精品解析：河南省安阳市林州市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷(B卷)

九年级上学期第三次阶段自评（B）化学试卷 注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 2. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 3. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 石墨用作电池电极 C. 干冰用于人工降雨 D. 焦炭用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、石墨用作电池电极，是利用石墨的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、焦炭用于冶炼金属，是利用焦炭的还原性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 4. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。 B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。 C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。 D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。 故选C。 5. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意； B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意； C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意； D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 三硝基甲苯，常简称TNT，是一种具有标志性的烈性炸药，在撞击或高温的条件下可能发生爆炸，储存三硝基甲苯的箱子上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】TNT是一种烈性炸药，应张贴爆炸品标志。 【详解】A、图示为易燃固体标志，故错误； B、图示为爆炸品标志，故正确； C、图示为剧毒品标志，故错误； D、图示为腐蚀品标志，故错误。 故选B。 7. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大力发展水力、风力发电 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 大量开采和使用化石燃料 D. 推广使用太阳能路灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展水力、风力发电，这两种发电方式都属于清洁能源发电，在发电过程中几乎不产生或很少产生污染物，对环境友好，符合绿色发展的理念，不符合题意； B、步行和骑自行车等出行方式属于绿色出行方式，它们不消耗化石燃料，不会产生汽车尾气等污染物，对环境友好，符合绿色发展的理念，不符合题意； C、化石燃料是不可再生能源，大量开采会导致资源枯竭；同时，化石燃料在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，二氧化碳的过量排放会加剧全球气候变暖，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、植被等造成严重破坏，不符合绿色发展的理念，符合题意； D、太阳能是一种清洁、可再生的能源，太阳能路灯通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，为路灯供电，该过程中不消耗传统能源，不产生污染物，既能满足照明需求，又能减少对环境的污染，符合绿色发展的理念，不符合题意。 故选：C。 8. 下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 金刚石用来切割玻璃—硬度大 B. 干冰作制冷剂—升华放热 C. 铁生锈—铁与水或者氧气接触 D. 活性炭作简易净水器—具有稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石用来切割玻璃，是因为金刚石硬度大，说法正确，符合题意； B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，使温度降低，说法错误，不符合题意； C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法错误，不符合题意； D、活性炭作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于 A. 生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁无磁性，钢有磁性 D. 生铁能浮在水面上，钢不能 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，说法正确，符合题意； B、生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，说法错误，不符合题意； C、生铁和钢都具有磁性，说法错误，不符合题意； D、生铁和钢都不能浮在水面，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是 A. 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 B. 在铁制品表面镀上一层锌 C. 在车船的表面喷涂油漆 D. 将使用后的菜刀用布擦干 【答案】A 【解析】 【详解】A、油膜能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防锈；用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，铁制品与水和氧气接触，会加快生锈，故选项说法错误； B、在铁制品表面镀上一层锌，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防锈，故选项说法正确； C、在车船的表面喷涂油漆，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防锈，故选项说法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，使菜刀不易与水接触，可以防锈，故选项说法正确。 故选A。 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1是足量的镁条在密闭容器中燃烧 B. 图2是等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C. 图3是水通电电解生成两种气体的体积比 D. 图4是将铁钉放入足量的硫酸铜溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条燃烧后由于氧气被消耗，最终气压应低于初始值，A错误； B、Mg和Al与酸反应的质量关系为：，，可知Mg和稀硫酸反应时，消耗24份质量的Mg，会产生2份质量的氢气，而Al和稀硫酸反应时，若产生2份质量的氢气，只需消耗18份质量的Al，因此消耗等质量Mg和Al，Al生成H2质量更大，图2中Mg斜率应小于Al，且最终Al产生的氢气质量大于Mg，Al对应曲线终点应高于Mg，B错误； C、水电解时H2与O2体积比为2:1，C正确； D、铁与硫酸铜反应的质量关系为，故Fe置换Cu时固体质量应增加，D错误。 故选C。 12. 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 18 6 64 12 反应后物质的质量/g 2 50 X 48 A. X的值为0 B. 该反应不可能为分解反应 C. 参与反应的甲、丙的分子个数比为 D. 参与反应的甲、乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】甲反应前后质量减少18g-2g=16g，故甲是反应物；丁反应前后质量增加48g-12g=36g，故丁是生成物；乙反应前后质量增加50g-6g=44g，故乙是生成物；根据质量守恒定律，丙是反应物，即反应前后减少的质量是44g+36g-16g=64g，故X是64g-64g=0g。 【详解】A、由分析可知，X的值是0，故A正确； B、由分析可知，该反应是甲+丙→丁+乙，反应物有两种，不属于分解反应，故B正确； C、甲和丙的相对分子质量比为 1 : 2 ，则参加反应的甲、丙的分子个数比是，故C错误； D、根据分析，参与反应的甲、乙的质量比为16g:44g=4:11，故D正确。 故选C。 13. 将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Mg B. 滤渣中一定有Mg、Fe，可能有Ag C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有、，没有 【答案】D 【解析】 【分析】将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，根据金属活动性镁>铁>银，铁与硝酸镁不反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银与稀盐酸不反应，说明铁粉过量，硝酸银完全反应，则滤渣中一定有Fe、Ag，不含Mg，滤液中一定有、，不含。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Fe、Ag，不含Mg，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定有Fe、Ag，不含Mg，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中一定有、，不含，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤液中一定有、，不含，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物，通入足量的一氧化碳，高温条件下充分反应，生成二氧化碳的质量为，则原固体混合物中铁粉的质量可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铁与CO不反应，、，氧化铁、四氧化三铁与CO反应时，生成CO2里一半氧元素来自铁的氧化物（混合物 ）。生成CO2质量为22 g，其中来自混合物的氧元素质量：22g×(×100%)=8g。 极端假设法求铁的质量范围。假设只有Fe2O3含这些氧：则Fe2O3质量=8g÷。 混合物共40g，则铁质量=40g−26.7g=13.3g 。 假设只有Fe3O4含这些氧：则Fe3O4质量=8g÷。 混合物共40g时，铁质量=40g−29g=11g。 确定铁的质量范围。因混合物含Fe、Fe2O3、Fe3O4，所以铁质量在铁粉质量介于11g（全为Fe3O4时 ）和13.3g（全为Fe2O3时 ）之间 。结合选项（10g、12g、14g、18g ），只有12g在此范围内。 故选B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： （1）氦气：_______。 （2）两个一氧化碳分子：_______。 （3）标出碳酸钙中碳元素的化合价：_______。 （4）天然气燃烧的化学方程式：______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示为。 故填：。 【小问2详解】 表示分子个数时，在分子化学式前加数字；一氧化碳的化学式为，因此两个一氧化碳分子表示为。 故填：。 【小问3详解】 碳酸钙的化学式为，已知为价、为价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，设的化合价为x，则，解得，化合价标注在元素符号正上方，即为。 故填：。 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷（），甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 16. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨锉令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上生衣，铁华成矣。” ①“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是________； ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）； （2）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子的离子符号为； ②“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 17. 已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、D通常状况下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团。这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A_____；E_____。 （2）反应D→B的化学方程式_____。 （3）反应C→A的化学方程式_____。 【答案】 ①. O2 ②. H2CO3 ③. CO2+C2CO ④. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、D通常状态下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团，这六种物质之间的反应关系如图所示，已知一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是氧气，B是一氧化碳，D是二氧化碳，F是碳酸钙；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸，并且可以相互转化，因此C是水，E是碳酸，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析知A、E分别是氧气和碳酸，化学式分别是O2和H2CO3； （2）D是二氧化碳B是一氧化碳，则D→B的化学方程式为：CO2+C2CO； （3）反应C→A是水分解生成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 18. 燃料的合理利用与开发至关重要。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、_____和天然气是常见的化石燃料。 （2）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为无毒气体的微观反应示意图。 该反应的化学方程式为______________。 （3）氢气作为新能源的优点是________（写一点即可）。目前氢能源还未广泛使用，原因之一是制取成本高，请写出实验室制取氢气的化学方程式______________。 【答案】（1）石油 （2） （3） ①. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高 ②. 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气是常见的化石燃料； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与二氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为； 【小问3详解】 氢气作为新能源的优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高； 实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 19. 乙炔（）可作为燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了4.4克二氧化碳、1.8克的水和m克一氧化碳，则________。 【答案】 【解析】 【详解】水的化学式为，氢元素的质量分数为，生成水的质量为，因此水中氢元素（全部来自乙炔）的质量为。乙炔（）中，碳、氢元素的质量比为，已知氢元素质量为，因此乙炔中碳元素的总质量为。 二氧化碳的化学式为，碳元素的质量分数为，生成二氧化碳的质量为，因此二氧化碳中碳元素的质量为。 乙炔中的碳元素全部转化为和中的碳，因此中碳元素的质量为。 一氧化碳的化学式为，碳元素的质量分数为，因此一氧化碳的质量m为。 故填：。 三、简答题（每空1分，共10分） 20. 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）水墨画能长时间保存，是因为____________。 （2）为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出），证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是____________。 （3）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是____________。 【答案】（1）在常温下，碳单质的化学性质不活泼。 （2）d比a先变红，b、c不变红。 （3）气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。 【解析】 【小问1详解】 水墨画能长时间保存，是因为在常温下，碳单质的化学性质不活泼。故填：在常温下，碳单质的化学性质不活泼。 【小问2详解】 二氧化碳密度大于空气，能与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊变红，故观察到d比a先变红，b、c不变红。故填：d比a先变红，b、c不变红。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，可知深海中温度低、压强大。故填：气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。 21. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 【答案】（1） ①. 需要氧气(或空气) ②. 达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点) （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 图1实验a点白磷和氧气接触，燃烧，b点水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是需要氧气(或空气)；归纳总结燃烧的条件是氧气、可燃物、达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)，补全图2中另一条件是达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)； 【小问2详解】 扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍伐掉，是通过清除可燃物已达到灭火目的。 22. 金属材料与人类生活息息相关。 （1）铝的化学性质很活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是____________（用化学方程式表示）。 （2）某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： 实验方案： Ⅰ.将铁片放入稀硫酸中； Ⅱ.将铜片放入稀硫酸中； Ⅲ.将铜片放入硝酸银溶液中。 实验现象： Ⅰ.铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Ⅱ.铜片表面无气泡产生； Ⅲ.____________。 分析与结论： ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：___________。 ②补全实验Ⅲ中的现象：____________。 ③上述实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ③. 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，但能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步被腐蚀，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，化学方程式为； 实验III的现象表明铜的金属活动性比银强，铜会与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，因此现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色； 金属活动性顺序推导：实验I中铁能与稀硫酸反应，说明；实验II中铜不能与稀硫酸反应，说明，实验III中铜能置换硝酸银中的银，说明，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是。 故填：；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；。 四、综合应用题（本大题共2小题，共10分） 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称_________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是_________，与装置B相比，装置C的优点是_________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取的化学方程式为：_________，利用该反应及C装置制取少量的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是_________。 （4）用F装置而不用D装置收集气体的原因是_________。 （5）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是_________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 可以控制反应速率 （3） ①. ②. ②①④③⑤ （4）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应 （5）温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是: 分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 利用该反应及C装置制取少量二氧化碳，首先应组装仪器，然后检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，然后向锥形瓶中放入固体，即放入石灰石，然后向分液漏斗中注入稀盐酸，然后收集气体，故操作顺序是：②①④③⑤； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法，即D装置收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即可用F装置收集； 【小问5详解】 二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应加剧。 24. 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出含铁1120t的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（要求：写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要氧化铁的质量为x。 则需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为： 答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿2000t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期第三次阶段自评（B）化学试卷 注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 2. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 石墨用作电池电极 C. 干冰用于人工降雨 D. 焦炭用于冶炼金属 4. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 5. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 6. 三硝基甲苯，常简称TNT，是一种具有标志性的烈性炸药，在撞击或高温的条件下可能发生爆炸，储存三硝基甲苯的箱子上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 7. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大力发展水力、风力发电 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 大量开采和使用化石燃料 D. 推广使用太阳能路灯 8. 下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 金刚石用来切割玻璃—硬度大 B. 干冰作制冷剂—升华放热 C. 铁生锈—铁与水或者氧气接触 D. 活性炭作简易净水器—具有稳定性 9. 生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于 A. 生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁无磁性，钢有磁性 D. 生铁能浮在水面上，钢不能 10. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是 A. 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 B. 在铁制品表面镀上一层锌 C. 在车船的表面喷涂油漆 D. 将使用后的菜刀用布擦干 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1是足量的镁条在密闭容器中燃烧 B. 图2是等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C. 图3是水通电电解生成两种气体的体积比 D. 图4是将铁钉放入足量的硫酸铜溶液中 12. 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 18 6 64 12 反应后物质的质量/g 2 50 X 48 A. X的值为0 B. 该反应不可能为分解反应 C. 参与反应的甲、丙的分子个数比为 D. 参与反应的甲、乙的质量比为 13. 将一定质量的铁粉加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Mg B. 滤渣中一定有Mg、Fe，可能有Ag C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有、，没有 14. 取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物，通入足量的一氧化碳，高温条件下充分反应，生成二氧化碳的质量为，则原固体混合物中铁粉的质量可能是 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： （1）氦气：_______。 （2）两个一氧化碳分子：_______。 （3）标出碳酸钙中碳元素的化合价：_______。 （4）天然气燃烧的化学方程式：______________。 16. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨锉令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上生衣，铁华成矣。” ①“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是________； ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）； （2）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______________。 17. 已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、D通常状况下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团。这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A_____；E_____。 （2）反应D→B的化学方程式_____。 （3）反应C→A的化学方程式_____。 18. 燃料的合理利用与开发至关重要。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、_____和天然气是常见的化石燃料。 （2）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为无毒气体的微观反应示意图。 该反应的化学方程式为______________。 （3）氢气作为新能源的优点是________（写一点即可）。目前氢能源还未广泛使用，原因之一是制取成本高，请写出实验室制取氢气的化学方程式______________。 19. 乙炔（）可作为燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了4.4克二氧化碳、1.8克的水和m克一氧化碳，则________。 三、简答题（每空1分，共10分） 20. 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）水墨画能长时间保存，是因为____________。 （2）为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出），证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是____________。 （3）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是____________。 21. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 22. 金属材料与人类生活息息相关。 （1）铝的化学性质很活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是____________（用化学方程式表示）。 （2）某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： 实验方案： Ⅰ.将铁片放入稀硫酸中； Ⅱ.将铜片放入稀硫酸中； Ⅲ.将铜片放入硝酸银溶液中。 实验现象： Ⅰ.铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Ⅱ.铜片表面无气泡产生； Ⅲ.____________。 分析与结论： ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：___________。 ②补全实验Ⅲ中的现象：____________。 ③上述实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 四、综合应用题（本大题共2小题，共10分） 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称_________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是_________，与装置B相比，装置C的优点是_________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取的化学方程式为：_________，利用该反应及C装置制取少量的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是_________。 （4）用F装置而不用D装置收集气体的原因是_________。 （5）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是_________。 24. 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出含铁1120t的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（要求：写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $