精品解析：天津市第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

天津市第三中学2025~2026学年度第一学期高二年级阶段性检测试卷 化学 (2025.12) 第I卷 选择题 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故A正确； B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，故B正确； C．草木灰溶液显碱性，和硝酸铵混合发生水解，导致反应生成氨气逸出，造成氮元素流失，故C错误； D．明矾水解生成胶体，胶体能吸附悬浮颗粒，使其沉淀故可用作絮凝剂，故D正确； 故选C。 2. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是 A. 对水的电离起促进作用 B. 的电离方程式为 C. 25℃时，溶液的 D. 25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．GHCl是一种强酸弱碱盐，GH+离子能够发生水解，故GHCl对水的电离起促进作用，A正确； B．GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═GH++Cl-，B错误； C．由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，在水溶液中电离程度较小，故25℃时，0.001mol/LG溶液的中OH-的浓度小于10-3mol/L，则H+浓度大于10-11mol/L，故其pH＜11，C错误； D．由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，G溶液过量，使得溶液显碱性，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则水电离出的，A错误； B．氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2mol/L，则水电离出的，B错误； C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C正确； D．醋酸是弱酸，抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中水电离出氢离子浓度是，D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 将溶液小心蒸干可获得 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D. 受热易分解，故可用作铁的除锈剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，在加热的条件下促进水解，溶液蒸干后得不到，A项错误； B．为强碱弱酸盐，其中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解，故可用溶液去除油污，B项正确； C．氯化铁电离出的与稀氨水电离出的结合生成沉淀，不能生成胶体，C项错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可用作铁的除锈剂，与受热易分解无关，D项错误； 答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合； B． 由水电离出c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合； C． 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合； D． pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾用于净水原理是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．溶于水电离出碳酸氢根离子发生水解反应生成碳酸和OH-，离子方程式为：，C错误； D．醋酸溶液和溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，D正确； 故选C。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液处理锅炉水垢，碳酸根离子浓度增大，促使正向移动，使转化为疏松、易溶于酸的，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，，铵根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．加入大量水，同时加热促使平衡正向移动，生成沉淀，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 8. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液显强酸性；②NH4Cl与NaCl混合溶液由于NH的水解显弱酸性；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈碱性，所以溶液的pH：①＜②＜③，故A正确； B．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液中NH的水解促进水的电离，但盐酸是强酸，极大地抑制了水的电离；②NH4Cl与NaCl混合溶液中的NH的水解促进水的电离；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH的水解促进水的电离，NH3·H2O是弱碱，电离出的OH-抑制水的电离，但NH3·H2O对水的电离的抑制程度小于盐酸对水的电离的抑制程度，则溶液中水的电离程度：①＜③＜②，故B错误； C．三个溶液中均有NH4Cl，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，②NH4Cl与NaCl混合溶液中，存在NH的水解；①NH4Cl与HCl混合溶液中，NH的水解受到盐酸电离出来的H+的抑制，使NH浓度大于②中的NH浓度；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，NH的水解受到NH3·H2O的抑制，同时NH3·H2O也能电离出一定量的NH，所以溶液中的NH浓度大于①中的NH浓度，所以NH浓度大小顺序为：②＜①＜③，故C错误； D．③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中存在NH3·H2O，所以溶液中NH3·H2O浓度最大；①和②两溶液中的NH3·H2O需要由NH水解提供：NH+H2ONH3·H2O+H+。①NH4Cl与HCl混合溶液中，NH的水解受到盐酸电离出来的H+的抑制，溶液中NH3·H2O浓度小于②NH4Cl与NaCl混合溶液中NH3·H2O浓度，所以溶液中c(NH3·H2O)：①＜②＜③，故D错误； 故选A。 9. 用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A. 用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C. 滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D. 使用酚酞做指示剂，滴定终点现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，应该用碱式滴定管，A错误； B．盛待测液的锥形瓶不能润洗，若用待测液润洗，会使锥形瓶内残留溶质，消耗的标准液偏多，测定结果偏大，B错误； C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的体积偏大，所测浓度偏大，C错误； D．使用酚酞做指示剂，滴定前溶液显红色，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色，D正确； 故选D。 10. 室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A. 向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B. pH=6的溶液中存在： C. pH=7的溶液中存在： D. 的溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氨水溶液中缓慢通入，发生反应：，溶液中c()增大，Kb()是定值，则减小，A错误； B．pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，，=0.062<1，则，B错误； C．室温下，pH=7的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：，则，C正确； D．用0.2氨水吸收，的溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 11. 常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B. 曲线上任意一点所示溶液中： C. 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D. 点所示溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，常温下0.100mol/L氨水溶液的pH为11，则一水合氨的电离常数Kb≈=1×10—5；a点为等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性；b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性；c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数Kb≈1×10—5，故A正确； B．由图可知，d点为未加入盐酸的氨水，溶液中的电荷守恒关系为，故B错误； C．由分析可知，b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水未完全中和，故C错误； D．由分析可知，c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选A。 12. 向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示～pH的变化情况 B. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C. 的第一步电离的平衡常数 D. a点， 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中通入制备溶液，随着pH的增大，溶液中c(OH-)浓度增大，水溶液中浓度减小，浓度增大，随着c(OH-)浓度继续增大，浓度减小，浓度增大，则曲线I、II、III分别代表代表、、的分布系数与pH的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线II表示～pH的变化情况，当溶液pH范围为4～5时，接近1，此时应该停止通入，B正确； C．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，曲线II表示～pH的变化情况，a点pH=2，且=，的第一步电离的平衡常数，C错误； D．a点时=， 此时溶液中存在NaHSO3、、H2CO3，根据物料守恒可知，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题 13. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题： （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 总反应：的______； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （2）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。 【答案】（1） ①. -246.4 kJ·mol ②. ce （2） ①. > ②. 0.04 ③. 0.16 mol/（L·min） 【解析】 【小问1详解】 已知① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 根据盖斯定律可知，①×2+②+③得：  ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，故答案为-246.4 kJ·mol-1； a．该反应为气体分子数减小的放热反应，则高温平衡会逆向移动，一氧化碳转化率减小，a错误； b．加入催化剂，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，b错误； c．减少的浓度，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，c正确； d．增加CO的浓度，一氧化碳转化率减小，d错误； e．分离出二甲醚，则其浓度减小，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，e正确； 故选ce； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，反应进行到某时刻时：Qc===1.86＜K=400，说明此时反应正向进行，v正＞v逆，故答案为＞； ②由反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)和表中数据可知，起始时加入CH3OH的物质的量为1.64mol，反应经10 min达到平衡，根据平衡三段式法有： K===400，解得a=0.8，则达到平衡时c(CH3OH)=(1.64－2×0.8)mol/L=0.04mol/L，该时间内用CH3OH表示的反应速率为v(CH3OH)==0.16mol/(L·min)，故答案为0.04mol/L；0.16mol/(L·min)。 14. 填空。 （1）常温下，向溶液中滴加溶液，当所得溶液的时，溶液中和的关系是_______；若两溶液恰好完全反应时溶液，则此溶液中由水电离出来的_______，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：_______。 （2）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： ①在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；] ②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中_______。[已知：，] ③在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入.溶液(忽略体积改变)时，和中_______先沉淀；当开始沉淀时，溶液中_______。[已知：；] 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 是 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 常温下，向溶液中滴加溶液存在电荷守恒，当所得溶液的时，，溶液中=；若两溶液恰好完全反应时溶液，此溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液中，水电离出来的，此时，溶液中不水解，水解，故，醋酸钠为强酸弱碱盐，溶液显碱性，故，则离子浓度由大到小顺序为：； 【小问2详解】 ①根据，得c(Ca2+)=mol·L−1=4.96× mol·L−1< mol·L−1，可视为沉淀完全； ②AgCl开始沉淀时，说明溶液中c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中==4.7×10-7； ③AgCl开始沉淀所需c(Ag+)=mol·L−1=1.8×10−9 mol·L−1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag+)= mol·L−1=3.0×10−5mol·L−1，因此，AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag+)=3.0×10−5mol·L−1，此时，c(Cl−)= mol·L−1=mol·L−1。 15. 室温下，用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示： （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是____________和____________。 当 mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________。 （2）已知。当加入的mL时，溶液中_____ （3）下列说法不正确的是___ A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。 已知：①25℃时，， ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 润洗 ③. （2）12.3 （3）B （4） ①. 1.8×10-5 ②. 【解析】 【小问1详解】 酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是检漏和润洗；当时，酸和碱恰好反应生成NaCl，溶液中所有离子的浓度存在的电荷守恒：； 小问2详解】 mL时，反应相当于余下10mL的NaOH，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=0.02mol/L，则c(H+)=，已知，所以溶液pH=- lgc(H+)=12.3； 【小问3详解】 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，为中性溶液，，A正确； B．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，B错误； C．在化学计量点前后极少量的NaOH就会使溶液的pH发生突变，C正确； D．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确； 故选B 【小问4详解】 当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据，计算得到c(Ag+)==1.8×10-5mol/L，此时溶液中=mol/L。 16. 简答题。 （1）相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离常数 ①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为：_______。 ②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。 （2）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ 按由大到小的排列为：_______(填序号) （3）查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　　　　　B.　　　　C. ②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性。 ③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。 （4）工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知、在为4∼5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： ①氧化剂X是_______；其反应的离子方程式是_______。 ②生产中所加入的试剂Y可以是_______(填1种)。 【答案】（1） ①. ②. （2）⑤>①>③>②>④ （3） ①. A、B ②. 酸 ③. （4） ①. (或) ②. ③. [或或或] 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，电离平衡常数越大，弱电解质电离程度越大，对弱酸来说其酸根结合H+越难，等浓度的结合H+能力从大到小的顺序为：； ②由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为； 【小问2详解】 ①CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；②NH4Cl强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；③Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；④NaHSO4是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比氯化铵强，即pH比氯化铵小；⑤NaOH为强碱，在水中完全电离，碱性大于CH3COONa；所以这几种溶液pH大小顺序是⑤>①>③>②>④； 【小问3详解】 ①A．常温下，加水稀释HF促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（H+）减小，温度不变水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-) 不变，则c(OH-) 增大，A正确； B．因，稀释时减小，增大，B正确； C．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（F-）减小，故C错误； 故选AB； ②时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，HF的电离平衡常数，Kh(F-)=＜Ka(HF)，说明浓度相等的HF与NaF混合溶液中HF电离程度大于F-水解程度，则混合溶液呈酸性； ③KCN是强碱弱酸盐，CN-水解会产生氢氧根离子，故溶液呈弱碱性； 【小问4详解】 根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，不引入新杂质，结合提示，调节pH至3，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；乙溶液蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体； ①根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等，其反应的离子方程式是； ②结合提示，调节pH至3，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为[或或或]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第一学期高二年级阶段性检测试卷 化学 (2025.12) 第I卷 选择题 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 2. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是 A. 对水的电离起促进作用 B. 的电离方程式为 C. 25℃时，溶液的 D. 25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性 3. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C 溶液 D. 溶液 4. 下列说法正确的是 A. 将溶液小心蒸干可获得 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D. 受热易分解，故可用作铁的除锈剂 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 6. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 8. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 9. 用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A. 用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C. 滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D. 使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 10. 室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A. 向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B. pH=6的溶液中存在： C. pH=7的溶液中存在： D. 溶液中存在： 11. 常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B. 曲线上任意一点所示溶液中： C. 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D. 点所示溶液中： 12. 向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示～pH的变化情况 B. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C. 的第一步电离的平衡常数 D. a点， 第II卷 非选择题 13. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题： （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 总反应：的______； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （2）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L） 0.44 06 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。 14. 填空。 （1）常温下，向溶液中滴加溶液，当所得溶液的时，溶液中和的关系是_______；若两溶液恰好完全反应时溶液，则此溶液中由水电离出来的_______，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：_______。 （2）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： ①在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；] ②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中_______。[已知：，] ③在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入.溶液(忽略体积改变)时，和中_______先沉淀；当开始沉淀时，溶液中_______。[已知：；] 15. 室温下，用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示： （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是____________和____________。 当 mL时，溶液中所有离子浓度存在的关系是____________。 （2）已知。当加入的mL时，溶液中_____ （3）下列说法不正确的是___ A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。 已知：①25℃时，， ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。 16. 简答题。 （1）相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离常数 ①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为：_______。 ②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。 （2）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ 按由大到小的排列为：_______(填序号) （3）查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　　　　　B.　　　　C. ②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性。 ③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。 （4）工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知、在为4∼5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： ①氧化剂X是_______；其反应的离子方程式是_______。 ②生产中所加入的试剂Y可以是_______(填1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $