黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

《2025-2026学年度第一学期第一次月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 9 10 答案 C B B D A B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B C 1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.B 10.B 11.D 12.B 13.B 14.B 15.C 16.(1) -886.4kJ.mol CH g)+202g)=COg+2H2 O(1AH=-886.4kJ.mol COg)+H2Olg)=H(g)+CO(g)AH=-41.2kJmol (3) 56.8kJmol 2N2 H1)+2NO2(g)=3N2g)+4H2 Og AH=-1134.4kJmol 20.5 17.(10) S,08+2S203=2S0}+S402 催化剂 (2)2.00.002mol/Ls) (3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞 的次数增加，化学反应速率增大 (4)11 答案第1页，共2页 (5)水 18.(1)0.05molL1min130% (2)③④⑤ (3X(g)+Y(Z(g)AH=-92kJ/mol (4)Bt1 19.(1) c(C)·c(D) < c(A)·c(B) (2)0.0220.0975%75% (3)c 答案第2页，共2页 2025-2026学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学试卷 考试时间：75分钟；满分100分 相对原子质量：H:1 C：12 N：14 第I卷（选择题）共45分 一、单选题（共45分） 1．（本题3分）下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D． △H<0，升高温度，平衡正向移动 2．（本题3分）一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为的，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 4．（本题3分）下列选项正确的是 A．图①可表示  的能量变化 B．若：    则结合图像可推知 C．实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知) D．已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−38.6kJ·mol-1 6．（本题3分）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C．Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D．该反应的热化学方程式为： ΔH=-6.75kJ/mol 7．（本题3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   ΔH=+566 kJ·mol-1 C．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8．（本题3分）下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡 ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，另一支试管中加入溶液2mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黄色) (aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加浓盐酸 溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）经研究发现与合成(光气)的反应机理如下： ①  快 ②  快 ③  慢 反应②的速率方程为。 下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数 C．要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率 D．选择合适的催化剂能提高的平衡产率 10．（本题3分）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ C．图2中，a点达到化学平衡状态 D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数 11．（本题3分）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论错误的是 A．由图可知反应方程式为 B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 C．由题意可知，图Ⅱ中 D．平衡后，再向体系中充入Ar，重新达到平衡前 12．（本题3分）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 13．（本题3分），时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   14．（本题3分）在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A．曲线上的c、d两点表示反应达到平衡状态 B．a～c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C．反应物A的浓度：a点小于b点 D．若ab段和bc段时间相等，则A的转化率：ab段等于bc段 15．（本题3分）在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 (已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol－1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3 NH3的浓度( mol·L－1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 体系压强(Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1 C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4 第II卷（非选择题） 二、填空题（共13分） 16．（本题13分）2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用： (1)液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知、下甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。 (2)长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上可用在高温下与水蒸气反应制得。 已知：在、下：             则与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为 。 (3)用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知： ①正反应的话化能，则逆反应的话化能 。 ②与反应生成和水蒸气的热化学方程式 。 ③与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 。(计算结果保留1位小数) 三、解答题（共42分） 17．（本题14分）碘在科研与生活中有重要应用，科研小组用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10mol/L，0.10mol/L等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行： 反应A：(慢反应) 反应B：(快反应) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 (1)总反应的离子方程式为 。在其中产生的作用为 。 (2)表中 。实验①用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为 。 (4)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知 ， 。 (5)要使溶液变蓝，需满足的条件为 2(填“>”“<”或“=”)。 18．（本题12分）460℃时，在的密闭容器中，(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。X的转化率为 。 (2)下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是 ①X的转化率达到    ②反应速率  ③混合气体的平均相对分子质量不再改变     ④容器内压强不再改变      ⑤Y的物质的量浓度不再改变      ⑥气体的密度保持不变 (3)已知体系中三种物质的总键能，则该反应的热化学方程式为： 。 物质 X Y Z 总键能 436 946 1173 (4)上述反应在内反应速率与时间图象如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则回答下列问题 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．在时增大了压强        B．在时加入催化剂        C．在时降低温度 ②在 时刻反应物的转化率最高 19．（本题16分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 ， 0(填“<”、“>”或“=”)； (2)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，若反应初始内A的平均反应速率，则时 ，C的物质的量为 ；若反应一段时间后达到平衡，则A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时A的转化率为 。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填字母)。 a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变 c．不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $