精品解析：湖北省武汉市问津联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中 新洲区部分学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 A. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. HF溶液有酸性，可用来刻蚀玻璃 C. Al与浓硫酸常温下不反应，工业上常用铝槽车运送浓硫酸 D. 具有良好的光学特性，常用来生产光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上使用的“钡餐”是硫酸钡（），而非碳酸钡（），虽然难溶于水，但它会与胃酸（HCl）反应生成可溶的Ba2+，导致中毒，A不符合题意； B．HF能刻蚀玻璃是因为其与反应生成SiF4和H2O，而非单纯因为酸性，虽然HF溶液呈酸性，但因果关系不成立，B不符合题意； C．Al在常温下与浓硫酸发生钝化反应（表面生成致密氧化膜），而非不反应，C不符合题意； D．具有高透光性和折射率等光学特性，因此用于制造光导纤维，性质与应用因果关系正确，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 乙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 蔗糖的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，原子符号为，A正确； B．乙烯结构简式中的碳碳双键不能省略，B正确； C．甲基的电子式碳原子最外层是7个电子，应为：；C错误； D．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，D正确； 故答案选C。 3. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. HCN D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐，属于强电解质，A不符合题意； B．是难溶性盐，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．氨水是混合物（NH3的水溶液），既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 5. 已知合成氨反应 ，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A. 及时从平衡混合气中分离出 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．及时分离出NH3会使平衡正向移动，提高产率，但分离产物不会增加反应物浓度，无法加快反应速率，A不符合题意； B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动，提高产率，B符合题意； C．该反应为放热反应，升高温度加快反应速率，但使平衡逆向移动，产率降低，C不符合题意； D．催化剂加快反应速率但不影响平衡，产率不变，D不符合题意； 故选B。 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 实验室制乙酸乙酯： D. 灼热的炭与浓硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应是离子方程式为，故A正确； B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，反应方程式为，故C正确； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 7. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增，反应后气体体积数增加则熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。 【详解】A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误； B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+ O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确； C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)为熵减，与题意不符，C错误； D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+ Cl2(g)，ΔH<0，与题意不符，D错误； 答案为B。 8. 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子中有2个饱和碳原子 D. 该物质最多能消耗和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，该物质中含有的羟基和碳碳双键具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该分子中有2个饱和碳原子：，C正确； D．羧基可以和NaOH、NaHCO3反应，1 mol该物质最多能消耗1 mol NaOH和1 mol NaHCO3，D错误； 故答案选D。 9. 可逆反应 ，下列关于图像的描述与图像相符的是 A． B．可表示平衡时的质量分数 C．时刻改变的条件为升高温度 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．p1时先达到平衡状态，反应速率快，故， A不符合题意； B．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大， B符合题意； C．升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C不符合题意； D．加入催化剂反应速率加快，①表示加入了催化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是 A. T1＜25℃ B. T2时c点溶液呈碱性 C. T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10 D. T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示a点，pH＝6，pOH＝6，则溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，T1时Kw＝c(H+)·c(OH－)＝10－12>Kw(25℃)＝10－14，升高温度，水的电离受到促进作用，Kw增大，因此T1＞25℃，故A错误； B．T2时c点溶液pOH＞pH，则c(OH－)＜c(H+)，溶液呈酸性，故B错误； C．T1时Kw＝10－12，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H+)＝＝mol·L－1＝10－10 mol·L－1，此时pH＝10，故C正确； D．T2时b溶液为中性溶液，通入适量HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆向移动，c(OH－)减小，则pH减小，pOH增大，而b点变为d点，pH增大，pOH减小，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 11. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C. 若消耗氧气，则转移了的电子 D. 电子的流向为：电极甲负载电极乙 【答案】D 【解析】 【分析】固体氧化物为电解质的新型燃料电池，电解质传导O2-；电极甲通入N2H4，N2H4失电子发生氧化反应生成氮气和水，电极甲为负极；电极乙通入O2， O2得电子发生还原反应生成O2-，电极乙为正极； 【详解】A．该装置为燃料电池，实现了化学能向电能的转化，故A错误； B．电极甲为原电池的负极，N2H4失电子发生氧化反应生成氮气和水，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，氧气的物质的量不一定是0.5mol，若消耗氧气，不能计算转移电子的物质的量，故C错误； D．电极甲为负极、乙为正极，电子的流向为：电极甲负载电极乙，故D正确； 选D。 12. 已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 【答案】B 【解析】 【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为3：7；故选B。 13. 非金属元素、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述错误的是 A. 的简单氢化物液态时可用作制冷剂 B. 含氧酸的酸性： C. W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 D. 简单氢化物的还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中位置可推知，非金属元素X、Y、Z、W分别为N、Si、P或S、Cl；据此作答。 【详解】A．X的简单氢化物为NH3，液氨汽化时吸热可用作制冷剂，A正确； B．未指明是最高价含氧酸，如H3PO4酸性强于HClO，B错误； C．W的+4价氧化物为ClO2，具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，C正确； D．一般而言，非金属性越强，单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱；非金属性Si < P（S），简单氢化物的还原性：SiH4 > PH3（H2S），即Y > Z，D正确； 故答案选B。 14. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①中被氧化 B. 转化过程中的3个反应均为氧化还原反应 C. 是离子化合物，只含有离子键 D. 若设每一步均完全转化，每生成的同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为、、；据此作答。 【详解】A．反应①是N2与Li反应产生Li3N，该反应中N元素化合价由0价降至-3价，氮气得电子被还原，A错误； B．依据分析，反应②中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．LiOH是离子化合物，Li+与OH-之间以离子键结合，在OH-中含有共价键，C错误； D．结合分析可知总反应为，则每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2，D正确； 故答案选D。 15. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 二、非选择题(四个小题，共55分) 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中的硫元素的化合价为______；它具有______性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是______。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂最好选择______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）C中制得的反应分两步完成，先生成，后脱水生成，其化学方程式为______、______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方法是______(填写操作、现象与结论)。 （6）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为______(假设杂质不反应)。已知：。 【答案】（1） ①. +4价 ②. 还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （6）95% 【解析】 【分析】浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫；装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH溶液吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 Na2S2O5中钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中化合价代数和为0可知，硫元素显+4价；Na2S2O5具有还原性，可作食品抗氧化剂； 【小问2详解】 A中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问3详解】 SO2能溶于水，能与Na2SO3溶液反应，SO2既不溶于饱和NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意，故选c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，反应的化学方程式分别为：、； 【小问5详解】 Na2S2O5具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成，则检验Na2S2O5是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问6详解】 25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中Na2S2O5的质量分数为。 17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇，该反应的 ______。 （2）时，向容积为的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①在图像中的a点时，的转化率为______。 ②该反应在内，用表示的平均反应速率为______。 ③时，该反应的化学平衡常数______。 ④曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是______、______。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为 d．容器中混合气体的密度不再改变 【答案】（1）-48.9kJ/mol （2） ①. 25% ②. ③. 0.5或 ④. 升高温度 ⑤. 增大压强 （3）a、b 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应①=目标反应，则目标反应的； 【小问2详解】 ①a点时，氢气的物质的量为6 mol，则变化量为2 mol，转化率； ②由图知，0∼8 min内氢气物质的量变化量为6 mol，又变化量之比等于计量数比，则该时间段内二氧化碳的物质的量变化量为2 mol，则； ③由图知，T℃时，反应在8 min后为平衡状态，列出三段式：，则； ④曲线Ⅰ、Ⅱ更快达到平衡状态，则反应速率增大；曲线Ⅰ平衡时氢气含量更大，则平衡逆向移动，改变条件为升高温度；Ⅱ平衡时氢气含量更小，则平衡正向移动，改变条件为增大压强；答案为：升高温度；增大压强； 【小问3详解】 a．正逆反应速率相等即达到平衡，又速率之比等于系数比，则时反应达平衡状态，a符合题意； b．该反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则容器内的压强不随时间变化而变化时反应达到平衡状态，b符合题意； c．H2和CO2的浓度之比为3:1，不能说明正逆反应速率是否相等，不能说明反应是否达到平衡状态，c不符合题意； d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变；容器内气体密度不再改变不能说明反应是否达到平衡状态，d不符合题意； 答案为：a、b。 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将炭包磨碎的目的是______；“酸浸”时铜和稀硝酸反应生成NO，写出其离子方程式：______。 （2）“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是______；若在实验室中进行，需使用下列仪器中的______(写仪器名称)。 （3）“溶解”的主要反应是被还原为，离子反应方程式为______；“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （4）“焙烧”的化学反应为______。 【答案】（1） ①. 增大固体表面积，提高反应速率，使反应充分 ②. （2） ①. 除去碳粉 ②. 坩埚 （3） ①. ②. 部分被催化分解 （4） 【解析】 【分析】炭包含有碳粉、、和等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、不溶；过滤得到含C、滤渣，滤渣中通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗；在粗的中加入H2O2和稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2，即气体X是O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将MnCO3沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等，故气体Y为CO2，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；“酸浸”时铜和稀硝酸反应生成NO和硝酸铜，反应的离子方程式为，故答案为增大固体表面积，提高反应速率，使反应充分；。 【小问2详解】 由分析知，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和碳粉，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，所以“灼烧”的目的是除去混合物中的碳粉；灼烧固体应在坩埚中进行；故答案为除去碳粉；坩埚。 【小问3详解】 “溶解”的主要反应是被还原为，被氧化生成氧气，发生的离子方程式为，会催化的分解，增大的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高；故答案为；部分被催化分解。 【小问4详解】 “焙烧”时MnCO3与空气中氧气反应生成MnO2和CO2，化学反应方程式为，故答案为。 19. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO HA 电离平衡常数 请回答下列问题； （1）写出在水溶液中的电离方程式______。 （2）相同条件下，、、的酸性由强到弱的顺序______。 （3）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为______。 （4）体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的顺序是______(填序号)。体积相同、相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是______(填序号)。 （5）体积相同、相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，下列说法正确的______(填字母序号)。