精品解析：湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高二年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活现象与反应速率无关的是 A. 冰箱储存食物 B. 高压锅煮肉 C. 月饼印花 D. 将煤块粉碎后燃烧 2. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 3. 已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 4. 各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 5. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为： ，下列有关说法错误的是 A. 该反应在低温条件下可自发进行 B. 高温高压有利于铜氨液再生 C. 用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒 D. 中铜元素的化合价为+1价 6. 丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．探究的热效应 B．探究和对分解的催化效果 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是 A. 图中代表进料浓度比的是曲线Z B. 1 mol 键形成的同时有2 mol 键形成，则反应达到了平衡状态 C. 平衡常数：K(300℃)(500℃) D. 及时分离出可提高HCl的转化率 9. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒 B. 常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深 C. 加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1溶液的试管，溶液变为黄绿色 D. 硫酸工业中，选定400~500℃的较高温度进行反应： kJ·mol-1 10. 水煤气变换反应：是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大 B. 步骤②的活化能为1.91 eV C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成 11. 某化学学习小组为探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ /mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0001 /mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 /mol·L-1 0.008 0.008 0004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s-1 已知，该反应速率方程为(k为速率常数)。下列说法错误的是 A. 速率方程中 B. 速率方程中 C. 实验⑤中， D. 等浓度的、、，对反应速率的影响小 12. 的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在V L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法错误的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、均减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，则的变化曲线为d C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物转化率最高的是F点 D. 图3中，和温度下对应的平衡常数分别为、，则， 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的起始浓度为1.3 mol·L-1 B. 0～4 s内，mol·L-1·s-1 C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D. 向平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后保持不变 14. 一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：(J·mol-1)；(J·mol-1)。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是 A. 恒温恒容充入Ar，平衡不移动 B. 平衡后，降低温度， C. 随温度升高而增大 D. 反应的活化能： 15. 在起始温度均为T℃、容积均为5 L的密闭容器甲(绝热)、乙(恒温)中均加入1 mol和5 mol CO，发生反应： 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。甲、乙容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M表示甲容器中的转化率随时间的变化 B 容器乙，0~100 s内，mol·L-1·s-1 C. Q点正反应速率大于P点逆反应速率 D. T℃时， 二、非选择题： 16. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生，同时还能制备。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应 ___________kJ·mol-1。 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如图所示，反应过程则图中A处应填写的内容为___________。 （3）工业上也可用CO和为原料合成，反应为 。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 351 1076 463 413 已知CO的结构式为，由此计算___________kJ·mol-1。 （4）在容积不变的密闭容器中，CO与发生下列反应并达到平衡：。 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。 ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应的平衡常数表达式为___________。 ③反应前的物质的量为___________mol。 ④平衡时CO的转化率为___________。 17. 化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为___________g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是___________。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热___________kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中___________；通过实验___________，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得___________mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是___________。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。 回答下列问题： （1）已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 则___________。 （2）在生产中，欲提高CO的转化率，同时提高的产率，可采取的措施有___________、___________(答两条)。 （3）T℃下，将2.0 mol CO与8.0 mol充入V L恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡时的体积分数为8.0%。平衡转化率为___________，平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）工业上可利用制取的与CO反应合成二甲醚，反应为 。其他条件不变时，测得相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。 ①___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是___________。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： kJ·mol-1 （1）、、的燃烧热分别为：-2219.9 kJ·mol-1、-2059.2 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下列操作有利于提高反应Ⅱ中平衡转化率的措施有___________(填字母)。 a．减小压强 b．升高温度 c．使用更高效的催化剂 d．减小和的初始投料比 （3）与丙烷氧化脱氢制丙烯相比，丙烷直接脱氢的优点是___________，缺点是___________。 （4）不同压强下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ，平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为___________。 ②800K、kPa时，a点对应平衡常数的计算式为___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季黄冈市部分高中高二年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活现象与反应速率无关的是 A. 冰箱储存食物 B. 高压锅煮肉 C. 月饼印花 D. 将煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，减缓反应速率，A不符合题意； B．温度升高压强增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．印花是物理过程，与反应速率无关，C符合题意； D．粉碎后增大接触面积，速率加快，D不符合题意； 故选C。 2. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式系数，v(A)：v(B)=1:2，即v(B)=2v(A)，A正确； B．A和D系数均为1，故v(A)=v(D)，B正确； C．C和D的系数比为3:1，故v(C)=3v(D)，C正确； D．B和C的系数比为2:3，应满足2v(C)=3v(B)，D错误； 故答案选D。 3. 已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从1（）增至2（），，高温时可能使，反应可自发，A不符合题意； B．气体分子数从3（）减至2（），，则始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从1（）增至3（），，任何温度（以上），反应均可自发，C不符合题意； D．气体分子数从4（）减至2（），，低温时可能使，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 4. 各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】依据燃烧热的定义可知： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 【详解】A．产物为CO(g)，不符合燃烧热定义，应为 kJ·mol-1，A错误； B．分解H2O(l)为H2和O2是吸热反应，ΔH应为正值，且数值应为+571.6 kJ·mol-1，即 kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，由①-②-③得到 kJ·mol-1，C正确； D．燃烧产物H2O应为液态，即为 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 5. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为： ，下列有关说法错误的是 A. 该反应在低温条件下可自发进行 B. 高温高压有利于铜氨液再生 C. 用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒 D. 中铜元素的化合价为+1价 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0，ΔS<0，低温时ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可自发进行，A正确； B．高温能使平衡向吸热方向，即逆反应方向移动，有利于铜氨液再生，但高压会使平衡向气体体积减小的正反应方向移动，不利于铜氨液再生，B错误； C．CO会使合成氨催化剂中毒，铜氨液处理可去除CO，防止催化剂中毒，C正确； D．整体带一个正电荷，NH3整体显0价，则Cu的化合价为+1，D正确； 故答案选B。 6. 丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．C3H6和H2的体积比始终为1：1，无论是否平衡，该比例不变，因此不能作为平衡标志，A不符合题意； B．根据反应式，生成1 mol C3H6必然消耗1 mol C3H8，这是反应固定比例，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应中气体总物质的量从1mol变为2 mol，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明反应达平衡，C符合题意； D．反应前后总质量守恒，恒容体积不变，所以密度始终不变，无法判断平衡，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．探究的热效应 B．探究和对分解的催化效果 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．放在热水中的烧瓶颜色深，放在冷水中的烧瓶颜色浅，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应放热，故A正确； B．FeCl3、CuSO4溶液中阴离子不同，分解的速率不同，不能判断和对分解的催化效果，故B错误； C．两试管中高锰酸钾均过量，溶液均不能完全褪色，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．H2+I22HI反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，不能利用该反应探究压强对化学平衡的影响，故D错误； 选A。 8. 近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是 A. 图中代表进料浓度比的是曲线Z B. 1 mol 键形成的同时有2 mol 键形成，则反应达到了平衡状态 C. 平衡常数：K(300℃)(500℃) D. 及时分离出可提高HCl的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，进料浓度比c(HCl)：c(O2)一定时，升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，根据升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小；温度一定时进料浓度比c(HCl)：c(O2)越大，HCl的转化率越小，所以进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1时，HCl的转化率为最上边曲线X， 进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝4：1时，HCl的转化率为曲线Y，进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝7：1时，HCl的转化率为最下边曲线Z，据此分析。 【详解】A．根据分析可知图中代表进料浓度比的是曲线Z，A正确； B．根据方程式可知当1 mol 键形成的同时有1 mol 键形成，此时反应达到了平衡状态，B错误； C．升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，K(300℃)(500℃)，C正确； D．及时分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，可提高HCl的转化率，D正确； 故选B。 9. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒 B. 常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深 C. 加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1溶液的试管，溶液变为黄绿色 D. 硫酸工业中，选定400~500℃的较高温度进行反应： kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒作为催化剂，催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．常温下，压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深是因加压导致浓度增大，此时尚未发生平衡移动，后续颜色变浅才是平衡移动的结果，B不符合题意； C．溶液中存在，加热平衡正向移动，溶液变为黄绿色，能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．硫酸工业选择400~500℃高温，主要因催化剂活性高，虽然高温不利于平衡正向移动，但温度选择基于速率而非平衡，D不符合题意； 故答案选C。 10. 水煤气变换反应：是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大 B. 步骤②的活化能为1.91 eV C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，A错误； B．由图可知，步骤②的活化能为1.59 ev-(-0.32 ev)=1.91 ev，B正确； C．由图可知，步骤④的活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步，C正确； D．由图可知，步骤⑤有非极性键氢氢键、碳氧极性键和氢氧极性键形成，D正确； 故答案选A。 11. 某化学学习小组为探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ /mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 /mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 /mol·L-1 0.008 0008 0.004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s-1 已知，该反应的速率方程为(k为速率常数)。下列说法错误的是 A. 速率方程中 B. 速率方程中 C. 实验⑤中， D. 等浓度的、、，对反应速率的影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过比较实验①和④，浓度加倍时速率翻倍，确定m=1；比较实验①和②，Br-浓度加倍时速率翻倍，确定n=1，因此m=n=1，A正确； B．比较实验②和③，H+浓度减半时速率变为原来的，说明速率与c2(H+)成正比，故p=2，B正确； C．根据速率方程，结合m=n=1，p=2，代入实验①数据计算出k=3.75，则实验⑤中，C正确； D．由上述分析可知，m=n=1，p=2，则等浓度的、、，对反应速率的影响大，D错误； 故答案选D。 12. 的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在V L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法错误的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、均减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，则的变化曲线为d C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物转化率最高的是F点 D. 图3中，和温度下对应的平衡常数分别为、，则， 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适当的催化剂，能降低反应的活化能，则图1中、均减小，A正确； B．图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的正方向移动，故O2的物质的量减小，则的变化曲线为d，B正确； C．图3中G点起始时加入的O2的物质的量最多，则G点的转化率最高，C错误； D．由图1可知，反应为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，SO3的含量更高，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故温度，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故K1>K2，D正确； 故答案选C。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的起始浓度为1.3 mol·L-1 B. 0～4 s内，mol·L-1·s-1 C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D. 向平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，当时，，说明在0~4s内有 Y转化为 Z，Y的总生成量X的转化量，则X的起始浓度，A错误； B．由选项A分析可知，X的转化量，反应速率，B错误； C．平均摩尔质量。根据质量守恒，不变。体系内的反应是气体分子量不变的反应，也不变，为定值，无法说明反应是否达到平衡，C错误； D．反应和的平衡常数分别是和，则。当温度固定时，化学平衡常数为定值，因此平衡态下为定值，D正确； 故答案选D。 14. 一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：(J·mol-1)；(J·mol-1)。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是 A. 恒温恒容充入Ar，平衡不移动 B. 平衡后，降低温度， C. 随温度升高而增大 D. 反应的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容充入Ar，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，A正确； B．由可知，因热力学温度，故该反应的，为放热反应，平衡后，降低温度，平衡正向移动，，B正确； C．由ΔG=ΔH-TΔS代入数据得ΔS=-71.59-26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，故ΔS随温度升高而降低，C错误； D．ΔH=E正-E逆<0，故E正<E逆，D正确； 故答案选C。 15. 在起始温度均为T℃、容积均为5 L的密闭容器甲(绝热)、乙(恒温)中均加入1 mol和5 mol CO，发生反应： 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。甲、乙容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M表示甲容器中的转化率随时间的变化 B. 容器乙，0~100 s内，mol·L-1·s-1 C. Q点正反应速率大于P点逆反应速率 D. T℃时， 【答案】B 【解析】 【分析】甲乙分别表示绝热、恒温容器，该反应为放热反应，随着反应进行，恒温容器温度不变，绝热容器温度升高，平衡向吸热方向移动，所以甲容器平衡转化率低，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，M代表甲容器，A正确； B．0-100 s内，容器乙中N2O的转化率约为10%，0-100 s内N2O的物质的量变化为0.1 mol，，B错误； C．Q、P两点N2O转化率相同且未达平衡，，Q温度更高，，所以Q点正反应速率大于P点逆反应速率，C正确； D．乙容器温度恒为T ℃，平衡时N2O转化率为25%，参与反应的N2O物质的量为0.25 mol， ，，，，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生，同时还能制备。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应 ___________kJ·mol-1。 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如图所示，反应过程则图中A处应填写的内容为___________。 （3）工业上也可用CO和为原料合成，反应为 。已知反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 351 1076 463 413 已知CO的结构式为，由此计算___________kJ·mol-1。 （4）在容积不变的密闭容器中，CO与发生下列反应并达到平衡：。 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。 ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应的平衡常数表达式为___________。 ③反应前的物质的量为___________mol。 ④平衡时CO的转化率为___________。 【答案】（1）-890.4 （2）1 mol mol （3）-105 （4） ①. 吸热 ②. ③. 7 ④. 20% 【解析】 【小问1详解】 得，； 【小问2详解】 由题干可知和反应产物为和，该反应热化学方程式为。图中A代表反应物的状态，应填写； 【小问3详解】 【小问4详解】 假设平衡状态下的物质的量为x mol，根据已知条件可列三段式： 该反应平衡常数，解得。据此分析； ①降低温度，CO浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应； ②由分析可知，平衡常数表达式为； ③由分析可知，反应前的物质的量； ④。 17. 化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为___________g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是___________。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热___________kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中___________；通过实验___________，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得___________mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是___________。 【答案】（1）12.6 （2）BC （3）玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) （4）-56.43 （5） ①. 2.0 ②. ②③ （6）(或等合理答案) （7）溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案) 【解析】 【分析】根据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响。三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6 mL，则V1=(6-2-2) mL=2 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响；实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 用草酸晶体()配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液需要草酸晶体物质的量为，质量为，故答案为：12.6； 【小问2详解】 A．用量筒量取一定体积水将烧杯中的草酸晶体溶解，并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．移液时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应平视容量瓶刻度线，C错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)，使溶液混合均匀，充分反应，故答案为：玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)； 【小问4详解】 的草酸溶液和的溶液混合后：溶液体积为100mL，草酸物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.0225mol，根据反应化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol，温度升高的平均值为，则中和反应反应热为=，故答案为：-56.43； 【小问5详解】 三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6.0 mL，则V1=(6.0-2.0-2.0) mL=2.0 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响，温度应该相同即T1=20；实验②和③中反应温度不同，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水的体积应均相同，V2=2.0，则实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响；故答案为：2.0；②③； 【小问6详解】 与酸性 发生，实验③数据可知过量，少量完全反应，溶液共6mL，，，故答案为：(或等合理答案)； 【小问7详解】 溶液颜色越浅，透光率越高，用不同浓度的进行酸化，浓度越大，透光率越大，反应速率越快，由此得出结论溶液的浓度越大，反应速率越快，故答案为：溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。 回答下列问题： （1）已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 则___________。 （2）在生产中，欲提高CO的转化率，同时提高的产率，可采取的措施有___________、___________(答两条)。 （3）T℃下，将2.0 mol CO与8.0 mol充入V L恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡时的体积分数为8.0%。平衡转化率为___________，平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）工业上可利用制取的与CO反应合成二甲醚，反应为 。其他条件不变时，测得相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。 ①___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是___________。 【答案】（1）-41.2 kJ·mol-1 （2） ①. 降低温度 ②. 增大的浓度(或其他合理答案) （3） ①. 10%(或0.1) ②. 0.074 （4） ①. < ②. 250℃之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，CO的转化率越大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律； 【小问2详解】 平衡正向移动同时提高CO转化率和H2产率，该反应为放热反应，适当降低温度，平衡向放热方向进行，增加水蒸气浓度，平衡正向移动； 【小问3详解】 根据题意，列出三段式， 达平衡时，H2体积分数=，解得x=0.8 mol，H2O的平衡转化率，； 【小问4详解】 温度升高，CO转化率先升高后降低，开始时随温度升高，速率加快，CO转化率升高，当反应达平衡时，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，该反应为放热反应。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： kJ·mol-1 （1）、、的燃烧热分别为：-2219.9 kJ·mol-1、-2059.2 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下列操作有利于提高反应Ⅱ中平衡转化率的措施有___________(填字母)。 a．减小压强 b．升高温度 c．使用更高效的催化剂 d．减小和的初始投料比 （3）与丙烷氧化脱氢制丙烯相比，丙烷直接脱氢的优点是___________，缺点是___________。 （4）不同压强下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ，平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为___________。 ②800K、kPa时，a点对应平衡常数的计算式为___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +125.1 ②. 高温 （2）ad （3） ①. 可获得清洁能源 ②. 需要消耗较多的能量(或产物较氧化脱氢难分离) （4） ①. ②. (或、等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 、、的燃烧热分别为：-2219.9 kJ·mol-1、-2059.2 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1； 则① ② ③ 根据盖斯定律①-②-③得 ；正反应吸热，正反应气体物质的量增多，ΔH>0、ΔS>0，该反应在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 a．正反应气体物质的量增多，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选a； b．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故不选b； c．使用更高效的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，平衡转化率不变，故不选c； d．减小和的初始投料比，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选d； 选ad。 【小问3详解】 与丙烷氧化脱氢制丙烯相比，丙烷直接脱氢的优点是可获得清洁能源；丙烷直接脱氢是吸热反应，缺点是需要消耗较多的能量。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ正反应气体物质量增多，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大， 图中压强由小到大的顺序为。 ②800K、kPa时，a点平衡转化率为40%， 平衡常数的计算式为kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $