福建省福州市平潭翰英中学2024-2025学年高二下学期期末考化学试题

平潭翰英中学2024-2025学年高二下期末考化学试卷 命题者：林苏审核者：林小强完卷时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：Zn-65S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1.食品检验是保证食品安全的重要措施，2009年2月我国出台了《食品安全法》，下列食品检测指标中 不属于有机物的是( ) A.面粉中淀粉的含量 B.白酒中甲醇的含量 C.肉制品中亚硝酸盐的含量 D.奶粉中三聚氰胺(、“)的含量 2.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是() A.CH2=CH-CN B.CH2=CH-CH=CH2 CH=CH2 D.CH-C-CH=CH2 CH3 3.下列关于有机物的说法正确的是() A.纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶 催化剂 B.HC=CH+HCN CH,=CHCN属于加成反应 C.能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质 D.苯能与H,发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 4.下列反应的化学方程式错误的是 A.苯与液溴反应： 2 +Br2_ FeB2K -Br B.1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： CH,CH,CH,Cl+NaOH→CH,CH=CH2个+NaCl+H,O C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热： CH,CHo+2Cu(OH)2+NaOH△→CH,COONa+Cu,0↓+3H,0 D.氯乙烯聚合：nCH,=CHCI定件，千CH,一CH方 CI 5.下列关于柠檬烯 的说法不正确的是 A.柠檬烯的分子式为C1oH16 B.柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面 C.柠檬烯能使溴水或者酸性KMnO4溶液褪色 D.柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃 6.下列化合物在核磁共振氡谱中出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是() A.甲酸甲酯 B.对苯二酚 C.2-甲基丙烷 D.对二甲苯 7.下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成 七CH2CHCH2—CH2的是 () CI A.氯乙烯和乙烯 B.2-氯丙烯 C.2-氯-1-丁烯 D.2-氯-2-丁烯 8.下列实验装置能达到目的的是 浓硫酸 无水乙醇 饱和食盐水罗 马浓硫酸 已冰醋酸 浓硫酸 电石 多孔塑料板 饱和NaOH溶液 甲 丙 A.装置甲实验室制乙酸乙酯 B.装置乙实验室制硝基苯 C.装置丙实验室制乙炔 D.装置丁实验室制乙烯 9.某有机化合物的结构简式如下：推断它可以发生的反应类型有( ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 OH ⑤酯化 ⑥中和 ⑦加聚 CH一CH,COOH A.①③⑤⑥ B.②④⑥⑦ OH C.①②④⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 10.下列有机物的命名正确的是() CH3 A. 2-甲基-1,4-戊二烯 H,C=CHCH2C=CH2 CH B.H,C-CH2-C-CH-CH, 3,4,4-三甲基己烷 CH,CH2-CH CH, c. 2-甲基-4-戊炔 HC=CCH2一CHCH, CH3-CH-CH; D 2-乙基丙烷 CH2一CH 11.北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的 表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是() A.利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B.该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C.可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D.该有机物分子的最简式为C,H,0 12.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去） 如下： HOOC NHCOCH3 CH3COO- +H20 阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯 下列叙述错误的是 A、FeCl;溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B.1mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.扑热息痛可发生水解反应 13.取1mol有机物甲（分子结构如右图），与足量的溴水或NaO溶液反应，最多消耗的Br2与NaOH分别 是 0OCC H HO OH OH A.5mo1、5mo1 B.5mo1、6mo1 C.6mo1、5mo1 D.6mo1、6mo1 14.下列各组有机物中，两者一氯代物的种数相同的是() A.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 B.乙苯和间二甲苯 C.甲苯和2-甲基丙烷 D.正戊烷和正己烷 15.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热 ②滴加稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是 A.①→②→③→④→① B、②→①→④→③→① C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→① 16.下列事实与氢键有关的是（) A.HF、HC1、HBr、H肛的热稳定性依次增强 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH,、SiH,、GeH、SnH,熔点随相对分子质量增大而增大 D.水结成冰体积膨胀，密度变小 OHC H H CHO 17.关于化合物 ,下列叙述正确的是 A.分子间可形成氢键 B.分子中只有极性键 C.分子中有7个6键和1个π键 D.该分子中的C原子都是SP2杂化 4 二、填空题（本题包括4题，共49分） 18.IA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含IA族元素的化合物在 研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)0、S、Se原子的电负性由大到小的顺序为 (2)Se原子核外价层电子的排布式为 (3)H,0的熔沸点比HS(填“高”或“低”)，原因 (4)HS分子的中心原子杂化方式为 气态Se0,分子的空间构型为 (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图 所示，其晶胞边长为540.0pm,其密度为 g/cm3 a位置s2离子与b位置Zn离子之间的距离为 pm(列式表示)。 19.现有元素周期表前四周期的5种元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关 信息，回答问题。 原子核外的L层电子数是K层的3倍 B 基态原子核外有11种不同运动状态的电子 C 与B同周期，原子中未成对电子数在同周期中最多 D的核外电子排布与氩原子相同 位于周期表第11列 (1)C、D两种元素中，第一电离能大小C D(填“>”或“<”)， (2)E元素属于 区元素，其电子排布式为 (3)C基态原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为 形，DA2在水中的溶解度较大，理由是 (4)[E(NH),]+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键④非极性共价键 ⑤离子键 (⑤)单质E晶胞如图所示，则该金属晶体堆积方式为 已知E元素 相对原子质量为M,原子半径为rpm,晶体密度为pg/cm,写出阿伏加德罗常数N的 表达式： mol'(用含M从r、p的代数式表示)。 5 20.E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路 线如下： ②O2 乙醇 ①02，B C Cu,△ 催化剂，△ ⑤ 甲苯③C CH2CI ④ E D 定条件 光照 NaOH/H2O 请填空： (1)甲苯的分子式为 C中含有官能团名称 (2)反应②③的反应类型分别为 (3)写出反应①的化学方程式 (4)写出反应④的化学方程式 (5)写出反应⑤的化学方程式 21.化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如图： A CO B 02 C C,H8催化剂 4-甲基苯 催化剂 C8HgO2 FeCl3 甲醛 ①NaOH乙醇溶液 ②H+ COOH ③CH3MgBr(足量)T H ④Ht/H2O GDCHSCH2OH ②浓硫酸△ CH3 OH ①R.MgBr(足量) 己知：R1COOR2 ②H/H20 →R1C一R2请回答： R3 (1)A的同系物的通式为 相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢峰只有两组吸收峰 的结构简式为 (2)由C转化为D的反应类型为 C的结构结构简式 ,其名称为 (3)F中官能团的名称为 H的分子式为 (4)由E转化为F的第①步反应的化学方程式为 (5)由F转化为G的反应的化学方程式为 6