学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（江苏专用，苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧属于化合物 B．“”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 C．“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2．反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．熔沸点比高 C．的电子式： D．的基态原子价电子排布式： 3．【探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲探究温度对反应速率的影响 B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 4．【改编】高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．中子数为32 B．属于区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 阅读下列材料，完成第5~7题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5．下列说法正确的是 A．分子中不含有键 B．易溶于水的原因是分子间存在氢键 C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6．下列化学反应表示正确的是 A．乙硼烷的制备： B．乙硼烷的燃烧：   C．水合肼的制备： D．水合肼制银镜： 7．下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．有还原性，是因为其中H元素为+1价 C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D．转化为的反应，可用作还原剂 8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是 A．X位于元素周期表的s区 B．Z、W可形成原子个数比为的共价化合物 C．电负性： D．第一电离能： 9．【原创】含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中元素化合价升高 B．过程Ⅱ的变化可表示为： C．过程Ⅳ一定放出热量 D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 10．【热点】如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为 D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)与Ka(HNO2)的大小 B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加2~3滴0.05 mol·L−1 AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否水解 D 向1 mL 0.1 mol·L−1KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2有一定限度 12．草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质 B．室温时，反应的平衡常数 C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 D．“操作a”所得滤液中存在： 13．【新情境】向某密闭容器中充入4molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应： ①   ②   ③   CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。 已知：生成物A的选择性％。 下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B．在220℃条件下，平衡时H2O的物质的量为0.56mol C．温度高于280℃，反应③右移程度小于反应①左移程度 D．其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 (1)基态核外电子的排布式为 。 (2)第一电离能N比O大的主要原因是 。 (3)的空间构型为 。 (4)中键角 中键角。(填“>”“<”或“=”) (5)有机铁肥中不存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．键 (6)向溶液中加入溶液变成红色，该反应是与以1：3个数比形成了配合物，该配合物的化学式用表示。若与以1：1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为 。 15．（16分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 (1)的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法 。 ②写出生成的反应的离子方程式 。 (2)测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为 。 ②样品中的质量分数为 。(写出计算过程) (3)的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因 。 16．（17分）【热点】电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图1所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 图1 图2 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图2所示。 则时，的电离平衡常数 。 17．（16分）珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。 (1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。 已知： ①该反应的 (用a、b、c表示)。 ②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因： 。 (2)珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。 ①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是 。 ②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因： 。 ③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为 。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 2 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ． （ 16 分） (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② 1 6 ． （ 1 7 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② ③ (3) 1 7 ． （ 1 6 分） (1) ① ② (2) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $@学科网.学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版）。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23K-39Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.【新科技】大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧属于化合物 B.“Deepseek”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 C.“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】A.液氧是液态氧气，属于单质而不是化合物，A错误；B。芯片核心部件由硅单质制成，硅 是半导体材料的主要成分，B正确；C,不锈钢中含量最高的元素是铁，而不是镍，C错误：D.太阳能 电池是将光能直接转化为电能，而不是化学能，D错误：故答案为：B。 2.反应2NH+NaCIO=N,H4+NaCl+HO可用于制备火箭推进剂N,H4。下列说法正确的是 Q A.H,O的球棍模型： B.NH,熔沸点比NaCI高 C.NaC1o的电子式： Na:C1:O: D.N的基态原子价电子排布式：2s22p 【答案】D 【解析】A.氢原子的原子半径小于氧原子，其球棍模型为 ○0 ,A项错误：B.NH,属于分子晶体， NaC1属于离子晶体，则熔沸点NH,<NaCl,B项错误：C.NaClo的电子式为Na:O:C],c项 错误：D.氨原子的基态原子价电子排布式为2s22p,D项正确：故答案选D。 1/16 @学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 3.【探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 5%H,0,溶液10%H,d1mL0.1 mol-LFeC1 0.1 molL 0.1m FeCl溶液 CuSC F 5mL5% 冰水混合物 5ml 50C H202溶液 H2O 5mL5%H202溶 等浓度的食盐才 乙 丙 A.用装置甲探究温度对反应速率的影响 B.用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C.用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D.用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 【答案】B 【解析】A.装置甲过氧化氢浓度不同，不能探究温度对反应速率的影响，A错误：B.装置乙催化剂 相同，能探究浓度对反应速率的影响，B正确；C.装置丙阴离子种类不同，不能探究不同金属离子作 催化剂对反应速率的影响，C错误；D.装置丁左池被腐蚀的是铁，右池被腐蚀的是铜，不能探究铁的 腐蚀速率，D错误；故选B。 4.【改编】高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 32 Ge 锗 4s24p2 72.63 A.中子数为32 B.属于P区元素 C.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D.与该元素同族的第三周期元素是金属元素 【答案】B 【解析】A.Ge的质子数为32，故A错误；B.Ge位于第IVA族，属于p区元素，故B正确；C.该元 素在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故C错误：D.与Ge同族的第三周期元素是Si,为非金属 元素，故D错误；故选：B。 阅读下列材料，完成第5~7题： 氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B,H6)、水合肼N,H4·H,O)都可做还原剂。NaAlH,(晶胞结构如图所示)能 将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，BCL可与H2反应生成BH6(常温下气态，标准燃烧热为 2/16 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2165 kJ.mol):B,H,能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaCIO氧化尿素[CO(NH,)2]可 制得N,H,·H,O;N2H4·H,O能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与AgNO3溶液反应可以制备银镜 并放出N2。 a nm ●AlH4ONa 5.下列说法正确的是 A.CO(NH,2分子中不含有π键 B.N,H4易溶于水的原因是N,H4分子间存在氢键 C.由尿素制取N,H4H,O的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D.若NaAlH,晶胞中所有面上的Na被Lit取代，得到晶体的化学式为Na,Li(AIH4)4 【答案】C 【解析】A.CO(NH2)2的结构含C-0双键，双键含1个。键和1个π键，分子中含有π键，A错 误B.NH4易溶于水是因为N,H4与H,O分子间能形成氢键，而非N,H4分子间的氢键，B错误；C.尿 素中N原子与H、C形成3个o键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，为sp杂化，N,H4中N原 子H、N形成3个o键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，也为sp杂化，C正确：D.NaAlH,.晶 胞中，N位于面心和棱上：棱上Na数为4×子，面心Na数为6x3,AH位于顶点、面心 休心，个数为8×令+41=4，所有面的Na(3个)被取代后，晶胞中含1个Na、3个L4 个AIH,化学式为NaLi;(AIH44,D错误：故答案选C。 6.下列化学反应表示正确的是 A.乙硼烷的制备：2BCL+3H, 400℃CB,H6+6HCI B.乙硼烷的燃烧：B,H6(g+302g)=B,03s)+3H,0(g△H=-2165kJmo1 3/16 @学科网.学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 C.水合肼的制备：CO(NH2)2+CIO+H20=N2H,H,0+C02个+CI D.水合肼制银镜：4Ag+N2H4H,O+4OH=4Ag↓+N2个+5H,0 【答案】C 【解析】A.BCL可与H2反应生成B,H6,根据元素守恒可知另一产物为HCl,反应方程式为： 2BCL,+6H2= CB,6C,A铝误：息反应为放热反应，A小千0。生成液态水。热化学方程 式为：B,H6(g)+302(g)=B,0,(s)+3H,0()△H=-2165 kJ.moI,B错误；C.水合肼制备反应为碱性 环境，产物应为碳酸根离子，离子方程式为：CONH22+C0+2OH=N,H4H,0+CO+CI,C错 误；D.N,H,·H,O在碱性条件下与AgNO3溶液反应生成银和N2,根据得失电子守恒及元素守恒得反 应方程式为：4Ag+NH4H0+4OH=4AgV+N2个+5H,0,D正确：故答案选D。 7.下列说法正确的是 A.NaAIH.4为离子化合物 B.NaAIH,有还原性，是因为其中H元素为+1价 C.水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D.CH,CH=CH2转化为CH,CH,CH的反应，可用NaAlH,作还原剂 【答案】A 【解析】A.NaAH由Na和AIH形成，属于离子化合物，A正确：B.NaAIH中H均为-1价，B错 误；C.水合肼将醛还原为烃时，醛中碳氧键中o键、π键均断裂，C错误；D.由题可知，NAH4不 能还原烯烃，故NaAIH4不能将CH,CH=CH2转化为CH,CH,CH3,D错误：故答案选A。 8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基 态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等：W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的 是 A.X位于元素周期表的s区 B.Z、W可形成原子个数比为：1的共价化合物 C.电负性：W<X<Y<Z D.第一电离能：W<X<Y<Z 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的 2倍，则X的核外电子排布为：1s22s2p2,X为C元素，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Z 可能为O(1s22s22p)或Mg(1s22s22p3s2),W元素原子是同周期元素原子半径最大的，W为Na元素。则Z 只能是O;Y为N,据此分析解答。A.X为C元素，位于p区，故A错误；B.O和Na可形成NazO2, 为离子化合物，故B错误；C.同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下，电负性减弱， 4/16 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 则电负性：Na<C<N<O,故C正确；D.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满 稳定结构，其第一电离能大于O,故D错误；故选：C。 9.【原创】含S2的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，MO2催化氧化废水中s2的可能 机理如图所示。下列说法正确的是 H20 82. S、OH 02 oo MnMn 2 口空位 IV -Mn-0 Mn -Mn O Mn A.过程I中Mn元素化合价升高 B.过程Ⅱ的变化可表示为：2H+S2+*0=H,0+S C.过程V一定放出热量 D.一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 【答案】D 【解析】A.I中Mn失去O,化合价降低，故A错误；B.过程Ⅱ的变化可表示为： 2H,O+S2+2O=4OH+S,故B错误；C.过程V为化学键的断裂过程，一定吸收能量，故C错误： D.生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间 后催化效率会下降，故D正确；故选：D。 10.【热点】如图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH溶液。电解后b电极上产生的H2与HCOO 的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 阴离子交换膜 HCOO +H, HCHO H,O- 左室 右室 A.催化电解过程中将电能转化为化学能 B.OH通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C.b电极反应为2HCHO+4OH-2e=2HCO0+H,个+2H,O D.电解过程中每产生Imol H2,通过阴离子交换膜的OH为2mol 5/16 @学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 【答案】D 【解析】由图和题目可以知道这是一个电解池，电极a上是水得到电子生成H2和OH,电极b上是 HCHO的碱性溶液失去电子生成H2和HCOO,根据电解池原理可以判断出电极ā是阴极，电极b是阳 极。A。该装置是电解池，催化电解过程中将电能转化为化学能，A正确：B.电解池中阴离子向阳极 移动，则OH通过阴离子交换膜从右室迁移到左室，B正确：C.电极b是阳极发生氧化反应，甲醛失 去电子生成氢气和甲酸根，并且溶液是碱性的，因此反应电极方程式为： 2HCHO+4OH-2e=2HCO0+H2个+2H20,C正确：D.电解过程中阴阳两极均产生H2,阴极电 极反应：2H,0+2e=H2↑+2OH,由C选项阳极的反应可知，每产生Imol H2,阴阳两极各产生 0.5molH2,转移电子数1mol,通过阴离子交换膜的OH为1mol,D错误；故选D。 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选 项 探究方案 探究目的 用pH计分别测定相同体积CH,COONa溶 比较K(CH3COOH)与K(HNO2)的大小 液与NaNO2溶液的pH 向1mL浓度均为0.05molL1的Nal、Nac 混合溶液中滴加2~3滴0.05moL1AgNO3 比较K(AgI)与Kp(AgCl)的大小 溶液，观察沉淀的颜色 向2 mL FeS(04溶液中滴加2~3滴酚酞试 Fe2*是否水解 液，观察溶液颜色变化 向1mL0.1moL-K1溶液中加入5mL0.1 mol-L1FeCla溶液，充分反应后用苯萃取 验证反应：2Fe3++2→2Fe2++l2有一 23次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液 颜色变化 定限度 【答案】B 【解析】A.CHaCOONa和NaNO2溶液的pH越大，对应酸的Ka越小。通过pH计测定两者的pH可比较 其对应酸的Ka,但题目未明确给出两种盐溶液的浓度大小，无法比较，A错误：B.当两种阴离子浓 度相同时，加入少量AgNO,会先生成溶度积常数小的沉淀，可通过沉淀颜色直接判断K大小，B正 确；C.Fe2水解使溶液呈弱酸性，但酚酞在pH<8.2时无色，无法通过颜色变化验证水解，C错误： D.FeCl过量，反应后水层中必然存在Fe3,KSCN显色无法证明反应是否可逆，D错误：故选B。 12.草酸亚铁(FCO4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备 FeC2O4部分实验过程如下： 6/16 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 H2SO H2C204 NH,2Fe(SO,2·6H,0→酸化、溶解→沉铁→操作a→FeC204晶体 滤液 已知室温时：K1(H2C04)=5.9×102、Ka2(H,C204)=6.4×10、K(FeC,04)=3.2×107。 下列说法正确的是 A.可用KMnO,溶液检验(NH4)2Fe(SO)26H2O是否变质 B.室温时，反应Fe++H,C,04=FeC,0,↓+2H的平衡常数K=11.8 C.“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 D.“操作a"所得滤液中存在：cFe2cC,O≥3.2×10 【答案】B 【解析】由题干流程图信息可知，硫酸亚铁铵加水并加入H,SO进行酸化溶解，然后加入草酸，加热 后反应生成草酸亚铁沉淀，通过过滤，洗涤，干燥即得到FCzO4晶体，据此分析解题。A.铵根中N 为-3价能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用KMO4溶液检验 (NH2F(SO4)26HO是否变质，应该用KSCN溶液等，A错误；B.室温时，反应 c2(H) c2(H)c(C,01) Fe2+H,C,0,=FeC,0,+2H的平衡常数K=cFcH,C.0,)cecH,Co,cC,o KaKa25.9×102×6.4×10 Ksp[FeC,O] 一=11.8，B正确：C.由分析可知，FeC04是沉淀，故“操作a"为过 3.2×10-7 滤、乙醇洗涤、干燥，C错误；D.由分析可知，“操作a”为过滤出FCzO4沉淀后所得滤液中，则存 在：c(Fe2*）cC,0)=3.2×I0,否则将继续产生FeC,0沉淀，D错误：故答案为：B。 13.【新情境】向某密闭容器中充入4molH2和1molC02,在催化剂作用下发生反应： 1 CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g)AH,=-49.01kJ.mol- ②2CH,OHg=CH,OCH3g+H2O(g)△H2=-24.52kJ·mol ③C02g+H2g=C0(g+H20(g△H=41.2 kJ.mol- CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。 户知：生成物A的洗择性S三A物质含有的碳原子数×A】×1006。 nC02)转化 7/16 ©学科网.学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 100 8 0 x(220,80) 80 0 60(220,40) ←X 羽 ◆CO选择性 Y→ 40 oCHOCH选择性 度 ·C0,平衡转化率 20- (220,5) 牌 0 220 260 300340T/C 下列说法正确的是 A.一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B.在220℃条件下，平衡时H20的物质的量为0.56mol C.温度高于280°℃，反应③右移程度小于反应①左移程度 D.其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 【答案】B 【解析】A.催化剂只能改变反应速率而不能使平衡发生移动，故一定温度下，使用高效催化剂不能 改变氢气的平衡转化率，A错误；B.由题干图像信息可知，220C下C02的转化率为40%，CHaOCH3的 2n(CH,OCH,) 选择性为80%，即 0.4×1 ×100%=80%,解得n(CH30CH)=0.16mol,C0的选择性为5%，则 2n(C0) 0.4×1 ×100%=5%,即得n(C0)=0.02mol,根据碳原子守恒可得n(CH0H)=0.4×1-0.16×2-0.02=0.06mol, 根据反应方程式可知，在220℃条件下，平衡时H0的物质的量为 0.38mol+0.16mol+0.02mol=0.56mol,B正确；C.由题千图像信息可知，温度高于280℃，C0的选择性 明显增大，而CO2的平衡转化率也增大，但CHgOCH的选择性减小，故反应③右移程度大于反应①左 移程度，C错误；D.由题干方程式信息可知，其他条件不变，增大压强，反应②③平衡不移动，而反 应①平衡正向移动，导致CHOH的浓度增大，反应②平衡正向移动，HO浓度增大，CO2浓度减小， 导致反应③平衡逆向移动，则平衡时C0的选择性减小，CH3OCHa的选择性增大，即图中点X将不可能 下调至点Y,D错误；故答案为：B。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(12分)铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、 氨、磷等元素。 (1)Fe2+基态核外电子的排布式为一。 (2)第一电离能N比O大的主要原因是一。 (3)NO2的空间构型为一。 8/16 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 4[ZnNH)]了中H-N-H键角一NH,中键角。（慎“>“<或“ (5)有机铁肥[Fe(H,NCONH,,)6](NO,中不存在的化学键有（填字母）。 A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.O键 (6)向FCl溶液中加入KSCN溶液变成红色，该反应是Fe3+与SCN以1：3个数比形成了配合物，该 配合物的化学式用Fe(SCN)3表示。若Fe+与SCN以1：1个数比配合，则形成的配合物化学式可表 示为一。 【答案】(1)ls22s22p3s23p3d(2分) (2N的核外电子处于2p轨道半满的稳定状态，其第一电离能大于O;(2分) (3V形(2分) (4)>(2分) (5)B(2分) (6)[Fe(scN)]c,(2分) 【解析】(1)Fe的原子序数为26，Fe2+基态核外电子的排布式为ls22s22p3s23p3d。(2)N元素 的核外电子处于2印轨道半满的稳定状态，其第一电离能大于0。(3)O,中心原子氮原子价层电子 5+1-2×2 对数为2+一 2 一=3，有1个孤电子对，空间构型为V形。(4)孤电子对对成键电子排斥作用更 强，氨气有一对孤电子对，[Zm(NH)6]了的配体NH,中氮原子与Z2形成配位键，没有孤电子对， H-N-H键角大于NH中键角。(5)A.该有机铁肥属于离子化合物，阴、阳离子之间以离子键结 合，故存在离子键，A不符合题意；B.该有机铁肥属于离子化合物，不是金属晶体，因此不存在金属 键，B符合题意；C.该有机铁肥含有配离子，属于配合物，配位体与中心离子之间以配位键结合，故 其中存在配位键，C不符合题意：D.共价键中单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键。该离 子化合物的阳离子、阴离子都是复杂离子，存在多个共价键，因此含有键，D不符合题意；故合理 选项是B。(6)若Fe*与SCN以个数比1：1配合，配离子为：[Fe(SCN)],根据电荷守恒，含该离子的 配合物化学式是[Fe(SCN)]Clzo 15.(l6分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2F04为紫色固体，可溶于水，在05℃、强碱性溶 液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 (1)K,FeO4的制备。在碱性条件下，可通过KCIo溶液与F(NO,)3溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备Fe(O3)3溶液，溶液中可能含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法一。 ②写出生成K,FeO4的反应的离子方程式一。 9/16 @学科网·学易金卷 www .zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 (2)测定K,FO4纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性K1溶液溶解1.00g K,FO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00molL2的 NazS,O,标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na,S,O,+L,=Na2S,O。+2Nal,淀粉作指示剂，平行测定三 次，平均消耗NazS2O3标准溶液18.00mL。 ①用NaS,O3标准溶液滴定时，达到终点的标志为_ ②样品中K,FeO,的质量分数为一。（写出计算过程） (3)K,FeO4的应用。K,FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2)处理。K,FeO4对生 活垃圾渗透液的脱氮效果随水体p州的变化结果如下： 90 80 盥 70H 照 60 50 40 2468101214 pH ①根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。 ②由上图可知K,FO4脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因。 【答案】(1)①取少量F(O,)3溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 Fe2+(2分) ②2Fe++3CI0+100H=2Fe0+3C+5H,0(3分) (2)①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复(2分) ②89.1%(4分) (3)①NH(2分) ②pH<8时，随pH减小，K,FO4的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低 (或随pH减小，K,FO4的氧化性增强，有可能将NH氧化成含氮酸根离子，去除率降低)：pH>8的 溶液，随pH增大，K,FO4氧化性弱，不利于将含氮物质氧化(3分) 【解析】(1)①亚铁离子和KFe(CN)溶液会生成蓝色沉淀：3Fe2+2[Fe(CN)。=Fe,[Fe(CN)。], 10/16 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B B C C A C D D B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)（2分） (2)N的核外电子处于2p轨道半满的稳定状态，其第一电离能大于O；（2分） (3)V形（2分） (4)> （2分） (5)B（2分） (6)[Fe(SCN)]Cl2（2分） 15．(1) ①取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 （2分） ②（3分） (2) ①滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分） ②89.1%（4分） (3) ①（2分） ②时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化（3分） 16．(1) ① （2分） ②BD（2分） ③B（2分） <（2分） (2) ①（2分） ②（2分） ③（2分） (3) （3分） 17．(1) ① （3分） ②该反应的平衡常数为，平衡常数很大，反应正向进行程度较大（2分） (2) ①甲酸能与Co反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低 （2分） ②A中的电极反应式为；留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等 （3分） ③ （3分） 电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径II反应（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧属于化合物 B．“”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 C．“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2．反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．熔沸点比高 C．的电子式： D．的基态原子价电子排布式： 3．【探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲探究温度对反应速率的影响 B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 4．【改编】高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．中子数为32 B．属于区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 阅读下列材料，完成第5~7题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5．下列说法正确的是 A．分子中不含有键 B．易溶于水的原因是分子间存在氢键 C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6．下列化学反应表示正确的是 A．乙硼烷的制备： B．乙硼烷的燃烧：   C．水合肼的制备： D．水合肼制银镜： 7．下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．有还原性，是因为其中H元素为+1价 C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D．转化为的反应，可用作还原剂 8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是 A．X位于元素周期表的s区 B．Z、W可形成原子个数比为的共价化合物 C．电负性： D．第一电离能： 9．【原创】含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中元素化合价升高 B．过程Ⅱ的变化可表示为： C．过程Ⅳ一定放出热量 D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 10．【热点】如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为 D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)与Ka(HNO2)的大小 B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加2~3滴0.05 mol·L−1 AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否水解 D 向1 mL 0.1 mol·L−1KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2有一定限度 12．草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质 B．室温时，反应的平衡常数 C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 D．“操作a”所得滤液中存在： 13．【新情境】向某密闭容器中充入4molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应： ①   ②   ③   CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。 已知：生成物A的选择性％。 下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B．在220℃条件下，平衡时H2O的物质的量为0.56mol C．温度高于280℃，反应③右移程度小于反应①左移程度 D．其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 (1)基态核外电子的排布式为 。 (2)第一电离能N比O大的主要原因是 。 (3)的空间构型为 。 (4)中键角 中键角。(填“>”“<”或“=”) (5)有机铁肥中不存在的化学键有_____(填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．键 (6)向溶液中加入溶液变成红色，该反应是与以1：3个数比形成了配合物，该配合物的化学式用表示。若与以1：1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为 。 15．（16分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 (1)的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法 。 ②写出生成的反应的离子方程式 。 (2)测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为 。 ②样品中的质量分数为 。(写出计算过程) (3)的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因 。 16．（17分）【热点】电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图1所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 图1 图2 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图2所示。 则时，的电离平衡常数 。 17．（16分）珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。 (1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。 已知： ①该反应的 (用a、b、c表示)。 ②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因： 。 (2)珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。 ①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是 。 ②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因： 。 ③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为 。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (12分) (1) (2) (3) 4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (16分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 16.(17分) (1)① ② ③ (2)①】 (3) 17.(16分) (1)① ② (②)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！