河北省沧州市八校联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三年级上学期期中考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应中的能量变化多种多样，下列物质间能量变化主要由化学能转化为热能的是 A.手机无线充电 B.白炽灯发光 C.太阳能热水器 D.木柴燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 制作菜肴时添加谷氨酸钠 C. 在水果罐头中添加抗坏血酸（维生素C） D. 在奶粉中添加硫酸锌 3. “国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A. 国产航母甲板用的耐磨合金钢 B. 北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C. 祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D. 长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 4. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH4HCO3 NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 某科研小组利用电化学原理实现废气中CO2捕捉与释放（如图）。下列有关说法错误的是 A. 二氧化碳捕捉时生成的反应为 B. 为了增强水的导电性，可向水中添加Na2SO4或K2SO4等电解质 C. 二氧化碳释放时，产生CO2的反应之一为 D. 电解中性水时，阴极的电极反应式为 6. 还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为(正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括2个基元反应且正反应 B. 选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 7. 某小组设计实验探究和铜的反应，实验装置如图，当硬质玻璃管中铜粉全部变为黑色时停止通入气体。下列叙述正确的是 A. 甲中硝酸表现氧化性和酸性 B. 可以用碱石灰替代乙中的 C. 用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中的、和 8. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 9. 糖生物燃料电池是一种新型燃料电池（如图），该电池用酶代替贵重金属，降低了成本和对燃料的要求。下列叙述正确的是 A. 电池工作环境的温度越高，放电速率越大 B. 放电过程中，b极表面溶液pH降低 C. a极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ D. 4.48 L（标准状况）O2参与b极反应时有0.8 mol H+由质子交换膜右侧向左侧迁移 10. 某小组设计实验探究卤化氢与银单质反应。实验操作及现象如下，下列叙述正确的是 实验 操作 现象 I 向盛装10 mL 1.0 mol·L-1盐酸的试管中加入银粉，振荡 无明显现象 Ⅱ 向盛装10 mL1.0 mol·L-1氢碘酸的试管中加入银粉，振荡 产生无色气泡，试管底有黄色固体出现 已知：，。 A. 在氧化还原反应中，卤化氢不可能体现氧化性 B. 根据上述实验现象推知，HI的还原性比HCl的强 C. 由I、Ⅱ实验可知，由于生成了极小的AgI，使减小，从而促进反应的进行 D. 由I、Ⅱ实验推知，减小可使HI的还原性增强 11. 某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A. 阴离子可能含HS-、和 B. 阴离子可能含ClO-、和HS- C. 阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D. 阴离子一定不含ClO-、Cl-和 12. 一课题组研究出了新型水系碱性镍-锌二次电池（如图）。下列叙述错误的是 已知：电池的总反应为。 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极的电极反应式为NiOOH+e-=NiO+OH- C. 充电时，b极与电源正极连接 D 充电时，a极生成13.0 g Zn时转移0.2 mol电子 13. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组制备并探究其性质。 实验(一)制备。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL 溶液和30mL 溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。 请回答下列问题： （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 ①A装置中装的仪器是___________(填名称)；D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。 实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应化学方程式：___________。 探究2：和稀硫酸反应。 （6）根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 16. 研究反应中的能量变化有利于更好地认识和利用反应。 已知：①几种物质的摩尔燃烧热（298 K，101 kPa）如表所示。 物质 石墨 一氧化碳 氢气 二甲醚 乙烷 甲烷 化学式 C(s) CO(g) H2(g) CH3OCH3(g) C2H6(g) CH4(g) △H/（kJ·mol-1） -393.5 -283 -285.8 -1455 -1560 -890 ②H2O(g)=H2O(l) 。 （1）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______。若18.6 g由CO和二甲醚组成的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出287 kJ热量，则混合气体中，CO和二甲醚的物质的量之比为_____，该混合气体的平均相对分子质量为_____。 （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（kJ·mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算，______kJ·mol-1；反应②中反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （3）等质量的H2(g)、C(石墨，s)、CH4(g)完全燃烧时放出热量最多的是_____。 （4）根据以上数据计算，CH4(g)=C(石墨，s)+2H2(g)的焓变_____kJ·mol-1。 （5）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。计算：E=____kJ。 17. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 18. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 标准摩尔生成焓/（） 0 _________。 （2）将与通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应|和反应ⅱ。 ①温度为520 K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~12 min内，消耗的平均反应速率为_________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ⅱ的曲线是_________（填“a”或“b”），判断依据是_________。 （3）将一定量的和通入压强为0.2 MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m［］的关系如图2所示。 ①、、从大到小的关系为_________。 ②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应I的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。 高三年级上学期期中考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 产生黑色沉淀 ③. B不能吸收，与反应 （4）d （5） （6）、、 【16题答案】 【答案】（1） ①. kJ·mol-1 ②. 5：1 ③. 31 （2） ①. -99 ②. 小于 （3）H2（g） （4）+75.1 （5）3448 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.012或 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ① ②. 33.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $