学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（徐州专用，新教材沪教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7章（沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A．规划飞行路线 B．接收卫星信号 C．研制机翼材料 D．处理光谱数据 2．下列有关氮气的说法中不正确的是 A．氮气可用作粮食、瓜果的保护气 B．氮气很稳定，在常温下很难与其他物质反应 C．一定条件下，可用氮气作原料制氮肥 D．氮气不能用于医疗手术 3．【新情境】将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾，溶液瞬间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实验的作用是 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．增强导电性 4．试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A．检验氢气纯度 B．向试管中滴加液体药品 C．向试管中加入块状固体 D．试管里固体加热 5．【改编】“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 6．物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是 A．氨气、C60 B．干冰、氯化钠 C．硫酸铜、金刚石 D．水、水银 【传统文化】明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”完成7～8题。 7．其中“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 8．“味极浓烈”，从微观角度解释是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动 C．分子体积很小 D．分子质量很小 9．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确的是   A．锰元素属于非金属元素 B．锰原子核内有25个质子 C．锰的相对原子质量为54.94 g D．锰原子的核外电子数为30 10．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 11．【新考法】淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一事实说明 A．分子在不停运动 B．分子间有一定的间隔 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 12．汽车气缸中将汽油（含C8H18等）喷成雾状进行燃烧，目的是 A．使汽油急速燃烧 B．减少二氧化碳的排放 C．减少氧气的消耗 D．使C8H18着火点升高 13．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．氧化膜起保护作用 D．铝很难与酸发生反应 14．在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 15．体育考试也是中考项目之一、缺少锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是体内乳酸（C3H6O3）积累过多造成的。下列有关乳酸说法正确的是 A．乳酸属于氧化物 B．乳酸中碳、氧元素质量比为1：1 C．乳酸由12个原子构成 D．乳酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 16．【新科技】偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空． 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为3：4 17．【新科技】碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．C2H4O与 C3H4O3组成的元素种类一样 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 18．【新情境】氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法不正确的是 A．仪器不变，不可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH、浓硫酸溶液 C．氢化钙遇水反应的化学方程式为： D．装置V的作用是处理尾气，防止污染 二、非选择题：本题共8个小题，共64分。（除特殊说明外，每空1分，化学方程式每空2分） 19．（8分）人类生产、生活离不开化学。 （1）将铝块压成铝箔，说明铝具有 性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气，该反应的化学方程式为 。 （2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4，其反应的化学方程式为 。 （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为 （用化学方程式解释）。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度 （“升高”或“降低”）。 20．（7分）【新科技】围绕“氢气”开展项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 2024 年我国首个光热补能甲醇（CH4O）制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图如下： （1）从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是_____。 A．微观粒子的种类 B．微观粒子的空隙 C．微观粒子的体积 （2）下图是转化反应器中“I．甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在中间方框内画出相应的微观粒子 。 【任务二】提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。 （3）由图1可知， （填微观粒子的化学符号）可以透过钯膜。 （4）由图2可知，当温度一定时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量 （填“不变”“越大”或“越小”）。 （5）利用图3提纯时，需要先通入氮气将装置内的空气排尽，后通入原料氢气，其目的是 。 【任务三】利用氢气 氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （6）氢氧燃料电池发生化学方程式： 。 21．（6分）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 22．【热点】（8分）请回答下列问题。 I.自然界中的物质循环 （1）图1是自然界中部分无机物循环示意图，图中出现的单质有 。 （2）下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是_______（填字母序号）。 A． B． C． D． Ⅱ.自然界中的碳氧循环 （3）从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 Ⅲ.碳中和与碳达峰 我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。 （4）了解“碳封存”：CO2封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，将气态二氧化碳压缩成超流体状态，其中发生变化的是 。 （5）梳理“碳循环”：在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为 。 （6）加速“碳转化”：科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式 。 23．【传统文化】（6分）瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。制坯机将坯料制成生坯。生坯中可能含有的腐殖质等含碳物质在素烧炉中能与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳气体排出，坯体变得坚硬，得到素胎。新型发光瓷器是将高科技蓄光材料融入传统瓷器釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，该蓄光材料性质较活泼，易被氧化，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）球磨机研磨过程中因磨损会导致坯料中混有铁屑，未除去则烧制的素胎会出现黑点。从化学变化的角度分析，黑点形成的原因可能是 （用化学方程式表示）。 （2）生产蓄光材料需要在氩气的环境中进行。从物质性质的角度分析，氩气可作保护气的原因是 。 （3）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，迅速再涂抹一层透明釉料的作用是： 。 （4）在烧制瓷器的过程中，素胎中的会受热生成 （填物质名称）和水，属于 （填基本反应类型）。 三、实验与探究题 24．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是 （从A~E中选择），反应的化学方程式为 。当 时，说明氧气已经收集满。 （2）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 （3）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等自制了供氧器装置。如下图所示： ①夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞 （填“能”或“不能”）回到原来位置，则表示装置气密性良好。 ②该装置相当于上图中 装置组合（从A~G中选择），其中水的作用是 （合理即可）。 25．（7分）某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、氯化钠等，项目小组对该脱氧剂进行如下探究。 任务一：成分初探 （1）拆开脱氧剂的包装，用磁铁吸引。取被磁铁吸出的黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸。观察到固体逐渐减少，有气泡产生。说明脱氧剂中含有铁粉，有关反应的化学方程式为 。 任务二：原理探究 （2）利用如图装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到 ，然后打开瓶塞，将燃着的木条伸入集气瓶，观察到 ，说明该脱氧剂确实具有脱氧效果。 （3）以该脱氧剂质量配方为参照，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定氧气含量的变化，探究是否使用活性炭以及炭粉种类的影响，结果如图所示。 编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g Ⅰ a 0（活性炭粉） 1 Ⅱ 5 0.75（石墨粉） 1 Ⅲ 5 0.75（活性炭粉） 1 ①实验Ⅰ中a= 。   ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。 ③由实验Ⅰ和Ⅲ对比，可得出的结论是 。 26．【新情境】（14分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰（MnCO3）是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2，制备MnO2的气氛条件为 （填“湿”或“干”）空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应时温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。试求H2O2溶液的浓度（写出解题过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共64分。 19．（8分） （1） （2） （3） （4） 20．（7分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．（6分） （1） （2） （3） 22．（8分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 23．（6分） （1） （2） （3） （4） 24．（8分） （1） （2） （3） 25．（7分） （1） （2） （3） 26．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）（5分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D A D B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A C A D B C D 二、非选择题：本题共8个小题，共64分。（除特殊说明外，每空1分，化学方程式每空2分） 19．（8分） （1）延展 2Al2O34Al+3O2↑ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）降低 20．（7分） （1）B （2） （3）H （4）越大 （5）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （6） 21．（6分） （1）36.0 饱和 （2）0.9% （3）蒸发 温水 操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可） 22．（8分） （1）氧气、氮气 （2）B （3）C （4）二氧化碳分子之间的间隔 （5） （6） 23．（6分） （1） （2）氩气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应 （3）隔绝空气，防止蓄光材料被氧化 （4）氧化铝 分解反应 三、实验与探究题 24．（8分） （1）AE 集气瓶口有大气泡产生 （2）AB （3）能 BG 观察氧气输出速率 25．（7分） （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）水进入集气瓶 木条熄灭 （3）5 活性炭具有吸附性 活性炭能加快铁粉与氧气反应 26．（14分） （1） 防止石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂 （2）湿 （3）温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高 （4）除去炭包中的C （5）碳酸氢铵受热易分解 （6） （7）（5分）解：根据质量守恒定律，则反应后减少的质量为生成的氧气的质量，即。 设消耗过氧化氢的质量是x x=3．4 g w=3．4/34=10% 答：H2O2溶液的浓度为10%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7章（沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A．规划飞行路线 B．接收卫星信号 C．研制机翼材料 D．处理光谱数据 2．下列有关氮气的说法中不正确的是 A．氮气可用作粮食、瓜果的保护气 B．氮气很稳定，在常温下很难与其他物质反应 C．一定条件下，可用氮气作原料制氮肥 D．氮气不能用于医疗手术 3．【新情境】将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾，溶液瞬间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实验的作用是 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．增强导电性 4．试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A．检验氢气纯度 B．向试管中滴加液体药品 C．向试管中加入块状固体 D．试管里固体加热 5．【改编】“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 6．物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是 A．氨气、C60 B．干冰、氯化钠 C．硫酸铜、金刚石 D．水、水银 【传统文化】明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”完成7～8题。 7．其中“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 8．“味极浓烈”，从微观角度解释是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动 C．分子体积很小 D．分子质量很小 9．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确的是   A．锰元素属于非金属元素 B．锰原子核内有25个质子 C．锰的相对原子质量为54.94 g D．锰原子的核外电子数为30 10．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 11．【新考法】淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一事实说明 A．分子在不停运动 B．分子间有一定的间隔 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 12．汽车气缸中将汽油（含C8H18等）喷成雾状进行燃烧，目的是 A．使汽油急速燃烧 B．减少二氧化碳的排放 C．减少氧气的消耗 D．使C8H18着火点升高 13．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．氧化膜起保护作用 D．铝很难与酸发生反应 14．在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 15．体育考试也是中考项目之一、缺少锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是体内乳酸（C3H6O3）积累过多造成的。下列有关乳酸说法正确的是 A．乳酸属于氧化物 B．乳酸中碳、氧元素质量比为1：1 C．乳酸由12个原子构成 D．乳酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 16．【新科技】偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空． 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为3：4 17．【新科技】碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．C2H4O与 C3H4O3组成的元素种类一样 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 18．【新情境】氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法不正确的是 A．仪器不变，不可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH、浓硫酸溶液 C．氢化钙遇水反应的化学方程式为： D．装置V的作用是处理尾气，防止污染 二、非选择题：本题共8个小题，共64分。（除特殊说明外，每空1分，化学方程式每空2分） 19．（8分）人类生产、生活离不开化学。 （1）将铝块压成铝箔，说明铝具有 性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气，该反应的化学方程式为 。 （2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4，其反应的化学方程式为 。 （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为 （用化学方程式解释）。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度 （“升高”或“降低”）。 20．（7分）【新科技】围绕“氢气”开展项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 2024 年我国首个光热补能甲醇（CH4O）制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图如下： （1）从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是_____。 A．微观粒子的种类 B．微观粒子的空隙 C．微观粒子的体积 （2）下图是转化反应器中“I．甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在中间方框内画出相应的微观粒子 。 【任务二】提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。 （3）由图1可知， （填微观粒子的化学符号）可以透过钯膜。 （4）由图2可知，当温度一定时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量 （填“不变”“越大”或“越小”）。 （5）利用图3提纯时，需要先通入氮气将装置内的空气排尽，后通入原料氢气，其目的是 。 【任务三】利用氢气 氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （6）氢氧燃料电池发生化学方程式： 。 21．（6分）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 22．【热点】（8分）请回答下列问题。 I.自然界中的物质循环 （1）图1是自然界中部分无机物循环示意图，图中出现的单质有 。 （2）下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是_______（填字母序号）。 A． B． C． D． Ⅱ.自然界中的碳氧循环 （3）从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 Ⅲ.碳中和与碳达峰 我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。 （4）了解“碳封存”：CO2封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，将气态二氧化碳压缩成超流体状态，其中发生变化的是 。 （5）梳理“碳循环”：在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为 。 （6）加速“碳转化”：科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式 。 23．【传统文化】（6分）瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。制坯机将坯料制成生坯。生坯中可能含有的腐殖质等含碳物质在素烧炉中能与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳气体排出，坯体变得坚硬，得到素胎。新型发光瓷器是将高科技蓄光材料融入传统瓷器釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，该蓄光材料性质较活泼，易被氧化，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）球磨机研磨过程中因磨损会导致坯料中混有铁屑，未除去则烧制的素胎会出现黑点。从化学变化的角度分析，黑点形成的原因可能是 （用化学方程式表示）。 （2）生产蓄光材料需要在氩气的环境中进行。从物质性质的角度分析，氩气可作保护气的原因是 。 （3）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，迅速再涂抹一层透明釉料的作用是： 。 （4）在烧制瓷器的过程中，素胎中的会受热生成 （填物质名称）和水，属于 （填基本反应类型）。 三、实验与探究题 24．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是 （从A~E中选择），反应的化学方程式为 。当 时，说明氧气已经收集满。 （2）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 （3）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等自制了供氧器装置。如下图所示： ①夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞 （填“能”或“不能”）回到原来位置，则表示装置气密性良好。 ②该装置相当于上图中 装置组合（从A~G中选择），其中水的作用是 （合理即可）。 25．（7分）某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、氯化钠等，项目小组对该脱氧剂进行如下探究。 任务一：成分初探 （1）拆开脱氧剂的包装，用磁铁吸引。取被磁铁吸出的黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸。观察到固体逐渐减少，有气泡产生。说明脱氧剂中含有铁粉，有关反应的化学方程式为 。 任务二：原理探究 （2）利用如图装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到 ，然后打开瓶塞，将燃着的木条伸入集气瓶，观察到 ，说明该脱氧剂确实具有脱氧效果。 （3）以该脱氧剂质量配方为参照，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定氧气含量的变化，探究是否使用活性炭以及炭粉种类的影响，结果如图所示。 编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g Ⅰ a 0（活性炭粉） 1 Ⅱ 5 0.75（石墨粉） 1 Ⅲ 5 0.75（活性炭粉） 1 ①实验Ⅰ中a= 。   ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。 ③由实验Ⅰ和Ⅲ对比，可得出的结论是 。 26．【新情境】（14分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰（MnCO3）是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2，制备MnO2的气氛条件为 （填“湿”或“干”）空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应时温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。试求H2O2溶液的浓度（写出解题过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7章（沪教版）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A．规划飞行路线 B．接收卫星信号 C．研制机翼材料 D．处理光谱数据 【答案】C 【详解】A. 规划飞行路线，这主要涉及导航技术、计算机算法和地理信息系统（GIS），用于优化无人机飞行路径。该过程依赖数学和信息技术，与化学无直接关联。不符合题意； B. 接收卫星信号，这涉及无线通信技术和电子设备，用于接收和处理卫星传输的信号。该技术属于物理学（电磁波）或电子工程领域，与化学无直接关联。不符合题意； C. 研制机翼材料，研制无人机机翼材料需要理解物质的组成、结构和性质（如开发轻质、高强度的复合材料），这属于化学中的合成材料范畴，与化学直接相关联。符合题意； D. 处理光谱数据涉及计算机科学，而非化学的直接应用。与化学无直接关联。不符合题意； 故选C。 2．下列有关氮气的说法中不正确的是 A．氮气可用作粮食、瓜果的保护气 B．氮气很稳定，在常温下很难与其他物质反应 C．一定条件下，可用氮气作原料制氮肥 D．氮气不能用于医疗手术 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，能隔绝氧气、防止粮食瓜果腐烂，可用作保护气，该说法正确。 B、氮气分子中氮氮三键键能大，常温下化学性质稳定，难与其他物质反应，该说法正确。 C、工业上可通过 “氮气+氢气→氨气”（合成氨），再以氨气为原料制氮肥，该说法正确。 D、液氮（液态氮气）温度极低，可用于医疗手术中的冷冻治疗，该说法不正确。 故选：D。 3．【新情境】将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾，溶液瞬间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实验的作用是 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．增强导电性 【答案】C 【详解】碘化钾能加速过氧化氢分解产生氧气，形成泡沫，而本身在反应前后质量和化学性质未改变，因此碘化钾在此实验中作为催化剂。故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 4．试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A．检验氢气纯度 B．向试管中滴加液体药品 C．向试管中加入块状固体 D．试管里固体加热 【答案】D 【详解】A、检验氢气纯度，收集一试管氢气，由于氢气的密度比空气小，用拇指堵住试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，试管口朝向正确，故A正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，试管口垂直向上，所以选项实验中试管口的朝向正确，故B正确； C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，所以选项实验中试管口的朝向正确，故C正确； D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，所以选项实验中试管口的朝向错误，故D错误。 故选：D。 5．【改编】“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【详解】A、该装置中抗菌颗粒能使蛋白质变性，可以去除细菌，不符合题意； B、超滤膜可起到过滤的作用，除去不溶性杂质，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、通过“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 6．物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是 A．氨气、C60 B．干冰、氯化钠 C．硫酸铜、金刚石 D．水、水银 【答案】A 【详解】A、氨气由氨分子构成，由分子构成，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，水银是汞的俗称，由汞原子构成，不符合题意。 故选：A。 【传统文化】明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”完成7～8题。 7．其中“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 8．“味极浓烈”，从微观角度解释是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动 C．分子体积很小 D．分子质量很小 【答案】7．D 8．B 【解析】7．由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选D。 8．能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到，故选B。 9．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确的是   A．锰元素属于非金属元素 B．锰原子核内有25个质子 C．锰的相对原子质量为54.94 g D．锰原子的核外电子数为30 【答案】B 【详解】试题分析：A、锰为金字旁，属于金属元素。A错误。B、左上角的数字左上角的数字表示该元素的原子序数，同时也是原子的核电荷数、质子数、原子的核外电子数。B正确。C、相对原子质量单位不是克，而是“1”，通常省略不写。C错误。D、根据B的分析，核外电子数应为25，D错误。 考点：元素信息的识别 10．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关。选项错误； B、金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃。选项正确； C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光（可燃性和发光性），镁是银白色固体与制作烟花无关。选项错误； D、CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙。选项错误；故选B。 11．【新考法】淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一事实说明 A．分子在不停运动 B．分子间有一定的间隔 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 【答案】C 【详解】固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的分子具有相同的化学性质，与分子的质量、体积、运动速度无关． 故选C 12．汽车气缸中将汽油（含C8H18等）喷成雾状进行燃烧，目的是 A．使汽油急速燃烧 B．减少二氧化碳的排放 C．减少氧气的消耗 D．使C8H18着火点升高 【答案】A 【详解】 A、将汽油喷成雾状，增大了汽油与氧气的接触面积，能使汽油急速燃烧（燃烧更充分、更剧烈），正确。 B、汽油燃烧生成二氧化碳，喷成雾状仅促进燃烧充分，不会减少二氧化碳排放，错误。 C、燃烧更充分会使氧气消耗更完全，但不会 “减少氧气的消耗”，错误。 D、着火点是物质的固有属性，不会因汽油状态改变而升高，错误。 故填：A。 13．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．氧化膜起保护作用 D．铝很难与酸发生反应 【答案】C 【详解】铝金属活动性较强，常温下易与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此清末铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是：铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用。因为金属活动性顺序中铝排在氢的前面，所以铝容易与酸反应，但空气中一般不含酸，因此该铝制艺术品不易锈蚀的原因与铝是否跟酸反应无关。故选C。 14．在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 15．体育考试也是中考项目之一、缺少锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是体内乳酸（C3H6O3）积累过多造成的。下列有关乳酸说法正确的是 A．乳酸属于氧化物 B．乳酸中碳、氧元素质量比为1：1 C．乳酸由12个原子构成 D．乳酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 【答案】D 【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧，乳酸含C、H、O三种元素，A错误； B、根据乳酸的化学式，则碳、氧元素质量比为，B错误； C、乳酸由分子构成，每个乳酸分子含12个原子，乳酸并非直接由原子构成，C错误； D、乳酸化学式为，故乳酸由碳、氢、氧元素组成，D正确。 故选D。 16．【新科技】偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空． 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为3：4 【答案】B 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误； B、偏二甲肼中碳的质量分数为：12×2/（12×2+8+14×2）=40%；正确； C、分解反应为“一变多”；错误； D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误； 故选B．　 17．【新科技】碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．C2H4O与 C3H4O3组成的元素种类一样 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【详解】A、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变。错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以在这个反应后催化剂质量不会减小，错误。 C、C2H4O由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，C3H4O3同样由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，它们组成的元素种类一样，正确。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2是由二氧化碳分子构成的，所以保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而不是碳原子与氧原子，错误。 故选C。 18．【新情境】氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法不正确的是 A．仪器不变，不可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH、浓硫酸溶液 C．氢化钙遇水反应的化学方程式为： D．装置V的作用是处理尾气，防止污染 【答案】D 【详解】A、装置 Ⅰ 为启普发生器的简易装置，利用块状固体与液体不加热反应制备气体，其原理是通过气体产生的压强使固液分离来控制反应停止。若将粗锌粒换成锌粉，锌粉会从多孔隔板漏下，无法实现固液分离，不能控制反应的发生与停止，所以仪器不变时，不可将装置 Ⅰ 中的粗锌粒换成锌粉，该选项正确； B、装置 Ⅰ 中产生的氢气混有氯化氢和水蒸气。装置 Ⅱ 中盛装NaOH溶液，可除去氯化氢杂质；装置 Ⅲ 中盛装浓硫酸溶液，可除去水蒸气，从而得到干燥纯净的氢气，该选项正确； C、氢化钙（CaH2）遇水（H2O）剧烈反应放出氢气（H2），根据化学反应前后元素种类不变，可知反应还会生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，则化学方程式为，该选项正确； D、装置 Ⅴ 中盛装碱石灰，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置 Ⅴ 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 Ⅳ 与氢化钙反应，而不是处理尾气防止污染，该选项错误。 故选D。 二、非选择题：本题共8个小题，共64分。（除特殊说明外，每空1分，化学方程式每空2分） 19．（8分）人类生产、生活离不开化学。 （1）将铝块压成铝箔，说明铝具有 性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气，该反应的化学方程式为 。 （2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4，其反应的化学方程式为 。 （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为 （用化学方程式解释）。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度 （“升高”或“降低”）。 【答案】（1）延展 2Al2O34Al+3O2↑ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）降低 【详解】（1）将铝块压成铝箔，说明铝具有延展性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气，工业化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑； （2）“曾青得铁则化铜”，“曾青” 指的是CuSO4，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度降低，水中溶解的氧气减少，鱼需要到水面呼吸更多的氧气。 20．（7分）【新科技】围绕“氢气”开展项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 2024 年我国首个光热补能甲醇（CH4O）制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图如下： （1）从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是_____。 A．微观粒子的种类 B．微观粒子的空隙 C．微观粒子的体积 （2）下图是转化反应器中“I．甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在中间方框内画出相应的微观粒子 。 【任务二】提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。 （3）由图1可知， （填微观粒子的化学符号）可以透过钯膜。 （4）由图2可知，当温度一定时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量 （填“不变”“越大”或“越小”）。 （5）利用图3提纯时，需要先通入氮气将装置内的空气排尽，后通入原料氢气，其目的是 。 【任务三】利用氢气 氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （6）氢氧燃料电池发生化学方程式： 。 【答案】（1）B （2） （3）H （4）越大 （5）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （6） 【详解】（1）从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是微观粒子的空隙。 （2）化学反应的微观实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新的分子。1个甲醇分子是由1个碳原子4个氢原子和1个氧原子构成。如答案所示。 （3）由图1可知，氢原子可以透过钯膜。 （4）由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大。 （5） 图3中，须先通 N2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸。 （6）氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，发生的化学反应符号表达式：。 21．（6分）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【答案】（1）36.0 饱和 （2）0.9% （3）蒸发 温水 操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0； 该温度下，50g水最多能溶解NaCl，加入20gNaCl，溶解的量超过了最大溶解量，所得溶液为饱和溶液，故填写：饱和。 （2）已知加入的NaCl质量为4.5g，溶液体积为500mL，溶液密度为1g/mL，则溶液质量为：代入溶质质量分数公式计算溶质质量分数：，故填写：0.9%。 （3）①由题干可知，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜，该过程中没有降温，属于蒸发结晶，故填写：蒸发； ②由表格可知，硫酸钠溶解度在40℃时较大，溶解时宜选用温水能溶解更多的芒硝，故填写：温水； 此流程的优点：操作更简便、提取效率更高（或能更充分提取钠元素，或可通过控温精准控制溶解与结晶过程）（任选一个合理表述即可），故填写：操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可）。 22．【热点】（8分）请回答下列问题。 I.自然界中的物质循环 （1）图1是自然界中部分无机物循环示意图，图中出现的单质有 。 （2）下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是_______（填字母序号）。 A． B． C． D． Ⅱ.自然界中的碳氧循环 （3）从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 Ⅲ.碳中和与碳达峰 我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。 （4）了解“碳封存”：CO2封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，将气态二氧化碳压缩成超流体状态，其中发生变化的是 。 （5）梳理“碳循环”：在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化（如图4）。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为 。 （6）加速“碳转化”：科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）氧气、氮气 （2）B （3）C （4）二氧化碳分子之间的间隔 （5） （6） 【详解】（1）图中属于单质的是氧气或氮气； （2）水圈涵盖海洋、河流、湖泊、地下水等各种水体 ，其中海洋是水圈的重要组成部分，且海水占地球上总水量的绝大部分。海水中氯化钠的含量较大，则钠离子含量也高 ，故水圈中含量最高的金属离子是钠离子（Na+） ，钠离子核内有11个质子，核外电子数为10 ，结构示意图为B； （3）自然过程中所说的碳、氧循环是指碳元素和氧元素的循环，故选C； （4）注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是二氧化碳分子之间的间隔，加压时，分子之间的间隔变小； （5）根据图示，捕捉CO2发生的是氧化钙和二氧化碳在光照、400℃下反应生成碳酸钙，化学方程式为； （6）根据图示，二氧化碳和氢气造纳米纤维的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 23．【传统文化】（6分）瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。制坯机将坯料制成生坯。生坯中可能含有的腐殖质等含碳物质在素烧炉中能与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳气体排出，坯体变得坚硬，得到素胎。新型发光瓷器是将高科技蓄光材料融入传统瓷器釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，该蓄光材料性质较活泼，易被氧化，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）球磨机研磨过程中因磨损会导致坯料中混有铁屑，未除去则烧制的素胎会出现黑点。从化学变化的角度分析，黑点形成的原因可能是 （用化学方程式表示）。 （2）生产蓄光材料需要在氩气的环境中进行。从物质性质的角度分析，氩气可作保护气的原因是 。 （3）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，迅速再涂抹一层透明釉料的作用是： 。 （4）在烧制瓷器的过程中，素胎中的会受热生成 （填物质名称）和水，属于 （填基本反应类型）。 【答案】 （1） （2）氩气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应 （3）隔绝空气，防止蓄光材料被氧化 （4）氧化铝 分解反应 【详解】 （1）铁屑在高温下与空气中氧气反应生成四氧化三铁等黑色物质，化学方程式为。 （2）氩气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，所以可作保护气，防止蓄光材料被氧化。 （3）蓄光材料性质较活泼，易被氧化，涂抹透明釉料可以隔绝空气，防止蓄光材料被氧化。 （4）Al（OH）3受热分解生成氧化铝和水，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 三、实验与探究题 24．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是 （从A~E中选择），反应的化学方程式为 。当 时，说明氧气已经收集满。 （2）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 （3）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等自制了供氧器装置。如下图所示： ①夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞 （填“能”或“不能”）回到原来位置，则表示装置气密性良好。 ②该装置相当于上图中 装置组合（从A~G中选择），其中水的作用是 （合理即可）。 【答案】（1）AE 集气瓶口有大气泡产生 排净充气袋内的空气 （2）AB （3）能 BG 观察氧气输出速率 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，高锰酸钾为固体，反应需要在加热的条件下进行，应选择加热固体型发生装置。收集纯净的氧气应采用排水法。故填：AE。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。当集气瓶口有大气泡产生时，表明集气瓶内的水已经排净，氧气已集满。故填：集气瓶口有大气泡产生用密封良好充满空气的单气阀充气袋收集一袋较纯净的氧气，需要先将袋内空气排净，否则袋内充满空气，氧气无法进入，即使氧气进入，收集的氧气中也会混有空气。故填：排净充气袋内的空气。 （2）用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，没有观察到铁丝剧烈燃烧，可能是收集的氧气不纯（混有空气）。A、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，加热后导管口开始放出的气泡是试管内的空气受热膨胀产生的，立即收集会导致收集的氧气中混有空气。此选项符合题意。B、集气瓶内未装满水，上部留有空气，也会导致收集的氧气中混有空气。此选项符合题意。C、氧气集满后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，不会导致收集的氧气不纯。此选项不符合题意。D、收集结束时瓶中预留少量水，不会导致收集的氧气不纯。此选项不符合题意。故选AB。 （3）图中所示装置中夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，导致瓶内气压小于外界大气压。若装置气密性良好，松开手后，活塞会在外界大气压的作用下回到原来的位置。故填：能。 该装置左边的瓶子相当于固液常温型的发生装置。右边的瓶子相当于装水的万能瓶。故选BG。 由于氧气不易溶于水，左边瓶中产生的氧气进入右瓶中水后，会观察到导管口有气泡，产生气泡的速率即氧气的输出速率。故填：观察氧气输出速率。 25．（7分）某铁系脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、氯化钠等，项目小组对该脱氧剂进行了如下探究。 任务一：成分初探 （1）拆开脱氧剂的包装，用磁铁吸引。取被磁铁吸出的黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸。观察到固体逐渐减少，有气泡产生。说明脱氧剂中含有铁粉，有关反应的化学方程式为 。 任务二：原理探究 （2）利用如图装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到 ，然后打开瓶塞，将燃着的木条伸入集气瓶，观察到 ，说明该脱氧剂确实具有脱氧效果。 （3）以该脱氧剂质量配方为参照，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定氧气含量的变化，探究是否使用活性炭以及炭粉种类的影响，结果如图所示。 编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g Ⅰ a 0（活性炭粉） 1 Ⅱ 5 0.75（石墨粉） 1 Ⅲ 5 0.75（活性炭粉） 1 ①实验Ⅰ中a= 。   ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。 ③由实验Ⅰ和Ⅲ对比，可得出的结论是 。 【答案】 （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）水进入集气瓶 木条熄灭 （3）5 活性炭具有吸附性 活性炭能加快铁粉与氧气反应 【详解】 （1）铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）根据脱氧剂确实具有脱氧效果可知，脱氧剂消耗了集气瓶中的氧气，导致瓶内气体减少，气压减小，一段时间后打开弹簧夹，观察到水进入集气瓶，然后打开瓶塞，由于瓶内氧气减少，将燃着的木条伸入集气瓶，观察到木条熄灭。 （3）①该实验探究探究是否使用活性炭以及炭粉种类对脱氧剂脱氧量的影响，为遵循控制变量法，加入铁粉的质量应当相等，故a=5。②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，原因是活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。③由实验Ⅰ和Ⅲ对比，变量是有无活性炭，由图像可知，无活性炭时，氧气含量几乎没有减少，加入0.75g活性炭时，氧气含量几乎减小为零，可得出的结论是活性炭能加快铁粉与氧气反应。 26．【新情境】（14分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰（MnCO3）是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2，制备MnO2的气氛条件为 （填“湿”或“干”）空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应为加热温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）测定H2O2溶液中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。 试求H2O2溶液的浓度（写出解题过程）。 【答案】（1） 防止石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂 （2）湿 （3）温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高 （4）除去炭包中的C （5）碳酸氢铵受热易分解 （6） （7）解：根据质量守恒定律，则反应后减少的质量为生成的氧气的质量，即。 设消耗过氧化氢的质量是x x=3．4 g w=3．4/34=10% 答：H2O2溶液的浓度为10%。 【详解】（1）图-1装置中在空气中灼烧碳酸锰制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，化学方程式为； 实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却，这是因为如果不继续通空气，在冷却过程中，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂。 （2）观察图-2，对比湿空气和干空气中碳酸锰的转化率，发现湿空气中转化率更高，所以制备MnO2的气氛条件为湿空气。 （3）已知MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO，根据图-3，最佳反应温度为350℃，温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，是因为温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高。 （4）炭包中含有C、MnO2，焙烧时碳燃烧生成二氧化碳，可除去炭包中的C。 （5）沉锰反应中用到碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，如果加热温度过高，碳酸氢铵分解就无法参与沉锰反应，影响沉锰效果。 （6）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝和二氧化锰高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.AJ[B][C][D] 2.[A[B1[CJ[D1 7[AJ[B][C][D] 12A][B1[C1[D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.AJ[B][C][D] 13.A][B1[C1[D1 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1IB1[C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共8个小题，共64分。 19. (8分) (1) (2) (3) (4) 20.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21.(6分) (1) (2) (3) 22.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 23.(6分) (1) (2) (3) (4) 24.(8分) (1) (2) (3) 25.(7分) (1) (2) (3) 26.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(5分)