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使的电离平衡正移且增大的是______(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液 【答案】（1）或 （2） （3） （4） ①. ③>①=② ②. ①>②=③ （5）、 （6）b、c 【解析】 【小问1详解】 由电离平衡常数可知醋酸为弱酸，电离方程式为或； 【小问2详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 由电离平衡常数可知酸性顺序；则向NaA溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①CH3COOH溶液（一元弱酸）；②盐酸（一元强酸）；③H2SO4溶液（二元强酸）；n(H+)总（包括未电离的氢离子）由大到小的顺序为③＞②=①；则分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的顺序是③＞②=①； 体积相同、c(H+)相同的三种溶液①CH3COOH溶液；②盐酸；③H2SO4溶液；n(H+)总由大到小的顺序为①>②=③；分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是①>②=③； 【小问5详解】 体积相同、c(H+)相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)，分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，据此作答； a．开始时相同，反应速率相同。反应过程中，醋酸不断电离补充，使得B溶液中浓度下降得比A溶液慢，因此B的平均反应速率更快，反应所需时间更短，所以反应所需的时间A＞B，a错误； b．开始时氢离子浓度相同，反应速率A=B，b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，c正确； d．由于醋酸总物质的量大于盐酸，产生等量氢气时，必为物质的量较少的盐酸先反应完，故A（盐酸）溶液中有锌剩余，d正确； 答案为c、d； 【小问6详解】 CH3COOH是弱酸，0.1 mol∙L-1 CH3COOH溶液中，c(H+)<0.1 mol∙L-1； a．加入少量0.1 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程吸收热量，加热CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，c符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，c(H+)减小，d不符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，f不符合题意； 综上所述，符合题意的选项为 b、c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中 新洲区部分学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 A. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. HF溶液有酸性，可用来刻蚀玻璃 C. Al与浓硫酸常温下不反应，工业上常用铝槽车运送浓硫酸 D. 具有良好的光学特性，常用来生产光导纤维 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 乙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 蔗糖的分子式： 3. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. HCN D. 氨水 4. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 5. 已知合成氨反应 ，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A. 及时从平衡混合气中分离出 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 实验室制乙酸乙酯： D. 灼热的炭与浓硫酸反应： 7. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 8. 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子中有2个饱和碳原子 D. 该物质最多能消耗和 9. 可逆反应 ，下列关于图像的描述与图像相符的是 A． B．可表示平衡时的质量分数 C．时刻改变的条件为升高温度 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 10. 如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是 A. T1＜25℃ B. T2时c点溶液呈碱性 C. T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10 D. T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点 11. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C. 若消耗氧气，则转移了的电子 D. 电子的流向为：电极甲负载电极乙 12. 已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 13. 非金属元素、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述错误的是 A. 的简单氢化物液态时可用作制冷剂 B. 含氧酸的酸性： C. W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 D. 简单氢化物的还原性： 14. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①中被氧化 B. 转化过程中的3个反应均为氧化还原反应 C. 是离子化合物，只含有离子键 D. 若设每一步均完全转化，每生成的同时生成 15. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 二、非选择题(四个小题，共55分) 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中的硫元素的化合价为______；它具有______性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是______。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂最好选择______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）C中制得的反应分两步完成，先生成，后脱水生成，其化学方程式为______、______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方法是______(填写操作、现象与结论)。 （6）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为______(假设杂质不反应)。已知：。 17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇，该反应的 ______。 （2）时，向容积为的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①在图像中的a点时，的转化率为______。 ②该反应在内，用表示的平均反应速率为______。 ③时，该反应的化学平衡常数______。 ④曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是______、______。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为 d．容器中混合气体的密度不再改变 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将炭包磨碎的目的是______；“酸浸”时铜和稀硝酸反应生成NO，写出其离子方程式：______。 （2）“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是______；若在实验室中进行，需使用下列仪器中的______(写仪器名称)。 （3）“溶解”的主要反应是被还原为，离子反应方程式为______；“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （4）“焙烧”的化学反应为______。 19. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO HA 电离平衡常数 请回答下列问题； （1）写出在水溶液中的电离方程式______。 （2）相同条件下，、、的酸性由强到弱的顺序______。 （3）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为______。 （4）体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的顺序是______(填序号)。体积相同、相同的三种溶液①溶液；②盐酸；③溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是______(填序号)。 （5）体积相同、相同的盐酸(A溶液)和醋酸溶液(B溶液)分别与不同质量的锌粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，下列说法正确的______(填字母序号)。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使的电离平衡正移且增大的是______(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $