安徽省皖南八校2026届高三上学期12月第二次大联考化学试题 （C卷）

2026届“皖南八校”高三第二次大联考·化学 参考答案、解析及评分细则 1.A铝是活泼金属，用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，A错误；碳酸氢钠加热能分解放出二氧化碳气体， 碳酸氢钠能与盐酸反应，所以小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，B正确；江河人海口三角 洲的形成与胶体聚沉有关，“血液透析”类似胶体渗析，C正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道， 如果氯气泄漏会发生反应：8NH十3C2一—6NH4CI十N2,有白烟生成，可以检测，D正确。 2.DSO2用于漂白纸浆，体现的是漂白性，A错误；明矾用作净水剂，是因为A13+水解生成的A1(OH)3胶体 具有吸附水中悬浮物并使之沉降的能力，B错误；浓硫酸用于干燥氢气，体现的是吸水性，C错误；CO2用于 自来水消毒，体现的是强氧化性，D正确。 3.C由钨的价层电子排布式知，A正确；当5d能级上填充有电子时，则5s、5p能级上均已填满电子，结合洪特 规则知5上4个电子填充在4个不同轨道上，B正确：同位素的化学性质几乎相同，C错误；元素的相对原子 质量是其稳定的天然同位素相对原子质量的平均值，D正确。 4.DN,与O:化合的产物是NO,NH:的催化氧化产物是NO:4NH十5O,化剂 4NO+6H2O,D项不能满 足转化关系，符合题意。 5.C灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A错误；实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓 硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒人水中，以免引起液体飞溅，B错误；③为测定中和反应的反 应热的装置，C正确；④配制NaOH溶液不能直接在容量瓶中将Na(OH固体溶解，D错误。 6.B配方中15份硝石、3份木炭和2份硫黄与理论质量百分比（硝酸钾74.64%、木炭13.51%、硫黄 11.85%)比较接近，是质量比，A正确；将配方中的份数比乘以5，与理论质量百分比比较可知，配方中硫黄量 不足，B错误；沾有硫黄的试管可以用CS2进行清洗，C正确；硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，在此反应过程 中具有助燃性，D正确。 2e10e 7.D单线桥法表示正确的是S+3C+2K0,点燃K,S十N,+十3CO,◆，A错误：KNO,中含离子键和极性共价 键，阴离子的中心原子没有孤电子对，阴离子的空间结构为平面三角形，B错误；K2S是离子化合物，其正确的 电子式为K+[:S:]2K+,C错误；NO克与CO2互为等电子体，空间结构均为直线形，均形成2个π键，D 正确。 8.D酸性KMO4溶液将H2O2中一1价的O全部氧化为O2,即反应中H2O2作还原剂，反应的离子方程式 为2MnO,十6H+十5HzO2一2Mn2++5O2个+8H2O,A错误；将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还 原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体，离子方程式：4HSO3+CL2-2CI厂+SO+ 3SO2+2H2O,B错误；足量稀硝酸滴人N2S2(O3溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成SO?,C 错误；过量CO2通人饱和碳酸钠溶液析出NaHCO3晶体，离子方程式：2Na+十CO?十CO2十H2O 2 NaHCO3￥，D正确。 9.BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数，结合R 的结构图示可知Z是氧元素。故元素W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。化合物R的结构式为 H H-N-H ,基态原子第一电离能：N>O>B,A正确；由结构图可知，化合物R中B是sp2杂 H 化，其VSEPR模型为平面三角形，N是sp3杂化，其VSEPR模型是四面体形，B错误；H、B、N可以形成化合 物NHBH,该化合物中氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对，B、N元素间存在配位键，C正确；B、N、 O基态原子未成对电子数分别是1、3、2，故基态原子未成对电子数：B<O<N,D正确。 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第1页（共2页）W一C】 10.AH2S气体能与CuSO4反应生成CuS沉淀，从而使铜离子沉淀从废液中分离，A正确；氯化铵分解产生 的氨气和氯化氢在扩散过程中遇冷又会化合生成氯化铵，不宜用加热NHCI的方法制备H3,B错误：盐 酸易挥发，挥发出的HC1也会使硅酸钠溶液中出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>硅酸，C错误；因为加入过量 的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加人KSCN溶液，溶液不变红，因此不能达到实验目的，D错误。 11.A实验①中n(Cu2+)=0.02mol,n(H+)=0.01mol,可消耗铁粉0.025mol,即1.4g,故实验①中1.20g 铁粉可全部参与反应，A正确；实验②中，铁粉与C+反应后，过量的铁粉和生成的铜会与NO在酸性条件 下发生额外反应，影响△H的测量，B错误；实验③中，n(Fe)=0.01mol,n(CuSO4)=0.02mol,Q=cm△t= 4.18J·g1.℃1X100gX(h-a)℃=418(h-a)J,△H=-Q=-41.8(h-a)k·mol,C错误： 实验①中铁粉对比铜离子过量，发生反应：Fe(s)+CuSO4(aq)一FeSO,(aq)+Cu(s)和Fe(s)+HSO4(aq) -FeSO(aq)+H(g),实验③中铁粉对比铜离子少量，故只发生反应：Fe(s)+CuSO4(aq)—FeSO4(aq)+ Cu(s),可以判断出实验③能测出△H准确值，而实验①不能，D错误。 12.B步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，A正确；吸收器中发生反应： 2C1O2+2NaOH+H2O2=2 NaCIO2+O2+2H20,离子方程式为2C1O2+2OH+H2O2-2C1O2+O2 十2H2O,B错误；固体比气体更便于贮存和运输，工业上可将CIlO2制成NaClO2固体，C正确；反应结束后， 发生器中仍有少量CO2,用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。 13.D浓硝酸可能被木炭还原成NO2,也可能是浓硝酸受热分解产生NO2,A错误；向溶有SO2的BaCI2溶液 中通人气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO或BaSO,X可能为氨气或氯气等，NH3不具有强氧 化性，Cl2具有强氧化性，B错误；向Na2S(O3和Na2S混合溶液中加人浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中 出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S产生的，C错误；氯气通入淀粉KI溶液中发生反应：Cl2十2KI —I2十2KC1,生成单质碘遇到淀粉溶液变蓝，因此可以得出结论：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 即C2的氧化性比12强，D正确」 14.D FeSO4+NO==[Fe(NO)]SO4为可逆反应，NO没有完全反应，排水法收集的气体中有NO,D错误。 15.(1)4W个2分) d(1分) 3d 4s (2)AB(2分)(3)2：3(2分) (4)①配位键、氢键(2分) ②H2O中O原子有孤电子对，SO中S原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H一O一H键角小于 O一S一O键角(3分) (5)FeCL为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，FF3是离子晶体，熔点受离子键强弱的影响，离子键强度 比分子间作用力大得多(3分) 16.(1)CH,0H)+号0，(g)—C0,(g)+2H,0D△H=-725.8kJ·mol1辛烷（各2分） (2)+48.9kJ·mol1(2分) (3)1076(2分) (4)+41.2(3分) 17.(1)球形冷凝管(2分)平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可，2分） (2)增大溶液中N浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠结晶品析出（合理即可，2分） (3)减少过碳酸钠的溶解损耗，有利于晶体的干燥（合理即可，2分） (4)2(2Na2CO3·3H2O2)十4H2S)4-4Na2S)4+4CO2个十3O2个+10H2O(3分)碱石灰（合理即可，2分） (5)95%(3分) 18.(1)CaSO4、Mo、SiO2(2分) (2)A13++3HCO—A1(OH)3￥+3CO2个(2分) (3)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大（或其他合理答案）(2分) (4)①偏大(2分) ②42.00%(3分) (5)CoC2O(3分)CoO,转化成CoO(或其他合理答案)(2分) 【“皖八”高三二联·化学试卷参考答案第2页（共2页）W一C】2026届“皖南八校”高三第二次大联考 化 学 吹 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修1第一章、选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Co59 露 圜 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B.小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 C.江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关 D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，可检测氯气是否泄漏 n 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.明矾易溶于水，可用作净水剂 C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D.CIO2具有氧化性，可用于自来水消毒 3.钨被称为“工业牙齿”，是航空航天发动机、穿甲弹等的核心原料，基于国家安全的考虑，我国政 府对钨实施出口管制。已知钨的价层电子排布式为5d6s2,钨有稳定的五种天然同位素： W-180、W-182、W-183、W-184、W-186。下列说法错误的是 A.钨位于第六周期MB族 蚊 B.基态钨原子O能层上电子占据8个原子轨道 C.18oWO3与186WO3化学性质差异很大 D.钨元素相对原子质量价于180~186之间 4.W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Na Na2O NaOH NaCl W B Fe FeCls FeCl2 Fe(OH)2 C Al Al2O Na[Al(OH)] AICl D N2 NHa NO2 HNOa 5.下列实验操作规范的是 玻璃 温度计 搅拌器 内简 隔热层 杯盖 人水 实验结束后 烧瓶中残留物 外壳 NaOH 固体 ① ② 3 【“皖八”高三二联·化学第1页（共6页） W-C】 A.①灼烧干海带 B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C.③测定中和反应的反应热 D.④配制NaOH溶液 阅读材料，完成67小题。 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种原 料的理论质量分数分别为硝酸钾74.64%、木炭13.51%、硫黄11.85%，此时火药可以最充分地燃 烧。硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。早在1750年左 右，人们就开始固定使用以下配方：15份硝石，3份木炭和2份硫黄，这个配比一直沿用至今。 6.下列有关说法错误的是 A.配方中15份硝石，3份木炭和2份硫黄是质量比 B.配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄 C.沾有硫黄的试管可以用CS2进行清洗 D.硝石在此反应过程中具有助燃性 7.下列有关化学用语表述正确的是 2e10e A.单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式：S+3C+2KN0,点燃K,S+N◆十3C0,◆ B.KO3中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结构为 三角锥形 C.KS的电子式为K:S:K D.NO与CO2空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个π键 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H++3H2O2一2Mn++3O2 +8H2O B.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3+HO+Cl2-2CI-+3H++SO C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S,O号-+2H+一S￥+SO2A+H2O D.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO-+CO2+H2O—2 NaHCO3V 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物R的结构如图所示。 其中X、Y、Z位于同一周期，Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.化合物R中X和Y的VSEPR模型相同 C.W、X、Y可以形成化合物YW3XW3,该化合物中存在配位键 D.基态原子未成对电子数：X<Z<Y 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B D 将NH4CI固体加 将H2S气体通人 向稀硝酸中加入过量 实验操作 人试管底部，试管 含CuSO4的废液中 铁粉，充分反应后滴 口略向下倾斜，对 试管底部进行加热 加KSCN溶液 NaHCO,盐酸硅酸钠溶液 探究铁与稀硝酸反应 比较H2CO3和H2SiO3 实验目的 除去废液中的Cu+ 制备少量氨气 的氧化产物是否 的酸性 为Fe3+ 【“皖八”高三二联·化学第2页（共6页）W一C】 11.某同学测量放热反应：Fe(s)+CuSO4(ag)一FeSO4(ag)+Cu(s)的△H(忽略温度对焓变的 影响)，实验结果见下表： 实验 实验前的 实验后的 序号 反应试剂 温度/℃ 温度/℃ ① 100mL0.2mol·L1CuSO4溶液(pH=1) 1.20g铁粉 a ①b1 ② 100mL0.2mol·L1Cu(NO3)2溶液(pH=1) 1.20g铁粉 a ②b2 ③ 100mL0.2mol·L1CuSO4溶液(pH=4) 0.56g铁粉 a ③b3 已知：反应后溶液的比热容(c)和密度(p)分别取4.18J·g1·℃-1和1.0g·cm-3,忽略水 以外其他物质吸收的热量及溶液体积变化；Cu2+开始沉淀的pH为4.4。下列说法正确的是 A.实验①中铁粉全部参加反应 B.实验①和实验②测得△H数值相同 C.实验③测得：Fe(s)+CuSO,(aq)FeSO,(aq)+Cu(s)△H=-0.418(b3-a)kJ·mol-1 D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测△H的准确值 12.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaC1O2的工艺流程如图所示。下列 说法错误的是 浓NaOH溶液 ClO 直空蒸发 步骤a 发生器 吸收器 冷却结品 空气 双氧水 A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2一2ClO2+O2+2H C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出CO2,使其被吸收器充分吸收 13.下列实验操作与现象及相关结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 加热条件下，浓硝酸被木炭还原 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，有红棕色气体产生 为NO2 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡 +4价和一2价硫可归中为0价 黄色沉淀 D 氯气通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 C12的氧化性比I2强 14.实验室探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向 装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。 稀硝酸 铜粉 已知：在溶液中FeSO4+NO一=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 下列说法错误的是 A.装置F、I中的试剂分别为水、硫酸亚铁溶液 B.装置E中发生的反应为3Cu+8H++2NO5一3Cu++2NO◆+4H2O C.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 D.装置J收集的气体中一定不含NO 【“皖八”高三二联·化学第3页（共6页）W一C】 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为 ,Fe位于元素周期表的 区。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1 B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族 C.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 D.Mn的第三电离能<Fe的第三电离能 (3)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图1所示。晶胞A和晶胞B中Fe 原子的配位数之比为 ●Fe 00 晶胞A 品胞B 图1 图2 (4)FeSO4·7H2O结构示意图如图2所示。 ①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO的作用力类型分别是 ②HO中O和SO}-中S均为sp3杂化，比较HO中H一O-H键角和SO星中O一S一O 键角的大小并解释原因： (5)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的 原因是 16.(11分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 工.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)已知在常温常压下： ①2CH3OH(1)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1, ②H2O(1)H2O(g)△H=+44.0kJ·mol1。 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 汽油的主要成分之一是辛烷[CsH1s(1)门。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生 成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的 热量用于煅烧石灰石制备CaO,则 (填“甲醇”或“辛烷”)得到CaO更多。 (2)已知：CH,0H(g)+20.(g)—C0,(g)+2H,(g)△H,=-192.9k·ml H(g)+202(g)—H2O(g)△H2=-241.8kJ·mo 则甲醇与水蒸气催化重整反应CH3OH(g)十H2O(g)—CO2(g)十3H2(g)的焓变 △H3= 【“皖八”高三二联·化学第4页（共6页）W一C】 (3)CH3OH(1)+O2(g)—CO(g)+2H2O(g) △H=一393kJ·mol1,该反应相关化学键 键能数据如下表所示，则x= 化学键 0-0 C-0 C=()(CO) H-O C-H E/(kJ·mol1) 496 343 465 413 Ⅱ.甲醇的合成 (4)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH 和CO。反应的热化学方程式如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为一283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1: ②H2O(1)—H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。 反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。 17.(16分)市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2,M=314),俗称固体 双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实 验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题： I.制备过碳酸钠（装置如图所示）：控制反应温度在5℃以下，将10.0gN2CO3配制成饱和 溶液，滴入盛有15mL30%H2O2溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入4.0gNaC1 固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。 温 ZNa,CO,饱和溶液 15mL30%的 H2O2溶液 磁力搅拌器 个冰盐浴 (1)仪器甲的名称为 ,仪器乙中支管的作用是 (2)充分反应后加入NaCI固体的作用是 (3)产品用无水乙醇洗涤的优点是 Ⅱ.测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品0.330g,溶于水后置于三颈烧瓶中，逐 滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）： 搅拌棒 稀硫酸 干燥管 水 管 【“皖八”高三二联·化学第5页（共6页）W一C】 (4)过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ,干燥管中 的试剂为 (5)已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4L·mol1,量气管中收集到的气体体积为 36.60mL,则实验所得过碳酸钠产品的纯度为 (保留两位有效数字)。 18.(16分)从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示： (NH)2C2O H,SO溶液 →CoSO,溶液 沉钴 过滤 干燥 →CoC04 废催化剂 研磨 酸浸 过滤 滤渣 →A1,(SO)溶液→沉铝 过滤 干燥 -Al(OH) NH.HCO 已知：钴钼废催化剂中含有Al,O3、CaO、Co、Mo、SiO,等。 (1)滤渣的主要成分为 (2)沉铝时发生反应的离子方程式为 (3)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间100.0 钴的沉淀率/% 为10min,反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率 99.5日 下降，可能原因为 0 99.0 反应时间为l0min (4)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g, n(C20}):n(Co2+=1.15 98.5LL 用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol·L1KMnO4溶 203040506070 温度/℃ 液，加热（该条件下C。+不被氧化），充分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到 250mL容量瓶中定容。然后取25.00mL用0.2000mol·L-1FeS04溶液进行滴定，到 达滴定终点消耗18.00 mL FeSO4溶液。 ①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②计算样品中草酸钴晶体CoC,O4·2H,O的质量分数为 (保留至0.01%)。 (5)在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O,其失重图像如图所示。a点对应固体的成分是 (填化学式)，b→c段固体质量减小的原因是 020 18 16 a(275,14.7) 14- 数10 b(400,8.03)c1000,7.5) 6 020040060080010001200 温度/℃ 【“皖八”高三二联·化学第6页（共6页） W-C】