河北省石家庄市正定中学2025-2026学年高三上学期12月期中考试 化学试题

2026届高三年级上学期12月调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.高分子材料深入日常生活。下列所述材料属于有机高分子的是 A.制造假肢的关键材料碳纤维 B.制造地铁列车车体的不锈钢材料 C.制造手机膜的主要材料钢化玻璃 D.制造眼镜镜片的聚烯丙基二甘醇碳酸酯 2.下列化学用语或图示错误的是 3.下列与物质性质相关的说法错误的是 A.食醋不能完全溶解水垢，是因为水垢中除碳酸钙外还存在硫酸钙 B.液氨可用作制冷剂，因其易液化且汽化时吸热 C.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性 D.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 4.青蒿素是从黄花蒿中提取的抗疟药物，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 C.核磁共振氢谱中共有10 组峰A.分子式为C₁₅H₂₀O₅ B.含有4种含氧官能团 D.该分子在酸性条件下可以水解 5.如图为乙醇消去反应的实验装置，下列有关说法正确的是 A.温度计的水银球应位于导管口处，以准确测量蒸气的温度 B.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳及挥发出来的乙醇 C.浓硫酸的作用是作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进反应正向移动 D.溴的CCl₄溶液与KMnO₄酸性溶液同时褪色才可验证乙醇消去反应的产物 6.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. H₃O⁺与[Al(OH)₄]⁻中均存在配位键 B. CO₂与SO₂的中心原子均为sp²杂化 C. H₂O 与 H₂S的键角大小相同 D. C₂H₄与C₃H₆中所含σ键、π键数目之比相同 7.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.向AgNO₃溶液中加入过量氨水，制得银氨溶液： B.向 Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂,产生白色沉淀: HCO₃⁻ C.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，析出白色晶体： D.向 FeBr₃溶液中通入过量 Cl₂,溶液变黄: 8.某有机物分子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Y与 R 可以形成由极性键构成的非极性分子 B. Q的电负性在上述六种元素中最大 C. Y的简单氢化物极性小于 Q 的简单氢化物的极性 D.第一电离能:Q>M>Z>Y 9.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X——→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是 A. M+X→N 的过程中没有σ键的断裂与形成 B. N可以发生消去反应 C. P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D. Q中所有碳原子可能共平面 10.根据下列操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中，气体颜色消失 证明氯气有漂白性 B 分别向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的的 Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中加入1滴酚酞溶液，溶液均变红，后者颜色更浅 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的 C 向待测液中加入硝酸酸化的) 溶液后，未出现蓝色沉淀 不能说明原溶液中不存在亚铁离子 D 向 和 FeCl₂ 的混合溶液中加入少量锌粉，锌粉表面附着暗红色固体 还原性 Zn> Cu, Fe> Cu 11.利用含铑(Rh)的配合物RhH(CO)L₂(L是配体)作催化剂可将烯烃转化为醛，其催化机理如图。下列叙述错误的是 A.步骤③中L 的迁移能力小于 CO B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C.采用此方法，以异丁烯为原料，可以制得3-甲基丁醛 D.步骤④使用D₂代替H₂反应一段时间，所得醛中，D 只会出现在醛基上 12. TiO₂晶胞结构如图。已知所有的 Ti——O 键键长为r pm，B 点原子的分数坐标为( 下列说法错误的是 A.晶胞中氧原子的配位数为3 B.基态 Ti 原子的核外电子的空间运动状态数为12 C. A点原子的分数坐标为( D. TiO₂的晶体密度为 13.某新型水系锌离子二次电池的正极为层状 V₂O₅，负极为 Zn，电解液为ZnSO₄溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到V₂O₅层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A.放电时，负极的电极反应式为 B.放电时，电解液中： 移向层状 V₂O₅ C.充电时，阴极区溶液 pH会逐渐升高 D.引入碱金属阳离子到V₂O₅层会减小Zn²⁺扩散阻力，提高电池的比能量 14.由白钨矿(主要成分为CaWO₄，且含磷、砷等杂质)生产钨酸铵的工艺流程如下： 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 下列说法正确的是 A.“碱熔”时使用足量浓 NaOH 可提高钨浸出率 B.“净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全 C.实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗 D.用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大 15.室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H₂L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得 Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 lgX B.当pH=5.0时,存在 C.当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D.上述溶液中始终存在 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16.(15分)茶叶中含有咖啡因、茶多酚、单宁酸等物质。咖啡因，分子式为( ，易升华。某兴趣小组在实验室从茶叶中提取咖啡因，并检测其含量。 Ⅰ.咖啡因的提取 实验步骤：称取10.00g干燥红茶末，装入滤纸筒后放入提取管中；向圆底烧瓶中加入100 mL 95%乙醇和2粒沸石；水浴加热回流至出现“虹吸现象”，重复多次实现连续萃取；得到浅黄色提取液，蒸馏回收乙醇，残留物用20 mL热水溶解；趁热抽滤，滤液冷却结晶，过滤得白色咖啡因粗品。 Ⅱ.分光光度法测定咖啡因纯度与含量 原理：咖啡因在273 nm处有特征紫外吸收峰。配制多种浓度的咖啡因标准液，用分光光度法测定不同标准液的吸光度A，绘制溶液浓度与吸光度的标准曲线。 步骤： i.称取咖啡因标准品10.00 mg，加水溶解定容至50mL，得到S溶液。 .取S溶液0mL、1.0mL、2.0mL、4.0mL、6.0mL分别加水定容至25mL,得一系列标准液。 iii.以水为空白实验，测定吸光度A 的值。 S溶液体积/mL 0 1.0 2.0 4.0 6.0 A 0.00 0.10 0.21 0.42 0.63 iv.取Ⅰ中纯化后的产品5.00 mg,加水溶解定容至25 mL,得到溶液M,测得A=0.24。 回答下列问题： (1)加入沸石的目的是 ，咖啡因的提取过程中需要蒸馏回收乙醇，蒸馏操作使用的冷凝管应选择 (填字母)。 (2)咖啡因的提取实验步骤中关于“虹吸现象”的说法正确的是 (填字母)。 A.溶液受热经连接管上升至冷凝管 B.提取管内液面达到或超过虹吸管最高处时溶液自动回流至烧瓶 C.溶液受热经虹吸管上升至冷凝管 D.提取管内溶液经连接管自动回流至烧瓶 (3)咖啡因的提取实验步骤中需要“趁热抽滤”的原因是 。 (4)水浴加热的目的是 。 (5)请根据表格提供数据，绘制标准液中S溶液的体积V(单位：mL)与吸光度A 之间的关系曲线。 写出V与A 之间的函数关系式 ；根据函数关系，计算产品纯度为 。 17.(13分)医药合成中间体E(3-氨基-2，4，6-三氯苯甲酸)的合成过程如下： 回答下列问题： (1)A→B 的反应条件为 。 (2)B→C 的反应类型为 。 (3)该流程中步骤①②的顺序 (填“能”或“不能”)互换，原因是 。 (4)C→D 的化学方程式为 。 (5)E的结构简式为 。 (6)E的含苯环且有相同官能团的同分异构体的个数为 。 (7)根据上述流程，以A为原料设计合成间氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选) 。 18.(13分)用稀土荧光粉废料(含有 Tb₄O₇、Y₂O₃、Al₂O₃等,氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： 沉淀的pH范围为6.8-8.2。 ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值,pH=2.5 时,P507对' 的分离系数β=85。 回答下列问题： (1)Y的原子序数为39，位于元素周期表第 周期第 族。 (2)滤渣X的主要成分是 。 (3)“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为 。 (4)“萃取”时调节pH=2.5,目的是 。 (5)用平衡移动原理解释“沉轼”时pH保持2.0的原因 。 (6)为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为 (填标号)。 A.蒸馏水 B.草酸 C.氢氧化钠溶液 (7)流程中可循环使用的物质是 (写名称)。 19.(14分)Zn及其化合物在化工生产中有重要的应用。回答下列问题： (1)对含ZnO 的矿石进行碱浸后，Zn元素主要以 形式存在。已知室温下 在水溶液中存在平衡[ 若将 配成1 L溶液，则溶液中( (2)工业上利用CO₂和H₂在 Cu-ZnO催化下发生主反应( H₂O(g) △H,生产甲醇。 ②在恒容密闭容器中，充入1m ol CO₂和不同物质的量的H₂，在不同温度下反应相同时间，只发生主反应，CO₂的转化率α(CO₂)随温度变化曲线如图1所示。在温度低于a ℃和高于b℃时，曲线乙对应的α(CO₂)均高于曲线甲的原因是 。 (3)焦炭可用于还原ZnO。已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比△H计算方法。图2为 Zn、C分别与O₂发生三个反应的ΔG随温度变化的曲线。 ①曲线 i在900 ℃后斜率变大,原因是900℃后 (填“Zn”或“ZnO”)变为气体。 ②若1000℃时C与ZnO 发生了反应,气体产物主要是 (填“CO₂”或“CO”)。 (4)Zn是原电池常用的电极材料。近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，包括电极(Cu片和Zn片)、浸泡了饱和NaHCO₃溶液的隔离膜，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，如图3所示。包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏。写出该电池正极的电极反应式 。 (5)某ZnO 晶胞示意图及若干ZnO 晶胞无隙并置而成的底面O 原子排列局部平面图如图4。 □abcd(阴影部分)为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，下列能表示出与所取晶胞具有公共面的晶胞的底面的是 (填标号)。 A.□cdhi B.□jkba C.□bcfe D.□jkeb 化学答案 1-5 DBCDC 6-10 ACDCA 11-15 DCBAD 学科网（北京）股份有限公司 $