7.1 物质的溶解题型专练--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.1　物质的溶解 题型专练 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典型例题】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（　　） A.蔗糖 B.食盐 C.纯碱 D.面粉 【举一反三1】下列物质属于溶液的是（　　） A.泥水 B.双氧水 C.液氧 D.冰水混合物 【举一反三2】将下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.食盐 B.冰块 C.泥土 D.植物油 【举一反三3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% 【举一反三4】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　） A.花生油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥沙 【题型2】溶质、溶剂的判断 【典型例题】下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（　　） A.食盐水：NaCl B.硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3 C.盐酸：HCl D.石灰水：Ca（OH）2 【举一反三1】下列说法中，正确的是（　　） A.将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水 B.将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2 C.将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂 D.75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 【举一反三2】晋泉高粱白酒是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是（　　） A.水 B.酒精 C.乳酸 D.乙酸乙酯 【举一反三3】下列各组关于溶液判断正确的是（　　） A.澄清的石灰水中溶质为石灰 B.碘酒溶液的溶剂是水 C.Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D.过量的Zn加入到稀H2SO4中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4 【举一反三4】请将下表空白处填写完整。 【举一反三5】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。 （1）碘酒____________； （2）澄清石灰水____________； （3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________； （4）浓盐酸____________。 【举一反三6】写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水___________； （2）盐酸___________； （3）医用酒精___________； （4）白磷的二硫化碳溶液___________； （5）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液___________。 【举一反三7】写出下列溶液中溶质的化学式： （1）80mL酒精与20mL水组成的溶液____________。 （2）硝酸铵溶液____________。 （3）锌与过量的稀硫酸混合____________。 【题型3】物质的溶解性及其影响因素 【典型例题】下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（　　） A.加大溶剂质量 B.减少溶剂质量 C.将固体研磨成粉末 D.降低液体温度 【举一反三1】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（　　） A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C.科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【举一反三2】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． （1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素一：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 因素二：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　　　　　　　　　　。 【举一反三3】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【举一反三4】为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 （1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________________________。 （2）设计实验②、③的目的是____________________________。 （3）你还能想到可能影响溶质溶解性的其他因素：_________、_________（请写出两条）。 （4）请选择（3）中的一个因素进行探究实验。 实验步骤：____________________________________； 实验现象：____________________________________； 实验结论：____________________________________。 【题型4】溶液的微观构成 【典型例题】下列有关水与溶液的说法正确的是（　　） A.水的电解和水的蒸发是两种不同类型的变化 B.通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 【举一反三1】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　） A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙 C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动 D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动 【举一反三2】下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 【举一反三3】如图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是（　　） A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 B.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也因为扩散而逐渐挥发 C.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【题型5】溶液的应用 【典型例题】在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是（　　） A.便于观察现象 B.操作更简单 C.水是反应的催化剂 D.提高了反应速率 【举一反三1】很多化学反应都在溶液里进行的原因是(　　) A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B.固体物质不能直接反应 C.设备简单 D.可以不进行加热 【举一反三2】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【举一反三3】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　) A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯 【举一反三4】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【题型6】溶解时吸热或放热现象 【典型例题】按如图所示装置，将注射器内的试剂X注入装有试剂Y的试管中，观察到U形管内右侧液面上升。下列不可能的组合是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（　　） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 【举一反三2】如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中均盛有未溶解溶质的该溶液)，若使甲试管中晶体增加，乙试管中晶体减少，需向烧杯中加入的物质是(　　) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.生石灰 【举一反三3】将NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题。 (1)在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中,溶解时出现明显吸热现象的是___________(填名称)。 (2)对NaOH溶液而言，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是___________________________________。 【举一反三4】创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　　　 　； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　　　　　　　　 　； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　　　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。 【举一反三5】学习化学开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面___________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你_____________（填“同意”或“不同意”）小明的结论。 科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.1　物质的溶解 题型专练（参考答案） 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典型例题】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（　　） A.蔗糖 B.食盐 C.纯碱 D.面粉 【答案】D 【解析】蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，D正确。 【举一反三1】下列物质属于溶液的是（　　） A.泥水 B.双氧水 C.液氧 D.冰水混合物 【答案】B 【解析】泥难溶于水，泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液；冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，不属于溶液。 【举一反三2】将下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.食盐 B.冰块 C.泥土 D.植物油 【答案】A 【解析】A项，食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B项，冰是固态的水，冰块放入水中，充分搅拌后，只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C项，泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液；D项，植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液。 【举一反三3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% 【答案】D 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水，A错误；长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水、乙醇等纯净物，B错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，C错误；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的浓度仍为20%，D正确。 【举一反三4】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　） A.花生油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥沙 【答案】B 【解析】花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液；泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液。 【题型2】溶质、溶剂的判断 【典型例题】下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（　　） A.食盐水：NaCl B.硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3 C.盐酸：HCl D.石灰水：Ca（OH）2 【答案】B 【解析】碳酸钠的化学式为Na2CO3。 【举一反三1】下列说法中，正确的是（　　） A.将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水 B.将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2 C.将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂 D.75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 【答案】B 【解析】二氧化碳和水反应会生成碳酸，所以将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为二氧化碳、碳酸，溶剂是水，A错误；碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2，B正确；少量的锌和过量的盐酸反应后生成氯化锌，盐酸有剩余，所以反应后溶质是HCl和ZnCl2，水是溶剂，C错误；75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，D错误。 【举一反三2】晋泉高粱白酒是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是（　　） A.水 B.酒精 C.乳酸 D.乙酸乙酯 【答案】A 【解析】只要溶液中含有水，无论水的量是多还是少，水都是溶剂，在白酒中，溶剂是水。 【举一反三3】下列各组关于溶液判断正确的是（　　） A.澄清的石灰水中溶质为石灰 B.碘酒溶液的溶剂是水 C.Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D.过量的Zn加入到稀H2SO4中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4 【答案】D 【解析】澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，A错误；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，其中溶剂为酒精，B错误；铁和过量的硫酸铜反应后溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，C错误；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌为不溶物，则过量的锌与稀硫酸反应后溶液中溶质为硫酸锌，D正确。 【举一反三4】请将下表空白处填写完整。 【答案】 【举一反三5】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。 （1）碘酒____________； （2）澄清石灰水____________； （3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________； （4）浓盐酸____________。 【答案】（1）I2　　（2）Ca（OH）2　　（3）ZnCl2　　（4）HCl 【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式是I2； （2）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2； （3）锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液为氯化锌溶液，溶质是氯化锌，化学式是ZnCl2； （4）浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式是HCl。 【举一反三6】写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水___________； （2）盐酸___________； （3）医用酒精___________； （4）白磷的二硫化碳溶液___________； （5）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液___________。 【答案】（1）Ca（OH）2　　（2）HCl　　（3）C2H5OH　　（4）P　　（5）ZnSO4 【解析】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2； （2）盐酸是氯化氢气体溶解于水中形成的，溶质为氯化氢，化学式为HCl； （3）医用酒精是酒精溶于水中形成的，溶质为酒精，化学式为：C2H5OH； （4）白磷的二硫化碳溶液，溶质为白磷，化学式为P； （5）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所得溶液的溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4。 【举一反三7】写出下列溶液中溶质的化学式： （1）80mL酒精与20mL水组成的溶液____________。 （2）硝酸铵溶液____________。 （3）锌与过量的稀硫酸混合____________。 【答案】（1）C2H5OH　　（2）NH4NO3　　（3）ZnSO4、H2SO4 【解析】（1）80mL酒精与20mL水组成的溶液，溶质是酒精，其化学式为C2H5OH。 （2）硝酸铵溶液是硝酸铵的水溶液，其中的溶质是硝酸铵，化学式为NH4NO3。 （3）锌与过量的稀硫酸反应后溶液中的溶质有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4。 【题型3】物质的溶解性及其影响因素 【典型例题】下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（　　） A.加大溶剂质量 B.减少溶剂质量 C.将固体研磨成粉末 D.降低液体温度 【答案】C 【解析】加速固体物质溶解速度的方法有搅拌、将固体研磨成粉末、升高温度；加大溶剂质量、减少溶剂质量、降低液体温度，不能加速固体物质的溶解速率。 【举一反三1】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（　　） A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C.科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，两种物质中碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，A正确；Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，B错误；将碘分别加入水和汽油中，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，C正确；将生活垃圾分类投放，可实现资源的回收再利用，D正确。 【举一反三2】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． （1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素一：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 因素二：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　　　　　　　　　　。 【答案】（1）温度温度越高，溶解越快 搅拌搅拌可以加快食盐溶解的速度 （2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间． 【解析】（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快； （2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。 【举一反三3】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【答案】（1）将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（4）能支持燃烧；温度；问题与交流：装置的气密性要良好（合理即可）。 【解析】（1）氧气的密度比空气的大，氧气从a端进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）实验1中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（4）带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧；实验2中A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解，说明影响物质溶解性的一个因素是温度；问题与交流：实验1是利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满，实验的关键是能收集满氧气，需要注意的是装置的气密性要良好（合理即可）。 【举一反三4】为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 （1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________________________。 （2）设计实验②、③的目的是____________________________。 （3）你还能想到可能影响溶质溶解性的其他因素：_________、_________（请写出两条）。 （4）请选择（3）中的一个因素进行探究实验。 实验步骤：____________________________________； 实验现象：____________________________________； 实验结论：____________________________________。 【答案】（1）相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （2）说明不同溶质在相同溶剂中的溶解性不同 （3）温度压强（合理即可） （4）实验步骤：用量筒分别量取5mL蒸馏水加入甲、乙两支试管中，再分别加入5g的蔗糖，将试管甲保持在常温下，将试管乙保持在，振荡，观察各试管中蔗糖的溶解情况 实验现象：试管甲中有部分蔗糖固体没有溶解，试管乙中蔗糖固体全部溶解 实验结论：在不同温度下，同种固体溶质在相同的溶剂中的溶解性不同 【解析】（4）设计探究物质溶解性的影响因素的探究实验，需要注意控制变量，例如在探究温度对物质溶解性的影响时，除温度不同外，其他因素应保持一致。具体实验设计见答案。 【题型4】溶液的微观构成 【典型例题】下列有关水与溶液的说法正确的是（　　） A.水的电解和水的蒸发是两种不同类型的变化 B.通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 【答案】A 【解析】水的电解和水的蒸发是两种不同类型的变化，分别属于化学变化、物理变化，故A正确。通过洗洁精的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，但不是将食用油溶解于水形成溶液，故B错误。溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子是在不断运动的，故C错误。试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故D错误。 【举一反三1】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　） A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙 C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动 D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动 【答案】D 【解析】蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，A正确；蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，B正确；蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，C正确；物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，D错误。 【举一反三2】下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 【答案】B 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，故A错；溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故B正确；溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，故C错；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变，故D错。 【举一反三3】如图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是（　　） A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 B.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也因为扩散而逐渐挥发 C.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】B 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以它溶于水后，溶液中有氯离子和钠离子以及溶剂水的分子，A正确；氯化钠易溶于水，不能说明其在空气中也易扩散，更不能说明其在空气中能挥发，B不正确；从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中形成的溶液，C正确；钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以氯化钠溶于水几乎无明显热量变化，D正确。 【题型5】溶液的应用 【典型例题】在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是（　　） A.便于观察现象 B.操作更简单 C.水是反应的催化剂 D.提高了反应速率 【答案】D 【解析】将固体药品配成溶液，能增大反应物的接触面积，提高反应速率。 【举一反三1】很多化学反应都在溶液里进行的原因是(　　) A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B.固体物质不能直接反应 C.设备简单 D.可以不进行加热 【答案】A 【解析】两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快。故选A。 【举一反三2】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【答案】A 【解析】生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，A错误；氧气能供给呼吸，用于医疗急救，具有助燃性，用于燃料燃烧以及炼钢，B正确；将固体药品配制成溶液，可以增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，C正确；我国正在积极推动风能和太阳能等可再生能源的发展，D正确。 【举一反三3】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　) A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯 【答案】C 【解析】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选C项。 【举一反三4】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【答案】A 【解析】生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，A错误；氧气能供给呼吸，用于医疗急救，具有助燃性，用于燃料燃烧以及炼钢，B正确；将固体药品配制成溶液，可以增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，C正确；我国正在积极推动风能和太阳能等可再生能源的发展，D正确。 【题型6】溶解时吸热或放热现象 【典型例题】按如图所示装置，将注射器内的试剂X注入装有试剂Y的试管中，观察到U形管内右侧液面上升。下列不可能的组合是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】A 【解析】硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内的压强降低，小于外界大气压，导致液面左高右低；氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置内的压强增大，大于外界大气压，导致液面左低右高；铁粉和稀盐酸反应放热，装置内压强增大，大于外界大气压，导致液面左低右高。 【举一反三1】一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（　　） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 【答案】B 【解析】硝酸铵溶于水，溶液温度降低，适合用来制作无电冰箱制冷剂。 【举一反三2】如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中均盛有未溶解溶质的该溶液)，若使甲试管中晶体增加，乙试管中晶体减少，需向烧杯中加入的物质是(　　) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.生石灰 【答案】C 【举一反三3】将NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题。 (1)在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中,溶解时出现明显吸热现象的是___________(填名称)。 (2)对NaOH溶液而言，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是___________________________________。 【答案】(1)硝酸铵 (2)降低　　此时NaOH已完全溶解，不再放热，溶液散失热量 【解析】(1)由题图可知,在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵。(2)对NaOH溶液而言,a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已完全溶解，不再放热，溶液散失热量。 【举一反三4】创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　　　 　； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　　　　　　　　 　； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　　　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。 【答案】（1）分子在不断运动；（2）低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；（3）白磷燃烧，产生大量白烟；1。 【解析】（1）根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；（3）试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。 【举一反三5】学习化学开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面___________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你_____________（填“同意”或“不同意”）小明的结论。 【答案】（1）降低 （2）左低右高　　不同意 【解析】（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热。 （2）氢氧化钠溶于水放热，因此会导致试管内压强增大，使U形管液面左低右高；分析实验二装置可知：加入试管中的10mL水可以将试管内部分空气排出，排出的空气也能使U形管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时放出热量，故不同意小明的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $