤2中Z-1转化为E-1活化能较大 D. 有机锂发生水解时生成H2 7. 某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B. 装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变 C. 乙室d电极反应式为 D. 外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下 8. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 9. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 10. 联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列关于滴定过程的说法正确的是 A. 滴定前，的联氨水溶液的 B. 若点，则 C. 当，该点在N点和P点之间且靠近P点 D. 该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 11. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-；②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下图。 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调pH”后，废液中，则废液中为______mol·L-1。（已知：25℃时，，。） （3）“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）“还原”的主要目的是______。 （5）Na2ZrCl6晶体可传导O2-，利用Na2ZrCl6晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物（NOx）转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为______；层间区域可以容纳水分子的原因是______。 12. 我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下： 其反应的步骤为： 已知：①相关物质的信息： 熔点 沸点 溶解性 相对分子质量 糠醛 常温下与水部分互溶 96 糠酸 微溶于冷水、易溶于热水 112 ②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。 回答下列问题： （1）下图中仪器a的名称为______。 （2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为______。 （4）步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用______(填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是______。 A．热水 B．冷水 C．乙醚 （5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的______(填仪器名称)，原因是______。 （6）糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。 ①估算糠酸的纯度约为______(选填序号)。 A． B． C． ②下列操作会导致产品纯度偏低的是______。(选填序号) A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 13. 罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下： ②(为烃基或氢) ③吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 回答下列问题： （1）A→B的转化需加入___________提高平衡产率。 a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱) （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式___________。 （5）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体有___________种(包含X自身)；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为___________。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与Cl原子不直接相连 （6）参考上述合成路线，将下列曲格列酮的合成路线补充完整。 其中M和N的结构简式为：M：___________；N：___________。 14. 研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。 Ⅰ.CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。 已知25℃，101kPa时，CH4、CO和H2的燃烧热如表： 可燃物 CH4 CO H2 ΔH/(kJ·mol－1) -890.3 -283.0 -285.8 （1）该催化重整反应的∆H=_______kJ·mol-1。 （2）在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图： ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(选填字母) A．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键     B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率有2v正 (CO2)=v正 (H2)     D．容器中混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②由图可知，压强p1_______p2(填“>”“＜”或“=”，下同)；压强为p2时，Y点速率v正_______v逆。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则压强为p2时，X点对应温度下的Kp=_______(用含p2的代数式表示)。 （3）相同时间内测得选用不同催化剂时CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所处的状态_______化学平衡状态(填“是”或“不是”)。 （4）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。 Ⅲ.研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。 （5）CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_______。 （6）三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应历程和相对能量如下图，其中H+被还原为H2的反应也同时发生。由图可知，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_______(用a、b、c字母排序)。 2025-2026学年养正中学高三上学期化学第二次阶段性考试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题共40分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （5） （6） ①. 或 ②. 层间含，能与层间区域水分子形成氢键 【12题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）便于控制反应速率，以及降低副反应的程度 （4） ①. B ②. 重结晶 （5） ①. 空气冷凝管 ②. 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂。 （6） ①. C ②. CD 【13题答案】 【答案】（1）c （2）取代反应 （3） （4）+→+2HCl （5） ①. 16 ②. （6） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ABE ②. ＜ ③. > ④. （3）不是 （4）时，温度升高，催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的加快作用 （5） （6）c、a、b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $